硫和氮的复习题
高中化学 一轮复习氮硫及其化合物
氮及其化合物【练习题】1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO( )(2)密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A ( )(3)燃料的脱硫脱氮、SO 2的回收利用和NO x 的催化转化都是减少酸雨产生的措施( )(4)制取NO 2时，用水或NaOH 溶液吸收尾气( )(5)标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A ( )(6)常温常压下，92 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A ( )(7)因为NH 4HCO 3受热易分解，故可用作氮肥( )(8)下列物质间的转化能够实现N 2――→H 2高温、高压、催化剂NH 3――→HCl (aq )NH 4Cl(aq) ( )(9) NH 4Cl 溶液与Ca(OH)2溶液混合的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O( )(10)用生石灰与浓氨水制得的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明NH 3为碱性气体( )(11)检验溶液中是否含有NH ＋4：取少量试液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体( )(12)加热盛有NH 4Cl 的试管，试管底部有固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH 4Cl 固体可以升华( )(13)实验室制取氨( ) (14)施肥时，草木灰(有效成分为K 2CO 3)不能与NH 4Cl 混合使用，是因为K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效( )(15)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气( )(16)加热NH 4Cl 和Ca(OH)2混合物，并将产生的气体通入酚酞溶液中，酚酞溶液变成红色( )(17) 1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N A ( )(18)将铜丝插入稀硝酸中：Cu ＋4H ＋＋2NO －3===Cu 2＋＋2NO 2↑＋H 2O( )(19)将铁屑放入稀HNO 3中证明Fe 比H 2活泼( )(20)向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O( )(21) SO 2和SO 3混合气体通入Ba(NO 3)2溶液可得到BaSO 3和BaSO 4( )(22)实验室里用锌粒与稀硝酸反应制取H 2( )(23)将可调高度的铜丝伸入稀HNO 3中，溶液变蓝，说明铜与稀HNO 3发生置换反应( )(24)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( )2．如右图所示装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。
硫氮及其化合物练习
1、下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A．O2 B．Fe C．H2 D．Zn2、下列关有浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、在检验SO42-的过程中，下列操作中正确的是A．先加入稀硝酸，没有产生沉淀，然后再加硝酸钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在B．先加入硝酸钡，产生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在D．先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在4、如右图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，使NO与O2充分反应，最终容器内混合气体密度比原来A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定5、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．H+、SO32-、S2-、K+ B．SO42-、Cl-、OH-、Ba2+ C．Na+、K+、S2-、SO42- D．Cu2+、Cl-、OH-、K+ 6、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物为A. N2OB. NOC. NO2D. N2O57、为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是A、H2SO4·1/9H2OB、H2SO4·H2OC、H2SO4·SO3D、SO3·10/9H2O8、在8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2反应中，若有2 mol N2生成，发生氧化反应的物质的量是A. 16 mol NH3B. 8 mol NH3C. 4 mol NH3D. 3 mol NH39、已知25％氨水的密度为0.91 g·cm-3，5％氨水的密度为0.98 g·cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是A．等于15％ B．大于15％ C．小于15％ D．无法估算10、下列转化需要加入氧化剂才能实现的是A．H2S→H2 B．H2SO4→SO2 C．S→SO2 D．SO32-→SO211、下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl3②H2SO4 ③NH4NO3 ④HClA．只有①②③ B．只有②③ C. 只有①③④ D.全部12、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D. BaSO413、在Cu与浓HNO3反应中，若有1 mol HNO3被还原，则发生转移的电子是A.1 molB.2 molC.0.5 molD.0.25 mol14、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A．KMnO4 B．Ca(ClO)2 C．H2O2 D．Cl215、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是A、CO2B、NH3C、NO2D、H2S16、有Na2S、Na2SO3和Na2SO4的混合物，经测定此混合物中硫的质量分数为32%。
化学高三总复习专题6 硫、氮及其化合物
可以漂白 所有有机 色质
高三总复习·化学
过氧化钠 过氧化氢
过氧 化氢
过氧化氢 的强氧化 性
二氧 化硫
二氧化硫 与有色物 二氧 质化合生 化硫 成不稳定 的无色物 质
化学 变化
氧化还原 可以漂白
漂白，不 所有有机
可逆
色质
化学 变化
具有选
非氧化还 择性，
原漂白， 如品红、
可逆
棉、麻、
[跟踪演练] 1．下列说法正确的是( ) A．SO2 和 SO3 都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生 了钝化 C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的 SO3 D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸
高三总复习·化学
【解析】 SO2 溶于水形成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，A 项错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应， B 项错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的 SO2，C 项 错误。
高三总复习·化学
【解析】 B 项未配平，C 项应生成 NH3，D 项遗漏 HCO3－ 与 OH－生成 CO32－的反应。
【答案】 A
高三总复习·化学
3．有 a、b、c、d、e 五种气体，现进行下列实验：
(1)a和b混合
(2)c和d混合
(3)c和e分别通入 少量溴水中
(4)b和e分别通入氢硫 酸中
【答案】 C
高三总复习·化学
4．宁夏的硒砂瓜现今已享誉区内外，西瓜富含硒元素， 有延年益寿、抗衰老、抗癌作用，因之得名“硒砂瓜”。二 氧化硒(Se)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环 境污染物，通过与浓 HNO3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回 收 Se。在回收过程当中涉及到如下化学反应：
高三化学二轮复习11 硫和氮的氧化物精选练习高三全册化学试题
证对市爱幕阳光实验学校专题11硫和氮的氧化物1、以下措施不合理的是( )A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭复原SiO2制取粗硅D．D.用Na2S作沉淀，除去废水中的杂质【答案】B【解析】A利用之可以漂白的原理，对；B硫酸酸性太强，腐蚀铁锅；C可使用此法。
2、对相同质量的SO2和SO3来说，以下关系正确的选项是〔〕①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1③含硫元素质量比为5： 4 ④含氧元素质量比为5：6A．①② B．①②③④ C．①②③ D．③④【答案】D3、不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是〔〕A.品红溶液B.澄清的石灰水C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液【答案】B4、以下说法中，不正确的选项是〔〕①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝外表生成了一层致密的氧化膜③为测熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤向蔗糖中参加浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性A．①③④⑤ B．②③④ C．①③④D．①②③④⑤【答案】A5、某氧化变质的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为a％，那么含硫量为( ) A．1-a％ B．1-3916a％ c．1639(1-a％) D．无法计算【答案】C6、在一条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色。
那么m的n比值为A 3：2B 2：3C 8：3D 3：8【答案】C【解析】考查氮及化合物的用7、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反不能实现转化的是〔〕【答案】A试题分析：A、单质硅可以和氧气之间在加热下反得到二氧化硅，但是二氧化硅不溶于水，不能和水之间反生成硅酸，故A物质之间通过一步反不能实现“甲乙丙〞转化，故A正确；B、一氧化氮可以被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮可以和水之间反得到硝酸，物质之间通过一步反能实现“甲乙丙〞转化，故B错误；C、金属钠和氯气之间反生成氯化钠，氯化钠电解可以获得氢氧化钠，物质之间通过一步反能实现“甲乙丙〞转化，故C错误；D、乙烯可以和水之间加成得到乙醇，乙醇的催化氧化产物是乙醛，物质之间通过一步反能实现“甲乙丙〞转化，故D错误。
17-硫氮知识复习
硫氮知识复习1、下列化合物中不能有单质直接化合得到的是（）A、FeSB、SO2C、FeCl3D、NO22、下列反应中，起固氮作用的是（）A、NH3经催化氧化生成NOB、NO与O2反应生成NO2C、N2与H2在一定条件下反应生成NH3D、由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵3、下列所描写的二氧化硫的一些化学性质中，体现二氧化硫作为还原剂的是（）A、通入品红溶液中，使品红褪色B、通入溴水溶液使溴水褪色C、溶于水形成不稳定的亚硫酸D、碱液反应生成SO32-4、在实验室制取下列气体时，所选用的气体发生装置相同的一组是（）A、NH3和O2B、NH3和Cl2C、NH3和H2D、NH3和CO25、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是（）A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HClC、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D、大理石与稀硫酸反应制备CO26、往Na2S、Na2SO3的混合物中加入稀硫酸，反应中不可能生成的物质是（）A、SB、SO2C、H2SD、SO37、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （ ）A ．B ．C ．D ．8、 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）A ．①是氨气发生装置B ．②是氨气吸收装置C ．③是氨气发生装置D ．④是氨气收集、检验装置9、如图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。
则下列有关说法正确的是（ ） A 、湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B 、沾有KMnO 4溶液滤纸、湿润的品红试纸均褪色证明了SO 2漂白性C 、湿润淀粉KI 试纸未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2D 、NaHSO 3溶液可用于除去实验中多余的SO 210、SO 2与Cl 2都有漂白性，当等物质的量的这两种气体一起通入紫色的石蕊试液中，石蕊试液（ ）A 、变红B 、变紫C 、变蓝D 、无法确定浓氨水氯化铵固体碱石灰氧化钙浓氨水11、既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的气体是（）A、NH3B、SO2C、HClD、H2S12、下列各组气体中，在常温常压下，能在同一容器中共存的是（）A、SO2、H2、O2B、SO2、H2S 、H2C、F2、H2、N2D、NH3、N2、HCl13、下列含氮的氧化物中称为硝酐的是（）A、NOB、N2O3C、NO2D、N2O514、下列有关物质性质的描述不符合事实的是（）A、熔化时能导电的一定是离子化合物B、金刚石是自然界最硬的物质C、SO2可用作食品防腐剂D、NO可用于某些疾病的治疗15、常温下，向100mL0.05mol/L氢硫酸中逐渐通入氯气。
高中苏教版化学必修1专题4《硫、氮和可持续发展》专题测试卷
专题4《硫、氮和可持续发展》专题测试卷一、单选题(共15小题)1.某100 mL混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。
向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热使反应发生完全。
下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)()A．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1 B．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.03 mol·L－1C．所得气体在标准状况下的体积为0.448 L D．反应中转移0.06 mol的电子2.实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是()A．甲试管内溶液变为蓝色B．乙试管中品红溶液红色褪去C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D．棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液3.在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物的说法，不正确的是()A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的pH＜7，我们把pH＜7的雨水称之为酸雨C．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系4.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A．二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中B．过量二氧化碳通入澄清石灰水中C．过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中D．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中5.某食品袋内充有某种气体，其成分可能是()A．氧气B．氮气C．氯气D．氢气6.物质的性质决定物质的用途。
下列因果关系成立的是()A．因为稀有气体化学性质很不活泼，所以稀有气体不能与任何物质发生反应B．因为氧气可以供给呼吸，所以我们应该尽可能多吸纯氧保持健康C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作卫星变轨发动机的燃料7.下列属于纯净物的是()A．液氨B．氨水C．漂白粉D．氯水8.将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为()A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3C．NaHSO3和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO39.下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是()A．澄清石灰水B．浓硫酸C．浓盐酸D．氯化铁溶液10.将24 mL的二氧化氮、一氧化氮混合气体和12 mL的氧气通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3 mL气体，则原混合气体中一氧化氮的体积为()①16 ml②16.5 ml③7.5 ml④6 ml⑤18 ml⑥12 mlA．①②B．⑤⑥C．③④D．②④11.下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中，正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂12.用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是()A．若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强B．若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性C．若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化D．若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性13.将体积为V的试管充满NO气体，如图进行实验。
硫和氮的氧化物练习题10.18
硫和氮的氧化物测试题一、单选择题：1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾D．温室效应3．有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（）A．亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性B．亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2C．亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色D．亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2B．SO2C．CO D．NO5．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N26、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O27．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．Cl2溶解于水8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④9．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。
它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。
其中飘尘所起的作用可能是：（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体10．某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。
其原理是（）A．利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B．利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C．利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D．利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应11．右上图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．NO2C．CO D．H212．全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。
2017届高三化学一轮复习《硫和氮的氧化物》45分钟限时强化训练试题卷含答案
2017届高考化学一轮复习《硫和氮的氧化物》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是()2、氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是()A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C.上述所有反应都是氧化还原反应D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO23、如图所示,在注射器中加入少量Na SO晶体,并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸23条为准)。
则下列有关说法正确的是()A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.沾有KMnO溶液的滤纸褪色,证明了SO的漂白性42C.品红试纸褪色,证明了SO的漂白性2D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色,证明了SO的漂白性24、下列实验操作能够达到实验目的的是()A.实验室采用图①所示装置收集SO2B.可用图②所示装置比较KMnO、Cl、S的氧化性强弱42C.除去NaHCO溶液中的Na CO可加入Ca(OH)溶液后过滤3232D.称取0.40g NaOH,放入100mL容量瓶中,配制0.10mol·L-1的NaOH溶液5、下列说法中错误的是()A.Na SO与BaCl溶液作用,有白色沉淀生成,加硝酸后沉淀不消失232B.将SO气体通入Ba(OH)溶液中有白色沉淀生成22C.将SO气体通入BaCl溶液中有白色沉淀生成22D.将SO气体通入硝酸酸化的BaCl溶液中有白色沉淀生成226、SO是常见的大气污染物之一,下列措施中能够减少SO排放量的是()22①用天然气代替煤炭作民用燃料②使用水煤气或干馏煤气作燃料③硫酸厂使用V O作催化剂,加快SO的转化速率252④将块状煤粉碎,提高其燃烧效率⑤在煤中加入生石灰后燃烧⑥循环处理吸收塔放出的尾气A.①②③④⑤B.①③⑤⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑥7、为了除去CO气体中的SO气体,下列仪器和药品组合中合理的是()22仪器:①洗气瓶②干燥管药品:③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A.①⑤B.②⑤C.①③D.①④8、近期,世界范围内有成千上万个湖泊变为鱼类绝迹的死湖,数以千万公顷计的森林衰败枯萎,大片土地沙漠化……将这些现象与频繁降落的酸雨相联系,人们认为,酸雨是肇事主因。
化学辅导。硫和氮元素
硫元素和氮元素练习一．选择题1．下列过程属于人工固氮的是( )。
A ．分离液态空气制氮气B ．闪电时N 2 转化为NOC ．合成氨D ．豆科作物的根瘤菌将N 2转化为含氮化合物2．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是( ) A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①②3．盛有NO 和NO 2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。
则原混合气体中NO 和NO 2的体积比是( )。
A ．3∶1 B ．1∶3 C ．2∶1 D ．1∶2 4．下列叙述不正确．．．的是( )。
A ．NH 3易液化，液氨常用做制冷剂 B ．铵盐与碱共热都产生氨气C ．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D ．稀HNO 3和活泼金属反应时主要得到氢气5．下列说法正确的是( )。
A ．NO 2是硝酸酐，因为NO 2能与水反应生成硝酸B ．NO 2是形成光化学烟雾的物质C ．氨水是碱，属于电解质D ．亚硝酸(HNO 2)参加反应时，既可做氧化剂，也可作还原剂。
当它做还原剂时，可能生成的产物是HNO 36．将NH 4HCO 3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化钠和碱石灰的干燥管，最后得到的气体有( )。
A ．NH 3、O 2B ．H 2O 、O 2C ．CO 2、O 2D ．O 27．加入氢氧化钡溶液共热，有气体放出又有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的是( )。
A ．KNO 3溶液B ．NH 4NO 3溶液C ．(NH 4)2SO 4溶液D ．Na 2SO 4溶液8．用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜与浓硝酸反应；②铜与稀硝酸反应；③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。
以下叙述中正确的是( )。
A ．消耗铜的物质的量相等B ．消耗硝酸的物质的量相等C ．消耗铜的物质的量是①>②>③D ．消耗硝酸的物质的量是①>②>③9．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤ D．全部10．以下关于硫及其化合物说法错误的是( )A ．硫元素在自然界中既有游离态，又有化合态B ．检查病人胃病所用的钡餐，既可以用BaSO 4，也可以用BaCO 3C ．浓硫酸不可用来干燥H 2S 气体，因其具有强氧化性D ．SO 2、SO 3都为酸性氧化物，都可与水反应生成H 2SO 3,H 2SO 411．下列叙述中，正确的是( )A ．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B ．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C ．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D ．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化12．下列反应中浓H 2SO 4既表现出氧化性又表现出酸性的是(双选)( )A ．Cu ＋2H 2SO 4=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OB ．C ＋2H 2SO 4=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2OC ．2FeO ＋4H 2SO 4=====△Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O D ．Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O13．下列对有关实验事实的解释正确的是( )A ．SO 2气体使高锰酸钾溶液退色，表现了SO 2的漂白性B ．干燥的氯气可使湿润的pH 试纸退色，表现了Cl 2具有漂白性C ．向某溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，则原溶液一定含有SO 2－4 D ．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸反应 14．用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
高中化学之硫和氮的氧化物推断题汇总101题(附答案及每题解析)
高中化学之硫和氮的氧化物推断题汇总101题（附答案及每题解析）高中三个阶段都可以使用，收集不易，希望有所帮助1．（10分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。
其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。
（1）用正确的化学用语描述：B的分子式：， A的电子式：，D的结构式：。
（2）写出下列反应的化学方程式：D→C的化学方程式为。
E→B的离子方程式为。
A→D化学方程式为。
【答案】（1）NO2、、；（2）4NH3+5O24NO+6H2O Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O N2+3H22NH3【解析】试题分析：根据物质的性质及相互转化关系可知：A是N2；D是NH3；C是NO；D是NO2；E是HNO3.（1）B的分子式是NO2；A是N2中两个N原子共用三对电子，其电子式是；D是氨气，N原子与三个H原子形成三对共用电子对，影响分子的结构式是；（2）NH3在催化剂存在时加热，被氧化为NO,D→C的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；HNO3有强的氧化性，会把Cu等氧化，其本身被还原为NO2，E→B的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；N2与H2在高温、高压、催化剂存在时，发生加成反应形成氨气，A→D化学方程式为N2+3H22NH3。
考点：考查N元素的单质及化合物的转化、化学式、电子式、结构式的书写及化学性质的化学方程式和离子方程式的表示的知识。
2．（12分）Ⅰ．已知A是一种金属，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。
A、B、C、D、E、F间有如下变化关系：（1）B→D反应的化学方程式为。
（2）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是。
Ⅱ．已知X、Y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。
试回答：（1）写出下列物质的化学式Y________、C________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一单元 含硫化合物的性质和应用
一、选择题
1． 下列有关酸雨的说法正确的是（ ）
A.酸雨就是指PH<7的雨水 B.酸雨是因为雨水中含有CO2
C.工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的
主要原因
D.酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理
2．区别SO2与CO2可用的方法是（ ）
A.品红溶液 B.澄清石灰水 C.紫色石蕊试液 D.BaCl2溶液
3．下列材料最不适宜于储运浓硫酸、浓硝酸的是（ ）
A.铁 B.铝 C.陶瓷 D.铜
4．下列气体中不能有浓硫酸干燥的是（ ）
A.N2 B.SO2 C.NH3 D.Cl2
5.检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（ ）
A.将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B.加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性
C.加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
D.加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
6.在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反应中，NO2（ ）
A.是还原剂 B.既是氧化剂又是还原剂
C.是氧化剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂
7.常温下，下列各组气体能共存（即不发生反应）的是（ ）
A．NH3和HCl B.NH3和SO2 C.N2和O2 D.NO和O2
8.氨水显弱碱性的主要原因是（ ）
A.通常状况下，氨的溶解度不大 B.氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-
C.溶于水的氨分子只有少量电离 D.氨本身的弱碱性
9.发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、
H2O、N2、NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产生棕
红色的气体的原因是（ ）
A.NO遇空气生成NO2
B.高温下N2遇空气生成NO2
C.CO2与N2反应生成CO和NO2
D.NO和H2O反应生成H2和NO2
10.
向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO
2
气体物质的量（ ）mol
A.等于0.92 B.大于0.92 C.小于0.92 D.等于1.84
11.
银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在
密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两
天左右。雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是（ ）
A.硫的还原性 B.SO2的漂白性
C.硫的漂白性 D.SO2的还原性
12.
检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A.通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体
B.通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
C.先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
D.先通过KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体
13.
通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是（ ）
A.分别加入铁片 B.分别加入蔗糖
C.分别滴在纸上 D.分别加入BaCl2溶液
14.下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现也酸性的是（ ）
A.稀硫酸与锌粒反应生成气体 B.浓硫酸使铁、铝钝化
C.浓硫酸与铜反应产生SO2 D.浓硫酸和木炭
二、填空题
15.
浓硫酸在下列用途和现象中所表现的性质是
A、沸点高、难挥发 B、酸性 C、吸水性 D、脱水性 E、强氧化性
用途或现象 体现浓硫酸的性质
（1）浓硫酸使蓝矾变成白色
（2）浓硫酸使木条变黑
（3）浓硫酸制HCl
（4）浓硫酸与铜片共热
（5）浓硫酸的木炭共热产生气体
16.
用铜和浓硫酸为原料制取硫酸铜时，可用下列两种方案：
甲方案：Cu－－－→CuSO4 乙方案：Cu－－→CuO－－－→CuSO4
写出甲方案的化学方程式：
这两种方案对比， 方案更好，理由是：
三、实验题
17.
现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。有一个同学按气体
的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品
红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水
（1）①中反应的化学方程式为 ；
（2）②处的现象是： 。
（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是
第二次使用时的作用是________________ _。
（4）④的作用是： 。
（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的 性。（“还原”、“漂白”）
反应的化学方程式为： 。
（6）根据 现象，可证明产物中
一定有CO2气体
四、计算题
18.
可能用到的相对原子质量：Cu-64）1.28 g 的铜与足量的浓硝酸．．．充分反应后，可收集到气体多
少mL（标况下）？被还原的硝酸的物质的量是多少？
浓H2SO4
稀H2SO4
O2
参考答案
一、选择题
题序
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案
C A D C D B C B A C B D D C
二、填空题
15.
C D A B、E E
16.
Cu + 2H2SO4 △ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
乙 原料省 无污染 操作简便安全
三、实验题
17. （1）C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
（2）白色固体变蓝色
（3）检验是否有SO2生成 检验SO2是否除净
（4）除去SO2
（5）漂白 SO2 + Br2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr
（6）第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变混浊
四、计算题
18.
896mL 0.4 mol