2016年高考浙江卷理综化学试题解析（正式版）
2016年高考浙江卷理综精彩试题解析汇报版
实用文档120分）选择题部分（共可能用到的相对原子质量：56 39 Ca40 Fe 27 S 24 Al 32 Cl 35.5 K H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 MaZn 65 Br 80 Ag 108）一、选择题（本题共17小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。
血糖浓度质膜中的某种葡萄糖载体可将葡萄糖转运至肝细胞内，1.当人体血糖浓度偏高时，偏低时则转运方向相反。
下列叙述正确的是ATP A.该载体在血糖浓度偏低时的转运需要消耗B.转运速率随血糖浓度升高不断增大C.转运方向不是由该载体决定的胰岛素促进葡萄糖运出肝细胞D. C【答案】【考点定位】物质运输和血糖调节解答本题【名师点睛】本题意在考查考生基本概念理解、逻辑分析能力，具有一定的难度。
运输方向在运比如有载体的运输具有最大运输速率、的关键是要明确几种运输方式的比较，输方式上判断的作用等。
结果如下图2.某研究小组进行了外施赤霉素和脱落酸对贮藏期马铃薯块茎发芽影响的实验，所示。
下列述正确的是实用文档可以外施脱落酸为使马铃薯块茎提早发芽,A. 可以外施赤霉素为延长马铃薯块茎的贮藏时间,B. 外施赤霉素后，马铃薯块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间更短C. 5对照组马铃薯块茎中赤霉素含量与脱落酸含量的比值，第周时大于实验开始时D. D【答案】【考点定位】植物激素调节生命活动【名师点睛】本题主要考查植物激素调节生命活动等知识点，意在考查考生基本概念理解、脱落图形分析等能力。
据图分析可知经过一定时间后赤霉素有促进发芽的作用，逻辑分析、因此推断发芽的过程是赤霉素和脱落酸在马铃薯块茎内含量变化引起酸有抑制发芽的作用，的。
下列关于高等动物细胞增殖的叙述，错误的是3. 的复制1次染色质DNAA.有丝分裂前的间期和减数分裂前期，都进行1期已经形成了对中心体，在有丝分裂前期形成纺锤体B.细胞周期的G2分子数分別DNA染色体数和染色体2n=24的性原细胞进行减数分裂，中期II染色体数为C.24和为12个子细胞2个DNA分子发生片段缺失，则该细胞有丝分裂产生的1期某染色质的若在D.G2DNA 均含有该异常D【答案】实用文档【解析】有丝分裂前的间期和减数分裂前期，DNA都只复制一次，A正确；动物细胞在G期2已经能观察到1对中心体，前期彼此分离散发纺锤丝构成纺锤体，B正确；体细胞染色体数为24则减数第二次分裂的中期染色体数为12条，DNA有24个，C正确；G期DNA已经复制2好，一条染色质上有2个DNA分子，如果其上1个DNA分子发生片段缺失，则有丝分裂形成的2个子细胞只有一个细胞含有异常DNA，D错误。
2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(3)
2016年浙江省高考理综化学部分第29题练习(3)1.（15分）间硝基苯胺(Mr=138)是一种重要的染料中间体。
它是一种黄色针状结晶，微溶于水，随温度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇。
间硝基苯胺可选用间二硝基苯与碱金属多硫化物进行选择性还原（装置如右图所示），其反应式如下： NO 2NO 22+ Na 2S 2 + H 22S 2O 3实验步骤：①在锥形瓶中配制足量的多硫化钠溶液，备用。
②三颈烧瓶中加入4.74g 间二硝基苯（Mr=158）与40mL 水，滴液漏斗中加入多硫化钠溶液。
③加热三颈烧瓶至微沸并搅拌。
慢慢滴加多硫化钠溶液，滴加完毕后继续搅拌回流30min 。
移去热源，用冷水浴冷却至室温，减压过滤，滤饼洗涤三次。
④在150mL 某容器中配制稀盐酸（30mL 水加7mL 浓盐酸），将上述粗产物转移进该容器，加热并搅拌使间硝基苯胺溶解，趁热过滤。
⑤在搅拌下向滤液中滴加过量浓氨水到pH=8，滤液中逐渐析出黄色的间硝基苯胺。
⑥过滤，洗涤滤饼至中性，抽干，产物重结晶、干燥、称重，得2.56g 。
回答下列问题：(1)第④步中配制稀盐酸的容器名称为 ▲ 。
(2)第③步中滤饼洗涤三次，可选用的洗涤剂为 ▲ ； 第⑥步产物要进行重结晶，可选用的试剂为 ▲ 。
A ．冷水B ．热水C ．乙醚D ．乙醇(3)第④步中趁热过滤的目的是 ▲ 。
(4)在铁和盐酸作用制得初生态氢也可以将硝基还原为氨基，却未被采用，其可能原因为 ▲ 。
(5)第④步用盐酸溶解粗产品，而不用水的原因 ▲ 。
(6)该反应的产率为 ▲ 。
2．（15分）醋酸亚铬水合物{[Cr(CH3COO)2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。
实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。
已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。
2016年浙江省高考理综考试说明样卷化学部分
相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Fe-56 Ca-40 7．下列说法不．正确．．的是 A ．金刚石、石墨和富勒烯都是碳的同素异形体，富勒烯C 60中碳原子排成六边形和五边形 B ．储氢金属吸氢形成金属氢化物，改变条件释放吸收的氢气，是氢气储存的重要途径C ．牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阳极保护法和改变金属组成或结构的方法都是防止金属腐蚀的方法D ．绿色化学要求从源头上消除污染，期望原料、中间产物循环利用，实现零排放 8．下列说法不．正确．．的是 A ．用分液漏斗分液时，先打开旋塞，待下层液体完全分出后，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体 B ．在油脂皂化反应实验中，用玻璃棒蘸取反应液滴入热水中，若无油滴浮于液面上，说明皂化反应已经完全C ．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH 溶液的总质量m g ，反应前后体系温度变化Δt ℃，反应液的比热容c J·g -1·℃-1，则生成1mol 水放出的热量为c mΔt ×10-3kJD ．在同一温度下，可通过观察出现浑浊的快慢来探究浓度对Na 2S 2O 3与稀硫酸反应速率的影响 9．右下表为元素周期表的一部分。
X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，其中X 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
下列说法正确的是 A ．X 氢化物的沸点一定比Y 氢化物的沸点高 B ．Z 的最高价氧化物的水化物酸性一定比W 的强 C ．XZ 2、XW 4、Na 2O 的化学键类型相同D ．根据元素周期律，可以推测存在T 3Y 4、TZ 2和TW 4 10．下列说法不正确．．．的是 A ．CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH(CH 3)2的系统命名为3,5-二甲基己烷 B ．正丁烷的二氯代物有6种（不考虑立体异构）C ．乙醇在铜催化下加热可脱氢生成乙醛，该反应属于氧化反应D ．淀粉、纤维素属于糖类化合物，在一定条件下都可以水解得到葡萄糖11．设计右下图原电池可测定AgCl 的沉淀溶解平衡常数。
2016年高考真题——理科综合(新课标Ⅲ卷) Word版含解析
7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）Al2(SO4)3化学性质实际应用A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B8．下列说法错误的是（）A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体【答案】A【解析】试题分析：A、乙烷和浓盐酸不反应，故说法错误；B、乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装，故说法正确；C、乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故说法正确；D、乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故说法正确。
9．下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层【答案】D10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物【答案】C11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为-。
下列说法正确的是（）2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动c-逐渐减小B．充电时，电解质溶液中(OH)-C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）【答案】C12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年高考全国1卷理综化学试题精准解析Word版
2016年普通高等学校全国统一考试（新课标I）理科综合能力测试（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn55 Ge 73 Ag 108一、选择题（在四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分，共42分）7. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A •用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B •食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D •医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【解答】选D •解：A •蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别蛋白质类物质，故A正确；B •食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故B正确；C •加热可导致蛋白质变性，流感病毒是蛋白质，故C正确；D •医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故D错误.8. 设N A为阿伏加德罗常数值•下列有关叙述正确的是（）A . 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB . 1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC. 1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD .标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【解答】选A .解：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量二. =1mol，含14g/niol氢原子数为2N A，故A正确；B. 1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N A，故B错误；C. 1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N A，故C错误；D .标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol,故D错误；9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 2-甲基丁烷也称异丁烷B •由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9CI有3中同分异构体D .油脂和蛋白质都属于高分子化合物【解答】选B .解：A .异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，故A 错误；B .乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C.同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H9CI的同分异构体共有4种，故C错误；D .油脂不是高分子化合物，故D错误；10. 下列实验操作能达到实验目的是( )A .用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D .将CI2与HCI混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的CI2【解答】选C.解：A .互不相溶的液体采用分液方法分离，乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不互溶，应该采用分液方法分离，用到的仪器是分液漏斗，故A错误；B . NO易和空气中02反应生成N02,所以不能用排空气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；C. FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe (0H) 3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D .将CI2与HCI混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；11. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42「可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是（）A .通电后中间隔室的SO42「离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B .该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C.负极反应为2H2O - 4e=O2+4H+,负极区溶液pH降低D .当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成【解答】选B .解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，使得氢离子浓度增大，与硫酸根离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，使得氢氧根离子浓度增大，与钠离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确;C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误.12. 298K 时，在20.0mL 0.10mol?L-1氨水中滴入0.10mol?L-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示.已知0.10mol?L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是（）A .该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0mLC. M 点处的溶液中c （NH4+）=c （C「）=c （H+）=c （OH「）D . N点处的溶液中pH v 12【解答】选D .解：A .强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故A错误；B .如果M点盐酸体积为20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于20.0mL，故B错误；C. M处溶液呈中性，则存在c (H+) =c (OH「)，根据电荷守恒得c (NH4+) =c ( C「)，该点溶液中溶质为氯化铵，铵根离子水解而促进水电离，但水的电离程度较小，该点溶液中离子浓度大小顺序是c(NH4+)=c(C「)>c (H+) =c (OH「)，故C错误；D . N点为氨水溶液，氨水浓度为0.10mol?L「1,该氨水电离度为1.32%，则该溶液中c (OH「)=0.10mol/L X1.32%1.32X1O「3 mol/L , c( H+) = ---------- mol/L=7.6 X10- 10mol/L，1. 32X1 0-3所以该点溶液pH v 12,故D正确；13. 短周期元素W、X、丫、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol?L「I溶液的pH为2, s通常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是( )A .原子半径的大小W v X v 丫B .元素的非金属性Z >X >丫C. 丫的氢化物常温常压下为液态D . X的最高价氧化物的水化物为强酸【解答】选：C.解：短周期元素W、X、丫、Z的原子序数依次增加.m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则n为Cl2, Z为Cl，氯气与p在光照条件下生成r与s, 0.01mol?L十溶液的pH为2,贝打为HCI, s通常是难溶于水的混合物，则p为CH4,氯气与m反应生成HCI与q, q的水溶液具有漂白性，则m为H2O, q为HCIO，结合原子序数可知W为H元素，X为C元素，丫为O元素.A .所以元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径W ( H) v 丫(O)v X (C),故A 错误；B .氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性丫(O)>Z (Cl) >X (C),故B 错误；C.氧元素氢化物为水，常温下为液态，故C正确；D . X的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故D错误.二、解答题必选题(共3小题，满分43分)26. （14分）氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2 .某同学在实验室中对NH3与N02反应进行了探究.回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca （OH）2+2NH4CI-—CaCl2+2NH3f+2H2O .②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置d—c f f—eT （按气流方向，用小写字母表示）.（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K i、K2夹好）.在一定温度下按图示装置进行实验.操作步骤实验现象解释原因打开K i，推动注射器活塞，使X①Y管中红棕②反应的化学方程式丨催化刑|中的气体缓慢充入丫管中色气体慢慢变浅8NH3+6NO2 7N2+12H2O将注射器活塞退回原处并固定，丫管中有少量水珠生成的气态水凝聚待装置恢复到室温③Z中NaOH④反应后气体分子数减少，Y管打开K2 溶液产生倒吸现压强小于外压【解答】解：(1)①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状 态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择 A 为发生装置，反应方程式：Ca (OH )2+2NH 4CI —-—CaCl 2+2NH 3f +2H 2O ;故答案为：A ; Ca (OH )2+2NH 4CI —-—CaCl 2+2NH 3T +2H 2O ; ②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气， 氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气 密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防 止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置 f d fcTf e f i ;故答案为： d —c T f —eT ；(2) 打开K i ，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入丫管中，则氨气与二氧化氮发 生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O 该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，所以打开K 2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为：操作步骤 实验现象 打开K 1，推动注射器活塞，使 ①红棕色气体慢 X 中的气体缓慢充入 Y 管中 慢变浅 将注射器活塞退回原处并固定， 丫管中有少量水珠 待装置恢复到室温 打开K 2③Z 中NaOH 溶液④反应后气体分子数减少，丫管中压 产生倒吸现象 强小于外压27. (15分)元素铬(Cr )在溶液中主要以Cr 3+ (蓝紫色)、Cr (OH ) 4「(绿色)、Cr 2O 72(橙红色)、CrO 42「(黄色)等形式存在，Cr (OH ) 3为难溶于水的灰蓝色固体，回答 解释原因②反应的化学方程式8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O生成的气态水凝聚①用离子方程式表示Na2CrO 4溶液中的转化反应2CrO42「+2H+=Cr2O72「+H2O .②由图可知，溶液酸性增大，CrO42「的平衡转化率增大 (填增大减小”或不变”)•根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 1.0X014.③升高温度，溶液中CrO42「的平衡转化率减小，则该反应的△ H V 0 (填大于”小' 于”或等于”.(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的C「，利用Ag+与CrO42「生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点•当溶液中C「恰好完全沉淀(浓度等于 1.0X I0-5mol?L1)时，溶液中c(Ag+ )为 2.0X0「5 mol?L一1,此时溶液中c( CrO42 「)等于5X0「3 mol?L r.(已知Ag2 CrO4、AgCI 的K sp 分别为2.0X0「12和2.O X O「10).(4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72「还原成Cr3+，反应的离子方程式为5H++Cr2O72「+3HSO3「=2C 产+3SO42「+4H2O .0.50.20.1ro 2C 3.0 40 50 6.0C(H+)J(lG-7m0|.L-h【解答】解：(1) Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2 (SO4) 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，先生成Cr (OH) 3灰蓝色沉淀，继续加入NaOH后沉淀溶解，生成绿色Cr (OH) 4「；故答案为：蓝紫色溶液变浅，同时又灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液；(2)①随着H+浓度的增大，CrO42「转化为Cr2O72「的离子反应式为：2CrO42「+2H+? Cr2O72「+H2O，故答案为：2CrO42「+2H+? Cr2O72「+H2O;② 溶液酸性增大，平衡2CrO42「+2H+? Cr2O72「+H2O正向进行，CrO42「的平衡转化率增大; A点Cr2O72「的浓度为0.25mol/L,根据Cr元素守恒可知CrO42「的浓度为0.5mol/L，H+浓度为1XI0「7mol/L，此时该转化反应的平衡常数为K= _r^=———=1.0X014，故答案为：1.0R014；// CcrQ4^ ) o. (10 7) 2③升高温度，溶液中CrO42「的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△ H v0，故答案为：V;(3)当溶液中C「完全沉淀时，即c(C「)=1.0X0「5mol/L，依据Ksp (AgCl) =2.0X0 「10,计算得到 c (Ag+)二圧口(AgfL)=二OX] O ―山二？.。
(浙江卷)普通高校招生统一考试(理综)试卷(含解析)
普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合生物部分1.当人体血糖浓度偏高时，质膜中的某种葡萄糖载体可将葡萄糖转运至肝细胞内，血糖浓度偏低时则转运方向相反。
下列叙述正确的是A.该载体在血糖浓度偏低时的转运需要消耗ATPB.转运速率随血糖浓度升高不断增大C.转运方向不是由该载体决定的D.胰岛素促进葡萄糖运出肝细胞【答案】C考点：本题主要考查物质运输和血糖调节等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析能力。
2.某研究小组进行了外施赤霉素和脱落酸对贮藏期马铃薯块茎发芽影响的实验，结果如下图所示。
下列述正确的是A.为使马铃薯块茎提早发芽,可以外施脱落酸B.为延长马铃薯块茎的贮藏时间,可以外施赤霉素C.外施赤霉素后，马铃薯块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间更短D.对照组马铃薯块茎中赤霉素含量与脱落酸含量的比值，第5周时大于实验开始时【答案】D【解析】根据图可见脱落酸具有抑制马铃薯块茎发芽的作用，A错误；延长马铃薯块茎的贮藏的同时需要抑制马铃薯的发芽，所以应外施脱落酸，B错误；据图可见外施赤霉素和不施激素组，马铃薯块茎从开始发芽到最大发芽率所需的时间相同，C错误；第5周后对照组的发芽率升高，所以第5周后马铃薯块茎内赤霉素含量升高，脱落酸含量下降，D正确。
考点：本题主要考查植物激素调节生命活动等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析、图形分析等能力。
3.下列关于高等动物细胞增殖的叙述，错误的是A.有丝分裂前的间期和减数分裂前期，都进行1次染色质DNA的复制B.细胞周期的G2期已经形成了1对中心体，在有丝分裂前期形成纺锤体C.染色体数为2n=24的性原细胞进行减数分裂，中期II染色体数和染色体DNA分子数分別为12和24D.若在G2期某染色质的1个DNA分子发生片段缺失，则该细胞有丝分裂产生的2个子细胞均含有该异常DNA【答案】D考点：本题主要考查有丝分裂和减数分裂等知识点，意在考查考生基本概念理解、逻辑分析能力。
2016年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题解析(精编版)(解析版)
一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）为95%【答案】D【解析】【考点定位】考查化学在生活的应用正误判断的知识。
【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。
我们生活就要吃饭、穿衣，在生活过程中在与周围环境接触的过程中，往往会接触微生物，因注意不当而患有疾病，消毒、治疗或用一定的物质进行处理，这些都与化学知识有关。
常见的纤维有棉花、羊毛、腈纶化学纤维等，棉花主要成分是纤维素，属于糖类，灼烧有烧被套的气味；羊毛主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，腈纶等是人工合成的物质，灼烧有浓烈的黑烟，会蜷缩成一个小球，冷后是一个小硬球。
判断衣服布料的材料就可以用灼烧的方法鉴别，在洗涤时也可以根据物质面料成分的性质选择适当的方法。
食用油高温反复加热会产生致癌物质，故要少吃油炸食品；肌肉注射或输液时经常要用酒精消毒，消毒用的酒精是体积比为75%的酒精的水溶液，浓度过大或过小都不能很好的杀菌消毒。
因此，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。
学.科网8．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数计算的知识。
【名师点睛】阿伏加德罗常数是单位物质的量的物质含有的该物质的基本微粒数目，用N A 表示，其近似值是6.02×1023/mol ；在国际上规定：0.012 kg 的12C 所含有的碳原子数，任何物质只要其构成的基本微粒数与0.012 kg 的12C 所含有的碳原子数相同，就说其物质的量是1 mol 。
2016年高考理综真题试卷(化学部分)(新课标Ⅱ卷)[第三版]
2016年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅱ卷）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.下列关于燃料的说法错误的是（）A. 燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一【答案】B【考点】燃料的充分燃烧【解析】【解答】A．形成温室效应的气体主要是二氧化碳的大量排放，故A正确；B．化石燃料含有硫等因素，完全燃烧会生成二氧化硫会形成酸雨，会造成大气污染，故B错误；C．压缩天然气和液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，燃烧时产生的一氧化碳少，对空气污染小，减少大气污染，故C正确；D．燃料不完全燃烧排放的CO有毒，能结合人体中血红蛋白损失运送氧的能力，是大气污染物之一，故D 正确；故选B．【分析】A．二氧化碳是形成温室效应的气体；B．化石燃料完全燃烧生成气体、灰尘等会造成大气污染；C．压缩天然气和液化石油气含有杂质少，燃烧更充分，产物为水和二氧化碳，对空气污染小；D．一氧化碳是有毒气体不能排放到空气中．本题考查了燃料燃烧产物的分析、物质性质的判断应用，注意知识的积累，题目较简单．2.下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A. 乙烯和乙醇B. 苯和氯乙烯C. 乙酸和溴乙烷D. 丙烯和丙烷【答案】B【考点】加成反应【解析】【解答】A．乙烯可以发生加成反应，乙醇无不饱和键不能发生加成反应，故A错误；B．苯是六个碳碳键完全等同的化学键，一定条件下和氢气发生加成反应，氯乙烯分子中含碳碳双键，可以发生加成反应，故B正确；C．乙酸分子中羰基不能加成反应，溴乙烷无不饱和键不能发生加成反应，故C错误；D．丙烯分子中含碳碳双键，能发生加成反应，丙烷为饱和烷烃不能发生加成反应，故D错误；故选B．【分析】根据有机物分子中含碳碳双键、C=O键、﹣CHO及苯环的物质可发生加成反应，如：烯烃、炔烃、醛类、苯及其同系物等，注意﹣COOH不能发生加成反应，以此来解答．本题考查有机物的性质、反应类型等知识点，题目难度不大，主要是加成反应的实质理解应用，题目较简单．3.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b同族．下列叙述错误的是（）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性【答案】A【考点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律【解析】【解答】：a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素；b2﹣和c+的电子层结构相同，结合离子所得电荷可知b为O元素，c为Na；d与b同族，则d为S元素．A．H元素与Na形成化合物NaH，H元素为﹣1价，故A错误；B．O元素与H元素形成H2O、H2O2，与Na元素形成Na2O、Na2O2，与S元素形成SO2、SO3，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所有元素中H原子半径最小，故Na的原子半径最大，故C正确；D．d与a形成的化合物为H2S，H2S的溶液呈弱酸性，故D正确．故选：A．【分析】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，则a为H元素；b2﹣和c+的电子层结构相同，结合离子所得电荷可知b为O元素，c为Na；d与b同族，则d为S元素，结合元素化合物性质与元素周期律解答．本题主要考查结构性质位置关系的应用，注意抓住短周期推断元素，熟练掌握元素化合物知识，注意对元素周期律的理解掌握，有利于基础知识的巩固．4.分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A. 7种B. 8种C. 9种D. 10种【答案】C【考点】同分异构现象和同分异构体【解析】【解答】C4H8Cl2可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C （CH3）2两种，CH3CH2CH2CH3中一个Cl取代为甲基、亚甲基中H原子，对应另外的Cl原子分别有4种、4种位置，但有2种重复（对碳链从前向后一次编号，1、2号碳原子重复一次，1、3与2、4重复），故该情况有6种，CH3CH（CH3）2中一个Cl取代为甲基、次甲基中H原子，对应另外的Cl原子分别有3种、1种位置，但有1种重复（分别处于取代甲基、次甲基上H原子），故该情况有3种，故共有9种.故选：C．【分析】C4H8Cl2可以看作为C4H10中2个H原子被2个Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2两种，再结合定一移一法判断．本题考查有机物同分异构体的书写，难度不大，二氯代物的同分异构体常采用“定一移一”法解答，注意重复情况．5.Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是（）A. 负极反应式为Mg﹣2e﹣=Mg2+B. 正极反应式为Ag++e﹣=AgC. 电池放电时Cl﹣由正极向负极迁移D. 负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑【答案】B【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【解析】【解答】解：A．活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，故A 正确；B．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，故B错误；C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl﹣在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；D．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑，故D正确；故选：B．【分析】Mg﹣AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e﹣═2C1﹣+2Ag，负极反应式为：Mg﹣2e﹣=Mg2+，据此分析．本题考查原电池的工作原理，要注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，题目难度中等．6.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在．该白色粉末可能为（）A. NaHCO3、Al（OH）3B. AgCl、NaHCO3C. Na2SO3、BaCO3D. Na2CO3、CuSO4【答案】C【考点】物质的检验和鉴别【解析】【解答】A．NaHCO3、Al（OH）3都与盐酸反应，盐酸足量时没有固体剩余，故A错误；B．碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；C．BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，振荡时二氧化硫易被空气中氧气氧化生成硫酸，有硫酸钡沉淀生成，不溶于盐酸，故C正确；D．加入过量盐酸，生成二氧化碳气体，但没有固体剩余，故D错误．故选C．【分析】①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，说明有一种物质不溶于水，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解，则至少有一种物质可与盐酸反应生成气体，可能为二氧化碳或二氧化硫；②取少量样品加入足量稀盐酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在，说明在振荡过程中生成不溶于酸的固体，以此解答该题．本题主要考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度中等．7.下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A．制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B．由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C．除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥D．比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中A. AB. BC. CD. D【答案】 D【考点】化学实验方案的评价【解析】【解答】A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，故A错误；B．氯化镁易水解，加热溶液易得到氢氧化镁沉淀，为防止水解，应在氯化氢氛围中，故B错误；C．二者都与稀硝酸反应，应加入非氧化性酸，如稀硫酸或盐酸，故C错误；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性，故D正确．故选D．【分析】A．制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液；B．直接加热，易导致氯化镁水解；C．二者都与稀硝酸反应；D．分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，可根据反应的剧烈程度比较氢的活泼性．本题考查较为综合，涉及胶体的制备、盐类的水解、除杂以及性质的比较等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．二、非选择题：8.联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为________，其中氮的化合价为________．（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为________．（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1上述反应热效应之间的关系式为△H4=________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为________．（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离反应的平衡常数值为________（已知：N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7×107；K w=1.0×10﹣14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________．（5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是________．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是________．【答案】（1）；﹣2（2）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O（3）2△H3﹣2△H2﹣△H1；联胺有较强的还原性，N2O4有较强的氧化性，二者在一起易发生自发的氧化还原反应（4）8.7×10﹣7；N2H5HSO4（5）试管壁出现光亮银镜或浅黄色转化为白色的银沉淀；1；氧化产物为氮气、对环境无污染，而亚硫酸钠被氧化产物为硫酸钠，易生成硫酸盐沉淀影响锅炉的安全使用【考点】盖斯定律及其应用，含氮物质的综合应用【解析】【解答】解：（1）肼的分子式为N2H4，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，电子式为：，其中氢元素化合价为+1价，则氮元素化合价为﹣2价，故答案为：；﹣2；（2）氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，次氯酸钠被还原生成氯化钠，结合原子守恒配平书写反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，故答案为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2﹣②×2﹣①得到④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=2△H3﹣2△H2﹣△H1，联胺有较强的还原性，N2O4有较强的氧化性，二者在一起易发生自发的氧化还原反应放出大量热，联氨和N2O4可作为火箭推进剂，故答案为：2△H3﹣2△H2﹣△H1，联胺有较强的还原性，N2O4有较强的氧化性，二者在一起易发生自发的氧化还原反应；（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H5++OH﹣，平衡常数Kb= = × =K×Kw=8.7×107×1.0×10﹣14=8.7×10﹣7，N2H4+H+⇌N2H5+，联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H5HSO4，故答案为：8.7×10﹣7，N2H5HSO4；（5）联胺被银离子氧化，银离子被还原生成单质银，反应出现现象为：试管壁出现光亮银镜或浅黄色转化为白色的银沉淀，由于肼的氧化产物是氮气，不会对锅炉造成腐蚀，而亚硫酸钠被氧化产物为硫酸钠，易生成硫酸盐沉淀影响锅炉的安全使用，联胺被氧化失电子N2H4～N2﹣4e﹣，O2～4e﹣，N2H4～O2～4e﹣，联胺和氧气摩尔质量都是32g/mol，则等质量联胺和氧气物质的量相同，理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21kg，与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是氧化产物为氮气、对环境无污染，而亚硫酸钠被氧化产物为硫酸钠，易生成硫酸盐沉淀影响锅炉的安全使用，故答案为：试管壁出现光亮银镜或浅黄色转化为白色的银沉淀；1；氧化产物为氮气、对环境无污染，而亚硫酸钠被氧化产物为硫酸钠，易生成硫酸盐沉淀影响锅炉的安全使用．【分析】（1）肼的分子式为N2H4，是氮原子和氢原子形成四个共价键，氮原子和氮原子之间形成一个共价键形成的共价化合物，元素化合价代数和为0计算化合价；（2）氨气被次氯酸钠溶液氧化生成肼，次氯酸钠被还原生成氯化钠；（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3依据热化学方程式和盖斯定律计算③×2﹣②×2﹣①得到④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=﹣1048.9kJ•mol﹣1（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似．联氨第一步电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H5++OH﹣，平衡常数Kb= = × =K×Kw，联氨与硫酸形成的酸式盐为N2H5HSO4；（5）联胺被银离子氧化，银离子被还原生成单质银，联胺被氧化失电子N2H4～N2﹣4e﹣，O2～4e﹣，依据守恒计算判断，依据锅炉的质地以及反应产物性质解答．本题考查了的知识点有氮及其化合物性质、物质结构、热化学方程式和盖斯定律计算应用、平衡常数的计算方法，主要是氧化还原反应的计算及其产物的判断，题目难度中等．9.丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产．主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等。
2016年高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题(带解析)
2016年高考新课标全国卷山理综化学真题一、单选题（共7小题）1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）A12 ( SO2 ) 3化学性质实际应用A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCb腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2. 下列说法错误的是（）A •乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B •乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C •乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D .乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体3. 下列有关实验的操作正确的是（）实验操作A.配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B.排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄火酒精灯，后移出导管C.浓盐酸与MnO2反应制备纯净C12气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水14萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A. AB. B4. 已知异丙苯的结构简式如下,A .异丙苯的分子式为C9H12B .异丙苯的沸点比苯高F列说法错误的是C. DC .异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D •异丙苯的和苯为同系物5. 锌盗气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为2Zn+O z +4OH +2HQ===2Zn （OH ） *。
下列说法正确的是（）A •充电时，电解质溶液中B •充电时，电解质溶液中-1向0.1mol • CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中将CH s COONa 溶液从20C 升温至30C ，溶液中向盐酸中加入氨水至中性，溶液中3 ）向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO 3,溶液中不变二、综合题（共6小题）8. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
以下是一种制备过氧 化钙的实验方法。
回答下列问题： （一）碳酸钙的制备（1） 步骤①加入氨水的目的是 _______ 。
完整word版2016年高考理综化学试题及答案全国卷I
2016年高考(全国Ⅰ卷) 理科综合能力能力测试化学部分试题及答案一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8．设N为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B．1 molN与4 mol H反应生成的NH分子数为2N A223C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D．标准状况下，2.24 LCCl含有的共价键数为0.4N A49．下列关于有机化合物的说法正确的是A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．CHCl有3种同分异构体94D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物10．下列实验操作能达到实验目的的是A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl 2211．三室式电渗析法处理含NaSO废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子42－2+可通过离子交换膜，而两端隔室中SONa 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的和4离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是1增大离子向正极迁移，正极区溶液A．通电后中间隔室的SOpH4 SO产品NaOHSO废水时可以－2得到和HB．该法在处理含Na4422+–pH+4H降低，负极区溶液C．负极反应为2 HO–4e=O22 O生成电子的电量时，会有0.5mol的D．当电路中通过1mol2与所加盐酸的体积pH0.10 mol的盐酸，溶液的．298K时，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入12 ，下列有关叙述正确的是0.10 mol氨水的电离度为1.32%关系如图所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2016年高考浙江卷理综化学试题解析（正式版） 7．下列说法不正确的是 A．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量 B．Ge（32号元素）的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池 C．Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服人体内，作为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病 D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附 8．下列叙述不正确的是 A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是 A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B．原子半径大小：X＜Y，Z＞W C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 【答案】D 【解析】 考点：考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。 10．下列说法正确的是 A．的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构） B．CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上 C．按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷 D．与都是α-氨基酸且互为同系物 【答案】A 【解析】 试题分析：A．甲苯有4种氢原子，分别是甲基上的氢和苯环邻、间、对上的氢，2-甲基丁烷也有四种氢原子，它们的一溴代物都有4种，A项正确；B．乙烯是平面形分子，键角为120°，甲基取代乙烯碳碳双键两侧上的氢原子，所以四个碳原子一定不在同一直线上，B项错误；C．按照系统命名法，选择最长的碳链为主链，该分子名称是2,3,4，4-四甲基己烷，C项错误；D．这两个有机物分子结构不相似，不能互为同系物，D项错误；答案选A。 考点：考查同分异构体数目的判断，系统命名法，同系物等知识。 11．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是 A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4Mn++nO2+2nH2O+4ne–=4M(OH)n D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 【答案】C 【解析】 试题分析：根据题给放电的总反应4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为O2+2H2O+4e–=4OH-，答案选C。 考点：考查原电池的工作原理。 12．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。已知25 ℃时，HA的Ka=6.25×10–5，H2CO3的Ka1=4.17×10–7，Ka2=4.90×10–11。在生产
碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分） A．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B．提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变 C．当pH为5.0时，饮料中=0.16 D．碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c()+c()+c(OH–)–c(HA)
【答案】C 【解析】 考点：考查弱电解质的电离。 13．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程： 下列说法不正确的是 A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B．X可以是空气，且需过量 C．捕获剂所捕获的气体主要是CO D．处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-==N2↑+2H2O 【答案】B 【解析】 试题分析：气体1是不能被过量石灰乳吸收的NO、CO和氮气，NO和NO2按1：1的体积比能与NaOH溶液反应生成亚硝酸钠，所以X可以是空气，但不能过量，答案选B。 考点：考查工业废水、废气的处理等知识。 非选择题部分（共180分） 26．（10分）化合物X是一种有机合成中间体，Z是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成X和Z。 已知：①化合物A的结构中有2个甲基 ②RCOOR’+R’CH2COOR’ 请回答： （1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。 （2）Y→Z的化学方程式是____________。 （3）G→X的化学方程式是__________，反应类型是___________。 （4）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。 【答案】26.（1）CH2=CH2 羟基 （2） （3） 取代反应 （4）取适量试样于试管中，先用NaOH中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀，则有B存在。 【解析】 试题分析：化合物A能发生连续氧化依次生成B、C，则A为饱和一元醇，A的结构中有2个甲基，则A为(CH3)2CHCH2OH, B为(CH3)2CHCHO，C为(CH3)2CHCOOH，根据已知②，G为酯，F为醇，根据Y的含碳数可知，D为乙炔，E为乙烯，F为乙醇。 （1）根据上述分析，E为乙烯，结构简式为CH2=CH2，F为乙醇，含有的官能团为羟基。 （2）Z是常见的高分子化合物，Y→Z是氯乙烯的加聚反应，所以反应的化学方程式是： 。 考点：考查有机物的合成和推断，有机反应类型，有机化学方程式的书写，醛基的检验等知识。 27．Ⅰ．（6分）化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解： 2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3 （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。 （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________。 （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。 Ⅱ．（12分）磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成： 请回答： （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。 （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。 （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。 （4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。 【答案】Ⅰ.（1）反应吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气。 （2）Al2O3 +2OH2AlO2?+H2O （3）NH4Cl+H2O NH3·H2O+HCl，MgO+2 HCl MgCl2+H2O Ⅱ．（1）S、Fe Fe3S4 （2）制印刷电路板 【解析】 1.280/32=0.040mol，则铁与硫的物质的量比为0.030:0.040=3:4，则化学式为：Fe3S4。（2）溶液C为氯化铁，可以溶解铜，用来制印刷电路板。（3）化合物A与硫酸反应生成淡黄色不溶物为硫，和一种气体，该气体的摩尔质量为1.518×22.4=34.00，则为硫化氢。硫化氢的电子式为，该反应生成硫酸亚铁和硫和硫化氢，方程式为：Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S。（4）亚硫酸和碘单质反应生成硫酸和氢碘酸，方程式为：H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI；溶液G中主要含有硫酸根离子，或许有未反应完的亚硫酸分子，硫酸根离子用钡盐检验，亚硫酸可以用氧化剂氧化成硫酸根再检验，具体操作方法为：取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42?，过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，则有H2SO3。 考点：无机推断，离子检验，物质组成的确定 28．（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下： CO2（g）+3 H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g）ΔH2 II 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据： 【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比 已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1 ②H2O（l） H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol-1 请回答（不考虑温度对ΔH的影响）： （1）反应I的平衡常数表达式K= ；反应II的ΔH2= kJ·mol-1。 （2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 。 A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．增大CO2和H2的初始投