云南省德宏州梁河县第一中学2014-2015学年高二下学期第三次周考化学试题 Word版含答案

第三次周考测试
班级 姓名 学号 得分
一、选这题（每小题6分）
1．已知299 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol
－
1
，将此温

度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的
热量为(忽略能量损失)( )
A．一定大于92.0 kJ B．一定小于92.0 kJ
C．一定等于92.0 kJ D．不能确定

2．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH<0，下列说法正确的是( )
A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

3．①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．①的反应热为221 kJ·mol－1
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

4．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始
时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种
配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(
)
A．1 mol B和3 mol C
B．1 mol B和1 mol C
C．2 mol A、1mol B和1 mol He(不参加反应)
D．2 mol A、3mol B和3 mol C

5．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．高压比常压有利于合成SO3的反应
C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制取金属钾 Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K
成蒸汽从反应

混合物中分离出来

6．在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A． ΔH3＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
7．下列说法或表示方法正确的是( )
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C(石墨)＝C(金刚石) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学
方程式表示为 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1
D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含
1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

8．容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B
，一定温度下发生如下反应：

A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L
－
1
。则下列说法中正确

的是(
)
A．5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1
B．5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1
C．经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小
D．平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A

9．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的定容密闭容器中混合，并在一定条件下发生如
下反应：

2A(g)＋B(g)2C(g)；经2 s后测得C的物质的量浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的这段时间的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
②用物质B表示的这段时间的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质A的转化率为30%
④2 s时物质B的物质的量浓度为0.3 mol·L－1
其中正确的是( )
A．①③ B．②④ C．①② D．③④

10．已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝ －571.6 kJ/mol

C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1) △H＝－2220.0 kJ/mol
实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙
烷的体积比是（ ）
A．1：3 B．1：4 C．3：1 D．1：1

二、填空题（50分）
11．（14分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的
曲线如图所示。回答下列问题：

(1)反应在10s内v(X)＝_____________，v(Y)＝____________，v(Z)＝____________。
(2)反应进行到10s时，n(X)＝_____________，c(Z)＝____________Y的转化率为 。
(3)反应的化学方程式为
12．(14分)在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合于体积为2 L
的某密闭

容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，ΔH<0,2 min末反应达到平衡
状态(温度不变)，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－1，请填写下列空白：
(1)x的值等于________________。
(2)该反应的化学平衡常数K＝________，升高温度时K值将________(选填“增大”、“减
小”或“不变”)。
(3)A物质的转化率为__________________。
(4)若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3 mol C和3 mol D，欲使达到新的
平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为________ mol。

13．(12分)在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)
随时

间的变化如下表：
时间/s
0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是
________反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)上图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的
平均速率v＝____________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是( )
a．容器内压强保持不变
b．v(NO2)＝2v(O2)
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内物质的密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )
a．及时分离出NO2气体
b．增大O2的浓度
c．适当升高温度
d．选择高效的催化剂
第三次周考测答案
1.B2.B3.A4.C5.
C6.D7.D8.D9.A10.C

11．(1)v(X)＝0.0395mol·L－1·s－1 v(Y)＝0.0395mol·L－1·s－1 v(Z)＝0.079 mol·L－1·s
－
1
(2)0.41 mol 0.79 mol·L－1 79.0%

12．答案 (1)2 (2)0.5 减小 (3)60% (4)3
解析 3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)
ΔH<0
生成0.8 mol D，C的浓度为0.4 mol·L－1，C的物质的量为0.8 mol，故x＝2。
各物质在不同时间的物质的量

3A(g) ＋ B(g)2C(g) ＋ 2D(g)
起始 2 mol 2 mol 0 0
变化 1.2 mol 0.4 mol 0.8 mol 0.8 mol
平衡 0.8 mol 1.6 mol 0.8 mol 0.8 mol

K＝＝0.5
升高温度，平衡向左移动，K减小，A的转化率为1.2 mol2 mol×100%＝60%。
(4)温度、体积不变，对于一个等体反应，达到同一平衡状态，A与B的物质的量之比等
于2∶2＝1∶1即可，故n(B)＝3 mol。

13.答案 (1)c2NO2c2NO·cO2 放热
(2)b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1
(3)ac (4)b