污水的化学处理
污水处理中的化学处理方法
污水处理中的化学处理方法污水处理是保护环境和维护人类健康的重要措施之一。
在污水处理过程中，化学处理方法被广泛应用于去除污水中的污染物。
本文将介绍几种常用的化学处理方法，包括沉淀法、氧化还原法以及吸附法。
一、沉淀法沉淀法是一种通过添加化学物质使污水中的污染物转化为不溶于水的固体沉淀物的方法。
常用的沉淀剂有氢氧化铁、氢氧化铝等。
在污水处理中，根据不同的污染物特性选择合适的沉淀剂。
例如，对于含有重金属离子的废水，可以使用氢硫化钠作为沉淀剂，将重金属离子与硫化物反应形成沉淀物。
二、氧化还原法氧化还原法是利用氧化剂和还原剂对污水中的污染物进行氧化和还原反应，以达到降解和去除污染物的目的。
常用的氧化剂有氯气、臭氧、高锰酸钾等，而常用的还原剂有二氧化硫、亚硫酸钠等。
例如，氯气可以被用于氧化废水中的有机物，生成二氧化碳和水；而二氧化硫可以还原废水中的重金属离子，将其还原为金属沉淀物。
三、吸附法吸附法是一种将污水中的污染物通过吸附材料进行物理吸附的方法。
吸附材料常用的有活性炭、分子筛等。
污水中的有机物、重金属离子等可以通过吸附材料表面的孔隙结构和活性基团吸附，并实现去除。
例如，将活性炭添加到污水中，通过活性炭表面的微孔结构和大量的孔隙吸附有机物，达到净化水质的效果。
除了以上介绍的化学处理方法，还存在其他一些化学处理方法，如中和法、络合法等。
这些方法在不同的污水处理工艺中有着各自的应用。
总结起来，污水处理中的化学处理方法是一种重要的技术手段，能够有效去除污水中的污染物。
通过合理选择和组合这些化学处理方法，可以实现对不同类型污水的高效处理，保护环境和人类健康。
污水处理工艺流程解析化学处理
污水处理工艺流程解析化学处理污水处理工艺流程解析——化学处理污水处理是现代生活中必不可少的环境保护工作之一。
随着工业化和城镇化的不断发展，污水排放量不断增加，对环境和人类健康造成了严重威胁。
化学处理是一种常见且有效的污水处理工艺流程，本文将对其进行解析。
一、污水处理工艺概述污水处理工艺可以分为物理处理、化学处理和生物处理三个主要阶段。
其中，化学处理在整个处理过程中起到至关重要的作用。
化学处理主要通过添加化学试剂，使污水中的有机物、无机物和重金属等污染物发生沉淀、氧化还原、酸碱中和等反应，从而使污水净化。
二、化学处理工艺流程1. 调节pH值首先，对污水进行pH值调节。
pH值调节的目的是为了创造适宜的环境条件，使化学试剂能够充分发挥作用。
通常，酸碱中和法是调节pH值常用的方法之一。
酸性污水可以通过添加碱性物质（如氢氧化钠）提高pH值；碱性污水则可以通过添加酸性物质（如硫酸）降低pH值。
2. 沉淀处理在污水处理中，沉淀处理是一种常见的化学处理方法。
通过添加适量的化学混凝剂，使悬浮在水中的固体颗粒和胶体颗粒聚集成较大的沉淀物，从而实现固液分离。
常用的化学混凝剂有聚合氯化铝（PAC）、硫酸铁等。
沉淀处理能够有效去除污水中的悬浮颗粒、胶体物质和部分有机物。
3. 氧化还原处理氧化还原处理是一种常用的化学处理方法，通过调节污水中的氧化还原电位，使污水中的有机物质发生氧化反应，降解为较为稳定的无机物质。
氧化还原处理能够有效去除污水中的有机物、色度和气味等污染物。
常用的氧化剂包括氧气、高锰酸钾等。
4. 吸附处理吸附处理是一种通过化学吸附剂与污染物之间的物理吸附作用，使污染物被吸附于吸附剂表面，并将其从污水中去除的方法。
常用的吸附剂包括活性炭、陶瓷颗粒等。
吸附处理能够有效去除污水中的有机物、染料等难降解物质。
5. 中和处理在某些情况下，污水中的酸性或碱性成分超过了环境容忍度，需要进行酸碱中和处理。
中和处理主要通过添加酸性或碱性物质，使污水中的酸碱性成分与其反应，使其中和为中性。
污水处理化学式
污水处理化学式引言概述：污水处理是一项重要的环境保护工作，通过化学反应和物理处理，将污水中的有害物质转化为无害物质，以达到净化水体的目的。
本文将从五个方面详细介绍污水处理的化学式，包括污水的初级处理、生化处理、深度处理、氮磷去除和消毒处理。
一、污水的初级处理1.1 沉淀法：将污水中的悬浮物通过加入化学药剂使其沉淀下来，常用的化学药剂有铁盐和铝盐。
反应式：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl。
1.2 筛分法：通过筛网将较大的固体颗粒物拦截下来，常用的筛分装置有格栅和滤网。
无化学式。
一、生化处理2.1 好氧生物处理：将污水中的有机物质通过好氧微生物的作用进行降解，产生二氧化碳和水。
反应式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O。
2.2 厌氧生物处理：将污水中的有机物质通过厌氧微生物的作用进行降解，产生甲烷和二氧化碳。
反应式：C6H12O6 → 3CH4 + 3CO2。
2.3 厌氧氨氧化：将污水中的氨氮通过厌氧微生物的作用转化为亚硝酸盐和硝酸盐。
反应式：NH4+ → NO2- + H2O。
三、深度处理3.1 活性炭吸附：通过活性炭的吸附作用去除污水中的有机物质和重金属离子。
无化学式。
3.2 膜分离：利用膜的特殊性质，将污水中的溶解物质和微生物分离出去。
无化学式。
3.3 深度过滤：通过过滤介质的作用，去除污水中的微小颗粒物和胶体物质。
无化学式。
四、氮磷去除4.1 硝化：将污水中的亚硝酸盐通过硝化菌的作用转化为硝酸盐。
反应式：NO2- + O2 → NO3-。
4.2 反硝化：将污水中的硝酸盐通过反硝化菌的作用还原为氮气。
反应式：2NO3- → N2 + 2O2。
4.3 磷酸盐沉淀：通过加入化学药剂使污水中的磷酸盐沉淀下来，常用的药剂有氯化铁和聚合氯化铝。
反应式：FeCl3 + H3PO4 → FePO4↓ + 3HCl。
五、消毒处理5.1 次氯酸钠消毒：将污水中的细菌和病毒通过次氯酸钠的氧化作用进行消毒。
污水处理化学式
污水处理化学式引言概述：污水处理是一项重要的环境保护工作，它涉及到许多化学反应和化学式。
本文将从五个大点出发，详细阐述污水处理中的化学式及其作用。
正文内容：1. 污水处理的酸碱中和反应1.1 pH值的调节- 污水处理中，pH值的调节是非常重要的一步，可以通过加入酸碱物质来实现。
- 酸碱中和反应的化学式可以表示为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
1.2 水解反应- 污水中的一些有机物质可以通过水解反应进行分解。
- 水解反应的化学式可以表示为：底物+ H2O → 产物。
1.3 离子交换反应- 污水中的一些离子可以通过离子交换反应被去除。
- 离子交换反应的化学式可以表示为：离子A + 交换树脂→ 离子B + 交换树脂。
2. 污水处理的氧化还原反应2.1 氧化反应- 污水中的有机物质可以通过氧化反应进行分解。
- 氧化反应的化学式可以表示为：底物 + 氧气→ 产物。
2.2 还原反应- 污水中的某些有害物质可以通过还原反应被转化为无害物质。
- 还原反应的化学式可以表示为：底物 + 还原剂→ 产物。
2.3 电化学反应- 污水处理中，电化学反应被广泛应用，如电解法、电沉积等。
- 电化学反应的化学式可以表示为：阳极反应 + 阴极反应。
3. 污水处理的沉淀反应3.1 金属盐的沉淀- 污水中的金属离子可以通过加入适当的盐类沉淀下来。
- 金属盐的沉淀反应的化学式可以表示为：金属离子 + 盐→ 沉淀。
3.2 硬度盐的沉淀- 污水中的硬度盐可以通过加入适当的化学试剂沉淀下来。
- 硬度盐的沉淀反应的化学式可以表示为：硬度盐 + 化学试剂→ 沉淀。
3.3 混凝剂的沉淀- 污水处理中，混凝剂可以使悬浮在水中的颗粒物沉淀下来。
- 混凝剂的沉淀反应的化学式可以表示为：混凝剂 + 颗粒物→ 沉淀。
4. 污水处理的吸附反应4.1 活性炭的吸附- 污水中的有机物质可以通过活性炭的吸附被去除。
- 活性炭的吸附反应的化学式可以表示为：有机物质 + 活性炭→ 吸附复合物。
(完整版)污水处理的几种方法
(完整版)污水处理的几种方法引言概述：污水处理是一项重要的环保工作，它涉及到保护水资源、维护生态平衡和改善人类生活环境的方方面面。
在污水处理过程中，有多种方法可以选择，本文将详细介绍五种主要的污水处理方法。
一、物理处理方法1.1 沉淀：通过引入沉淀剂将污水中的悬浮物聚集成沉淀物，然后通过沉淀物与水的重力分离来实现污水的净化。
1.2 过滤：利用过滤器或滤料对污水进行过滤，去除其中的固体颗粒和悬浮物，使其更清澈透明。
1.3 筛分：通过筛网或筛板将污水中的较大颗粒物和杂质拦截下来，使污水中的固体物质得到初步去除。
二、化学处理方法2.1 氧化：利用化学氧化剂如氯、臭氧等，将有机物氧化成无机物，从而降低水体中的有机物浓度。
2.2 中和：通过加入酸碱等化学物质，将污水中的酸碱度调整到合适的范围，以保证后续处理工艺的顺利进行。
2.3 沉淀：运用化学沉淀剂，使污水中的磷、铜、铁等重金属离子与沉淀剂结合形成沉淀物，从而达到去除重金属的目的。
三、生物处理方法3.1 好氧处理：利用好氧微生物将污水中的有机物分解成二氧化碳和水，达到净化水质的目的。
3.2 厌氧处理：在无氧条件下，利用厌氧微生物将污水中的有机物转化为甲烷等可再生能源，同时减少有机物的浓度。
3.3 植物处理：利用植物的吸收、降解和转化能力，通过人工湿地等方式将污水中的有机物和营养物质去除。
四、膜处理方法4.1 微滤：通过微孔滤膜，将污水中的悬浮物、胶体等较大颗粒物拦截下来，使水质得到提升。
4.2 超滤：利用超滤膜，将污水中的溶解性有机物、胶体颗粒等中小分子物质截留，实现更高级别的净化。
4.3 逆渗透：通过逆渗透膜，将污水中的溶解性离子、微量有机物等截留下来，得到高纯度的水。
五、高级处理方法5.1 活性炭吸附：利用活性炭对污水中的有机物、重金属等进行吸附，达到净化水质的效果。
5.2 离子交换：通过离子交换树脂，将污水中的离子与树脂上的离子交换，实现对水质的净化。
污水处理的化学法课件
在处理印染废水时，可以采用混凝沉 淀法去除染料和悬浮物。具体操作是 将混凝剂（如硫酸亚铁、聚合氯化铝 等）投加到污水中，使污水中的胶体 颗粒和悬浮物颗粒脱稳凝聚，形成易 于分离的絮凝体，再通过沉降或过滤 将絮凝体从污水中分离出来。
在处理含汞废水时，可以采用化学沉 淀法将溶解态的汞离子转化为难溶的 硫化汞沉淀物。具体操作是将硫化钠 或硫化氢溶液投加到含汞废水中，使 汞离子与硫离子发生反应，生成难溶 的硫化汞沉淀物，再通过固液分离技 术将沉淀物从污水中分离出来。
污水处理的化学法课件
目录
• 化学法污水处理概述 • 化学沉淀法 • 化学吸附法 • 化学氧化还原法 • 化学法的选择与优化 • 化学法污水处理案例分析
01 化学法污水处理概述
化学法定义
01 02
化学法定义
化学法污水处理是通过向污水中投加化学药剂，使污水中的溶解性或胶 体状态的污染物发生转化，生成不溶于水的沉淀物或凝聚物，再通过固 液分离的方法使污染物从污水中去除。
中和沉淀法
通过投加酸或碱，使污水中的溶解性盐类发生化学反应，生成难溶的固体物质，再通过固液分离技术将固体物质从污 水中分离出来，从而达到净化水质的目的。
混凝沉淀法
通过投加混凝剂，使污水中的胶体颗粒和悬浮物颗粒脱稳凝聚，形成易于分离的絮凝体，再通过沉降或过滤将絮凝体 从污水中分离出来，从而达到净化水质的目的。
沉淀法的分类
按照投加的化学药剂的不同，沉淀法可分为中和沉淀法、混凝沉淀法和化学沉淀法等。
沉淀法的应用实例
在污水处理中，沉淀法广泛应用于去除重金属离子、悬浮物和油类等污染物。例如，在处 理电镀废水时，可以采用中和沉淀法去除铜、镍等重金属离子；在处理印染废水时，可以 采用混凝沉淀法去除染料和悬浮物。
10种污水处理工艺
10种污水处理工艺污水处理是一项重要的环保工作，可以有效净化水质，保护环境。
在污水处理工艺中，有许多种方法可以被应用。
本文将介绍10种常见的污水处理工艺，匡助读者更好地了解这一领域。
一、物理处理工艺1.1 沉淀法：通过添加沉淀剂，使污水中的悬浮物沉淀到底部，然后进行分离。
1.2 过滤法：利用过滤器将污水中的固体颗粒物拦截下来，达到净化水质的目的。
1.3 离心法：利用离心机将污水中的固体颗粒物通过离心力分离出来，达到净化水质的效果。
二、化学处理工艺2.1 氧化法：通过加入氧化剂，将有机物氧化成二氧化碳和水，达到降解有机物的目的。
2.2 中和法：利用中和剂将污水中的酸性或者碱性物质中和，使水质中的pH值达到合适的范围。
2.3 氧化还原法：通过调节氧化还原电位，使有机物被氧化降解，同时还原金属离子。
三、生物处理工艺3.1 厌氧处理：在缺氧条件下，利用厌氧细菌降解有机物，产生甲烷等气体。
3.2 好氧处理：通过通氧气，利用好氧细菌将有机物氧化成二氧化碳和水。
3.3 生物滤池：利用生物膜将废水中的有机物降解，达到净化水质的目的。
四、膜分离工艺4.1 超滤：通过超滤膜将污水中的大份子有机物和微生物截留下来，达到净化水质的目的。
4.2 反渗透：通过反渗透膜将污水中的离子、微生物等物质分离出来，达到净化水质的效果。
4.3 微滤：通过微滤膜将污水中的悬浮物、细菌等截留下来，达到净化水质的目的。
五、电化学处理工艺5.1 电解法：利用电解设备将污水中的离子物质分解成气体和沉淀物，达到净化水质的效果。
5.2 电渗析法：通过电场作用，将污水中的离子物质迁移至不同极板上，实现分离和净化。
5.3 电化学氧化法：利用电化学反应将污水中的有机物氧化分解，达到净化水质的目的。
总结：污水处理工艺种类繁多，每种工艺都有其独特的优势和适合范围。
在实际应用中，可以根据污水的性质和处理要求选择合适的工艺组合，以达到最佳的净化效果。
希翼本文介绍的10种污水处理工艺能为读者提供参考，促进环境保护工作的开展。
污水的化学处理方法
污水的化学处理方法
污水的化学处理方法主要包括以下几种：
1. 沉淀法：使用化学药剂使污水中的悬浮固体和溶解性的污染物发生沉淀，通过沉淀物的析出和沉降，将污染物从水中分离出来。
常用的化学药剂有铁盐、铝盐和钙盐等。
2. 氧化法：使用氧化性的化学物质（如过氧化氢、高锰酸钾等）将有机物氧化分解为二氧化碳和水。
氧化法通常用来去除污水中的有机物、重金属和氰化物等。
3. 还原法：使用还原剂（如亚硫酸盐、硫酸亚铁等）将含氧的有机物还原为无机物，以减少有机物的毒性和难降解性。
4. 中和法：使用酸碱中和反应将污水中的酸性或碱性物质中和成中性，以调节污水的pH值。
常用的中和剂有石灰、氢氧化钠等。
5. 活性炭吸附法：使用活性炭吸附剂将污水中的有机物和一些重金属离子吸附到活性炭上，以实现去除目标污染物的目的。
6. 氯化消毒法：将污水中的细菌、病毒和其他微生物通过添加氯化剂（如氯气、次氯酸钠等）进行消毒杀灭。
除了以上常用的化学处理方法，还有其他一些特殊的化学处理方法，如离子交换、电化学处理等，根据不同的污水成分和处理要求选择合适的化学处理方法。
此外，污水的化学处理通常需要结合物理和生物处理方法，以达到综合处理效果。
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第五章污水的化学处理第一节中和法一、中和处理概述在工业废水处理中，中和处理常用于以下几种情况：(1).废水排入水体之前，因为水生生物对pH值的变化非常敏感，即使pH 值与7略有偏离，也会产生不良影响。
(2).废水排入城市排水管道之前，因为酸或碱会对排水管道产生腐蚀作用，废水的pH值应符合排放标准。
(3).化学处理或生物处理前，因为有的化学处理法(例如混凝)要求废水的pH值升高或降低到某一个最佳值，生物处理要求废水的pH值应在某一范围内。
用化学法去除废水中的酸或碱，使其pH值达到中性左右的过程称为中和。
处理含酸废水以碱为中和剂，处理碱性废水以酸作中和剂。
被处理的酸与碱主要是无机酸或无机碱。
二、中和处理方法1.处理方法介绍酸性废水——碱性废水中和、药剂中和、过滤中和碱性废水——酸性废水中和、药剂中和、烟道气中和2.处理工艺（主要讲解酸性废水处理）1）药剂中和法石灰石、白云石等(1)投药装置采用石灰作中和剂时，投配方法有干投和湿投之分。
一般采用湿法投配。
(2).混合反应装置用石灰中和酸性废水时，混合反应时间一般采用1～2min，但废水含金属盐类或其他毒应考虑去除金属及毒物。
采用其他中和剂时，混合反应时间采用5～20min。
(3)沉淀池沉淀池可采用竖流式和平流式两种。
当沉渣量少，采用重力排渣时，可采用竖流式沉淀池；当沉渣量大，重力排渣困难时，可采用平流式沉淀池，沉渣用污泥泵排出。
(4)沉渣脱水装置可采用机械脱水或干化场脱水。
2）过滤中和法过滤中和法仅用于酸性废水的中和处理。
酸性废水流过碱性滤料时与滤料进行中和反应的方法称为过滤中和法。
碱性滤料主要有石灰石、大理石、白云石等。
中和滤池分3类：普通中和滤池、升流式膨胀中和滤池和滚筒中和滤池。
现分述如下：(1)普通中和滤池适用范围：过滤中和法较石灰药剂法具有操作方便，运行费用低及劳动条件好等优点。
但不适于中和浓度高的酸性废水普通中和滤池的形式: 普通中和滤池为固定床。
滤池按水流方向分为平流式和竖流式两种，目前多用竖流式。
竖流式又可分为升流式和降流式两种(2)升流式膨胀中和滤池升流式膨胀中和滤池，从池顶流出，使滤料处于膨胀状态。
升流式膨胀中和滤池又可分为恒滤速和变滤速两种。
恒滤速升流式膨胀中和滤池进水装置可采用大阻力或小阻力布水系统。
采用大阻力穿孔管布水系统时，滤池底部装有栅状配管，干管上部和支管下部开有孔眼，孔径为9～12mm，孔距和孔数可根据计算确定。
卵石承托层厚度一般为0.15～0.2m，粒径为20～40mm。
滤料粒径为0.5～3mm，厚度为1.0～1.2m。
为了使滤料处于膨胀状态并互相摩擦，表面不易结垢，垢屑易于随水带出，避免滤床堵塞，滤速一般采用50～70m／h，膨胀率保持在50％左右，膨胀后的滤层高度为1.5～1.8m。
上部清水区高度为0.5m。
滤池的总高度为3m左右，直径宜大于2m，至少有一池备用，以供倒床换料。
变速膨胀中和滤池滤池下部横截面积小，上部大。
滤速下部为130～150m／h，上部为40～60m／h，使滤层全部都能膨胀，上部出水可少带料，克服了恒速用除膨胀滤池下部膨胀不起来，上部带出小颗粒滤料的缺点。
滤池出水中的CO2气塔除去。
过滤中和法的优点是操作简单，出水pH值比较稳定，沉渣量少(与石灰法比较)。
缺点是废水的硫酸浓度不能太高，需定期倒床，劳动强度较高。
第二节化学沉淀法溶度积的概念与应用第三节氧化还原法：氯氧化通过药剂与污染物的氧化还原反应，把废水中有毒害的污染物转化为无毒或微毒物质的处理方法称为氧化还原法。
与生物氧化法相比，化学氧化还原法需较高的运行费用。
因此目前多用于饮用水处理、特种工业水处理、有毒工业废水处理和以回用为目的的废水深度处理等场合。
可分为氧化法和还原法。
主要是针对废水中的污染物性质，投加氧化剂或还原剂进行氧化还原反应。
从而对污染物进行处理或回收。
一、药剂氧化法氧化性药剂很多，在污废水处理中，用的最为广泛的是氯及氯族化合物。
1.用于消毒2.污水处理：以氰化物的氯氧化进行讲解污水中氰化物在碱性条件下的氯氧化常用的氯有：次氯酸钠、漂白粉、液氯等。
归根到底用的是次氯酸根（ClO －）。
分为两个阶段第一阶段:氰化物被氧化成氰酸盐（CNO－）。
条件：Ph=10～11，5～15min。
说明：如果用的是氯气（Cl2），须不断加碱（？？）。
如果加NaClO，则只需控制好开始pH。
注意：CNO－的毒性为CN－的0.001倍。
但仍有毒性。
所有为了保证安全，局部氧化后应进行进一步处理。
第二阶段:将CNO－氧化为NH3或N2。
条件：碱性条件，pH＝8～8.5,必须保证pH<12,否则停止反应。
反应时间约1h。
二、药剂还原法通过投加还原性药剂把废水中的有毒有害物质转化为无毒无害或低毒低害的方法。
以含铬废水处理为例进行讲解废水中剧毒的六价铬可用还原剂还原成毒性极微的三价铬。
常用的还原剂有亚硫酸氢钠、二氧化琉、硫酸亚铁等。
还原反应在酸性溶液中进行(pH＜3～4为宜)。
还原产物Cr3+可通过加碱至pH＝7.5～9使之生成氢氧化铬沉淀，而从溶液中分离除去。
1.硫酸亚铁还原法产物有三价铁离子和三价铬离子。
进行中和沉淀处理时，会有氢氧化铁和氢氧化铬混合沉淀。
如果用的是石灰，还有硫酸钙沉淀。
沉淀物较多，且很难回收铬。
2.亚硫酸盐还原法还原产物只含有三价铬离子，沉淀产物为氢氧化铬，纯度比硫酸亚铁还原法高，可以考虑回收铬泥。
第四节电解电解质溶液在电流的作用下，发生电化学反应的过程称为电解。
与电源负极相连的电极从电源接受电子，称为电解槽的阴极，与电源正极相连的电极把电子转给电源，称为电解槽的阳极。
污染物质在电极作用下发生的是氧化还原反应。
废水进行电解反应时，废水中的有毒物质在阳极和阴极分别进行氧化还原反应，反应产物或附在电极表面沉淀或沉淀析出或形成气体逸出溶液，从而降低了废水中有毒物质的浓度。
工程上，将利用电解的原理来处理废水中有毒物质的方法称为电解法。
电解需要耗电，电解过程的耗电量可用法拉第电解定律计算。
有了电还必须有足够的电压才能进行电解。
1.法拉第定律电解时在电极上析出的或溶解的物质质量与通过的电量成正比，并且每通过96487C的电量，在电极上发生任一电极反应而变化的物质质量均为1mol。
2、分解电压能使电解正常进行时所需的最小外加电压称为分解电压。
产生分解电压的原因：原电池。
电解槽本身就是原电池。
由原电池产生的电动势同外加电压的方向正好相反，称为反电动势。
那么是否外加电压超过反电动势就开始电解呢?实际上分解电压常大于原电池的电动势。
分解电压超过原电池电动势的现象称为极化现象。
电极的极化作用主要有：1.浓差极化电解时离子的扩散运动不能立即完成，靠近电极表面溶液薄层内的离子浓度与溶液内部的离子浓度不同，结果产生一种浓差电池，其电位差也同外加电压方向相反。
这种现象称为浓差极化。
解决措施：浓差极化可以采用加强搅拌的方法使之减少。
但由于存在电极表面扩散层，不可能完全把它消除。
2.化学极化由于在进行电解时两极析出的产物构成了原电池，此电池电位差也和此外加电压方向相反。
这种现象称为化学极化。
二、电解设备——电解槽三、电解法处理含铬废水1.基本原理在电解槽中铁做电极，在电解过程中铁板阳极溶解产生亚铁离子。
亚铁离子是强还原剂，在酸性条件下， 废水中的六价铬被还原为三价铬。
在阴极 氢离子获得电子生成氢，废水中的六价铬直接还原为三价铬随着电解的持续，水中H+离子浓度不断降低，溶液pH 则不断升高，则有：电解过程常出现的问题及解决措施：随着Fe 2O 3·FeO 的生成，使铁板阳极表面生成一层不溶性的钝化膜。
这种钝化膜具有吸附能力，往往使阳极表面粘附着一层棕褐色的吸附物(主要是氢氧化铁)。
这种物质阻碍亚铁离子进入废水中去，从而影响处理效果。
为了保证阳极的正常工作，应尽量减少阳极的钝化。
减少阳极钝化的方法大致有3种；(1)定期用钢丝刷清洗极板。
这种方法劳动强度大。
(2)定期将阴、阳极交换使用。
利用电解时阴极上产生氢气的撕裂和还原作用，将极板上的钝化膜除掉。
(3)投加食盐电解质。
由NaCl 生成的氯离子能起活化剂的作用。
因为氯离子容易吸附在已钝化的电极表面，接着氯离子取代膜中的氧离子，结果生成可溶性铁的氯化物而导致钝化膜的溶解。
投加食盐不仅为了除去钝化膜，也可增加废水的导电能力，减少电能的消耗。
2.处理流程电解槽内应设有搅拌装置，其作用有：43322O Fe O Fe FeO O Fe =+=+（1）是增加铁离子和六价铬离子的碰撞机会，加速六价铬离子被还原成三价铬离子的反应；（2）是不使已形成的氢氧化物沉淀在槽内。
目前一般采用通入压缩空气方法进行搅拌。
这种方法可能会使空气中的氧氧化水中的亚铁离子，生成高价铁离子的沉淀物，从而降低亚铁离子对六价铬离子的处理效果。