人教版高中化学必修二《化学键》
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案
人教版高中化学必修2《1.3.2共价键及共价化合物》课堂学习及答案第2课时共价键及共价化合物1.了解共价键的形成过程。
2.了解极性键和非极性键的区别。
3.掌握共价化合物电子式和结构式的书写方法。
4.了解化学键的定义以及哪些元素之间易形成共价键或离子键,能通过类比的方法认识离子键与共价键的区别。
本课时的内容概念性比较强,宜采用直接切入的方法让学生理解。
对有能力的学生,教师可以辅导其学习分子间作用力和氢键。
1.共价键的形成(1)Cl2的形成氯原子的电子式为①,最外层有7个电子,要达到8电子的稳定结构,需要获得②1个电子,所以氯原子间难发生电子得失;形成氯气分子时,两个氯原子各提供③1个电子,形成④共用电子对。
氯气的电子式为⑤。
像氯气分子这样,原子间通过⑥共用电子对所形成的相互作用,叫作共价键。
氯气分子中,两个氯原子吸引电子的能力相同,共用电子对不偏向任何一个原子,成键的原子因此⑦不显电性,这样的共价键叫作⑧非极性共价键,简称⑨非极性键。
(2)HCl的形成在Cl与H形成HCl的过程中,氢原子中唯一1个电子与氯原子最外层的7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层都达到最多容纳的电子数。
HCl的电子式为⑩,氯化氢分子中,氯原子与氢原子吸引共用电子对的能力不同,共用电子对偏向氯原子一方,该原子相对显负电性,这样的共价键叫作极性共价键,简称极性键。
2.电子式与结构式(1)用电子式表示共价键时,共用电子对写在两成键原子中间,每个原子最外层电子都要标出,因为没有电子的得失,所以表示共价键的电子式不用标“[]”和正、负电荷数。
写出下列化合物的电子式:H2O:H NH3:HCCl4:(2)在化学中,常用一根短线“—”表示一对共用电子,其他电子不用表示,称之为结构式。
如氯气分子的结构式可以表示为“Cl—Cl”。
请写出下列化合物的结构式:H2O:NH3:CCl4:3.共价键(1)定义:原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
高中化学必修二1-3化学键 课件(共16张PPT)
（4）
（2）（2） 和（6） 质量数相等，但不能互称
同位素。
（3）（3） 和（4） 的中子数相等，但质子数 不相等，所以不是同一种元素。
氯的原子序数为17, 3517Cl是氯的一种
核素，下列说法正确的是 BD
A、 3517Cl原子所含的质子数为18
B、1／18mol的1H35Cl分子所含中子数 约为NA个
概念辨析 元素：具有相同核电荷数的同一类
原子的总称。 核素：具有一定数目质子和一定数
目中子的原子。
同位素：质子数相同而中子数不同 的不同原子的互称。
同素异形体：有相同元素组成不同 形态的单质。O3和O2
课堂练习
2142在 M（（g11、））63（（Li51、））（73和2（L）i5、）174（N互、61）为64（同3C）位中2131素N：a。、
核 组卷网
素
原子的组成
原子核
学科网
原子核由质子和中子组成
核外电子
原子的质量 取决于 原子核
质量数：
质量数（A） = 质子数（Z） ＋ 中子数(N)
表示原子的通式为
A Z
X
质量数
234 92
U
表示一个质量数为234，院用放射性同位素 12553Ｉ 治疗肿瘤该同位素原子核内的中子数
C、3.5g35Cl2的体积约为2.24L
D、35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
1375CCl: 34.966 含量：75％
3177CCl: 36.969 含量：25％
问题：
Cl:35.5
35 17
Cl中的35表示：
35 17
Cl原子的质量数
，
Cl中的34.966表示：
人教版高中化学必修二1-3化学键上课
一.离子键 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 (1)定义： ①成键方式 电子得失 ②成键微粒： 阴、阳离子 ③相互作用： 静电作用(静电引力和斥力) (2)离子化合物：含有离子键的化合物
①从元素间的相互化合分析
活泼的金属元素(IA、IIA)和活泼的非金 属元素(VIA、VIIA)之间形成的化合物
H· Na · · · Mg · · Ca · · · O· · · · · Cl · · · · ·
②阳离子的电子式 简单阳离子的电子式就是它的离子符号： H+、Na+、Ca2+。复杂阳离子(NH4＋)例外 ③阴离子的电子式： 画出最外层电子数，还要用中括号“[ ]” 括起来，并在右上角标出所带电荷“n· -”
（2）用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl:
Na
Cl
Na Cl
用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程
MgCl2: Cl Mg
Cl
Cl Mg
2
Cl
[课练]用电子式表示下列离子化合物的形成过程
K2S:
K
S
KKS2-来自KMgBr2: Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
[ 练习]
1.用电子式表示下列离子化合物的形成过程 MgO、BaCl2、Na2S · · · 2+ [：· ]2· · · · → Mg Mg ＋ O O： · · · ·
· 2· ：： [ O ] · · · · ： ： [ Cl ] · ·
④离子化合物的电子式：
· · +[ ： ： Na Cl ] · · AB型
· - 2+ · · · [ ： ： Ca [ ： ： Cl ] Cl ] · · · · AB2型
2018人教版高中化学必修2课件：第一章第三节《化学键》(第1课时)ppt课件17页 (1)
△
一、离子键
思考
1.画出钠和氯的原子结构示意图。
2.试解释氯化钠是怎样形成的。
2018/9/4
3
一、离子键
2018/9/4
4
一、离子键
氯化钠的形成过程
电子转移
不稳定
稳定
更稳定
2018/9/4
Na+
Cl－
5
一、离子键
思考
1. 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用
力？ Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力， 阴、阳离子的电子与电子，原子核与原子核之 间的排斥力
语文：初一新生使用的是教育部编写 的教材 ，也称 “部编 ”教材 。“部 编本” 是指由 教育部 直接组 织编写 的教材 。“部 编本” 除了语 文，还 有德育 和历史 。现有 的语文 教材， 小学有 12 种版 本，初 中有 种 版本。 这些版 本现在 也都做 了修订 ，和“ 部编本 ”一同 投入使 用。“ 部编本 ”取 代原来 人教版 ，覆盖 面比较 广，小 学约占 50% ，初 中约占 60% 。 今秋， 小学一 年级新 生使用 的是语 文出版 社的修 订版教 材，还 是先学 拼音， 后学识 字。政 治：小 学一年 级学生 使用的 教材有 两个版 本，小 学一年 级和初 一的政 治教材 不再叫 《思想 品德》 ，改名 为《道 德与法 治》。 历史： 初一新 生使用 华师大 版教材 。历史 教材最 大的变 化是不 再按科 技、思 想、文 化等专 题进行 内容设 置，而 是以时 间为主 线，按 照历史 发展的 时间顺 序进行 设置。 关于部 编版， 你知道 多少？ 为什么 要改版 ？跟小 编一起 来了解 下吧！ 一新教 材的五 个变化 一、入 学以后 先学一 部分常 用字， 再开始 学拼音 。汉字 是生活 中经常 碰到的 ，但拼 音作为 一个符 号，在 孩子们 的生活 中接触 、使用 都很少 ，教学 顺序换 一换， 其实是 更关注 孩子们 的需求 了。先 学一部 分常用 常见字 ，就是 把孩子 的生活 、经历 融入到 学习中 。二、 第一册 识字量 减少， 由 400 字减少 到 300 字 。第一 单元先 学 40 个 常用字 ，比如 “地” 字，对 孩子来 说并不 陌生， 在童话 书、绘 本里可 以看到 ，电视 新闻里 也有。 而在以 前，课 文选用 的一些 结构简 单的独 体字， 比如“ 叉”字 ，结构 比较简 单，但 日常生 活中用 得不算 多。新 教材中 ，增大 了常用 常见字 的比重 ，减少 了一些 和孩子 生活联 系不太 紧密的 汉字。 三、新 增“快 乐阅读 吧”栏 目，引 导学生 开展课 外阅读 。教材 第一单 元的入 学教育 中，有 一幅图 是孩子 们一起 讨论《 西游记 》等故 事，看 得出来 ，语文 学习越 来越重 视孩子 的阅读 表达， 通过读 语文：初一新生使用的是教育部编写 的教材 ，也称 “部编 ”教材 。“部 编本” 是指由 教育部 直接组 织编写 的教材 。“部 编本” 除了语 文，还 有德育 和历史 。现有 的语文 教材， 小学有 12 种版 本，初 中有 88 种 版本。 这些版 本现在 也都做 了修订 ，和“ 部编本 ”一同 投入使 用。“ 部编本 ”取 代原来 人教版 ，覆盖 面比较 广，小 学约占 50% ，初 中约占 60% 。 今秋， 小学一 年级新 生使用 的是语 文出版 社的修 订版教 材，还 是先学 拼音， 后学识 字。政 治：小 学一年 级学生 使用的 教材有 两个版 本，小 学一年 级和初 一的政 治教材 不再叫 《思想 品德》 ，改名 为《道 德与法 治》。 历史： 初一新 生使用 华师大 版教材 。历史 教材最 大的变 化是不 再按科 技、思 想、文 化等专 题进行 内容设 置，而 是以时 间为主 线，按 照历史 发展的 时间顺 序进行 设置。 关于部 编版， 你知道 多少？ 为什么 要改版 ？跟小 编一起 来了解 下吧！ 一新教 材的五 个变化 一、入 学以后 先学一 部分常 用字， 再开始 学拼音 。汉字 是生活 中经常 碰到的 ，但拼 音作为 一个符 号，在 孩子们 的生活 中接触 、使用 都很少 ，教学 顺序换 一换， 其实是 更关注 孩子们 的需求 了。先 学一部 分常用 常见字 ，就是 把孩子 的生活 、经历 融入到 学习中 。二、 第一册 识字量 减少， 由 400 字减少 到 300 字 。第一 单元先 学 40 个 常用字 ，比如 “地” 字，对 孩子来 说并不 陌生， 在童话 书、绘 本里可 以看到 ，电视 新闻里 也有。 而在以 前，课 文选用 的一些 结构简 单的独 体字， 比如“ 叉”字 ，结构 比较简 单，但 日常生 活中用 得不算 多。新 教材中 ，增大 了常用 常见字 的比重 ，减少 了一些 和孩子 生活联 系不太 紧密的 汉字。 三、新 增“快 乐阅读 吧”栏 目，引 导学生 开展课 外阅读 。教材 第一单 元的入 学教育 中，有 一幅图 是孩子 们一起 讨论《 西游记 》等故 事，看 得出来 ，语文 学习越 来越重 视孩子 的阅读 表达， 通过读 故事、演 故事、 看故事 等，提 升阅读 能力。 入学教 育中第 一次提 出阅读 教育， �
化学键说课稿(精选10篇)
化学键说课稿(精选10篇)化学键说课稿（一）：尊敬的各位专家上午好，。
我们明白化学是一门充满神秘色彩的科学，它经过探索人们肉眼看不到的微观粒子的运动，将人们从宏观世界带入到了神秘的微观世界，并指导人们合理创造新物质。
今日我就选取了鲁科版必修二第二章第一节第一课时资料《化学键与化学反应中的物质变化》进行说课。
下头我简要的向各位专家介绍一下我的说课资料。
本节课我将从教学设计理念、教材分析、学生分析、教学目标、教学活动设计和特色共六个方面进行说课。
“知识的冰山模型”将知识分为“显性知识”和“隐性知识”，“显性知识”就像冰山露出水面部分，是表象的；“隐性知识”就像冰山藏在水底部分，是潜在的。
“显性知识”只是冰山一角，而“隐性知识”则占冰山的绝大部分。
它启示我们，化学教学不能只把眼睛盯着显性知识，即知识与技能，而要努力挖掘潜在知识价值，实现显性知识与隐性知识的有机结合。
这样才能实现教学的真正目的。
所以在此基础上，针对本节课我采用了“知识——知识价值”的教学理念，重视从学生已有的知识经验出发，经过具有思考价值的问题，引导学生在获得有关知识技能的基础上，力求将具体的建构性知识上升为认识知识的多重功能与价值进而实现认识价值、情意价值、探究价值三重价值有机结合，全面提高学生的科学素养。
本节课经过挖掘知识潜在价值，将以往单纯的建构性理论知识，上升为对科学本质的理解。
培养了学生对化学微观世界的认识。
体现了本节课的认识价值。
探究价值则体此刻经过理论探究，培养学生勤于思考、用变化与联系的观点分析化学现象和解决简单化学问题的本事，从而逐步构成良好的学习习惯和学习方法。
经过对科学足迹的探索及其在社会生活实际中所产生的巨大贡献的学习，体会化学家进行科学探究的艰辛，进而激发学生用化学知识来创造新物质的兴趣与热情。
由此体现情意价值要想实现三重价值的有机融合，合理分析教材是必不可少的。
下头我就从地位作用和知识脉络两个方面来分析本节课的教材。
高中化学必修二第一章 第三节化学键 课时1 离子键和共价键(共59张PPT)
•
下列有关离子化合物的说法正确的
是( )
• A．离子化合物一定易溶于水
• B．离子化合物由非金属元素和金属元素共
同组成
• C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离
子化合物
• D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，
但不导电
【解析】 离子化合物不一定易溶于水，如 AgCl、BaSO4等；离子化合物不一定由非金 属元素和金属元素共同组成，如NH4Cl等铵 盐全部由非金属元素组成；熔融状态能导电 的物质，不一定是离子化合物，如金属单质； 离子化合物由阴、阳离子构成，在晶体状态 下，离子不能自由移动，故不能导电。
• 【答案】 D
• 4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。 在下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离 子键的是( )
• (3)证明某化合物一定存在离子键的方法是看在熔融 状态下能否导电。
• 3．离子化合物
• (1)定义：由离子键构成的化合物叫做离子化 合物。
• (2)构成微粒：阴离子、阳离子。
• (3)主要物理性质：熔、沸点较高，硬度较大。
• (4)导电性：固态时不导电，溶于水或受热熔 化后导电。
• (5)溶解性：大多数离子化合物易溶于水，难 溶于汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂。
子化合物 • C．离子化合物一定能导电 • D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素
化合时，才能形成离子键
• 【解析】 正确理解离子键和离子化合物的 内涵和外延才能解答本题。
• A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用， 包括引力和斥力二者的平衡；B项，离子键 形成的只能是离子化合物；C项，离子化合 物在熔融状态或水溶液里才能导电，D项NH 与活泼非金属元素之间也可形成离子键。
高中人教版化学必修二专题11 化学键与化学反应中能量变化的关系(教师版)
专题11 化学键与化学反应中能量变化的关系宏观与微观角度认识能量变化1．化学键与能量变化的关系（1）化学反应的实质：原子的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成的过程。
（2）化学反应中能量变化的本质原因(微观角度)E 1＞E 2，反应吸收能量；E 1＜E 2，反应放出能量。
2．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) （1）物质的稳定性与能量的关系（2）化学反应中能量变化的决定因素(用E 表示物质能量)⎩⎪⎨⎪⎧E (反应物)>E (生成物)⇒化学反应放出能量E (反应物)<E (生成物)⇒化学反应吸收能量 【典例1】已知断裂1 mol 共价键所需要吸收的能量分别为H—H ：436 kJ ，I—I ：151 kJ ，H—I ：299 kJ ，下列对H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的反应类型判断错误的是( )A ．放出能量的反应B ．吸收能量的反应C ．氧化还原反应D ．化合反应【答案】B【解析】依题意，断裂1 mol H—H键和1 mol I—I键吸收的能量为436 kJ＋151 kJ＝587 kJ，生成2 mol H—I 键放出的能量为299 kJ×2＝598 kJ，因为598 kJ＞587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是化合反应，也是氧化还原反应。
能量图在解题中的应用1．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时化学反应放出能量，反之，化学反应吸收能量。
如图所示：2．既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具体的化学键的键能。
计算公式：化学反应中的能量变化值＝反应物的断键吸收的总能量(或总键能)－生成物的成键放出的总能量(或总键能)。
计算出的数值如果为正值，意味着该反应为吸热反应；计算出的数值如果是负值，意味着该反应为放热反应。
高中化学必修二第一章化学键知识点
第三节化学键李度一中陈海思一、离子键1.概念：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。
①成键微粒：活泼金属的阳离子与活泼非金属的阴离子。
②成键本质：阴阳离子的静电作用。
2.离子化合物：由离子键构成的化合物。
（1）活波金属与活泼非金属形成的化合物。
如：（2）强碱。
如：NaOH、KOH等。
（3）大多数盐。
如：等。
注意：酸不是离子化合物。
离子化合物一定存在离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。
3.电子式表示形成过程：【习题一】下列说法中不正确的是（）A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键C．共价化合物中不可能存在离子键D．某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键【分析】A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；B．活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键不一定是离子键；C．只含共价键的化合物是共价化合物；D．某元素原子最外层只有1个电子，如果该元素是活泼金属，则它和卤素原子形成离子键，如果是非金属，它与卤素原子形成共价键．【解答】解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故A正确；B．活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键不一定是离子键如AlCl3中只存在共价键，故B错误；C．只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，离子化合物中可能含有共价键，故C正确；D．某元素原子最外层只有1个电子，如果该元素是Na，则它和卤素原子通过得失电子形成离子键，如果是非金属元素，如H元素，它与卤素原子形成共价键，故D正确；故选：B。
二、共价键1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。
①成键微粒：原子（非金属）。
②成键本质：原子间通过共用电子对所产生的相互作用。
2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。
共价键的存在：（1）非金属单质：等。
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化学键知识点一．化学键一．化学键：化合物中，使离子相结合或原子相结合的作用力。
1．离子键(1)．概念：带有相反电荷的阴、阳离子之间的强烈的相互作用(2)．成键粒子：阴、阳离子。
(3)．成键实质：静电作用。
(4)．形成条件：通常是活泼金属与活泼非金属元素的原子相结合。
(5)．离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
(6)．常见的离子化合物：强碱、绝大多数盐、活泼金属的氧化物等。
2．共价键(1)．概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。
(2)．成键粒子：原子。
(3)．成键实质：共用电子对。
(4)．形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。
二．电子式(1)．概念：在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)．电子式书写注意事项：①．原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。
②．阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
③．阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
(3)．离子键的表示方法：(4)．共价键的表示方法③．写出下列物质的结构式形成共价键的每一对共用电子对用“－”表示，并且略去未成键的电子的式子。
N2：N≡N；H2O：H—O—H；CO2：O===C===O。
三．离子键、共价键的比较四．分子间作用力与氢键化学键（离子键与共价键）都是分子内原子或离子之间的相互作用，而分子之间也存在力的作用。
1．分子间作用力：（1）．概念：分子之间一种把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。
（2）．强弱：分子间作用力小于化学键，它主要影响物质的熔、沸点、溶解性等物理性质，而化学键属于分子内作用力，主要影响物质的化学性质；（3）．存在：分子间作用力只存在于由分子组成的共价化合物、共价单质和稀有气体的分子之间。
（注:稀有气体由单原子分子构成，其分子内不存在化学键，只存在分子间作用力）（4）．规律：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。
如：HCl〈HBr2．氢键：（1）．概念：像H2O、HF、NH3、CH3OH等这些还存在分子之间是一种比化学键弱比分子间作用力强的力的作用，也可以把氢键看成是一种较强的分子间作用力（2）．对物质性质的影响：分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子更强间的氢键，从而消耗更多的能量。
知识点二．化学反应的本质１．化学反应的实质化学反应的实质是旧化学键断裂，原子重新组合，形成新键的过程。
原子在重新组合过程中为达到稳定结构得失电子（得失电子形成离子键）或共用电子（共用电子形成共价键）。
通常金属失电子（金属最外层电子数小于4，易失电子）非金属得电子，从而金属与非金属形成离子键（一些特殊的除外，如AlCl3）；非金属与非金属大都难失去电子，在形成化合物时共用电子，形成共价化合物（一些特殊的除外如NH4+）。
原子结构决定物质得失电子，从而决定成键类型，成键类型影响物质的性质。
类型一．化学键和离子化合物、共价化合物例1．下列说法正确的是()A．非金属元素的原子间不能形成离子化合物B．所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C．在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D．含有离子键的化合物一定是离子化合物解析：NH4Cl就全是由非金属元素形成的离子化合物，A错误；只有活泼金属与活泼非金属原子之间才能形成离子键，B错误；由CaCl2的电子式可以看出，两个氯离子(都是阴离子)之间不存在离子键，离子键存在于阴离子和阳离子之间，C错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确。
答案：D例2．下列关于化学键的各种叙述中正确的是（）A.在离子化合物里，只存在离子键B.共价化合物里，一定不存在离子键C.非极性键只存在于双原子的单质分子里D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析：离子化合物中一定存在离子键，还可能存在共价键（如NaOH），共价化合物中一定不含离子键，一定含共价键，A项错；B项对；如H2O2的电子式中，既有非极性共价键和极性共价键，故C、D项错；答案：B例3．下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢溶于水解析：共价键的是化学键，破坏共价键一定要是化学变化，A、B、C三项均属物理变化，没有破坏共价键，只有D选项是氯化氢的电离，属于化学变化？答案：D例4．下列各组物质中，既都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组是()A．Na2O2Na2O B．KClO NaOHC．Br2HBr D．HF H2O解析：只要含有离子键就是离子化合物则C、D无离子键，都为共价化合物，所以错；而A中Na2O2中既含离子键，又含共价键，Na2O中只含离子键，无共价键，所以不正确；B中金属与离子团间为离子键，而ClO－中的氧、氯之间，OH－中的氧、氢之间存在共价键，正确。
答案：B类型二．电子式例5．下列电子式中书写正确的是()解析：A中漏标溴离子电荷且漏写另一个溴离子；B中KF电子式应为；D中漏写硫离子电荷且2个Na＋不能合并。
答案：C例6．下列分子的电子式书写正确的是()解析：A项中N原子和B项中Cl原子漏写未成键的电子对；D项中C与O之间应是两对共用电子对。
答案：CH C HHH基础演练一．选择题1．起下列叙述正确的是( ) A ．分子中一定含有共价键 B ．共价化合物中可能含有离子键 C ．离子化合物中可能含有共价键 D ．离子化合物中只含有离子键 2．下列电子式中，书写正确的是（ ）A ．B ．C ．D ． 3．下列物质中，只含有一种类型化学键的是( ) A ．Na 2O 2B ．Ca(OH)2C ．HClOD ．Ne4．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ） A. N 2B. NaOHC. HClD. NaCl5．下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A. O 3B. PCl 3C. Na 2O 2D. NH 4Cl6．表示下列微粒的图式中，正确的是（ ） A ．CO 2的电子式为： B ．用电子式表示Na 2O 2形成过程： C ．甲烷的电子式为： D ．硫离子的电子式为： 7．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A ．NH 4Cl加热NH 3↑+ HCl↑ B ．NH 3 + CO 2 + H 2O == NH 4HCO 3 C ．2NaOH + Cl 2 == NaCl + NaClO + H 2OD ．2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 28．下列事实与氢键有关的是（ ） A. 水加热到很高的温度都难以分解 B. 水结成冰体积膨胀C. CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4的熔点随相对分子质量的增大而升高D. HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 二、填空题O C O O O2N +N +[O O ]2 - N+S 2-9．X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右下图。
已知：X 、Y 、Z 三种元素的质子数之和为31.请回答下列问题：（1）Y 的最高价氧化物的电子式为（2）Z 单质与盐酸反应的化学方程式为 10．用电子式表示下列物质的形成过程。
（1）MgCl 2 （2）CO 2 (3)NaBr基础演练 一 选择题1.C2.C3.C4.B5.B6.AC7.D8.B 二填空题9.(1)Mg 2+[‥·×O ∶‥]2-(2)2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑10.(1)‥∶Cl ·‥＋ ×Mg × ＋‥·Cl ∶‥—→[‥∶Cl ·×‥]－ Mg 2+[‥·×Cl ∶‥]－ (2)(3)巩固提高一．选择题1．X 元素原子最外层有7个电子。
Y 元素的原子和X 元素的原子次外层都有8个电子。
在X 与Y 形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。
则X 与Y 形成的化合物的化学式是( ) A ．NaFB ．MgCl 2C ．NaClD ．CaCl 22．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ） A 、只含有离子键的物质B 、既含有离子键，又含有共价键的物质C 、既含有极性键，又含有离子键的物质D 、只含有非极性共价键的物质3．A 、B 两元素属于同一周期，能以共价键结合成化学式为AB 2型的化合物。
A 和B 两元素可能分别属于元素周期表中的（ ） A ．ⅡA 族和ⅥA 族 B ．ⅠA 族和ⅥA 族 C ．ⅣA 族和ⅥA 族D ．ⅣA 族和ⅦA 族4．下列各组纯净物中，其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是（ ）XYZA．H2、NH3、SO3B．CO2、CH4、C2H5OHC．NO、CaO、Ne D．P4、CS2、Na2O25．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气。
下列叙述中，不正确的是（）A．NaH的电子式为：Na+[∶H]–B．NaH与H2O反应时水做氧化剂C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D．离子半径：H+＞H-6．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确是（）A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成二、填空题7．元素周期表前20号元素中某两种元素原子序数相差3，周期数相差1。
（1）这两种元素的组合有种。
（2）若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1：2.①写出这些化合物的化学式 .②在这些化合物中存在的化学键是（从“离子键”“共价键”中选择填写） . （3）若这样的两种元素形成的化合物中两种元素的原子数之比为1：1.①写出这两种化合物的名称、；②在这两种化合物中存在的化学键是（从“离子键”“共价键”中选择填写）；③这两种化合物属于(从“离子化合物”、“共价化合物”中选择填写) . 8．现有下列物质：①Cl2；②Na2O2；③NaOH；④HCl；⑤H2O2；⑥MgF2；⑦NH4Cl（1）只由离子键构成的物质是（2）只由极性键构成的物质是（3）只有非金属元素组成的离子化合物是（4）由离子键和非极性共价键构成的物质是（5）由离子键和极性共价键构成的物质是（6）属于离子化合物的物质是（7）属于共价化合物的物质是巩固提高一选择题1.D2.D3.C4.B5.D6.C二填空题7. (1)7 (2)①Na2O、K2S、Mg2F、CaCl2；②离子键；③Mg2F(3)①Na2O2（过氧化钠）、K2S2（过硫化钾）8.(1)⑥(2)③④⑦(3)⑦(4)② (5)③⑦(6)②③⑥⑦(7)④⑤一.选择题1．下列物质中，只含离子键的是（）A. H2B. NH3C. MgCl2D. NaOH2．下列物质的电子式书写正确的是（）3．离子化合物是离子通过离子键结合成的化合物．下列物质属于离子化合物的是（）A.H2OB.HClC.NaClD.CO24．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是()A．CO2B．N2O C．H2O D．CH45．主族元素X、Y可形成XY2型离子化合物，它们的原子序数为（）A．6，8 B．12，9 C．16，8 D．11，166．现有如下说法：①在水分子中各原子间均存在化学键；②金属和非金属化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④根据电离方程式：HCl H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl 原子形成离子键。