2013年广东省中考化学复习课件： 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂1
与不溶性固体混合物的分离。例如：从氯化钾 和二氧化锰的混合物中回收二氧化锰。 (2)结晶法。 ①蒸发结晶：把溶液中的溶质与溶剂分开的方法。例如：从 氯化钠溶液中得到氯化钠，海水晒盐。 ②降温结晶：利用两种可溶物质的溶解度随温度变化的差异 较________(填“大”或“小”)时而将它们分离的方法。例如： 大 从硝酸钾(大量)和氯化钠(少量)的混合溶液中提纯硝酸钾。 (3)吸附法：根据物质的某些特性来分离、提纯的方法。例 磁铁吸引 如：用________来分离铁粉和铜粉。
2.常见物质的检验与鉴别 (1)化肥的鉴别。 氮 ①看：呈白色的是__________肥和________肥；呈灰色的是 钾 氨水 磷 ________肥；常温下呈液态的是__________。 氨水 碳酸氢铵 ②闻：有氨味的是______和__________。 ③加水溶解：溶解性不好的一般为______肥；能溶于水的是 磷 铵态氮 氮 ______肥和______肥；溶解时吸热的是________肥。 钾
2．(2012 年广东揭阳)下列区别两种不同物质的方法合理的
是( C )。 A．用蒸馏水区别四氧化三铁与氧化铁 B．用酚酞试剂区别稀硫酸与稀醋酸 C．不用其他试剂，只需要组内试剂就可以鉴别氯化钡、氢 氧化钠和硫酸铜 D．用石蕊溶液区别稀烧碱溶液与澄清石灰水溶液
3 ．(2010 年广东)下列各组物质对应的鉴别方法正确的是
题型 2
物质的分离与除杂
[解题指引]做除杂题是有一定的技巧的，方法是选用一种试 剂，只能和杂质反应(不能和有用物质反应)，且生成物没有引入 新杂质。
[例 2](2012 年广东湛江，双选)除去下列物质中的杂质(括号 内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是( )。 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A 在空气中灼烧 铜粉(炭粉) 加入过量的盐酸， NaCl B 盐酸 (Na2CO3) 将溶液蒸发结晶 加入过量的稀硫 NaOH C 稀硫酸 (Na2SO4) 酸，蒸发结晶 将混合气体先通过 一氧化碳 足量的氢氧化钠溶 D 氢氧化钠溶液、浓硫酸 (二氧化碳) 液的洗气瓶，再通 过浓硫酸的洗气瓶
检验 NaCl。
4．物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行 检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取 少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。
(3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不
能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都
要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
二、物质的分离与提纯 1．物理方法 依据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，进行简单的分
离、提纯。 (1)过滤法。 ①固体与液体混合物的分离。例如：粗盐的提纯。粗盐的提
除去杂质的方法
用磁铁吸引 溶解、过滤、蒸发 加入过量稀硫酸至不再产生气泡
铁粉 CaCO3 粉 B NaCl 粉末 末 NaOH 溶 C Na2CO3 液 氢气
D
依次通入饱和的 NaOH 溶液和浓硫 二氧化碳 酸
5.(2011 年广东湛江改编)下列选用的除杂试剂和实验操作都 正确的是(括号内为杂质)( 选项 A B C D 物质 )。 操作方法 气体通过盛有氢氧化钠 溶液的洗气瓶 加入足量盐酸，蒸发、 结晶 加入足量水溶解，过滤、 洗涤、干燥 通入足量氧气并加热
④加碱：与熟石灰研磨或加氢氧化钠溶液加热。有氨味的是 ______肥。写出氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热时反应的化学方 铵态氮
△
NH4Cl＋NaOH===NaCl＋H2O＋NH3↑ 程式：________________________________________。
(2)羊毛、蚕丝与棉花、化纤的鉴别。 烧焦羽毛 取样，灼烧(或燃烧)，有________的气味的是羊毛、蚕丝， 无烧焦羽毛的气味的是棉花、化纤。
思维点拨：A 项，在空气中灼烧，铜粉生成氧化铜； C 项， 加入过量硫酸，引入新的杂质。 答案：BD
题型 1
物质的检验与鉴别
1．(2012年广东梅州)下列区分物质的试剂或方法错误的是 ( D )。
A．用闻气味的方法区分酒精和食醋
B．用带火星的木条区分氧气和二氧化碳 C．用水区分硝酸铵和生石灰 D．用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液
2．化学方法 基本原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不减 少)、易分离(操作简单、容易分离)、易复原(若被提纯物质改变， 要容易恢复)。
(1)转化法：将杂质转化成被提纯的物质，包括沉淀转化法 和气体转化法。
例如：除去 NaOH 溶液中混有的 Ca(OH)2，在溶液中加入适
碳酸钠 量 的 ________ 溶 液 ， 再 过 滤 。 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
纯步骤是________、________、________以及计算产率。在前三 过滤 蒸发 溶解 个步骤中都要用到玻璃棒，按顺序写出玻璃棒的作用： 搅拌以加速固体溶解 ____________________ 、 引流以防止液滴飞溅 ______________________ 、 搅拌以防止受热不均匀使液滴飞溅 _________________________________。
( C )。 A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色
题型 2
物质的分离与除杂
4．(2011 年广东揭阳)下表列出了除去物质中所含少量杂质 的方法，其中错. .的是( C )。 误
物质
A 铜粉
所含杂质
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH _________________________________________。
再如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3： Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ______________________________________(写化学方程式，下同)； Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 除去 ZnSO4 中混有的 CuSO4：___________________________。 (2)除去法：将杂质转化为气体、沉淀或溶液等而除去。
切联系生产和生活实际，注重考核学生运用化学知识、科学方法
来分析、解决问题的能力。
一、物质的检验及鉴别 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结
论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
1．常见离子的检验与鉴别 检验方法 ①取样，滴加紫色石蕊溶液(不能用酚 (1)酸或 酞) ＋ 酸性(H ) ②取样，滴到 pH 试纸上 ③取样，滴到铁(或其他活动金属)上 ④取样，滴到石灰石(或其他碳酸盐)上 ⑤向金属氧化物(如氧化铜)中滴入过量 的该样品 离子 现象 溶液变___色 红
( 写 化 学 方 程 式 ， 下 同 ) ； 除 去 Cu 中 混 有 的 CuO ：
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O _____________________________。
(3)提取法：将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原。 例如：实验室一烧杯中盛有含少量 NaCl 的 CaCl2 溶液。请
除杂试剂(足量) 氢氧化钠溶液 盐酸 水 氧气
CO2 (HCl) NaCl (Na2CO3) KCl (NaCl) Cu (CuO)
解析：A 中氢氧化钠溶液与 CO2、HCl 都能发生反应；C 中
KCl、NaCl 均溶于水；D 中氧气不与杂质 CuO 反应，反而与有
用物质 Cu 反应，它们都违背除杂的原则。 答案：B
pH____7 小于 有__________ 气泡生成 有__________ 气泡生成 固体溶解，溶 液呈____色 蓝 溶液变____或 蓝 ①取样，滴加紫色石蕊溶液或无色酚酞 (2)碱或碱 ____色 红 性(OH－） ②取样，滴到 pH 试纸上 大于 pH______7 ③取样，滴入硫酸铜(或其他盐)溶液 产生________ 蓝色沉淀
③往沉淀中加 _________ 有气泡生 _________________________________ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ____ 稀盐酸 适量的_______ 成
题型 1
物质的检验及鉴别
[解题指引] 物质的检验和鉴别，需要记住一些物质特殊的
性质，再利用它们的特殊性质来进行检验和鉴别。一般出现在选 择题中。
设计实验除去其中的 NaCl ，以得到纯净的 CaCl2 溶液。根据设
计将相关内容填写在下面实验报告的空格内。(提示：由于无法
除去 NaCl，只能将 CaCl2 沉淀，再用盐酸将沉淀溶解，转化成
CaCl2)
实验步骤
实验现象
有关的化学方程式
①向混合溶液 中加入过量的 ________________________________________ 白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 碳酸钠 ________溶液 ②过滤、洗涤 沉淀 无 无
例如：除去 CO 中混有的 CO2，将混合气体通过___________ 氢氧化钠溶液 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 。反应的化学方程式为：________________________________。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 再如：除去 Cu 中混有的 Fe：__________________________
3．常见相互干扰物质的检验顺序 (1)检验溶液中同时含有 Na2CO3、NaOH：应先加入过量的 ___________________ ， 氯化钙(或氯化钡)溶液 检 验 并 完 全 除 去 Na2CO3 ； 再 加 入 ___________________，检验 NaOH(因 Na2CO3 溶液呈碱性，对 酚酞溶液(或硫酸铜等) NaOH 的检验有干扰 )。
2.常见物质的检验与鉴别 (1)化肥的鉴别。 氮 ①看：呈白色的是__________肥和________肥；呈灰色的是 钾 氨水 磷 ________肥；常温下呈液态的是__________。 氨水 碳酸氢铵 ②闻：有氨味的是______和__________。 ③加水溶解：溶解性不好的一般为______肥；能溶于水的是 磷 铵态氮 氮 ______肥和______肥；溶解时吸热的是________肥。 钾
2．(2012 年广东揭阳)下列区别两种不同物质的方法合理的
是( C )。 A．用蒸馏水区别四氧化三铁与氧化铁 B．用酚酞试剂区别稀硫酸与稀醋酸 C．不用其他试剂，只需要组内试剂就可以鉴别氯化钡、氢 氧化钠和硫酸铜 D．用石蕊溶液区别稀烧碱溶液与澄清石灰水溶液
3 ．(2010 年广东)下列各组物质对应的鉴别方法正确的是
题型 2
物质的分离与除杂
[解题指引]做除杂题是有一定的技巧的，方法是选用一种试 剂，只能和杂质反应(不能和有用物质反应)，且生成物没有引入 新杂质。
[例 2](2012 年广东湛江，双选)除去下列物质中的杂质(括号 内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是( )。 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A 在空气中灼烧 铜粉(炭粉) 加入过量的盐酸， NaCl B 盐酸 (Na2CO3) 将溶液蒸发结晶 加入过量的稀硫 NaOH C 稀硫酸 (Na2SO4) 酸，蒸发结晶 将混合气体先通过 一氧化碳 足量的氢氧化钠溶 D 氢氧化钠溶液、浓硫酸 (二氧化碳) 液的洗气瓶，再通 过浓硫酸的洗气瓶
检验 NaCl。
4．物质检验和鉴别时的一些注意事项 (1)先取样，后操作；先现象，后结论。 (2)不能向待检物质中直接加入试剂，而应取少量试样进行 检验。如被检物质是固体，而检验又需要以溶液进行时，应先取 少量样品用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。
(3)检验物质时，先描述实验现象，根据现象得出结论，不
能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。 (4)对几种待检物质进行并列实验时，每进行一次实验，都
要另取新溶液，避免已加试剂的干扰。
二、物质的分离与提纯 1．物理方法 依据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，进行简单的分
离、提纯。 (1)过滤法。 ①固体与液体混合物的分离。例如：粗盐的提纯。粗盐的提
除去杂质的方法
用磁铁吸引 溶解、过滤、蒸发 加入过量稀硫酸至不再产生气泡
铁粉 CaCO3 粉 B NaCl 粉末 末 NaOH 溶 C Na2CO3 液 氢气
D
依次通入饱和的 NaOH 溶液和浓硫 二氧化碳 酸
5.(2011 年广东湛江改编)下列选用的除杂试剂和实验操作都 正确的是(括号内为杂质)( 选项 A B C D 物质 )。 操作方法 气体通过盛有氢氧化钠 溶液的洗气瓶 加入足量盐酸，蒸发、 结晶 加入足量水溶解，过滤、 洗涤、干燥 通入足量氧气并加热
④加碱：与熟石灰研磨或加氢氧化钠溶液加热。有氨味的是 ______肥。写出氢氧化钠溶液与氯化铵溶液加热时反应的化学方 铵态氮
△
NH4Cl＋NaOH===NaCl＋H2O＋NH3↑ 程式：________________________________________。
(2)羊毛、蚕丝与棉花、化纤的鉴别。 烧焦羽毛 取样，灼烧(或燃烧)，有________的气味的是羊毛、蚕丝， 无烧焦羽毛的气味的是棉花、化纤。
思维点拨：A 项，在空气中灼烧，铜粉生成氧化铜； C 项， 加入过量硫酸，引入新的杂质。 答案：BD
题型 1
物质的检验与鉴别
1．(2012年广东梅州)下列区分物质的试剂或方法错误的是 ( D )。
A．用闻气味的方法区分酒精和食醋
B．用带火星的木条区分氧气和二氧化碳 C．用水区分硝酸铵和生石灰 D．用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液
2．化学方法 基本原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不减 少)、易分离(操作简单、容易分离)、易复原(若被提纯物质改变， 要容易恢复)。
(1)转化法：将杂质转化成被提纯的物质，包括沉淀转化法 和气体转化法。
例如：除去 NaOH 溶液中混有的 Ca(OH)2，在溶液中加入适
碳酸钠 量 的 ________ 溶 液 ， 再 过 滤 。 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
纯步骤是________、________、________以及计算产率。在前三 过滤 蒸发 溶解 个步骤中都要用到玻璃棒，按顺序写出玻璃棒的作用： 搅拌以加速固体溶解 ____________________ 、 引流以防止液滴飞溅 ______________________ 、 搅拌以防止受热不均匀使液滴飞溅 _________________________________。
( C )。 A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色
题型 2
物质的分离与除杂
4．(2011 年广东揭阳)下表列出了除去物质中所含少量杂质 的方法，其中错. .的是( C )。 误
物质
A 铜粉
所含杂质
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH _________________________________________。
再如：除去 NaCl 中混有的 Na2CO3： Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ______________________________________(写化学方程式，下同)； Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 除去 ZnSO4 中混有的 CuSO4：___________________________。 (2)除去法：将杂质转化为气体、沉淀或溶液等而除去。
切联系生产和生活实际，注重考核学生运用化学知识、科学方法
来分析、解决问题的能力。
一、物质的检验及鉴别 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结
论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
1．常见离子的检验与鉴别 检验方法 ①取样，滴加紫色石蕊溶液(不能用酚 (1)酸或 酞) ＋ 酸性(H ) ②取样，滴到 pH 试纸上 ③取样，滴到铁(或其他活动金属)上 ④取样，滴到石灰石(或其他碳酸盐)上 ⑤向金属氧化物(如氧化铜)中滴入过量 的该样品 离子 现象 溶液变___色 红
( 写 化 学 方 程 式 ， 下 同 ) ； 除 去 Cu 中 混 有 的 CuO ：
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O _____________________________。
(3)提取法：将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原。 例如：实验室一烧杯中盛有含少量 NaCl 的 CaCl2 溶液。请
除杂试剂(足量) 氢氧化钠溶液 盐酸 水 氧气
CO2 (HCl) NaCl (Na2CO3) KCl (NaCl) Cu (CuO)
解析：A 中氢氧化钠溶液与 CO2、HCl 都能发生反应；C 中
KCl、NaCl 均溶于水；D 中氧气不与杂质 CuO 反应，反而与有
用物质 Cu 反应，它们都违背除杂的原则。 答案：B
pH____7 小于 有__________ 气泡生成 有__________ 气泡生成 固体溶解，溶 液呈____色 蓝 溶液变____或 蓝 ①取样，滴加紫色石蕊溶液或无色酚酞 (2)碱或碱 ____色 红 性(OH－） ②取样，滴到 pH 试纸上 大于 pH______7 ③取样，滴入硫酸铜(或其他盐)溶液 产生________ 蓝色沉淀
③往沉淀中加 _________ 有气泡生 _________________________________ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ ____ 稀盐酸 适量的_______ 成
题型 1
物质的检验及鉴别
[解题指引] 物质的检验和鉴别，需要记住一些物质特殊的
性质，再利用它们的特殊性质来进行检验和鉴别。一般出现在选 择题中。
设计实验除去其中的 NaCl ，以得到纯净的 CaCl2 溶液。根据设
计将相关内容填写在下面实验报告的空格内。(提示：由于无法
除去 NaCl，只能将 CaCl2 沉淀，再用盐酸将沉淀溶解，转化成
CaCl2)
实验步骤
实验现象
有关的化学方程式
①向混合溶液 中加入过量的 ________________________________________ 白色沉淀 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 碳酸钠 ________溶液 ②过滤、洗涤 沉淀 无 无
例如：除去 CO 中混有的 CO2，将混合气体通过___________ 氢氧化钠溶液 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 。反应的化学方程式为：________________________________。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 再如：除去 Cu 中混有的 Fe：__________________________
3．常见相互干扰物质的检验顺序 (1)检验溶液中同时含有 Na2CO3、NaOH：应先加入过量的 ___________________ ， 氯化钙(或氯化钡)溶液 检 验 并 完 全 除 去 Na2CO3 ； 再 加 入 ___________________，检验 NaOH(因 Na2CO3 溶液呈碱性，对 酚酞溶液(或硫酸铜等) NaOH 的检验有干扰 )。
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广东省中考化学总复习第一模块分类复习第五部分科学探究5.3物质的检验和鉴别课件
现象
pH 大于7 能使石蕊 变 蓝色 ,酚酞 变 红色
产生 沉淀
产生有刺激性气味 气体
-7-
4.部分盐的检验(考虑特殊离子的反应)
检验物 质
检验方法和现象
有关反 应方程 式
碳酸盐 取少量待测物,滴加 稀酸 ,有 气体 产生, (Na2CO3) 再将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊
略
硫酸盐 取少量待测物,滴加 Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀 (Na2SO4) 产生,再滴加 HNO3 ,沉淀不溶解
H2O
色固体变 蓝 色) 提醒:有机物中氢元素的检验可以把有机物燃烧,将氢元素转
化为 H2O 再检验 NH3 使湿润的红色石蕊试纸变 蓝 色 HCl 通入 AgNO3 溶液,产生 白色沉淀
-5-
2.酸(或酸性物质)的检验(考虑酸的化学性质)
检验物 质
检验方法
现象
(1)pH 试纸 (2)酸碱指示剂
pH 小于7 能使石蕊变 红色
碳铵 (该化肥常温下 ,几乎不溶于水的化肥
加碱混 合
产生刺激性气味气体的固体化肥是 铵态氮肥
-10-
3.常见气体的鉴别
气体组别 鉴别方法
鉴别 CO2 与水 蒸汽的混 合气体
先把气体通过 无水硫酸铜 ,如果变成蓝色,证明含
有 H2O ;再把气体通过澄清石灰水,如果变浑浊, 证明也含有 CO2
鉴别 CO2 与 CO 的 混合气体
酸(H+) HCl H2SO4 HNO3
(3)活泼金属(如 Al、 Zn、Fe) (4)碳酸盐(如 Na2CO3) (5)部分金属氧化物 (CuO、Fe2O3) (6)不溶性碱[Cu(OH)2、 Fe(OH)3]
产生 气泡
产生 气泡 金属氧化物 溶解 ,溶液颜 色 改变 不溶性碱 溶解 ,溶液颜 色 改变
初三九年级 化学 复习专题 物质的检验、鉴别与分离、除杂课件
7.现有4种试剂：①紫色石蕊溶液②稀硫酸③碳酸钾溶
液④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡
溶液、碳酸钠溶液的试剂有（ ）
A
A ②③ B ②④ C ①②③ D ② ③④
巩固提升
8.用括号内的物质不能区分的一组是 （ D）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3 三种固体
（水）
B．K2CO3、Na2SO4、BaC12 三种溶液 （稀硫酸）
Hale Waihona Puke 离子依次检验出来，正确的实验操作顺序是：①滴加 Mg (NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液( B )
A．①②④②③ C．③②①②④
B．④②①②③ D．④②③②①
常见离子的检验
知识储备
离子 H+
检验方法 滴加紫色石蕊溶液 使用蓝色石蕊试纸 使用pH试纸 加入锌粒等活泼金属（K、Ca、Na除外） 加入Na2CO3等碳酸盐，并将产生的气体通入澄清石灰水
CuO＋ H2SO4
CuSO4＋ H2O
链接中考
13.除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案
能达到实验目的的是（ ）
C
看试剂 看用量 看操作
选项 A B C D
物质 (括号内为杂质)
CO2(HCl) CuCl2(FeCl2) MnO2(KCl)
NaCl(Na2CO3)
实验方案
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸 发结晶
二. 物质的分离、除杂
知识储备
物理除杂： 化学方法：主要是发生化学反应 除杂原则： (1)主不减:被提纯物质不能和加入的试剂反应。 (2)杂不增:不能引入新的杂质。 (3)易分离:使被提纯物质和杂质转化为不同状 态(气液固)，易于分离。
广东省中考化学复习专题一物质的检验鉴别与分离除杂共55页文档
33、如果惧怕前面跌宕的山岩，生命 就永远 只能是 死水一 潭。 34、当你眼泪忍不住要流出来的时候 ，睁大 眼睛， 千万别 眨眼!你会看到 世界由 清晰变 模糊的 全过程 ，心会 在你泪 水落下 的那一 刻变得 清澈明 晰。盐 。注定 要融化 的，也 许是用 眼泪的 方式。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
40、学而不思则罔，思而不学则殆自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
广东省中考化学复习专题一 物质的检验鉴别与分离除杂
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
35、不要以为自己成功一次就可以了 ，也不 要以为 过去的 光荣可 以被永 远肯定 。
40、学而不思则罔，思而不学则殆自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
广东省中考化学复习专题一 物质的检验鉴别与分离除杂
31、别人笑我太疯癫，我笑他人看不 穿。(名 言网) 32、我不想听失意者的哭泣，抱怨者 的牢骚 ，这是 羊群中 的瘟疫 ，我不 能被它 传染。 我要尽 量避免 绝望， 辛勤耕 耘，忍 受苦楚 。我一 试再试 ，争取 每天的 成功， 避免以 失败收 常在别 人停滞 不前时 ，我继 续拼搏 。
广东省中考化学 第一部分 基础过关 课时18 物质的检验与鉴别课件.ppt
NH＋ 4
Cu 2＋ Fe3＋
检验方法
实验现象
取少量试剂滴加稀盐酸
取少量试剂滴加稀硫酸
取少量试剂滴加含 CO 23－的溶液 取少量试剂滴加含 OH－的溶液
生成白色沉淀
（2014 年考查）
取少量试剂滴加浓 NaOH(或 KOH) 生成能使湿润的
溶液，加热；把湿润的红色石蕊试 红色石蕊试纸变
纸放在试管口（2013 年考查）
2年考 澄清石灰水
查）
将气体通过灼热的CuO后， 再通过无水CuSO4粉末
氧化铜由__黑__色变成_红___ 色，无水硫酸铜由_白___色 变__蓝__色
无水硫酸铜由__白__色变
H2O (气)
将气体通过无水CuSO4粉末 _蓝___色（2015、2012年考 查）
气体 NH3
检验试剂或方法 闻气味
3.常见离子的检验
常见离子
检验方法
实验现象
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红
H＋
②用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH＜
7
③取少量试剂加入活泼金属(如镁条、锌 有气泡产生 粒等)
常见离子 OH－ Cl－
检验பைடு நூலகம்法
实验现象
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液(无色酚酞溶 液)
变蓝色(红色)
②闻气味，如白酒、白醋与蒸馏水，浓硫酸与浓盐酸，二氧化硫与 二氧化碳等。
③加水法，如CaCO3与NaCl（溶解性不同）、NaOH与硝酸铵（溶 解时的温度变化不同）、无水硫酸铜粉末与NaCl（溶液颜色不同）等。
（2）化学方法：利用各物质的化学性质差异，加入合适的鉴别试剂，依
据产生的不同现象进行鉴别。
蓝的气体
Cu 2＋ Fe3＋
检验方法
实验现象
取少量试剂滴加稀盐酸
取少量试剂滴加稀硫酸
取少量试剂滴加含 CO 23－的溶液 取少量试剂滴加含 OH－的溶液
生成白色沉淀
（2014 年考查）
取少量试剂滴加浓 NaOH(或 KOH) 生成能使湿润的
溶液，加热；把湿润的红色石蕊试 红色石蕊试纸变
纸放在试管口（2013 年考查）
2年考 澄清石灰水
查）
将气体通过灼热的CuO后， 再通过无水CuSO4粉末
氧化铜由__黑__色变成_红___ 色，无水硫酸铜由_白___色 变__蓝__色
无水硫酸铜由__白__色变
H2O (气)
将气体通过无水CuSO4粉末 _蓝___色（2015、2012年考 查）
气体 NH3
检验试剂或方法 闻气味
3.常见离子的检验
常见离子
检验方法
实验现象
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液变红
H＋
②用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH＜
7
③取少量试剂加入活泼金属(如镁条、锌 有气泡产生 粒等)
常见离子 OH－ Cl－
检验பைடு நூலகம்法
实验现象
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液(无色酚酞溶 液)
变蓝色(红色)
②闻气味，如白酒、白醋与蒸馏水，浓硫酸与浓盐酸，二氧化硫与 二氧化碳等。
③加水法，如CaCO3与NaCl（溶解性不同）、NaOH与硝酸铵（溶 解时的温度变化不同）、无水硫酸铜粉末与NaCl（溶液颜色不同）等。
（2）化学方法：利用各物质的化学性质差异，加入合适的鉴别试剂，依
据产生的不同现象进行鉴别。
蓝的气体
中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂PPT优秀课件
鉴别时常见的现象：
(1)物质的颜色、状态、气味、密度、硬度等 物理性质。
(2)化学反应时有生成气体。 (3)化学反应时生成沉淀。(不同颜色的沉淀也
是鉴别的依据) (4)溶液的酸碱度等。
命题角度：考试题型以填空与简答、实验 探究题型为主。以初中化学中常见物质作为 载体，对几种物质进行鉴别。
物质的除杂： 1.除杂原则 (1)不增:不能引入新杂质。 (2)不减:不能使被提纯的物质减少。 (3)易分:操作简单,易于分离。 2.除杂思路 使杂质转化为与被提纯物质状态不同的物质,然后采用过滤、蒸发 等操作得到 被提纯物质,或者使杂质转化为被提纯物质。
实验目的
实验设计
A
鉴别空气、氧气、二氧化碳
燃着的木条分别伸入集气瓶
B
区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液
C
鉴别稀盐酸和稀硫酸
D
鉴别稀盐酸和澄清石灰水
分别滴加BaCl2溶液 分别滴加紫色石蕊溶液
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
中考化学复习专题物质的鉴别、检验 、除杂P PT优秀 课件
中考化学专题复习
检验、鉴别、除杂、分离
复习目标：
1掌握检验物质的基本方法和原理，学会应用常见方法鉴 别物质，了解应用最基本的除杂和分离方法。
2学会用物质的特征和特征反应来区别物质。
3掌握中考题中选择和试验题常考的知识点和方法。
物质鉴别的原理
物质的鉴别：就是利用物质的独特性质， 通过物理或化学方法后，物质会表现出的特 有的现象进行鉴别。 常见物质的鉴别 (1)鉴别硬水和软水用肥皂水。 (2)鉴别天然纤维和合成纤维用燃烧法。 (3)鉴别合金和纯金属用相互刻画法。 (4)鉴别热塑性塑料和热固性塑料用加热法。
化学中考备考复习专题突破《物质的检验与鉴别、除杂与分离》精讲课件(一)(课件58页)
石灰水
产生无色、无味气体， 该气体能使澄清石灰水 变__浑__浊____
滴加可溶性钙盐，如氯化钙溶液
有白色沉淀生成
离子
方法
现象
产生有刺激性气味的
铵盐与_熟__石__灰___研磨
气体
NH
+ 4
加入强碱溶液，加热，用湿润的红色石 产生有刺激性气味的气
蕊试纸检验产生的气体
体，试纸_变__蓝____
产生白色沉淀，且沉淀 Cl－ 先加入_硝__酸__银___溶液，再加入稀硝酸
4.稀盐酸和硫酸钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__
5.稀硫酸和氢氧化钠溶液 _2N__a_O_H__＋__H__2S_O__4_=_=_=_N__a_2S__O_4_＋__2_H_2_O__
6.稀硫酸和氯化钠溶液 _不__能__反__应__，__没__有__气__体__、__沉__淀__或__水__生__成__
202X年化学中考备考复习专题突破 《 物质的检验与鉴别、除杂与分离》
精讲课件（一）
1 一、物质的共存
2 二、物质的检验与鉴别
3 三、物质的除杂
一、物质的共存
1. 物质共存的条件 (1)组内物质均可溶； (2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不产生反应，即不会生成沉淀 或气体或水。
2. 常见的相互不能共存的离子对
现象 __木__条__复__燃___ __澄__清__石__灰__水__变__浑__浊__
物质
检验方法
现象
将湿润的红色石蕊试纸 NH3 放在集气瓶瓶口
试纸变_蓝___
H2O 通过白色的无水硫酸铜
无水硫酸铜变_蓝___
中考化学 第二十章 物质的检验、鉴别、分离与提纯复习课件
水中
加入熟石灰混合，研磨
现象
相关的化学方程式
有__白_色__(b_ái_sè_)沉生淀成 KCl＋AgNO3—A—gCl↓＋KNO3
有大量_白_色__沉_淀___ Na2CO3＋2HCl——
产生，澄清石灰
2NaCl＋H2O＋CO2↑
水变__浑__浊_(h_ú_n_zhuó) Ca(OH)2＋CO2—C—aCO3↓＋H2O
近三年广东省中考考查情况
题型
分值 难易度
考查点
选择
2
容易 物质的除杂与检验
选择
4
中等
物质的除杂
选择
4
中等
物质的检验
12/8/2021
第三页，共三十二页。
12/8/2021
02 知识点归纳(guīnà)整理
第四页，共三十二页。
一、常见(chánɡ jiàn)物质的颜色
红色(hóngsè)固体：铜、氧化铁。
相关的化学方程式 —
—
酸性 (H＋)
12/8/2021
③锌(或其他活泼金属) ③有大量__气_泡__(q_ìp产ào)生 Zn＋H2SO4—— ZnSO4+H2 ↑
④氧化铜(或其他金属 氧化物)
⑤碳酸钠(碳酸盐)
⑥难溶性碱(如氢氧化 铜)
④固体溶解，溶液变 成__蓝____色
CuO＋H2SO4——
CuSO4＋H2O
H2O，H＋与OH－生成H2O。 2．有沉淀生成 ①SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀； ②CO与Ba2＋生成BaCO3沉淀，CO与Ca2＋生成CaCO3沉淀等； ③OH－与Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀，OH－与Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，OH－与
Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀等； 12/8/2021④Cl－与Ag＋生成AgCl沉淀。
加入熟石灰混合，研磨
现象
相关的化学方程式
有__白_色__(b_ái_sè_)沉生淀成 KCl＋AgNO3—A—gCl↓＋KNO3
有大量_白_色__沉_淀___ Na2CO3＋2HCl——
产生，澄清石灰
2NaCl＋H2O＋CO2↑
水变__浑__浊_(h_ú_n_zhuó) Ca(OH)2＋CO2—C—aCO3↓＋H2O
近三年广东省中考考查情况
题型
分值 难易度
考查点
选择
2
容易 物质的除杂与检验
选择
4
中等
物质的除杂
选择
4
中等
物质的检验
12/8/2021
第三页，共三十二页。
12/8/2021
02 知识点归纳(guīnà)整理
第四页，共三十二页。
一、常见(chánɡ jiàn)物质的颜色
红色(hóngsè)固体：铜、氧化铁。
相关的化学方程式 —
—
酸性 (H＋)
12/8/2021
③锌(或其他活泼金属) ③有大量__气_泡__(q_ìp产ào)生 Zn＋H2SO4—— ZnSO4+H2 ↑
④氧化铜(或其他金属 氧化物)
⑤碳酸钠(碳酸盐)
⑥难溶性碱(如氢氧化 铜)
④固体溶解，溶液变 成__蓝____色
CuO＋H2SO4——
CuSO4＋H2O
H2O，H＋与OH－生成H2O。 2．有沉淀生成 ①SO与Ba2＋生成BaSO4沉淀； ②CO与Ba2＋生成BaCO3沉淀，CO与Ca2＋生成CaCO3沉淀等； ③OH－与Mg2＋生成Mg(OH)2沉淀，OH－与Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，OH－与
Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀等； 12/8/2021④Cl－与Ag＋生成AgCl沉淀。
第二部分 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂-广东中考复习化学课件(共24张PPT)
三、物质的鉴别 1.物质鉴别的方法 (1)物理方法：依据特殊物质的物理性质(如颜色、气味、溶 解性、溶解时的热效应等)进行观察、分析、判断，得出结论。 (2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加 入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断得 出结论。
(3)无剂鉴别的方法 ①特征现象法：利用物质的物理性质(如颜色等)不同，通 过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将剩 余物质连环鉴别出。 ②两两混合法：当无法通过物理性质入手时，采用两两混 合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。 ③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或 两种物质鉴别开来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别(组 内物质一般含有酸)。
(续表)
离子
检验方法
实验现象
滴加盐酸，将产生的气体通入澄
CO23－ 清石灰水中
澄清石灰水变__浑__浊__
Cl－
通入AgNO3溶液和稀HNO3
产生_白__色___沉淀
酸化无现象，产生 SO24－ 滴入稀盐酸酸化再滴入BaCl2溶液 _白__色___沉淀
滴入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
产生__白__色__沉淀
答案：D
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件第 二部分 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂-2020年 广东中 考复习 化学课 件(共2 4张PPT)
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件第 二部分 专题一 物质的检验、鉴别与分离、除杂-2020年 广东中 考复习 化学课 件(共2 4张PPT)
H＋ (酸)
用pH试纸测量其pH
加入少量锌粒
滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
滴加无色酚酞溶液 用pH试纸测量其pH
中考化学复习课件：专题一物质的检验、鉴别与分离、除杂
3．(2010年广东)下列各组物质对应的鉴别方法正确的是
( C )。 A．硬水和软水——观察是否澄清 B．合成纤维和羊毛——用手触摸 C．黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D．食盐水和白糖水——观察颜色
2．(2012年浙江宁波)为提纯下列物质，所选用的除杂试剂 和分离方法都正确的是( A )。
第二部分
专题一
中考专题突破
物质的检验、鉴别与分离、除杂
一、物质的检验及鉴别 基本思路：分别取出少量待检物质(一般为溶液)，加入少 量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断，得出结
论。简写为“取样——操作——现象——结论”。
2.常见物质的检验与鉴别 (1)化肥的鉴别。 氮 肥和________ ①看：呈白色的是__________ 肥；呈灰色的是 钾 氨水 磷 ________ 肥；常温下呈液态的是__________ 。 氨水 和__________ 碳酸氢铵 。 ②闻：有氨味的是______ ③加水溶解：溶解性不好的一般为______ 磷 肥；能溶于水的是 铵态氮 肥。 氮 肥和______ ______ 钾 肥；溶解时吸热的是________
③将②操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为
______________________ 沉淀溶解，有气泡产生 ，反应的化学方程式为： _________________________________________ 。 2HCl＋BaCO3===BaCl2＋H2O＋CO2↑ ④将③操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的 BaCl2。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH _________________________________________ 。
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、鉴别、分离与除杂物质的除杂课件PPT
初中九年级化学中考总复习专题物质的检验、 鉴别、分离与除杂物质的除杂课件
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、除杂的原则 1．不增：除杂时不能引入新的杂质。 2 ．不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反
应。
3．易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。 4．复原：被保留的物质能恢复原状。
第三部分 专题综合强化
6
2．固体的分离和除杂
物质 CuO 杂质 Cu 除杂方法 在空气或氧气中灼烧
Cu
Cu
Fe
CuO
Cu
C CaO MnO2 KCl
Zn
CuO CaCO3 KCl MnO2
加入足量的稀硫酸，过滤、干燥
高温煅烧 溶解、过滤、洗涤、干燥 加水溶解，过滤，蒸发
第三部分 专题综合强化
7
3．液体的分离和除杂
第三部分 专题综合强化
5
三、常见物质的除杂方法
1．气体的分离和除杂 物质 CO2 CO H2 CO2 CO2 N2 杂质 CO CO2 HCl气体 水蒸气 HCl气体 CO2 除杂方法 通过灼热的氧化铜 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 通过氢氧化钠溶液 通过浓硫酸 通过饱和的碳酸氢钠溶液 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
活动性顺序表中氢后的金属混有氢前的金属时，可以加酸。
第三部分 专题综合强化
3
3．液体之间的除杂 一般为酸、碱、盐溶液之间的除杂。因为酸、碱、盐以离子的形式存在于水溶 液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应以阴、阳离子的除杂为主。 H ：除氢离子可利用酸的性质，氢离子的 － 2－ 离子对有 OH 、 CO 3 等 ＋ － NH ：铵根离子的离子对为 OH 4 a.除阳 离子金属离子：不同的金属离子选择不同的 除杂方法。例如：除Ag＋可利用Cl－， 2＋ 2－ 除 Ca 可利用 CO 3 等
第三部分 专题综合强化
1
中考专题 ·精讲
一、除杂的原则 1．不增：除杂时不能引入新的杂质。 2 ．不减：除杂时不能减少被保留的物质，即所加物质不能与被保留的物质反
应。
3．易分：除杂后的生成物和被保留的物质易于分离。 4．复原：被保留的物质能恢复原状。
第三部分 专题综合强化
6
2．固体的分离和除杂
物质 CuO 杂质 Cu 除杂方法 在空气或氧气中灼烧
Cu
Cu
Fe
CuO
Cu
C CaO MnO2 KCl
Zn
CuO CaCO3 KCl MnO2
加入足量的稀硫酸，过滤、干燥
高温煅烧 溶解、过滤、洗涤、干燥 加水溶解，过滤，蒸发
第三部分 专题综合强化
7
3．液体的分离和除杂
第三部分 专题综合强化
5
三、常见物质的除杂方法
1．气体的分离和除杂 物质 CO2 CO H2 CO2 CO2 N2 杂质 CO CO2 HCl气体 水蒸气 HCl气体 CO2 除杂方法 通过灼热的氧化铜 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 通过氢氧化钠溶液 通过浓硫酸 通过饱和的碳酸氢钠溶液 先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸
活动性顺序表中氢后的金属混有氢前的金属时，可以加酸。
第三部分 专题综合强化
3
3．液体之间的除杂 一般为酸、碱、盐溶液之间的除杂。因为酸、碱、盐以离子的形式存在于水溶 液中，所以酸、碱、盐溶液的除杂应以阴、阳离子的除杂为主。 H ：除氢离子可利用酸的性质，氢离子的 － 2－ 离子对有 OH 、 CO 3 等 ＋ － NH ：铵根离子的离子对为 OH 4 a.除阳 离子金属离子：不同的金属离子选择不同的 除杂方法。例如：除Ag＋可利用Cl－， 2＋ 2－ 除 Ca 可利用 CO 3 等