沪教版九年级化学定量认识化学变化—1
定量认识化学变化PPT课件1 沪教版
人生就像一条蜿蜒的河流中的一叶小舟，你会感受缓缓流淌的安逸，会经历水流湍急艰辛，甚至是瀑布这样的断崖式跌落。这一叶小舟必须要知道何时激流 勇进，何时暂避锋芒。知进，是聪明进，就是进取，抓住机会，鲜衣怒马，仗剑走天涯。知进是一种蕴含着勇气的聪明，对自己拥有自信，知道自己有怎样的 能力适合何时向前走。遇到机会，大胆向前，就算失败也能积累经验，远比错失机会追悔莫及要强得多。 如果你不知何时前进，那么再好的机会也会被浪费。黄渤就是典型的知进之人。很多人应该都知道，影帝黄渤一开始是唱歌出身的，他组过一个叫“蓝色风沙” 的乐队。但是跟他同时期的杨钰莹和毛宁都火了，他依然没有多少人气。黄渤的转机是2000年，电视电影《上车，走吧》让他担任主角。这一部电影虽然属于 上乘之作，但没有在国内引起很大的轰动，但他感觉自己适合当演员。黄渤知道，敢于前进，抓住机会的前提是你要有相应的实力。随后他为了提升演技，他 在27岁报考了北京电影学院。由于相貌条件差，黄渤进不了表演系，只能去了配音系。但是在配音系同样能学到如何进入角色，如何演绎角色。 在看到《疯狂的石头》剧本时，黄渤就知道，他绝对能演好黑皮这样的小人物，这样的机会他要紧紧抓住。在试戏阶段，黄渤凭借对角色的理解和演绎赢得了 导演宁浩的敬佩。宁浩说：“我觉得他（黄渤）是一个很有灵气的演员，我希望能从他身上挖掘出更多的东西来。就是《疯狂的石头》这一个绝佳的机会，让 黄渤大红大紫，获得了影帝的称号。那个单纯傻乎乎拿着榔头的笨贼黑皮，也成为了电影的经典形象之一。知进不是简单的横冲直撞和盲目自信，一味地前进。 而是知道什么样的机会是遥不可及、浪费时间的，什么样的机会是适合自己、应该紧紧把握的。知进就是帮你找到了成功的那条路，好让你踏上去。 02知退，是智慧《序卦传》说：“物不可以久居其所，故受之以遁。”意思是，世界上所有的东西都不能久居其位而不变化。水满则溢，月盈则亏。我们要知 道，在很多时候我们都需要适时的“退出”。大家应该都知道“杯酒释兵权”的故事，宋太祖赵匡胤黄袍加身后，担心老将谋反，便举办了一场“鸿门宴”。 宴后老将们都上书称病，要求解甲归田。宋太祖便名正言顺收回兵权，并赏赐他们大笔财富。 试想，如果那些老将们没有立即隐退，将来肯定会大祸临头不仅危难之际需要后退，在志得意满，功成名就的时候也需要学会“后退”。在最得意美好、功成 名就之时隐退，反映的就是知退的智慧。歌手张杰，选择在事业上行期去了美国的伯克利音乐学院深造，提升自己的音乐素养。暂时告别了舞台上的鲜花与掌 声，摒去浮躁之气，潜心学习，随后学成归来的张杰变得更加耀眼。 欧阳修理解《周易》中的遁卦的时候说“遁者，见之先也”，后退是表现的开始，也就 是说，有的后退是为了更好的前进。还有一个退出的更加彻底的明星：周润发。发哥最先从明星光环中退了出来，周润发平时的衣食住行与平常人无二。随后 他又从金钱的漩涡中退了出来，裸捐56亿。周润发喜欢的不是作为明星的光华灿烂，而是与妻子的平淡生活，所以他褪去了明星的光环，在幸福而平淡的道路 上前进。《周易· 艮卦》中讲：“时止则止，时行则行。动静不失其时，其道光明。”该停止的时候就停止，该前进的时候就前进。掌握了前进和后退的时机， 做事才能顺利。能知进、知退，人生道路方能越走越光明。人到中年，我在无限关闭那扇叫做喧嚣的门，又在无限打开另一扇门，那扇通向无限安静的门。 我无限渴望着，有那么一天，有那么一个属于自己的安静角落，安静地看云卷云舒，安静地赏花开花谢，不动声色地老成一泓深流静水。这个红尘，越是进步， 似乎离安静越远。纷扰世间，何以解忧，唯有心静。人生最好的境界，是静水流深。有人愿意登最高的山，有人愿意喝最烈的酒，而我更愿意欣赏最静的海， 甘于最深的寂寞。耐得住寂寞，不一定成功，但美好的人，一定耐得住寂寞，一定有一颗乐于安静的心，如春水澹澹，不染纤尘。我相信，用一颗无比笃静的 心，去发现，去感悟，去体验生之旅程，就能活出无悔且独一无二的人生。人生的不可预测，告诉我们在任何时候都要为自己亮起希望之光；生活的五味杂陈， 告诉我们，行走于世俗的阡陌，要有一颗不世俗不随流的心。活到一定年龄，忽然就有一种省悟，忽然就开始思索生命的意义，忽然就开始懂得，生命最终的 圆满，是安静而来，安静而去。在这个车水马龙的俗尘，我坚持着过度的安静，只想做一个内心有高度静气的人，不计较，不抱怨，不纠结，不解释，修炼出 一份静水流深的笃定与从容。于烟火镣铐的日子，我追崇着一种不以物喜不以己悲的无争的低调生活，对一切纷至沓来的搅乱，坚持着微波不兴的姿态。如果 说，生命是一个不断开悟的过程，那么最深的领悟，我想就是对生命的无常的接纳与敬畏，或喜或悲，都保持一种波澜不惊的虔诚。如果说，人生是一个不断 重塑的过程，那么最好的自己，一定源于安静的开始，任何时候都秉持沉静如一片海，甚过人前风光人后黯淡。这世间，最美的事物，一定是安静的。最美的 情感，是安静的，最美的��
沪教版初中化学初三化学上册《定量认识化学变化》说课稿
沪教版初中化学初三化学上册《定量认识化学变化》说课稿一、课程背景和教学目标1.1 课程背景《定量认识化学变化》是沪教版初中化学上册的一篇重要内容，该章节主要介绍了化学反应中的质量守恒和相对分子质量的概念，让学生了解化学反应的定量关系。
1.2 教学目标通过本节课的教学，学生将能够： - 掌握质量守恒和相对分子质量的定义； - 理解化学反应的定量关系； - 运用所学内容解决简单的定量化学计算问题。
二、教学重点和难点2.1 教学重点•质量守恒的概念和实验验证；•相对分子质量的计算方法。
2.2 教学难点•质量守恒定律的理解和应用；•相对分子质量的计算与化学方程式的联系。
三、教学内容和教学步骤3.1 教学内容•质量守恒的概念和实验验证；•相对分子质量的计算方法；•化学反应的定量关系。
3.2 教学步骤•步骤一：导入（5分钟）–引入本节课的课题，激发学生对化学反应定量关系的兴趣，并回顾上一节课的内容，引出质量守恒的概念。
•步骤二：讲授质量守恒定律（15分钟）–通过实验现象和实验记录，向学生介绍质量守恒定律的概念，并进行实验验证。
–结合具体实例，让学生理解质量守恒定律的重要性和普遍性。
•步骤三：介绍相对分子质量（10分钟）–以化学方程式为例，引导学生理解相对分子质量的定义，并介绍相对分子质量的计算方法。
–通过相关实例的计算，让学生掌握相对分子质量的计算技巧。
•步骤四：化学反应的定量关系（20分钟）–通过具体的化学实验和实验数据，向学生展示化学反应的定量关系。
–引导学生分析实验数据，理解化学反应中各种物质的质量关系，并进行相关计算。
•步骤五：小结与回顾（5分钟）–对本节课的内容进行小结和回顾，强调质量守恒的重要性和相对分子质量的计算方法。
四、教学手段和教学资源4.1 教学手段•板书：重要概念、实验步骤、计算公式等；•实验演示：通过实验现象直观地展示质量守恒定律和化学反应的定量关系；•问题探究：通过提问激发学生思考和参与。
沪教版(上海)初中化学九年级上册 3.3 定量认识化学变化 课件
计算； 3．领会这种定量计算在工业生产中的意义。
合作与探究
1、化学反应中各物质的质量关系如何计算？ 如何具体理解这种固定的质量关系？
2、根据化学方程式所进行的这种定量计算 大致有哪几个步骤？每一个步骤中要注 意哪些问题？
【学习目标】 1．进一步理解、掌握化学变化中各物质之
2H2
+
O2
点燃
====
2H2O
物质的质量比： 4 : 32 : 36
上述化学方程式的含义有：
（1）氢气和氧气在点燃条件下反应生成水；
（2）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应
生成36份质量的水，该反应中氢气、氧气和水的质
量之比为 4 : 32 : 36 = 1 : 8 : 9；
（3）该反应中氢分子、氧分子与水分子个数之比
A．5g镁在3g氧气中反应生成8g氧化镁
B．3g镁与5 g氧气反应生成8g氧化镁
C．4g镁与4 g氧气反应生成8g氧化镁
D．4.8g镁与3.2g氧气反应生成8g氧化镁
4．能根据化学加反应的物质是什么，反
应后生成的物质又是什么
B．化学方程式表示了一种化学反应的过程
间固定的质量关系； 2．初步学会根据化学方程式所进行的定量
计算；
计算的依据就是化学反应中 各物质之间固定的质量关系
活动与探究
2．练习
（1）用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳。要制
取解4：.设4g参二加氧1、反化解应碳：的，设碳则酸参钙加质反量应为的碳X。酸钙为多少克?
CaCO32、+ 写2H出Cl化=学==方= 程Ca式Cl2 + H2O + CO2↑
【精选】沪教版九年级化学上册 定量认识化学变化教案
形成结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，即质量守恒定律
2．质量守恒定律成 立的原因
（1）根据化学反应的本质，原子的重组，即参加反应的各原子的种类、数目不变，质量也基本不变
（2）在宏观上，元素的种类和质量也不变
3．质量守恒定律的适用范围
现象：胶皮滴管中的稀盐酸滴入到小试管中的碳酸钙上，产生大量气泡，锥形瓶中的氢氧化钙溶液逐渐变浑浊，天平仍然保持平衡状态。
文字表达式：碳酸钙(Ca CO3) +盐酸(HCl)→氯化钙(CaCl2) +二氧化碳(H2O) +水(H2O)
二氧化碳(H2O) +氢氧化钙[Ca(OH)2]→碳酸钙(CaCO3) +水(H2O)
现象：在蓝色的硫酸铜溶液中，滴入无色氢氧化钠溶液后，锥形瓶中产生蓝色沉淀，天平保持平衡。
文字表达式：硫酸铜(CuSO4) +氢氧化钠(NaOH)→硫酸钠(Na2SO4) +氢氧化铜[C量总和等于生成物硫酸钠和氢氧化铜质量之和。
（2）参照课本P96图4-14碳酸钙和稀盐酸反应
（1）必须在化学反应中，如：100g酒精和100g水混合形成200g酒精溶液，并不能用质量守恒定律解释
（2）在利用质量守恒定律时，一定要注意是参加反应的总质量和生成物的总质量才相等
如：酒精燃烧后，质量逐渐减少，用质量守恒定律来解释的话，参加反应的酒精和氧气的质量总和应该与生成的二氧化碳及水的总质量相等，而二氧化碳和水散失在空气中，无法称得质量，所以质量减少。而铁钉 生锈后质量会增加，则是因为参加反应的铁和氧气的质量总和等于生成的铁锈的质量，当然铁 锈的质量就会大于原先金属铁的质量。
设置情景问题：酒精灯内的液体燃烧后会逐渐减少，生锈的铁钉质量比原先质量增加，铁与硫酸铜溶液反应 后总质量却没有变；那么化学反应前 后物质的总质量会发生什么变化？增加，减少还是不变？
化学初三沪教版4.2定量认识化学变化说课稿
化学初三沪教版 4.2 定量认识化学变化讲课稿【一】说教材本节课是沪教版化学实验教科书九年级上册第四章第二节《定量认识化学变化》的第一课时，内容包含质量守恒定律的内容、质量守恒的本质及其简单应用。
质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是剖析物质在化学反响中的质量关系的理论依照，它的应用贯串于整其中学化学。
本节课的教课将引领学生对化学反响的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为以后化学方程式的书写和计算的教课建立了理论铺垫，因此本课内容不单是本单元的一个要点，也是整其中学化学的教课要点之一。
本节课要点难点特别显然，要点为质量守恒定律的内容和本质，难点一是怎样指引学生经过实验研究得出结论，二是运用质量守恒定律解说一些常有的反响现象。
在学习本节课内容以前，学生应当已拥有以下知识和技术准备：①掌握元素符号、化学式②掌握了一些简单的化学反响③认识化学反响的本质④初步掌握了简单的化学实验基本操作技术。
在教课中学生可能碰到以下困难：①对化学反响的认识逗留在实验现象上②科学研究的思路不明确③实验技术不娴熟④对实验现象的描绘不够正确为争取较好的教课成效，教师除备好课外需进行以下准备：①一分表达“自主学习”流程的教案②课件③教师演示和学生疏组实验。
【二】说目标本节课的教课目的为：1、知识与技术：使学生理解质量守恒定律及其本质，学会运用质量守恒定律解说和解决一些化学现象和问题。
2、过程与方法：〔1〕经过实验及剖析，培育学生利用实验发现问题、研究问题的能力。
〔2〕经过对化学反响本质与质量守恒原由的剖析，培育学生的逻辑推理能力，使学生认识研究化学识题的基本思路。
3、感情、态度、价值观：经过研究学习，培育学生擅长合作、勇于研究、谨慎务实的科学态度。
对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯心主义教育。
【三】说教法本节课采纳“自主学习” 讲堂模式，即大概分为课前预习、课首检测、小组合作、生生互动、师生互动、小结提高、当堂反应等环节，让学生成为每一个教课环节的主体，提高学习效率。
【教案】沪教版化学九年定量认识化学变化word教案
【关键字】教案定量认识化学变化（第1课时）——质量守恒定律教学设计靖江市实验学校姚登银一、教材分析本节课内容是教材的第四章第二节“定量认识化学变化”的第一课时，在初中化学体系中有承上启下的作用。
之前，学生已经知道许多化学反应，对化学变化中物质发生了质的变化已有一定的认识，并能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
这节课的目的就是让学生从定量的角度去研究化学变化，理解“质量守恒定律”这一初中化学的重要定律，为学习化学方程式的书写和计算作好理论铺垫，也为学生后期研究一系列的化学问题奠定根底。
二、教学目标1．知识与技能：认识质量守恒定律，能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系。
2．过程与方法：通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，通过学生之间的讨论交流，了解质量守恒定律的内涵，分析定量实验的结果，会用微粒的观点分析化学反应的本质，对质量守恒定律的实质作出解释。
3．情感态度与价值观：通过实验探究及介绍质量守恒定律的发现这一史实，培养学生严谨求实的科学态度；通过从微粒的角度解释质量守恒定律，培养学生分析及推理的能力。
三、重点、难点1．重点：质量守恒定律的理解和应用2．难点：引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律四、学情分析从学生的心理特点上看，初中学生对化学的学习还处于启蒙阶段，这就需要注意激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的成科学态度，获得科学的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。
从能力水平上看，学生已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验。
因此，我们可以初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题、分析问题和解决问题的能力。
五、教学准备1．用flash动画模拟水电解的过程中分子、原子的一系列变化。
2．学生实验用品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、大理石、澄清石灰水、锥形瓶、镊子、带胶头滴管的橡皮塞、小试管、托盘天平。
沪教版化学九年《定量认识化学变化》word同步教案一
●教学目标1、通过实验的测定，能理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；2、在理解守恒定律的基础上能解释一些简单的实验事实并能推测物质的组成；3、初步培养应用实验的方法来定量研究问题和分析总是的能力；4、通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的思想，逐步培养学生由感性到理性；由个别到一般的研究问题的科学方法。
●教学重点质量守恒定律含义的理解和应用●教学难点质量守恒定律含义的理解和应用●教学过程[引言]由成语：“点石成金”引入，联系第二章的分子、原子。
由分子构成的物质在发生化学反应时，分子分成原子，而原子不能再分，原子再重新组合展开，导入化学反应不仅在质的方面有一定的规律，而且在量的方面也存在一定规律。
写出下列反应的文字表达式1.磷在氧气中燃烧2.水通电分解提问:我们判断是否发生化学变化的依据是什么?[新授][活动与探究] 1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2、碳酸钙和盐酸反应[讨论与思考]两个实验所得结果是巧合，还是具有普遍意义？分析实验现象和测定的数据，试着总结化学反应前、后物质质量的变化规律，引导学生从实验中总结出具有普遍性意义的结论。
[板书]一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
微观解释。
[讨论与思考] 1、铁生锈后的质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律来解释？2、蜡烛燃烧后就没有了，与质量守恒定律是否矛盾？[练习]1、已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A、44克B、32克C、22克D、12克2、已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A、12克B、44克C、56克D、100克3、关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（）A、煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律B、24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气的质量为16克C、一切化学反应都遵守质量守恒定律D、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应[指导学生画重点]讲解：①参加反常反应的各物质质量总和的“总和”二字是指真正参加化学反应的各物质（有的反应并未全部参加反应）②反应物、生成物的质量应包括气体、沉淀等全部物质的质量③审题时要注意关键的字，如“充分反应”“恰好反应”“足量反应”等表示的意义。
九年级化学 第二节定量认识化学变化(第1课时)教案 沪教版
第二节定量认识化学变化（第1课时）一、学习目标：1．理解质量守恒定律以及质量守恒的原因，学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
2．提高利用实验发现问题、探究问题的能力；提高实验方案的设计能力、实验操作能力和观察能力。
3．学会善于合作，树立严谨求实的科学态度。
二、教学过程1．新课导入[教师] 首先，让我们用热烈的掌声欢迎各位领导和老师对我们这节课进行指导。
很多同学看起来比较紧张，心理学研究表明：过度紧张容易禁锢人的思维，不利于本节课的学习，下面我们一起来放松一下，我们班哪位同学唱歌最好听？……哪位同学跳舞最好？……哪位同学语文课文读的最好？……现在我们就请xxx同学为我们朗读投影上的这段话……[学生]朗读……[教师]这是两千多年前古希腊哲学家德谟克里特说过的一段话。
“任何存在的东西也不会消灭。
看起来万物是死了，但是实则犹生”，这里面蕴藏着丰富的科学道理：例如物理学上的能量守恒，能量既不会增加，也不会消失，只能从一种形式转化为另一种形式……那么，在化学变化中，反应物消失了，转化生成了新的物质，是不是也是“实则犹生”呢？也就是说，参加化学反应的各物质的质量总和和生成的各物质的质量总和存在什么关系呢？弄清化学变化里这种量的关系，对于指导我们的化工生产有着非常重要的意义，你可以根据消耗的原料的质量计算出获得的产品的质量，这节课我们就一起来研究第四章第二节定量认识化学变化。
2．新课讲解[教师]首先，结合你熟悉的化学变化，你认为“参加化学反应的各物质的质量总和和生成的各物质的质量总和存在什么关系呢？”请在小组内讨论交流提出你的猜想。
[学生]讨论后交流……[教师]猜想要有一定的依据，请同学们看投影上三位同学的猜想，究竟谁的猜想正确？我们要设计合理的实验方案进行实验探究，请同学们观察实验台上提供的仪器，小组内进行讨论，打算如何进行探究？[学生]讨论后交流……[教师]小结：只要把反应前盛有药品的装置放在天平上，调节天平至平衡，取下装置，使装置内的药品充分反应后再次放到天平上，观察天平是否平衡就可以了。
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（第一课时）
实验探究 在化学反应前后物 质的总质量有什么关 系呢？
学生分组实验内容 • 硫酸铜和铁钉反应 • 稀盐酸和石灰石反应
铁钉和硫酸铜溶液反应.exe
• 石灰石和稀盐酸反应.exe
[实验要求]
(1)观察反应物的颜色、状
态； (2)混合后有什么现象? (3)反应前和反应后物质的 总质量有没有变化?
质量守恒定律的应用
• 1、通过实验说明蜡烛在燃 烧前后是否遵守质量守恒 定律？
本节小结
• 要求同学们掌握三方面的内 容 • 质量守恒定律涵义 • 能利用分子、原子的观点来 解释质量守恒的原因。 • 质量守恒定律的应用
实验现象：
1、硫酸铜和铁钉反应： 在铁钉表面有红色物质生成， 溶液由蓝色变浅绿色 2、稀盐酸和石灰石反应： 有大量气泡冒出，石灰石体 积逐渐减少
学生实验小结
硫酸铜 + 铁→ 硫酸亚铁 + 铜 M1 = M2
在开放容器中： 盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 +二氧化碳 M1 > M2
讨论
在实验中，稀盐酸和石 灰石反应前后物质的总质 量为什么不相等呢？ 如何证明稀盐酸和石灰 石反应前后物质的总质量 相等呢？
演示实验1小结 在密闭容器中
盐酸 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 +二氧化碳
M1
=
M2
演示实验2小结
磷 + 氧气 五氧化二磷 M1 = M2
点燃
一、质量守恒定律：
参加化学反应的各物质 的质量总和，等于反应 后生成的各物质的质量 总和，这个规律就叫质 量守恒定律
从分子和原子观点来看
• 在一切化学反应中，反应前 后的原子种类没有改变，原 子的数目没有增减，原子的 质量也没有变化。所以反应 前后各物质的质量总和必然 相等。