高考化学一轮复习精品课件：热点专题课 元素推断题的解题策略
解析：R 的单质是一种常见的半导体材料，R 应是硅元素，则 L 是碳元素，M 为氮元素，T 为硫元素，W 为氯元素。 (3)中 b 项， 通常元素的非金属性越强， 其对应单质的氧化性越强， 而该反应中碳所表现出的是还原性。
答案：(1) ⅦA ∶N⋮⋮N∶
(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O (3)acd 高温 (4)2Cl2＋SiO2＋2C=====SiCl4＋2CO
金属性 L 强于 R c．W 的核电荷数比 T 多，原子半径比 T 小，得电子能力强， 则非金属性 W 强于 T d．同温、同物质的量浓度的 Na2LO3 和 Na2TO4 溶液的 pH： Na2LO3＞Na2TO4，则非金属性 T 强于 L
(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备 RW4，该 反应中除 RW4 外的另一种产物可用于工业炼铁。制备 RW4 的化 学方程式为__________________________。
(1)规律： ①同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大 1，比右边元素的原子序数小 1。
②同主族上下周期元素的原子序数关系
(2)应用举例：
①条件： 短周期元素 A、B、C 在元素周期表中的相对位 置如图所示。已知 B、C 两种元素所在族序数之和 是 A 元素所在族序数的 2 倍，B、C 两种元素的原 子序数之和是 A 元素的原子序数的 4 倍。
答案：C
3．(2013· 北京海淀期中)L、M、R、T、W 是原子序 数依次增大的短周期主族元素，M、T 在周期表 中的相对位置如右表；L 与 R 原子的最外层电子 数相同， R 的单质是一种常见的半导体材料。 请回答下列问题：
(1)T 原子的结构示意图为________，元素 W 在周期表中位于第 ________族，M 单质分子的电子式为________。
＋ －
解析：根据主要化合价判断出 L、Q 同处ⅡA 族，Q、T 同处 ⅥA 族，再根据原子半径变化，可推知 L 为 Mg，M 为 Al，Q 为 Be，R 为 S，T 为 O；通常情况下 H2O 为液态，H2S 为气 态，H2O 的沸点高于 H2S，A 项错误；Mg 比 Al 活泼，与盐 酸反应速率 Mg 更大，B 项错误；C 项 Al2O3 具有两性；D 项 Mg2＋与 S2－核外电子数不相等。
⑦电解电解质溶液时，阳极产物一般是Cl2或O2，阴极产物是H2。
⑧在空气中燃烧时的各种颜色务必记牢，如呈苍白色火焰的是H2在 Cl2中燃烧。
[课堂对点练习]
1．(2011· 广东高考) (双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数 依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于 第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相 等，则 A．原子半径：丙>丁>乙 B．单质的还原性：丁>丙>甲 C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 ( )
＋ ＋
②元素推断： 由于四种元素都是短周期元素，N 为非金属，应位于元素周 期表的右边，由 X、Y、M、N 的离子半径关系，则可以推知四种 元素在元素周期表中位置关系，转化为周期表片段：
则 N 可能和 Y 不在同一周期，也可能和 Y、M 在同一周期。
三、推断元素及物质的“题眼”总结
1 1．质量最轻的元素是1 H，其次是 He。质量数相差 1 倍或 2 2 3 倍的同位素是氢元素的 3 种核素(1 1H、1H、1H)。
11．非金属单质晶体中能导电的是石墨和单晶硅。Si 是构 成地壳岩石骨架的主要元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟 酸溶解。
12．单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： Li、Na、F。常见的能形成同素异形体的元素：O、C、S、P。
13．常温下唯一呈液态的金属是 Hg，呈液态的非金属单 质是 Br2。
热点专题课
一、推断元素的方法思路
元素推断题的解题策略
根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件，可 推算原子序数，判断元素在元素周期表中的位置等，基本思 路如下图所示：
二、利用周期表的片断进行推断
1．元素周期表中短周期的特殊结构的应用
(1)特殊结构：
①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的 第Ⅰ A族为元素周期表的左侧边界，第Ⅰ A族左侧无元素分布；
4．最轻的金属是 Li，其次是 Be。熔点最低的金属是 Hg， 其次是 Ca；熔点最高的金属是 W，熔点最高的非金属单质是 石墨，其次是金刚石。
5．地壳中含量最多(丰度最大)的元素是 O，其次是 Si； 地壳中含量最多的金属元素是 Al，其次是 Fe。
6．既难得到电子，又难失去电子，且为单原子分子的气 态单质是稀有气体。 7．短周期元素中，最高正价与最低负价绝对值之差为 4
解析：本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元 素的推断和元素周期律的应用能力。气态化合物的水溶液呈碱 性的物质只有 NH3，结合原子序数关系知，甲为 H、乙为 N， 与甲同主族且原子序数大于 N 的短周期元素丙为 Na， 丁为 Al。 原子半径：Na>Al>N，A 项正确；单质的还原性：Na>Al>H2， B 项错误；Na2O、Na2O2 均为离子化合物，C 项错误；NaOH 是碱，HNO3 是酸，Al(OH)3 是两性氢氧化物，两两之间均能发 生化学反应，D 项正确。
3.把文字信息转化为周期表片段的应用 (1)文图转化：
题中文字信息
推断出元素 应用
转化 图表中固定位置 ――→
周期表片段
(2)应用举例：
①条件：
短周期元素形成的简单离子 X 、Y 、M2 、N2 核外均含电
＋ ＋ ＋ －
子，且离子半径的大小关系为：N2－＞Y＋，Y＋＞X＋，Y＋＞M2＋， M2 ＞X 。
②元素推断： 由图可知，A 为第 2 周期元素，B、C 为第 3 周期元素。设 B、C 之间的元素原子序数为 x，则 A 的原子序数为 x－8，B 的 原子序数为 x－1，C 的原子序数为 x＋1，依题意有 x＋1＋x－1 ＝4(x－8)，则 x＝16，为 S 元素，可以推出 A 为 O、B 为 P、C 为 Cl。
观察)。 ②使酚酞变红的气体必是氨气。 ③在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。 ④向一溶液中加入碱液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变
成红褐色，该溶液中必含Fe2 。
＋
⑤遇SCN－显红色或遇OH－生成红褐色沉淀的离子是Fe3＋。
⑥具有臭鸡蛋气味的气体是H2S，与H2S反应生成黄色沉淀的气体可 能是Cl2、O2、SO2、NO2等。
14．S 是很脆的黄色晶体，它的氢化物可与其最高价氧化 物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应。
15．既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属是Mg；即能 与酸反应又能与碱反应放出气体的金属是Al、Zn；能跟强碱溶液反 应放出H2的非金属是Si。 16．同一元素的气态氢化物和氧化物反应，生成该元素的单质
的元素是 S；最高正价与最低负价绝对值之差为 0 的元素是 C 和 Si。
8．上一周期元素所形成的阴离子和下一周期主族元素的 最高价阳离子的电子层结构相同。
9．C 元素可组成多种单质，其中金刚石的硬度最大，石 墨的熔点最高，C60 的熔点较低；C 是构成有机物的骨架元素， 所形成的化合物最多。
10．常温下能跟 H2O 反应放出 O2 的单质是 F2，化合物一 般是 Na2O2；常温下与 H2O 反应放出 H2 的有碱金属和 Mg、 Ca、Sr、Ba。
②He 为 0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元 素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
(2)应用举例： 已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：
则可以推出 X 为 He，再依次推知 Y 为 F、Z 为 O、W 为 P。
2．元素的位置关系和原子序数关系的应用
和水，该元素可能是硫或氮。
17．同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化 合，生成盐的元素一定是氮。
18．氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态 的元素：O。 19．在空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性
的元素：N。
20．特殊的实验现象有： ①钠元素焰色反应为黄色，钾元素焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃
2．1～20 号元素中，族序数与周期数相同的元素是 H、Be、 Al；族序数是周期数 2 倍的元素是 C、S；族序数是周期数 3 倍 的元素是 O；族序数是周期数 3 倍多 1 的元素是 F。
3．1～20 号元素中，周期数是族序数 2 倍的元素是 Li 和 Ca；周期数是族序数 3 倍的元素是 Na。
答案：AD
2．根据表中信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
(
)
元素代号 原子半径/nm 主要化合价
L 0.160 ＋2
M 0.143 ＋3
Q 0.089 ＋2
R 0.104 ＋6、－2
T 0.066 －2
A.氢化物的沸点为 H2T<H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为 L<M C．M 与 T 形成的化合物具有两性 D．L2 与 R2 的核外电子数相等
(2)R 是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛 放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)______________。
(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是 (填序 号)________。 a．M 的气态氢化物比 R 的气态氢化物稳定，则非金属性 M 强
于R b．高温下，L 的单质能从 R 的最高价氧化物中置换出 R，则非
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高考化学一轮复习 模块二 第五章 元素周期律热点专题(二)元素推断题的突破策略
第五章 物质结构 元素周期律
热点专题(二) 元素推断题的突破策略
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一、元素在周期表中的位置推断 1．根据核外电子的排布规律 (1)最外层电子规律：
最外层电子数(N) 3≤N＜8
N＝1或2
N＞次外层 电子数
元素在周期表中 的位置
主族
第ⅠA族、第 Ⅱ副A族族、、0族第元Ⅷ素族、第二周期 氦
编辑ppt
B．将 M 溶液加热蒸干并灼烧，最后可得 Y 的氧化物
C．X 燃烧的产物中只含离子键
D．将少量 X 单质投入到 M 溶液中，会置换出 Y 单质 根据题意不难判断 X、Y 分别为 Na、Al 元素，根据“M 为 Y、 Z 形成的化合物，其溶液显酸性”的信息可知 Z 为 Cl 元素。因 为 Al2S3 在水溶液中是不存在的，则答案可知。
三、利用元素周期表片段进行推断 1．元素周期表中短周期的特殊结构的应用 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He，H 元素所在
的第ⅠA 族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA 族左侧无元素分布； (2)He 为 0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族
元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
确A．。三种离子中，Ym＋的离子半径最小
B．Z 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HnZO4 根C据．题X、中YX、、ZY一、定Z 之在间同的一相周互期关，系且，原可子以半推径断Z出>XX>、Y Y、 ZD分．别三为种元N素a、相A应l、的C最l 元高素价。氧N化a物＋、对A应l3＋水、化C物l－三之种间离两子两中会发生 Al3＋的离子半径最小，A 项正确；Cl 的最高价氧化物对应
在通常情况下呈液态的元素：O。 4．等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。 5．单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
热点专题(二) 元素推断题的突破策略
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一、元素在周期表中的位置推断 1．根据核外电子的排布规律 (1)最外层电子规律：
最外层电子数(N) 3≤N＜8
N＝1或2
N＞次外层 电子数
元素在周期表中 的位置
主族
第ⅠA族、第 Ⅱ副A族族、、0族第元Ⅷ素族、第二周期 氦
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B．将 M 溶液加热蒸干并灼烧，最后可得 Y 的氧化物
C．X 燃烧的产物中只含离子键
D．将少量 X 单质投入到 M 溶液中，会置换出 Y 单质 根据题意不难判断 X、Y 分别为 Na、Al 元素，根据“M 为 Y、 Z 形成的化合物，其溶液显酸性”的信息可知 Z 为 Cl 元素。因 为 Al2S3 在水溶液中是不存在的，则答案可知。
三、利用元素周期表片段进行推断 1．元素周期表中短周期的特殊结构的应用 (1)元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He，H 元素所在
的第ⅠA 族为元素周期表的左侧边界，第ⅠA 族左侧无元素分布； (2)He 为 0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族
元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
确A．。三种离子中，Ym＋的离子半径最小
B．Z 的最高价氧化物对应水化物的分子式为 HnZO4 根C据．题X、中YX、、ZY一、定Z 之在间同的一相周互期关，系且，原可子以半推径断Z出>XX>、Y Y、 ZD分．别三为种元N素a、相A应l、的C最l 元高素价。氧N化a物＋、对A应l3＋水、化C物l－三之种间离两子两中会发生 Al3＋的离子半径最小，A 项正确；Cl 的最高价氧化物对应
在通常情况下呈液态的元素：O。 4．等物质的量的单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。 5．单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
高考一轮复习化学课件元素推断与物质的性质
泛应用于化工、环保等领域。
酸
如硫酸、硝酸、盐酸等，具有强 酸性，能与碱发生中和反应，广
泛应用于实验室和工业领域。
应用
非金属氧化物和酸在冶金、电镀 、制药、合成材料等方面有广泛
应用。
重要盐类化合物性质与转化关系
盐类化合物
如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等，具有各自的独特 性质，如溶解性、稳定性等。
转化关系
盐类化合物之间可以通过复分解反应、氧化还原 反应等相互转化。
应用
盐类化合物在食品、医药、农业等领域有广泛应 用。
有机高分子化合物简介
有机高分子化合物
由千百个原子彼此以共价键结合形成 ，相对分子质量特别大，具有重复结 构单元的有机化合物。
性质
有机高分子化合物具有独特的物理和 化学性质，如高弹性、耐磨损、耐腐 蚀等。
分类
根据来源可分为天然有机高分子化合 物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡 胶等）和合成有机高分子化合物（如 聚乙烯、聚氯乙烯等）。
过渡元素及其性质
01
过渡元素的定义
过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，它们的原子结构中
包含未填满的d电子层。
02 03
过渡元素的性质
过渡元素具有多种氧化态，可以形成多种配合物；它们的熔点、沸点、 硬度等物理性质较高；过渡元素及其化合物在催化、磁性、光电等方面 具有广泛的应用价值。
过渡元素的分类
元素周期表的定义
元素周期表是按照原子序数大小排列 起来的元素列表，它将化学元素按照 一定的规律进行了分类和排列。
元素周期表的意义
元素周期表是化学学习和研究的重要 工具，它有助于我们理解元素的性质 、化学反应以及物质的变化规律。
元素周期表的组成
元素周期表由多个周期和族组成，每 个周期和族都具有独特的元素特征和 性质。
酸
如硫酸、硝酸、盐酸等，具有强 酸性，能与碱发生中和反应，广
泛应用于实验室和工业领域。
应用
非金属氧化物和酸在冶金、电镀 、制药、合成材料等方面有广泛
应用。
重要盐类化合物性质与转化关系
盐类化合物
如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等，具有各自的独特 性质，如溶解性、稳定性等。
转化关系
盐类化合物之间可以通过复分解反应、氧化还原 反应等相互转化。
应用
盐类化合物在食品、医药、农业等领域有广泛应 用。
有机高分子化合物简介
有机高分子化合物
由千百个原子彼此以共价键结合形成 ，相对分子质量特别大，具有重复结 构单元的有机化合物。
性质
有机高分子化合物具有独特的物理和 化学性质，如高弹性、耐磨损、耐腐 蚀等。
分类
根据来源可分为天然有机高分子化合 物（如淀粉、纤维素、蛋白质天然橡 胶等）和合成有机高分子化合物（如 聚乙烯、聚氯乙烯等）。
过渡元素及其性质
01
过渡元素的定义
过渡元素是指元素周期表中d区的一系列金属元素，它们的原子结构中
包含未填满的d电子层。
02 03
过渡元素的性质
过渡元素具有多种氧化态，可以形成多种配合物；它们的熔点、沸点、 硬度等物理性质较高；过渡元素及其化合物在催化、磁性、光电等方面 具有广泛的应用价值。
过渡元素的分类
元素周期表的定义
元素周期表是按照原子序数大小排列 起来的元素列表，它将化学元素按照 一定的规律进行了分类和排列。
元素周期表的意义
元素周期表是化学学习和研究的重要 工具，它有助于我们理解元素的性质 、化学反应以及物质的变化规律。
元素周期表的组成
元素周期表由多个周期和族组成，每 个周期和族都具有独特的元素特征和 性质。
人教版高中化学复习课件-元素推断题的解题方略
。NCl3 遇水
可发生水解，可生成一种具有漂白性的物质，据此确定该分子发
生反应生成了 HClO 和 NH3。判断非金属性强弱的实验方法很多， 方法合理即可。
答案 (1)
(2)NH4Cl (极性)共价键、离子键(配位键不作要求)
(3)
(4)NCl3＋3H2O===NH3＋3HClO (5)向 Na2S 溶液中通入 Cl2，若有淡黄色沉淀生成，则说明非金属 性：Cl>S。(其他合理方法也可)
【示例1】 已知X、Y、Z為三種短週期主族元素，可分別形 成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m>n且X、Y、Z三種 原子的M層電子數均為奇數。下列說法中不正確的是 ( )。 A．三種離子中，Ym＋的離子半徑最小 B．Z的最高價氧化物對應水化物的分子式為HnZO4 C．X、Y、Z一定在同一週期，且原子半徑Z>X>Y D．三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩 會發生反應
6．最高價氧化物及其水化物既能與強酸反應，又能與強鹼 反應的元素：Al。
7．元素的氣態氫化物和它的最高價氧化物對應的水化物能 起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素：S。
8．元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短週期元素： Li、Na、F。
【示例2】 現有五種短週期元素的性質、用途或原子結構資 訊如下表：
2．元素在週期表中的8個特殊位置 (1)除H外，原子半徑最小的元素：F。 (2)族序數等於週期數的短週期元素：H、Be、Al。 (3)族序數等於週期數2倍的元素：C、S。 (4)週期數是族序數2倍的元素：Li、Ca。 (5)族序數等於週期數3倍的元素：O。 (6)最高正化合價與最低負化合價代數和為0的元素：C、 Si。 (7)最高正化合價是最低負化合價絕對值3倍的短週期元 素：S。 (8)同主族的兩元素，原子序數為2倍關係的是S和O。
2024届高考一轮复习化学课件：元素推断与物质的性质
思路导引推断四种短周期主族元素的思路如下:
① Z 的最外层电子数为 K 层的一半,且原子序数最大 素
Z 为 Na 元
W 与 X 可形成原子个数比为 2∶1 的 18e-分子,且原子序数均小于
② Z(Na) 该分子为 N2H4,W 为 H 元素,X 为 N 元素
③ Y 的原子序数等于 W 与 X 的原子序数之和 Y 为 O 元素
关键能力 考向突破
考向1 根据元素周期表的结构片段推断未知元素
例1.(2023辽宁师大附中质检)短周期主族元素W、X、Y和Z在元素周期表
中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列
关系正确的是( )
A.电负性:Z>X>Y
B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
Y
WX Z
C.含Y元素的盐溶液均呈酸性
必备知识 自主预诊 1.元素周期表中“位—构—性”的关系
2.元素推断中主族元素及其化合物的物理性质 (1)颜色:①常温下,单质为有色气体的元素是F、Cl。 ②常温下,单质为黄色固体的元素是S。 ③焰色试验现象呈黄色的元素是Na,呈紫色的元素是K(通过蓝色钴玻璃观 察)。 (2)状态:常温下,单质呈液态的非金属元素是Br。 (3)气味:能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。 (4)熔点:单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素 是Si。 (5)硬度:单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
答案 B 解析 一般元素的非金属性越强,电负性越大,故电负性:C<N<O,A正确;常温 下,H2O为液体,NH3为气体,故沸点:H2O>NH3,B错误;C、N、O均可形成 CH4、C2H6、NH3、N2H4、H2O、H2O2至少两种氢化物,C正确;有机化合 物C2H5NH2结合质子的能力强于NH3,D正确。
【一轮精品】2015高考新课标化学总复习配套课件：第5章 强化1节 元素推断题的解题策略
A．原子半径的大小顺序：rZ>rW>rY>rX
B．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 C ．化合物 Z2Y2 与 X2Y 反应时， Z2Y2 是氧化剂， X2Y 为还
原剂
D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定 显酸性
服/务/教/师 免/费/馈/赠
化学 【解析】 X是形成化合物最多的元素且常见化合价为＋
＋
服/务/教/师
免/费/馈/赠
化学
(2)18电子微粒 ①分子：SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar、F2、H2O2、 C2H6、N2H4、CH3OH、CH3F等
－ ②阴离子：S2－、HS－、Cl－、O2 2 等
③阳离子：K＋、Ca2＋等
服/务/教/师
免/费/馈/赠
化学
2．特殊的分子形状 (1)V形分子：H2O、H2S (2)直线形：CO2、CS2 (3)三角锥形：NH3、NCl3、H3O＋ (4)四面体形：CH4、NH＋ 4
1和－ 1，则X为H；Y的最外层电子数是次外层的 3倍，则 Y为 O；Z与X同一主族且原子序数大于O，则Z为Na；W的原子序 数为Y的2倍，即W为S。B项，O的非金属性大于S，则气态氢 化物的热稳定性：H2O>H2S，B错；C项，Na2O2与H2O反应中
Na2O2既作氧化剂又作还原剂； D项，NaHSO3溶液呈碱性，D
B．A与C可形成CA2和CA3两种化合物
C．A、B形成的化合物与 B、D形成的化合物化学键类型 一定完全相同 D．气态氢化物的稳定性：C>D
服/务/教/师 免/费/馈/赠
化学 【解析】 由题给信息可推出 A为氧元素，B为钠元素，
C为硫元素，D为氯元素。A项，原子半径大小关系应为 A<D<C， A错； C项， A、 B形成的化合物可能是 Na2O，也可 能是 Na2O2，而 B、 D形成的化合物为 NaCl ， NaCl 中只有离子 键，而 Na2O2 中既有离子键，又有共价键， C 错； D 项，气态
高考热点题型5元素推断题解题指导PPT14张
元素推断题解题指导
高考热点题型
考情分析
解解题题策策略略
跟踪训练
-8-
归纳总结常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素、某种单质是自然界中硬度最大 的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素:N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元 素:O。 (4)地壳中含量居第二位的元素:Si。 (5)地壳中含量最多的金属元素、最高价氧化物及其水化物既能 与酸反应,又能与碱反应的元素:Al。 (6)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合 反应的元素:N。
。
(3)这五种元素能组成一种用途极广的复盐(含一种阴离子和多
种阳离子),该物质中的A、B、C、D、E的质量比为
5∶56∶7∶16∶14。写出该化合物的化学式:。元素来自断题解题指导高考热点题型
考情分析
解解题题策策略略
跟踪训练
-6-
解析:A的单质气体可作为清洁能源,故A为H;空气中的主要成分
为O2、N2,而O3号称“地球卫士”,故B为O;植物生长所需的三种重要 元素是N、P、K,其中N有多种氧化物,其中无色NO遇空气变为红
元素推断题解题指导
元素推断题解题指导
高考热点题型
考情分析
解题策略
跟踪训练
-2-
该题型是高考的热点题型,通常是借助元素周期表的局部(某一 部分)及元素的部分性质推断元素,然后利用“位”“构”“性”关系综合 考查元素及其化合物性质和化学反应原理的相关内容。
该类试题基本特点是:
即在实际考查中只呈现元素周期表的某一部分,根据呈现的部分 结构中提供的信息推断元素,推出元素在周期表中的位置,就可以 快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。
广西2019年高考化学一轮复习高考热点题型5元素推断题解题指导课件新人教版
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解析:A的单质气体可作为清洁能源,故A为H;空气中的主要成分 为O2、N2,而O3号称“地球卫士”,故B为O;植物生长所需的三种重要 元素是N、P、K,其中N有多种氧化物,其中无色NO遇空气变为红 棕色NO2,故C为N;根据单质颜色及燃烧的火焰颜色可知D为S;根据 E单质的用途可推知E为Fe。 (1)Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。D为16号元素S,其原 子结构示意图为 。 (2)根据有关反应物和生成物的信息提示可知该反应是N2H4与 N2O4反应生成N2和H2O。 (3)由该复盐中H、O、N、S、Fe的质量比可计算出其物质的量 之比为20∶14∶2∶2∶1,结合这些元素常见的原子团组合形式可知 其化学式为(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O。
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答案:(1)第四周期第Ⅷ族 (2)2N2H4+N2O4 3N2+4H2O (3)(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O
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归纳总结常见元素及其化合物的特性 (1)形成化合物种类最多的元素、某种单质是自然界中硬度最大 的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素:C。 (2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元 素:N。 (3)地壳中含量最多的元素、氢化物在通常情况下呈液态的元 素:O。 (4)地壳中含量居第二位的元素:Si。 (5)地壳中含量最多的金属元素、最高价氧化物及其水化物既能 与酸反应,又能与碱反应的元素:Al。 (6)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合 反应的元素:N。
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根据原子结构、元素周期表的结构及已知条件,可推算原子序数, 判断元素在周期表中的位置等,基本思路如下:
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典例下表给出了五种元素的相关信息,其中A、B、C、D为短周期 元素。
【优化探究】高考化学(苏教版)一轮复习配套课件专题讲座五 有关元素推断的解题技巧(10张ppt)
【例】
(2013年高考大纲全国卷)五种短周期元素A、
B 、 C 、 D 、 E 的原子序数依次增大。 A 和 C 同族， B 和 D 同 族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E
均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，
C和E形成的化合物在水中呈中性。 回答下列问题： (1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属 性最强的是________。(填元素符号)
(2)由A和B、D、 E所形成的共价型化合物中，热稳定
性最差的是________。(用化学式表示) (3)A和E形成的化合物与 A和B形成的化合物反应，产 物 的 化 学 式 为 ________ ， 其 中 存 在 的 化 学 键 类 型 为
(5) 单质 D 在充足的单质 E 中燃烧，反应的化学方程式
ⅡA族元素，也可能是副族、第Ⅷ族或0族(氦)元素。
(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 二周期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同， 则该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。
(5) 原子次外层有 2 个电子的元素一定位于第二周期；
原子次外层有8个电子的元素位于第三周期和长周期的ⅠA、
(3)地壳中含量最多的金属元素或第三周期离子半径最
小的元素：Al。 (4)最活泼的非金属元素，或无正价的卤族元素，或无 含氧酸的非金属元素，或无氧酸 ( 气态氢化物 ) 可腐蚀玻璃 的元素，或气态氢化物最稳定的元素，或阴离子的还原性
最弱ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ元素：F。
(5)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期
(7)常温下单质呈液态的非金属元素： Br；金属元素： Hg。 (8)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与
高考化学一轮复习微专题四元素推断题解题策略(含解析)
微专题四元素推断题解题策略一、位——构——性综合推断解题策略1.结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，最低负价＝主族序数－8。
(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；②各周期元素种类数；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。
2.性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。
3.结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。
二、常见元素推断1～20号元素的特殊的电子层结构(1)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；(4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；(5)最外层电子数是内层电子数总数一半的元素：Li、P；(6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；(8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素：Li、Mg；(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素S；(10)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。
【典例剖析】1.元素X、Y、Z原子序数之和为37，X、Y在同一周期，X+、Z-具有相同的核外电子层结构。
下列推测不正确的是( )A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高B．同周期元素中X的金属性最强C．原子半径X>Y，离子半径X+>Z-D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【答案】C【解析】元素X、Y、Z原子序数之和为37，说明它们是短周期元素，X+、Z-具有相同的核外电子层结构，则X、Z分别是Na和F，则Y的原子序数应为37-11-9=17，为氯元素。