《常见的酸和碱》知识点填空

《常见的酸和碱》知识点填空

一、酸、碱、盐的构成：

1．酸：酸→ + 解离出的阳离子是的化合物叫做酸。化学式：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸（乙酸）。2．碱：碱→（或） +

解离出来的阴离子是的化合物叫做碱。

化学式：（可溶性）氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾

氢氧化钡氨水；（不溶性）氢氧化铜、氢氧化铁、

氢氧化镁、氢氧化铝。

3．盐：盐→（或） + ；

4．复分解反应：两种在溶液中互相，生成另外两种的反应。

中和反应是复分解反应中的一种。（两交换，价不变）

三、酸的性质和用途：

1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：

（1）浓盐酸是一种色具有气味的体，属于_________物，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有____________出现，原因是浓盐酸具有____________性，挥发出的气体与空气中的结合形成。

（2）浓硫酸是一种_____色、状体，密度比水，挥发，具有________性，所以常在实验室里用作干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并用不断（作用：），切不可将倒进里，因为浓硫酸密度比水，水会在浓硫

酸，浓硫酸溶于水热，使水立刻，造成。浓硫酸还具有强烈的__________，使用时一定要注意安全。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即，然后涂上。

（3

（4）用途：盐酸：①人体中含有盐酸，助消化；②；③制造药物；

硫酸：①浓硫酸可作剂；②实验室制；③生产化肥、炸药、精炼石油。2．酸的通性：

（1）与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色；（2）与活泼金属（金属活动性顺序表中之前）反应：

氧化铜

（4）与碱反应：酸 + 碱→ + （反应）

盐酸反应（化学方程式）与硫酸反应（化学方程式）现象

氢氧化钠

氢氧化钙

氢氧化铜

氢氧化镁

氢氧化钡

氢氧化铝

（5）与盐反应：酸 + 盐→ + （反应）

（化学方程式）备注

碳酸钙 + 盐酸实验室制取

碳酸钠 + 盐酸有产生

硝酸银 + 稀盐酸检验，不是酸的通性氯化钡 + 稀硫酸检验，不是酸的通性

）酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都有相同的

四、碱的性质和用途：

1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性、用途：

（1）氢氧化钠俗称、、，色体，溶于水（溶解热），氢氧化钠还具有________性，所以常在实验室里用作干燥剂。

（2）氢氧化钠露置在空气中，会吸收空气中的而逐渐，此现象叫做；还会与空气中的发生反应而变质，因此，氢氧化钠应保存。

（3）氢氧化钠还具有强烈的，使用时一定要注意安全。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤和衣服上，应立即，然后涂上。

（4）氢氧化钙俗称、，色固体，溶于水，溶解度随温度的升高而降低，，其水溶液俗称，其有较多固体的悬浊液常被称作石灰浆或石灰乳。氢氧化钙也具有，使用也要注意安全。

（5）写出“钙三角”的化学方程式

① ；② ；

③ ；

注意：氧化钙CaO，俗称，具有强烈的吸水性常用作干燥剂。

氧化钙溶解时，放出大量的热。氧化钙溶解属于化学变化。

（6）用途：氢氧化钠：①可作剂；②化工原料：制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。③炉具清洁剂中常含有氢氧化钠；③炉具清洁剂中常含有氢氧化钠；

氢氧化钙：①工业：、；②农业：、、树木防治病虫害；③。

2．常见的碱和碱的通性：

（1）与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色（条件：例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。）

2发生反应，但因溶液与

2

有明显的实验现象，而溶液与CO

2

反应时没有现象，所以溶液常用于

检验CO

2

；又由于氢氧化钠溶于水，而氢氧化钙溶于水，等质量的二者的饱和

溶液，溶液吸收的CO

2多，所以溶液常用于吸收CO

2

。

（3）与酸反应：碱 + 酸→ + （反应）

与上面三（4）表格相同

）碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有相同的；

二、溶液酸碱性：

1．常用的酸碱指示剂：

紫色石蕊溶液，遇酸性溶液色，遇碱性溶液色，遇中性溶液色，

无色酚酞溶液，遇酸性溶液色，遇碱性溶液色，遇中性溶液色。

注意：鉴定酸性溶液一般用溶液；鉴定碱性溶液一般用溶液。2．溶液的酸碱度：

溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度，常用表示，pH的取值范围通常为，pH 7时，溶液呈中性； pH7时，溶液呈碱性，pH值越，碱性越强。

pH 7时，溶液呈酸性，pH值越，酸性越强

3．pH的测定——最简单的方法是使用.

方法：方法：测定时，在上放一片，用蘸取待测溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色跟对照，即可得出溶液的pH 注意：（1）不可将pH试纸直接浸入待测夜中测溶液的酸碱度；（2）用pH试纸测定溶液酸碱度时，所测结果应为；（3）不可将pH试纸用水润湿后测定溶液的酸碱度。若用水润湿，则测定酸性溶液时，pH将；测定碱性溶液时，pH将；测定中性溶液时，pH将。

4．酸溶液________（填“一定”、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液________是酸溶液，碱溶液____________是碱性溶液，碱性溶液__________是碱溶液。

举例：溶液能使酚酞变红呈碱性，但属于盐溶液。

5．酸雨：正常雨水的pH约为（因为化学方程式：），pH< 的雨水为酸雨。

五、中和反应：

1．中和反应实验：

（1）步骤：向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，慢慢

．．滴加稀盐酸，并用玻璃棒不断

搅拌，直到溶液由色刚好

．．变成色时，立即停止加入稀盐酸；若用pH试纸测反