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九年级化学（沪教版）

1.1 化学给我们带来什么

一.化学帮助我们正确认识物质：

碳酸氢铵受热分解

产生有刺激性气味的气体

蒸发皿上方产生白雾白色粉末减少至消失

有使澄清石灰水变浑浊的气体NH 4HCO 3NH 3 H 2O CO 2

2.结论：碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳

反应物生成物

二.化学指导人类合理利用资源：

氮气（N 2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ；化学性质稳定，在常温下很难与其他

物质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。①铁丝表面有红棕色气体产生②导管内液面上升

①铁钉与水、氧气反映产生铁锈

②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内

1.2化学研究些什么

一.化学研究物质的性质与变化：

化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化

物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化

2.本质区别：是否有新物质生成。

物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质

（可燃性，酸碱性，氧化性，腐蚀性）

释放能量

吸收能量5.蜡烛燃烧：

1. 现象：△

现象原因

1.变化

3.性质

4.能量变化

空

石蜡+ 氧气

二氧化碳+ 水二.化学研究物质的组成和结构

1.空气的成分（按体积）

N 2—78％O 2—21％稀有气体—0.94％CO 2—0.03％其他—0.03％2.空气中氧气体积的分数测定原理：

红磷+ 氧气五氧化二磷P O 2P 2O 5

产生大量白烟

放热

结束后，冷却至室温，然后打开止水夹，瓶内进水约占五分之一体积结论：氧气约占空气体积的5

1误差：

红磷的量不足，会使氧气不完全消耗集气瓶为冷却至室温，就打开止水夹装置漏气止水夹没有夹紧没及时塞上橡皮塞

3.洁净物、混合物

洁净物：只由一种物质组成。

混合物：两种或两种以上的物质组成。4.稀有气体

氦（He ）氖（Ne ）氩（Ar ）氪（Kr ）氙（Xe ）氡（Rn ）

5.物质组成相同，结构不同，性质不同。

三.化学研究物质的用途与制法

1.3怎样学习和研究化学

一.学习化学需要进行化学实验

P 137

燃烧匙：用来做燃烧实验的。蒸发皿：蒸发、结晶和浓缩。

托盘天平：称量物质和质量（固体的），量程100g ，精准度0.1g 铁架台：支撑和夹持物体。酒精灯：加热。研钵：研碎药品。

试剂瓶：粗口叫广口瓶，装固体药品；细口叫细口瓶，装液体药品。量筒：量取液体体积。

集气瓶：收集气体，作反应容器。

烧杯：装药品作反应容器，稀释药品，溶解药品，用于加热（垫上石棉网）。锥形瓶：作反应容器，装药品。试管刷：刷试管的。

O 2

CO 2H 2O

点燃

现象：少于

5

1大于

5

1

试管夹：夹试管的。

干燥器：干燥物体、仪器。药匙：取粉末状药品。石棉网：散热、隔热。坩埚钳：夹持作用。

烧瓶：可以加热，作反应容器。漏斗：添加液体。

试管：用于加热，装药品反应容器。水槽：装水。

滴瓶：装液体药品。

1.3怎样学习和研究化学

一.需要进行化学实验

1.常用仪器

2.基本实验操作

①酒精灯②药品取用

标签向手心

最少1—2ml 瓶口与试管口对接倾斜不超过试管容积

3

1缓慢倾倒

粉末：药匙，或纸槽送到试管底部（最少盖住管底）

颗粒：用镊子放管口，缓慢竖起，滑入

3.气体的收集

排水：气体不溶于水，不与水反应

向上排空气法：ρ＞ρ

而且不与空气反应向下排空气法：ρ＜ρ而且不与空气反应

4.气体的制取：

过滤器：用滤纸和漏斗。过滤注意事项：一贴二低三紧靠

一贴：

滤纸紧贴漏斗内壁上滤纸的边缘低于漏斗边缘

液面低于滤纸边缘

①漏斗下端管口仅靠在烧杯内壁上②玻璃棒紧靠3层滤纸一侧③烧杯口紧靠在玻璃棒上6.量筒的使用：平放

视线与液体凹液面最低处相平。

液体

固体

排空气法

空

5.过滤：

二低

三紧靠

空

玻璃棒：引流的作用

仰视：最终量取的水多俯视：最终量取的水少

7.试管的使用法：可用于盛放少量的固体及液体，可用作物质之间反应的容器，也可以进行加热。8.实验规则和安全与要求

一.需要进行化学实验

1.铜绿化学性质

①铜绿与稀盐酸反应。绿色粉末消失

产生大量气沫溶液由无色变为蓝色

结论：碱式碳酸铜+ 稀盐酸

氯化铜+ 二氧化碳+ 水Cu 2(OH)2CO 3 HCl CuCl 2 CO 2 H 2O

②铜绿分解实验

绿色粉末变成黑色粉末

试管壁上有水珠澄清石灰水变浑浊

结论：碱式碳酸铜

水+ 二氧化碳+ 氧化铜

Cu 2(OH)2CO 3

H 2O CO 2 CuO

二.需要进行科学探究

1.方法：①提出问题②做出猜测③制定方案④查资料，搜集证据

⑤得出结论⑥进行反思

2.镁条燃烧实验现象

产生耀眼白光放出大量热

产生白色粉末（氧化镁）结论：镁+ 氧气氧化镁

Mg O 2MgO

3.镁与食醋

现象：放热产生大量气沫，产生气体叫氢气

三需要学习化学符号

1.元素符号

2.化学式

3.化学方程式

2.1性质活泼的氧气

一.氧气的性质：

1.物理：通常状态：无色无味气体，ρ＞ρ，不易溶于水

1.01×105冷却—183°C 由气体变成淡蓝色液体

—218.4°C 淡蓝色雪花状固体

2.化学：比较活泼

①木炭在氧气中燃烧：由上至下，缓慢进入，保证与氧气充分接触发出白光放热

产生使澄清石灰水变浑浊的气体现象

现象

△

点燃

空现象

结论：碳+ 氧气

二氧化碳

C O 2

CO 2

②蜡烛在氧气中燃烧：

放热发白光

瓶内壁有水雾产生使澄清石灰水变浑浊的气体结论：石蜡+ 氧气二氧化碳+ 水

③铁丝在氧气中燃烧

剧烈燃烧，火星四射放出大量热产生黑色固体

结论：铁+ 氧气四氧化三铁

Fe O 2Fe 3O 4 打磨铁丝绕成螺旋状，增大与氧气接触面积火柴将要燃尽的时候，放进水内瓶内要放少量水或沙子

2.氧化反应：物质与氧气的反应成为氧化反应。

剧烈氧化；既发光有发热

缓慢氧化：不发光发热

二.氧气用途

供给呼吸

支持燃烧，做助燃剂

三.氧气的制法：

1.工业制法：分离液态空气方法

原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同进行蒸发。2.实验室制法：

药品：①高锰酸钾（紫黑色晶体颗粒）②过氧化氢和二氧化锰③氯酸钾和二氧化锰的混合物

原理：①高锰酸钾

锰酸钾+ 二氧化锰+ 氧气KMnO 4

K 2MnO 4MnO 2O 2

②过氧化氢（双氧水）

水+ 氧气

H 2O 2

H 2O O 2

③氯酸钾氯化钾+ 氧气

KClO 3 KCl O 2

步骤：①连接装置②检查气密性③装药品④固定铁架台上

⑤集气瓶装满水⑥加热⑦收集气体

⑧连续均匀气泡

点燃

现象

点燃

现

象

点燃注

意

事

项△

MnO 2

MnO 2

△

收集气体：①排水法（不易溶于水）②向上排空气法（ρ＞ρ

）

①带火星的木条放在瓶口复燃

②瓶口出现气泡

验证：带火星的木条伸入瓶内复燃注意事项：P36、P37

2.2奇妙的二氧化碳

一.CO 2在自然界中循环

动植物的呼吸化石燃烧动植物的尸体工厂排放废气

2.消耗：植物光合作用

3.温室效应，CO 2含量过多二.CO 2的性质

1.物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，加压降温气液固（干冰）

2.化学性质：不燃烧，也不支持燃烧

二氧化碳与蜡烛下面先灭

上面后灭

CO 2与石灰水（主要成分是氢氧化钙）二氧化碳+ 氢氧化钙碳酸钙+ 水

CO 2 Ca(OH)2 CaCO 3 H 2O

现象：使澄清石灰水变浑浊

CO 2与水

二氧化碳+ 水碳酸

CO 2 H 2O H 2CO 3

现象：紫色物质变红色碳酸作用

碳酸受热易分解碳酸二氧化碳+ 水H 2CO 3 CO 2 H 2O

现象：红色石蕊试液又变成紫色（碳酸分解）3.CO 2的用途：气体：作气体肥料

液态：灭火器—灭火器固态：人工降雨，舞台云雾

4.化合反应与分解反应：

化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫做化合反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应叫做分解反应。

三.二氧化碳的制备与利用

1.实验室制CO 2：

空验满1. 产生

现象

△

药品：大理石（石灰石），稀盐酸

（主要是碳酸钙）（主要是氯化氢）【反应适中】【不易挥发】

碳酸钙粉末，碳酸钠粉末：反应速度快，不适合气体收集浓盐酸：易挥发，挥发出氯化氢气体，使收集的二氧化碳不纯稀硫酸：硫酸与大理石、石灰水反应，它会产生微溶于水的硫酸钙，它会附在大理石表

面，阻止反应进行。原理：碳酸钙+ 稀盐酸氯化钙+ 水+ 二氧化碳

CaCO 3HCl CaCl 2H 2O CO 2

仪器：锥形瓶、长颈漏斗导气管。

反应条件：不需要加热

反应物的状态：固体和液体混合

步骤：①连接装置②检查气密性③装药品④收集气体（先固后液）

方法：向上排空气法（ρ＞ρ）验证：澄清石灰水——浑浊

验满：燃烧的木条放瓶口处——熄灭注意：①装置的气密性

止水夹夹住或夹紧胶皮管水没处长颈漏斗下端管口再倒水使漏斗内形成水柱不移动

②下端管口伸到漏斗液面上（防止产生气体逸出）

四.二氧化碳与人体健康

灯火实验

久违开启的菜窖，溶洞

2.3自然界中的水

一.水的组成：

1.电解水的实验：

正、负极都产生大量气泡

而且正极产生的气泡少

负极产生的泡沫多气体体积比1：2

正极气体（氧气）、负极气体（氢气）验证：

水氢气+ 氧气H 2O H 2O 2

注意：为了增强水的导电性，常在水中加少量稀硫酸或氢氧化钠溶液。2.氢气燃烧的实验：

氢气燃烧产生淡蓝色火焰

不适

选择仪器

空现象通电

放出大量热

烧杯内壁有水雾产生

氢气+ 氧气水H 2O 2H 2O

结论：水是由氢元素和氧元素组成的。

二.水的净化

1.硬水，软水：

硬水：含有较多可溶性，钙、镁的物质

软水：含有较少可溶性，钙、镁的物质②区别：肥皂水

硬：泡沫少，白色垢状物多软：泡沫多，白色垢状物少

③降低水硬度：煮沸，蒸馏2.水净化的方法

①沉降：自然沉降

化学沉降：明矾（混凝剂）沉降悬浮杂质

②过滤：固体和液体分开

③吸附：活性炭（色素、异味、有毒物质）④蒸馏：分离可溶性杂质

⑤杀菌，消毒：消毒剂，漂白粉⑥煮沸

三.水资源的综合利用

1.保护①节约用水②防止水污染

2.水污染治理

①水的污染来源：工业“三废”的随意排放

农业上，化肥、农药的不合理使用生活污水任意排放

②防止的方法：加强水质监测工业“三废”处理后排放

农药化肥，合理使用生活污水处理后排放

3.1构成物质的基本颗粒

一.微粒的性质：

1.不断运动，温度越高，微粒运动速度越快。

2.微粒之间有空隙，空隙大小由温度决定，温度越高空隙越大，压强越大，空隙越小，气体之间空隙大，容易不压缩，固、液体之间空隙小，不容易被压缩。

3.微粒很小，体积小，质量也小。

4.构成物质的微粒有分子，原子，离子分子CO 2（由二氧化碳分子构成）

原子：金刚石由碳原子构成的。铜由铜原子构成的。离子：氯化钠NCl 由氯离子和钠离子构成。

点燃

①定义

二.分子：

1.定义

是构成物质的一种微粒

也是保持物质化学性质的一种微粒

2.性质：①不断运动②分子间有空隙③分子小④同种物质分子一样，不同种物质分子不一样。

3.常见的由分子构成的物质：水、二氧化碳、氧气、氢气、氮气、氨气、氯化氢

H 2O CO 2O 2H 2N 2NH 3HCl

4.用分子的观点、解释①解释纯净物、混合物纯净物：一种分子构成混合物：多种分子构成②解释物理变化和化学变化物理变化：分子不发生改变化学变化：分子发生改变

三．原子

1.定义：

原子是构成物质的一种微粒。

原子也是化学变化中最小微粒

2.性质：①不断运动②之间有空隙③原子小④同种原子相同，不同种原子不相同

⑤原子可以直接构成物质，也可以构成分子。

3.常见由原子构成的物质：①所有的金属②所有稀有气体③某些固态非金属： C S P Si

碳硫磷硅

4.分子和原子的分别和联系：在化学变化中，分子可分，原子不可分

联系：分子是由原子构成的。

5.原子结构原子核（+）质量大，体积小核外电子（—）做高速度运动，质量几乎忽略不计。

①一个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷。②质子数=电子数=核电荷数=原子序数③带负电荷的是核外电子带正电荷的是原子核，质子不带电：中子，原子，分子④质子数+中子数=相对原子质量6.原子的质量：

①相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称

为这种原子的相对原子质量。

②公式（Ar ）相对原子质量：

中子数

质子数原子的质量

c 12

1M ③相对分子质量：相对分子质量（Mr ）等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar ）的总和。Mr=Ar ×个数例：Mr （CO 2）=12×1+16×2=44 Ca(OH)2=40+(16+1)×2=74 7.原子结构示意图①+8 原子核带8个正电荷

+8 2 6

原子

质子（+）

中子（无）

m = m 质中电子层

②核外电子分布

⑴遵循能量最低原则，先排第一层，然后第二层。

⑵每一层最多容纳2n 2

（n 为第几层）⑶多个电子的，8为稳定结构一层2为稳定结构⑷最外层电子数不超过八个

③最外层电子数，元素的化学性质，元素分类之间的关系。

＜4 易失电子，化学性质活泼，一般为金属元素＞4 易得电子，化学性质活泼，一般为非金属元素

=8(一层=2) 既不容易丢，也不容易得电子，化学性质稳定，一般为稀有气体。

三.离子

1.定义：带电的原子和原子团都叫离子。

2.形成：

失电子阳离子(+) 质子数＞电子数

得电子

阴离子(—)质子数＜电子数

3.常见原子团：氢氧根(OH -) 碳酸跟(CO ) 硝酸根(NO 3) 硫酸根(SO 4 ) 铵根(NH 4)

4.离子符号写法及含义

①写法：元素符号右上角标出所带点亮和电性（如果电量是1，通常省略）

②离子符号含义：Na +

表示一种离子表示一个的意思表示离子带电情况

3.2组成物质的化学元素

一.元素与元素符号

1.元素定义：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。

种类：由质子数或核电荷数决定。分类：由最外层电子数决定

2.元素的特征（性质）：宏观定义的物质，只论种类，不论个数

3.与原子的区别：原子是微观定义，是构成．．物质。原子既论种类，又论个数。

4.元素分类：金属元素，非金属元素，稀有气体

5.元素符号：

①规定：拉丁文，1—2个字母。②写法：第一个大写，第二个小写。③含义：⑴表示一种元素O —氧元素

⑵表示这种元素的一个原子O —一个氧原子⑶由原子直接构成的物质，元素符号还表示这种物质6.离子符号：Mg 2+ 2Mg 2+

7.元素周期表：横行——周期

2

电子层上的电子数

3

2-

-

2-

+

纵行——族

8.物质的简单分类：

①单质：由同种元素组成的纯净物。

②化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物

③氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素。

金属，非金属

单质

有机化合物

化合物

混合物

无机化合物二.自然界中元素

1.地壳：氧、硅、铝、铁、钙

2.海洋：氧、氢

3.人体中：氧、碳、氢

4.太阳：氢、氦

5.地核：铁

三.元素与人体健康

1.大量元素：20多种钙

2.微量元素：7种

锰、钴、碘、锌、铜、铁、硒

3.3物质的组成

一.化学式反映物质的组成

1.定义：用元素符号和数字的组合，来表达纯净物组成的式子

2.含义：

表示一个分子（H 2O ，一个水分子）表示一种物质（H 2O ，表示水这种物质）宏观这种物质由哪些元素组成（H 2O ，水是由氧、氢元素组成的）一个分子是由那些原子构成的（H 2O ，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的）

3.化学符号周围的数字

二.化学式的写法

1.化合价：体现化合物中，不同元素原子数目比值关系的数值。

2.数值、类型：

数值：原子得失最外层电子数类型：得电子——负价失电子——正价

3.化合价的写法：在元素符号正上方标出正负和数值（1省略不写）

4.化合价的原则：在化合物中正负化合价代数和为0，判断化学式的正误。

5.常见元素常见的化合价。

物质

固：C 、P 、S 、Si

气：O 2、N 2、H 2、Cl 2、O 3

氧化物酸碱盐

纯净物

稀有气体

金属氧化物

非金属氧化物

6.原子团：一种或多种元素的原子结合在一起形成带电的离子，作为一个整体参加化学反应，这

样的原子集合称为原子团

7.写化学式：

⑴由原子直接构成的物质，元素符号就是化学式，如Fe ，Ar ，C ，Si

⑵由多个原子构成一个分子的物质，元素符号下加数字，如O 2、H 2、Cl 2、O 3，C 60

②化合物

规则：⑴正价写下面，负价写后面

⑵在金属化合物中：金属为正价，非金属为负价

在非金属氧化物中，一般非金属为正价，氧为负价⑶无特殊是，H ——+1 O ——-2 ⑷根据化合价原则确定原子个数，标在右下角

方法：交叉法P ——+3 O ——-2

-3-2

a.PO

b.PO

c.P 2O 3 三.简单化合物的命名：从右向左读，从后向前读1.由两种元素组成的化合物：某化（亚）某有可变化合价时，低价前加“亚”字

2.含有OH —

：氢氧化（亚某）3.含有酸根：某酸（亚）某

四.化合物中元素之间的质量关系

1.根据化学式求某一元素的化合价SO 3 x ×1+(-2)×3=0 x=+6

2.求化合物中各元素的质量比

3.求某一元素的质量分数①质量分数：②公式：某元素的质量分数=

％

化合物的相对分子质量原子个数

该元素的相对原子质量

100)

()r (Mr A 4.已知化合物的质量，求其中某元素质量

例：44gCO 2中C 元素多少克？

44g ×

44

12×100％=12g

5.已知某元素质量求化合物质量例：多少克水中含H 元素16g H 2O

x ×

18

2=16g

x=144g

6.混合物的纯度（混合物中纯净物的质量分数）混合物中某物质的质量分数（混合物的纯度）

=

％

量分数

纯净物中这一元素的质量分数混合物中某一元素的质100①单质化学式

4.1常见的化学反应——燃烧

一.燃烧条件：

1.燃烧：是一种发光、发热的剧烈的化学变化。

2.条件：（同时具备）物质具有可燃性（可燃物）

可燃物与氧气接触

可燃物的温度达到着火点

3.烧不坏的手绢

二.完全燃烧与不完全燃烧

1.碳在空气中燃烧①O 2充足：C+O 2(充足)

CO 2 ②O 2不充足：C+O 2(不充足)

CO 2

2.CO 性质：无色、无味气体，ρ＜ρ

，难溶于水，有剧毒，有可燃性，还原性CO+O 2

CO 2

（产生蓝色火焰）

3.定义：

①完全燃烧，氧气充足时，燃料燃烧的快，放出的热量多。②不完全燃烧，O 2不充足时，燃料燃烧的慢，放出的热量少。

4.含碳、氢元素的燃料燃烧：①O 2充足：产生CO 2与H 2O

②O 2不充足：除产生二氧化碳与水之外,还产生大量CO,碳氢化合物等有毒气体和大量炭黑颗粒。5.完全燃烧的重要性：①节约燃料②减少污染6.完全燃烧条件：①增大氧气浓度②增大可燃物与氧气的接触面积

三.燃烧引起的爆炸现象：

在有限空间内：极速燃烧，短时间内产生大量热，使周围气体迅速膨胀在无限空间内：O 2浓度较大,(或与O 2接触面积过大,使周围气体体积迅速膨胀)燃烧范围广

2.爆炸的极限

四.放火与灭火

1.灭火的原理和方法：

①可燃物与火源隔离：液化石油气着火关闭阀门；森林着火——开辟隔离物②使可燃物与O 2隔离：熄灭酒精灯——灯帽盖火；油锅着火——盖上锅盖③将可燃物温度降低到着火点以下：吹蜡烛；房屋、柴草着火——用水，干冰2.易燃，易爆物：在遇明火、高温或撞击时，极易发生燃烧或爆炸。3.安全标志

4.自救措施：湿毛巾捂住口鼻。

4.2化学反应中的质量关系

点燃点燃

点燃

空1.爆炸

一.质量守恒定律的探究

1.硫酸铜和氢氧化钠反应：

CuSO4+NaOH Cu(OH)2+Na2SO4

蓝、液无色蓝、固无色

2.碳酸钙和稀盐酸反应：

CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2 注意：容器密闭

二.质量守恒定律：

1.内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做

质量守恒定律。

2.适用范围：化学变化，质量守恒

三.应用质量守恒定律

燃烧掉+ O2CO2+H2O

Fe +O2Fe2O3

Cu +O2CuO

四.用微粒观点解释质量守恒定律

在化学变化中：反应前后原子种类和数目不变，原子质量不变。

五.总结规律

①6个不变：元素种类、物质总质量、原子个数、元素质量、原子的种类、原子质量。

②两个一定改变的：物质种类、分子的种类③两个可能变的：分子的个数和化合价。

4.3化学方程式书写和应用

一.化学反应的表示方法——化学方程式

1.定义：用化学式表示化学反应的式子

2.书写原则以客观事实为依据

符合质量守恒定律

3.书写步骤：

①写反应物生成物化学式：

Fe+O2 Fe3O4

②配平：3Fe+2O2 ==== Fe3O4

点燃

③标条件：3Fe+2O2 ==== Fe3O4

④标“↑”“↓”CaCO3+2HCl ==== CaCl2+H2O+CO2↑（反应前无气体参加，反应后有气体生成）

CuSO4+2NaOH ==== Na2SO4+Cu(OH)2↓（反应前无固体参加，反应后有固体生成）4.常用条件：点燃、加热、高温、催化剂、通电、光照

观察法

分数法：适用于含C 、H 、O 元素的化合物与O 2反应

C 2H 2+

2

5O 2 ==== 2CO 2+H 2O

2C 2H 2+5O 2 ==== 4CO 2+2H 2O

6.读法：“+”和、“=”生成

二.依据化学方程式的计算

1.方程式的含义：

①表达反应物、生成物、反应条件②表达反应物、生成物微粒的个数比

③表达反应物、生成物之间的质量关系和质量比2.依据方程式的计算：

①求反应物生成物的质量比（相对分子质量总和的比）

②已知反应物（或生成物）的质量，求反应物（或生成物）的质量例：已知碳酸钙与盐酸反应生成CO 2

要制取CO 2，8.8g 需碳酸钙多少克？解：设需要CaCO 3的质量为x

CaCO 3+2HCl ==== CaCl 2+H 2O+CO 2↑100 44 X 8.8g

g

x

g

x 8.8441008.844

100或

X=20g

答：需要碳酸钙20g 。

注：方程式带的数据是纯净物的质量，不是混合物的质量。

5.1金属的性质和利用

一.金属的性质：

1.物理性质：①有金属光泽②多数金属为银白色：Au —金黄色，Cu —紫红色Zn —青白色

③多数金属为固体：除了Hg ——液

④所有的金属都有良好导电性、导热性和延展性。⑤多数金属有较大的密度、硬度和溶点。

2.金属某些物理性质及其应用

饰品：Au 、Ag 、Pt （铂）——金属光泽和延展性炊具：Fe 、Al ——导热性

电丝、电缆：Cu 、Al ——导电性灯丝：W ——熔点高

食品包装：Al ——延展性3.金属的化学性质：①与氧气反应

2Mg+O 2 ==== MgO

3Fe+2O 2 ==== Fe 3O 4

点燃

点燃

点燃

点燃

2Cu+O 2 ==== 2CuO （变黑色）4Al+3O 2 ==== 2Al 2O 3

②与酸反应

Mg+2HCl ==== MgCl 2+H 2↑2Al+6HCl ==== 2AlCl 3+3H 2↑Fe+HCl==== FeCl 2+H 2↑Zn+2HCl ==== ZnCl 2+H 2↑③与CuSO 4

Fe + CuSO 4====Cu+FeSO 4

铁条表面覆盖一层红色的物质

溶液由蓝色变成浅绿色

4.置换反应：一种单质和一种化合反应,生成另一种单质和另一种化合物,这样的反应叫做置换反应

5.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

①金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，活动性越强。

②排在氢前面的金属，能与酸反生置换反应，生成氢气（除浓硫酸和硝酸）③排在前面的金属能把后面的金属，从其化合物溶液中置换出来。（K ，Ca ，Na ）6.实验室制取氢气

①原理：Zn+H 2SO 4==== ZnSO 4+H 2↑

②选择药品：Mg 、Al ——太快Fe ——太慢HCl ——挥发H 2不纯③装置步骤：同制取二氧化碳一样④收集方法：排水法（难溶于水）

向下排空气法（ρ＜ρ）

氢气的性质：无色无气味的气体，ρ＜ρ，是最轻的气体，难溶于水，有可燃性，还原性。

二.合金

1.定义：合金是由一种金属跟其他金属熔合形成的有金属特性的物质。

2.特性：硬度比组成它的金属大

熔点比组成它的成分金属熔点低

3.常见合金特性和用途：P120

4.铁的金属：铁和碳的合金

生铁：含碳量大，2％—4.3％，韧性差，硬

钢：含碳量0.03％—2％，韧性好，弹性好，比较硬5.金属材料：纯金属和各种合金

5.2金属矿物

铁的冶炼

一.金属矿物：

1.金属元素的存在：①极少数以单质形式存在，如铂、金、银②大多数以化合物存在

2.金属矿物：

①铁的矿物：⑴赤铁矿（Fe 2O 3）⑵磁铁矿（Fe 3O 4）⑶黄铁矿（FeS 2）⑷菱铁矿（FeCO 3）②铜的矿物：⑴赤铜矿（Cu 2O ）⑵孔雀石［Cu 2(OH)2CO 3］⑶黄铜矿⑷斑铜矿③铝的矿物：⑴铝土矿⑵明矾石3.金属的冶炼：把金属矿物变成金属的过程

△

现象：空空

二.铁的冶炼

1.实验室冶炼铁①原理：3CO+Fe 2O 3 ==== 2Fe+3CO 2②步骤：⑴连装置，检查气密性⑵装药品，固定铁架台

⑶先通一会CO ，再加热，目的：空气排净，防止加热时爆炸⑷先停止加热，冷却至室温，再停止通CO 目的：防止产生铁粉被重新氧化

③实验现象：玻璃管中红棕色粉末变黑色，石灰水变浑浊④产物检验：磁铁吸引放入稀盐酸——产生气泡⑤注意事项：⑴检查装置气密性

⑵先通一氧化碳，后加热⑶先停加热，后停通CO

⑷做尾气处理：点燃，收集

⑥石灰水的作用：检验并吸收CO 22.工业炼铁

①原理：3CO+Fe 2O 3 ==== 2Fe+3CO 2 ②设备：高炉

③原料：铁矿石、石灰石、焦炭、空气④流程：焦炭

二氧化碳

一氧化碳

铁

⑴C+O 2 ==== CO 2 ⑵CO 2+C ==== 2CO ⑶3CO+Fe 2O 3====2Fe+3CO

2

⑤焦炭作用：⑴燃烧提高炉温⑵产生CO

5.3金属的防护和废金属的回收

一.钢铁的锈蚀及其防护

1.钢铁生锈的条件：铁与O 2和H 2O 接触；酸溶液和氯化钠溶液加快铁的生锈

2.铁锈：混合物，主要成分Fe 2O 3 红棕色，疏松多口易吸水

3.防锈原理：使铁制品与O 2和H 2O 隔绝

①在铁制品表面涂一层保护膜，涂油，刷漆，烤蓝

4.防锈方法②保持铁制品表面干燥、洁净、没有水

③在铁制品表面镀上保护金属，铬、锌

二.废金属的回收利用

1.废金属：主要指冶金工业、金属加工业形成的金属碎屑和碎块，以及日常生活中锈蚀和报废的

金属器具等

2.

资源浪费

污染环境，如铬，汞，铅

3.

节约资源

高温

高温

过量空气、高温

焦炭、高温

赤铁矿石、高温

⑴

⑵

⑶

点燃高温

高温

危害

回收的意义

保护环境

其他补充：

等质量的金属与足量酸反应，产生H 2能力与金属的相对原子质量有关。相对原子质量越小，产生H 2越多，相对原子质量越大，产生H 2越少。

排序：铝、镁、铁、锌

足量的金属与等量的酸起反应，产生H 2质量相等

6.1物质在水中的分散

一.溶解与溶化：

高锰酸钾和水溶解，固体形成形成紫红色透明液体

食盐、蔗糖水：固体消失，形成无色、透明液体

泥土和水：固体不消失，形成混浊的液体，过一会固体下沉，分层

食用油和水：食用油不消失，得到混浊的液体，过一会油液上浮，分层1.悬浊液：以固体小颗粒分数在水中形成的体系2.乳浊液：以小液滴的形式分散在水中形成的体系

3.溶解：一种物质以分子或离子形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解。

4.溶液：物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。

5.溶液特征：①均一性：各处浓度、性质相同

②稳定性：外界条件不变时（温度不变，水分不蒸发）溶液无论放置多久，都无固体析出

6.影响物质溶液速率的因素：

①搅拌：加热溶解②温度；加热溶解加快③固体颗粒的大小：研碎加快

7.乳化：①定义：在油和水的混合物中加入一些洗洁精，振荡后，油能以很小的液滴的形式均匀

悬浮在水中形成乳浊液

②乳化现象的应用：⑴金属表面油污的清洗

⑵各种日用洗涤剂、化妆品及乳制饮品的配制⑶农药、医药制剂的合成

⑷纺织印染、石油开采、污水处理

二.物质溶解过程中的

能量变化

①某些物质溶于水吸热，使溶液温度降低，如NH 4NO 3

②某些物质溶于水放热，使溶液温度升高，如NaOH ，浓硫酸

［CaO 与水反应放热］

三.水溶液的某些性质

1.某些物质的水溶液能导电（溶液中有存在自由移动的离子）

2.某些物质的稀溶液其沸腾温度升高，凝固温度降低。

很稳定不稳定

注：汽油洗去油污属于溶解

6.2溶液组成的表示

一.溶液的组成

1.溶质：被溶解的物质叫做溶质。（固、液、多种气都可以）

2.溶剂：溶解溶质的物质叫做溶剂（一种，指液体，能做溶剂的物质，如水、酒精、汽油）

3.计算：m 液=m 质+m 剂

4.判断溶质、溶剂：

固、气

液

固、气——溶质,

液体——溶剂

液液少——溶质多——溶剂

注：当水存在时，无论多少都是溶剂，不特殊说明溶剂时，指水。

5.酒精、汽油也作溶剂碘酒：用汽油洗涤油污

6.读法：溶质的溶剂溶液

二.溶液浓度的表示

1.溶液的浓度：一定量溶液中所含溶质的量叫做溶液的浓度。

2.表示方法：——溶质质量分数

①定义：溶质质量与溶液质量之比②公式：％

溶质质量分数液

质100m m ③例：

4g NaOH 溶解在46g 水中，所得溶液，溶质质量分数多少？

％

％81004644g

g

g 3.溶液的稀释：+水；+稀溶液4.溶液增浓：+溶质；+浓溶液；—水所得溶液溶质质量分数=

％

总溶液

总溶质1005.浓溶液加入稀释成稀溶液：

浓溶液中的溶质等于稀溶液的溶质M

稀

=m 浓+m 水（加入）

m 液=ρ液V

液

三.配制一定浓度的溶液

1.用固体配制溶液

例1：用食盐和水如何配制50g 溶质质量分数是15％的食盐溶液。

步骤：①计算：氯化钠质量=50g ×15％=7.5g V 水=（50g —7.5g ）÷1g/ml=42.5ml

②称量：用托盘天平称量7.5g NaCl 放入烧杯中。③量取：用50ml 量筒量取42.5ml 的水放入烧杯中。④溶解：用玻璃棒搅拌至Nacl 完全溶解。⑤转移：将溶液倒入指定溶器然后贴标签。

仪器：托盘天平，烧杯，量筒，玻璃棒，药匙，胶头滴管。2.用浓溶液配制稀溶液：

溶于溶于

例2：市售的盐酸质量分数37％，密度1.18g/ml ，如何配制50g 质量分数为5％的稀盐酸。

步骤：①计算：V 浓×1.18g/ml ×37％=50g ×5％

V 浓=5.7ml

ml

2.43ml

/g 1375g 50g

50ml

/g 1ml

/g 18.1ml 7.5g 50％％水

V ②量取：用10ml 和50ml 量筒量取5.7ml 的浓盐酸、43.2ml 的水倒入烧杯中。③配制：用玻璃棒搅拌均匀。

④转移：把它倒入指定溶器，贴上标签。

仪器：量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管。

例3：配制10％的稀硫酸200g ，需要质量分数为98％，密度为 1.84g/ml 的浓硫酸多少ml ？需要

加水多少ml ？

V 浓×1.84g/ml ×98％=200g ×10％

V 浓=11.1ml

ml

6.179ml

/g 19810g 200g

200ml

/g 1ml

/g 84.1ml 1.11g 200％％

水V 反应后所得溶液质量=反应前加入物质的总质量减去生成气体质量，再减去不溶于水固体的质量

=溶剂的质量+溶质的质量

6.3物质的溶解性

一.影响物质溶解性的因素

1.溶解性：一种物质在另一种物质中溶解能力叫做这种物质溶解性。

2.影响因素：①溶质、溶剂性质

②温度：⑴多种物质，随温度升高，溶解性增大

⑵少数物质，随温度升高，溶解性减小

3.饱和溶液和不饱和溶液：

①饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液。②不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。※在同一温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液质量分数大。③饱和溶液判断：加溶质，看是否有再溶解的固体剩余。④饱和溶液和不饱和溶液和转化

饱和溶液不饱和溶液［不适合Ca(OH)2］

⑤饱和、不饱和溶液与浓溶液和稀溶液的关系。

饱和溶液不等于浓溶液Ca(OH)2 不饱和溶液不等于饱和溶液KNO 3

二.物质溶解性的定量表示

1.溶解度：在一定温度下某物质在100g 溶剂（通常是水）中达到饱和状态时所溶解的质量叫这种

物质的溶解度。

加溶剂、升高温度

加溶质、降温、蒸发溶剂