元素周期表各原子结构示意图
元素周期表各原子结
构示意图
第1周期
[1] K 氢1
[2] He 氦2
第2周期
[3] Li 锂2 1
[4] Be 铍2 2
[5] B 硼2 3
[6] C 碳2 4
[8] O 氧2 6
[9] F 氟2 7
[10]Ne 氖2 8
第3周期
[11]Na 钠2 8 1
[12]Mg 镁2 8 2
[13]Al 铝2 8 3
[14]Si 硅2 8 4
[15] P 磷2 8 5
[16] S 硫2 8 6
[17]Cl 氯2 8 7
[18]Ar 氩2 8 8
第4周期
[19]K 钾2 8 8 1
[20]Ca 钙2 8 8 2
[21]Sc 钪2 8 9 2
[22]Ti 钛2 8 10 2
[23]V 钒2 8 11 2
[24]Cr 铬2 8 13 1
[25]Mn 锰2 8 13 2 [26]Fe 铁2 8 14 2
[27]Co 钴2 8 15 2
[28]Ni 镍2 8 16 2
[29]Cu 铜2 8 18 1
[30]Zn 锌2 8 18 2
[31]Ga 镓2 8 18 3
[32]Ge 锗2 8 18 4
[33]As 砷2 8 18 5
[34]Se 硒2 8 18 6
[35]Br 溴2 8 18 7
[36]Kr 氪2 8 18 8
第5周期
[37]Rb 铷2 8 18 8 1
[38]Sr 锶2 8 18 8 2
[40]Zr 锆2 8 18 10 2
[41]Nb 铌2 8 18 12 1
[42]Mo 钼2 8 18 13 1
[43]Tc 锝2 8 18 13 2
[44]Ru 钌2 8 18 15 1
[45]Rh 铑2 8 18 16 1
[46]Pd 钯2 8 18 18
[47]Ag 银2 8 18 18 1
[48]Cd 镉2 8 18 18 2
[49]In 铟2 8 18 18 3
[50]Sn 锡2 8 18 18 4
[51]Sb 锑2 8 18 18 5
[52]Te 碲2 8 18 18 6
[53]I 碘2 8 18 18 7
[54]Xe 氙2 8 18 18 8
第6周期
[55]Cs 铯2 8 18 18 8 1
[56]Ba 钡2 8 18 18 8 2
[57]La 镧2 8 18 18 9 2
[58]Ce 铈2 8 18 19 9 2
[59]Pr 镨2 8 18 21 8 2
[60]Nd 钕2 8 18 22 8 2
[61]Pm 钷2 8 18 23 8 2
[62]Sm 钐2 8 18 24 8 2
[63]Eu 铕2 8 18 25 8 2
[64]Gd 钆2 8 18 25 9 2
[65]Tb 铽2 8 18 27 8 2
[66]Dy 镝2 8 18 28 8 2
[67]Ho 钬2 8 18 29 8 2
[68]Er 铒2 8 18 30 8 2
[69]Tm 铥2 8 18 31 8 2
[70]Yb 镱2 8 18 32 8 2
[71]Lu 镥2 8 18 32 9 2
[72]Hf 铪2 8 18 32 10 2
[73]Ta 钽2 8 18 32 11 2
[74]W 钨2 8 18 32 12 2
[75]Re 铼2 8 18 32 13 2
[76]Os 锇2 8 18 32 14 2
[77]Ir 铱2 8 18 32 15 2
[78]Pt 铂2 8 18 32 17 1
[79]Au 金2 8 18 32 18 1
[81]Tl 铊2 8 18 32 18 3
[82]Pb 铅2 8 18 32 18 4
[83]Bi 铋2 8 18 32 18 5
[84]Po 钋2 8 18 32 18 6
[85]A 砹2 8 18 32 18 7
[86]Rn 氡2 8 18 32 18 8
第7周期
[87]Pr 钫2 8 18 32 18 8 1
[88]Ra 镭2 8 18 32 18 8 2
[89]Ac 锕2 8 18 32 18 9 2
[90]Th 钍2 8 18 32 18 10 2
[91]Pa 镤2 8 18 32 20 9 2
[92]U 铀2 8 18 32 21 9 2
[93]Np 镎2 8 18 32 22 9 2
[94]Pu 钚2 8 18 32 24 8 2
[95]Am 镅*2 8 18 32 25 8 2
[96]Cm 锔*2 8 18 32 25 9 2
[97]Bk 锫*2 8 18 32 27 8 2
[98]Cf 锎*2 8 18 32 28 8 2
[99]Es 锿*2 8 18 32 29 8 2
[100]Fm 镄* 2 8 18 32 30 8 2
[101]Md 钔* 2 8 18 32 31 8 2
[102]No 锘* 2 8 18 32 32 8 2
[103]Lr 铹* 2 8 18 32 32 9 2
[104]Rf*
[105]Db*
[106]Sg*
[107]Bh*
[108]Hs*
[109]Mt*
[110]Ds*
[111]Rg*
[112]Uub*
104-112号暂未列出
57-71号为镧系元素
89-103号为锕系元素
红色（深红色）为放射性元素
带*号为人造元素。
第11讲 元素周期表 讲义
第10讲元素周期表知识网络图10.1元素周期表知识精讲俄国化学家门捷列夫于1869年编制了首张元素周期表，解释了化学元素间的内在联系。
1．元素周期表的编排原则（1）周期：具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排列成横行的一系列元素成为一个周期。
（2）族：最外层电子数相同，按电子层数依次递增的顺序上而下排列成纵行的一系列元素成为一个族。
原子序数与元素的原子结构之间的关系：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数2．元素周期表的结构（7个周期，16个族）（1）横行：七个横行（七个周期）短周期：包括第一、第二、第三周期，分别有2、8、8种元素。
长周期：包括第四、第五、第六、第七周期，分别有18、18、32、32种元素。
（2）纵行：18个纵行（16个族）a、第8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族，其余15个纵行，每个纵行标作一族b、电子层数=周期序数①主族：七个主族，用A表示；分别是IA、II A、III A、IV A、V A、VI A、VII Aa、第IA族（除氢外）：称碱金属元素，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫第VIIA族：称卤族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹元素b、同一主族的元素，最外层电子数相同．．．．．．．．c、主族序数= 最外层电子数= 最高正价= 8 -│负价│②副族：7个副族，用B表示；分别是IB、II B、III B、IV B、V B、VI B、VII B③第Ⅷ族：包括3个纵行；过渡元素（又叫过渡金属）：包括全部副族和第Ⅷ族④0族：指稀有气体元素。
【归纳小结】元素周期表需要掌握的知识点有以下几点：1.从左到右一共有18列，请说出从左到右族的名称？2.每一个周期能容纳多少个元素？计算出稀有气体的原子序数？3.同族的上下周期元素原子序数之间的关系3.要求写出前二十个元素的元素符号、和7个主族元素的所有符号、自己会画周期表4.二主族元素与三主族元素差多少个原子序数？5.指出镧系、锕系的位置、元素种数？6. 由原子序数确定元素位置的规律练习：根据元素周期表回答下列问题：1、在所有的族中，______元素种类最多；形成化合物种类最多的元素在______族。
《原子结构》原子结构与元素周期表课件 图文
年代 1911年
模型
卢瑟福 原子 模型
观点或理论
在原子的中心有一个带正电 荷的核,它的质量几乎等于 原子的全部质量,电子在它 的周围沿着不同的轨道运转, 就像行星环绕太阳运转一样。
年代 1913年
模型
玻尔原子 模型
1926～ 1935年
电子云 模型
观点或理论
电子在原子核外空间的一定 轨道上绕核做高速圆周运动。
(8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 。 (10)电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
【迁移·应用】 1.(2019·南京师大附中高一检测)下列各原子结构示 意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( )
【解析】选D。A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B 原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明A、B 为第二、第三周期元素;L层最多排8个电子,B原子的L 层电子数恰为A原子L层电子数的2倍,说明B原子的L层 有8个电子,A原子的L层有4个电子,故A是碳原子;A原子 的M层比B原子的M层少3个电子,故B为铝原子。
2.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子 的七种微粒(离子或分子),请回答: (1)A元素是________,B元素是________,C元素是 ________(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是 ________。
知识点 核外电子的分层排布 【重点释疑】 1.原子核外电子排布规律及其之间的关系
2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图。
所有原子结构示意图 号 元素周期表
+101 2 8 18 32 31 8 2 钔 Md +102 2 8 18 32 32 8 2 锘 No +103 2 8 18 32 32 9 2 铹 Lr +104 2 8 18 32 32 10 2 鈩 Rf +105 2 8 18 32 32 11 2 钅杜 Db +106 2 8 18 32 32 12 2 钅喜 Sg +107 2 8 18 32 32 13 2 钅波 Bh +108 2 8 18 32 பைடு நூலகம்2 14 2 钅黑 Hs +109 2 8 18 32 32 15 2 钅麦 Mt +110 2 8 18 32 32 16 2 鐽、Ds +111 2 8 18 32 32 17 2 錀 Rg +112 2 8 18 32 32 18 2 Uub +113 2 8 18 32 32 18 3 Uut +114 2 8 18 32 32 18 4 Uuq +115 2 8 18 32 32 18 5 Uup +116 2 8 18 32 32 18 6 Uuh +117 2 8 18 32 32 18 7 Uus +118 2 8 18 32 32 18 8 Uuo
+67 2 8 18 29 8 2 钬 Ho +68 2 8 18 30 8 2 铒 Er +69 2 8 18 31 8 2 铥 Tm +70 2 8 18 32 8 2 镱 Yb +71 2 8 18 32 9 2 镥 Lu +72 2 8 18 32 10 2 铪 Hf +73 2 8 18 32 11 2 钽 Ta +74 2 8 18 32 12 2 钨 W +75 2 8 18 32 13 2 铼 Re +76 2 8 18 32 14 2 锇 Os +77 2 8 18 32 15 2 铱 Ir +78 2 8 18 32 17 1 铂 Pt +79 2 8 18 32 18 1 金 Au +80 2 8 18 32 18 2 汞 Hg +81 2 8 18 32 18 3 铊 Tl +82 2 8 18 32 18 4 铅 Pb +83 2 8 18 32 18 5 铋 Bi +84 2 8 18 32 18 6 钋 Po +85 2 8 18 32 18 7 砹 At +86 2 8 18 32 18 8 氡 Rn +87 2 8 18 32 18 8 1 钫 Fr +88 2 8 18 32 18 8 2 镭 Ra +89 2 8 18 32 18 9 2 锕 Ac +90 2 8 18 32 18 10 2 钍 Th +91 2 8 18 32 20 9 2 镤 Pa +92 2 8 18 32 21 9 2 铀 U +93 2 8 18 32 22 9 2 镎 Np +94 2 8 18 32 24 8 2 钚 Pu +95 2 8 18 32 25 8 2 镅 Am +96 2 8 18 32 25 9 2 锔 Cm +97 2 8 18 32 27 8 2 锫 Bk +98 2 8 18 32 28 8 2 锎 Cf +99 2 8 18 32 29 8 2 锿 Es +100 2 8 18 32 30 8 2 镄 Fm
第二节 原子结构与元素的性质 元素周期表
问题与思考3：
1 2 3
按电子排布，可把周期表里的元素划分为哪 些区？各区包含哪些元素？
s
d
ⅢB--ⅦB、Ⅷ
p
ds
ⅠB ⅡB
4 ⅠA 5
ⅡA
ⅢA--ⅦA、
6 7
0族
f
镧系、锕系
问题与思考4：
1 2 3
各区元素的价电子构型如何？
s
p
4 ns1-2 5
6
d
(n-1)d1-8ns1-2 (个别例外)
ds
(n-1)d10ns1-2
ns2np1-6
7
f
(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2
问题与思考5：
如何根据原子的价电子构型判断元素在周期表中 位置？ 价电子 4s1 3d3 4s2 4d55s1 5d76s2 4s24p5 构型 第四周期 第四周期 第五周期 第六周期 第四周期 ⅦA族 ⅤB族 Ⅷ族 ⅥB族 位置 ⅠA族 位置 第五 第四 第七周 周期 周期 期 ⅡA 族 ⅥA 族 ⅣB 族 5s2 4s2 4p4 6d2 7s2 第六周 第五周 期 期 ⅡB族 ⅠB族 5d10 6s2 4d10 5s1
比较元素金属性强弱的方法
• (1)根据金属活动性顺序表判断。自左至右 金属活动性顺序表 金属性减弱，即失电子能力减弱，如： Zn>Cu。 • (2)根据元素周期表判断。同周期，从左至 比较它们在元素周期表中的位 右金属性减弱。同主族，自上而下金属性增 强。如：Na>Mg>Al ，Na<K。 置
• (3)根据元素的单质与水(或酸)反应置换出 氢的难易程度判断。置换反应越易发生的 单质与水（酸）反应 元素金属性越强。如钾与水比钠与水反应 剧烈，则K>Na(金属性)。 • (4)根据其最高价氧化物对应的水化物—— 氢氧化物碱性强弱的判断。碱性越强，元 最高价氧化物对应的水化物的 素的金属性越强。如： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH) 碱性 3(碱性)，则 Na>Mg>Al(金属性)。
1-1-1原子核外电子排布
解析
(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外
电子数，为18号元素氩。 (2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现 浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫 元素。 (3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素 钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素 氯。
( A )
C．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n 解析 在原子中，核电荷数等于核外电子数；在
阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核 外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带 电荷数等于核外电子数。因为Xm＋和Yn－具有相同 的核外电子排布，所以，Xm＋和Yn－具有相同的核 外电子数，aXm＋的核外电子数等于a－m，bYn－的 核外电子数为：b＋n，则：a－m＝b＋n。
3．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是 ( B )
解析
四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原
子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外 电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电 子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数 多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大， 因此氟原子比碳原子更易得电子。
答案
(1)Ar
(2)S2－
(3)K＋
(4)Cl－
8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、 B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子 数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之 和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计 算确定这三种元素的名称。 解析 设元素A、B原子最外层电子数分别为y和x，
原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
(完整版)元素周期表各原子结构示意图
元素周期表各原子结构示意图第1周期[1] K 氢1[2] He 氦2第2周期[3] Li 锂2 1[4] Be 铍2 2[5] B 硼2 3[6] C 碳2 4[8] O 氧2 6[9] F 氟2 7[10]Ne 氖2 8第3周期[11]Na 钠2 8 1[12]Mg 镁2 8 2[13]Al 铝2 8 3[14]Si 硅2 8 4[15] P 磷2 8 5[16] S 硫2 8 6[17]Cl 氯2 8 7[18]Ar 氩2 8 8第4周期[19]K 钾2 8 8 1[20]Ca 钙2 8 8 2[21]Sc 钪2 8 9 2[22]Ti 钛2 8 10 2[23]V 钒2 8 11 2[24]Cr 铬2 8 13 1[25]Mn 锰2 8 13 2 [26]Fe 铁2 8 14 2[27]Co 钴2 8 15 2[28]Ni 镍2 8 16 2[29]Cu 铜2 8 18 1[30]Zn 锌2 8 18 2[31]Ga 镓2 8 18 3[32]Ge 锗2 8 18 4[33]As 砷2 8 18 5[34]Se 硒2 8 18 6[35]Br 溴2 8 18 7[36]Kr 氪2 8 18 8第5周期[37]Rb 铷2 8 18 8 1[38]Sr 锶2 8 18 8 2[40]Zr 锆2 8 18 10 2[41]Nb 铌2 8 18 12 1[42]Mo 钼2 8 18 13 1[43]Tc 锝2 8 18 13 2[44]Ru 钌2 8 18 15 1[45]Rh 铑2 8 18 16 1[46]Pd 钯2 8 18 18[47]Ag 银2 8 18 18 1[48]Cd 镉2 8 18 18 2[49]In 铟2 8 18 18 3[50]Sn 锡2 8 18 18 4[51]Sb 锑2 8 18 18 5[52]Te 碲2 8 18 18 6[53]I 碘2 8 18 18 7[54]Xe 氙2 8 18 18 8第6周期[55]Cs 铯2 8 18 18 8 1[56]Ba 钡2 8 18 18 8 2[57]La 镧2 8 18 18 9 2[58]Ce 铈2 8 18 19 9 2[59]Pr 镨2 8 18 21 8 2[60]Nd 钕2 8 18 22 8 2[61]Pm 钷2 8 18 23 8 2[62]Sm 钐2 8 18 24 8 2[63]Eu 铕2 8 18 25 8 2[64]Gd 钆2 8 18 25 9 2[65]Tb 铽2 8 18 27 8 2[66]Dy 镝2 8 18 28 8 2[67]Ho 钬2 8 18 29 8 2[68]Er 铒2 8 18 30 8 2[69]Tm 铥2 8 18 31 8 2[70]Yb 镱2 8 18 32 8 2[71]Lu 镥2 8 18 32 9 2[72]Hf 铪2 8 18 32 10 2[73]Ta 钽2 8 18 32 11 2[74]W 钨2 8 18 32 12 2[75]Re 铼2 8 18 32 13 2[76]Os 锇2 8 18 32 14 2[77]Ir 铱2 8 18 32 15 2[78]Pt 铂2 8 18 32 17 1[79]Au 金2 8 18 32 18 1[81]Tl 铊2 8 18 32 18 3[82]Pb 铅2 8 18 32 18 4[83]Bi 铋2 8 18 32 18 5[84]Po 钋2 8 18 32 18 6[85]A 砹2 8 18 32 18 7[86]Rn 氡2 8 18 32 18 8第7周期[87]Pr 钫2 8 18 32 18 8 1[88]Ra 镭2 8 18 32 18 8 2[89]Ac 锕2 8 18 32 18 9 2[90]Th 钍2 8 18 32 18 10 2[91]Pa 镤2 8 18 32 20 9 2[92]U 铀2 8 18 32 21 9 2[93]Np 镎2 8 18 32 22 9 2[94]Pu 钚2 8 18 32 24 8 2[95]Am 镅*2 8 18 32 25 8 2[96]Cm 锔*2 8 18 32 25 9 2[97]Bk 锫*2 8 18 32 27 8 2[98]Cf 锎*2 8 18 32 28 8 2[99]Es 锿*2 8 18 32 29 8 2[100]Fm 镄* 2 8 18 32 30 8 2[101]Md 钔* 2 8 18 32 31 8 2[102]No 锘* 2 8 18 32 32 8 2[103]Lr 铹* 2 8 18 32 32 9 2[104]Rf*[105]Db*[106]Sg*[107]Bh*[108]Hs*[109]Mt*[110]Ds*[111]Rg*[112]Uub*104-112号暂未列出57-71号为镧系元素89-103号为锕系元素红色（深红色）为放射性元素带*号为人造元素。
高中化学—— 原子结构
注意：原子结构示意图中质子数等于核外电子数, 而离子结构示意图中质子 数与核外电子数不相等。
阴离子的核外电子数＝质子数+电荷数 阳离子的核外电子数＝质子数-电荷数
核外电子排布的表示方法
思考与交流
【思考1】当M层上有电子时,L层上的电子是否已排满? 由于L电子层能量比M层低,故电子先排满L层后再排M层;因此,当M层上有电 子时,L层上一定排布8个电子。
原子的诞生
大爆炸 2h后诞生 大量的_氢___，少量的__氦___，极少量的__锂___ 原子核的融合反应 其他元素
科学史话-原子结构模型的演变
英国化学家 道尔顿
英国物理学家 汤姆生
英国科学家 卢瑟福
丹麦物理学家 玻尔
奥地利物理学家 薛定谔
实心球模型 葡萄干蛋糕模型 行星太阳模型 玻尔原子模型 电子云模型
【思考与交流】如果是离子，各微粒数如何变化？
粒子符号
23 11
Na+
3177Cl-
质子数 (Z) 11 17
质量数(A) 23 37
中子数(N) 12 20
电荷数 1 1
核外电子数 10 18
阳离子：核外电子数=质子数－电荷数 阴离子：核外电子数=质子数＋电荷数
原子核外电子的排布
电子层
在含有多个电子的原子里，电子分别在 能量不同的区域内运动。在多电子原子里, 把电子运动的能量不同的区域简化为不连 续的壳层,称作电子层。
课堂练习
1.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核
外电子总数为( C )
A.2m
B.2m＋10
C.2m＋2
D.m＋2
《原子结构》原子结构与元素周期表PPT优秀课件
第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
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O Ne H、Be、Al H、Li、Na、K He、Be、Mg、Ca Li、P Be
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微点拨：①电子层实质上是一个“区域”，或者说是一个“空 间范围”，它与宏观上层的含义完全不同。②核外电子排布的规律 是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不
超过 8 个的限制。其原子结构示意图为
而不应该是
。
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二、核外电子排布 1．电子层 (1)概念：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简 化为 不连续的壳层 ，称作电子层。
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2022版高考化学一轮复习课件：第三单元第1节原子结构元素周期表
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原子
元素 化学
2．有关粒子间的关系 (1)质量数(A)＝__质__子__数__(_Z_)＋__中__子__数__(N__)。 (2)原子：质子数＝__核__电__荷__数__＝_核__外__电__子__数_。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋离子所带电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－离子所带电荷数。 3．核素与同位素
答案：B
5．(2016 年海南卷)短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数 依次增大，元素 X 的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构 与氖相同，Z 的质子数为偶数，室温下 M 单质为淡黄色固体， 回答下列问题：
(1)M 元素位于周期表中的第______周期、______族。 (2)Z 元素是______ ，其在自然界中常见的二元化合物是 ________。 (3)X 与 M 的单质在高温下反应的化学方程式为__________ _________________，产物分子为直线形，其化学键属________ (填“极性”或“非极性”)共价键。
答案：A
考点三 元素周期表 考向1 元素周期表的结构 [典例4]根据中学化学教材中所附元素周期表判断，下列叙 述不. 正. 确. 的是( )。 A．两短周期元素原子序数相差 8，则周期数一定相差 1 B．L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子 的 L 层电子数相等 C．所有主族元素的最高正化合价与它的族序数数值相等 D．某元素原子的核电荷数为 53，则该元素位于第五周期 ⅦA 族
2．(2016 年北京海淀一模)核反应不仅能发电也能制造元 素。2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子 序数分别为 113、115、117 和 118 的四种新元素，填补了目前 元素周期表的空白，其中 113 号元素与 Al 元素处于同一主族。 下列说法正确的是( )。