氯化钠的提纯(实验教案)
氯化钠提纯的实验报告
氯化钠提纯的实验报告化学实验报告-氯化钠提纯化学实验报告-氯化钠提纯实验目的1.通过沉淀反应，了解提纯氯化钠的方法；2.练习台称和煤气灯的使用以及过滤、蒸发、结晶、干燥等基本操作。
实验原理粗食盐中含有不溶性杂质(如泥沙)和可溶性杂质(主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-)。
不溶性杂质，可用溶解和过滤的方法除去。
可溶性杂质可用下列方法除去：在粗食盐溶液中加入稍微过量的BaCl2溶液时，即可将SO42-转化为难溶解的BaSO4沉淀而除去：Ba2++SO42- = BaSO4将溶液过滤，除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于发生下列反应：Mg2++2OH- = Mg(OH)2Ca2++CO32- = CaCO3Ba2++ CO32- = BaCO3食盐溶液中的杂质Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+转化为难溶的Mg(OH)2,CaCO3,BaCO3沉淀，并通过过滤的方法除去。
过量的NaOH和Na2CO3可以用纯盐酸中和除去。
少量可溶性的杂质(如KCl)由于含量很少，在蒸发浓缩和结晶过程中仍留在溶液中，不会和NaCl同时结晶出来。
过程步骤一、粗食盐的提纯1.在台秤上，称取8g粗食盐，放入小烧杯中，加30ml蒸馏水，用玻璃棒搅动，并加热使其溶解。
至溶液沸腾时，在搅动下一滴一滴加入1mol·dm-3BaCl2溶液至沉淀完全(约2ml)，继续加热，使BaSO4颗粒长大易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全，可将烧杯从石棉网上取下，待沉淀沉降后，在上层清液中加入1-2滴BaCl2溶液，观察澄清液中是否还有混浊现象，如果无混浊现象，说明SO42-已完全沉淀。
如果仍有混浊现象，则需继续滴加BaCl2溶液，直到上层清液在加入一滴BaCl2后，不再产生混浊现象为止。
沉淀完全后，继续加热五分钟，以使沉淀颗粒长大而易于沉降，用普通漏斗过滤。
2.在滤液中加入1ml2mol·dm-3NaOH和3ml 1mol·dm-3Na2CO3溶液加热至沸。
试验一氯化钠的提纯
实验一氯化钠的提纯一、实验目的1．掌握提纯NaCl的原理和方法。
2．学习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和烘干等基本操作。
3．了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
二、实验原理化学试剂或医药用的NaCl都是以粗食盐为原料提纯的，粗食盐中含有Ca2+、Mg2+、K+和SO42-等可溶性杂质和泥沙等不溶性杂质。
选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO42-等离子生成难溶盐沉淀而除去，一般先在食盐溶液中加BaCl2溶液，除去SO42-离子：Ba2+ + SO42-= BaSO4↓然后再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和过量的Ba2+：Ca2+ + CO32-= CaCO3↓Ba2+ + CO32-= BaCO3↓2Mg2+ + 2OH- + CO32-= Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液用HCl中和，粗食盐中的K+仍留在溶液中。
由于KCl溶解度比NaCl 大，而且粗食盐中含量少，所以在蒸发和浓缩食盐溶液时，NaCl先结晶出来，而KCl仍留在溶液中。
三、器材和药品1．器材电磁加热搅拌器，循环水泵，抽滤瓶，布氏漏斗，普通漏斗，烧杯，蒸发皿，台秤，滤纸，pH试纸。
2．药品NaCl(粗)，H2SO4(3mol·L-1)，Na2CO3(饱和溶液)，HCl(2mol·L-1)，(NH4)2C2O4(饱和溶液)，BaCl2(1mol·L-1)，NaOH(6mol·L-1)，HAc(2mol·L-1)，镁试剂(对硝基偶氮间苯二酚)。
四、实验方法一、NaCl的提纯1．粗盐溶解称取8.0g粗食盐于100mL烧杯中，加入30mL水，用酒精灯加热搅拌使其溶解。
2．除SO42-加热溶液至沸，边搅拌边滴加1mol·L-1 BaCl2溶液约2mL，继续加热5min，使沉淀颗粒长大易于沉降。
3．检查SO42-是否除尽将酒精灯移开，待沉降后取少量上清液加几滴2mol·L-1 HCl，再加几滴1mol·L-1 BaCl2溶液，如有混浊，表示SO42-尚未除尽，需再加BaCl2溶液直至完全除尽SO42-。
氯化钠提纯实验报告
一、实验目的1. 了解氯化钠提纯的原理和方法；2. 掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发等基本实验操作；3. 熟悉实验仪器的使用和实验操作规范；4. 通过实验，提高化学实验技能和科学思维能力。
二、实验原理氯化钠提纯的原理是利用氯化钠在水中的溶解度与杂质的溶解度不同，通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的杂质去除，得到较纯净的氯化钠。
三、实验仪器和药品1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、天平等；2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸等。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗盐，溶解于适量的蒸馏水中，搅拌均匀；2. 向溶液中加入适量的BaCl2溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；3. 向滤液中加入适量的Na2CO3溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；4. 将滤液加热蒸发，使溶液浓缩；5. 将浓缩后的溶液倒入蒸发皿中，继续加热，使水分蒸发，得到纯净的氯化钠；6. 将蒸发皿中的氯化钠取出，冷却至室温，称量质量，计算提纯率。
五、实验结果与分析1. 实验数据称取粗盐质量：5.0g提纯后氯化钠质量：4.5g2. 实验结果分析（1）沉淀反应：在加入BaCl2溶液后，溶液中出现白色沉淀，说明Ba2+与SO42-反应生成了BaSO4沉淀，从而去除了溶液中的SO42-。
（2）过滤：通过过滤，除去了溶液中的BaSO4沉淀和Na2CO3沉淀，使溶液变得清澈。
（3）蒸发：在加热蒸发过程中，水分逐渐蒸发，溶液浓度逐渐增大，最终得到纯净的氯化钠。
六、实验总结1. 本实验通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，成功提纯了氯化钠，掌握了提纯的基本原理和操作方法；2. 在实验过程中，应注意实验仪器的使用和实验操作规范，确保实验结果的准确性；3. 通过本次实验，提高了化学实验技能和科学思维能力，为今后的化学实验奠定了基础。
七、注意事项1. 实验过程中，应注意安全，防止烫伤、烧伤等事故发生；2. 在溶解粗盐时，应使用玻璃棒搅拌，避免溶液飞溅；3. 在加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液时，应缓慢加入，观察沉淀的形成，避免过量加入；4. 在加热蒸发过程中，应注意火候，避免溶液飞溅和蒸发皿破裂。
氯化钠的提纯
氯化钠的提纯氯化钠的提纯⼀、⽬的与要求(1) 掌握提纯NaCl的原理和⽅法。
(2) 练习溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶和⼲燥等基本操作。
(3) 了解盐类溶解度的知识在⽆机物中的应⽤和沉淀平衡原理的应⽤。
(4) 学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物质是否已除去的⽅法。
⼆、实验原理化学试剂或医药⽤的NaCl都是以粗⾷盐为原料提纯的。
粗⾷盐中含有泥沙等不溶性杂质及K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质。
将粗⾷盐溶于⽔后，⽤过滤的⽅法可以除去不溶性杂质。
Ca2+、Mg2+、SO42-等离⼦需要⽤化学⽅法才能除去，通常是选择适当的沉淀剂，例如Ca(OH)2、BaCl2、Na2CO3等使钙、镁、硫酸根等离⼦⽣成难溶物沉淀下来⽽除去。
因为NaCl的溶解度随温度的变化不⼤，不能⽤重结晶的⽅法纯化。
⼀般先在⾷盐溶液中加⼊稍过量的BaCl2溶液，溶液中的SO42-便转化为难溶的BaSO4沉淀⽽除去。
过滤掉BaSO4沉淀之后的溶液，再加⼊NaOH和Na2CO3溶液，使Ca2+、Mg2+及过量的Ba2＋⽣成沉淀。
有关的离⼦⽅程式如下：SO42＋Ba2+== BaSO4↓Ca2+＋CO32-== CaCO3 ↓Ba2+＋CO32- == BaCO3↓2 Mg2＋＋2OH-＋CO32- == Mg2(OH)2CO3↓过量的Na2CO3溶液⽤HCl将溶液调⾄微酸性以中和OH－和破坏CO32-。
OH-＋H＋== H2OCO32-＋2H＋== CO2↑＋H2O粗粗⾷盐中的钾离⼦和这些沉淀剂不起作⽤，仍留在溶液中。
但由于KCl溶解度⽐NaCl ⼤，⽽且在粗⾷盐中含量少，在最后的浓缩结晶过程中，绝⼤部分仍留在母液中⽽与氯化钠分离，从⽽达到提纯的⽬的。
三、仪器与药品台秤，温度计，循环⽔泵，吸滤瓶，布⽒漏⽃，普通漏⽃，烧杯，蒸发⽫，滤纸，pH 试纸；粗⾷盐(⼯业)，HCl (2.0mol·L－1，6.0mol·L－1)，NaOH (2.0mol·L－1)，BaCl2 (1.0mol·L)，Na2CO3(1.0mol·L－1)，(NH4)2C2O4(饱和)，镁试剂[1](对硝基偶氮间苯⼆酚)，钴亚硝酸钠Na3[Co(NO2)6] (1.0mol·L－1)。
氯化钠的提纯
4. 实验要点
粗盐溶解
100cm3小烧杯，40cm3蒸馏水（不要太多）
SO42-去除
加热近沸后，搅拌滴加BaCl2，检验SO42-是 否除尽。记录滴加的BaCl2的量。过滤
Ca2检+、查M方g法2+：、取过数量滴B清a液2+去放入除干净试管静
溶 p置 无H液=， 浑1加1稳 浊。热定 ，减近后 说压沸滴明过，加S滤搅O1，4拌~22-保已滴滴留沉加Ba溶淀混C液完合l2溶全碱液，，控如制
BaCl2(0.1mol∙dm-3) (NH4)2C2O4 NaOH+镁试剂
精盐
粗盐
注意事项
有两种浓度的BaCl2，不可混淆 加混合碱时溶液pH不能过大，否则难以
减压过滤 减压过滤时不要洗涤 蒸发浓缩以及炒干时一定要不停搅拌
5. 结果与讨论
粗盐为什么不能像硫酸铜那样利用重结晶 的方法进行纯化？
氯化钠的提纯
1. 实验目的
练习控制沉淀生成的条件及pH试纸的使 用等基本操作
练习蒸发、浓缩、过滤和减压过滤等基本 操作
了解溶度积规则的应用 掌握定性检出离子的方法
2. 基本原理
60
溶解度 g/100gH2O
粗盐中除了含有泥50砂等不溶性杂质外，还
有K+、Ca2+、Mg34200+和SO42-等相应盐类的
实验要点
过量碱去除
在蒸发皿中调pH=4~5
浓缩和K+去除
小火加热，同时不断搅拌，防止溶液飞溅 浓缩至溶液呈粘稠状，抽滤，保留固体
获得产品
蒸发皿中炒干，冷却，称重，计算收率
实验步骤
产品质量的检验
取粗盐和精盐各1克，分别溶于10cm3的蒸馏水 中，再将溶液各分成三份于试管中，用下面的方 法对比它们的纯度。写出相应方程式
2012部编版九年级化学下册《氯化钠粗盐提纯》教案及教学反思
2012部编版九年级化学下册《氯化钠粗盐提纯》教案及教学反思教学目标1.了解氯化钠的来源和用途。
2.掌握氯化钠粗盐提纯的原理和方法。
3.掌握提纯过程中的实验操作及注意事项。
教学重点掌握氯化钠粗盐提纯的原理和方法。
教学难点提纯过程中的实验操作。
教学过程1. 导入环节1.教师介绍氯化钠的来源和用途。
让学生了解氯化钠的重要性和广泛应用。
2.阐述为什么需要提纯氯化钠粗盐：因为氯化钠在自然界的分布广泛，其矿物中含杂质较多，如硫酸盐、钾盐、镁盐、钙盐等，我们需要对其进行提纯，以便于其在制药、食品加工、化肥工业等领域的应用。
2. 操作步骤1.将粗盐置于几层纸巾上，取适量的粗盐，研磨成较细的粉末。
2.将盐粉放入玻璃烧杯中，加入等量的水，搅拌均匀。
3.过滤：将氯化钠溶液倒入漏斗中，利用滤纸过滤，去除其中的杂质。
4.结晶：将过滤后的氯化钠溶液倒入沸腾器中，加热至水分慢慢被蒸发，然后凉置。
盐分子在相对较高的温度下，可以更好的自由运动，而在较低的温度下，盐分子相互吸引结合，形成晶体，沉淀出来。
3. 实验注意事项与问题解答1.过滤前要将过滤纸预先用蒸馏水洗涤干净，以避免杂质污染氯化钠的溶液。
2.沸腾器加热时要注意安全，不能放置太多的氯化钠溶液。
3.结晶过程要求在一个相对狭小的温度范围内完成，过低的温度会影响结晶速率，过高的温度则会使结晶物变得松散无力。
4.实验后将产物可以再进行重结晶，提高成品的纯度。
教学反思1.整节课既有理论方面的讲授，也有实验环节的实践操作，形式多样，让学生学习到的知识更加全面。
2.在讲授实验步骤时，结合实际操作中遇到的问题进行讲解，解答了同学们的疑惑，增强了学生的兴趣。
3.该实验既涉及化学实验的基本操作，也涉及到化学原理的理解，适合于学生在实验中探究和思考，了解化学实验的特点和化学反应的基本规律。
氯化钠的提纯
实验2. 氯化钠的提纯一、实验目的1.学会用化学方法提纯粗食盐，同时为进一步精制成试剂级纯度的氯化钠提供原料。
2.练习台秤的使用以及加热、溶解、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶、干燥等基本操作。
3.学习食盐中Ca2+,Mg2+, SO42-的定性检验方法。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质（如泥沙等）可通过溶解和过滤的方式除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2+,Mg2+, K+，SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
（1）在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液，除去SO42−：Ba2++ SO42−=== BaSO4↓ 过滤，除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
（2）在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液，除去Mg2+,Ca2+和沉淀SO42−时加入的过量Ba2＋：Mg2++ 2OH－=== Mg(OH)2↓Ca2++ CO32−=== CaCO3↓Ba2++ CO32−=== BaCO3↓过滤除去沉淀。
（3）在溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
（4）粗盐中的K+和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCl先结晶出来，而KCl则留在溶液中。
三、仪器、药品及材料仪器：台秤，量筒，烧杯，普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸滤瓶，蒸发皿，酒精灯，药匙，泥三角。
药品：HCl溶液（2 mol·L-1），NaOH（2 mol·L-1），BaCL2（1 mol·L-1），NaCO3（1 mol·L-1），（NH4）2C2O4（0.5 mol·L-1），粗食盐，镁试剂。
材料：pH试纸，滤纸。
四、实验步骤1.粗食盐的提纯（1）粗食盐的称量和溶解在台秤上称取4.0g 粗食盐，放入50ml 烧杯中，加入15ml 水，加热、搅拌使食盐溶解。
（2）SO42-离子的除去在煮沸的食盐水溶液中，边搅拌边逐滴加入1 mol·L-1 BaCl2溶液（约1ml）。
课题1第1课时氯化钠粗盐的初步提纯教案
课题1第1课时氯化钠粗盐的初步提纯教案本单元的盐、化学肥料两个课题从学生周围的事物动身，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力。
考虑到这一单元是初中时期无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时，结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸，如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯、物质及化合物的分类(供选学)等。
本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，将学与用融为一体。
课题1生活中常见的盐食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。
把盐等同于食盐是较常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素养的重要性，也可加深学生对盐类概念的明白得。
教材接着指出，即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题的主题——生活中常见的盐。
本课题要紧介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。
考虑到后三种盐在组成上的共性，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究——学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。
二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。
至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情形来说，学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。
本课题末给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出庞大奉献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学魅力、激发学生爱好的作用。
课题1第1课时 氯化钠 粗盐的初步提纯教案
第十一单元盐化肥本单元的盐、化学肥料两个课题从学生身边的事物出发，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力。
考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时，结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸，如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯、物质及化合物的分类(供选学)等。
本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，将学与用融为一体。
课题1生活中常见的盐食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。
把盐等同于食盐是较常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。
教材接着指出，即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出本课题的主题——生活中常见的盐。
本课题主要介绍了氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种盐。
考虑到后三种盐在组成上的共性，将四种盐分为两部分：一是氯化钠，简介氯化钠的用途、在自然界的存在及晒制，并由此引出粗盐提纯的活动与探究——学习蒸发操作，进一步训练溶解、过滤等操作技能。
二是碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙，在简要介绍了这三种盐在生产、生活中的用途之后，通过前面已学的碳酸钙与盐酸的反应及含碳酸钙的建材被盐酸腐蚀的照片，自然地引出碳酸钠、碳酸氢钠相关性质的探讨实验，意在让学生认识到含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性。
至此，在酸、碱、盐的反应中，从生成物情况来说，学生已接触过生成水的反应(中和)和生成气体的反应，尚缺生成沉淀的反应，因此教材列举了碳酸钠与氢氧化钙生成沉淀的反应，并由此概括出复分解反应的概念，进而由讨论得出复分解反应发生的条件。
本课题末给出了两个资料，一个结合纯碱用途简介为我国制碱工业做出巨大贡献的侯德榜先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学魅力、激发学生兴趣的作用。
课题1第1课时 氯化钠 粗盐的初步提纯教案
课题1第1课时氯化钠粗盐的初步提纯教案第十一单元盐化肥本单元的盐、化学肥料两个课题从学生身边的事物出发，通过生活中常见的盐和农业生产中化肥的作用、用途展现化学的魅力。
考虑到这一单元是初中阶段无机化学知识的最后部分，在介绍常见的盐和化肥的组成、用途和作用的同时，结合相关内容对前面所学知识和技能进行了适当归纳、提高或延伸，如介绍了酸、碱、盐的复分解反应及其发生的条件、碳酸根离子的检验、分离提纯、物质及化合物的分类(供选学)等。
本单元的特点是寓化学知识的学习与化学实验操作技能的训练于实际应用中，将学与用融为一体。
课题1生活中常见的盐食盐是生活中最常见、人们最熟悉的盐，也是学生最早认识的盐。
把盐等同于食盐是较常见的误解。
本课题一开始就在上一单元所学盐的概念的基础上，提醒学生注意这二者的区别，既有警示作用，说明学习化学知识提高国民素质的重要性，也可加深学生对盐类概念的理解。
教材接着指出，即使在生活中，人们常见的盐也不止食盐一种，进一步印证上述盐类的概念，同时引出先生的事迹，这是进行爱国主义教育的好素材；另一个结合碳酸钙的性质简介石笋和钟乳石景观的形成，是联系实际和地理知识的好例子，具有展现化学魅力、激发学生兴趣的作用。
第1课时氯化钠粗盐的初步提纯知识与技能1．了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
2．会对实验中出现的问题进行分析归纳。
过程与方法观察实验现象，通过讨论、分析、归纳，整理实验现象。
情感、态度与价值观意识到化学与生产、生活的关系。
重点了解氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
难点氯化钠的组成及其在生活中的主要用途。
多媒体课件。
一、新课导入师：我们每个家庭中都有一种必不可少的调味品，没有它，什么菜都会食之无味，弃之可惜。
它就是食盐，本节课我们就来学习有关食盐的知识。
师：食盐就是NaCl吗？食盐的主要成分是NaCl，还含有碘酸钾和少量杂质。
师：食盐是盐，盐就是食盐。
你认为是否正确？请说出理由。
生：食盐是盐，是正确的。
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氯化钠的提纯（实验教案）
实验内容： 实验一 氯化钠的提纯 学时：2学时
一、主要教学要求
1、 了解提纯NaCl的原理和方法。
2、 学习称量、溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作，掌握煤气
灯的使用。
3、 定性地检查产品纯度。
二、教学的方法及教学手段
讲解，教师演示，巡回指导、学生独立实验。
三、教学重点
煤气灯使用，溶解、沉淀、减压过滤、蒸发浓缩、结晶及干燥等基本操作。
四、教学难点：
煤气灯使用，减压过滤，蒸发浓缩。
五、实验原理
粗食盐中通常有K+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质
如泥沙。
不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。
可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。
（1）加BaCl2除SO42— Ba2+ + SO42—= BaSO4↓（白色）
（2）加NaOH、Na2CO3除Mg2+、Ca2+、Ba2+ 2 Mg2++2OH—+ CO32—=Mg2(OH)2CO3↓（白色）
（3）加HCl除过量OH—、CO32— OH—+ H+ = H2O CO32—+ 2 H+ = CO2↑+ H2O
（4）K+通过过滤留在母液中。
五、主要仪器与试剂
参见教材85页。
六、操作步骤
1、粗食盐的提纯
七、实验结果
产品纯度
加30 mL水加
称取8g粗
加热至微沸，逐滴滴加
约2 mL
检验SO
4
2
滤液加1mL2molL1NaOH和3mL 1molL1 Na2CO3至沉淀完全，除去Ca2+、检验Ba2+等
是否除尽
过滤
沉淀弃去
滤液加2 molL1HCl中和
蒸发浓缩至
冷却，抽滤
母液（弃去）
晶体
洗涤，烘干
称重，计
过滤
沉淀弃去
1. 产品纯度检验
(1) 产品外观： ① 粗盐 ；② 精盐 。
(2) 产量 ，产率 。
(3) 产品纯度检验（粗盐和精盐各称1 g，分别溶于5 mL蒸馏水中，三等分，按表1-1
进行检验）
表1-1 NaCl溶液纯度检验
检验项目 检验方法 被检溶液 实验现象 结论
SO42 加2滴1 molL1BaCl2
粗NaCl溶液
纯NaCl溶液
Ca2+
加2滴 molL1 (NH4)2C2O4溶液 粗NaCl溶液
纯NaCl溶液
Mg2+
加2 ~ 3滴2 molL1NaOH和2 ~ 3滴镁试剂 粗NaCl溶液
纯NaCl溶液
八、实验操作要点
1. 称量：台秤的使用
调零、砝码、读数、精度、称量。
2. 煤气灯使用
演示煤气灯燃烧的三种情况。
3. 减压过滤：
演示减压过滤的基本流程。
（1）布氏漏斗，吸滤瓶，安全瓶，水泵，必须按要求连接紧密不漏气，布氏漏斗下端
斜口应正对吸滤瓶测管。
（2）滤纸要比布氏漏斗内径略小，但必须覆盖全部小孔，滤纸不能太大，否则易透滤。
（3）要用母液全部转移晶体，并用洁净的玻璃塞挤压晶体，使母液尽量除去。
（4）停止吸滤，用少量冷溶剂洗涤晶体1~2次，将晶体洗涤干净，减压吸干。
4. 蒸发：蒸发皿的使用，蒸发注意事项。
5. 登记产率
根据学生的产率、实验报告、实验表现，给予学生成绩。