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溶质的质量分数PPT教学课件
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
定义式：
溶质的质量分数
=
溶质质量 溶液质量
推导公式:
溶质=溶液×p%
= 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
二、溶液中溶质的质量分数计算
1．10克食盐能溶于90克水中，求所得溶液的 食盐的质量分数? (1)10％ (1)．将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩 余溶液中食盐的质量分数? (2) 10％ (2)．在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的 食盐的质量分数为多少? (3)8．3％ (3)．向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分 数为多少? (4)18．1％ (4)．若将(1)所得溶液的食盐的质量分数变为 原来一半，需加水多少克(?5)100克
SO2 3NCau2+S8OH4+NSOO3(2稀↑)+＝H2O
NO 3CCu+u(4NHON3O)23+(浓2N)＝O↑+4H2O
二、常见气体实验室制法、收集及尾气吸收装置
1、根据反应物的状态、反应条件选择制备装置
（1）固+固 气
可用于实验室制 O2、NH3等
1. 试管口略向下倾斜； 2．试管内导管刚好伸 出胶塞即可； 3．用酒精灯外焰加热。
解： 溶质＝50克×10%＝5克 水的质量＝50克－5克＝45克
浓缩的计算 例3：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%
的稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克? 解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式：
50g × 98%＝m ×20%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
二、溶液中溶质的质量分数计算 例1：20℃时，食盐的溶解度为36克， (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的
溶质质量分数的计算培训课件(PPT共 32张)
激励学生学习的名言格言 220、每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的路。 221、世界会向那些有目标和远见的人让路（冯两努——香港著名推销商） 222、绊脚石乃是进身之阶。 223、销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。 224、即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。 225、积极思考造成积极人生，消极思考造成消极人生。 226、人之所以有一张嘴，而有两只耳朵，原因是听的要比说的多一倍。 227、别想一下造出大海，必须先由小河川开始。 228、有事者，事竟成；破釜沉舟，百二秦关终归楚；苦心人，天不负；卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。 229、以诚感人者，人亦诚而应。 230、积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。 231、出门走好路，出口说好话，出手做好事。 232、旁观者的姓名永远爬不到比赛的计分板上。 233、怠惰是贫穷的制造厂。 234、莫找借口失败，只找理由成功。（不为失败找理由，要为成功找方法） 235、如果我们想要更多的玫瑰花，就必须种植更多的玫瑰树。 236、伟人之所以伟大，是因为他与别人共处逆境时，别人失去了信心，他却下决心实现自己的目标。 237、世上没有绝望的处境，只有对处境绝望的人。 238、回避现实的人，未来将更不理想。 239、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 240、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴们都睡着的时候，一步步艰辛地向上爬 241、世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。 242、坚韧是成功的一大要素，只要在门上敲得够久、够大声，终会把人唤醒的。 243、人之所以能，是相信能。 244、没有口水与汗水，就没有成功的泪水。 245、一个有信念者所开发出的力量，大于99个只有兴趣者。 246、环境不会改变，解决之道在于改变自己。 247、两粒种子，一片森林。 248、每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 249、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 250、大多数人想要改造这个世界，但却罕有人想改造自己。
溶质的质量分数-PPT课件
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数
M质= v ·ρ·P%
13
解：设需要质量分数为98%的浓硫酸 的体积为x。
500mL×1.14g/cm3×20% =x ·1.84g/cm3×98%
x = 63.2cm3 答：需要63.2mL质量分数为98%
的浓硫酸。
14
解：设加水的质量为x。
50g×98% =（50g + x）×20%
x = 195g 答：需水195g。
12
例2、配制500mL质量分数为20%的 稀硫酸溶液，为1.14g/cm3， 98%的硫酸密度为1.84g/cm3
1mL=1cm3
课题3 溶质的质量分数
1
一、溶质的质量分数（P%）
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.数学表达式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100%
2
(1)、溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100%
（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
（M质） （M液）
（P%）
3
例1、从一瓶氯化钾的溶液中取 出20g溶液蒸干后得到2.8g氯化 钾固体，求这瓶溶液溶质的质量 分数。
解：溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量
100%
2.8g 100% 14% 20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量 分数为14%
4
例2、在农业上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少？
解： 氯化钠： 150kg× 16%=24kg
初三化学下学期溶质的质量分数-课件
计算公式为：溶质质量分数 = (溶质质量 / 溶液质 02 量) × 100%。
单位常用百分比或ppm表示，1ppm等于1毫克/ 03 千克。
计算公式
溶质质量分数的计算公式是：(溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
例如，如果需要计算10克食盐溶解在100克水中所形成 的食盐溶液的溶质质量分数，可以使用公式：(10克 / (100克 + 10克)) × 100% = 9.09%。
根据称量的食盐质量和测量的溶 液体积，计算溶质质量分数。注 意计算要准确，结果要保留小数 点后两位。
THANKS
感谢观看
02
用
溶液的配制
01 计算所需溶质和溶剂的量
根据所需的溶质质量分数和溶液体积，计算所需 的溶质质量和溶剂质量或体积。
02 称量溶质和溶剂
使用精确的称量工具，称量所需的溶质和溶剂。
03 溶解和混合
将溶质溶解在溶剂中，搅拌均匀，确保溶质完全 溶解。
溶液的稀释与浓缩
稀释
将浓溶液加入一定量的溶剂中，使溶质质量分数降低。
单位
01 溶质质量分数的单位常用百分比或ppm表示。
02 百分比表示的是溶质在溶液中的相对含量，而 ppm表示的是溶质的绝对含量。
02 在化学实验中，通常使用ppm来表示溶液中溶质 的浓度，例如：某溶液中某物质的浓度为 1000ppm，表示该物质在溶液中的质量为1000 毫克/千克。
溶质质量分数在化学中的应
初三化学下学期溶质 的质量分数-ppt课
件
目录
• 溶质质量分数的概念 • 溶质质量分数在化学中的应用 • 溶质质量分数与化学平衡 • 溶质质量分数与酸碱反应 • 溶质质量分数与沉淀反应 • 实验：测定某溶液的溶质质量分数
单位常用百分比或ppm表示，1ppm等于1毫克/ 03 千克。
计算公式
溶质质量分数的计算公式是：(溶质质量 / 溶液质量) × 100%。
例如，如果需要计算10克食盐溶解在100克水中所形成 的食盐溶液的溶质质量分数，可以使用公式：(10克 / (100克 + 10克)) × 100% = 9.09%。
根据称量的食盐质量和测量的溶 液体积，计算溶质质量分数。注 意计算要准确，结果要保留小数 点后两位。
THANKS
感谢观看
02
用
溶液的配制
01 计算所需溶质和溶剂的量
根据所需的溶质质量分数和溶液体积，计算所需 的溶质质量和溶剂质量或体积。
02 称量溶质和溶剂
使用精确的称量工具，称量所需的溶质和溶剂。
03 溶解和混合
将溶质溶解在溶剂中，搅拌均匀，确保溶质完全 溶解。
溶液的稀释与浓缩
稀释
将浓溶液加入一定量的溶剂中，使溶质质量分数降低。
单位
01 溶质质量分数的单位常用百分比或ppm表示。
02 百分比表示的是溶质在溶液中的相对含量，而 ppm表示的是溶质的绝对含量。
02 在化学实验中，通常使用ppm来表示溶液中溶质 的浓度，例如：某溶液中某物质的浓度为 1000ppm，表示该物质在溶液中的质量为1000 毫克/千克。
溶质质量分数在化学中的应
初三化学下学期溶质 的质量分数-ppt课
件
目录
• 溶质质量分数的概念 • 溶质质量分数在化学中的应用 • 溶质质量分数与化学平衡 • 溶质质量分数与酸碱反应 • 溶质质量分数与沉淀反应 • 实验：测定某溶液的溶质质量分数
《溶质的质量分数说》课件
案例分析
• 以某种药物在水中的溶解度为例，探讨 温度对溶解度的影响。
• 通过实验数据和数据分析，得出结论并 提供建议。
总结讨论
• 总结溶质的质量分数的重要性和作用。 • 讨论溶解度曲线和共沸现象对实际应用
的影响。 • 提出对进一步研究的建议。
2
应用范围
质量分数被广泛应用于化学、生物、医药等领域的实验研究和工业生产中。
3
示例
例如，药物的质量分数决定了药物的浓度和药效。
溶解度曲线和共沸现象
溶解度曲线
溶解度曲线是通过实验测量在 不同温度下溶液中溶质的溶解 度而得到的曲线。
共沸现象
互溶性
共沸是指在一定压力下，由于 溶液中溶质的存在，溶液沸腾 温度高于溶剂的纯净沸腾温度。
1 概念
质量分数是指溶质在溶液中的质量与溶液总质量的比值。
2 计算方法
质量分数 = (溶质的质量 / 溶液总质量) × 100%。
3 示例
例如，如果溶液中含有10克溶质，溶液总质量为50克，则质量分数为 (10 / 50) × 100% = 20%。
质量分数的作用和应用范围
1
作用
质量分数用于描述溶液中溶质的含量和浓度，对溶液的性质和应用具有重要影响。
《溶质的质量分数说》 PPT课件
本课件将带您深入了解溶质的质量分数，涵盖了溶质的定义和分类、溶解度 和饱和溶解度、质量分数的概念和计算方法、质量分数的作用和应用范围、 溶解度曲线和共沸现象、实验方法和结果分析以及案例分析和总结讨论。
溶质的定义和分类
1 定义
溶质是指在溶液中被溶解的物质。
2 分类
溶质可以分为固体溶质、液体溶质和气体溶质。
互溶性是指两种溶质在一定温 度下可以以任意比例相互溶解 的性质。
化学--溶质的质量分数PPT课件( 12页)
意义 温度
表示物质溶解性的 表示溶液中溶质质量的多 度量，受外界温度、少，不受外界条件限制。 压强等影响。
一定
不一定
溶剂量 溶液是否饱和
单位
100克 一定达到饱和
克
不一定 不一定 无
定义计算式
溶解度 溶 溶剂 质质 质 1量 量 0克 0 溶质的质量 溶 溶分 液 质数 质 质 10量 量 % 0
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江
•
3、命运给你一个比别人低的起点是想告诉你，让你用你的一生去奋斗出一个绝地反击的故事，所以有什么理由不努力!
•
4、心中没有过分的贪求，自然苦就少。口里不说多余的话，自然祸就少。腹内的食物能减少，自然病就少。思绪中没有过分欲，自然忧就少。大悲是无泪的，同样大悟
无言。缘来尽量要惜，缘尽就放。人生本来就空，对人家笑笑，对自己笑笑，笑着看天下，看日出日落，花谢花开，岂不自在，哪里来的尘埃!
河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
8、有些事，不可避免地发生，阴晴圆缺皆有规律，我们只能坦然地接受;有些事，只要你愿意力，矢志不渝地付出，就能慢慢改变它的轨迹。
•
9、与其埋怨世界，不如改变自己。管好自己的心，做好自己的事，比什么都强。人生无完美，曲折亦风景。别把失去看得过重，放弃是另一种拥有;不要经常艳羡他人，
9.3.2 溶质质量分数的综合计算课件(共19张PPT)
2.溶质的质量和溶剂的质量的计算： 溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶质的质量分数
化学反应中溶液的 溶质质量分数如何
溶剂的质量 = 溶液的质量 - 溶质的质量
计算呢？
溶液的质量 =
溶质的质量 溶质的质量分数
×100%
课时2 溶质质量分数的综合计算
新知学习
类型Ⅰ 反应前溶液的质量分数
例1. 为测定某工厂排放的废水中氢氧化钠的含量，兴趣小组将100 g该 废水与50 g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到4.9 g沉淀。请计算该 废水中氢氧化钠的质量分数。 【提示：CuSO4＋2NaOH ===== Na2SO4＋Cu(OH)2↓】
反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为：
12.7g 100% 12.7% 100g 答：反应后所得氯化亚铁溶液中溶质的质量分数为12.7%。
课时2 溶质质量分数的综合计算
求反应后所得溶液的质量的两种方法
1. 溶液组成法：溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。 有些反应不生成(或不消耗)水，溶剂(水)的质量等于参加反应的各溶 液中溶剂质量之和；若反应后有水生成(或反应中消耗了水)，则还 需要加上(或减去)生成(或消耗)水的质量。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
课时2 溶质质量分数的综合计算 (1)生成二氧化碳的质量为12.5 g + 94.4 g - 102.5 g = 4.4 g。
(2)解：设碳酸钙的质量为x，生成的氯化钙质量为y。
CaCO3 + 2HCl ===== CaCl2 + H2O + CO2 ↑
100
课时2 溶质质量分数的综合计算 2.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。向盛有100 g稀盐 酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(杂质不参加反应)，充分反应后， 记录实验数据见下表。请计算：
溶质的质量分数完整ppt课件
10g 10g+90g ×100%
=10%
20g 20g+80g ×100%
=20%
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
推导公式
1、溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
2、溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量
溶液的质量
×100%
不要忘记！！
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
编 溶剂 号 质量
① 10 ② 10 ③ 10
溶质 质量
0.5 1 1.5
溶液 质量 10.5
11 11.5
溶质的 质量分数
习题练习
1、配制500 mL质量分数为10%的氢氧 化钠溶 液（密度为1.1g/mL），需要氢 氧化钠和水各多少克？
解：需要溶质的质量为: 500 mL×1.1g/mL×10%=55 g 需要溶质的质量为: 500 mL×1.1g/mL-55 g=495 g
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
• 分析解题关键列出等式
2、溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区 别和联系？
认识到了贫困户贫困的根本原因，才 能开始 对症下 药，然 后药到 病除。 近年来 国家对 扶贫工 作高度 重视， 已经展 开了“ 精准扶 贫”项 目
分组练习:
溶质质量 /g
溶剂质量/g
溶液质量 /g
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m(溶剂m()溶+m质(溶) 质)× 100%
溶解度
表示物质 溶解性的强弱
一定 100g
必须饱和
质量单位（g）
m(溶质) m转化关系
溶质质量分数
==
S 100 g S
×100%
算一算： m（溶液）= m（溶质）+ m（溶剂）
m（溶质）= m（溶液）×ω（溶质）
通常采用 蒸__发___溶__剂__结___晶_____的方法；
（4）欲从接近饱和的A溶液中得到A，
通常采用__降__低___温__度__结___晶____的方法；
（5）t4℃时，将50gA加入50g水中，
充分搅拌后得到A溶液___8_0____g。
练习 配制500g质量分数为10%的氢氧 化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？
搅拌，使白糖全部溶解。 问题：实验1、2所得两份糖水，谁更甜？ 你的依据是什么？
已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
(1) m(溶质) ＝m(溶液) ×ω(溶质) (2) m(溶液)＝ m(溶质) + m(溶剂)
(3)
m(溶液)＝
m(溶质) ω(溶质)
下面请看应用！
（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量
而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质 量分数增大或减小
[讨论]：在温度不变的条件下，如何使原有溶 液的溶质质量分数增大或减小?
1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
3. 蒸发水，可使溶质的质量分数 ？ 4. 加入浓溶液可使溶质的质量分数增大？
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
10
190
200
4
96
100
15
135
150
50
100
150
溶质的 质量分数
5%
4%
10%
33.3%
[思考题]
1.进行如下两个实验: 实验1：称取10g白糖倒入一烧杯中,加入40g水，
搅拌，使白糖全部溶解。 实验2：称取12g白糖于另一烧杯中,加入48g水，
若改为 配制500mL质量分数为10%的氢氧 化钠溶液需要氢氧化钠和水各多少克？
（10%的氢氧化钠溶液密度为1.1g/cm3）， （氢氧化钠的质量：500mL×1.1g/cm3 ×10%）
讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有 溶液的溶质质量分数增大或减小？ 二、稀释问题：(溶质不变）
公式： m（浓）×ω（浓）= m（稀）× ω（稀）
3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
[课堂练习]：
在40g溶质的质量分数为15％的硝酸钾不 饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算 所得溶液中溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：ω(溶质) =
m(溶质) m(溶液)
×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
例1．在农业生产上，常需要用质量分数 为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg 的这种溶液，需要氯化钠和水的 质量各是多少?
解．m(NaCl) =150kg×16％=24Kg m (H2O) =150kg - 24Kg = 126Kg
答：需24Kg氯化钠和126Kg水
思考 ： 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分 数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
解： 设：稀释后溶液的质量为x
50g× 98% = X × 20%
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂 的质量。
m(溶质)＝ m(溶液) ×ω(溶质)
=v(溶液)×ρ(溶液)×ω(溶质）
m(溶液)＝ m(溶质)+m(溶剂)
= v(溶液)×ρ(溶液)
1、欲使80g 10%的食盐溶液变成20%，
可采用的方法是
（ B）
增大
用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10％的硝 酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中 加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解 。
[讨论]：
1．原溶液中溶质的质量是多少? 溶液的质量是多少? 溶剂的质量是多少?
2．向原溶液中增加10g硝酸钾(全部溶解)或增加10g 水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是 多少?
课题 3
第一课时
无水硫酸铜 实验9--5
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加 入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶 液的颜色。
水
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 4.8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
X=245g 需要水的质量为：245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。
练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸， 需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多 少毫升？
3 深 10g 1.5g 11.5g 13%
100mL中有 某物质多少 mg （多见于 各种饮料）
某物质含量为X%
溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法
定义：溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数表达式：ω（溶质）
m(溶质) m(溶液)
×100%
m(溶质) m(溶质)+m(溶剂)
×
100%
千万别丢下我啊! 拜托了!
请问溶质的质量分数与溶 解度有什么区别？
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指：在t0C 时，100g水最多
溶解该溶质36g。溶液质量应该为136g
意义
温度 溶剂量 是否饱和
单位
关系式
溶质质量分数
表示溶液中溶质 质量的多少
不一定 不一定 不一定 无单位
A.将溶剂蒸发掉36g
B.将溶剂蒸发掉40g
C.加入80g 10%的食盐溶液
D.加入8g食盐
2、图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：
（1）_t__3__℃时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）小__于__t_1℃时，三种物质的溶解度为B>C>A；
（3）欲从接近饱和的B溶液中得到B，
溶解度
表示物质 溶解性的强弱
一定 100g
必须饱和
质量单位（g）
m(溶质) m转化关系
溶质质量分数
==
S 100 g S
×100%
算一算： m（溶液）= m（溶质）+ m（溶剂）
m（溶质）= m（溶液）×ω（溶质）
通常采用 蒸__发___溶__剂__结___晶_____的方法；
（4）欲从接近饱和的A溶液中得到A，
通常采用__降__低___温__度__结___晶____的方法；
（5）t4℃时，将50gA加入50g水中，
充分搅拌后得到A溶液___8_0____g。
练习 配制500g质量分数为10%的氢氧 化钠溶液,需要氢氧化钠和水各多少克？
搅拌，使白糖全部溶解。 问题：实验1、2所得两份糖水，谁更甜？ 你的依据是什么？
已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。
(1) m(溶质) ＝m(溶液) ×ω(溶质) (2) m(溶液)＝ m(溶质) + m(溶剂)
(3)
m(溶液)＝
m(溶质) ω(溶质)
下面请看应用！
（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量
而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质 量分数增大或减小
[讨论]：在温度不变的条件下，如何使原有溶 液的溶质质量分数增大或减小?
1．增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。
2．增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。
3. 蒸发水，可使溶质的质量分数 ？ 4. 加入浓溶液可使溶质的质量分数增大？
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g
10
190
200
4
96
100
15
135
150
50
100
150
溶质的 质量分数
5%
4%
10%
33.3%
[思考题]
1.进行如下两个实验: 实验1：称取10g白糖倒入一烧杯中,加入40g水，
搅拌，使白糖全部溶解。 实验2：称取12g白糖于另一烧杯中,加入48g水，
若改为 配制500mL质量分数为10%的氢氧 化钠溶液需要氢氧化钠和水各多少克？
（10%的氢氧化钠溶液密度为1.1g/cm3）， （氢氧化钠的质量：500mL×1.1g/cm3 ×10%）
讨论： 在温度不变的条件下，如何使原有 溶液的溶质质量分数增大或减小？ 二、稀释问题：(溶质不变）
公式： m（浓）×ω（浓）= m（稀）× ω（稀）
3．上述形成的两种溶液中溶质的质量分数各是多少?
[课堂练习]：
在40g溶质的质量分数为15％的硝酸钾不 饱和溶液中，加入10g硝酸钾或10g水，计算 所得溶液中溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数
1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2．定义式：ω(溶质) =
m(溶质) m(溶液)
×100％
二、溶液中溶质质量分数的计算
例1．在农业生产上，常需要用质量分数 为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制 150kg 的这种溶液，需要氯化钠和水的 质量各是多少?
解．m(NaCl) =150kg×16％=24Kg m (H2O) =150kg - 24Kg = 126Kg
答：需24Kg氯化钠和126Kg水
思考 ： 溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但 在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把 50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分 数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。
解： 设：稀释后溶液的质量为x
50g× 98% = X × 20%
1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。
2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂 的质量。
m(溶质)＝ m(溶液) ×ω(溶质)
=v(溶液)×ρ(溶液)×ω(溶质）
m(溶液)＝ m(溶质)+m(溶剂)
= v(溶液)×ρ(溶液)
1、欲使80g 10%的食盐溶液变成20%，
可采用的方法是
（ B）
增大
用A、B两个烧杯各取90g溶质的质量分数为10％的硝 酸钾溶液，再向A烧杯中加入10g硝酸钾，向B烧杯中 加入10g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解 。
[讨论]：
1．原溶液中溶质的质量是多少? 溶液的质量是多少? 溶剂的质量是多少?
2．向原溶液中增加10g硝酸钾(全部溶解)或增加10g 水后，溶液中溶质质量、溶剂质量、溶液质量各是 多少?
课题 3
第一课时
无水硫酸铜 实验9--5
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加 入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶 液的颜色。
水
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 10g 0.5g 10.5g 4.8% 2 较深 10g 1g 11g 9.1%
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
X=245g 需要水的质量为：245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。
练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸， 需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多 少毫升？
3 深 10g 1.5g 11.5g 13%
100mL中有 某物质多少 mg （多见于 各种饮料）
某物质含量为X%
溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法
定义：溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数表达式：ω（溶质）
m(溶质) m(溶液)
×100%
m(溶质) m(溶质)+m(溶剂)
×
100%
千万别丢下我啊! 拜托了!
请问溶质的质量分数与溶 解度有什么区别？
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指：在t0C 时，100g水最多
溶解该溶质36g。溶液质量应该为136g
意义
温度 溶剂量 是否饱和
单位
关系式
溶质质量分数
表示溶液中溶质 质量的多少
不一定 不一定 不一定 无单位
A.将溶剂蒸发掉36g
B.将溶剂蒸发掉40g
C.加入80g 10%的食盐溶液
D.加入8g食盐
2、图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试根据图回答：
（1）_t__3__℃时，A、B两种物质的溶解度相等； （2）小__于__t_1℃时，三种物质的溶解度为B>C>A；
（3）欲从接近饱和的B溶液中得到B，