2019-2020学年新人教版必修1第1章第2节第2课时离子反应课件(42张)
合集下载
1.2 离子反应课件高一上学期人教版(2019)化学必修一
宏观辨识层面，结合通过多层次、多角度的思考、分析出 现相应现象的原因——微观探析层面，以及通过交流与评 价形成规范的表达——符号表征层面，实现“宏观、微观、
符号”三位一体的知识网络构建，在掌握科学探究基
本方法的同时，建立起微粒观，促使学生的认
知角度发生转变。
Hale Waihona Puke 微观教学方法：
项目式教学法、实验探究法
宏
符
2、变化观念与平衡思想 通过对离：子反应微观层面的探析，认识复分
解反应的实质，认识离子间发生反应遵循一
定的规律并存在定量关系。
4、科学探究与创新意识 ：能根据问题情境，确定探究目的，
5、科学态度与社会责任 设计实验验证方案并进行实验验 ：理解离子反应与生产生活实际密切相 证，加强对新知识的理解和应用，
书写模式。
SO42-+Ba2+=BaSO4↓ 2H++CO32-=CO2↑+H2O OH- +H+ = H2O 2H++SO42-+Ba2+ +2OH-=BaSO4↓+ 2H2O
评价 教师点评、生生互评、 学生自评贯穿整个教学
活动始终。
评价 教师点评、生生互评、学生自评
贯穿整个教学活动始终。
板书设计：
知识网络。
宏观
微观 符号
基于化学学科核心素养设计以下 教学目标：
1、宏观辨识与微观探析：
根据宏观实验现象，从微观角度探析化学 反应中微观粒子数目的变化，通过实验理 解复分解型离子反应发生的条件，并能用 正确的离子方程式表达离子反应的过程。
3、证据推理与模型认知 ：通过分组及数字化实验，从定性、定
量角度分析化学反应的过程，初步建 立研究水溶液中物质反应的思路和方 法，形成离子反应的微观认知模型。
人教版化学必修一第二节离子反应上课用PPT课件
实验一 1组 BaCl2 加入Na2SO4
2组 HCl 加入Na2CO3
3组 HCl 加入NaOH 酚酞
实验二 KCl 加入Na2SO4
KCl 加入Na2CO3
KCl 加入NaOH 酚酞
人教版化学必修一第二章第二节离子 反应上 课用
人教版化学必修一第二章第二节离子 反应上 课用
思考：
1、上述反应实质是什么在参加反应？所有离子都参加吗？
二、离子反应及其发生的条件：
1、离子反应:在溶液中进行的有离子参加的反应。
判断:以下反应是不是属于离子反应？ CuO +C= Cu+CO2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
思考：是否所有的电解质溶液混合都会发生离子反应？
实验一 1组 Na2SO4和BaCl2 2组 Na2CO3和HCl 3组 NaOH和HCl
③2、C电O2解的质水导溶电液必能须导是电化，合所物以本CO身2是能电电解离质出自由移动的离 子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。 ④3、B是aS否O4难是溶电于解水质，与是溶非解度电无解关质。。
⑤液态HCl熔不融能状导态电下，与所水溶以液HC状l不态皆是能电导解电质：。碱、盐
电解质 只在熔融状态下导电：活泼金属氧化物 只在水溶液状态下导电：酸
第二节 离子反应
[实验]
利用右图装置进行实验， 对实验现象做出解释。
1 在烧杯中放入氯化钠固体 2 取出碳棒并擦净，插入盛有
纯水的烧杯中
3 将氯化钠固体逐勺加入纯水
现象 灯泡不亮
灯泡不亮
灯泡变亮，且加入的 氯化钠越多灯泡越亮
固体 NaCl
离子无法自 由移动
NaCl 在水溶液中 产生自由移
离子反应(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
Cu2+ + 2Cl- +
Ba2+ + SO2−
4
BaSO4↓
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
2Na+、−
−
+
、
2Na+＋− +Ba2+ ＋
反应的实质
2Na+,2Cl−
+
↓+2Na ＋
== BaSO4
2+=== BaSO ↓
−
(5)氢氧化铜溶于稀硫酸。
Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
请你观察！
下列反应有什么特征？
复分解反应
03
离子反应发生的条件
请你观察！
下列离子反应有什么特征？
反应物
反应前离子
反应后离子
CaCl2＋Na2CO3
Ca2+ ClNa+ CO32-
Cl-
2+
+
Na
Cl-
-
CuCl2＋NaOH
其它类型离子反应
锌和稀硫酸溶液反应，写出其离子方程式
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Zn + 2H+ + SO42- = Zn2+ + SO42-+ H2↑
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
水溶液中的置换反应
思考讨论
课本P21第9题
① 滴定前氢氧化钡溶液中存在什么离子？
+Ba
4
离子反应
有离子参加或者生成的反应
电解质在溶液中的反应实质上是离子之
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.2-离子反应(共44页)
人教版高中化学必修第一册第一章-1.2.2-离子反应（共44页）(共44张PPT)第一章物质及其变化第二节离子反应第二节01离子反应和会离子方程式1.离子反应的实验探究（1）实验操作（2）实验现象及有关分析现象Na2SO4和BaCl2的电离方程式实验中离子种类分析反应分析混合前混合后Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀生成BaCl2 ===Ba2++2Cl-Na2SO4 ===Na++SO2-4Cl-Na+Na+、SO2-4Ba2+、Cl-Ba2+与SO2-4发生反应生成BaSO4沉淀Ba2+与SO2-4的数目减少BaCl2 ===Ba2++2Cl-Na2SO4 ===Na++SO2-4+===BaSO4二者没有发生反应（3）实验解释（4）实验结论Ba2+ + SO2-4 === BaSO4BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的实质：Ba2+ + SO2-4 === BaSO4↓离子反应：即有离子参与或有离子生成的反应。
离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。
Na2SO4 + BaCl2 2NaCl + BaSO4↓离子反应的实质:溶液中某些离子浓度的变小下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是（）A. KClO3和MnO2固体混合物加热制O2；B. NaOH溶液和K2SO4溶液混合；C. H2和O2反应生成水；D. 锌片投入稀硫酸中。
D2KClO3 ==== 2KCl + 3O2MnO22H2 + O2 === 2H2OZn + H2SO4 === ZnSO4+ 2H2↑Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2.学会书写离子方程式离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
注意1.离子方程式体现了化学反应的本质；2.书写离子方程式时必须以客观事实为依据；3.不能凭空臆造实际上不存在的物质、离子和离子反应。
新人教版化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT)
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
不可拆的物质
难溶性酸碱盐：AgCl 、 Fe(OH)3 、 H2SiO3等
弱酸：HF、H2S、HClO、H2SO3等 弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2等 H2O
(3)氢氧化钡溶液与硝酸反应 Ba(OH)2+2HNO3==Ba(NO3)2+2H2O
OH-+H+==H2O OH-+H+==H2O
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
酸碱发生中和反应的实质是由酸电离出来的H+ 与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O
ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2↑+3H2O
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
[成功体验]
1．下列化学反应的离子方程式错误的是
() A．BaCl2 溶液与 K2SO4 溶液的反应： Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓ B．NaOH 溶液与硝酸的反应： OH－＋H＋===H2O C．Na2CO3 溶液与硫酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O D．碳酸钙与盐酸的反应 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O
化学反应方程表示一个具体的化学反应 离子方程式不仅可以表示一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的离子反应，它揭示了离 子反应的本质
新 人教版2019化学必修一第一章第二节离子反应(共40张PPT )
人教版必修1 第2章第2节 离子反应课件(35张) (共35张PPT)
第三组： NaCl
KNO3
MgSO4
NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3MgSO4 = Mg2+ + SO42-
盐:电离时能生成金属阳离子(或者NH4+) 和酸根阴离子 的化合物。
如：NaCl、Na2SO4、 NaHSO4 、KNO3、 NH4NO3
随堂练习
NaHSO4能电离出H+，NaHSO4属于酸吗? 答：NaHSO4 = Na+ + H+ + HSO4-，
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的 有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O
复分解型离子反应发生的条件
(1)生成沉淀： Ag++Cl-====AgCl↓ (2)生成气体： 2H+ + CO32- ==== H2O+CO2↑ (3)生成弱电解质（水）：H++OH-====H2O
生成了白色沉淀 。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-
Na2SO4 溶液与 BaCl2 溶液进行离子反应 的实质是：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
2、离子方程式 用实际参加反应的离子的符号来表示离 子反应的式子叫做离子方程式
3、离子方程式的书写步骤 写：写出正确的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质 (强酸、强碱、可溶性盐） 拆写成离子形式
练习
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
人教版(2019)高一化学必修第一册第一章1.2.2 离子反应-离子反应方程式的书写(16张PPT)
例：铁跟稀硫酸反应： 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
看"="、"↑"、"↓"等是否正确。
看表示各物质的化学式是否正确。
④看是否漏掉离子反应。
例：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应 Ba2++SO42-==BaSO4↓
⑤看质量是否守应
Fe2+＋Cl2==Fe3+＋2 Cl-
CO32- +2H+ = CO2 + H2O （D）铁与氯化铁溶液反应
Fe + Fe3+ = 2Fe2+
5.完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合
NH3·H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O
弱碱：NH3·H2O、难溶性碱 H2O ④单质 ⑤难溶物 ⑥氧化物
随堂练习 写出下列反应的离子方程式
① CO2和氢氧化钠溶液 ② 稀盐酸和澄清石灰水 ③ 稀盐酸与石灰乳反应 ④ 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液 ⑤ 硫酸氢钠与氢氧化钠 ⑥ 铁与硫酸铜溶液
（3）判断离子方程式是否正确
尊重客观实际，不可主观臆造产物及反应。
（2）离子参加的置换反应
4. 离子共存问题
（1） 发生复分解反应的离子不能大量共存（能生成沉淀、气体和水的离子 不能大量共存）
（2） 审题是要注意题目给出的附加条件 ①无色溶液中不存在有色离子
Cu 2+ 蓝色， Fe 3+黄色， Fe 2+浅绿色， MnO4-紫色
②酸性溶液中含大量的H+，碱性溶液中含大量OH-。
1.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（AD）
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：1.2.2离子反应及应用
②取 2 mL 溶液用 BaCl2 溶液和稀硝酸进行检验,结果 生成了白色沉淀。
③对②中所得的混合物充分静置后,取其上层澄清的
液体用 AgNO3 溶液和稀硝酸进行检验,结果又生成了 白色沉淀。
请回答下列问题:
(1) 原溶液中一定存在的离子是
,一定不存在的
离子是
。
(2)按上述实验操作,
(填“能”或“不能”)确定原
水等仍用化学式表示。
NH4++Cl-+Na++OH-=Na++Cl+NH3↑+H2O
删去方程式两边不参加反应的离 子，并将方程式化为最简。
删去方程式两边不参加反应的Cl-、 Na+；NH4++OH-=+NH3↑+H2O
四查
检查所写的离子方程式两边各元 素的原子个数和离子所带的电荷
总数是否相等。
该离子方程式两边各元素的原子 个数和电荷总数都相等。
Ba(OH)2 Na2SO4
Ba2+ 、 OHNa+ 、SO42-
Ba2+ 、 OH-、 Na+ 、SO42-
(2) 实质 离子反应使溶液中某些离子浓度 减小 。
OH-、Na+ BaSO4
【典型例题 1】下列不属于离子反应的是( ) A.氢气在氧气中燃烧 B.盐酸和氢氧化钠溶液反应 C.铁和硫酸铜溶液反应 D.大理石和稀盐酸反应
答案：A 解析：在溶液中有离子参加的化学反应是离子反应。A 项，氢气在氧气中燃烧 生成水，不属于离子反应;B 项，盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子 反应;C 项，铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应;D 项，大理 石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应。
新人教版高一化学必修一第一章第二节第一二课时离子反应(共42张PPT)
2.根据离子方程式的书写步骤写出CaCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
答案 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
微思考 写出下列反应的离子方程式或化学方程式。 (1)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 的离子方程式为___________________。 (2)CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O 的化学方程式为________________________。 答案 (1)H＋＋OH－===H2O (2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O(合理即可)
解析 复分解型离子反应发生的条件是a.生成难溶或微溶物质；b.生成难电离物 质(弱酸、弱碱、H2O)；c.生成挥发性物质(或气体)。三者满足其一即可发生离子 反应，其中①③⑤分别生成AgCl沉淀、BaSO4沉淀、CaCO3沉淀，⑥生成H2O， ④生成CO2，⑦Zn与Cu2＋发生置换反应，故①③④⑤⑥⑦都能发生离子反应，② ⑧⑨不符合离子反应发生的条件，不能发生离子反应。 答案 ②⑧⑨
学习任务1 探究溶液中离子反应的实质
【情景素材】
为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离 子反应，实验设计和过程如下：
如图所示连接好装置，向烧杯中加入25 mL 的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴 加H2SO4溶液，并轻轻振荡。
(1)实验现象及分析：①溶液颜色变化为__________________________， 原因是_____________________________________________________。 ②灯泡亮度变化：___________________________________________， 原因是________________________________________________________。 ③溶液变浑浊，原因是____________________。 (2)实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_______________________ (用离子方程式表示)。
离子反应课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
(2)生成难电离物质(如弱酸、弱碱、水等)
例：烧碱溶液与醋酸反应 OH－ + CH3COOH = CH3COO－ + H2O (3)生成挥发性物质(如CO2 、H2S、SO2）
例：石灰石与盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
氧化—还原型
有离子参加的氧化还原反应 ，氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全 例如：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClOCO32-＋2H+ ＝CO2 ↑＋H2O Na ＋H2O＝ Na+＋OH- ＋H2↑ Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝ BaSO4↓＋H2O CO2 + 2OH- ＝ CO32-＋H2O
Cl2、Fe、O2 SO2、CO、CuO HF、H2S、HClO、H2SO3 NH3·H2O、Cu(OH)2 CaCO3、BaSO4、Fe(OH)3
任务二：写出下列反应的离子方程式
①SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
②向氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O + H+==NH4+ + H2O
浓H2SO4的浓度一般为98%，基本上以硫酸分子的形式存在， 用化学式H2SO4表示。是否书写成离子形式，以物质在水溶液 中主要存在形式为依据。
如：C 和浓H2SO4 、 浓 H2SO4和NaCl固体反应等
H2SO4(浓) + NaCl =△=== HCl↑ + Na2SO4
例：烧碱溶液与醋酸反应 OH－ + CH3COOH = CH3COO－ + H2O (3)生成挥发性物质(如CO2 、H2S、SO2）
例：石灰石与盐酸反应 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
氧化—还原型
有离子参加的氧化还原反应 ，氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全 例如：Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ Cl2＋H2O＝2H+＋Cl-＋ClOCO32-＋2H+ ＝CO2 ↑＋H2O Na ＋H2O＝ Na+＋OH- ＋H2↑ Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓ Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝ BaSO4↓＋H2O CO2 + 2OH- ＝ CO32-＋H2O
Cl2、Fe、O2 SO2、CO、CuO HF、H2S、HClO、H2SO3 NH3·H2O、Cu(OH)2 CaCO3、BaSO4、Fe(OH)3
任务二：写出下列反应的离子方程式
①SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O
②向氨水中加入稀盐酸 NH3·H2O + H+==NH4+ + H2O
浓H2SO4的浓度一般为98%，基本上以硫酸分子的形式存在， 用化学式H2SO4表示。是否书写成离子形式，以物质在水溶液 中主要存在形式为依据。
如：C 和浓H2SO4 、 浓 H2SO4和NaCl固体反应等
H2SO4(浓) + NaCl =△=== HCl↑ + Na2SO4