山东省德州市最新高一化学4月月考鲁科版-经典通用宝藏文档
鲁科版高一第一次月考化学试卷.doc
2012-2013 学年高一第一次月考化学试卷（满分： 100 分；考试时间： 55 分钟）说明：1、本试卷的答案均须填写在答题纸上，写在试卷上的无效。
2、可能用到相对原子质量：C-12 Ba-137 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-63.5一、选择题（本题包括14 小题，每小题 3 分，共 39 分。
每小题只有一个选项符合题意 )1、下列说法不正确的是A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论B．模型一般可分为物体模型和思维模型C．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法D．科学实验能解决化学学科的所有问题2、金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A、Na2O2B、NaOHC、 Na2CO3 D 、NaHCO33、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成A、氯气 B 、次氯酸C、次氯酸根D、氯化氢4、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A 、①②③B、②③C、③④D、③④⑤5、下列关于“物质的量” 、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A、物质的摩尔质量等于其相对分子（或原子）质量B、“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C、0.012kg12C 中所含的碳原子数为NA个D、1mol 任何物质都含有 6.02× 1023个原子6、下列说法正确的是A、阿佛加的罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B、1mol 氧的质量是32gC、二氧化碳的摩尔质量是44gD、17g 氨气所含质子数目为10N A7、设 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是N AA、常温常压下， 11.2 L 氯气所含有的原子数目为B、9 g 水所含有的电子数目为0.5N AC、同温同压时 , 相同物质的量的任何气体的体积相同且为 22.4LD、22g CO2与标准状况下 11.2L 氯化氢含有相同的分子数8、在标准状况下，相同质量的下列物质，占有体积由大到小的顺序是① NaCl② H 2③ N2④ CO2 2⑤ OA．③②④⑤①B．③②④③①C．①④⑤②③D．②③⑤④①9、下列各盐是由单质化合而得到也可由单质与酸反应得到的是A、CuCl 2B、MgCl 2C、 FeCl2D、 PCl310、Cl2通入紫色石蕊试液中，出现的现象是A、溶液变为红色B、溶液变蓝色C、溶液不变色D、溶液先变红后褪色11、已知 2Hg+O2 ==== 2HgO,下列哪个选项可以说明0.2molHg 和 0.2molO2充分反应后物质的种类及其量的情况A、0.02mol HgO + 0.2mol HgB、0.1 mol HgO + 0.1 mol HgC、0. 2mol HgOD、0. 2 molHgO + 0.1 mol Hg12、某种氧化物 RO3中氧元素的质量分数为60％，则 R 的相对原子质量为A、64B、32C、16 D 、813、分别将下列物质加入水中，发生了化学反应，但无明显现象的是A、HCl NaCl NaOHB、Na2CO3 KOH Ca(OH)2C、CuSO Na CO3 NaOH D、 NaNO3KCl Na SO4 2 2 4二.填空题 (61 分)14、(12 分) H2SO4的摩尔质量为， 0. 5mol H 2SO4的质量是 ____g，含 ____个分子，含 _____mol 氧原子，所含的氧原子与氢原子的个数比为，能和mol NaOH 完全反应。
山东省济宁市高一化学4月月考试题鲁科版
高一年级第二学期第一阶段检测化 学 试 题第Ⅰ卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 第一部分 选择题(共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿 2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A ．H2OB ．CaCl2C ．KOHD ．Cl2 3．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A ．颜色B ．状态C ．化学健D ．原子核 4．下列电子式中，正确的是 A ．Na +[ Cl ] B ．[ O ]2-H +H +C ．D ．NN5．下列说法中，正确的是A ．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B ．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C ．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D ．元素的原子序数越大，其原子半径也越大6．下列过程中，共价键没有被破坏的是（ ）A 、NH4Cl 加热分解B 、HCl 气体溶于水C 、金属钠放入水中D 、碘升华 7．“神舟七号所用动力燃料之一为氢化锂三兄弟”－LiH 、LiD 、LiT 。
有关下列叙述中正确的是 （ ）A. 三种物质质子数之比为1:2:3 B ．三种物质中子数数之比为1:1:1 C. 三种物质的摩尔质量之比为8:9:10 D. 三种物质的化学性质不同8．X 元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 （ ） A ．HX B ．H2X C ．XH4 D ． XH39．已知R2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是（ ）A ．b aRB ．a+b-2a-2RC ．a+b+2a+2RD ．a+b a-2R10．下列说法中，不符合ⅦA 族元素性质特征的是（ ） A ．从上到下原子半径逐渐减小 B ．易形成-1价离子C ．最高价氧化物的水化物显酸性D ．从上到下氢化物的稳定性依次减弱11．下列叙述中，金属a 的活泼性肯定比金属b 的活泼性强的是 （ ）A ．a 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少H H HB．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢气，而b不能12．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3 B．CCl4 C．H2O D．PCl513．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。
鲁科版高中化学必修一高一第一学期第一次月考化学试题.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理利津一中高一第一学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 C1 35.5 K 39 S 32 Mg 24 Na 23第I卷：一、选择题（每个小题只有一个正确答案，共60分）1、化学科学的特征是（）A.研究物质的变化B.制造新物质C.认识分子和制造分子D.做实验2．下列对物质的量理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一种基本物理量C．物质的量就是物质的摩尔质量 D．物质的量就是物质所含粒子的数量3．下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C．漂白粉要密闭保存D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可4．已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯(密度：0.88 g/mL)各50 mL。
将一小粒金属钠(密度：0.97 g/mL)投入烧杯中，观察到的现象可能是()A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动5.将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是()A．稀盐酸B．K2SO4C．CuCl2D．NaOH溶液6、将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A、钠浮在液面上B、有气体产生C、水溶液变为红色D、钠熔成小球并在水面四处游动7．下列化合物中，氯元素的化合价为+5价的是（）A．HCl B．NaCl C．KClO3 D．KClO48．漂白粉长期露置在空气中失效的原因是（）A．吸收了氧气和水蒸气B．吸收了二氧化碳和水蒸气C．漂白粉风化D．漂白粉不稳定，见光分解9．将氯气通过软管灌入田鼠洞中可用于消灭田鼠，这是利用了Cl2的那些性质（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④容易液化A．①②B．②③C．③④D．①④10．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是A．久置的氯水B．氯气溶于无水酒精所形成的溶液C．盐酸D．盐酸酸化的漂白粉溶液11．某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是（）A．饱和的石灰水B．饱和的食盐水C．自来水D．烧碱溶液12．已知N A为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A．醋酸的摩尔质量与N A个醋酸分子的质量当以克为单位时在数值上相等B．22g二氧化碳与11.2L的HCl含有相同的分子数C．常温常压下，17gNH3所含有的原子数为4N AD．500ml0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.4mol·L-113．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，褪色，说明溶液中有氯气分子存在B．溶液呈现黄绿色，且有刺激性气味，说明有氯气分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在14、下列各组物质中分子数相同的是（）A.2LCO和2LCO2B.9gH2O和标准状况下11.2LCO2C.标准状况下1molO2和22.4LH2O D．0.2molH2和4.48LHCl气体15．已知N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( )A．2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数为0.2N AB．常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数目为N AC．通常状况下，32g氧气所含有的原子数目为2N AD．100ml 2mol·L-1的氯化钠溶液中含各离子数目之和为0.2N A16．100ml0.30mol/LNa2SO4溶液和50ml0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L17.配制一定物质量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是（）A.用部分潮解的NaOH固体配制溶液B.将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液C.容量瓶中原来就有少量蒸馏水D.定容观察时俯视液面18．对于物质的量相同的硫酸和磷酸（H3PO4），下列说法不正确的是（）A．原子总数不相同B．氧原子数相同C．分子数相同D．氢原子数相同19．在一定温度、压强下，1体积X2气体和3体积Y2气体化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为A．XY3B．XY C．X3Y D．X2Y320、在无土培植中，需用0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的营养液，若用KCl、NH4Cl、(N H4)2S O4三种固体配制1 L营养液，则需此三种固体的物质的量为（）A．0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol B．0.64 mol 0.02 mol 0.24 molC．0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol D．0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol二、填空题21（3分）．氯水中含有多种成分。
鲁科版高中化学必修一高一化学月考试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品高一化学月考试题2015.9 可能用到的原子量：H:1 O:16 C:12 S:32 N:14 Cl:35.5 K:39 Mn:55 Cu:64一、单项选择题（共54分；每小题3分）1.下列说法中，正确的是 ( )A．提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B．化学的特征就是认识分子和制造分子C．在化学反应中，反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和。
D．英国科学家道尔顿提出元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系。
2.我市大纵湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为( )A．33 g B．32 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ13.下列叙述正确的是( )A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.标准状况下，氧气的体积约为22.4LC.在同温同压下，22g CO2与11.2L HCl含有相同的分子数D.标准状况下，32g氧气的体积约是22.4L4.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是( )A.Na2O与Na2O2颜色相同B.均可与CO2、H2O反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为－2D.阴阳离子的个数比均为1：25.将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中剩余气体的体积约占试管容积的（假设反应前后体系温度相同）（）A.14B.13C.12D.236.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收A.①②B.①③C.②③D.①④7.下列有关说法不正确的是（）A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少8.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（）A.0.3 mol O2和0.3mol H2OB.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C.0.1mol CuSO4·5H2O 与0.1 mol C6H12O6D.0.2mol SO3与0.3mol SO29.5.4g M和16.0g N恰好完全反应，生成0.2 mol X和10.2g Y，则X的摩尔质量为（）A.28g·mol－1B.56g·mol－1C.84g·mol－1D.112g·mol－110.对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是（）A.所含氧原子的个数之比为1：2B.所含碳元素的质量之比为7：11C.所含氧元素的质量之比为11：14D.所含碳原子的个数之比为1：111.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB.标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC.常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD.常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N A12.下列叙述不正确的是（）A.10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B.0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C.同温同压下，10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D.1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同，但体积不同13.如图所示，在小烧杯中加入水和煤油20mL，然后将一小粒金属钠放入烧杯中，观察到的现象可能为（）A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在煤油的液面上反应并四处游动D.钠在水与煤油的界面处反应并上下跳动14.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸直接反应制得的是（）A.AgClB.FeCl2C.FeCl3D.AlCl315.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，其具有较强的氧化性。
山东省德州市平原县第一中学2020┄2021学年高一下学期4月阶段性检测化学试题Word版 含解析
山东省德州市平原县第一中学2020┄2021学年高一4月份阶段性检测化学试题 一、单项选择题（共18小题，每题3分，共5分） 1. 对于和两种粒子，下列叙述正确的是（ ） Ａ． 质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 Ｂ． 化学性质几乎相同 Ｃ． 一定都由质子、中子、电子构成 Ｄ． 核电荷数，核外电子数一定相同 【答案】A 【解析】A、两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A+1，中子数分别为A-Z，A+1-Z，选项A正确；B、因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，选项B错误；C、若X为H，则可能没有中子，选项C错误；D、的质子数等于核外电子数，的质子数比核外电子数多，选项D错误。答案选A。 2. 铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性统和加工性能，是核工业的重要材料，其中一种是铪），下列说法正确的是（ ） Ａ． 的质量数为72 Ｂ． 的核外电子数为72 Ｃ． 的中子数为103 Ｄ． 与互为同素异形体 【答案】B 【解析】Ａ． 的质量数为185，选项A错误；Ｂ． 的质子数为72，原子的质子数等于核外电子数，则核外电子数为72，选项B正确；Ｃ． 的中子数为185-72=113，选项C错误；Ｄ． 与互为同位素而不是同素异形体，选项D错误。答案选B。 3. 下列说法不正确的是（ ） ①质子数相同的粒子一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定属于同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 Ａ． ②④⑤⑥ Ｂ． ①②④⑤ Ｃ． ①②⑤⑥ Ｄ． ③④⑤⑥ 【答案】C 【解析】①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子、一种离子，故③正确；④电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥元素没有质量数的概念，故⑥错误。所以①②⑤⑥不正确。答案选C。 4. 下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） Ａ． 周期表中有八个主族，八个副族 Ｂ． 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素 Ｃ． 短周期元素是指1-20号元素 Ｄ． 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数 【答案】B 【解析】A．周期表中7个主族、7个副族，1个0族、1个第ⅤⅢ族，共16个族，选项A错误；B．一至七周期元素的种类为2、8、8、18、18、32、32，则目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素，选项B正确；C．短周期为一至三周期，短周期元素是指1-18号元素，选项C错误；D．主族元素的最外层电子数都等于该元素所在的族序数，副族元素不一定，选项D错误；答案选B。 5. 下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（ ） Ａ． 同周期中非金属性最强的元素位于本周期最右边 Ｂ． 原子序数为15的元素的最高化合价为+3 Ｃ． 原子序数为38的元素位于元素周期表的第五周期，第ⅡA族 Ｄ． 第二周期，第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 【答案】C
鲁科版高中化学必修一第一学期高一年级第一次月考化学试卷
第一学期高一年级第一次月考化学试卷第Ⅰ卷（选择题共54分）：一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列广告用语在科学性上没有错误的是（）。
A．这种饮料中不含任何化学物质B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D．没有水就没有生命2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。
他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。
下列说法正确的是（）。
A.化学不做实验，就什么都不知道B.化学不再需要实验C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（）。
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O5．在科学史上，中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现属于化学史上中国对世界作出重大贡献的是（）。
①火药②指南针③造纸④印刷术⑤炼铜、炼钢、炼铁⑥元素周期律的发现⑦人工合成蛋白⑧原子学说的提出A．②④⑥⑧B．①③⑤⑦C．④⑤⑦⑧D．①③④⑧6．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是A．保存在水中B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中7．下列说法中正确的是（Na为阿伏加德罗常数）A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子B.7.8g Na2O2含有0.4Na个离子C.阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1molD.1mol离子化合物中阴、阳离子的总数等于Na8．容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）。
2020山东高一下学期鲁科版高中化学月考试卷【含解析】 (1)
试卷主标题姓名：__________ 班级：__________学号：__________题号一二三四五六总分评分一、选择题（共25题）1、如图为番茄电池装置示意图，下列说法正确的是A. 铜片上发生氧化反应B. 电子由锌片通过导线流向铜片C. 锌片质量减小，发生还原反应D. 番茄中的阳离子移向锌片2、与互为同分异构体的是A. B.C. D.3、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，m为单质，d是淡黄色粉末，b是生活中常见的液态化合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A. 化合物a中只含有C、H两种元素B. 几种元素的原子半径由大到小顺序为Z＞Y＞X＞WC. d是离子化合物，阴阳离子个数比为1：2D. Y与W形成的简单化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的4、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是（）A. “中国天眼”的镜片材料为SiC，属于新型无机非金属材料B. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C. 北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiO2D. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法5、浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。
下列分析正确的是（）A. 对比和可以说明还原性：B. 和相比可说明氧化性：C. 中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：D. 中浓被还原成6、下列有关化学反应的叙述正确酌是A. 常温下铜在浓硝酸中发生钝化B. 氯气和烧碱反应可制取漂白粉C. 碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱D. 铁和高温水蒸气反应生成铁红7、下列有关化学反应的叙述正确的是（）A. 铝在稀硝酸中发生钝化B. 过量铁粉在Cl 2中燃烧制取FeCl 2C. N 2与O 2在放电条件下化合生成NO 2D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu 2O8、 已知KMnO 4与浓HCl 在常温下反应能产生Cl 2。
山东省德州市高考理综-化学4月模拟试卷A卷
山东省德州市高考理综-化学4月模拟试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共7题；共42分)1. （6分） (2018高一下·伊宁期末) 书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)，做笔用的狼毫、研墨用的墨条、宣纸和做砚台用的砚石的主要成分依次是（）A . 多糖、石墨、蛋白质、无机盐B . 塑料、石墨、多糖、无机盐C . 蛋白质、炭黑、多糖、无机盐D . 蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃2. （6分） (2016高二下·广州期末) 下列关于一些有机物在合适条件下的化学反应说法正确的是（）A . 能催化氧化生成醛B . 能在浓硫酸的作用下生成烯C . CH3Br 能在氢氧化钠的乙醇溶液的作用下生成醇D . 既能与酸反应也能与碱反应生成盐3. （6分） (2016高二下·资阳期末) 下列因果关系叙述错误的是（）A . 乙炔中碳原子形成的是sp杂化轨道，因此易于发生加成反应和氧化反应B . 金属锂的摩尔质量小，因此锂电池具有比能量大的优点C . 苯环中含有大π键，因此易于发生加成反应，难于发生取代反应D . 相同温度、相同浓度的CH3COOH与NH3·H2O的电离能力相同，因此CH3COONH4溶液呈中性4. （6分） (2017高一上·温州期中) 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是（）A .B .C .D .5. （6分） (2016高一下·潍坊期中) 下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）A . C，N，O，FB . Li、Na、K，RbC . F，Cl、Br、ID . K，Mg、C，S6. （6分） (2017高一下·烟台期中) 下列有关原电池的说法中不正确的是（）A . 在内电路中，电子由正极流向负极B . 原电池的正、负极材料不一定都参与反应C . 原电池工作时，正极上发生还原反应D . 原电池工作时，可能会伴随着热能变化7. （6分） (2018高二下·邯郸开学考) 已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一月考化学试题阐明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试工夫90分钟。
可能用到的绝对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Si :28 Al:27 Cl:35.5第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每题只需一个正确选项，每题3分，共计48分）1.以上司于复合材料的是（ ）A.钢化玻璃B.光导纤维C.玻璃钢D.氮化硅陶瓷2.能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂是（ ）A.氢氟酸B.浓硝酸C.苛性钠溶液D.硅酸钠溶液3.以下关于硅及其化合物的叙说正确的是（ ）A ．Si 28、Si 29、Si 30是同素异形体B ．自然界里存在大量的单质硅、二氧化硅和硅酸盐C ．硅和锗都是重要的半导体材料D ．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物4.已知M 为质量数为27，中子数为14的元素构成的单质，则以下物资不能与M 反应的是（ ）A.AgNO3溶液B. NaOH 溶液C. Fe3O4D. MgO5.两份等体积、等浓度的盐酸和NaOH 溶液分别与充足的铝反应，所得氢气的体积在相反形状下的比值为（ ）A.1:1B.1:2C.1:3D.3:16.以下离子方程式正确的是（ ）A.金属铝溶于NaOH 溶液：--=+]([44）OH Al OH AlB.向3AlCl 溶液中加入充足氨水制备3(）OH Al ：↓=+-+33)(3OH Al OH Al C.32SiO Na 溶液中通入过量2CO ：--+↓=++23322322CO SiO H SiO O H COD.向])([4OH Al Na 溶液中加入过量的盐酸：O H Al H OH Al 23444])([+=+++- 7.工业上由辉铜矿（次要成分为S Cu 2）消费铜的次要反应为：2222SO Cu O S Cu ++高温，则以下说法正确的是（ ） A. S Cu 2只作还原剂，2O 只作氧化剂 B. S Cu 2中Cu 的化合价为+2价C.每生成1mol 2SO ,转移电子6molD.每生成2molCu,转移电子2mol8.某无色透明溶液，能与铝作用放出氢气，则此溶液中必然不能大量共存的离子是（ ）A.+NaB.-3NOC.-3HCOD.+2Mg9.必然量的锎（Cf 25298）是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1mg 每秒约放出2.34×109个中子。
以下关于锎的说法错误的是（ ）A.Cf 25298原子中，中子数为154 B. Cf 25298原子中，质子数为98 C. Cf 25298原子中，电子数为98 D. 锎元素的绝对原子质量为25210.简单原子的原子结构可用如图1的表示方法抽象地表示，其中““ ”表示中子，则以下有关①②③的叙说正确的是( )① ② 图1 简单原子的原子结构A. ①②③分别代表H 元素、He 元素、Li 元素B. ①②③互为同位素C. ①②③是三种化学性质不同的粒子D. ①②③具有相反的质量数11.关于元素周期表的以下说法正确的是（ ）A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16个纵行B. 除0族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数C ．周期表中的过渡元素全部为金属元素D. 若原子序数为n 的原子在第ⅡA 族， 则原子序数为n+1的原子必然在第ⅢA 族12.已知短周期元素的离子-A a 、-2B b 、+C c 、+2D d 都具有相反的电子层结构，则以下叙说正确的是（ ）A.原子半径为D ＞C ＞A ＞BB.原子序数为a ＞b ＞c ＞dC.离子半径为-A ＞-2B ＞+C ＞+2D D.a+2=c13.以下物资中，既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）①Si ②Al ③2SiO ④32O Al ⑤3NaHCO ⑥3)(OH Al ⑦324)(CO NHA. ②④⑥B. ②④⑤⑥⑦C. ④⑤⑥D. 全部14.以下有关金属的描述，正确的是（ ）A.Cu 和S 在加热的条件下反应可生成CuSB.金属铁和铝都可以被浓硫酸钝化，因而铁和铝都不能与浓硫酸反应C.等质量的金属铝，分别和充足的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气一样多D.除去镀在铝表面的铜镀层，最好试剂是稀硝酸15. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH 、BaCl2四种物资中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消逝，丁滴入甲溶液时，无明显景象发生，据此可以推断丙物资是（ ）A. Al2(SO4)3B. NaOHC. BaCl2D. FeSO416. 已知A2-核内有x 个中子，A 原子的质量数为m ，则ngA2-所含电子的总物资的量是（ ）A ．n m x m -+-2B ．m x m n )(--C ．m x m n )2(+-D ．m x m n )2(--高一月考化学试题第Ⅱ卷（非选择题，共52分）二、填空题（本题包括1个小题，共16分）17.（16分）已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素。
短周期元素中C 元素的原子半径最大，A的原子半径最小。
B元素能构成一种碱性气体。
E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表中与D元素相邻。
⑴写出3种元素的名称：C________ 、D_________、E___________。
⑵写出D元素在周期表中的地位：__________________________。
⑶画出C元素原子的结构表示图：____________________。
⑷写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式：___________________________________________；___________________________________________。
⑸A、B两元素能构成一种5核10电子的阳离子，请叙说实验室检验溶液中的该离子的操作方法：_______________________________________________________________________________________________。
三、实验题（本题包括2个小题，共26分）18.（16分）含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工消费、机械制造等行业的重要原材料。
现有一块已知质量为1m g的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：实验设计1：镁铝合金足量的溶液NaOH−→−−−−−−充分反应后测定剩余固体质量2m g实验设计2：镁铝合金足量盐酸−→−−−生成的气体在标准形状下的体积为VL。
请回答以下成绩：实验设计1：①镁的质量分数：。
②在溶解、过滤中运用的玻璃仪器有__________ 。
③过滤后洗濯沉淀的操作方法是____________________________________________________________________________________________。
④如果过滤得到沉淀没有用蒸馏水洗濯数次后，烘干，再测定剩余固体质量。
测得镁的质量分数量会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
实验设计2：测定生成的气体安装如右图,进行的操作有：a.记录C的液面地位；b.待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面地位；c.检查气密性；d.将药品和水装入各仪器中，连接好；e.由A向B中滴加充足试剂。
①上述操作的按次是：_______________________________（填序号）。
②记录C的液面地位时，除视野平视外，还应留意：___________________________________________________________。
（3）请你利用实验设计1和实验设计2的模式再设计一个实验方案：铝镁合金 溶液 过滤，测定质量。
19.（10分）工业上用铝土矿（次要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（可供选择的试剂：稀盐酸、NaOH 溶液、稀氨水，CO2等）请写出你所设计的方案中以下各步反应触及的化学方程式．①____________________________________________________________________②____________________________________________________________________ ④___________________________________________四、计算题（本题包括1个小题，共6分）20.（6分）在100mL 0.4mol ·L-1的AlCl3溶液中，如果要得到2.34g 沉淀，则需加入0.5mol ·L-1的NaOH 溶液的体积是____________________mL 。
高一月考化学试题答案及评分标准一、选择题（每题3分，共计48分）1.C2.B3.C4.D5.C6.D7.C8.C9.D 10.B 11.C 12.D 13.B 14.C 15.D 16.C二、填空题（本题包括1个小题，共16分）17. ⑴.钠、硅、铝（每空1分，共3分）⑵.第3周期第ⅣA 族（2分）⑶ (2分)⑷O H SiO OH SiO 22322+=+--（3分）；--=++])([2324232OH Al O H OH O Al （3分） ⑸取少许原溶液于试管中，加入浓NaOH 溶液，加热，若产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，则阐明原溶液中有+4NH 。
(3分，少一关键点扣1分，直至得0分)三、实验题（本题包括2个小题，共26分）18. ⑴.①12m m ×100%（2分）②烧杯、玻璃棒、漏斗（3分）（ ） （ ）通CO 2过滤2 8 1 +11③向过滤器中加蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置，使其自然流下，反复操作2至3次。
（2分）④偏大（2分）⑵①cdaeb （2分）②调停D 的高度，使C 、D 中的液面相平。
（2分）⑶充足盐酸（1分）， 过量NaOH 溶液（2分，不强调过量扣1分）19.①O H AlCl HCl O Al 2332326+=+(2分)OH FeCl HCl O Fe 2332326+=+(2分) ②NaClOH Al Na NaOH AlCl 3])([443+=+(2分) NaClOH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓=+(2分) (若将第一个反应分成两步写也可：NaClOH Al NaOH AlCl 3)(333+↓=+， ])([OH)(43OH Al Na NaOH Al =+， 每写对1个得1分。