最新气体制备专题复习
气体制取专题复习、练习、检测题
气体的制备一、发生装置的选择选择依据：二、收集装置的选择选择依据：收集装置收集方法法法法排空气法：ρ>ρ空，口进ρ<ρ空，口进适用范围且排水法：气体从口进三、气体的检验和验满气体氧气二氧化碳检验方法将，若，则是氧气。
将，若，则是二氧化碳。
装置图装置类型固固加热型固液（液液）常温型发生装置化学方程式制O 2：①②制O 2：制CO 2：注意事项 1.试管应，防止。
1.长颈漏斗，防止。
对应练习：1.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气体的主要成分是（）A.H 2 B.CO 2 C.O 2 D.N 22.实验室制取二氧化碳一般有五个步骤：①检查装置的气密性；②按要求装配好仪器；③向漏斗中注入酸液；④向锥形瓶内放入若干块大理石；⑤收集气体，下列操作步骤顺序正确的是（）A.①②③④⑤B.②③④①⑤C.①④②③⑤D.②①④③⑤3.利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法正确的是（）A B CD A.装置B 可随时控制反应的发生与停止B.装置A 可用于加热固体制氧气C.装置C 只能用于收集密度比空气小的气体D.装置D 用于排空气法收集氢气时，气体进入的导气管口是b 4.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（）①②③④⑤A.实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b 进入C.实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a 进入D.实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放5.实验室要制取氧气和二氧化碳，实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、石灰石和稀盐酸以及下列仪器。
回答下列问题：b a1②③④⑤⑥⑦图1图2（1）仪器①的名称是。
（2）利用上述药品和仪器制取氧气，发生装置应选择的仪器是有（填仪器序号），选择的药品中，二氧化锰的作用是。
气体的制取专题复习课教案
气体的制取专题复习课教案The pony was revised in January 2021气体的制取专题复习课教案授课人：谢钱英兴国龙口中学教学目标：1．知识与技能（1）学会根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置；（2）学会根据气体性质选择气体收集装置；（3）掌握实验室制取氧气、二氧化碳的发生和收集装置。
2．过程与方法（1）通过对基础知识的复习，培养学生分析问题，探索问题和灵活运用知识的能力；（2）通过对知识的拓展，拓宽学生的知识面，培养学生综合分析、解决问题的能力。
3．情感态度与价值观（1）培养学生交流，合作学习的良好习惯；（2）培养学生实事求是，运用科学的原理解决问题的良好的科学素养；（3）通过学习中找规律，规律中体验成功，进而体会到化学学习的乐趣。
教学重点：气体制备的思路和方法。
教学难点：气体制取装置的选择。
教学方法：讨论、交流、归纳、练习教学过程：引入：我们前面复习完了实验室基本操作，今天我们要复习初中化学的所有气体制备问题：1、你的一套装置用的是什么原理制取氧气和二氧化碳气体的，请写出化学方程式2、实验室制取氢气的原理是什么？请写出3、实验室制取氢气该选用哪些装置呢？请选择拼接出，并说明选择发生装置的理由一、发生装置1、选择依据：反应物的状态和反应条件2、常见类型⑴固体加热气体（固体可以是一种也可以是多种）⑵固体 + 液体→气体（都是液体也可以）问题：在上述装置中总共出现了几种收集气体的方法，选择的依据分别是什么二、收集方法1、依据：气体的溶解性和密度大小2、常见方法⑴排水法⑵向上排空气法⑶向下排空气法（气体无毒且不和空气中的成分反应）投影表格1：发生装置的类型和选择依据装置AB选择依据固体加热气体固体 + 液体→气体投影表格2：收集装置的类型和选择依据装置C D E选择依据难溶或不易溶于水、不与水反应密度比空气大且不和空气中的成分反应密度比空气小且不和空气中的成分反应问题：如何检查这些装置的气密性（学生说明常见制气装置的气密性的检查方法）三，实验步骤回忆：查、装、定、点、收、离、熄四．常见气体的检验和验满提问：氧气和二氧化碳的检验和验满分别睡什么呢？五。
高三化学实验复习2-气体制备实验专题.ppt
A、固体反应物（加热）
注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的 气密性 （6）加热时，先预热且应用外焰 加热
4、 袋装法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
5、量气装置
A
B
C
D
三、注意的几个问题
1、检查气体的纯度。点燃或加热通有可燃性气体（H2、CO、 CH4、C2H4、C2H2等）的装置前，必须检查气体的纯度。例如用 H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操 作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空 气排干净后，检查气体是否纯净（验纯），待气体纯净后，再 点燃酒精灯加热金属氧化物 H2纯度检查文字描述:用排水法（或向下排气法）收集一试管 氢气，用拇指堵住，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气 纯度合格，可以点燃和收集。
HCOOH 浓H2SO4 CO +H2O
2、干燥及净化装置
常见干燥剂
常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂:如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂 能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、 Cl2 、O2、CH4等气体。 ②碱性干燥剂:如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂 可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气 体。 ③中性干燥剂:如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱 性气体，如O2、H2、CH4等。 在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸 性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有 氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如 不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。
实验室气体制备专题复-以NH3的制取为例
实验开始时通入N2，一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通N2直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。请回答下列问题： (1)元素Z是 ： (2)停止加热前是否需要先断开a和b 的连接处？为什么？
2 .要注意在平时的训练中，在答题时务必做到化学用语的表述须简单、规范、全面，简答题要注意抓关键词、句，以减少不必要的失分。
2
专题内容引入的原则
3
复习内容的呈现方式
1
专题内容确定的原则
6
专题复习的目的要求
5
专题复习知识的小结
4
专题复习中对学生的评价
关于专题的几点思考
② 反应（酸碱或氧化还原）
一定有水蒸气。
HCl
结论3：反应物中含有杂质，产生杂质气体。
结论4：反应过程中副反应的发生，产生杂质气体。
结论2：用挥发性酸制备气体时产生酸性气体杂质。
结论1：在溶液中制取的气体有水蒸气
3 、气体除杂的途径:
气体转化为固态或液态，与气体分离
气体的干燥和净化
洗气瓶
U型管
干燥管
（1） 何时要防倒吸
CCl4
问题2、NH3的制取是利用了铵盐的什么性质？铵盐的还有什么性质？可否用来制取NH3？
方法二：(NH4)2CO3 2NH3 ↑ +H2O+CO2 ↑
或 NH4HCO3 NH3 ↑ +H2O+CO2 ↑
方法三：给浓氨水加热：
(多功能瓶)
2023中考复习专题突破常见气体的制取专练
微专题08 常见气体的制取【核心知识梳理】 一．反应原理 1．制取氧气(1)用氯酸钾制取氧气：2KClO 3=====MnO 2△ 2KCl ＋3O 2↑ (2)用过氧化氢溶液制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 2. 制取二氧化碳：CaCO 3＋2HCl === CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 【备考补充】实验室制取二氧化碳药品的选择①不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，会使制得的CO 2中混有氯化氢气体。
②不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石(或石灰石)表面阻碍反应的进一步发生。
③不能用碳酸钠代替大理石，原因是碳酸钠是粉末状固体，其与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不利于控制反应速率及气体的收集。
3．制取氢气：Zn ＋H 2SO 4=== ZnSO 4＋H 2↑二．气体发生装置1．选择发生装置的依据：反应物状态（固固型或固液型）和反应条件（是否需要加热） 2．常见气体发生装置 (1)固体加热型实验装置用途加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气注意事项①试管口倾斜向下的原因是防止加热过程中产生的水冷凝倒流，造成试管炸裂。
②用固体加热型发生装置制取氧气时，点燃酒精灯后应先给试管预热，然后再对准药品部位集中加热，目的是防止试管受热不均匀而炸裂。
(2)固液常温型实验装置A BCD用途a.用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气；b.用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳；c.用锌粒和稀硫酸制取氢气装置优点组装简单便于添加药品便于控制反应速率便于控制反应的发生与停止注意事项长颈漏斗需伸入液面以下长颈漏斗需伸入到多孔隔板以下；固体药品选用块状【备考补充】固液常温型发生装置的改进图①图②图③图④图⑤图⑥图⑦图⑧图⑨如图所示实验装置均是对B装置的改进，其中装置①～⑦的优点是便于控制反应的发生与停止，装置⑧、⑨的优点是便于控制反应速率。
三．收集装置1. 选择收集装置的依据：气体的溶解性和密度。
2023年中考化学二轮专题复习 气体的制备
答案:(1)①酒精灯
②试管
③铁架台
④水槽
⑤集气瓶
⑥铁夹
(2)图乙中制取装置的两处明显错误:
①
;
②
。
从酒精灯尚未点燃角度看,该收集装置中还隐藏着两处错误:
①
;
②
。
解析:(2)图乙制取装置中的两处明显错误是:①试管口未略向下倾斜,冷凝水倒流回试管底部炸
(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体,应选用的发生装置是
字母,下同),若用G装置收集时,则气体要从
(填
端通入。
(4)A、B装置都可以制取氧气、二氧化碳和氢气,若要控制液体滴加速率,获得平稳气流,应选择的
发生装置是
(填字母)。
解析:(3)实验室用加热碱石灰(氧化钙和氢氧化钠固体的混合物)和醋酸钠固体制取甲烷气体,
灭酒精灯
①检查气密性;
②加入石灰石;
③加入稀盐酸;
④收集气体
[例1] (昆明中考)根据下列装置图回答问题。
(1)仪器a的名称是
。
解析:(1)仪器a的名称是试管。
答案:(1)试管
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选择的发生装置是
为
(填字母),反应的化学方程式
。
解析:(2)高锰酸钾制取氧气需要加热,可选用装置 A 作发生装置;高锰酸钾在加热的条件下反应生
燃酒精灯,待气泡连续均匀放出时收集气体;⑤从水槽中撤出导管;②熄灭酒精灯。故选 b。
答案:(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
b
(3)进行铁丝在氧气中燃烧的实验,集气瓶底部加入水或细沙的目的是
(4)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气,应选择的发生装置是
九年级化学专题复习：气体的制取
中考化学专题复习—气体的制取一、制取气体的原理 1、实验室制取气体实验室制取气体原理原料氧气高锰酸钾2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 过氧化氢溶液和二氧化锰 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 氯酸钾和二氧化锰2KClO 32KCl+3O 2↑二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 氢气 锌粒和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2、工业制取气体工业制取气体 原料方法 氧气 空气 分离液态空气 二氧化碳 石灰水 CaCO 3CaO+CO 2↑ 氢气水 2H 2O2H 2↑+O 2↑实验室里制取气体的装置的确定（1）实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。
（2）确定气体发生装置时应从两个方面考虑：①反应物的状态；②反应的条件。
其具体装置如下图所示：反应物是固体和液体且不需加热 反应物是固体且需加热 固体反应物（加热）——固 + 固加热注意事项： （1）加热时，先预热且应用外焰加热 （2）试管口应略向下倾斜 （3）药品应平铺于试管底部（4）导管稍露出橡皮塞（5）用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一团棉花 检查装置的气密性复习要点用手微热冒气泡；注入水液面不下降；向右推导管口冒气泡；向右推长颈漏斗内的液面上升（2）确定气体收集装置时主要考虑：①气体的密度；②气体在水中的溶解性。
（3）具体装置如下：当收集气体的密度比空气的密度小时，可用向下排空气法；当收集气体的密度比空气的密度大时，可用向上排空气法；当收集不易溶于水、不与水反应的气体，可用排水法。
气体收集装置注意事项：1、气体与空气密度的比较，可 其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。
2、用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。
3、当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。
4、用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。
气体的制取专题复习课教案
溧阳市周城中学中考总复习气体的制取专题复习课教案授课人：谢钱英兴国龙口中学教学目标：1．知识与技能（1）学会根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置；（2）学会根据气体性质选择气体收集装置；（3）掌握实验室制取氧气、二氧化碳的发生和收集装置。
2．过程与方法（1）通过对基础知识的复习，培养学生分析问题，探索问题和灵活运用知识的能力；（2）通过对知识的拓展，拓宽学生的知识面，培养学生综合分析、解决问题的能力。
3．情感态度与价值观（1）培养学生交流，合作学习的良好习惯；（2）培养学生实事求是，运用科学的原理解决问题的良好的科学素养；（3）通过学习中找规律，规律中体验成功，进而体会到化学学习的乐趣。
教学重点：气体制备的思路和方法。
教学难点：气体制取装置的选择。
教学方法：讨论、交流、归纳、练习教学过程：引入：我们前面复习完了实验室基本操作，今天我们要复习初中化学的所有气体制备问题：1、你的一套装置用的是什么原理制取氧气和二氧化碳气体的，请写出化学方程式2、实验室制取氢气的原理是什么？请写出3、实验室制取氢气该选用哪些装置呢？请选择拼接出，并说明选择发生装置的理由一、发生装置1、选择依据：反应物的状态和反应条件2、常见类型加热气体（固体可以是一种也可以是多种）⑴固体⑵固体+ 液体→气体（都是液体也可以）问题：在上述装置中总共出现了几种收集气体的方法，选择的依据分别是什么二、收集方法1、依据：气体的溶解性和密度大小2、常见方法⑴排水法⑵向上排空气法⑶向下排空气法（气体无毒且不和空气中的成分反应）投影表格1：发生装置的类型和选择依据1溧阳市周城中学中考总复习装置BA液固+加气固选择依气：收集装置的类型和选择依据投影表格2装置E D C密度比空气小密度比空气大难溶或不易溶于且不和空气中选择依据且不和空气中水、不与水反应的成分反应的成分反应问题：如何检查这些装置的气密性（学生说明常见制气装置的气密性的检查方法）三，实验步骤回忆：查、装、定、点、收、离、熄四．常见气体的检验和验满氧气和二氧化碳的检验和验满分别睡什么呢？提问：五。
气体的制取专题复习课教案
气体的制取专题复习课教案Last revision on 21 December 2020气体的制取专题复习课教案授课人：谢钱英兴国龙口中学教学目标：1．知识与技能（1）学会根据反应物的状态和反应条件选择气体发生装置；（2）学会根据气体性质选择气体收集装置；（3）掌握实验室制取氧气、二氧化碳的发生和收集装置。
2．过程与方法（1）通过对基础知识的复习，培养学生分析问题，探索问题和灵活运用知识的能力；（2）通过对知识的拓展，拓宽学生的知识面，培养学生综合分析、解决问题的能力。
3．情感态度与价值观（1）培养学生交流，合作学习的良好习惯；（2）培养学生实事求是，运用科学的原理解决问题的良好的科学素养；（3）通过学习中找规律，规律中体验成功，进而体会到化学学习的乐趣。
教学重点：气体制备的思路和方法。
教学难点：气体制取装置的选择。
教学方法：讨论、交流、归纳、练习教学过程：引入：我们前面复习完了实验室基本操作，今天我们要复习初中化学的所有气体制备问题：1、你的一套装置用的是什么原理制取氧气和二氧化碳气体的，请写出化学方程式2、实验室制取氢气的原理是什么请写出3、实验室制取氢气该选用哪些装置呢请选择拼接出，并说明选择发生装置的理由一、发生装置1、选择依据：反应物的状态和反应条件2、常见类型⑴固体加热气体（固体可以是一种也可以是多种）⑵固体 + 液体→气体（都是液体也可以）问题：在上述装置中总共出现了几种收集气体的方法，选择的依据分别是什么二、收集方法1、依据：气体的溶解性和密度大小2、常见方法⑴排水法⑵向上排空气法⑶向下排空气法（气体无毒且不和空气中的成分反应）投影表格1：发生装置的类型和选择依据装置BA选择依据固体加热气体固体 + 液体→气体投影表格2：收集装置的类型和选择依据装置C D E选择依据难溶或不易溶于水、不与水反应密度比空气大且不和空气中的成分反应密度比空气小且不和空气中的成分反应问题：如何检查这些装置的气密性（学生说明常见制气装置的气密性的检查方法）三，实验步骤回忆：查、装、定、点、收、离、熄四．常见气体的检验和验满提问：氧气和二氧化碳的检验和验满分别睡什么呢五。
5-22气体制取专题复习教案
气体制取专题复习一、教学分析常见气体实验室制取的一般思路和方法，是初中化学的重点，气体“制”（发生）装置和“取”（收集）装置设计拓展、改进是气体制取的重点和难点，在中考题中经常以选择题和实验题出现，本节课是复习课，通过O 2、CO 2的实验室制法的复习，对比较归纳O 2、CO 2的实验室制法，对比分析气体“制”装置和“取”装置，归纳总结这类实验的规律，达到触类旁通、举一反三的目的。
教学中，从学生已有知识背景出发，在理清“知识网络”的基础上进行必要的拓展。
回忆呈现知识，问题层层递进，源于教材，略高于教材，鼓励学生大胆思考，逐步构建“气体制取的知识网络”并形成能力而保留下来。
二、学生分析如右图一的收集方法是现在考试中经常出现的排空气法收集气体装置。
教学中要引导学生明确：该装置收集气体的原理是利用密度大小的比较来确定气体该从何处进。
集气瓶内原有的是空气，若要收集CO 2，因空气密度比CO 2大，则从c 进d 出；若要收集的是H 2，因H 2的密度比空气小，则从d 进c 出。
另外还有如图二收集方法——排水法收集气体装置。
因一般气体的密度水小，所以应从a 进b 出。
实际上通过上述的讲解，学生理解起来都总会感到抽象，还是有疑惑。
教学中可联系生活实际：用吸管喝饮料的时候，吸管是插在液面以上才能把饮料喝到口中，还是液面以下呢？然后再通过实验验证——如何才能把饮料瓶中的饮料吹出来？有了直观的探究和理解，学生的疑惑自然就会豁然开朗。
三、教学目标 1、知识与技能：（1）掌握常见气体O 2、CO 2、H 2制备的药品、原理、制取的装置； （2）掌握制取气体过程中的注意事项以及启普发生器的原理； （3）掌握多功能瓶在气体制取中的应用。
2、过程与方法：（1）利用卡片对知识点进行归纳总结，总结出实验室制取气体的一般思路；（2）通过课堂活动，用规范的化学用语表述实验基本操作，提高学生的语言表达能力。
3、情感态度与价值观：通过对问题讨论、实验的分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度，增强学生学习化学的兴趣。
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气体制备专题复习
一、常见气体制备原理
1．二氧化碳：碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（为什么不能用稀硫酸？）
2．氧气：①高锰酸钾受热分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②氯酸钾受热分解：2KClO32KCl+3O2↑
③双氧水催化分解：2H2O22H2O+O2↑
3.氨气:（1）工业制法：合成氨工业N2+3H2 2NH3
（2）实验室制法①： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O
②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)快速产生氨气③直接加热浓氨水④直接加热NH4HCO3
4．氯气:①常温氧化浓盐酸：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②加热氧化浓盐酸：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
5. 二氧化硫:（1）工业制法 ：燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2SO2
（2）实验室制法：①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
②Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑
6.一氧化氮：（1）工业制法（硝酸工业的第一步反应）：4NH3+5O24NO+6H2O
（2）实验室制法：3Cu+8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
7．二氧化氮（1）工业制法：（硝酸工业的第二步反应）：2NO+O2=2NO2
（2）实验室制法：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
二、常见气体制备发生装置
反应装置类型 反应装置图 适用气体 操作注意事项
固、固加热型 O2、NH3等 ①试管要干燥②试管口略低于
试管底③加热时先均匀加热再
固定加强热
固、液加热型或液、液加热型 NH3 、 Cl2、等 ①烧瓶加热时要隔石棉网②反
应物均为液体时，烧杯内要加碎
瓷片
固、液不加热型或液、液不加热型 O2、NH3、H2、CO2、SO2、NO2、NO等 ①使用长颈漏斗时，要使漏斗插
入液面以下②使用分液漏斗可
控制液体流速
有
孔
塑
板
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三、常见气体的净化
（一）净化原则：不减少被净化气体的量，不引入新的杂质，操作简便，易于分离。
（二）气体的净化装置与方法（a装液体，bcde装固体）
1、酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO（CO2），可将混合气体通过盛NaOH溶液
的a或盛碱石灰的b或c或d来除去杂质。
2、还原性杂质，CO2（CO），可将混合气体通过盛灼热CuO的e
常考：①．CO2 中混有SO2——饱和NaHCO3溶液、酸性KMnO4溶液
②．CO2 中混有HCl——饱和NaHCO3溶液 ③．SO2中混有HCl——饱和NaHSO3溶液
④．Cl2中混有HCl——饱和NaCl溶液 ⑤H2（HCl）、N2（NH3）、NO（NO2）用水吸收
（三）干燥：1、常见的干燥剂
干燥剂
可干燥气体 不可干燥气体
干燥
装置
名称或化学式 酸碱性 状态
浓H2SO4 酸性 液态 H2、N2、O2、CO2、CO、SO2、HCl、Cl2等 H2S、NH3 洗气瓶
固体NaOH、 生石灰、碱石灰 碱性 固态 H2、N2、O2、CO、NH3等 CO2、SO2、HCl 干燥管、
U形管
2、常用干燥装置如下：
①除杂试剂为液体时，常选用洗气瓶，气体一般是“长进短出”。
②除杂试剂为固体时，常选用干燥管（球形或U形），气体一般是“大进小出”。
3、装置连接顺序的确定规律：
①除杂和干燥的先后顺序：
若用洗气装置除杂，一般除杂在前，干燥在后。原因：从溶液中出来的气体肯定混有水蒸气，干燥在后可
将水蒸气完全除去。如除去CO中混有的CO2和水蒸气，应将气体先通过NaOH溶液，再通过浓H2SO4。
若用加热装置除杂，一般是干燥在前，除杂在后。原因：加热时气体中最好不混有水蒸气。如除去CO2中
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混有的CO和水蒸气，应将气体先通过浓H2SO4，再通过灼热的CuO。
②检验多种气体的先后顺序：（一般先验水）有多种气体需要检验时，应尽量避免前步检验对后步检验的
干扰。如气体中含有CO2和水蒸气时，应先通过无水CuSO4检验水蒸气，再通过澄清的石灰水检验CO2
四、常见气体的收集方法
收集方法 排液体法
向上排空气法 向下排空气法
收集原理 收集的气体不与液体反应或难溶于液体 收集的气体密度比空气大 收集的气体密度比空气小
收集装置
适用气体 H2、O2、NO等 Cl2、HCl、CO2、NO2、SO2等 H2、NH3等
补充：NO 只能用排水收集，不能用排空气的方法收集；
NH3 通常用排空气收集，如果排液体可以排四氯化碳溶液来收集。
五、常见气体的尾气处理
1、Cl2、SO2、NO2——NaOH溶液；NH3——水或者稀硫酸
2、吸收溶解度较大的尾气（如HCl、NH3等）用防倒吸装置
六、常见气体性质的检验
气体 鉴别鉴定方案
H2 ①通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜，前者变红色，后者变蓝色。
②点燃，用干燥的烧杯罩住火焰，内壁有水珠产生；另用一个附有澄清石灰
水的烧杯罩住火焰，石灰水不变浑浊。
CO ①通过灼热的氧化铜，再通过澄清石灰水，前者变红色，后者变浑浊。
②点燃，发出蓝色火焰，用干燥的烧杯罩住火焰，内壁没有水珠产生；另用
一个附有澄清石灰水的烧杯罩住火焰，石灰水变浑浊。
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补充：检验SO2氧化性的实验：通入氢硫酸或者硫化钠的水溶液，如果产生黄色沉淀，说明有氧化性。
检验SO2还原性的实验：通入溴水或者高锰酸钾观察是否褪色
检验SO2漂白性的实验：通入品红
检验SO2酸性氧化物的实验：通入紫色石蕊试液，只变红不褪色
检验次氯酸具有漂白性的实验：将氯气通入湿润的有色布条看是否褪色
七、气密性的检验
【例1】图A
图A 图B 图C
方法：将导管伸入水中，用手或热毛巾焐热烧瓶，导管口是有气泡逸出， 过一会移开手或毛巾，导管末
端形成一段水柱，说明装置不漏气。
【例2】图B
方法：关闭分液漏斗活塞，将将装置末端导气管插入水中，用酒精灯微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，
停止微热，有水柱形成，说明装置不漏气。
【例3】图C: 检查下面有长颈漏斗的气体发生装置的气密性。
方法：关闭K，向长颈漏斗中注入水至颈中形成水柱，一段时间内液柱不下降，说明气密性良好。
八、喷泉实验
NH3 ①用湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，变蓝色。
②用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近试管口，有白烟产生。
NO 无色气体，遇到空气变红棕色。
NO2 红棕色气体，通入水中，变无色。
SO2 ①通过品红溶液，品红褪色；②通过高锰酸钾溶液，紫红色褪色。
Cl2 黄绿色气体，用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近试管口，变蓝色。
水蒸气 无水硫酸铜，白色粉末变为蓝色晶体
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（1）原理：内外形成压强差
（2）范围：烧瓶内的气体极易溶于滴管内的液体
（3）实验成功的关键：气密性好；烧瓶干燥；收集的氨气尽量
满
（4）引发图一喷泉的实验操作是：打开止水夹，挤压胶头滴管
（5）引发图二喷泉的实验操作是：打开止水夹，用手（或热毛
巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨
气与水接触，即发生喷泉。