课时跟踪练(三十四) 高考总复习化学精品专题学案Word版含答案
高考化学总复习 课时跟踪检测 五 氧化还原反应 Word版含答案
课时跟踪检测五 氧化还原反应(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2017届重庆一中月考)下列应用利用了氧化还原反应原理的是( )A ．用“84消毒液”进行消毒B ．用浓硫酸干燥二氧化硫气体C ．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体D ．用小苏打治疗胃酸过多解析：A 项“84消毒液”的主要成分是NaClO ，NaClO 具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用；B 项用浓硫酸干燥二氧化硫，利用的是浓H 2SO 4的吸水性，没有发生化学反应；C 项活性炭具有很强的吸附性，能吸附有害气体，该过程是物理变化过程；小苏打主要成分是NaHCO 3，能与胃酸中的盐酸反应，该反应不是氧化还原反应，故选A 项。
答案：A2．(2017届河北省、河南省、山西省百校联盟联考)下列有关颜色变化与氧化还原反应有关的是( )A ．苯使溴水褪色B ．长时间放置的KI 溶液变棕色C ．将Na 2CO 3溶液点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝D ．向KSCN 与FeCl 3的混合溶液中加入FeCl 3晶体，溶液颜色加深解析：A 项溴单质易溶于苯，苯从水中萃取出溴单质而使溴水褪色，该过程是物理变化，与氧化还原反应无关；B 项KI 溶液长期放置变棕色，说明有I 2生成，B 项符合题意；C 项由于Na 2CO 3溶液中CO 2－3水解，使溶液显碱性，滴到红色石蕊试纸上变蓝，与氧化还原反应无关；D 项KSCN 与FeCl 3混合溶液中存在Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3，加入FeCl 3晶体，使平衡正向移动，平衡移动使溶液颜色加深与氧化还原反应无关。
答案：B3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2OB ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析：图中阴影部分不属于四种基本反应类型的氧化还原反应，而选项A 、B 、C 中反应分别为分解反应、置换反应和化合反应，D 项中Na 2O 2与CO 2的反应为氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，故选D 项。
（浙江专用）2022版高考化学 课时提能演练(三十四) 13.2物质的检验、分离和提纯
浙江2022版化学复习方略课时提能演练三十四物质的检验、分离和提纯（苏教版）（45分钟 100分）一、选择题本题包括10小题，每小题6分，共60分1下列物质的检验，其结论一定正确的是2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO错误!B某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO错误!和CO错误!中的一种3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaC2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化222022·杭州师大附中模拟下列除去杂质的方法正确的是2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HC：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤2：加入适量NaOH溶液，过滤3下列有关实验原理或操作正确的是A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时见图2，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干试纸测得mo·L－1 NH4C溶液的L进行实验，实验的过程和结果如下：1观察此混合气体为无色。
2将此气体通过浓硫酸，气体体积减少了40 mL。
3将2中剩余的气体，通过Na2O2固体，气体体积变为120 mL。
4将3中剩余的气体引燃充分反应后，冷却至常温，气体体积又减少了105 mL。
上述气体的体积都是相同条件下测定的。
5剩余气体通过加热的铜网，剩余10 mL气体。
根据上述实验，试推断：①混合气体中肯定存在的气体是，它们的体积分别为_________________。
②混合气体中肯定不存在的气体是。
③混合气体中可能含有的气体是，其体积共为。
1312分探究题铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。
某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。
实验室现有下列试剂：mo·L－1酸性KMnO4溶液、mo·L－1 KI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。
课时跟踪检测(三十四) 晶体结构与性质
课时跟踪检测（三十四） 晶体结构与性质1．下列关于晶体的结构和性质的叙述正确的是( )A ．分子晶体中一定含有共价键B ．共价晶体中共价键越强，熔点越高C ．离子晶体中含有离子键，不含有共价键D ．金属阳离子只能存在于离子晶体中解析：选B 稀有气体晶体为分子晶体， 不含共价键，A 项错误；共价晶体中共价键越强，熔点越高，B 项正确；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，C 项错误；金属阳离子也可以存在于金属晶体中，D 项错误。
2．下列说法正确的是( )A ．熔点：NaCl<AlCl 3B ．第一电离能：S>P>SiC ．18 g 冰中含有2N A 个氢键D ．在金属铜的晶体中，由于金属阳离子能自由移动，因此铜能导电解析：选C NaCl 是离子晶体，AlCl 3是分子晶体，故熔点：NaCl>AlCl 3，A 项错误；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但是基态P 原子的3p 轨道为半充满稳定状态，不容易失去电子，P 的第一电离能大于S ，故第一电离能：P>S>Si ，B 项错误；18 g 冰的物质的量为1 mol ，根据均摊法，1 mol 氢原子形成12mol 氢键，1 mol 氧原子形成12mol ×2＝1 mol 氢键，1 mol 冰中含有2 mol 氢原子、1 mol 氧原子，能够形成2 mol 氢键，所以18 g 冰中含有氢键的数目为2N A ，C 正确；金属晶体导电是自由电子定向移动，D 错误。
3．尿素溶液中存在如下反应：(NH 2)2CO(aq)＋H 2O(l)H 2NCOONH 4(aq) ΔH <0。
下列说法错误的是( )A ．(NH 2)2CO 属于分子晶体，晶体中粒子间作用只有共价键B ．(NH 2)2CO 和H 2NCOONH 4中的N 原子均为sp 3杂化C ．(NH 2)2CO 中C 、O 与两个N 原子处于同一个平面D ．H 2NCOONH 4属于离子晶体解析：选A (NH 2)2CO 属于分子晶体，晶体除含共价键还有分子间作用力，A 项错误。
2018-2019学年高中新三维一轮复习化学江苏专版：跟踪检测(三十四)+原子结构及其性质+Word版含答案
跟踪检测（三十四）原子结构及其性质1．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()解析：选D D项，x原子为C，y原子为Si，性质应相似，正确。
2．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是()A．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的B．第一电离能可能Y小于XC．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价D．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H m X解析：选A同周期，电负性大的在右面，则X对应的最高价含氧酸酸性大于Y，A 项错；电离能从左至右有增大趋势；化合物中非金属性强的显负价；电负性大的元素，形成的氢化物稳定。
3．如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是()解析：选D同一轨道电子自旋状态相同，违背泡利不相容原理，A错误；2p能级有3个电子，应在3个不同的轨道，违背洪特规则，B错误；同能级不同轨道的成单电子自旋状态不同，违背了洪特规则，C错误，D正确。
4．下列有关电子排布图的表述正确的是()解析：选A A．单核10电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋状态相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
5．下列所述的两个量，前者一定大于后者的是()①3d轨道的能量和4s轨道的能量；②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；③2s和3s的轨道半径；④同一原子的基态和激发态具有的能量；⑤F元素和O元素的电负性；⑥Mg元素和Al元素的第一电离能；⑦H原子和H＋离子的半径A．①⑤⑥⑦B．②③⑤C．②④⑦D．全对解析：选A①中轨道的能量：3d>4s；②中同一电子层中p轨道的能量相同；③同一能级，随着电子层数增大，轨道半径增大；④同一原子基态能量低于激发态；⑤同一周期，从左至右，电负性增大，故F>O；⑥Mg由于具有全满的电子层结构，故第一电离能大于相邻的铝；⑦H＋实为一个裸露的质子，没有电子层，故半径小。
2017届高中化学一轮复习课时跟踪检测(三十四)烃卤代烃鲁教版
课时跟踪检测（三十四）烃卤代烃1．下列实验的操作和所用的试剂都正确的是( )A．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿器壁缓缓倒入到浓硫酸中C．制硝基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热D．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液解析：选A 要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，应先加足量溴水，通过加成反应，排除碳碳双键的干扰，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，溶液退色，可证明混有甲苯，A正确；配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硫酸沿器壁缓缓倒入到浓硝酸中，B不正确；制硝基苯时，应该水浴加热，C不正确；除去溴苯中少量的溴，应加稀的氢氧化钠溶液，然后分液，D不正确。
2．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是( )A．乙烯使酸性KMnO4溶液退色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液退色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失解析：选B A项中乙烯使酸性KMnO4溶液退色，是由于发生了氧化还原反应，是化学变化。
B项苯使溴水变成无色，是发生了萃取，是物理变化，由于溴易溶于苯，从而使水层接近无色。
C项乙烯使溴的四氯化碳溶液退色是发生加成反应，是化学变化。
D项甲烷和氯气混合，在光照条件下发生了取代反应，所以黄绿色消失，是化学变化。
3．(2016·滁州模拟)甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，依次通过的洗气瓶中盛放的试剂最好为( )A．澄清石灰水、浓硫酸B．酸性KMnO4溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．浓硫酸、酸性K MnO4溶液解析：选C A项，甲烷、乙烯与澄清石灰水不能反应，不能达到除杂的目的，错误。
B项，酸性KMnO4溶液有强的氧化性，会将乙烯氧化为CO2，不能达到除杂的目的，错误。
C项，乙烯与溴水发生加成反应，变为1,2二溴乙烷，甲烷是气体，达到除杂的目的，然后通过浓硫酸干燥，就得到纯净的甲烷气体，正确。
2018年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十八 烃和卤代烃 Word版含答案.pptx
C. 当 m＝12 时，烃 X 一定为烷烃
D. 当 n＝11 时，烃 Y 可能的分子式有两种
E . 烃 X 和烃 Y 可能都为芳香烃
(2)若烃 X 为链状烃，且分子中所有碳原子都在一条直线上，则 X 的结构简式为
。
(3) 若烃X 为链状烃，分子中所有碳原子不可能都在同一平面上。在一定条件下，1 mol X
生消去反应，B 项错误；P、Q 两种有机物均含有卤原子，在一定条件下可与NaOH 溶液发
生取代反应，C 项正确；氯原子可在有机物 Q 的苯环和甲基上发生取代反应，如图
，Q 的一氯代物有两种，如图
， D 项错误。
答案：C 二、非选择题(共 52 分) 9．(12 分)结晶玫瑰是具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件 未标出)。
，共 4 种，可写出其中任意一种。
12．(16 分)相对分子质量为 94.5 的有机物 A，在一定条件下可以发生如下图所示的转 化(其他产物和水已略去)。
请回答下列问题：
学无 止 境
(1)写出下列物质的结构简式：A
，H
，F
(2)上述①～⑨的反应中，
是取代反应(填编号)，
(3)写出下列反应的化学方程式：
中含有 3 种类型的
氢原子，其一氯代物有 3 种；D 项
中含有 4 种类型的氢原子，其一
氯代物有 4 种。
答案：B 7．下列反应的有机产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存 在同分异构体的反应是 ( )
A．异戊二烯(
)与等物质的量的Br2 发生加成反应
B．2 氯丁烷与NaOH 乙醇溶液共热发生消去 HCl 分子的反应
D．②⑤①③④
解析：鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，先②加入少许卤代烃试样、再④加入 5 mL 4
2022版高考化学一轮复习课时作业三十四实验方案的设计与评价含解析新人教版
高考化学一轮复习课时作业：实验方案的设计与评价(建议用时40分钟)1．(2021·潍坊模拟)已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2的简易装置，下列叙述不正确的是( )A.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2B．用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境D．用该装置收集到的Cl2中会混有HCl气体和水蒸气【解析】选A。
根据导管的进出长短可知试管①用于收集Cl2，试管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染环境，①中收集到的Cl2不纯，混有HCl和水蒸气，故A选项错误，B、C、D选项正确。
【加固训练—拔高】(2021·马鞍山模拟)下列装置和原理不能达到实验目的的是( )A.①实验室制取Cl2B．②除去SO2中少量的HCl气体C．③验证非金属性：S＞C＞SiD．④升华提取碘【解析】选B。
二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰，氯气和水，①可以用于实验室制氯气，故A正确；②除去SO2中少量的HCl气体可以选择与氯化氢反应，不与二氧化硫反应的饱和亚硫酸氢钠溶液，不能使用饱和亚硫酸钠溶液，因为亚硫酸钠会与二氧化硫反应，故B错误；③中稀硫酸与碳酸钠反应得到硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应得到硅酸和碳酸钠或碳酸氢钠，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，酸性硫酸＞碳酸＞硅酸，故非金属性S＞C＞Si，可以验证非金属性，故C正确；④中粗碘经水浴加热后，升华为碘蒸气，在蒸馏烧瓶中加入冷水，碘将凝华在蒸馏烧瓶的底部，故D正确。
2．(2021·中山模拟)实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是( )A.装置①的仪器还可以制取H2B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl2＋CO＋H2O===Pd↓＋CO2＋2HCl【解析】选C。
课时跟踪练(三十二) 高考总复习化学精品专题学案Word版含答案
课时跟踪练(三十二)物质的分离和提纯1．(2019·福州模拟)传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。
改用乙醇控温60 ℃提取青蒿素，药效显著提高。
屠哟哟用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制达到了100%，这种适宜的物质是()解析：乙醚的沸点低，当乙醚沸腾后，继续加热，乙醚的温度不会升高，避免因为温度高而破坏青蒿素的有效成分，A正确。
答案：A2．(2019·深圳调研)某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。
实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。
下列试剂或操作不合理的是()A.2B．操作②为结晶C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3解析：根据题意，选择Ba(OH)2溶液除去SO2－4、NH＋4和HCO－3，NH3·H2O用加热法除去，操作②为加热。
过量的Ba2＋用Na2CO3溶液除去，过量的OH－与CO2－3用硝酸除去，则操作③为过滤，试剂④为稀硝酸。
答案：B3．下列除杂方法正确的是()A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．NH4Cl固体中混有少量的单质I2，可用加热法将I2除去C．CO2中含有SO2杂质，可以通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶除去D．NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤除去解析：A项，SiO2和Al2O3都可以与NaOH溶液发生反应，因此SiO2中含Al2O3杂质不能加入足量NaOH溶液然后过滤除去，错误；B项，NH4Cl固体加热容易发生分解反应产生氢气和氯化氢，二者遇冷会重新化合形成NH4Cl，因此不能用加热方法将NH4Cl固体中的I2除去，错误；C项，CO2、SO2都可以与饱和Na2CO3溶液发生反应，因此不能用饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的SO2杂质，错误；D项，NaHCO3溶液中含有Na2SiO3杂质，由于NaHCO3与CO2不能发生反应，而物质的酸性：碳酸＞硅酸，可以通入足量的CO2，发生反应：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓，然后过滤除去H2SiO3，正确。
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课时跟踪练(三十四) 化学实验方案的设计与评价 1．某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质。已知：SO2的沸点为－10 ℃、SO3的沸点为44.8 ℃。 Ⅰ.用如图所示装置设计实验，验证FeSO4分解生成的气体产物。
(1)实验前必须进行的操作是____________________________。 (2)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→____________________。 (3)若观察到装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，则 FeSO4分解的化学方程式为_______________________________ _____________________________________________________。 Ⅱ.为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验： 实验1：将稀盐酸和NaOH溶液分别滴入品红水溶液中。观察到前者溶液颜色变浅，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变。 实验2：向滴有稀盐酸和NaOH溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2。观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色。 实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。 (4)由实验1可推测品红水溶液呈________性。 (5)由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是________(填化学式)。 (6)若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象： _____________________________________________________。 (7)加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因：_________________________________________________ _____________________________________________________。 解析：Ⅰ.(1)验证FeSO4分解生成的气体产物，气体制备或检验气体产生的实验，在实验前必须检查装置气密性。 (2)先将高温分解气体通过装置丙，冷却收集得三氧化硫，再通过装置丁的品红水溶液检验二氧化硫的存在，最后用装置乙吸收尾气，按气流方向连接顺序为a→d→e→f→g→b→c。 (3)若观察到装置丙中有无色液体产生，则产物有三氧化硫；装置丁中溶液变成无色，则产物中有二氧化硫，则FeSO4分解的化学方
程式为2FeSO4=====△Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。 Ⅱ.(4)加入稀盐酸时品红颜色变浅，而加入氢氧化钠溶液时溶液颜色几乎不变，说明酸对品红溶液影响大，则由实验1可推测品红水溶液呈碱性。 (5)实验2：SO2通入盐酸中不反应，以亚硫酸的形式存在溶液中，溶液中电离出的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子浓度都很小，品红水溶液逐渐褪色；SO2通入氢氧化钠溶液中反应生成亚硫酸钠，溶液中亚硫酸根离子(或亚硫酸氢根离子)浓度较大，品红水溶液很快褪色；可能是由亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子引起；实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者溶液褪色很慢。进一步说明是由亚硫酸根离子引起的褪色而不是亚硫酸氢根离子；即SO2－3。 (6)根据上述实验可知，使品红水溶液褪色的是亚硫酸根离子，若将SO2通入品红的无水乙醇溶液中，溶液中不存在亚硫酸根离子，则品红的无水乙醇溶液不褪色。 (7)Na2SO3溶液中的c(SO2－3)大，加热后虽然SO2－3水解程度增大，但仍无法除尽，不能使品红水溶液恢复红色。 答案：Ⅰ.(1)检查装置气密性 (2)d→e→f→g→b→c
(3)2FeSO4=====△Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ Ⅱ.(4)碱 (5)SO2－3 (6)品红的无水乙醇溶液不褪色 (7)Na2SO3溶液中的c(SO2－3)大，加热后虽然SO2－3水解程度增大，但仍无法除尽 2．(2019·济南调研)三氯氧磷(POCl3)是一种重要的化工原料，工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3，反应原理为P4(白磷)＋6Cl2===4PCl3、2PCl3＋O2===2POCl3。PCl3、POCl3的部分性质如下：
项目 熔点/℃ 沸点/℃ 其他 PCl3 －112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl POCl3 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCl 某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去)： (1)仪器a 的名称为______________，B装置中长颈漏斗的作用是______________________________________________________。 (2)装置E用来制取Cl2，反应的离子方程式为______________ _____________________________________________________。 (3)为使实验顺利进行，还需补充的装置为__________________ _____________________________________________________。 (4)反应时，需严格控制三个条件： ①先制取______________，缓慢地通入C 中，直至C 中的白磷消失后，再通入另一种气体。 ②C装置用水浴加热控制温度为60 ℃～65 ℃，除加快反应速率外，另一目的是___________________________________________ _____________________________________________________。 ③反应物必须干燥，否则会在C 装置中产生大量的白雾，其主要成分为_____________________________________(写化学式)。 (5)反应结束后通过下面步骤测定POCl3产品中Cl 的含量，元素Cl 的质量分数为___________________________________________ _______________________________________ (写出计算式)。 Ⅰ.取x g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，POCl3完全反应后加稀硝酸至酸性； Ⅱ.向锥形瓶中加入0.100 0 mol·L－1的AgNO3 溶液40.00 mL，使Cl－完全沉淀； Ⅲ.再向锥形瓶中加入20 mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖； Ⅳ.然后加入指示剂，用c mol·L－1 NH4SCN溶液滴定过量Ag＋ 至终点，记下所用体积为V mL。 [已知：AgPO4溶于酸，Ksp(AgCl )＝32×10－10，Ksp(AgSCN )＝2×10－12] 解析：(1) 仪器a的名称是冷凝管(或球形冷凝管)，装置A中产生氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(或2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑)；B装置的作用除观察O2的流速之外，还有平衡气压、干燥O2(或平衡气压和除去水，防止PCl3和POCl3
遇水反应引入杂质)。
(2)二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的
离子方程式为4H＋＋2Cl－＋MnO2=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。 (3)C装置为氯气和磷发生反应的装置，反应结束后会有氯气从冷凝管a中溢出，污染空气，需要吸收处理；同时，POCl3和PCl3遇水会发生反应，为使实验顺利进行，需要在a仪器后连接装有碱石灰的干燥管，防止外界中水蒸气进入C装置内。 (4)根据题意可知，要先制备出三氯化磷，然后其被氧化为POCl3，所以先制取氯气，缓慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入另一种氧气。②由于PCl3的沸点是75.5 ℃，因此控制温度60 ℃～65 ℃，其主要目的是加快反应速率，同时防止PCl3气化。③POCl3
和PCl3遇水会发生反应，均生成氯化氢，遇到水蒸气产生大量的白
雾，所以反应物必须干燥。 (5)根据题意可知，NH4SCN的物质的量为0.001 cVmol，则与之反应的银离子的物质的量为0.001 cVmol，而总的银离子的物质的量为0.004 mol，所以与氯离子反应的银离子的物质的量为0.004 mol－0.001 cVmol，因此氯离子的物质的量为0.004 mol－0.001 cVmol，则
产品中Cl元素的含量为（0.004－0.001cV）×35.5x×100%。 答案：(1)球形冷凝管 平衡气压 (2)4H＋＋2Cl－＋MnO2=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)在a仪器后连接装有碱石灰的干燥管 (4)①Cl2 ②防止PCl3气化 ③ HCl
(5)（4×10－3－cV×10－3）×35.5x×100%
或3.55×（4－cV）x%
3．有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。 Ⅰ.岩脑砂的实验室制备。 (1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为_____________________。 (2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→________、__________←j←i←h←g←b。 (3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为_____________ _____________________________________________________。 (4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为________________。 Ⅱ.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)。
已知：2NH4Cl＋3CuO=====△3Cu＋2HCl↑＋N2↑＋3H2O。 步骤：①准确称取1.19 g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。
(5)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，_________________________________________， 则气密性良好。