2017-2018学年重庆市巴蜀中学高一上学期期末考试化学试题Word版含解析
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 O- 16 S- 32 Ba- 137第一部分（选择题共45 分）一、.选择题（本题共15 个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3 分，共计45 分）1. 人类的生产和生活中离不开金属材料。
通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。
下列材料不属于合金的是A. 青铜B. 硬铝C. 生铁D. 磁铁矿【答案】D【解析】A．青铜是铜锡合金，A错误；B．硬铝是铝、铜、镁和硅合金，B错误；C．生铁是一种铁合金，C 错误；D．磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，不是合金，D正确，答案选D。
2. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应B. 铝热反应C. 分解反应D. 中和反应【答案】B【解析】氧化还原反应中一定发生电子的转移，则A. 化合反应不一定是氧化还原反应，A错误；B. 铝热反应一定是氧化还原反应，一定发生电子的转移，B正确；C. 分解反应不一定是氧化还原反应，C错误；D. 中和反应一定不是氧化还原反应，D错误，答案选B。
点睛：掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的关系是解答的关键，其中置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应是氧化还原反应，答题时灵活掌握。
3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 水和四氯化碳B. 碘和四氯化碳C. 酒精和水D. 汽油和植物油【答案】A【解析】A. 四氯化碳不溶于水，可以用分液漏斗分离，A正确；B. 碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗进行分离，B错误；C. 酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，C错误；D. 汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，D错误，答案选A。
4. 下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A. 硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B. 硝酸、烧碱、干冰、苏打水C. 醋酸、消石灰、明矾、铜D. 氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气【解析】A. 硫酸是酸，胆矾是盐，氯化镁是盐，二氧化碳是非电解质，A错误；B. 硝酸是酸，烧碱是碱，干冰是氧化物，不是盐，苏打水是混合物，不是电解质，B错误；C. 醋酸是酸，消石灰是碱，明矾是盐，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D. 氯化氢是酸，苛性钠是碱，NaHCO3是盐，氨气是非电解质，D正确，答案选D。
5. 下列实验现象的描述错误的是A. 红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体B. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体C. 碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，上层因溶有碘而呈紫色D. FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6会出现蓝色沉淀【答案】C【解析】A. 红热的铁丝在氧气中燃烧或者铁粉与水蒸气反应均生成黑色固体，分别是四氧化三铁和硫化亚铁，A正确；B. 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体过氧化钠，B正确；C. 四氯化碳密度大于水，碘水中加入CCl4，充分震荡后静置，混合体系分为两层，下层因溶有碘而呈紫色，C错误；D. FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6会出现蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，D正确，答案选C。
点睛：注意D选项中亚铁离子的性质应用，该反应常用于亚铁离子的检验，即检验亚铁离子除了利用其还原性以外，还可以利用K3Fe(CN)6溶液，实验现象是出现蓝色沉淀。
6. 下列叙述中正确的是A. 含金属元素的离子不可能是阴离子B. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原C. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次D. 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体【答案】B【解析】A. 含金属元素的离子也可能是阴离子，例如偏铝酸根离子等，A错误；B. 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原，例如硫燃烧中硫元素被氧化，硫与铁反应生成FeS 的反应中硫元素被还原，B正确；C. 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒至少使用3次，即溶解、过滤和蒸发均需要玻璃棒，C错误；D. 氢氧化铁胶体不带电，其胶粒带正电荷，D错误，答案选B。
7. 下列化合物不能通过化合反应获得的是A. Ca(HCO3)2B. Al(OH)3C. NaOHD. FeCl28. 下列离子方程式书写正确的是A. 碳酸钡溶于稀硝酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB. AlCl3溶液中加入少量氨水:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C. 硅酸钠溶液与盐酸混合产生浑浊：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+D. 碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：HCO3-+HSO4-=CO2↑+H2O+SO42-【答案】A【解析】A. 碳酸钡溶于稀硝酸生成硝酸钡、二氧化碳与水：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，A正确；B. AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C. 硅酸钠溶液与盐酸混合产生硅酸沉淀：SiO32－+2H+=H2SiO3↓，C错误；D. 碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液生成硫酸钠、水和二氧化碳：HCO3－+H＋=CO2↑+H2O，D错误，答案选A。
点睛：注意离子方程式的书写注意事项：①非电解质、难电离的物质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
②氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
③金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。
④多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，例如碳酸氢根离子等，但硫酸氢根离子在溶液中拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子。
9. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 含原子数为1.5N A的SO2气体，体积为11.2LB. 常温常压下，l.8g H2O中含有的电子数为0.8N AC. 常温常压下，lmolNa 加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5N AD. 标准状况下，0.1mol Cl2与适量铁燃烧后，转移的电子数可能为0.3N A【答案】C【解析】A. 含原子数为1.5N A的SO2气体的物质的量是0.5mol，温度和压强未知，不能计算其体积，A错误；B. 常温常压下，l.8g H2O的物质的量是1.8g÷18g/mol＝0.1mol，其中含有的电子数为N A，B错误；C. Na2O、Na2O2中阴阳离子个数之比均是1：2，因此lmolNa加热后生成的Na2O、Na2O2混合物中阴离子数目一定为0.5N A，C正确；D. 0.1mol Cl2与适量铁燃烧后生成氯化铁，转移的电子数为0.2N A，D错误。
答案选C。
10. 下列是实验室以硫铁矿为原料制取硫酸亚铁溶液的实验装置，进一步制取Fe2O3的部分操作过程中能达到实验目的的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．浓硫酸应该在烧杯中稀释，冷却后再转移至容量瓶中，A错误；B．过滤操作合理，B正确；C．保存硫酸亚铁溶液应该放在细口瓶中，不能放在广口瓶中，C错误；D．灼烧氢氧化铁在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，D错误；答案选B。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，把握固体的称量、实验基本操作、混合物分离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
选项C是解答的易错点，注意液体或溶液一般放在细口瓶中，固体药品一般放在广口瓶中，注意二者的区别。
11. 实验室鉴别物质时，下列鉴别的操作、现象及结论都可行的是A. AB. BC. CD. D【解析】A、氨水不能溶解氢氧化铝，A错误；B、NaHCO3和Ca(OH)2溶液相互滴加时均产生碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，B错误；C、火焰呈黄色，但没有透过蓝色钴玻璃观察，所以溶液中有Na+，但不能确定K+，C错误；D、向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，排除铁离子。
再滴氯水，溶液变红，说明含有亚铁离子，被氯水氧化为铁离子，D正确，答案选D。
12. 下列有关实验原理或操作正确的是A. 用20 mL量筒量取15mL酒精，加水5 mL，配制质量分数75%酒精溶液B. 配制200mL某溶液，其中含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L-1C. 制备Fe(OH)2，为使其白色沉淀较长时间存在，应适当加入过量铁粉防止其被氧化D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至过量，胶体聚沉形成红褐色沉淀【答案】B【解析】A．量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制，且水和酒精的密度不相同，15mL酒精中加水5 mL，不能配制质量分数75%酒精溶液，A错误；B．1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为0.5mol÷0.2L＝2.5mol/L，B正确；C．制备Fe(OH)2，为使其白色沉淀较长时间存在，应避免接触空气，所以适当加入过量铁粉不能防止其被氧化，保存亚铁盐的溶液时可以加入铁粉，C错误；D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸至过量，胶体聚沉形成红褐色沉淀，硫酸过量后沉淀又溶解，D错误，答案选B。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及溶液配制，物质的量浓度的计算以及胶体的性质等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析。
C选项是解答的易错点，注意实验室制备氢氧化亚铁的防氧化措施有：①将配制溶液的蒸馏水煮沸，驱除溶解的氧气。
②将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。
③在亚铁盐溶液上面加保护层，例如苯或植物油等。
13. 现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a 克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是A. 与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克B. 充分加热，得b克固体C. 与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D. 与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体【解析】试题分析：A.Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体含有CO2和水蒸气，若用碱石灰吸收，增重b克，不能确定其中含有的CO2的质量，所以不能确定混合气体中各种成分的含量，错误；B．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2和水，将ag混合物充分加热，得b克固体，减少的质量是CO2和水的质量可计算确定NaHCO3的质量，进而得到Na2CO3的质量，正确；C.设原混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y。
重庆市巴蜀中学20172018学年高二上学期期末考试化学试题Word版含解析
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40I卷(选择题，共54分)选择题(本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1. 下列溶液必然呈碱性的是A. 使甲基橙变黄B. c(H+)=1×10-7mol/LC. c(OH-)>c(H+)D. 含OH-的溶液【答案】C【解析】溶液的酸碱性主如果看溶液中氢离子的OH－浓度的相对大小，若是c(OH－)＞c(H＋)，则显碱性，c(OH－)＝c(H＋)，显中性，c(OH－)＜c(H＋)显酸性。
甲基橙的变色范围在3.1-4.4，pH大于4.4则变黄，不必然呈碱性，常温下c(H+)=1×10-7mol/L的溶液呈中性，水溶液中均含有OH-，故选项ACD均不必然显碱性，答案选B。
2. 下列应用与盐类水解无关的是A. 纯碱溶液可去除油污B. 用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C. TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D. 必然浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色【答案】D【解析】A．纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，选项A不符合；B．泡沫灭火器(成份为Al2(SO4)3、NaHCO3溶液)的灭火原理是利用铝离子和碳酸氢根离子双水解反映生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀，与盐类水解有关，选项B不符合；C．在加热的条件下，TiCl4水解得TiO2和HCl，反映方程式为：TiCl4+2H2O TiO2↓+4HCl↑，选项C不符合；D．必然浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色是因为NaHSO4电离产生氢离子，溶液呈酸性，与盐类水解无关，选项D符合。
答案选D。
3. 由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是A. 能与氯化氢发生加成反映，只生成一种产物B. 分了中所有原子在同一平面上C. 分子中3个碳原子在同一直线上D. 能发生加聚反映【答案】D【解析】A、能与氯化氢发生加成反映，生成1-氯丙烷或2-氯丙烷两种产物，选项A错误；B、CH3CH=CH2中存在甲基，具有甲烷的结构，所以原子不可能处于同一平面内，选项B错误；C、乙烯分子中C-H键与C═C键夹角为120°，丙烯相当于甲基取代乙烯氢原子，所以碳原子不可能处于同一直线，选项C错误；D、能发生加聚反映，生成聚丙烯，选项D正确。
全国各地高中化学试题及解析重庆一中2017～2018年度高一上期末化学试题
重庆一中2017-2018年度高一上期末化学试题
第I卷（选择题）
一、单选题
1.下列实验现象描述错误的是
A.A
B.B
C.C
D.D
第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明
参考答案
1.D
【试题的解析】A、钠燃烧生成过氧化钠,且钠的熔点低,则观察到钠先熔化成光亮的小球.燃烧时,火焰为黄色；燃烧后,生成淡黄色的固体,故A正确；B、氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面,则观察到铝箔熔化,失去光泽,熔化的铝箔并不滴落,好像有一层膜兜着,故B正确；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液,溶液中存在溶解的氧气,所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀,故C正确；D、铁与水蒸气反应生成黑色物质,现象错误,故C错误；故选D。
本题考查化学实验方案的评价,侧重分析与实验能力的考查,解题关键：把握物质的性质、发生的反应和现象、实验技能,注意元素化合物知识与实验的结合,题点B选项,氧化铝的熔点高,学生难理解。
2017-2018学年重庆市巴蜀中学高二上学期期末考试化学试题(Word版)
2017-2018学年重庆市巴蜀中学高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Ca-40I卷(选择题，共54分)选择题(本大题共18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1、下列溶液一定呈碱性的是A.使甲基橙变黄B.c(H+)=1×10-7mol/LC.c(OH-)>c(H+)D.含OH-的溶液2、下列应用与盐类水解无关的是A.纯碱溶液可去除油污B.用NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂C.TiCl4溶于大量水加热制备TiO2D.一定浓度NaHSO4溶液中加入甲基橙溶液呈红色3、由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是A.能与氯化氢发生加成反应，只生成利产物B.分了中所有原子在同一平面上C.分子中3个碳原子在同一直线上D.能发生加聚反应4、与3-甲基一1—戊烯同属烯烃且主链为4 个碳的所有同分异构体共有A.3种B.4种C.5种D.6种5、下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A.NH4NO3溶液中NH4+和NO3-的教目B.纯水在80℃t:和25℃时的PhC.pH 与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol/L盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D.相同温度下，pH=12 的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c(OH-)6、下列说法正确的是A.等质量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧耗氧量依次减小B.直链烷烃的沸点随分了中碳原子数增多而升高，相对密度则减小C.将电石与水反应产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明有乙炔生成D.甲烷与氯气的混合气体介光照下生成的有机化合物均无同分异构体7、下列各烃分别与H2完全加成，不能生成2，2，3-三甲基戊烷的是A. B.C.CH2=CHC(CH3)2CH (CH3)2D.8、25℃时，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO42-)=c(Na+)，则a+b的值是A.13B.14C.15D.不能确定9、室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA 的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH 的体积，纵坐标为所得混合液的pH)。
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2017-2018学年7. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B.Y的一种半径在同周期主族元素中最大C.W的非金属性比Z的弱D.Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强8. 下列实验操作方法正确的是A.欲除去乙烷中混有的乙烯可选用酸性KMnO4溶液洗气B.使用萃取的方法可提纯粗苯甲酸C.欲区分苯和甲苯，分别取少量样品价足量KMnO4溶液，振荡，KMnO4溶液褪色为甲苯，反之为苯D.欲确定溴乙烷中含有溴原子，加入适量NaOH溶液后加热，待溶液冷却后滴加AgNO3溶液，若生成淡黄色沉淀即可确定9. 固体A的化学式为NH3，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是A.1mol NH3中含5N A个N-H键(N A表示阿伏加德罗常数)B.NH3中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.它与水反应的离子方程式为NH4++H2O NH3·H2O+H2↑10. 有机物有多种同分异构体，其中属于酯类且氯原子直接连接在苯环上的同分异构体有多少种(不考虑立体异构)A.19种B. 9种C. 15种D. 6种11. 根据离子方程式+XO3-+6H+=3X2+3H2O判断，下列说法正确的是A.X2的电子式为B.X位于元素周期表中第VA族C.X元素原子的最外层有7个电子D.X可能位于元素周期表中第二周期12. 下图表示在催化剂作用下将X和Y合成具有生物活性的物质Z，W是中间产物(R1、R2均为烃基)。
则下列有关叙述一定正确的是A.反应①属于加成反应B.1molZ完全加成需要3molH2C.X与W属于同系物D.X、Y、Z、W都能与NaOH溶液反应13. 第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0。
01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。
下列说法正确的是A.气态氢化物的稳定性：Z>W>YB.简单离子半径：Z<WC.Y元素存在同素异形体D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性26. (14分)A、B、C、D是位于短周期的主族元素。
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2. 根据下列标准，分类合理的是（）A. 根据氧化物的组成元素为金属还是非金属，将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物B. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应C. 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质D. 根据是否有丁达尔现象，将分散系分为胶体、溶液。
3..................11. 有容积不同的X、Y 两密闭容器，X 中充满CO 气体，Y 中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。
下列叙述中不正确的是（）A. Y 容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1∶6∶3B. Y 容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为1∶3∶6C. 两容器中所含气体分子数一定不同D. 两容器中所含气体的质量一定不同化为的平均摩尔质量为，则，所以、根据选项A的分析可知，只、知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为物质的量为、生成标况下N2的体积为点睛：本题的突破口为：根据方程式分析出其物质的量为：二氧化碳，其物质的量为；②=1mol。
①②③常温下均为气态，根据同温同压时，气体的体积与物质的量成正比，故气体体积最大的是②。
水在常温下为气态，n=，溶液的总质量为：，该氨水的物质的量浓度为 mol/L故答案为：）该硝酸钙溶液的体积为：，1g，则该= ，则该溶液中：）导电的条件为：有自由移动的电子或有自由移动的离子。
①AgCl中离子不能自由移动，故不能导电；,mSO4、与NaOH反应过程中，失去的电子数相同，所产生的2的质量为电子需要Cu的质量为无穷大；的质量为第一种可能性为：只有Fe；第二种可能性有，每生成1mol S2O32-转移8mol。
重庆市2017-2018高一(上)期末考试化学试题及其答案
重庆市2017-2018高一(上)期末考试化学试题及其答案1.重庆市每天都会发布“空气质量日报”。
下列中不列入首要污染物的是二氧化碳。
2.下列类型的反应，一定发生电子转移的是置换反应。
3.下列物质中，不能用作漂白剂的是H2SO4(浓)。
4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是酒精和水。
5.下列各组物质，按酸、碱、盐的顺序排列的是硫酸、胆矾、氯化镁。
6.下列实验现象的描述错误的是红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒。
7.下列叙述中正确的是含金属元素的离子不一定都是阳离子。
8.下列物质的使用不涉及化学变化的是氯气用子自来水消毒。
9.下列有关实验安全的叙述中正确的是钠、钾着火，应立即用水扑灭。
10.下列叙述中正确的是硅单质广泛用于制作光导纤维。
11.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是胶体是由固体颗粒悬浮在液体中形成的。
A。
胶体带电荷，而溶液呈电中性。
B。
胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能。
C。
胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系。
D。
胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有。
12.用如图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是()A。
上下移动铜丝可控制生成SO2的量。
B。
选用品红溶液验证SO2的生成。
C。
选用NaOH溶液吸收多余的SO2.D。
该反应中浓硫酸表现了强氧化性和脱水性。
二。
选择题(本题共12个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题4分，共计48分)13.下列物质的主要成分不正确的是()A。
赤铁矿：Fe2O3B。
硫铁矿：FeSC。
玛瑙：SiO2D。
芒硝：Na2SO4·10H2O14.下列反应中，反应后固体物质增重的是()A。
氢气通过灼热的CuO粉末。
B。
碳与SiO2高温反应制粗硅。
C。
将锌粒投入Cu(NO3)2溶液。
D。
镁条在CO2中燃烧。
15.下列化合物不能通过化合反应获得的是()A。
Fe(OH)3B。
Al(OH)3___D。
NaHCO316.下列离子方程式书写正确的是()A。
重庆市巴蜀中学2017-2018学年高三上学期期中考试化学试题 Word版含答案
重庆市巴蜀中学校2017-2018学年高三上半期考试化学测试注意事项：1、本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，3、回答第II 卷时，将答案写在答题卡。
答在本试卷上无效。
4、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I 卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
7．下列说法正确的是（ ）A ．7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子束为0.2×6.02×1023B ．V L a mol·L ﹣1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为6.02×1023，则Cl ﹣的数目大于3×6.02×1023C ．标准状况下，22.4L NO 和11.2L O 2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023D ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol 电子，阳极上溶解的铜原子数为0.5×6.02×10238AgI(s)+Cl 92A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，经2秒后测得C 的浓度为0.6mol·L ﹣1，下列说法正确的是（ ）A ．2s 时物质A 的转化率为70%B ．达到平衡状态时，升高温度，则该化学平衡向左移动，同时化学平衡常数K 也减小C ．达到平衡状态时，增加A 物质的量，A 和B 转化率都提高D ．当各物质浓度满足c(A)=2c(B)=c(C)时，该反应达到了平衡状态10．常温下，对pH=10的NaHCO 3溶液汇总，各微粒的物质的量浓度分析正确的是（ ）A ．c(CO 32－)＞c(H 2CO 3)B ．c(Na ＋)＞c(HCO 3－)＞c(H ＋)＞c(OH －)C ．c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(OH －)D ．c(Na ＋)＝c(HCO 3－)＋c(CO 32－)＋c(H 2CO 3)11．根据右表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是（ ）A ．H 2CO 3、HCO －3、CH 3COO －、CN －B ．HCO －3、CH 3COOH 、CN －、CO 2－3C ．HCN 、HCO －3、CN －、CO 2－3D ．HCN 、HCO －3、CH 3COO －、CN －12．一定温度下，将1mol A(g)和1mol B(g)充入2L 密闭容器中发生反应，在t 1时达到平衡：A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，在t 2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。
重庆一中2017-2018学年高一上学期期末考试题+化学(含答案)
2018年重庆一中高2020级高一上期期末考试化学试题卷2018.1化学试卷共8页。
化学试题满分150分，时间110分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷（选择题，共63分）选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是A．明矾作净水剂B．小苏打作食品蓬松剂C．硅胶作食品干燥剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列所用材料不属于．．．合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银D．铸造用的黄铜3.下列试剂保存方法错误．．的是A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4.下列与化学概念有关的说法错误．．的是A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物B．水玻璃、双氧水均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应5．下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－C ．Fe 2+ 、H +、Na +、NO 3－D ．Na +、HCO 3－、SO 42－、OH － 6．下列离子方程式书写正确的是A ．明矾的净水原理：Al 3++3H 2O=Al(OH)3↓+3H +B ．Na 2O 2溶于水：Na 2O 2+H 2O=2Na ++2OH －+O 2↑C ．0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4++Al 3++2SO 42－+2Ba 2++4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2OD ．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A ．0.1 molNa 2O 2含有的离子总数为0.4N A B ．常温常压下，18g H 2O 所含的中子数为8N AC ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD ．将含0.l mol FeCl 3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N A 8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2直至过量B ．向饱和的Na 2CO 3溶液中通入CO 2直至过量C ．向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入盐酸直至过量D ．向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸直至过量9．下列各组物质中，不满足．．．右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是10．下列除杂质的方法不正确．．．的是 A ．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH 溶液充分反应，过滤 B ．FeCl 2溶液中混有少量FeCl 3：加入过量Cu 粉，过滤 C ．SiO 2中混有Al 2O 3：加入过量盐酸充分反应，过滤D ．NaHCO 3溶液中混有少量Na 2CO 3：往溶液中通入过量CO 2气体11．下列实验现象描述错误．．的是12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
18学年上学期高一期末考化学试题(附答案)
秘密★启用前2018年重庆一中高2020级高一上期期末考试化学试题卷2018.1化学试卷共8页。
化学试题满分150分，时间110分钟。
注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64Ⅰ卷（选择题，共63分）选择题(本题包括21小题，每小题3分，共63分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是A．明矾作净水剂B．小苏打作食品蓬松剂C．硅胶作食品干燥剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂2.下列所用材料不属于．．．合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．温度计用的水银D．铸造用的黄铜3.下列试剂保存方法错误．．的是A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中4.下列与化学概念有关的说法错误．．的是A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物B．水玻璃、双氧水均为混合物C．氨水能够导电，所以氨水是电解质D ．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应 5．下列离子在溶液中能大量共存的是A ． Fe 3+、 NH 4+、SCN －、Cl －B ．Na +、OH －、SiO 32－、Cl －C ． Fe 2+ 、H +、Na + 、NO 3－D ．Na +、HCO 3－、SO 42－、OH － 6．下列离子方程式书写正确的是A ．明矾的净水原理：Al 3+ + 3H 2O = Al(OH)3↓ + 3H +B ．Na 2O 2溶于水：Na 2O 2 + H 2O = 2Na + + 2OH －+ O 2↑C ．0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4+ + Al 3+ +2SO 42－+2Ba 2+ +4OH －= 2BaSO 4↓ + Al(OH)3↓ + NH 3·H 2OD ．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe 3O 4+8H + = Fe 2+ + 2Fe 3+ + 4H 2O7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A ．0.1 mol Na 2O 2含有的离子总数为0.4N A B ．常温常压下，18g H 2O 所含的中子数为8N A C ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD ．将含0.l mol FeCl 3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1N A 8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是 A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2 直至过量 B ．向饱和的Na 2CO 3溶液中通入CO 2直至过量 C ．向Na 2SiO 3溶液中逐滴加入盐酸直至过量 D ．向NaAlO 2溶液中逐滴加入盐酸直至过量9．下列各组物质中，不满足．．．右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是10．下列除杂质的方法不正确．．．的是 A ．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH 溶液充分反应，过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉，过滤C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体11．下列实验现象描述错误．．的是12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
重庆市巴蜀中学2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35．5 K-39 Ba-137 Al-27 Fe-56Cu-64 C-12 N-14I 卷选择题（54分）本卷共18小题，毎小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只一项符合题目要求。
1．下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用蚕丝织丝绸B．粮食酿酒C．湿法炼铜D．人工合成青蒿素2．下列事实与胶体性质无关的是（）A．豆浆中加入CaSO4制豆腐b．清晨在茂密的森林里看到缕缕阳光穿过林木枝叶C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D．使用钢笔时不宜将不同品牌的墨水混用3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NH4HCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤Na2CO3A．②③④B．②③④⑤C．①②③④D．全部4．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④5．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是（）A．相同质量、不同密度的N2O和CO2B．相同体积、相同密度的N2和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的NO2和N2O4D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和O36．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )A．AlO2-B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋7．下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．Fe(OH)3C．Fe2(SO4)3D．FeCl38．下列离子能满足相应要求的是（）9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．标准状况下，3.36L氧气与2.4g碳反应，生成CO2分子数为0.2N AB．标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1N AC．lL0.lmol·L-1氨水中NH3·H2O分子数为0.1N AD．10g46%酒精（C2H5OH)中含氧原子总数为0.1N A10．利用右图装置进行下列实验，一定不能得出相关实验现象的是（）11．向FeCl3、CuCl2混合溶液中通入H2S和O2的混合气体可回收S，其转化关系如右图。