高考化学硫及其化合物综合经典题及答案

高考化学硫及其化合物综合经典题及答案一、高中化学硫及其化合物1．我国农业因遭到酸雨而造成的损失每年高达15 亿多元，为了有效控制酸雨，当前国务院已同意了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区区分方案》等法例。

(1)现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH 所得数据以下：测试时间 /h01234雨水的 pH 4.75 4.62 4.56 4.55 4.54剖析数据，回答以下问题：①雨水样品呈酸性的原由是________________________________( 用化学方程式表示 )。

②假如将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混淆， pH 将 ________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(2)测定雨水样品时，每隔一准时间测定一次pH，发现 pH 渐渐变小，其原由可能是_______(用化学方程式表示 )。

(3)举一例说明这类雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响________________ 。

【答案】 SO2223 2 3224＋H O H S O 变小2H SO＋O ==2H SO 酸雨可腐化金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊致使大批鱼类及水生生物死亡(任选 1例，其余合理答案均可)【分析】【剖析】正常雨水中， CO2+H 2O H2CO3，因为碳酸显酸性，所以正常雨水显酸性，且pH 大概为5.6。

当雨水中溶入必定量SO2后， SO2与水反响生成亚硫酸，进而使雨水的酸性加强，pH减小。

当pH<5.6 ，雨水这就成为酸雨。

在酸雨中，H2SO3易被空气中的氧气氧化为硫酸，致使酸性加强， pH 减小。

【详解】(1)①雨水样品呈酸性，主假如SO溶于水并与水反响，原由是SO＋H O H SO。

答案22223为： SO22O23＋ H H SO；②假如将刚取样的上述雨水和自来水(含有氯气 )混淆，则会发生反响H SO +Cl +H O==H SO +2HCl， pH 将变小。

答案为：变小；232224(2)测定雨水样品时，每隔一准时间测定一次pH，发现 pH 渐渐变小，主假如H SO被空气23中 O2氧化所致，其原由可能是 2H2SO3＋ O2 ==2H2SO4。

答案为： 2H2SO3＋ O2 ==2H2SO4；(3)举一例说明这类雨水将给环境中的生物或非生物造成的影响酸雨可腐化金属、建筑物，损坏植物，污染湖泊致使大批鱼类及水生生物死亡(任选 1 例，其余合理答案均可)。

答案为：酸雨可腐化金属、建筑物，损坏植物，污染湖泊致使大批鱼类及水生生物死亡(任选1例，其余合理答案均可)。

【点睛】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨之分，在硫酸型酸雨中，主要溶有H2SO3和 H 2SO4，H2SO3易被溶解的氧气迟缓氧化，最后H 2SO3所有转变为 H 2SO4；硝酸型酸雨的主要成分为 HNO 3。

2．在空气中加热S 粉和 Fe粉的混淆物，可察看到以下现象：（1）有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。

（2）混淆粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体。

（3）时时有火星从混淆物中射出。

请分别写出以上三种状况发生反响的化学方程式：__________、 __________、 __________ 。

【答案】 S＋ O22FeS 2 3 4SO Fe＋S3Fe＋ 2O Fe O【分析】【剖析】【详解】（1） S 在空气中焚烧产生淡蓝色火焰，生成SO2，反响方程式为：S+O2SO2；（2）混淆粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与 S 反响生成 FeS，反响方程式为： Fe+S FeS；（3）有火星射出是因为Fe 与 O2反响生成Fe3O4，反响方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。

3．硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。

在中学化学教材中有多处波及其应用。

(1)利用浓硫酸配制稀硫酸已知某浓硫酸的密度为 1.84g/ml ，质量分数为98％，则该浓硫酸的物质的量浓度为_______；现用该浓硫酸配制480ml 浓度为 1.84mol/L 的稀硫酸，在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________________ ；(2)硫酸与无机物的反响实验室在用稀硫酸与锌反响制取氢气时，常向此中滴加少许硫酸铜溶液以加速反响速率，请写出发生的离子反响方程式______________________________ ；不开朗金属铜在与浓硫酸反响中，表现了浓硫酸的___________________ 性质；非金属碳在加热条件下也能与浓硫酸反响，若要你设计实验查验反响生成的气体产物，则查验出气体产物的正确次序为______________________ ；(3)硫酸在有机中的应用利用硫酸的性质能够制取多种有机物，比方烈性炸药TNT、硝基化合物、酯类物质、不饱和烃等。

请写出制取TNT 的化学方程式________________________________________ ；请写出用乙醇制取乙烯的化学方程式________________________________________ ；稀硫酸还能够使蔗糖、淀粉等多种有机物发生水解，请写出蔗糖水解的产物名称_________。

【答案】 18.4mol/L 500ml 容量瓶Zn＋ Cu2＋ =Cu＋ Zn2＋、 Zn＋ 2H＋=H2↑＋ Zn2＋强氧化性和强酸性 H222浓H SO2 2 5324O、 SO、 CO+3HNO+3H O CH OH CH =CH↑+ HO葡萄糖、果糖222【分析】【剖析】（1）依据 c=1000ρwM计算出该浓硫酸的浓度；配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、清洗、转移、定容、摇匀，依据配制必定物质的量浓度的溶液的步骤采纳仪器；（2）硫酸铜溶液加速氢气生成的速率，原由是形成原电池反响；【详解】1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000×1.84 ×9898mol/L=18.4mol/L；实验室没有（%÷480mL 的容量瓶，配制时需要采纳500mL 容量瓶，实质上配制的是500mL1mol/L 的硫酸溶液，配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、清洗、转移、定容、摇匀，配制过程中需要使用的仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺乏的仪器为：500mL 容量瓶，故答案为： 18.4mol/L ； 500mL 容量瓶；（2 ）锌为开朗金属，加入硫酸铜，发生Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu ，置换出铜，与锌形成原电池反响，化学反响速率加速，离子方程式是Zn＋ Cu2＋ =Cu＋ Zn2＋、 Zn＋ 2H＋=H2↑；铜与浓硫酸反响生成硫酸铜，二氧化硫和水，硫元素的化合价降低表现硫酸的氧化性，生成盐和水表现硫酸的酸性，故硫酸表现的性质是酸性和氧化性；碳和浓硫酸加热生成二氧化硫，二氧化碳和水，查验气体的次序是水，二氧化硫，二氧化碳，故答案为： Zn＋ Cu2＋ =Cu＋Zn2＋、 Zn＋ 2H＋ =H2↑；强氧化性和强酸性；H2 O、 SO2、 CO2；（3）制取 TNT 需要甲苯，浓硫酸和浓硝酸的混淆酸加热，反响的化学方程式是+3HNO3浓H2SO4+3H2O；向乙醇中加入浓硫酸，加热到170 度，能够制取乙烯，方程式是C2H5OH CH2=CH2↑ + H2O；蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，故答案为：+3HNO3浓H 2SO4+3H 2 2 522O；CH OH CH =CH↑+H2O；葡萄糖、果糖。

－14．在 50 mL 4 mol ·L 的氢氧化钠溶液中，通入必定量的硫化氢，反响完成，在常温减压条件下，用氮气把溶液吹干，获取白色固体7.92 g，经过计算确立白色固体的构成及各组分的质量。

_________________【答案】白色固体有两种组合。

一种可能是由Na2S(3.12g)和 NaOH(4.80g)构成的混淆物；另一种可能是由Na2S(7.52 g)和 NaHS(0.40 g)构成的混淆物。

【分析】【剖析】NaOH 的物质的量为n(NaOH)=c V=4mol/L· × 0.05L =0.2mol， 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S反响，若所有生成 Na2 S 时，白色固体的质量0.2mol=7.8g， 0.2mol 的 NaOH 跟m(Na2S)=78g/mol ×2H2S 反响，若所有生成NaHS 时，白色固体 (NaHS)的质量为m(NaHS)=56g/mol× 0.2mol=11.2g，因为7.8g<7.92g<11.2g，所以获取的白色固体有两种可能的组合：一种是 Na22S 和 NaOH 的混淆物；另一种是Na S 和 NaHS 的混淆物，依据题意列方程式进行计算即可。

【详解】氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)=c·V=4mol/L× 0.05L =0.2mol， 0.2mol 的 NaOH 跟 H2S 反响，0.2mol=7.8g； 0.2 mol 的 NaOH 跟 H2S 反响，若全若所有生成 Na2S 时， m(Na2S)=78g/mol ×2部生成 NaHS 时， m(NaHS)=56g/mol×0.2mol=11.2g ，因为 7.8 g<7.92 g<11.2 g，所以获取的白色固体有两种可能的组合：① Na2S 和 NaOH 的混淆物；② Na2S 和 NaHS 的混淆物。

①设 Na2S为 xmol，则有 (0.2-2x) mol NaOH， 78 g/mol× xmol+40g/mol(0.2-2x)=7.92g，解得x=0.04mol ； Na S 的质量 m(Na S)=0.04 mol × 78 g/mol=3.12g，NaOH 的质量 m(NaOH)=7.92 g-223.12g=4.80 g；②设 Na2S为 ymol ，则有 (0.2-2y)mol NaHS。

78 g/mol× ymol+56gmol(0·.2-2y)mol=7.92g ，解得y≈ 0.0965 mol，所以 Na2S 的质量 m(Na2 S)=78g/mol× 0.0965 mol=7.52g，NaHS的质量m(NaHS)=7.92 g-7.52g=0.40g。

【点睛】此题考察学生相关混淆物的计算知识，注意极值法的应用，学会运用所学知识进行剖析和推理能力是重点所在。

5．A、 B、 C、 D 均为中学所学的常有物质且均含有同一种元素，它们之间的转变关系以下图 ( 反响条件及其余物质已经略去 ) ：( 1)若 A 是一种金属， C 是淡黄色固体，写出 C 的一种用途 ____ ；( 2)若常温下 A 为淡黄色固体单质， D 为强酸，则 B 为 ___，D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，表现了 D 的 ___性。