【2018最新】高考化学总复习课件：专题七化学反应速率和化学平衡
【解析】反应物浓度越大，反应速率越快。
4． (2013· 广东学业水平测试 T38)节日里，小朋友们玩的荧 光棒的发光原理是化学物质相互反应过程中， 能量以光的形 式释放出来。将荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之 一是( C ) A．反应物浓度减小，反应速率减小 B．反应物浓度增加，反应速率增加 C．温度升高，反应速率增加 D．热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率
T44速率 T43速率 的影响因 的影响因 素 素
考纲原文 3.了解化 学反应的
5年考题
2013年 2014年 2015年 2016年 2017年
限度，了
解化学反 应的可逆
T38反应
限度
性。 4.了解化
学平衡的 特征。 T42化学平 衡的特征
T59化学 T11(1)化 T39化学 T39化学
平衡的特 学平衡 征 的特征 平衡的特 平衡的 征 特征
[特别提醒] 弄清楚化学反应速率的概念，快速求算。
15 0.28
0.82
0.40
0.32
考点 2
外界条件 ( 浓度、温度、压强、催化剂等 ) 对反应速
率的影响
1．(2017· 广东学业水平测试 T43)金属 Zn 与酸反应产生 H2 的反 应速率最大的是( B ) 选项 A B C D 温度 25 ℃ 50 ℃ 50 ℃ 25 ℃ 金属 Zn 粒 Zn 粉 Zn 粒 Zn 粉 酸 0.1 mol· L－1 盐酸 0.1 mol· L－1 硫酸 0.1 mol· L－1 盐酸 0.1 mol· L－1 硫酸
Δc（A） 1 mol·L－1 【解析】v(A)＝ ＝ ＝0.20 mol· L－1·s－1。 Δt 5s
1．概念 表示化学反应进行快慢的物理量，常依据反应物消耗或生成物
产生的快慢来粗略比较反应速率的大小。
2．表示方法 常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来 Δc 表示。公式 v＝ 。说明： v—平均速率， Δc—浓度变化， Δt Δt—时间变化。
3．速率比规律 同一反应的反应速率用不同物质的浓度变化表示时，数值之比 等于化学方程式中各物质化学计量数之比，如mA＋nB===pC ＋qD，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。
4．注意事项
(1)单位：mol/(L· min)或mol/(L· s)。 (2)一般不能用固体物质表示。 (3)化学反应速率中的速率是某一段时间内的平均速率。 (4)化学反应速率均为正值。
考纲原文 1.了解化学反应 速率的概念、 反应速率的定 量表示方法。
2013年 2014年
5年考题 2015年 2016年
2017年
T30反 T26反应 T18反应 T18反应 应速率 速率的 速率的计 速率的计 的计算 计算 算 算 T44、 T61(1) 速率的 影响因 素
2.了解外界条件 (浓度、温度、 T38速 T43速 压强、催化剂 率的影 率的影 等)对反应速率 响因素 响因素 的影响。
2． (2015· 广东学业水平测试 T44)化学反应速率受很多因素影 响。下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是( A ) A．将食物置于冰箱中冷藏保存 B．将 FeCl3 加入 H2O2 溶液中制备 O2 C．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服 D．将 CaCO3 固体研磨后再与稀 HCl 反应
3． (2014· 广东学业水平测试 T43)化学反应速率受外界条件 如反应温度、 反应物浓度、 压强、 催化剂等的影响。 烧烤时， 用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是( D ) A．压强降低，反应减慢 B．温度降低，反应加快 C．使 CO2 浓度增加，反应加快 D．使 O2 浓度增加，反应加快
(5)同一化学反应，用不同物质表示该反应的化学反应速率
时，其数值可能不同，但表示的意义相同。 (6) 比较同一化学反应的快慢，应取同一参照物，即要将用不 同物质表示的化学反应速率转化成用同一物质表示的化学反应 速率。
(2017· 广东学业水平测试)某温度下，N2O5 在 CCl4 中发生 反应：2N2O5===4NO2＋O2，N2O5 的浓度随反应时间 (t)的变化如 下表。在 0～10 s 内，平均反应速率为( C ) t/s 0 5 10 N2O5/mol· L－1 A.v(N2O5)＝0.032 mol· L－1 B．v(N2O5)＝0.050 mol· L－1 C．v(N2O5)＝0.050 mol· L－1· s－1 D．v(N2O5)＝0.032 mol· L－1· s－1
2． (2015· 广东学业水平测H3OH。 反应开始时 H2 的物质的
量为 5 mol， 5 min 时变为 0.5 mol， 则 5 min 内该反应的平均反 应速率 v(H2)(单位：mol· L－1·min－1)为( B A．9.0 C．0.45 B．0.9 D．4.5 )
3．(2014· 广东学业水平测试 T30)某温度下，化学反应 A===B ＋C 中反应物 A 的浓度在 5 s 内从 2.0 mol· L－1 减少到 1.0 mol· L
－1
。在这段时间内，用 A 的浓度变化表示的平均反应速率为
( D ) A．0.40 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1·s－1 B．0.20 mol·L－1 D．0.20 mol·L－1·s－1
考情分析
从近五年广东学业水平考试考题分布可知，考点分布
重点突出。单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择 题均有涉及，重点考查的知识点有：化学反应速率的 影响因素和化学平衡的特征。
注：(1)表示1月学业水平考题。
考点1
化学反应速率
1．(2016· 广东学业水平测试 T18)在 1 L 密闭容器中加入 1 mol N2 和 3 mol H2， 一定条件下发生反应： N2＋3H2 A．v(NH3)＝0.06 mol· L－1·min－1 B．v(H2)＝0.04 mol· L－1·min－1 C．v(NH3)＝0.12 mol· L－1·min－1 D．v(N2)＝0.24 mol· L－1·min－1 2NH3， 1 min 后测得生成 0.06 mol NH3，该时间段内平均反应速率为( A )
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二章节化学反应速率和化学平衡-PPT课件
[随堂练习]
5．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反 应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、 υ(C) （ mol· L-1· s-1 ）表示，且 υ(A) 、 υ(B) 、 υ(C) 之 间 有 如 下 所 示 的 关 系 ： υ(B)=3υ(A) ； 3υ(C)=2υ(B) 。则此反应可 表示为（ ） B （A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
5.对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说有 VA ：VB ：VC ：VD =△CA ： △ CB ：△ CC ：△ CD = △nA ：△ nB ： △nC ：△nD = a ：b ：c ：d 6.用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢 或同一反应在不同条件下反应的快慢时， 实验测定2-1 应选择同一物质来比较。例如：可逆反应 A（g）+ B（g） C（g）+ D（g） ，在 四种不同情况下的反应速率如下，其中反 应进行得最快的是（ D ） A.VA= 0.15mol/L· min B. VB= 0.6 mol/L· min C. VC= 0.4 mol/L· min D.VD= 0.01 mol/L· s
[随堂练习]
4．反应4A（气）+5B（气）= 4C(气)+6D（气） 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后， C 的物 质 的 量 增 加 了 0.3mol 。 下 列 论 述 正 确 的 是 （ B ）。 （A）A的平均反应速率是0.010 mol· L-1· s-1 （B）容器中含D的物质的量至少为0.45mol （C）容器中A、B、C、D的物质的量比一定 是4:5:4:6 （D）容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
[随堂练习]
3．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的 密闭容器中进行半分钟后， NO 的物质的 量增加了 0.3mol ，则此反应的平均速率 υ （ x ）（表示反应物的消耗速率或生成物 的生成速率）为（ C D ）。 （A）υ(O2)=0.01 mol· L-1· s-1 （B）υ(NO)=0.008 mol· L-1· s-1 （C）υ(H2O)=0.003 mol· L-1· s-1 （D）υ(NH3)=0.002 mol· L-1· s-1
《化学反应速率与化学平衡》教用课件人教
(1)化学平衡计算的基本方法是“始”、“转”、“平” 三段分析法
(2)化学平衡计算中用到的基本关系与定律： ①各物质变化浓度之比＝反应式中的化学计量数之比； ②反应物转化率＝其转化浓度与起始浓度之比； ③阿伏加德罗定律及其推论(如:同温同体积任何气体压 强之比等于物质的量之比.同温同压下等质量的任何气 体密度之比等于物质的量之比的倒数.)
例：恒容2摩尔H2 1摩尔I2平衡后HI体积分 数a%按下列比例加入平衡后HI为 a%的是
A 1molH2 2molHI B 2molH2 4molHI C 3molH2 1molI2 2molHI
②等温等压 各物质的浓度成比例 例：恒压2摩尔SO22摩尔O2平衡后SO2 体积分数a%按下列比例加入平衡后 SO2为a%的是
（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂
1)在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入 0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反 应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol， 求：
①分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率。
②若反应前后温度不变,则4min时容器内的压强 是反应前的多少倍？
一定自发 一定非自发
不一定 不一定
NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) 低温自发 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 高温自发
3.熵大小判断 混合物大于纯净物 气体大于液体大于固体
钠与水反应为什么一定自发
硝酸铵溶于水，吸热为什么自发
石墨生成金刚石自发吗 4.自发反应是一定条件下的自发反应 一定非自发反应也可以通过外力发生， 碳酸钙分解高温自发，低温非自发
放热反应和吸热反应; 分清
V
“突变”和“渐变”
V'正
(2)化学平衡计算中用到的基本关系与定律： ①各物质变化浓度之比＝反应式中的化学计量数之比； ②反应物转化率＝其转化浓度与起始浓度之比； ③阿伏加德罗定律及其推论(如:同温同体积任何气体压 强之比等于物质的量之比.同温同压下等质量的任何气 体密度之比等于物质的量之比的倒数.)
例：恒容2摩尔H2 1摩尔I2平衡后HI体积分 数a%按下列比例加入平衡后HI为 a%的是
A 1molH2 2molHI B 2molH2 4molHI C 3molH2 1molI2 2molHI
②等温等压 各物质的浓度成比例 例：恒压2摩尔SO22摩尔O2平衡后SO2 体积分数a%按下列比例加入平衡后 SO2为a%的是
（2）外因：浓度、温度、压强、催化剂
1)在体积为2L的容积不变的密闭容器中充入 0.8mol的氮气与1.6mol氢气，一定条件下发生反 应。4min后，测得容器内生成的氨气为0.24mol， 求：
①分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率。
②若反应前后温度不变,则4min时容器内的压强 是反应前的多少倍？
一定自发 一定非自发
不一定 不一定
NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s) 低温自发 CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) 高温自发
3.熵大小判断 混合物大于纯净物 气体大于液体大于固体
钠与水反应为什么一定自发
硝酸铵溶于水，吸热为什么自发
石墨生成金刚石自发吗 4.自发反应是一定条件下的自发反应 一定非自发反应也可以通过外力发生， 碳酸钙分解高温自发，低温非自发
放热反应和吸热反应; 分清
V
“突变”和“渐变”
V'正
高考化学冲刺总复习——化学反应速率与化学平衡(共30张PPT)
压强
①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定） ②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
(2)平衡标志的判断
混合气体平均相
①Mr一定时，只有当
对分子质量Mr
m+n≠p+q时
②Mr一定时，但m+n=p+q
时
体系的密度
密度一定
其他
如体系颜色不再变化等
化学平衡 2. 化学平衡的特征及判断
Байду номын сангаас
起始量（mol）：
高催温化、2剂高N压 H3
2s末量（mol）：
变化量（mol）：
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
【例3】在不同条件下分别测得反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)的化学
A 反应速率，其中表示该反应进行的最快的是( )
A．v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·s－1
AB
【例4】在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气
体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) ⇌ 2Z(g)。此反应达到化学平衡的标志 是( ) A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2 D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
化学反应速率 1.化学反应速率及其计算
(4)计算步骤——三段法 (5)化学反应速率与化学计量数的关系
高温、高压
【例2】在2L密闭容器中，加入1mol和3molH2和N2，发生 N2 + 3H催化2 剂
化学反应速率和化学平衡专题PPT教学课件
3.“ 可逆反应，在条件相同时（等温等容），若达 到等同平衡，其初始状态必须能互变，从极限角度 看，就是各物质的物质的量要相当。因此，可以采 用“一边倒”的原则来处理以下问题：化学平衡等
aA(g)+bB(g)
①始 a
b
0
②始0
0
c
③始x
y
z
为了使平衡Ⅲ=Ⅱ=Ⅰ
cC(g) 平衡状态Ⅰ 平衡状态Ⅱ
平衡状态Ⅲ
则下列说法符合该图象的是
A.t1时刻，增大了X B.t1 C.t1 D.t1时刻，使用了催化剂
解析 （1
Δc(Z)= 1.58 mol 0 mol , 0.79 mol/L 2L
v(Z)= 0.79 mo=l/ 0L.079 mol/（L·s）,
10 s
Δc(X)= 1.20 mol 0=.401 m.3o9l 5 mol/L
化学平衡图象的解题步骤 解图象题三步曲：“一看”、“二想”、“三 判断” （1）“一看”——
②看线:弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊 点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是
⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。 （2）“二想”—— 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学
下列说法不正确的是
（）
A.此温度下该反应的化学方程式为2A(g)+B(g) 2C(g)
B.t4-t5 C.B的起始物质的量为1.0 mol
D.在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A
b mol B和c mol C，要达到t1 a、b、c要满足的条件为a+2c/3=2.4和b+c/3=1.2
化学反应速率与化学平衡复习课件.ppt
影响速率的因素
对反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)
改变条件 单位体积 活化分子 活化分子 有效碰撞 速率
内分子数 数
的百分数 频率
增大浓度 增多
增多 不变 增多 增大
增大压强 增多
不变 不变 增多 增大
升高温度
不变
增多 增大 增多 增大
加入催化 剂
不变
增多 增大 增多 增大
条件改变 增[反应物] 减[反应物] 增[生成物] 减[生成物]
平衡移动方向 正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 正反应方向
图象
A B A B
A
B
生产实际中，常常通过增大廉价原料的浓
度使平衡向正反应方向移动，来提高另一种价 格较高的原料的转化率。
2、压强对化学平衡的影响
规律：其他条件不变的情况下，增大压强，平 衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平 衡向气体体积增大的方向移动。
v(A) a
=
v(B) b
=
v(C) c
=
v(D) d
二、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比 较
2、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，若反应速率分别用
v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是
A．
4 5
v(NH3)=v(O2)
C．2
3
v(NH3)=
v(H2O)
_反__应__物__浓_度__的__减__小_或__生__成__物__浓_度__的__增__加____表
示，即v =
△c △t
=
△n △t V
注意：一般不用固体或纯液体表示速率值。
化学反应速率和化学平衡ppt课件
VA·耗:VC·耗=x:z VA·耗:VB·生=x:y；
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
各物质的百分含量保持不变。
35
3、化学平衡状态的标志：
混合气体的总压、总体积、总物质的量
不随时间的改变而改变；
间 各物质的浓度不随时间的改变而改变；
接 的
各物质的物质的量不随时间改变而改变； 各气体的分压、分体积不随时间改变
而改变。
36
4、判断化学平衡状态的方法⑴
注意单位的一致性7
2、影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂、颗粒
大小、光、等等
8
（1）浓度的影响
其他条件不变时，增大反应物浓度，可增大化学反 应速率；减小反应物浓度，可减小化学反应速率。
此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对纯液 体或固体反应物一般不适用（它们的浓度是常数）。
11
（3）温度的影响
当其他条件不变时，升高温度，可以增大 反应速率；降低温度，可以减慢反应速率。
无论是吸热反应还是放热反应，温度升高， 反应速率都增大，只不过吸热反应增大的 幅度更大。
实验测知，温度每升高10℃，反应速率通 常增大到原来的2～4倍。
12
例题3、
反应A(g)+B(g) C(g)的反应速率，当温 度每升高10℃时，速率增加为原来的3倍。
平衡
不一定 平衡
不一定 平衡
38
4、判断化学平衡状态的方法⑶
项目
mA(g) + nB(g) +qD(g)
pC(g)
是否 平衡
压强
当 m + n≠ p + q 时，总压力一 定 (其它条件一定)
14
（5）其它因素的影响
2018版高考化学二轮复习第七章化学反应速率和化学平衡7.2化学平衡状态化学平衡移动课件
(5)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了
(×)
(6)对于 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，
在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状
态的标志
(×)
(7)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，
当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡
(2)建立过程可用下图表示：
2．化学平衡的特点
3．化学平衡的判定 对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)是 否达到平衡可以归纳如下表(用“平衡”或“不一定平衡”填表)
化学 反应
mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)
混合 ①各物质的物质的量或物质的质量分
物体 数一定
量 p＋q
_平__衡___ _不__一__定__平__衡___
温度
任何化学反应都伴随着能量变化，当 体系温度一定时
_平__衡___
气体的 密度
密度一定
_不__一__定__平__衡___
颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变
_平__衡___
基点小练
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
电解
(1)2H2O 点燃 2H2↑＋O2↑为可逆反应
( D)
因反应容器保持恒压，所以容器 体积随反应进行而不断变化，结 合 ρ 气＝m/V 可知，气体密度不 再变化，说明容器体积不再变 化，即气体的物质的量不再变 化，反应达到平衡状态，①符合 题意；无论是否平衡，反应的 ΔH 都不变，②不符合题意；
A．①②
B．②④
C．③④
D．①④
规律•方法