—学度下学期高一化学下学期期中试卷及答案
浙江省温州十校联合体2022-2023学年高一下学期期中联考试题+化学+Word版含答案
2022学年第二学期温州十校联合体期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟．2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字．3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效． 4．考试结束后，只需上交答题纸．5．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12，N-14；O-16；Na-23；Al-27；S-32；K-39；Ca-40；Mn-55；Fe-56；Cu-64选择题部分一、选择题Ⅰ（本大题共15小题，每小题2分，共30分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于酸性氧化物的是（ ）A ．2SiOB ．CuOC ．COD ．22Na O 2．蒸馏实验用到的仪器是（ ）A ．B ．C ．D ．3．下列化学用语表述正确的是（ ）A ．2S -的结构示意图：B ．4CH 的球棍模型：C ．HClO 的结构式：H Cl O --D ．氟化钠的电子式：Na [:F :]+-4．下列物质不能使溴水褪色的是（ ）A ．聚乙烯B ．二氧化硫C ．乙烯D ．乙炔 5．下列物质属于电解质的是（ ）A ．2COB ．蔗糖溶液C ．熔融NaClD ．25C H OH 6．下列变化过程中，加入还原剂才能实现的是（ ）A ．2Cl Cl -→B ．23Fe O Fe →C ．224SO H SO →D ．43NH NH +→ 7．下列过程属于物理变化的是（ ）A ．酒精消毒B ．胶水粘结C ．食醋清除水垢D ．甲烷的燃烧 8．下列物质的俗称与化学式对应正确的是（ ）A ．苏打——3NaHCOB ．熟石膏——42BaSO 2H O ⋅C ．胆矾——4CuSOD ．磁性氧化铁——34Fe O 9．下列说法正确的是（ ）A ．352Cl 与372Cl 互称同位素 B ．2H 与2D 互为同素异形体C ．||FClH C Cl --和||FHCl C Cl --为同一物质 D ．188O 表示中子数为8的氧元素的一种核素10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 B ．硫黄在过量空气中燃烧生成3SOC ．在食品包装袋内放入铁系保鲜剂可以防止食品因氧化而变质D ．医疗上硫酸钡可用于肠胃X 射线造影检查11．短周期元素W 、X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（ ）A ．工业上用电解熔融的W 与Z 所形成的化合物来制取WB ．最高价氧化物的水化物的酸性：X Z <C ．简单离子半径大小：W Y <D ．W 和Y 形成的化合物可与Z 的氢化物的水溶液发生反应 12．下列离子方程式正确的是（ ） A ．3FeCl 与Cu 反应：322Fe3Cu 3Cu 2Fe +++=+B ．23Na CO 与少量盐酸反应：2322CO 2H CO H O ++↑+C ．KBr 溶液中通入222Cl :2Br Cl Br 2Cl --+=+ D ．4NaHSO 溶液与2Ba(OH)溶液等浓度等体积混合时：224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++=↓+13．用下图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（ ）A ．瓶中盛适量饱和23Na SO 溶液，从A 口进气来除去二氧化硫中的二氧化碳B ．瓶中装满水，A 口连导管并伸入量筒中，从B 口进气，可用排水法测量生成甲烷的体积C ．从A 口进气，用排空气法收集氢气D ．瓶中盛满水，从B 口进气，用排水法收集氯气14．关于有机物的说法不正确的是（ ）A ．含有3种官能团B ．能发生氧化、取代和加聚反应C ．分子式为11123C H OD ．1mol 该有机物与足量Na 反应生成222.4LH15．化学是一门以实验为基础的学科，掌握基本实验方法和操作技能是学好化学的基础．下列有关化学实验基本知识的描述不正确．．．的是（ ） A ．玻璃棒在过滤和蒸发操作中的作用不相同 B ．水和苯的混合物可用分液的方法分离C ．3Fe(OH)胶体的制备是不能在沸腾的氢氧化钠溶液中滴加氯化铁溶液D ．向2Ca(ClO)溶液中先通入少量2SO ，再滴加几滴品红溶液，可观察到：溶液先变浑浊，加品红后的溶液红色不褪色二、选择题Ⅱ（本大题共10小题，每小题3分，共30分．每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）16．肼()22H N NH -是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表：则关于反应24222N H (g)O (g)N (g)2H O(g)+=+说法正确的是（ ） A ．24N H (l)比24N H (g)能量高 B ．该反应是吸热反应C ．N H -键比O H -键稳定D ．反应物总键能小于生成物总键能17．锌—空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源．该电池放电时Zn 转化为ZnO ．该电池工作时，下列说法正确的是（ ）A ．K +向石墨电极移动B ．石墨电极的电极反应式：224H O 4e 2H O +-++=C ．Zn 电极发生还原反应D ．当电路中流过2mol 电子，消耗2O 的体积为22.4L （标准状况下） 18．下列工业生产过程中操作不正确．．．的是（ ） A ．在钢铁的生产中，注入铁水的模具必须干燥B ．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC ．在含硫的燃料中加入适量生石灰，可以减少二氧化硫的排放量D ．人们往往根据需要在生产塑料的合成树脂中加入特定作用的添加剂 19．A N 代表阿伏加德罗常数的值．下列有关A N 的叙述中，正确的是（ ） A ．标准状况下，222.4LH O 含有的分子数为A N B ．1.2g 金刚石含共价键数为A 0.4NC ．常温常压下，2.24LCO 和2CO 混合气体中含有的碳原子数目小于A 0.1ND ．227.8gNa O 固体中含有的离子总数为A 0.4N20．某温度下，在2L 恒容密闭容器中投入一定量的A 、B ，发生反应：3A(g)bB(g)cC(g)2D(s)++，12s 时生成C 的物质的量为0.8mol （反应进程如图所示）．下列说法中正确的是（ ）A ．12s 时，B 的转化率为40%B ．02s ~内，D 的平均反应速率为110.2mol L s --⋅⋅ C ．化学计量系数之比b :c 1:2=，且v(B)2v(C)= D ．图中两曲线相交时，A 的消耗速率等于A 的生成速率21．常温下2CaCl 固化遇3NH 会形成23CaCl 8NH ⋅（可溶于水），加热条件下该固体又易分解生成2CaCl 和3NH ，下列说法正确的是（ ）A ．实验室不适宜采用2Ca(OH)固体与4NH Cl 固体混合加热的方法制备少量3NHB ．2CaCl 作干燥剂时，可以干燥3NHC ．23CaCl 8NH ⋅溶于水，通入2CO 可以产生白色沉淀D ．2CaCl 与3NH 形成23CaCl 8NH ⋅的过程是物理变化22．某工厂的工业废水中含有大量的4FeSO 和较多的2Cu +．为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收金属Cu 和硫酸亚铁晶体，流程如下：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．检验硫酸亚铁晶体中的金属阳离子时，滴加的试剂依次是KSCN 溶液、氯水 B ．试剂A 为铁粉，试剂B 可能是稀硫酸C ．操作Ⅱ是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥D ．溶液Z 中的离子只有224Fe SO +、23．根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）A ．氧化性由强到弱的顺序为3422MnO Cl Fe Br +>>>B ．第①组反应的其余产物只有2OC ．第②组反应中2Cl 与2FeBr 的物质的量之比可能为1:2D ．第③组反应中生成21molCl ，转移电子10mol24．NaCl 在水中溶解和电离的示意图如下图，下列叙述正确的是（ ）A ．氯化钠的电离过程没有能量变化B ．氯化钠分子在水中的电离方程式为：NaCl Na Cl +-=+C ．在外加电场作用下，氯化钠溶液中的水合钠离子向电源负极连接的电极移动D ．氯化钠在水中形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子25．室温下进行下列实验，根据实验操作、现象和结论不正确．．．的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D非选择题部分三、非选择题（本大题共5小题，共40分）26．（8分）（1）写出正丁烷的结构简式：________； （2）胆矾晶体遇浓硫酸变白，体现了浓硫酸的________性； （3）写出铁和氯化铁溶液反应的离子方程式________________；（4）根据所学的知识，试解释2H O 比2H S 热稳定性强的原因________________．C H O，其转化关系如图所示：27．（8分）有机物A的分子式为482请回答：（1）有机物A的名称是________，D官能团的结构简式是________；（2）有机物C反应生成E的化学方程式是________________；（3）下列说法正确的是________．Na CO溶液无法鉴别有机物A、C和DA．仅用23O的量相同B．等质量的A和E完全燃烧，消耗的2C．C和D都可以和Na发生反应D．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取有机物C28．（8分）为探究X（仅含有两种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验．已知A为气体单质，液体B能使硫酸铜粉末变为蓝色．请回答：（1）写出液体B的电子式________；（2）X的化学式是________；Fe O，反应的化学方程式________________；（3）写出金属C与23（4）写出E转化为F的离子方程式________________．29．（10分）石墨烯铜复合材料的电导率高，韧性好，可用于制备高铁的“超级导线”．某化学小组用如下装N，将装置中的置测定其中的碳含量（铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应）．己知：实验前后，各通入一次2气体全部赶入到U型管中．（1）仪器B 的名称为________，装置D 中的试剂为________； （2）碳与浓硫酸反应的化学方程式为________________； （3）装置E 和F 中碱石灰的作用为________________；（4）实验结束后，U 型管（E ）增重mg ，则碳含量为________；（5）若撤去D ，则实验测定的结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）． 30．（6分）已知：2224245SO 2MnO 2H O 5SO 2Mn4H --++++=++．现将4.74mgKMnO4固体溶于水配成15mL 溶液，吸收空气管道中的2SO ，若管道中空气流量为40L /min ，经过5min 溶液恰好褪色．请计算：（1）所用4KMnO 溶液的物质的量浓度________mol /L ； （2）空气样品中2SO 的含量________mg /L ；（3）若空气中2SO 的浓度不超过0.02mg /L 为合格，则上述空气质量________（填“合格”或“不合格”）．2022学年第二学期温州十校联合体期中联考高一年级化学学科参考答案一、选择题（本题有25小题，1-15每小题2分，16-25每小题3分，共60分．每小题只有．．1个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）二、非选择题（共5大题，40分）26．（1）3223CH CH CH CH （2）吸水性 （3）32Fe 2Fe3Fe +++=（4）形成的H O -键的键能大于H S -键的键能，键能越大，分子越稳定，所以水更稳定；或氧原子的半径小于硫原子，与氢原子形成的共价键键长比较短键能比较大，所以分子更稳定． 27．（1）乙酸乙酯 COOH -（2）C 32232u2CH CH OH O 2CH CHO 2H O −+−→+△（3）BCD28．（1）H O H ⨯⨯（2）3AlH（3）23232Al Fe O 2Fe Al O ++高温（4）322Al(OH)OH AlO 2H O --+=+ 29．（1）分液漏斗 浓硫酸 （2）24222ΔC 2H SO CO ()2SO 2H O +↑+↑+浓（3）E 中的碱石灰吸收反应产生的二氧化碳；F 中的碱石灰吸收空气中可能进入的2H O 、2CO 等，保证实验测量值的准确性． （4）3m100%11w（5）偏高30．（1）0.002 （2）0.024 （3）不合格。
黑龙江省大庆中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
祝学长学业有成，取得好成绩大庆中学2019—2020学年度下学期阶段性测试高一年级化学试题一、单选题（本题共22小题,每小题3分，共66分，答案填在问卷星上)1.下列有关甲烷及其氯代物说法正确的是（）A. 甲烷及其氯代物中都只存在极性键B。
甲烷及其氯代物都是正四面体结构C. 甲烷性质稳定，但可以被酸性高锰酸钾溶液氧化D。
甲烷与氯气发生取代反应时,共生成四种物质2.下列有关电池的说法不正确的是（）A。
手机上用的锂离子电池属于二次电池 B. 锌锰干电池中，锌电极是负极C. 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极3.下列变化符合图示的是（）4.冰雪融化分解制铝与氧化铁的反应钠与水反应二氧化碳与灼热的木炭反应碘的升华和的反应A。
B。
C。
D.5.日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋,2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
下列有关锌－锰干电池的叙述中，不正确的是（）A. 干电池工作时，电子方向是由锌筒经外电路流向石墨棒B. 干电池中锌筒为负极，石墨棒为正极C。
外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6。
5gD. 干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化6.加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（)A. 甲烷与氯气混合后光照反应B。
乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C。
乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D。
在苯中滴入溴水，溴水褪色7.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系( ）8.据此判断下列说法中不正确的是（)A. 石墨转变为金刚石是吸热反应B. 等质量的S(g)完全燃烧放出的热量大于S(s)C。
白磷比红磷稳定D。
CO(g）＋H2O(g)=CO2(g）＋H2（g）为放热反应9.比较乙烷和乙醇结构，下列说法错误的是（）A 。
两个碳原子以单键相连B。
山东省济宁市兖州区2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷
2022～2023学年第二学期期中质量检测高一化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）①2CaCl 和2Na S ②2CO 和2CS ③2Na O 和22Na O ④HCl 和NaOH A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④2．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是（ ） A ．钢是以铁为主的含碳合金 B ．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C ．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D ．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为23Fe O 3．下列说法正确的是（ ）A ．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显B ．Na 与水反应时，增大水的用量，化学反应速率明显增大C ．糕点包装内放置除氧剂以延长食品保质期，体现了浓度对反应速率的影响D ．等质量的锌粒、锌粉分别与等浓度的稀硫酸反应，化学反应速率相同 4．下列有关推断错误的是（ ）A ．铁、碳与氯化铁溶液组成原电池，铁极发生氧化反应B ．铁、银与硫酸铜溶液组成的原电池中，2Cu +和电子均向银极移动C ．盐酸与氢氧化钠反应的能量变化可用图简单表D ．2222H O 2H O +点燃的能量变化如图所示，可推出反应物的键能总和大于生成物的键能总和5．2020年10月，我国建成全球首套千吨级液态太阳燃料合成示范装置，其原理如图所示。
下列说法错误的是（ ）A ．高纯硅可用于制造太阳能光伏电池B ．反应I 中电能转化为化学能C ．反应I 与2H 的燃烧反应互为可逆反应D ．反应II 能够促进2CO 资源化利用，有助于实现“碳中和”6．一种化工中间体的结构如下图所示。
山东省新泰一中东校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题含答案
新泰一中东校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 2023.4可能用到的相对原子质量：H 1 H e 4C 12 N 14 O 16 S 32 C l 35.5 N a 23 F e 56 M g 24 He 第Ⅰ卷（选择题40分）一、单项选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一项是符合题目要求的）1.化学和生活、社会发展息息相关。
下列说法正确的是（ ）A.我国“硅-石墨烯-锗（Ge ）晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He ，3He 是一种核素，3g 的3He 和2g 的2H 具有相同的中子数C.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅D.1938年德国物理学家进行中子撞击铀核的实验，生成的钡元素位于第5周期第ⅡA 族，预测其单质可与水发生置换反应2.右图是某碱性氢氧燃料电池的工作原理示意图，下列说法错误的是（ ）A.气体2是氧气B.1C 极为电源负极C.负极上的电极反应式为e 2H 2e 2H +-=D.装置中能量转化形式有化学能→电能、电能→光能3.化学反应常常伴随能量的变化，以下是2H 与2Cl 反应的能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）A.氯化氢分子的电子式：H :Cl :-+⎡⎤⎢⎥⎣⎦B.形成1mol H Cl -键要吸收431kJ 的能量C.该反应既是氧化还原反应又是放热反应D.反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 4.一定温度下，将22mol SO 和21mol O 充入2L 密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2232SO O 2SO +，下列说法中正确的是（ ）A.达到反应限度时，生成32mol SOB.达到反应限度时2SO 的消耗速率必定等于2O 的生成速率C.达到反应限度时2SO 、2O 、3SO 的分子数之比一定为2:1:2D.2SO 和3SO 物质的量之和一定为2mol5.由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（ ）6.“化学——人类进步的关键”。
辽宁省丹东市六校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷(含答案)
辽宁省丹东市六校2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1、北京时间2022年10月31日15时37分，搭载空间站梦天实验舱的长征五号B遥四运载火箭，在我国文昌航天发射场准时点火发射，并取得圆满成功，中国空间站建造进入收官阶段。
下列说法错误的是( )A.长征五号运载火箭采用液氧、液氢推进剂，降低了对环境的污染B.“梦天实验舱”电推进系统腔体的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料C.空间站使用的钛合金外壳属于金属材料D.航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅2、我国科研人员研制出一种新型复合光催化剂，可以利用太阳光在该催化剂表面实现水的高效分解，主要过程如图所示。
下列说法中错误的是( )A.水的分解是吸热反应B.上述过程中，太阳能转化为化学能C.过程Ⅰ、Ⅱ吸收能量，过程Ⅲ释放能量D.过程Ⅲ发生了氧化还原反应3、下列有关实验装置的说法正确的是( )NO的体积A.用图甲装置收集并测量2B.图乙装置构成原电池C.用图丙装置不能完成“喷泉”实验D.用图丁装置制取氨气4、对反应A(s)3B(g)2C(g)D(g)++来说，下列反应速率最大的是( )A.11(A)0.02mol L s v --=⋅⋅B.11(D)0.01mol L s v --=⋅⋅C.11(C)0.5mol L min v --=⋅⋅D.11(B)0.6mol L min v --=⋅⋅5、A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.50mL 、18.4mol/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46A NB.0.2molCu 和0.2molS 充分反应转移电子数为0.2A NC.常温下，将2.7g 铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3A ND.标准状况下，22.4L 2SO 与足量2O 的反应，生成的3SO 分子数为A N6、某化学实验探究小组欲探究2SO 使品红溶液褪色的原理，设计了如表实验：A.使品红溶液褪色的微粒是2233SO SO HSO --、、B.实验②中，加热褪色的溶液，溶液恢复红色C.实验③中，23Na SO 溶液与品红生成稳定的物质D.实验④中，3NaHSO 溶液与品红生成不稳定的物质7、某固体样品可能含有3323NaNO NaHCO Na SO 、、和24Na SO 。
辽宁省实验中学2021-2022学年高一下学期期中阶段测试化学试卷
辽宁省实验中学2021—2022学年度下学期高一期中阶段测试化学试卷考试时间：75分钟试题 满分：100分 命题：王婉洋、吴立萍 校对：王婉洋、吴立萍相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ag-108 Cu-64第Ⅰ卷（选择题45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（ ）A ．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于传统无机非金属材料B ．“长征五号”运载火箭使用的碳纤维复合材料属于碳的同素异形体C ．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D ．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅2. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A ．将0.1molH 2(g)和0.2molI 2(g)置于密闭容器中充分反应后，形成H-I 键数目小于0.2N AB ．二氧化硅晶体中1mol 硅原子可与氧原子形成4N A 个共价键（Si-O ）C ．含0.2molH 2SO 4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2N AD ．甲烷酸性燃料电池中正极有1mol 气体反应时转移的电子数目为4N A3．下列“类比”结果正确的是（ ）A ．实验室用浓硫酸和NaCl 固体共热制备HCl ，则可用浓硫酸和NaBr 固体共热制备HBrB ． 适量通入溶液中可生成和，则适量通入溶液中也可生成和C ．与HCl 反应生成，则也可以与HCl 反应生成D ．Fe 3Cl 8可以改写为FeCl 2·2FeCl 3；推出Fe 3I 8可以改写为FeI 2·2FeI 34.下列对应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO #－＋3Fe 2＋＋4H ＋=3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O B ．用过量氨水吸收SO 2尾气：SO 2+NH 3·H 2O=NH %&+HSO #(C ．将少量溴水滴入过量Na 2SO 3溶液中：Br 2+ H 2O +SO #)(=2Br -+2H ++SO %)(D ．向含有Fe 3+、SO %)(、Br -的溶液中通入过量H 2S ：2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S ↓+2H +2CO ()2Ca ClO 3CaCO HClO 2SO ()2Ca ClO 3CaSO HClO 3NH 4NH Cl 22H N NH -262N H Cl5．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）选项操作、现象解释A 向KI-淀粉溶液中加人FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3+能与淀粉发生显色反应B 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液探究浓度对反应速率的影响C 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaF溶液和NaClO溶液的pH比较HF与HClO的酸性强弱D 向氢硫酸中通入SO2气体，产生淡黄色沉淀SO2具有氧化性6.用图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
高一级下学期化学期中试卷
高一级下学期化学期中试卷“化学是一门记忆加实验的科学”，这也许不太符合一些同学的思维习惯，今天小编就给大家来参考一下高一化学，欢迎大家来多多参考哦有关高一下学期化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分)1. 化学与生活、科技密切相关。
下列说法正确的是( )A. 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热B. 将青蒿在乙醚中浸取，通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应2. 下列物质的分类合理的是( )A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱C. 混合物：盐酸漂白粉水煤气氢氧化铁胶体D. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2 O33.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )A.常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na+数为0.2NAB.标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NAC.标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 LD.50 ℃、1×105Pa下6g NO2与0 ℃、2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子4.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
已知反应Fe2O3+3Na2O2==2Na2FeO4+Na2O，下列说法不正确的是( )A.该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.N a2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀菌5. 溶液中可能大量存在的一组离子是( )A.H+、Cl-、PO43-、Na+B.H+、Fe2+、SO42-、NO-3C.K+、H+、NO-3、Na+D.OH-、Br-、SO42-、NH4+6.下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是( )选项实验目的操作现象A 验证BaSO3难溶于水将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成B 验证非金属性：Br>I 将溴水滴加到淀粉KI溶液中溶液变蓝C 验证SO2的漂白性将SO2通入氯水中氯水褪色D 验证某化合物是钠盐将该化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色7.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
湖北省武汉三中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题含答案
湖北省武汉市第三中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题测试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-16 Na-23 A1-27 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合要求)1.下列民俗、诗句、谚语等包含吸热反应的是( )A.民间焰火之最——确山打铁花B.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲C.只要功夫深，铁杵磨成针D.冰，水为之，而寒于水2.科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨，100 吨核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
下列说法正确的是( )A.的最外层电子数为2，具有较强的金属性B.位于周期表第二周期第IIA族C.其原子核中质子数为2、中子数为1D.核聚变是化学反应3.下列说法不正确的是( )A.电能属于一次能源B.太阳能电池的能量转化方式为光能→电能C.植物及其加工品所储存的能量为生物质能D.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，夜里重新结晶放热，实现太阳能转化为化学能继而转化为热能4.化学用语是学好化学知识的重要基础。
下列表示物质结构的化学用语的组合正确的是( )①的结构示意图：②用核素符号表示氘原子:③N2的结构式：N=N④H2O2的电子式:⑤MgCl2的电子式:⑥用电子式表示HCl的形成过程：⑦硫离子的原子结构示意图：⑧HClO的结构式: H-Cl-O⑨用电子式表示CO2的形成过程：@NH4Cl 的电子式：A.3个B.4个C. 5个D. 6个5.某元素X，其原子的电子层数为(n-1)，最外层电子数为(2n-1)。
下列有关元素X的说法中正确的是( )A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水6.下列说法中正确的是( )A.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B.Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同C.Si与C同属IVA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同D.氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成7.下列有关说法正确的是( )A.已知：①C(s石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1= - 393.5 mo/L，②C(s 金刚石)+ O2(g)=CO2(g) △H2=-395.0 mol/L，则金刚石比石墨稳定B.在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H2燃烧热为- 285.8kJ/molC.一定条件下2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+ O2(g) 2 O3(l) △H2 则△H1＞△H2D.在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ,则其热化学方程式为N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= - 38.6 kJ/mol8.如图是某另类元素周期表的一部分，下列说法正确的是A.简单阴离子的半径大小：X＞Y＞ZB.单质的氧化性：X＞Y＞ZC. Y的氢化物只有一种D. X的最高价氧化物对应的水化物为强酸9.现有NO2、O2 的混合气体12 mL，通入足量水中，充分反应后逸出气体2 mL(同温同压下)，则原混合气体中氧气的体积是( )A.1.3 mLB.2.4 mLC.4 mL或1.3 mLD.4 mL或1.2 mL10.根据能量变化示意图，下列说法不正确的是( )A.相同质量的 N2H4(g)和N2H4(1)，前者具有的能量较高B.相同物质的量的NO2(g)和N2O4(g)，后者含有的总键能较高C.△H5=△H1+△H2+△H3+△H4D. N2H4(1)+ NO2(g)=N2(g)+2H2O(1) △H；则△H＞△H411.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是( )A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应II、II和IV的氧化剂相同C.VI的产物可在上述流程中被再次利用D. V中发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl12.下列事实能作为实验判断依据的组合合理的是( )①铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属性强弱②酸性：HClO＜H2CO3＜H2SO3，判断氯、硫与碳的非金属性强弱③Br2与I2分别与足量的H2化合的难易程度，判断溴与碘的非金属性强弱④碱性：CsOH＞Ca(OH)2，判断铯与钙的金属性强弱⑤盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，判断氯与硫的非金属性强弱⑥热稳定性：H2Se＞H2S＞H2O，判断氧、硫与硒的非金属性强弱⑦氯气与氢硫酸能发生置换反应，判断氯与硫的非金属性强弱⑧钠和镁分别与冷水反应，判断钠与镁的金属性强弱⑨沸点：H2O>NH3>CH4，判断碳、氧与氮的非金属性强弱A.①②④⑧B.③④⑦⑧C.③④⑧⑨D.④⑥⑦⑧13.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
安徽省滁州市九校2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试卷(含答案)
安徽省滁州市九校2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试卷 学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题1、化学与生产、生活密切相关。
下列有关物质性质及用途的说法错误的是( )A.铁粉可用作食品袋内的干燥剂B.2Ca(OH)具有碱性，可修复被酸雨浸湿的土壤C.223Cl ClO O 、、等可用于自来水的杀菌消毒D.一定浓度的NaClO 水溶液可用于杀灭新冠病毒2、下列物质在氧化还原反应中，氮元素或硫元素只能表现出还原性的是( )A.2SOB.NOC.2H SD.2NO3、下列物质常温下见光会分解的是( )A.3NaHCOB.4NH ClC.浓硝酸D.浓硫酸4、一定条件下，不能通过化合反应直接生成的物质是( )A.3NHB.23H SiOC.2NOD.3SO5、下列有关化学用语表示正确的是( )A.中子数为7的碳原子：76CB.钙离子的电子式：2+CaC.2CO 分子的结构式：O C O --D.2CH COOH 的电离方程式：23CH COOH CH COO H -++6、氧和硫元素是同族的两种主族元素。
下列说法中错误的是( )A.硫元素与氧元素可形成两种酸性氧化物B.162O 与183O 互为同位素，2S 与6S 互为同素异形体C.2222Na O Na O Na S 、、中，阴、阳离子个数比均为1:2D.氧和硫在自然界中均以游离态和化合态的形式存在7、自然界中氮的循环如图所示。
下列说法错误的是( )A.工业合成氨属于人工固氮B.雷电作用下2N 与2O 发生化学反应C.含氮无机物与含氮有机物不能相互转化D.在氮的循环过程中涉及氧化还原反应8、下列操作中正确的是( )A.用水扑灭金属Na 、K 的燃烧B.焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净C.丁达尔效应可被用来区分食盐水和()3Fe OH 胶体D.实验室制取氯气时，先装好二氧化锰，再检查装置的气密性9、碳、硅及其化合物常用作性能优异的无机非金属材料。
南京市金陵中学2021-2022学年高一下化学期期中试卷(含答案)
金陵中学2021-2022学年第二学期期中考试高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项最符合题意。
）1. 下列物质排放到空气中不会形成酸雨的是A．SO2B．NO2C．CO2D．NO2．下列反应属于放热反应的是A．钠和乙醇反应B．盐酸和碳酸氢钠反应C．碳和二氧化碳化合D．氢氧化钡与氯化铵反应3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．Si熔点高，可以用作半导体材料B．NH3有碱性，可以用于制冷剂C．S有氧化性，可以用于制备硫酸D．H2SO4有酸性，可以用于清洗金属表面氧化物4．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烷、乙烯都能和H2发生加成反应B．乙醇、乙酸都可以与钠反应生成氢气C．葡萄糖、蔗糖在一定条件下都可发生水解反应D．油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物5．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Fe2+、H+、Cl-、NO3-C．NH4+、K+、OH-、NO3-D．K+、Mg2+、NO3-、SO42-6．下列离子方程式书写正确的是A．NO2通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB．铜和稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC．过量SO2通入漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOD．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7．下列图示操作能达到相应实验目的的是A. 制备SO2B. 实验室制取氨气C. 吸收NH3D. 探究CH4与Cl2的反应8．下列选项所示的物质间转化均能实现的是9．下列实验中SO 2体现氧化性的是 A. 将SO 2通入澄清石灰水，溶液变浑浊 B. 将SO 2通入Na 2S 溶液，溶液变浑浊 C. 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液褪色 D. 将SO 2通入品红溶液，溶液褪色 10．下列实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．SO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．CH 2=CH 2通入酸性KMnO 4溶液中 11．用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A ．向反应体系中加入适量水 B ．向反应体系中加入适量CuSO 4溶液 C ．适当升高温度 D ．向反应体系中加入适量浓盐酸12．现向一密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下反应生成NH 3。
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2002－2003学年度下学期 高中学生学科素质训练 高一化学期中测试题 题号 一 二 三 四 总分 得分
一、选择题(本题包括10小题，每小题1分，共10分。每小题有一个选项符合题意) 1．由11H、21H、168O三种原子组成的化合物一共有 ( ) A. 3种 B. 2种 C. 6种 D. 4种 2．下列叙述中错误的是 ( ) A. 一般气体的分子直径约是4×10－10米 B. 同一周期元素中随核电荷数的增加, 离子半径逐渐变小 C. 元素周期表中, 第三周期元素的离子半径最小的是铝离子 D. S2－、Cl－、K+的半径依次减小 3．根据酸碱质子理论, 凡是给出质子的分子或离子都是酸, 凡是能结合质子的分子或离子都是碱。下列微粒中, 属于两性物质的是 ( ) ①OH－ ②NH4+ ③H2O ④H2PO4－ ⑤HS－ ⑥H3O+ A. ①③⑥ B. ②④⑤ C. ③④⑤ D. ②③⑥ 4．已知X、Y、Z、T四种非金属元素,X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y>X; 氢化物稳定性是HX>HT; 原子序数T>Z, 其稳定结构的离子核外电子数相等,而其离子半径是Z>T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是 ( ) A. X、Y、Z、T B. Y、X、Z、T C. X、Y、T、Z D. Y、X、T、Z 5．两个原硅酸分子的OH原子团之间可以相互作用而脱去一分子水: 2H4SiO4==H6Si2O7+H2O 原硅酸结构为(见右图) 则在所得的H6Si2O7分子的结构中,含有的硅氧键数目为 ( ) A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 6．现代无机化学理论的基石之一——元素周期律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用。周期律揭示的规律包括以下内容的 ①元素的性质随相对原子质量的递增作周期性的变化；②元素的性质是元素原子序数的周期性函数；③事物的量变可以引起质变；④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关 ( ) A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ①②③④ 7．若NA表示阿伏加德罗常数，则10g重水(D216O)中所含的中子数是 ( ) A. 0.5NA B. 2NA C. 5NA D. 10NA 8．我国自己设计安装的秦山核电站所用的燃料铀-235的氧化物23592UO2(氧的质量数为16)，1mol此氧化物中所含的中子数是阿伏加德罗常数的 ( ) A. 143倍 B. 159倍 C. 267倍 D. 151倍 9．R原子核外有3个电子层，它的最外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之和的1/2，且等于最内层电子数和正整数倍，关于R的正确的说法是 ( ) A. 常温下能稳定存在的R的氧化物都与烧碱溶液反应 B. R的最高正价氧化物对应水化物都是强酸 C. R易形成离子 D. R的气态氢化物在常温下都能稳定地在空气中存在 10．氯有两种天然同位素35Cl和37Cl，其物质的量之比为3:1，则氯的三种单质35Cl2、 35Cl37Cl、37Cl2的物质的量之比为 ( )
A. 6:6:1 B. 9:6:1 C. 3:2:1 D. 1:3:2 二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分) 11．aXn－和bYm+两种单原子离子,它们的电子层结构相同,下列关系式或化学式正确的是( ) A. a－n=b+m B. 氢化物HnX(或XHn) C. a+n=b－m D. 氧化物YOm 12．若发现114号元素X, 它的最外层有4个电子,则下列有关它的叙述正确的是 ( ) A. X有稳定的气态氢化物XH4 B. X的最高价氧化物是XO2 C. X应为非金属元素 D. X的低价氧化物是酸性氧化物 13．我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断值得怀疑的是 ( ) A. 铊既能与强酸反应又能与强碱反应 B. 能生成+3价的化合物 C. Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强 D. Tl(OH)3 与Al(OH)3一样是两性氢氧化物 14．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A. 10.6gNa2CO3固体中，含有0.1NA个CO32－ B. 1molCl2与足量烧碱完全转移电子数为2NA C. 16g甲烷中含有NA个C－H键 D. 16g臭氧(O3)含有NA个氧原子 15．第七周期为不完全周期，若将来的发现把这一周期完全排满，则下列有关推论可能错误的是 ( ) A. 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素 B. 第七周期排满时最后一种的单质不与任何物质发生化学反应 C. 第七周期第ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素 D. 第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质 16．下列说法正确的是 ( ) A. 具有相同电子数的中性微粒，都是同种元素的原子 B. 每种元素可能有几种质量数不同的原子 C. 质量数相同的原子，它们一定具有相同的质子数 D. 元素的相对原子质量就等于该元素的一种原子的相对质量 17．根据已知的化合物：SF6、PCl5、SbCl3、XeF4、Na2SiF6。试预言下列物质可能存在的是 ( ) A. OF4 B. AsCl5 C. NeF3 D. NaGeF6 18．下列各组顺序的排列不正确的是 ( ) A. 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+>F- B. 热稳定性：HCl>H2S>PH3>AsH3 C. 酸性强弱：H3AlO3D. 碱性强弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 19．某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，wg这种元素的原子核内中子数为 ( )
A. wnxAA)(mol B. wnxAw)(mol
C. AnxAw)(mol D. AnxAw)(mol 20．同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列各判断中正确的是 ( ) A. 原子半径：X>Y>Z B. 单质的非金属性：X>Y>Z C. 气态氢化物的稳定性：XY>Z 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第21、22小题： 21．下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是 A. 两种都是极性分子 B. 两种都是非极性分子 C. CH4是极性分子，H2O是非极性分子 D. H2O是极性分子，CH4是非极性分子 22．若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 A. CH4·14H2O B. CH4·8H2O C. CH4·327H2O D. CH4·6H2O 三、填空题(本题包括11小题，共51分) 23．(4分)相同质量的D2O和H2O中质子数之比是________；相同物质的量的D2O和H2O中中子数之比是________；相同状况下电解相同物质的量的D2O和H2O时产生的气体体积比为___________，产生的氢气的质量比为___________。 24．(5分)具有双核10个电子的共价化合物的化学式是________，三核10个电子的共价化合物的化学式是_________，四核10个电子的共价化合物的化学式是_________，五核10个电子的共价化合物的化学式是_________，以上四种化合物的稳定性由小到大的顺序是____________________________。 µ¥ÖÊX»¯ºÏÎïÒµ¥ÖÊY»¯ºÏÎï¼×
µ¥ÖÊZ
µ¥ÖÊZ25．(1分)如果氯化钠是由23Na及37Cl两种原子组成，则0.5mol氯化钠中含有的中子数为___________个。 26．(9分)X、Y、Z是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如下关系。
据此判断： ⑴在甲、乙两种化合物中，不含有X元素的是_________；不含有Y元素的是________(用“甲”、“乙”填写)。 ⑵单质X是_________(填“金属”或“非金属”)。 ⑶①若单质X是________，则单质Y、Z分别是________、________。 ②若单质X是________，则单质Y、Z分别是________、________。 27．(7分)设想你去外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到了下列结果： 单质 A B C D E F G H I J 熔点/℃ -150 550 160 210 -50 370 450 300 260 250 与水反应 √ √ √ √ 与酸反应 √ √ √ √ √ √ 与氧气反应 √ √ √ √ √ √ √ √ 不发生化学反应 √ √ 对于A元素 的原子质量 1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0
按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：
A B
H 28．(7分)有一种稀有气体化合物：六氟铂酸氙(XePtF6)的研究报告指出：“关于XePtF6的电价有Xe2+[PtF6]2－和Xe+[PtF6]－两种可能，巴特列用不可能参加氧化还原反应的五氟化碘作溶剂，将XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，这些化合物都不溶于CCl4等非极性溶剂”。试回答： ⑴XePtF6中各元素的化合价分别是：Xe为___、Pt为___、F为___； ⑵XePtF6是___________化合物(填“离子”或“共价”)；