初中化学化学综合题解题技巧分析及练习题(含答案)

初中化学化学综合题解题技巧分析及练习题(含答案)

一、中考化学综合题

1．海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种元素。可以从海水中提取食盐，也可以从海水中提取用途广泛的金属镁，其制取工艺流程如下：

（1）从海水中提取食盐，是利用日光和风力使水分________，得到食盐。

（2）要将Mg(OH)2沉淀分离出来，进行的操作甲的名称是_____________，如果在学校实验室中完成该实验，要用到玻璃棒，其作用是_________________，该操作中还需要的玻璃仪器是___________和______________。

（3）小明学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体。但他在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。

[提出问题]为什么会生成淡黄色固体?

[查阅资料]小明查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物质MgO MgCl2Mg3N2Mg(NO3)2MgCO3Mg(OH)2

颜色白色白色淡黄色白色白色白色

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是_________________________________；[提出猜想]分析资料，小明认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的_______反应生成的；[实验探究]小明设计实验证实了自己的猜想，他的方案可能是

________________________；

[实验结论]根据小明的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：

______________、________________________________。

[反思与评价]通过上述实验，你对燃烧有什么新的认识?__________________。

[知识拓展]由上述实验结果，若有12g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量m

_____20g (填：“>”、“=”或“<”)。

【答案】蒸发过滤引流烧杯漏斗空气的成分中不含氯元素氮气(或N2)将点燃的镁

条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体2Mg十O2 2MgO3Mg+N2 Mg3N2燃烧不一定要有氧气参加或某些物质在氮气中也能燃烧或物质可以在除氧气

外的物质中燃烧(其他合理答案均可)﹤

【解析】（1）食盐的溶解度受温度变化影响小，可借助日光和风力使水分蒸发，从而的到食盐晶体；（2）将沉淀物从溶液中分离出来，可用过滤法．用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，玻璃棒起到分流的作用；（3）[查阅资料]氯元素在海水中有，而空气中不含

氯元素，所以同学们认为不必查阅氯化镁的颜色是正确的；[提出猜想]从查阅的资料可知，只有氮化镁是淡黄色，在空气中点燃镁条时生成的淡黄色固体，可能是镁与空气中的氮气反应所得； [实验探究]镁与氧气反应生成白色固体，与氮气反应生成淡黄色固体，验证猜想可用点燃的镁条伸人充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体；[实验结论]根据探究可知，镁在空气中燃烧时可有如下反应：2Mg 十O 2→点燃 2MgO ；3Mg+N 2→点燃

Mg 3N 2；

[反思与评价]通过试验可知，物质燃烧不一定需要氧气；[知识拓展]镁和氧气的质量比为12:20； 12克镁在氧气中完全燃烧可得20克氧化镁；镁和氮气的质量比为：72:100，小于12:20，因为12克镁在空气燃烧，有氮气也参加了反应，所以产物小于20克。

点睛：盐场常用蒸发的方法用海水晒盐；在实验室中分离沉淀常用过滤法．燃烧不一定要有氧气参加。

2．化学竞赛周之前小胖想对所学知识进行总结，请你和他一起完成如下总结： A ．工业炼铁

(1)工业炼铁是利用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来，如下图是实验室模拟炼铁原理。实验过程中可以观察到的现象是：__________，硬质玻璃管中发生的化学反应方程式是_________________。小胖说应该在酒精灯上加一个灯罩，酒精灯罩的作用是

_______________。

(2)实验过程中应该先______________(填“点燃酒精灯”或“通入CO”)，其目的是

______________。实验结束后，小胖说应该先关闭硬质玻璃管和澄清石灰水之间的止水夹，否则石灰水倒吸使试管炸裂，小华觉得他分析的不正确，其理由是

______________________________。

(3)从环保的角度来分析，该装置存在的不足是____________，应做出的改进是

______________。

(4)实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g ，则通入装置的CO 气体质量肯定大于_______g ，其理由是________________________________________________________ 。 B ．侯氏制碱法

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，其生产纯碱的产品和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式______________。分析下表，反应后能得到碳酸氢钠的晶体的原因是________________________________________。

物质氯化钠氯化铵碳酸氢钠碳酸氢铵

溶解度(20℃)36g37.2g8.5g29.8g

(2)写出反应I的化学方程式 ___________________________；该反应的基本类型为

__________。

(3)操作a的过程是蒸发浓缩、___________ 、过滤、干燥。

(4)老师告诉小胖在通二氧化碳的时候最好采用加压的方法，小胖百思不得其解，你觉得这样做的目的是：___________________。

(5)上述工艺流程中可循环利用的物质是______________ 。得到的氯化铵可以用作

_____________。

【答案】红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊 3CO+Fe2O32Fe +3CO2集中火焰，提高温度通入CO 排尽空气，防止加热时发生爆炸实验结束会一直通一氧化碳至装置冷却，石灰水不会倒吸未处理尾气，污染空气在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气 2.8 部分一氧化碳没有参加反应 NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl 20℃时碳酸氢钠的溶解度最小，先饱和析出固体 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑分解反应冷却结晶压强增大，二氧化碳气体溶解度增大 CO2和H2O 氮肥

【解析】

A．工业炼铁

(1)工业炼铁是利用一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验过程中可以观察到的现

高温

象是：红色粉末逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊，化学反应方程式是3CO+Fe2O3???→

2Fe +3CO2。酒精灯罩的作用是集中火焰，提高温度，以达到高温条件。(2)点燃或加热可燃性气体和空气的混合物可能发生爆炸。实验过程中应该先通入CO，其目的是排尽空气，防止加热时发生爆炸。实验结束后，会一直通一氧化碳至装置冷却，玻璃管内压强不会变小，石灰水不会倒吸。(3)从环保的角度来分析，一氧化碳是空气污染物，实验产生的尾气中有未反应的一氧化碳，而该装置存未处理尾气，会污染空气，应做出的改进是在石灰水后用酒精灯点燃尾气或用气球收集尾气。(4)由Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2可知一氧化碳和二氧化碳的质量比为：28:44，,实验完成后，发现过量的澄清石灰水增重4.4g，说明石灰水吸收二氧化碳4.4g,则通入装置的CO气体质量肯定大于2.8g，其理由是因为实验开始要通入一氧化碳排装置内的空气，实验结束后要继续通入一氧化碳防止铁被氧化，同时还有反

应中剩余的一氧化碳。B．(1)请写出食盐水、氨气、二氧化碳反应的化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；(2)反应I为碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳、了、碳酸钠、和水，化学方程式 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑；该反应的基本类型为由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应。(3)操作a的过程是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥，得到较纯净的氯化铵固体(4)增多压强可以增大二氧化碳的溶解度，提高溶液中二氧化碳的浓度，有利于提高反应速率和产率。(5)上述工艺流程中CO2和H2O即是原料又是生成物，可循环利用。得到的氯化铵因含有氮元素可以用作氮肥。

3．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为: NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。

部分实验步骤如下:

I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气；

II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热；

III.当样品反应完全，……再停止加热，直到玻璃管冷却；

Ⅳ.实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。

请回答下列问题:

(1)NH4HCO3属于____(选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)；装置B中盛放的液体是

_____。

(2)装置C中发生反应的化学方程式为__________。

(3)步骤III中，停止加热前应进行的操作是___________。

(4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______(用m1、m2的代数式表示)。

【答案】氮肥浓硫酸(浓H2SO4) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 打开弹簧夹通氮气

或

【解析】

(1)根据碳酸氢铵含有氮元素解答；根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；(2)根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；(3)根据必须将反应生成的气体全部通入到B、C装置且防止干扰实验解答；(4)根据反应的化学方程式计算解答。(1)NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；装置B中盛放的液体是浓硫酸(浓H2SO4)；(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(3)步骤III

中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；(4)设样品中碳酸氢铵的质量为x 。 NH 4HCO 3V NH 3↑+H 2O↑+CO

2↑

79 44

x m 2

2

7944x m = x =27944

m 样品中碳酸氢铵的质量分数为212

7944m m m +×100％=2127944()m m m +×100％或212197511()m m m +％。

4．某地规定:工业排放的气中SO 2的含量不超过0.4mg?L -1,某兴趣小组利用反应

SO 2+l 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI,测定某工业废气中SO 2的含量,测试装置如图所示。

测试步骤:

①碘溶液的配制：准确称取1.27g 碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL 水中,续加水配制成1000mL 溶液。

②取5mL 上述溶液，加入试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝。

③把100mL 注射器的活塞推到底后,插入试管的橡皮塞中,如图所示。然后缓缓向外拉注射器,每次抽取的气体为100mL,重复抽取n 次,直到溶液变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。

(1)步骤②中,5mL 溶液中溶有碘单质_______mg ，步骤③中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是_______,

(2)按步骤测试某工业废气,抽取次数为80次后,溶液刚好变为无色，试计算该废气中SO 2含量,并判断是否符合排放标准。__________________________

【答案】 6.35mg 使二氧化硫充分反应 0.2mg/L<0.4mg/L ，排放达标

【解析】

（1）5mL 溶液中溶有碘单质为

，步骤③中缓缓向外拉注射器，“缓缓”的目的是使二氧化硫充分反应；（2）设抽80次废气中二氧化硫的质量为，

SO 2+l 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI

64 254

6.35mg

解得：=1.6mg

所以废气中二氧化硫的含量为。

0.2mg/L<0.4mg/L，排放达标。

5．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。

（1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是_____（填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。

（2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为_____。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重_____g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是

_____。

（3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B

（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。

①下列说法正确的是_____（填字母）。

a．硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性

b．电解过程中化学能转化为电能

c．电极N与电源负极相连

②电解后，管A中生成的微粒有_____（填微粒符号）。

（4）当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）和临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇（C2H6O）的超临界水氧化结果如图3所示。

注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。

如δ（CO）

CO分子数

所有含碳物质分子总数

图中CO的分布分数先增后降的原因是_____。

【答案】H 2 3Fe+4H 2O 高温Fe 3O 4+4H 2 8 枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重 ac O 2和H + 在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO ，CO 再氧化成CO 2

【解析】

【分析】

水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，氢气和氧气点燃生成水，水通电生成氢气和氧气。

【详解】

（1）由“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水可知，“可燃空气”是氢气，化学式为2H 。 （2）水和铁在高温的条件下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为

23423Fe+4H O 2Fe O +4H 高温。

设生成1g 氢气，理论上铁制枪管应增重的质量为x

2342++168233Fe 4H O

Fe O 42

232-168x 1g

H :高温质量差

81g 64x

x 8g ＝

实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是枪管外壁部分铁与空气中的氧气反应而增重。

（3 ）①a 、水中加入少量的稀Na 2SO 4溶液以增强水的导电性，故a 正确；

b 、电解过程中是电能转化为化学能，故b 不正确；

c 、与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，故c 正确。故选ac 。

②电解后，管A 中生成物质是氧气未来得及转移到B 管的氢离子，管A 中生成的微粒有：O 2和H +。

（4）根据题干和图示所提供的信息可知，图中CO 的分布分数先增后降的原因是在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化成CO ，CO 再氧化成CO 2。

6．我国西北地区有很多咸水湖，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池。某盐湖附近的农民通过“冬天捞碱，夏天晒盐”获得大量湖盐。小伟同学取该湖盐样品进行探究。 （提出问题）该湖盐样品的成分是什么？

（查阅资料）冬天捞碱的“碱”指Na 2CO 3，夏天晒盐的“盐”指NaCl 。

（猜想与假设）猜想一：Na 2CO 3

猜想二：NaCl

猜想三：Na 2CO 3和NaCl

（实验探究）

实验实验操作实验现象实验结论

实验一取少量样品于试管中，加适量水

溶解后，加入过量稀HNO3

产生能使澄清石灰水

变浑浊的气体

①猜想_____

不成立

实验二②向实验一所得的溶液中加入适

量的_____

③_____猜想三成立

（拓展延伸）为进一步确定该湖盐样品中Na2CO3的质量分数，小伟同学再取该湖盐样品10.00g做了如图所示的补充实验。

（1）反应结束之后通入空气的目的是_____。

（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是_____（用方程式表示）。

（3）实验结束后测得装置D增重0.44g，则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为_____%（保留一位小数）。

【答案】硝酸银溶液，产生白色沉淀，二使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收。2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。10.6。

【解析】

【实验探究】根据实验操作、实验现象、实验结论及猜想分析解答；【拓展延伸】（1）根据必须将实验产生的二氧化碳气体全部被装置D吸收分析解答；（2）根据防止空气中的二氧化碳干扰实验解答；（3）根据实验数据结合反应的化学方程式计算解答。【实验探究】实验一：取少量样品于试管中，加适量水溶解后，加入过量稀HNO3，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是碳酸钠和硝酸反应生成的，故猜想二不成立；由实验二知猜想三成立，则说明样品中含有氯化钠，故实验操作及现象为向实验一所得的溶液中加入适量的硝酸银溶液，产生白色沉淀（因为氯化钠和硝酸银反应生成了白色沉淀氯化银）；【拓展延伸】（1）反应结束之后通入空气的目的是使反应生成的二氧化碳全部被D装置吸收；（2）装置A中浓NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止影响实验结果，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（3）设样品中碳酸钠质量为x。

Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

x 0.44g

106 x =

44 0.44g

x=1.06g

则湖盐样品中Na2CO3的质量分数为：1.06

10.00

g

g

×100%=10.6%

7．氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为：

6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑

(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_______________。

(2)该循环制氢中不断消耗的物质是________(填化学式)，得到H2和O2的质量比为

__________。

(3)氢气作为新能源的优点有________(任写一点)。该循环法制氢的不足之处是________。Ⅱ.贮氢：合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氩气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金，其化学方程式为： 2Mg2Cu+ 3H23MgH2+MgCu2

(4)熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是_________________。

(5)氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2。其化学反应方程式为________。

(6)11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，放出H2的质量为________g。【答案】 +3 H2O1：8不污染环境、热值大、原料来源丰富能耗高起到保护作用，防止金属被氧化MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑ 0.7g

【解析】本题考查了有关元素化合价的计算，氢能源，化学方程式的书写，根据化学方程式的计算。难度较大，仔细审题，找出的用的信息结合已有知识进行分析解答。

（1）ZnFe2O4中锌的化合价为+2价，氧元素的化合价为﹣2，设：Fe的化合价为x，根据化合物中元素化合价的代数和为零，则有（+2）+2x+（﹣2）×4=0，x=+3；

（2）根据化学方程式

6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑可知，该循环制氢中不断消耗的物质是水，其化学式为H2O，得到H2和O2的质量比为4：32=1：8；（3）氢气作为新能源的优点有不污染环境、热值大、原料来源丰富，该循环法制氢时都是在高温下进行，不足之处是能耗高；

（4）高温时Mg、Cu都能与空气中氧气反应，熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气可以起到保护作用，防止金属被氧化；

（5）氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，根据质量守恒定律可知，生成的碱是氢氧化镁，化学反应方程式为 MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑；

（6）11.2g Mg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应，其中的氢化镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，MgCu2中只有镁与盐酸反应产生氢气。

设：11.2g Mg2Cu完全吸氢后生成氢化镁的质量为x，MgCu2的质量为y。

2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2

224 78 152

11.2g x y

x=3.9g

y=7.6g

设：3.9g氢化镁与水反应生成氢气的质量为a

MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑

26 4

3.9g a

a=0.6g

7.6gMgCu2含有镁的质量为：7.6g×× 100%=1.2g

设：1.2g的镁与盐酸反应生成的氢气质量为b

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

24 2

1.2g b

b=0.1g

生成氢气的质量为：0.6g+0.1g=0.7g。

8．盐城濒临黄海，拥有巨大的天然宝库。

（1）海堤树林茂密，让人清新呼吸。

①树林中的绿色植物通过光合作用，吸收_____（填化学式），放出O2，将_____能转化为化学能。

②树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2-）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2-中共含有_____个电子。

（2）滩涂花海飘香，使人流连忘返。

①鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子_____的结果。

②培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有_____种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充_____（填元素符号）。

（3）大海资源丰富，引人不断探索。

从海水中可以提取粗盐（含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质）。小明利用如图流程进行除杂，得到精盐。

①操作1需要在____（填字母序号）中进行。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．广口瓶

②操作2的步骤为溶解、过滤、_____、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是_____。

③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl 溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质），过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl 的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl 溶液选种。小明称取实验制得的精盐l6g ，加入盛有84mL 蒸馏水的烧杯里（实验条件下，水的密度为1g?mL -1），完全溶解。配制所得的NaCl 溶液的浓度低于16%，原因是____。

⑤若利用化学方法除去粗盐中CaCl 2、MgSO 4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：BaCl 2溶液、_____（填化学式）溶液、Na 2CO 3溶液。允分反应后过滤，加入过量稀盐酸，搅拌、煮沸。

【答案】CO 2 太阳 17 不断运动 3 P A 蒸发 引流 饱和 精盐不纯有杂质或未完全烘干 NaOH

【解析】

【分析】

粗盐提纯过程：溶解、过滤、蒸发，饱和溶液,指的是在一定温度下,一定剂量的溶剂里面,不能继续溶解溶质。

【详解】

（1）①光合作用，通常是指绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳(CO 2)和水(H 2O)合成富能有机物，同时释放氧的过程，故吸收二氧化碳，化学式为CO 2，放出O 2，将太阳能转化为化学能。

②一种负氧离子（O 2-）的一个原子团是由一个O 2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，氧气分子含有16个质子数，俘获了空气中一个自由电子，含有17个电子，故每个O 2-中共含有17个电子。

（2）①构成物质的分子在做永不停息的无规则运动，鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子不断运动的结果。

②培育鲜花的某种营养液可能由3KNO 、32Ca(NO )、2CuCl 中的一种或几种物质配制而成，呈蓝色，则含有氯化铜，其中Ca 、N 的元素质量比为1：1，营养液中含有硝酸钙，32Ca(NO )中Ca 、N 的元素质量比为40:28=10:7，营养液中Ca 、N 的元素质量比为1：1，则含有硝酸钾，故该营养液中含有3种溶质。物所需营养元素由三种，为氮元素、钾元素、磷元素，营养液中含有氮元素和钾元素，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充磷元素，元素符号为P 。

（3）①操作1是把大颗粒粗盐研磨成小颗粒粗盐，需要在研钵中进行，故选A 。 ②操作2的步骤为溶解、过滤、蒸发、结晶，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。 ③操作3的步骤为“盐洗”， “盐洗”的氯化钠溶液中不能引入新的杂质，故“盐洗”溶液应选用NaCl 的饱和溶液。

④精盐不纯会带有杂质，氯化钠的质量变小，未完全烘干，相当于将溶液稀释，配制所得的NaCl 溶液的浓度低于16%，故配制所得的NaCl 溶液的浓度低于16%，原因是精盐不纯有杂质或未完全烘干。

⑤化学方法除去粗盐中CaCl 2、MgSO 4两种杂质，加入BaCl 2溶液，硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙、氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，故可在粗盐溶液中依次加入稍

过量的三种溶液：BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。

9．在粗盐的提纯实验中

(1)其主要操作步骤顺序是________________。

①过滤②溶解③蒸发④计算产率

(2)下图是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误______；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是__________。(填一种)

(3)蒸发时，蒸发皿内出现________ 时应停止加热。

(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如下图所示流程：

①上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是__________。

A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸

B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸

C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸

②反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量

______(填“增多”、“减少”、“不变”)。

【答案】②①③④没有用玻璃棒引流液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净) 较多固体 A 增多

【解析】

本题考查了粗盐的提纯，酸、碱、盐的性质。解题时注意除杂的最后不能再有其他杂质。（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：

②①③④；

（2）图1是的过滤操作，图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接的仪器不干净)；

（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多固体时应停止加热；

（4）①A、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可用足量的氢氧化钠溶液除去氯化镁，氯化钙与碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，可用足量的碳酸钠除去氯化钙，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，符合题意；B、氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁和氯化钾，用氢氧化钾溶液除去氯化镁时会引入新杂质氯化钾，不符合题意；C、硫酸能与氢氧化钠反应生

成硫酸钠和水，硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用硫酸除去氢氧化钠和碳酸钠时，会引入新杂质硫酸钠，不符合题意。故选A；

②通过以上规范操作，有食盐生成，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多。

10．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题。

（1）t1℃时，溶解度相同的物质是_____。

（2）若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是_____。

（3）t2℃时，把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____（填最简整数比）。

（4）将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1℃时所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为_____。

【答案】A、C降低温度1:3C、B、A

【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【详解】

（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度相同的物质是A、C；

（2）C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以若保持溶液质量不变，将C的饱和溶液变为不饱液的方法是：降低温度；

（3）t2℃时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比为25g：75g＝1：3；

（4）t2℃时，A物质的溶解度最大，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，A中的溶剂最少，C中的溶剂最多，所以将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，降温度温至t1℃时，溶剂质量不变，所得溶液中溶剂质量由大到小顺序为C、B、A。