2019-2020学年高二上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年高二上学期期末化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，共48.0分） 1. 下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是( )
A. B.
C. D. 2. 下列物质属于易溶于水的电解质的是( ) A. NH
3 B. Na2SO4 C. Cl2 D. BaSO4
3. 关于反应：
①2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2 (g)+2H
2
O(l)△H=−2600kJ⋅mol−1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=−566kJ⋅mol−1 ③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+216kJ⋅mol−1下列叙述正确的是( )
A. 2C
2H2(g)+3O2(g)=4CO (g)+2H2
O(l)△H=+1468 kJ⋅mol−1
B. 在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小
C. 若有3.2g CH4与足量水蒸汽按③反应，则放出热量是43.2 kJ
D. 若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO
4. 下列变化过程中，△S<0的是( ) A. 氯化钠溶于水中
B. CaCO
3(S)分解为CaO(S)和CO2
(g)
C. 干冰的升华
D. NH
3(g)和HCl(g)反应生成NH4
Cl 5. 有机物A的结构如图所示，下列说法中正确的是( ) A. 有机物A易溶于水
B. 有机物A在铜的催化下与O2反应生成醛
C. 1mol A最多能与4mol H
2发生加成反应
D. 在酸性条件下，有机物A水解形成一种有机物
6. 25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是( )
A. a、c两点对应HX的电离平衡常数：K(c)>K(a)
B. a、b两点对应的溶液中：c(X
−)>c(Y−)
C. 等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c(HY)>c(HX)
D. 分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液
至pH=7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX 7. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)；△H>0，温度和压强分别变化时，影响平衡移动的关系如图所示。下列说
法正确的是( )
A. P
1>P2，纵坐标指A的质量分数
B. P
1>P2，纵坐标指C的质量分数
C. P
1，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
D. P
1，纵坐标指A的转化率 8. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是( ) A. 电池工作时，OH—从左向右迁移
B. 电极A上发生氧化反应，电极A为正极
C. 当有0.1molNO2被处理时，外电路中通过电子0.4mol
D. 电极B的电极反应式为2NO
2+8e−+8H+=N2+4H2
O
9. 下列根据实验现象得出的实验结论正确的是( ) 选项 实验操作 实验现象 实验结论
A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液 溶液变成红色 Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+
B 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液 有机层呈橙红色 还原性 Fe
3+>I−
C 向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) K
sp(Ag2
S)>
Ksp(Ag2CO3)
D 向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 原溶液片含有NH4
+
A. A B. B C. C D. D
10. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是( )
A. 元素非金属性强弱的顺序为W>Y>Z
B. Y单质的熔点高于X单质
C. W分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种
D. 化合物M中W不都满足8电子稳定结构
11. 化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法正确的是( ) A. 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
B. 含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中
C. 施用适量石灰乳可降低盐碱地(含较多NaCl、Na
2CO3
)的碱性
D. 最理想的“原子经济”就是原子利用率为100%
12. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 某密闭容器中盛有 0.1molN2 和 0.3 molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目
为 0.6NA
B. 常温下，1L pH=9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10−9 N
A
C. 14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe
2O3⋅xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NA
D. 标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为1.1N
A
13. 磷单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中( )
A. 被氧化 B. 被还原
C. 既被氧化又被还原 D. 既未被氧化又未被还原
14. 能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A. Ca(HCO
3)2溶液与过量NaOH溶液反应：
HCO
3
−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2O
B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中反应：2SO
2+2H2O+Ca2++2ClO−=CaSO4
↓+4H++2Cl−+
SO4
2−
C. 铜溶于稀硝酸中：Cu+4H
++2NO3−=Cu2
++2NO2↑+2H2O
D. FeBr2溶液中通入少量的Cl
2：2Fe
2++Cl2=2Fe3++2Cl−
15. 下列有关说法正确的是( ) A. 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H
+)增大，水的离子积常数Kw不变
B. 0.1mol/L CH
3COONa溶液中：c(Na+)>c(CH3
COO−)>c(H+)>c(OH−)
C. 对于N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，其他条件不变，充入N2，正反应速率增大，逆反应速率减
小 D. 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体
产生，说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3
)
16. 海水淡化是解决沿海城市饮用水问题的关键技术。下图是电渗析法淡化海水装置的工作原理示意图(电解槽内部的“┆”和“|”表示不同类型的离子交换膜)。工作过程中b电极上持续产生Cl2。下列关于该装置的说法错误的是( ) A. 工作过程中b极电势高于a极
B. “┆”表示阴离子交换膜，“|”表示阳离子交换膜
C. 海水预处理主要是除去Ca2+、Mg2+等
D. A口流出的是“浓水”，B口流出的是淡水
二、简答题（本大题共5小题，共52.0分） 17. 利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值． 已知：①CH
4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2
(g)△H=+206.2kJ⋅mol−1
②CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=−42.3kJ⋅mol−1 (1)甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为______．
(2)为了探究反应条件对反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H=−42.3kJ⋅mol
−1
的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示 编号 温度 压强 c始(CO) c始(H2O)
Ⅰ 530℃ 3MPa 1.0mol⋅L−1 3.0mol⋅L−1 Ⅱ X Y 1.0mol⋅L−1 3.0mol⋅L−1 Ⅲ 630℃ 5MPa 1.0mol⋅L−1 3.0mol⋅L−1 ①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=______℃，Y=______MPa． ②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v (CO)=______mol⋅L−1⋅min−1．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率______ 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率(填“大于”、“小于”或“等于”)． ④在530℃时，平衡常数K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO(g)、2.0mol H2O(g)、1.0mol CO2(g)、1.0mol H2(g)，此时化学反应将______(填“正向”、“逆向”或“不”) 移动．
18. 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
(1)以下为铝材表面处理的一种方法：
山东省青岛市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试卷(含答案)
姓名：__________ 班级：__________考号：__________
题号
一
二
三
总分
评分
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分．每小题只有一个选项符合题意． 1．化学与生活、生产等密切相关．下列说法错误的是（ ）
3
A．黑球微粒的化学式为
툈
B．白球微粒中存在配位键，硼原子提供空轨道
C．晶体中 分子间可能存在氢键作用
D．晶体中所含元素的电负性大小顺序为 N＞B＞H＞Fe
12．短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大．基态 X、Z、W 原子均有两个未成对电子，W 与 Z 同主族．下
列说法错误的是（ ）
A．第三电离能：Z＞Y＞X
B． 、 均为非极性分子
C．Y、Z 形成的化合物只有 5 种
D．最高价含氧酸的酸性 W 大于 X
13．咪唑（a）和 N-甲基咪唑（b）都是合成医药中间体的重要原料，分子中均存在大π键，结构如图．下列说
法正确的是（ ）
A．大π键均表示为
B．C―N 键的键长：①＜②
C．C、N 原子均为 杂化
D．a、b 所有原子均在同一平面上
和水蒸气。已知相关化学键键能如表所示：
化学键
H―H C―O C=O O―H C―H
E/(
)
436
326
803 464
414
则该反应的热化学方程式为
（2）“萨巴蒂尔反应”［
툈
쳌
툈
站在轨运行的火箭燃料。有关物质的摩尔燃烧焓如表所示：
。 ］可将航天员呼出的
转化为供空间
物质
2023-2024学年北京市海淀区高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列对生产生活中事实的解释不正确的是2023-2024学年北京市海淀区高二（上）期末化学试卷( )选项事实解释A 合成氨选择铁触媒做催化剂铁触媒能提高反应的活化能B 用醋酸能除去水垢中的醋酸的酸性强于碳酸C用净化天然水和天然水中的水解相互促进，生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降D用作内服造影剂胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D2.下列说法正确的是( )A.放热反应一定是自发反应 B.熵增的反应不一定是自发反应C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生3.用的普通汽油与的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。
已知乙醇的摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是( )A. B. C. D.4.下列“铁钉镀铜”实验装置设计正确的是( )A. B.C. D.5.反应的能量变化示意图如图所示。
下列说法正确的是( )A. 和的内能之和为akJB. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量C. 该反应每生成1mol AB，放出能量bkJD. 反应，则6.体积恒定的密闭容器中发生反应⇌，其他条件不变时，下列说法正确的是( )A. 升高温度可使平衡正向移动B. 增大压强可使化学平衡常数增大C. 移走可提高CO的平衡转化率D. 使用催化剂可提高NO的平衡转化率7.下列实验中，对现象的解释不正确的是( )选项ABCD装置及操作向右轻轻推动活塞，压缩体积分别测定和蒸馏水的电导率现象气体红棕色先变深，再变浅溶液血红色加深蒸馏水的电导率大于的加入粉末后电导率增大解释压强增大，⇌平衡先逆向移动，再正向移动增大反应物浓度，⇌平衡正向移动温度升高，水的电离平衡正向移动在水中存在⇌A. AB. BC. CD. D8.室温时，关于盐酸的说法不正确的是( )A. 此溶液的B. 此溶液中，由水电离出的C. 将此溶液加水稀释到100mL ，所得溶液D. 将此溶液与溶液混合，所得溶液9.下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是( )A. 溶液中：B.溶液中：C. 的、混合溶液：D.溶液和相比，前者大于后者10.下列离子方程式书写正确的是( )A. 用溶液蚀刻铜制电路板：B. 向溶液中滴入少量氨水：C. 向ZnS 沉淀中滴加溶液：D. 依据酸性HF 强于HClO ，可以发生反应：11.丙酮碘化反应为。
吉林省实验中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)
A.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
B.实验②、③均未发生氧化还原反应
C.实验②、③均为放热反应
D.实验①、②所涉及的物质均为电解质
【答案】B
【解析】A、实验③得到的氢氧化铁胶体，而胶体属于混合物，A错误；
B、实验②是氯化铁溶于水，发生水解反应，而水解反应不是氧化还原反应，③是氢氧化铁胶体的制备，也未发生氧化还原反应，B正确；
⑤滴加石蕊试液显红色的溶液，溶液呈酸性：Fe3+、 、Cl-、 之间不反应，故符合；
故选D。
10.下列离子方程式正确的是
A.钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
【详解】A．分散系中分散质的粒子大小在1～100nm之间或10-9～10-7m之间，均为胶体，所以甲、乙都有丁达尔效应，故A正确；
B．氢氧化铝胶体中加滴加过量的氢氧化钠溶液，现象是“先聚沉，后溶解”，氢氧化铁胶体滴加过量的氢氧化钠溶液会聚沉生成沉淀，氢氧化铁不溶于氢氧化钠，所以不溶解，故B错误；
C．氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均能与氢碘酸溶液反应，三价铁离子与碘离子反应生成碘单质溶液为深褐色溶液，氢氧化铝胶体溶于氢碘酸形成无色溶液，故C错误；
B.1molCo3O4在反应中转移9mol电子
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷(附答案)
2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。
解析】山西省2019-2020学年高二6月联合考试化学试题 Word版含解析
2019~2020学年山西省高二下学期6月联合考试考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题★答案★填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Zn 65 Ba 137第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。
下列说法错误的是( ) A. 高温或“84”消毒液可使新型冠状病毒蛋白质变性B. “时气错逆，霾雾蔽日”中的雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C. 北斗卫星导航的“中国芯”，其主要成分为SiO 2D. 甲骨文是中华文化的瑰宝，甲骨中含有钙盐 【★答案★】C 【解析】【详解】A.84消毒液的主要成份是次氯酸钠，次氯酸钠具有强氧化性，高温和强氧化剂都能使蛋白质变性，故A 正确；B.雾所形成的气溶胶属于胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，故B 正确；C.芯片的主要成分为单质硅，不是二氧化硅，故C 错误；D.甲骨坚硬的原因是甲骨中含有钙盐，故D 正确； 故选C 。
2. 溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下：①()()()22Br g H g 2HBr g +11kJ mol H Q -∆=-⋅；②()()()22Br l H g 2HBr g +21kJ mol H Q -∆=-⋅，(1Q 、2Q 均大于零)下列说法正确的是( )A. 12Q Q <B. 1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量C. 相同条件下，()()()22Cl g H g 2HCl g + 11kJ mol H Q -∆>-⋅D. 向1 mol Br 2(g)中加入1 mol H 2(g)在该条件下充分反应，放出1Q kJ 热量 【★答案★】B 【解析】【详解】A ．由于溴蒸汽变成液溴的过程放热，将方程式①和②相减得到Br2(g)Br 2(l)ΔH =Q 2-Q 1＜0，则Q 1＞Q 2，A 错误；B ．物质由气态变为液态要放出热量，所以1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，B 正确；C ．因为Cl 2比Br 2活泼，Cl-Cl 键键能较大，放出的热量更多，因放出热量ΔH 为负值，则Cl 2与H 2反应生成HCl 的反应热ΔH ＜-Q 1，C 错误；D ．由于溴和氢气的反应为可逆反应，故1mol 溴和1mol 氢气完全反应生成的溴化氢的量小于2mol ，故放出的热量小于Q 1kJ ，D 错误； 故选B 。
2019-2020学年福建省福州市八县一中联考高二(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年福建省福州市八县一中联考高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列说法中正确的是()A. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化B. 焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓2.在中和热的测定实验中，下列溶液组合最合适的是()A. 50mL 0.50mol/L H2SO4溶液与50mL 0.50mol/L Ba(OH)2溶液B. 50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液C. 50mL 0.50mol/LCH3COOH溶液与50mL 0.50mol/L NaOH溶液D. 50mL 0.50mol/L盐酸溶液与50mL 0.50mol/L氨水3.下列符合实际并用于工业生产的是()A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水C. 工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀D. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收4.在不同情况下测得：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)的反应速率，下列反应速率最大的是()A. v(D)=0.01mol·L−1·s−1B. v(C)=0.5mol·L−1·min−1C. v(B)=0.6mol·L−1·min−1D. v(A)=0.2mol·L−1·min−15.有关钢铁的腐蚀与防腐，不能用原电池原理解释的是()A. 析氢腐蚀B. 吸氧腐蚀C. 与锌片相连后不易腐蚀D. 与电源负极相连后不易腐蚀6.下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是()A. B.C. D.7.某反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是()A. 该反应为放热反应B. 催化剂改变了化学反应的热效应C. 催化剂不会参加反应D. 催化剂改变了化学反应速率8.已知：a.C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)△H<0；b.2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)△H>0。
河南省南阳市六校2023-2024学年高二上学期期末联考化学试卷(含答案)
D．R 的氧化物对应的水化物一定是强酸
13．容器甲、乙的起始体积相同，分别充入 ྊ䛠 ধ䛠 x ধ ݃x 䛠 ᎐ ㎄。
ྊ䛠䀀和
容器
甲
条件
恒温恒容
平衡时气体的物质的量
甲x
平衡常数
⺁ 甲x
ধ 的混合气体，发生反应：ྊ䛠䀀 ݃x ধ ݃x
乙 绝热恒容
乙x ⺁ 乙x
平衡时正反应速率
正甲x
正乙x
ྊ䛠䀀的平衡转化率
项
结论
A 常温下，用 䛠 计测得 㓾ప 溶液的 䛠 ܵ ᆰ
䛠ప 为弱酸
B 在含酚酞的 㓾 ྊধ 溶液中加入 ྊ㓾ྊ ，溶液颜色变浅 C 将 ྊ 溶液和 㓾䛠ྊধ 溶液混合产生白色沉淀和气体
ྊ㓾ྊ 氧化了酚酞 白色沉淀是
ྊধ x
3
常温下，向 ݃ ধ 溶液中先滴加 㓾ྊ 溶液，再滴加 ⺁ 溶液，先生成白 D
为了测定反应级数，测得实验数据如下：
实验
䛠 x/
ᝐx
ধx/
ᝐx
反应速率
a
0.1
0.1
v
b
0.2
0.1
2v
c
0.2
0.2
8v
由此推知，m=
，n=
。
（5）研究发现 H2 和 NO 反应分两步进行：第一步：2NO+H2=N2+H2O2 (很慢)；第二步：
充反应式)(很快)，其中，第
步反应控制总反应速率。
（6）一定温度下，向恒容密闭反应器中充入 0.4 mol NO 和 0.8 mol H2，发生反应： ধ ݃x
B.焰色反应与原子核电子跃迁释放能量有关，故 B 不符合题意；
C.我国现行的使用的主要能源是煤、石油、天然气等化石燃料，故 C 符合题意；
2019-2020学年河南省郑州市高二(下)期末化学模拟试卷 (4)-0706(含答案解析)
2019-2020学年河南省郑州市高二（下）期末化学模拟试卷 (4)一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.已知最简单的有机物E和直线型分子G在光照条件下反应，生成四面体型分子L和直线型分子组成G分子的元素为第三周期的元素，如图，则下列判断错误的是A. 常温常压下，E是一种无色无味的气体B. 干燥的G能漂白有色物质C. 在光照条件L能与G继续发生与上述类似的反应D. 上述反应类型是取代反应2.下列各组物质中属于同系物的是A. 与B. 与C. 氢H和重氢与D. 氧气与臭氧3.下列有机物，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是A. 溴丁烷B. 2，二甲基溴丁烷C. 氯戊烷D. 甲基氯戊烷4.已知杜瓦苯的结构简式为，下列说法不正确的是A. 杜瓦苯与苯互为同分异构体B. 杜瓦苯的二氯代物有3种C. 杜瓦苯可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 杜瓦苯中所有碳原子一定不在同一平面上5.某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是A. 分子式为B. 含有羟基、羧基和苯基C. 能发生取代反应D. 能使溴的水溶液褪色6.下列有机物的命名中不可能存在的有机物是A. 甲基丙烷B. 2，二氯，二甲基戊烷C. 溴乙基戊烷D. 2，2，3，四甲基丁烷7.下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是A. 乙烷的四氯代物有2种同分异构体B. 光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C. 戊烷有3种同分异构体D. 苯环上的一个氢原子被丙基取代，所得产物有3种8.，101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度，气体体积不变的是A. B. C. D.9.烷烃的命名正确的是A. 甲基丙基戊烷B. 异丙基己烷C. 甲基丙基戊烷D. 甲基乙基己烷10.下列烃与进行1：1加成后，得到产物种数最多的是：不考虑立体异构A. B. C. D.11.下列说法正确的是A. 两种烃相对分子质量相同，但结构不同，则它们一定是同分异构体B. 有机物和无机物之间不可能出现同分异构体C. 有机物若互为同分异构体，则它们一定不互为同系物D. 两种有机物所含碳元素的质量分数相同，则它们一定为同分异构体12.下列烷烃的名称正确的是A. 2，2，3，四甲基丁烷B. 甲基戊烷C. 甲基乙基己烷D. 2，4，三甲基戊烷13.下列反应中，属于加成反应的是A. B.C. D.14.下列说法不正确的是A. 淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀B. 等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量相等C. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸D. 苯分子中的6个碳原子共平面，那么环己烷中的6个碳原子也一定共平面15.己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述不正确的是A. 用溶液可以鉴别化合物X和YB. Y的苯环上的二氯取代物有7种同分异构体C. 在浓硫酸、加热的条件下，化合物X发生消去反应D. X转化为Y的反应类型为取代反应二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）16.有A，B两种烃，含碳的质量分数相同，关于A和B关系的叙述中正确的是A. 一定是同分异构体B. 最简式一定相同C. 各烃完全燃烧后生成的水的质量一定不相等D. 可能是同系物三、填空题（本大题共3小题，共30.0分）17.将下列物质进行分类：与与乙醇与甲醚与与与互为同位素的是______ 填编号、下同；互为同素异形体的是______ ；互为同分异构体的是______ ；互为同系物的是______ ．18.按系统命名法命名下列各物质或根据有机物的名称，写出相应的结构简式．__________________，二甲基戊烷______，二甲基乙基庚烷______，二甲基丁烯______ ．19.按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂．试剂或操作鉴别乙醇和乙酸______鉴别棉花和蚕丝______除去乙烷中混有的乙烯______除去苯中溶解的溴单质______海水淡化______四、简答题（本大题共2小题，共22.0分）20.按要求写出下列化学方程式：甲苯：______ ；丙烯聚丙烯：______ ；向苯酚钠溶液中通入少量的：______ ；乙醛被银氨溶液氧化______ ．21.已知某有机物X有如下性质：的蒸气对的相对密度为；取与过量的金属钠完全作用后，生成标准状况气体；取等质量的X完全燃烧后，产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，使两者的质量分别增加和求X的结构简式．-------- 答案与解析 --------1.答案：B解析：【分析】本题以物质的推断为载体考查了元素化合物的性质、有机反应等知识点，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，能正确推断物质是解本题的关键，注意卤代烃不溶于水，难度不大。
2019-2020学年山东省淄博市高二(上)期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年山东省淄博市高二（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列关于热化学描述正确的是()A. HCl和NaOH反应的中和热△H=−57.3kJ⋅mol−1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(−57.3)kJ⋅mol−1B. CO(g)燃烧热283.0kJ⋅mol−1，2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的△H=+2×283.0kJ⋅mol−1C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=x kJ·mol−1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S(s)+2K(s)=K2S(s)ΔH2=b kJ·mol−12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)ΔH3=c kJ·mol−1则x为()A. 3a+b−cB. c−3a−bC. a+b−cD. c−a−b3.一定温度下，反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A. 缩小体积使压强增大B. 升高体系的温度C. 恒容，充入HeD. 加入合适的催化剂4. 5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是()A. v(Fe)=0.5mol/(L⋅min)B. v(H2SO4)=1mol/(L⋅min)C. v(H2SO4)=0.5mol/(L⋅min)D. v(FeSO4)=1mol/(L⋅min)5.已知：3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)△H=−92kJ/mol，在催化剂存在时反应过程中的能量变化如图所示。
2023-2024学年北京市东城区高二(上)期末化学试卷+答案解析(附后)
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列属于弱电解质的是( )A. COB. HClOC. NaOHD. Cu2.下列能级符号正确的是( )A. 4sB. 3fC. 2dD. 1p3.下列实验操作时，选用的仪器不正确的是2023-2024学年北京市东城区高二（上）期末化学试卷( )选项ABC D操作浓缩NaCl 溶液配制500mL 一定物质的量浓度的NaCl溶液量取的NaOH 溶液向上排空气法收集仪器A. AB. BC. CD. D4.M 与N 在密闭容器中反应生成P ，其反应速率分别用、、表示。
已知、、之间有以下关系：、，则此反应可表示为( )A.B. C.D.5.下列解释事实的化学方程式不正确的是( ) A.电解饱和NaCl溶液制：2NaClB.向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀：C. 用溶液处理水垢中的：⇌D.，氨水的pH 约为11：⇌6.下列图示或化学用语表示正确的是( )A.NaCl 的电子式B.基态原子的价层电子轨道表示式C.的离子结构示意图D.轨道的电子云轮廓图A. AB. BC. CD. D7.下列事实不能从平衡移动的角度解释的是( )A. 打开可乐有气泡产生B. 加热可以增强溶液清洗油污的效果C. 不能混合使用草木灰主要含与铵态氮肥D. 采取较高的温度进行工业合成氨生产⇌8.不同温度下，水的离子积常数如下所示。
102025405090100下列说法不正确的是( ) A.水的电离为吸热过程B.，纯水中C.，NaCl 溶液的，呈中性D.的稀盐酸溶液中一定为9.用如图装置进行铁的电化学腐蚀实验。
下列说法正确的是( )一段时间后，左侧试管发热，导管口有气泡产生。
A. 铁发生的电极反应：B. 铁腐蚀过程中，化学能转化为热能C. 炭粉的存在对铁腐蚀的速率无影响D. 导管口产生气泡证明铁发生了析氢腐蚀10.常温下，浓度均为的NaX和NaY盐溶液的pH分别为9和11。
下列判断不正确的是( )A. NaX溶液中：B. 电离常数：C.结合的能力大于结合的能力D. HX与NaY能发生反应：11.已知反应：①②相关化学键的键能数据如下：化学键键能a b c d下列说法正确的是( )A. ①中反应物的总能量小于生成物的总能量B.C.D.12.电解溶液制备NaOH和的装置示意图如图。