白磷和红磷的化学式
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磷的存在与用途
磷化学性质较活 泼，在自然界中以化 合态形式存在。
磷酸盐矿物 动物骨骼、脑髓、神经组织 植物的果实和幼芽
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹
磷 也常以 为原料
红磷、Sb2S3 KClO3、MnO2、 S
√ C 氧化-还原反应 D 非氧化-还原反应
磷的结构与同素异形体
红 磷
P
白磷分子P4
碳元素形成的单质
金 刚
石
石 墨
C60(足球烯）
由同一种元素形成的多种单质互
称为同素异形体
同
原子间不同结合
方式(结构不同）
同一种元素
异
判断下列物质或微粒是否互称同素异形体：
A. H2O 和D2O B. H D C. H2 和 D2课件制作： 福州格致中学鼓山校区 何丽娟
1、写出磷原子的结构示意图 P
2、写出磷元素的最高价氧化物和对应水化物的分子式
P2O5
H3PO4
3、分别比较H3PO4与HNO3、H3PO4与H2SO4的酸性强弱
酸性 H3PO4 < HNO3、H3PO4 < H2SO4
磷的化学性质
与O2的反应： 4P+5O2 点燃 2P2O5 P2O5+H2O（冷）= 2HPO3 （ 有毒） P2O5+3H2O（热）= 2H3PO4（无毒）
与Cl2的反应： 2P+3Cl2 点燃
点燃
2P+5Cl2
2PCl3 （氯气不足） 2PCl5 （氯气过量）
白磷和红磷的比较
正四面体
链状复杂结构
☆
红磷的熔点
红磷的熔点1. 红磷的概述红磷是一种常见的无机物，化学式为P4，是磷的一种同素异形体。
与白磷相比，红磷相对稳定，不易自燃。
红磷在自然界中广泛存在，主要以天然矿物形式存在于岩石和土壤中。
2. 红磷的物理性质红磷呈暗红色或紫红色晶体，具有脆性。
它是一种半导体材料，在常温下不导电。
与白磷相比，红磷不溶于水和大多数有机溶剂。
3. 红磷的化学性质红磷在空气中稳定，在高温下可以发生氧化反应。
当温度升高到约300°C时，红磷开始缓慢氧化生成白色的二氧化三聚磷（P4O10）。
这个过程称为“红-白转变”。
在更高温度下，如400°C以上，反应会加速进行。
4. 红-白转变红-白转变是指从稳定的红色晶体红磷转变为白色固体二氧化三聚磷（P4O10）的过程。
这个过程是可逆的，可以通过加热或冷却来控制。
红-白转变的温度称为红磷的熔点。
5. 红磷的熔点红磷的熔点约为590°C。
当温度升高到这个温度时，红磷开始发生红-白转变，逐渐转变为白色的二氧化三聚磷（P4O10）。
这个过程是自发进行的，不需要外界能量输入。
6. 影响红磷熔点的因素红磷的熔点受多种因素影响，包括压力、杂质和结构等。
在高压下，红磷的熔点会升高。
杂质也可能影响红-白转变和熔点。
此外，不同晶体结构的红磷可能具有不同的熔点。
7. 应用领域由于其稳定性和低毒性，红磷在多个领域得到了广泛应用。
以下是一些常见应用领域：7.1 化学工业红磷在化学工业中被用作生产有机磷化合物的原料，例如农药和阻燃剂。
红磷的氧化性质使其成为一种重要的试剂。
7.2 火柴生产传统火柴中的火柴头常使用红磷制成。
红磷可以与摩擦产生较高温度，点燃火柴。
7.3 光学材料由于其半导体特性，红磷在光学领域也有应用。
它可以用于制备光电器件和显示屏。
7.4 火箭推进剂在航天领域，红磷可以作为火箭推进剂的组成部分之一。
8. 安全注意事项红磷本身相对稳定，但在高温下可能发生自燃。
因此，在处理和储存时需要注意避免高温和火源。
初中常见物质的化学式及化学方程式
混合物 物质 单质
金属
如：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu等；
纯净物
稀有气体 如： He、 Ne、 Ar、 Kr、Xe、Rn等； 非金属 如：O2、H2 、Cl2、C、S、P、Si等；
化合物 氧化物 如H2O、FeO、Fe2O3、CaO、CO 等； *酸 如： H2CO3 HCl H2SO4 CH3COOH HNO3； *碱 如： KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2； *盐 如： KCl NaCl CuSO4 AgNO3 。
Ba(OH)2 Mg(OH)2 Al(OH)3 NH3H2O K2CO3 Na2CO3 CaCO3 BaCO3 MgCO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 H2O2
硫酸铜 硫酸钡 硫酸镁 硫酸钾 硫酸锌 硫酸钠 硫酸铝 硫酸铁 硫酸亚铁 硫酸铵 盐酸 硫酸
CuSO4 BaSO4 MgSO4 K2SO4 ZnSO4 Na2SO4 Al2(SO4)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 (NH4)2SO4 HCl H2SO4
H2CO3 HNO3 H3PO4 CH3COOH CaO Ca(OH)2 Ca(OH)2 CaO CO2 NaOH NaOH NaOH
食盐食盐 纯碱纯碱 苏打苏打 小苏打 小苏打 草木灰 草木灰 石灰石 石灰石 大理石 大理石 沼气沼气
NaCl Na2CO3 Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 CaCO3 CaCO3 CH4
初中常见物质的化学式
名称 氧气或液氧 氮气 氢气 氯气 白磷或红磷 碘 硫磺 水银或汞 铁 化学式 O2 N2 H2 Cl2 P I２ S Hg Fe 名称 氯化钠 氯化镁 氯化钙 氯化钡 氯化亚铁 氯化铁 氯化锌 氯化铵 氯化铝 化学式 NaCl MgCl2 CaCl2 BaCl2 FeCl2 FeCl3 ZnCl2 NH4Cl AlCl3
白磷
物化性质
物理性质
化学性质
溶解性：不溶于水，微溶于苯、氯仿，易溶于二硫化碳。 密度：1.828 g/cm3（α型) 1.88g/cm3（β型） 相对蒸汽密度（空气=1）：4.42 饱和蒸汽压（kPa）：0.13(76.6℃) 燃烧热（kJ/mol）：-3093.2 临界温度：721℃ 引燃温度：30℃
老式白炽灯灯泡的感柱上涂一点赤磷。红磷受热会变成白磷，白磷很容易同氧气反应，生成固态的五氧化二 磷(化学方程式：4P+5O2=2P2O5)，把氧气“吃掉”，这样，玻璃壳里残留的氧气也被消除了。
消防措施
0 1
危险特性
0 2
有害燃烧产 物
0 3
灭火方法
0 4
注意事项
0 6
个体防护
0 5
泄漏应急措 施
运输注意事项：铁路运输时若使用小开口钢桶包装，须经铁路局批准。运输时运输车辆应配备相应品种和数 量的消防器材及泄漏应急处理设备。装运本品的车辆排气管须有阻火装置。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒 塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品、等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高 温。中途停留时应远离火种、热源。车辆运输完毕应进行彻底清扫。铁路运输时要禁止溜放。
储存注意事项：应保存在水中，且必须浸没在水下，隔绝空气。储存于阴凉、通风良好的专用库房内，实行 “双人收发、双人保管”制度。库温应保持在1℃以上。远离火种、热源。应与氧化剂、酸类、卤素、食用化学品 分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有合适的 材料收容泄漏物。
红磷燃烧的化学公式
红磷燃烧的化学公式红磷燃烧的化学公式为P4 + 5O2 → 2P2O5。
红磷是一种常见的无机化合物，化学式为P4。
它是一种固体物质，呈红色或棕色。
红磷是磷的一种同素异形体，相对于白磷来说，它的性质较为稳定。
红磷在空气中稳定，但在高温或氧气存在下，会发生燃烧反应。
当红磷与氧气发生燃烧反应时，化学方程式可表示为P4 + 5O2 → 2P2O5。
在这个反应中，一个红磷分子结合五个氧气分子生成两个磷酸分子。
这是一个氧化反应，红磷被氧气氧化成了磷酸。
红磷燃烧的过程是一个剧烈的氧化反应。
当红磷受热时，分子内的P-P键断裂，红磷分子中的四个磷原子会分散开来。
在高温下，红磷与氧气反应，生成磷酸分子。
磷酸是一种无机酸，可溶于水，呈酸性。
红磷燃烧的反应速率较慢，需要提供足够的能量来启动反应。
一旦反应开始，它会自行进行，释放大量的能量和热量。
这是因为红磷分子中的P-P键能够释放出很多能量，使得反应能够继续进行。
燃烧过程中，红磷会发出明亮的白炽光，并产生大量的烟雾。
红磷燃烧的反应是一个高温反应，需要注意安全。
在实验室或工业生产中，必须采取适当的措施来防止火灾和爆炸。
红磷燃烧释放的烟雾含有磷酸和其他有毒物质，对人体和环境有害。
因此，在操作红磷时，应佩戴防护设备，并在通风良好的环境下进行。
红磷燃烧的反应不仅仅是化学实验的一部分，也在一些实际应用中发挥着重要作用。
例如，在火柴的制作过程中，红磷被用作起火剂。
当摩擦火柴盒上的红磷与摩擦头接触时，红磷就会燃烧起来，点燃火柴。
红磷还可以用于制备磷酸肥料和农药。
磷酸肥料对于植物的生长和发育至关重要，而农药则可以保护农作物免受害虫的侵害。
红磷的燃烧反应提供了制备磷酸的途径，为农业生产提供了重要的支持。
红磷燃烧的化学公式为P4 + 5O2 → 2P2O5。
红磷燃烧是一个剧烈的氧化反应，生成磷酸分子。
这个反应需要提供足够的能量来启动，并释放大量的能量和热量。
红磷燃烧不仅在化学实验中有应用，也在火柴制作和农业生产中发挥重要作用。
初中常见物质化学式
初中常见物质化学式一、单质1.非金属单质：（1）气体单质：O 2氧气 H 2氢气 N 2氮气 Cl 2氯气 O 3臭氧（2）固体单质：C 碳 S 硫 P 磷（红磷、白磷 ） Si 硅C 60 碳六十或足球稀2.稀有气体单质：He 氦气 Ne 氖气 Ar 氩气3.金属单质：Fe 铁 Cu 铜 Al 铝 Zn 锌 Ag 银 Mg 镁Hg 汞 K 钾 Ca 钙 Na 钠二、化合物1.氧化物：（1）非金属氧化物 （液体）： H 2O 水 H 2O 2过氧化氢 （气体）：CO 一氧化碳 SO 2 二氧化硫 NO 2二氧化氮 CO 2二氧化碳 SO 3三氧化硫 （固体）：P 2O 5五氧化二磷 (2)金属氧化物（固体）：CaO 氧化钙 Al 2O 3氧化铝 MnO 2二氧化锰 CuO 氧化铜FeO 氧化亚铁 Fe 2O 3氧化铁 Fe 3O 4四氧化三铁Na 2O 氧化钠 MgO 氧化镁 ZnO 氧化锌 HgO 氧化汞 2.酸：（液体）HCl 盐酸 H 2SO 4 硫酸 HNO 3 硝酸 H 2CO 3 碳酸 CH 3COOH 乙酸3.碱：（固体）NaOH 氢氧化钠 NH 3 .H 2O 氨水B a (O H )2氢氧化钡C a (O H )2氢氧化钙A l (O H )3氢氧化铝 F e (O H )2氢氧化亚铁 F e (O H )3氢氧化铁 C u (O H )2氢氧化铜 4.盐（固体）：NaCl 氯化钠 KCl 氯化钾 CaCl 2氯化钙 ZnCl 2氯化锌 BaCl 2氯化钡 FeCl 2氯化亚铁 Fe Cl 3氯化铁 AgCl 氯化银 -----盐酸盐CuSO 4硫酸铜 ZnSO 4 硫酸锌 CaSO 4 硫酸钙 MgSO 4硫酸镁 FeSO 4硫酸亚铁 Fe 2(SO4)3 硫酸铁 BaSO 4硫酸钡 -----硫酸盐 Na 2CO 3碳酸钠 CaCO 3碳酸钙 NaHCO 3碳酸氢钠 K 2CO 3 碳酸钾 ------碳酸盐 KNO 3 硝酸钾 C u (N O 3)2硝酸铜 AgNO 3硝酸银 B a (N O 3)2 硝酸钡 -------硝酸盐 KClO 3 氯酸钾 KMnO 4高锰酸钾 K 2MnO 4锰酸钾 --------其他盐 化学肥料常见氮肥 ：CO(NH 2)2尿素(有机物) NH 4NO 3硝酸铵 NH 4HCO 3碳酸氢氨 NH 4Cl 氯化铵 常见钾肥 :KCI 氯化钾 K 2CO 3 碳酸钾常见磷肥:C a (H 2P O 4)2 磷酸二氢钙 CaHPO 4磷酸氢钙 常见复合肥：KNO 3 硝酸钾 KH 2PO 4 磷酸二氢钾常见有机物CH 4甲烷 C 2H 5OH 乙醇 C 6H 12O 6 葡萄糖 C 12H 22O 11 蔗糖 CH 3COOH 醋酸初中化学方程式全（已配平）. 一、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O 2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2 点燃 Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O 2 点燃 2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2 +O 2 点燃 2H 2O6、硫粉在空气中燃烧： S+ O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO +O2 点燃 2CO211：CO2 +H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+ Cl2点燃 2NaCl 二、分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O +O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K22+O2↑172通电 2H2↑+O2↑1823 === H2O +CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑三、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+ H2SO4== ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4点燃 CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO232、一氧化碳还原氧化铁：23高温 2Fe+ 3CO233：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3+H2O35、石灰石（或小学音乐教案大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2+H2O +CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H22点燃 2H2O7. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+ O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO22O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分新概念英语第一册解：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO +H2O +CO2↑15.3 ==== 2KCl+ 3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H232O +CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO +CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu+ H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu +CO2↑ 2 初三化学方程式大合集21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe+ 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C +Fe3O4高温 3Fe+ 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO +CuO 加热 Cu+ CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe23高温 2Fe +3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：34高温 3Fe+ 4CO2（1）金属单质+酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑27. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+ H2↑28. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2+ H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2+ H2↑32. 镁和语文教案格式稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液） ------- 另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4+ Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4+ Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸 -------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+ 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==== CuCl2 +H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H2SO4==== CuSO4+ H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4==== MgSO4+ H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl ==== CaCl2 +H2O（4）酸性氧化物+碱 -------- 盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4+ H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2==== CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2==== CaSO3↓+H2O（5）酸+碱 -------- 盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+ NaOH ==== NaCl+ H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+ KOH ==== KCl+H2O50．盐酸和氢氧化初中家长会课件铜反应：2HCl+ Cu(OH)2 ==== CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 ==== CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+ Fe(OH)3 ==== FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 ==== AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 +2NaOH ==== Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 +2KOH ==== K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 +Cu(OH)2==== CuSO4+2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸+盐 -------- 另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 +2HCl === CaCl2H2O +CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O+ CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 +2HCl === MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+ AgNO3=== AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4=== Na2SO4+H2O +CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2S O4+BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl（7）碱+盐 -------- 另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH（8）盐+ 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液新概念英语第二册和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3==== AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O +H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 +H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO45H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H24·5H2化学方程式反应现象应用2Mg+ O 2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 2Hg +O 点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+ O 点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 2点燃或Δ2Al 2O 3 银白金属变为白色固体 3Fe+ 2O 点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe +3O2高温2Fe 2O 3C+ O 2 点燃CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S +O 2 点燃SO 2 剧大学英语四级烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.2H 2 O 2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 高能燃料4P +5O2 点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH 4+ 2O 2点燃2H 2O+ CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧2C 2H 2+ 5O 点燃2H 2O +4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4 氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3MnO2、Δ2KCl +3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO 4Δ K2MnO 4 MnO 2 +O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧论文气2HgO Δ2Hg+ O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 通电2H 2↑+ O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水Cu 223Δ2CuO +H 2O+ CO 2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 NH 4HCO 3ΔNH 3↑+ H 2O+ CO 2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳Zn+ H 2SO 4=ZnSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe +H 2SO 4=FeSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg +H 2SO 4 =MgSO 4 +H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+ 3H 2SO 4=Al 2(SO4)3+ 3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2 Δ 2Fe +3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用 Fe 3O 4 +4H 2 Δ3Fe+ 4H 2O 黑色逐渐变为银白色英语翻译、试管壁有液体 冶炼金属、WO 3 +3H 2Δ W +3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 32 ΔMo +3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+ Cl 2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H 2 +Cl 2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4 +2NaOH=Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 点燃2CO 2 蓝色火焰 煤气燃烧C+ CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+ 3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+ 2CO2↑ 冶炼金属C+ CO2 高温2COCO2+H2O = H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性小学三语文教学论文H2CO3ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3 +H2O+ CO2= Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+ H2O +CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+ H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO +CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3 2+ H2O +CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+ 2O2点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+ O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃2Al2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H2 +O2点燃 2H2O6. ：4P +5O2点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S +O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：2点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H52点燃 2CO2+3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg +O2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K242+O2↑（实验室制氧气原理1）15 H2O2MnO22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+O2↑17．生石灰溶于水英语六级作文：CaO +H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O+CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：44+ Cu21．氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O22. 镁还原氧化铜：Mg+ CuO 加热 Cu +MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：26．煤炉的底层：C +O点燃 CO2 27．煤炉的中层：CO2+ C 高温 2CO282CO +O2点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O +CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3== H2O +CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O +CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3高温 CaO+ CO2↑33：Ca(OH)2 +CO2=== CaCO3↓+H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu +CO235．一氧化碳的可燃性：2CO +O2点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO32HCl == 2NaCl+ H2O +CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃 CO2+2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH +3O2 点燃 2CO2+3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2+ O2点燃 2H2六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu +O2加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：2 = 2Al2O3（2）金属单质酸 -------- 盐氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn+ H2SO4= ZnSO4+ H2↑45. 铁和稀硫酸Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑46. 镁和稀硫酸Mg +H2SO4= MgSO4+ H2↑47. 铝和稀硫酸2Al+ 3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl == ZnCl2+ H2↑49. 铁和稀盐酸Fe +2HCl == FeCl2 +H2↑50. 镁和稀盐酸Mg +2HCl == MgCl2+ H2↑51．铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 +3H2↑（3）金属单质盐怎样学好高中物理（溶液） ------- 新金属新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 == FeSO4+Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn +CuSO4 ==ZnSO4+Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2== Cu(NO3)2+Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO +2Fe2O3高温 4Fe +3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸金属 -------- 盐氢气（见上）（2）酸金属氧化物-------- 盐水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl ==2FeCl3+3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ==CuCl2+H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 == CuSO4+ H2O（3）酸碱 -------- 盐水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH == NaCl+H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+ Ca(OH)2 == CaCl2+2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3 == AlCl3+3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+2H2O（4）酸盐 -------- 另一种酸另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+ CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 +HCl== NaCl+H2O+ CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO 4↓+2HCl 2、碱的幼儿园小班音乐教案化学性质 （1） 碱 非金属氧化物 -------- 盐 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2 == Na 2CO 3+ H 2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2 == Na 2SO 3 +H 2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO 3 == Na 2SO 4 +H 2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO 2 == CaCO 3↓+H 2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO 2 == CaSO 3↓+ H 2O （2）碱 酸-------- 盐 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 盐 -------- 另一种碱 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） 金属单质------- 另一种金属 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO 4 == FeSO 4 +Cu （2）盐 酸-------- 另一种酸 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3 +2HCl == 2NaCl +H 2O+ CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl== NaCl+ H 2O +CO 2↑ （3）盐 碱 -------- 另一种碱 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 +Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH （4）盐 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3 == AgCl↓+NaNO 3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4 +BaCl 2 == BaSO4↓+2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+ 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3+ H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO 25、酒精燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O6、甲烷燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃 点燃。
白磷化学式
白磷化学式中文名白磷 [2] 外文名 Phosphorus 别名黄磷 [2] 化学式P 4 [2] 分子量 123.95 [2] CAS登录号 -10-3 [2] 熔点 44.1 ℃(α型) [2] 沸点 20.5 ℃水溶性不溶于水密度1.2 g/cm³(α型) 外观白色至蜡状固体有蒜臭味，在暗处发淡绿色磷光危险性符号 R26/27/2 空间结构正四面体目录 1 物化性质▪ 物理性质▪ 化学性质 2 历史故事 3 毒性▪ 危险性类别▪ 侵入途径▪ 健康危害▪ 慢性中毒▪ 环境危害▪ 燃爆危险▪ 急救措施 4 应用领域 5 消防措施▪ 危险特性▪ 有害燃烧产物▪ 灭火方法▪ 注意事项▪ 泄漏应急措施▪ 个体防护▪ 稳定性▪ 毒理学息▪ 废弃处置▪ 运输息 6 储存方法 7 取用方法白磷物理性质密度：1.2 g/cm3（α型) 1.g/cm3（β型）引燃温度：30℃白磷化学性质1、氧气充足燃烧：2、氧气不充足燃烧：3、臭氧制取：稳定性白磷的化学性质十分活泼。
与红磷相比白磷和红磷的区别是在于着火点和毒性，白磷着火点低于红磷。
白磷一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧；白磷有剧毒，而红磷几乎无毒。
白磷在隔绝空气时加热至260℃转化为红磷，红磷在隔绝空气时加热至416℃升华凝结转换为白磷。
白磷分子为正四面体结构，而红磷分子为链状结构。
关于磷元素的发现，还得从欧洲中世纪的炼金术说起。
那时候，盛行着炼金术，据说只要找到一种聪明人的石头──哲人石，便可以点石成金，让普通的铅、铁变成贵重的黄金。
炼金术家仿佛疯子一般，采用稀奇古怪的器皿和物质，在幽暗的小屋里，口中念着咒语，在炉火里炼，在大缸中搅，朝思暮想寻觅点石成金的哲人石。
1669年，德国汉堡一位叫布朗特-汉宁（Brand H）的商人收集了50木桶人尿（尿液之所以吸引炼金术师是因为其金黄的颜色类似黄金），将其和沙子等物质混合在一起加强热，他没有制得黄金，却意外地得到一种像白蜡一样的物质，发出耀眼的白光。
白磷与红磷PPT课件
鲁迅的文学作品
《药》《为了忘却的纪念》《友邦惊诧论》
《阿Q正传》《一件小事》《祝福》《故乡》
《藤野先生》《社戏》《孔乙己》
毛泽东对鲁迅的评价
鲁迅是中国文化革命的主将，他不但是伟大的文 学家，而且是伟大的思想家和伟大的革命家。鲁迅的 骨头是最硬的，他没有丝毫的奴颜和媚骨，这是殖民 地和半殖民地人民最可宝贵的性格。鲁迅是在文化战 线上，代表全民族的大多数，向着敌人冲锋陷阵的最 正确、最勇敢、最坚决、最忠实、最热忱的空前的民 族英雄。鲁迅的方向，就是中华民族新文化的方向。
磷化学性质较活 泼，在自然界中以化 合态形式存在。
磷酸盐矿物 动物骨骼、脑髓、神经组织 植物的果实和幼芽
白磷主要用于制高纯度磷酸 红磷用于制农药、安全火柴
军事上的烟幕弹和燃烧弹
磷 也常以 为原料
红磷、Sb2S3 KClO3、MnO2、 S
讨论下列实验现象，并写出有关化学方程式。 1.想一想，刚擦燃火柴后有什么现象发生？
认的制碱工业权威，他是（ ）。
A. 詹天佑
B. 侯德榜 C. 茅以升
D. 魏源
6．下列搭配有误的一项是 （ ）。
A.聂耳的《义勇军进行曲》 B.侯德榜的“侯氏制碱法”
C.徐悲鸿的《愚公移山》
D.聂耳的《黄河大合唱》
1.1938年，在徐州会战 中 李宗仁 指挥中国军队取得台 儿庄战役的胜利。
2.1940年，在敌后抗日根据
过程与方法 课堂教学中，可以请学生讲一讲他们掌握 的知识，检查和提高学生用口头语言表达知识 和情感的能力。 收集冼星海、徐悲鸿、侯德榜等人的资料。
情感态度与价值观 学习中国军民在抗日战争中表现出的英勇 顽强、不怕牺牲的爱国激情和民族精神。 通过学习，形成良好的是非观念和个人素 质，对身边不良现象和行为敢怒敢言、勇于斗 争，善于和他人进行交流的素质。
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白磷和红磷的化学式
白磷
白磷是一种磷的单质，化学式为P4，外观为白色或浅黄色半透明性固体。
白磷质软，冷时性脆，见光色变深，暴露空气中在暗处产生绿色磷光和白烟。
在湿空气中约40℃着火，在干燥空气中则稍高。
红磷
红磷化学式是P，红磷也叫做赤磷，是紫红色无定形粉末，无毒，在高压下热至590℃开始熔化，若不加压则不熔化而升华。
红磷多用于半导体工业作扩散源、有机合成和制造火柴，也用作杀虫剂、杀鼠剂、焰火和烟幕弹等。
白磷和红磷的区别
着火点白磷着火点低于红磷，白磷一般会在40℃左右燃烧，而红磷要在240℃左右才能燃烧。
转换白磷在隔绝空气时加热至273℃转化为红磷，红磷在隔绝空气时加热至416℃升华凝结转换为白磷。
化学活
动性
红磷化学活动性比白磷差，不发光磷在常温下稳定，难与氧反应。
分子结
构
白磷分子为正四面体结构，而红磷分子为链状结构。
毒性白磷有剧毒，而红磷几乎无毒。