主要放射性元素一览

1．Cs (铯，cesium)

A soft, silvery-white ductile metal, liquid at room temperature, the most electropositive and alkaline of the elements, used in photoelectric cells and to catalyze hydrogenation of some organic compounds. Atomic number 55; atomic weight 132.905; melting point 28.5=C; boiling point 690=C; specific gravity 1.87; valence 1. 铯一种质地柔软的银白色韧性金属，室温时为液体，为最具正电性与碱性的元素，用作光电池和某些有机化合物氢化作用的催化剂。原子序数55；原子量132.905；熔点28.5=C；沸点=C；比重1.87；化合价1

2. Sr (锶，strontium)

A soft, silvery, easily oxidized metallic element that ignites spontaneously in air when finely divided. Strontium is used in pyrotechnic compounds and various alloys. Atomic number 38; atomic weight 87.62; melting point 769=C; boiling point 1,384=C; specific gravity 2.54; valence 2.

锶一种银色易氧化的软金属，被分割时能在空气中自燃。锶被用于烟火材料的复合物和各种合金。原子序数为38；原子量为87.62；熔点为769=C；沸点为1,384=C；比重为2.54；化合价为2

3. Ru(钌，ruthenium)

A hard white acid-resistant metallic element that is found in platinum ores and is used to harden platinum and palladium for jewelry and in alloys for nonmagnetic wear-resistant instrument pivots and electrical contacts. Atomic number 44; atomic weight 101.07; melting point 2,310=C; boiling point 3,900=C; specific gravity 12.41; valence 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8.

钌一种坚硬的白色抗酸金属元素，在铂矿中可找到它，用于加固铂和钯以制成宝石和化合成非磁性的抗磨损的工具枢纽和电接触器。原子序数44；原子量101.07；熔点2,310=C；沸点3,900=C；比重12.41；原子价0,1,2,3,4,5,6,7,8

4. I (碘，iodine)

A lustrous, grayish-black, corrosive, poisonous halogen element having radioactive isotopes, especially I 131, used as a medical tracer and in thyroid disease diagnosis and therapy. Iodine compounds are used as germicides, antiseptics, and dyes. Atomic number 53; atomic weight 126.9044; melting point 113.5=C; boiling point 184.35=C; specific gravity (solid, at 20=C) 4.93; valence 1, 3, 5, 7.

碘一种有光泽的，灰黑色，具有腐蚀性的，有毒的卤元素，有放射性同位素，特别是碘131，被用作医疗上的显迹物和诊断、医治甲状腺疾病。碘化合物被用作杀菌剂、抗感染剂和染料。原子序数53；原子重量126.9044；熔点113.5=C；沸点184.35=C；比重（固体，在20=C时）4.93；化合价1，3，5，7

See: element

A liquid containing iodine dissolved in ethyl alcohol, used as an antiseptic for wounds.

碘酊；碘酒溶于酒精的碘的一种液体，用作防止伤口感染的药剂

5. Co(钴，cobalt)

A hard, brittle metallic element, found associated with nickel, silver, lead, copper,

and iron ores and resembling nickel and iron in appearance. It is used chiefly for magnetic alloys, high-temperature alloys, and in the form of its salts for blue glass and ceramic pigments. Atomic number 27; atomic weight 58.9332; melting point 1,495=C; boiling point 2,900=C; specific gravity 8.9; valence 2, 3.

钴一种硬而脆的金属元素，与镍、银、铅、铜和铁矿石一起存在，外表像镍和铁。它主要用于磁合金、高温合金、以盐的形式用于蓝色玻璃和陶瓷颜料。原子序数27；原子量58.9332；熔点1,495=C；沸点2,900=C；比重8.9；原子价2，3

6. Ba(钡，barium)

A soft, silvery-white alkaline-earth metal, used to deoxidize copper and in various alloys. Atomic number 56; atomic weight 137.34; melting point 725=C; boiling point 1,140=C; specific gravity 3.50; valence 2.

钡一种柔软，银白色的碱土金属，用来还原铜并用于各种合金。原子序数56；原子量137.34；熔点725=C；沸点1,140=C；比重3.50；化合价2

7. Ce(铈，cerium)

A lustrous, iron-gray, malleable metallic rare-earth element that occurs chiefly in the minerals monazite and bastnaesite, exists in four allotropic states, is a constituent of lighter flint alloys, and is used in various metallurgical and nuclear applications. Atomic number 58; atomic weight 140.12; melting point 795=C; boiling point 3,468=C; specific gravity 6.67 to 8.23; valence 3, 4.

铈一种有光泽、铁灰色、可延展的金属稀土元素，主要存在于独居石和氟碳铈矿中，以四种同素异形体存在，是轻燧石合金的成分，在冶金和核能工业上有多种应用。原子序数58；原子量140.12；熔点795=C；沸点3,468=C；比重6.67至8.23；比重6.67-8.23；化合价3,4

See: element

8. U(铀，uranium)

A heavy silvery-white metallic element, radioactive and toxic, easily oxidized, and having 14 known isotopes of which U 238 is the most abundant in nature. The element occurs in several minerals, including uraninite and carnotite, from which it is extracted and processed for use in research, nuclear fuels, and nuclear weapons. Atomic number 92; atomic weight 238.03; melting point 1,132=C; boiling point 3,818=C; specific gravity 18.95; valence 2, 3, 4, 5, 6.

铀银白色的重金属元素，有放射性并且有毒，容易被氧化。已知有14个同位素，其中U238是自然界含量最多的。这种元素存在如沥青铀矿和钒钾铀矿等几种矿中，并从中提炼和加工，主要用于研究，核燃料和核武器。原子序数为92；原子量为238.03；熔点为1,132=C；沸点3,818=C；比重18.95；化合价2，3，4，5，6

9. Pu(钚，plutonium)

A naturally radioactive, silvery, metallic transuranic element, occurring in uranium ores and produced artificially by neutron bombardment of uranium. Its longest-lived isotope is Pu 244 with a half-life of 76 million years. It is a radiological poison, specifically absorbed by bone marrow, and is used, especially the highly fissionable isotope Pu 239, as a reactor fuel and in nuclear weapons. Atomic number 94; melting point 640=C; boiling point 3,235=C; specific gravity 19.84; valence 3, 4, 5, 6.

钚一种天然地放射性银色超铀金属元素，存在于铀矿中，对铀元素进行中子轰

击而人工制成。其存在周期最长的同位素是半衰期为七千六百万年的钸244，它是一种核辐射毒素，特别是能被骨髓吸收。尤其是其极具可裂变性的同位素钸239，被用作一种核反应燃料并用在核武器中。原子序数94；熔点640=C；沸点3,235=C；比重19.84；化合价3, 4, 5, 6

10. Am(镅，americium)

A white metallic transuranic element of the actinide series, having isotopes with mass numbers from 237 to 246 and half-lives from 25 minutes to 7,950 years. Its longest-lived isotopes, Am 241 and Am 243, are alpha-ray emitters used as radiation sources in research. Atomic number 95; specific gravity 11.7; valence 3, 4, 5, 6.

镅锕系元素中的一种白色超铀金属元素，其同位素原子序数是从237到246，半衰期从25分钟到7,950年。其寿命最长的同位素镅241和镅243在研究中用作α射线辐射源。原子序数为95；比重11.7；原子价为3,4,5,6

高二物理物质的放射性及其应用

B 物质的放射性及其应用一、教学任务分析 1896年汤姆发现电子，从而揭示了原子并非是构成物质的最小单元，本节“天然放射性现象”进一步揭示原子核是可分的，本节容是学生认识物质结构的一个不可或缺的环节，也是部分学生深入学习“放射性衰变”的基础。为了研究射线的性质，需要借助电场，为此学生要了解带电粒子在电场中偏转运动。因为要探讨射线粒子的电离作用，所以学生要知道电离的概念。教材对探测放射线的仪器及实验“用G-M传感器探测γ射线”作了简单介绍，不作教学要求，教材中“放射性同位素作为示踪原子”是拓展型课程中的选学容，也不属本设计的教学容。本设计首先通过复习提问，引入课题，其次通过学生阅读教材，然后讨论，得到关于天然放射性现象的基本知识。再次通过学生阅读教材、讨论及教师讲解，梳理出三种射线的本质及其基本特点；通过老师讲解、学生倾听，使学生了解放射性的几种应用。最后，通过学生阅读教材、讨论，使学生领略居里夫人的风采。利用放射性在诊病治疗、工业探伤等方面的应用和防护的知识，可使学生感悟科学、技术与社会的关系，介绍居里夫人等科学家为科学献身的事迹，可使学生领略科学家的崇高思想境界。二、教学目标 1、知识与技能（1）知道天然放射现象。（2）知道α、β、γ射线的本质和基本特性。（3）知道射线的基本应用与防护方法。 2、过程与方法通过学习α、β、γ射线感受利用电场来研究微观粒子的方法 3、态度、情感与价值观（1）通过了解放射性在诊病治疗、工业探伤等方面的应用和放射线的防护，感悟科学、技术与社会的关系。（2）通过了解居里夫人等科学家为科学献身的事迹，领略科学家的崇高思想境界。三、教学重点和难点

放射性同位素应用与发展

放射性同位素应用与发展一百年前天然放射性的发现，引起了人类对宇宙认识和知识更新的一场伟大变革。正是由于这场科学思想上的革命，在经历了半个世纪的探索和奋斗后，终于打开了核能的巨大宝库。当今全世界有４３７座核电站在运行，另有３０座核电站在建造，核电已占世界总发电量的１７％。放射性元素及放射性同位素的应用业已遍及医学、工业、农业和科学研究等各个领域。在很多应用场合，放射性同位素至今尚无代用品；在很多其它应用场合，它要比现有可替代的技术或流程更有效、更便宜。目前，世界上总共有３２个国家拥有核电。与此相比，放射性同位素几乎已在全球所有国家使用。其中有５０个国家拥有进行同位素生产或分离的设施。其中一些国家的同位素生产部门已成为经济活动中一个相当重要的组成部分。放射性同位素（以下简称同位素）主要由研究反应堆和回旋加速器生产。同位素生产设施还包括了核动力厂、同位素分离装置和非专门从事同位素生产的普通加速器。全球有将近３００台放射性同位素生产装置或设备。重要的同位素生产设施大约只有５０个国家拥有。大量共享的生产设施属于经济合作和发展组织（ＯＥＣＤ）。此外，主要的同位素生产国家还有中国、印度、俄罗斯和南非。正在运行的研究堆在全世界有３００个，但只有将近１００个堆用作同位素生产（占运行时间的５％或更多一些）。其中包括６个高通量堆，主要生产６０Ｃｏ和２５２Ｃｆ。俄罗斯的２个快中子堆生产８９Ｓｒ。大多数同位素由研究堆生产，主要有９９Ｍｏ、６０Ｃｏ、１９２Ｉｒ和１３１Ｉ等。亚洲正在建造或计划建造新的研究堆，同位素生产能力期望会迅速增加。而欧洲和北美，现有的反应堆在老化，一旦关闭，还没有计划用新的装置来取代他们。目前有几个核电厂，如加拿大、阿根廷的压管式重水堆和俄国的ＲＢＭＫＳ堆正在生产６０Ｃｏ。另一些国家包括法国、俄国、英国和美国在用一些研究堆生产民用氚。全世界有１８０多台加速器在生产放射性同位素。其中约有５０台回旋加速器致力于放射性药物生产。他们生产的主要同位素是２０１Ｔｌ以及少量的１２３Ｉ、６７Ｇａ和１１１Ｉｎ。还有大约１２５台回旋加速器致力于ＰＥＴ工作。由于这类应用正在扩展，全球估计每年要建造２５台。由ＰＥＴ回旋加速器生产的主要同位素有１８Ｆ、１１Ｃ、１３Ｎ和１５Ｏ。此外，还有一些非专门从事同位素生产的普通加速器。同位素分离设施包括工厂，车间和热室。在这里放射性同位素从裂变产物或放射性废料中提取出来。４家具有工业规模的设施（在比利时、加拿大、荷兰和南非运行）和几个小的车间（在阿根廷、澳大利亚、挪威、俄罗斯和中国运行）正在从事由裂变产物中提取９９Ｍｏ。另一些设施（包括热室）正在生产１３７Ｃｓ和８５Ｋｒ。这些设施的大多数在印度、俄罗斯和美国运行。大约１０个热室（在法国、德国、俄罗斯、英国和美国）采用很成熟的流程，从乏燃料中分离出超铀元素和α发射体。在科学研究中，同位素的应用已深入到了生物医学、遗传工程、材料科学和地球科学。医学应用在同位素诸多有益应用领域里最为活跃。广泛而又多样的工业应用覆盖了众多的工业部门。辐射育种、昆虫不育和食品保藏等技术促进了农业的可持续发展。另一些应用还包括环境污染的监测与去除以及正在扩大的安全检查体系等。

人工制造放射性元素

人工制造放射性元素 1934年11月15日，法国科学院召开会议，一位名叫约里奥-居里的年轻科学家在会议上提出科学报告，宣布他和他的夫人伊伦·居里一起得到的重要发现。大家还记得在36年前，正是在这个讲台上，居里夫妇宣布他们发现了放射性元素钋和镭。那时候，小伊伦还只有1岁。如今青年一代科学家成长起来了，小居里夫妇发现了人工放射性。这个重要发现还得从头说起。前面已经讲过，贝特怀疑卢瑟福的实验丢掉些什么没有被探测到，他们用新的探测放射性的仪器发现了新的放射现象，并且由此发现了中子。小居里夫妇积极地参加了发现中子的研究工作。小居里夫妇想：在卢瑟福的实验中没有放射出质子的那些元素，受到α粒子轰击会放射出中子，为什么那些放射出质子的元素，不会同时放射出中子呢？他们仔细地重复了卢瑟福做过的实验，想看看有没有什么遗漏。卢瑟福曾经发现，用α粒子轰击铝，就会放射出质子。这个核反应是： 42He＋2713Al→3014Si＋11H

小居里夫妇重复了这个实验，他们使用了新的探测仪器，结果发现：放射出来的不但有质子，还有中子。卢瑟福当时由于使用的仪器不同，没有发现中子。他们进一步仔细研究，发现在用α粒子轰击铝的时候，不仅放射出质子和中子，还会放射出电子。不过这种电子带阳电荷，是正电子。他们用一块铅板插在α粒子源和铝片之间，铝片就停止放射质子和中子了。这说明α粒子被铅板挡住了，它和铝原子核的核反应也就停止了。奇怪的是这时候铝片仍然有放射性，继续放射出正电子，不过放出的正电子不断减少，持续半小时左右，才最后消失。 1933年10月，在布鲁塞尔的国际科学会议上，小居里夫妇报告了他们的实验结果。这些结果引起了到会的物理学家激烈的争论，大多数物理学家都说他们的实验不可靠。但是一些老科学家，如玻尔，认为这个发现很重要，他们对这一对年轻人给以支持和鼓励。小居里夫妇没有灰心，他们回到实验室继续研究。他们认为α粒子轰击铝原子核以后放出中子变成了磷的同位素，也就是： 42He＋2713Al→3015P＋10n 而磷的同位素器3015P是放射性的，它会放射出正电子而变成稳定的硅同位素：

放射性元素重点

1.葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不；2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件；3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12；4．淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，；5.淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色；6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H1；7.油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。 2．葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。 3.葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4．淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 5.淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6．棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。 7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。 8．油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9．氨基酸的通式为，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—C OOH）。

10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：N aCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13．人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。 14．维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。 15．维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18．食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类

沪科版高二(下)第十二章 B.物质的放射性及其应用课后练习

一、多选题二、单选题沪科版高二（下）第十二章 B.物质的放射性及其应用课后练习 1. 如图所示,R是一种放射性物质,它能放出三种射线,虚线框内是竖直方向的匀强电场,是纸板,是荧光屏,实验时发现在荧光屏上只有O、P两点处有亮斑.下列说法正确的是 A．电场方向竖直向下,到达O 点的是射线 B．电场方向竖直向上,到达O 点的是射线 C．电场方向竖直向上,到达P 点的是射线 D．电场方向竖直向下,到达P点的是射线 2. 天然放射性现象的发现揭示了 A．原子具有复杂的结构B．原子核具有复杂的结构 C．原子核是很小的D．原子核是由什么组成的

4. 关于射线的叙述中，下列说法中不正确的是 A ．它是从原子核中放射出来的． B ．它和电子具有相同的性质 C ．它通过空气时，电离作用很强 D ．它能够穿透厚纸板5. 关于同位素，下列说法中正确的是 A ．质子数相同，中子数也相同的原子 B ．质子数相同，中子数不同的原子 C ．质子数不同，中子数相同的原子 D ．质子数不同，中子数也不同的原子 6. 如图所示，放射性元素发出的三种射线通过电场时发生了偏转，则从图中可知 A ．A 为射线，B 为射线，C 为射线B ．A 为射线，B 为射线，C 为射线C ．A 为射线，B 为射线，C 为射线 D ．A 为射线，B 为射线，C 为射线7. 有、、三种粒子，下列说法不正确的是 D ．β射线、α射线、γ射线 C ．γ射线、α射线、β射线 B ．α射线、β射线、γ射线 A ．γ射线、β射线、α射线放射性元素衰变时放出的三种射线，按穿透能力由强到弱的排列顺序是 3.

三、填空题A ．它们的质量从大到小依次是、、 B ．它们穿透物质的本领从大到小依次是、、 C ．它们电离的本领从大到小依次是、、 D ．它们的带电荷量从大到小依次是、、 8. 关于放射性的应用，下列说法中正确的是 A ．射线用来检查金属内部有没有裂缝是利用它的穿透本领B ．射线用来检查金属内部有没有裂缝是利用它的电离本领 C ．射线用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电是利用它的电离本领 D ．射线用来消除机器在运转中因摩擦而产生的有害静电是利用它的穿透本领9. 下列应用中把放射性同位素作为示踪原子的是 A ．射线探伤仪B ．射线用来消除静电 C ．利用钴60治疗肿瘤等疾病 D ．把含有放射性元素的肥料施给农作物，用检测放射性的办法确定放射性元素农作物内转移和分布情况，找出合理施肥的规律 10. 红外线、紫外线、射线、射线和射线中不属于电磁波的是________． 11. 在阴极射线、伦琴射线、射线和射线中，可以被电场加速或在电场中发生偏转的是________、________和________.12. 粒子、粒子、粒子若以相同的初速度进入同一匀强电场，其中________受到电场的作用力最大，________的加速度最大，________的速度不会变化．

放射性物质在临床中的应用与防护

放射性物质在临床中的应用与防护【摘要】自从人类发现放射性物质后，就逐步应用在军事、医学等领域，近几年来放射性核素在医学的检查、诊断、治疗等方面也有很大的进展，特别对肿瘤的诊断、治疗起到很大的作用。【关键词】原子核；放射线；电离；辐射；防护 1 三种放射线及性质 1896年法国物理学家贝克勒尔在研究铀盐的性质时，首先发现铀盐能自发地放出看不见的射线，这种射线能穿过黑纸，使照相底片感光。以后法国物理学家“皮埃尔·居里”夫妇又发现镭、钋也能放出类似射线，而且强度比铀所放出的射线强度更强。铀、镭、钋等元素具有发出射线的性质叫做放射性。具有放射性的元素称为放射性元素。放射性元素有两种：一种是自然界原来存在的不断放出射线的元素叫做天然放射性元素，另一种是人工制造的能放射出射线的元素叫做人工放射性元素。将少量镭放在上部开有小孔的铅室底部，因为射线不能穿过很厚的铅板而沿小孔射出，在孔道上的空间，加一个磁场，射线就分为三束，分别称它们为α、β、γ射线。实验研究证明，α射线和β射线发生不同方向的偏转，即它们是带相反电荷的射线。其中α射线在磁场中稍向左偏转，表明α射线带正电，是具有很高速度的氦原子核42He流，即α粒子流。β射线在磁场中稍向右作较大的

偏转，表明β射线带负电，是高速运动的电子流。γ射线在磁场中不发生偏转，表明γ射线不带电，是波长比X射线还短的光子流。如图1。图1 三种射线在磁场中的带电情况略通过进一步研究发现，放射性射线具有下述主要性质：具有较强的穿透本领，可以贯穿可见光不能穿透的某些物体，如：黑纸板。以γ射线的穿透本领最强，其次是β射线，再次是α射线；能激发出荧光，如在硫化锌中掺入极微量的镭可以制成夜光物质；能使照相底片感光；能使气体电离，α射线电离作用最强，其次是β射线，再次是γ射线；射线足够强时，能破坏组织细胞；放射性元素在放射过程中不断地放出能量，能使吸收射线的物质发热，温度升高。放射性元素的放射性还有一个重要特点，就是放射性与周围环境的物理条件和化学条件无关。无论是高温或高压，还是化合态或单质形式存在，放射性都是一样的，放出的射线的性质也是一样的。 2 放射性核素在医学上的应用核医学是研究放射性核素和核射线的医学理论及应用的科学。核医学所提供的技术，放射性物质应用到检查、诊断和治疗方面是一种非创伤性的，能在体外对体内存在的各种放射性物质进行超微

放射性元素及其化学品

第二类颜料，清漆，漆，防锈剂和木材防腐剂，着色剂，媒染剂，未加工的天然树脂，画家、装饰家、印刷商和艺术家用金属箔及金属粉【注释】本类主要包括颜料、染料和防腐制品。尤其包括：工业、手工业和艺术用颜料、清漆和漆；染衣用料；食品或饮料用着色剂。尤其不包括：未加工的人造树脂（第一类）；洗衣和漂白用上蓝剂（第三类）；美容用染料（第三类）；颜料盒（学校用文具）（第十六类）；绝缘颜料和绝缘漆（第十七类）。 0201 媒染剂*020002，木材媒染剂020027，木料染色剂020028，木材染色剂020028，茜素染料020006，鞋染料020041，着色剂020047，苯胺染料020052，制革用媒染剂020057，皮革染色剂020057，染料*020058，姜黄（染料）020060，黄桑（染料）020074，靛青（染料）020086，复活节彩蛋用染色纸020096，复活节彩蛋染色纸0200969，藏红染料020099，雄黄020100，白色（染料或涂料）020109，染料木020111，木材染料020111，木材着色剂020112，染木浸膏020112 注：1、着色剂与0202组商品类似； 2、白色（染料或涂料）与0205组商品类似。 0202 银箔020013，银白乳剂（颜料）020015，银白色乳剂（颜料）020015，银光粉020016，金胺020018，杀菌颜料020019，绘画用铝粉020008，画家、艺术家和装饰家用铝粉020008，石棉颜料020009，水彩固定剂020011，防挥发水彩颜料020011，黄土颜料020029，土黄色020029，青铜粉020032，青铜粉（绘画用）020032，铅白020038，碳

物质的放射性及其应用

物质的放射性及其应用学习目标 1．知道原子核内部有复杂的结构；知道α、β、γ射线的本质和基本特性；了解射线的基本应用与防护方法。 2．通过对放射性探测方法的学习，认识物理实验中间接测量的方法，感受科学家利用物质的放射性研究原子核内部组成的科学方法。 3．联系放射性在诊病治疗、工业探伤等方面的应用和放射线的防护，感悟科学、技术与社会的关系；通过居里夫人等科学家为科学献身的事迹的学习，领略科学家的崇高思想境界。重点和难点本节重点是α、β、γ射线的本质和基本特性。本节难点是应用DIS实验测γ射线强度与距离的关系。教学过程自从贝可勒尔发现天然放射性现象后，居里夫妇对铀和含铀矿石进行了研究，发现了两种新的元素钋和镭，后来人们发现原子序数大于83的所有天然元素都具有天然放射性。对天然放射性现象的进一步研究，发现了三种放射线的本质和它们的特性。教材介绍了放射性的两类主要应用，以及对放射线的防护知识。教材对探测放射线仪器及演示实验“用G－M 传感器探测γ射线”作了简单介绍，不作教学要求。多丝正比室的结构原理是在计数管的基础上，将阳极改用大量平行细丝（直径约为0.1mm）组成，其间距约几毫米，然后置于两块相距数厘米的阴极平面之间。多丝正比室的优点是：（1）每根丝都能承担极高的粒子计数速率；（2）能用计算机记录信号，并处理大量数据；（3）结构可做成大面积，并以模块方式组成各种形状和体积，适用于不同规模和特点的实验。在做DIS实验时，尽管放射性传感器附近没有放射源，也会显示出计数率（本底计数率）。这是因为在我们生存的空间有来自地球外的宇宙线。宇宙线是主要由质子、氦核、铁核等组成的高能粒子流，也含有了射线和能穿过地球的中微子流，它们在星系际、银河和太阳磁场中得到加速和调制，其中一部分则穿过大气层到达地球。做完课本上要求的演示实验后，教师可以准备几样建筑材料（如大理石等），让学生到网上查阅这些建筑材料的放射性资料，再在课堂上用DIS实验手段测量一下，进行比较。通过这项活动可增强学生的环保意识和提高实践能力。量度辐射的吸收剂量D的国际单位是Gy，读作“戈瑞”，简称“戈”。1Gy等于1kg受照射物质吸收了1J的辐射能。由于不同类型的辐射会引起不同的生物效应，因而引入了剂量当量的概念。剂量当量H的国际单位是Sv，读作“希沃特”，简称“希”。在介绍新型探测仪时，必然会遇到辐射的吸收剂量单位问题，在教学中只要让学生知道，

放射性物质基础知识

关于放射性物质基础知识（α、β、γ射线）一、放射性元素有些元素能够自发地从不稳定的原子核内部放出粒子或射线（如α、β、γ射线等），同时释放出能量，最终衰变形成稳定元素，这种性质称为放射性，这类元素称为放射性元素。在元素周期表上，原子序数大于 83 的元素都是放射性元素，83 以下的元素中只有锝（Tc，原子序数 43）和钷（Pm，原子序数 61）是放射性元素。放射性元素可以分为天然放射性元素和人工放射性元素。天然存在的放射性元素只有钋、氡（气体）、钫、镭、锕、钍、镤和铀，其中铀和钍最为常见；人工放射性元素是通过核反应人工合成的元素，如锝、钷和原子序数大于 93 的元素，比较出名的就是锝（用于医疗）和钚（用于核工业）。二、放射性同位素同位素是同一元素的不同种原子，它们具有相同的质子数，但中子数却不同。例如原子序数为 1 的氢就有三种同位素，分别是氕（H）、氘（D）、氚（T），它们的原子内都只有一个质子，但分别有 0、1、2 个中子。在自然界，H 占氢元素的 99.98%，D 占 0.016%，T 主要通过人工合成（自然界里极微量的 T 是宇宙射线与上层大气间作用，通过核反应生成的）。这三种同位素里，T 具有放射性。碳（C）在自然界有 3 种同位素，它们是 C-12，C-13，C-14，

其中 C-14 具有放射性（占碳元素的百万分之一），可以用来测文物年代。钾（K）在自然界也有 3 种同位素，它们是 K-39，K-40，K-41，其中 K-40 具有放射性（占钾元素的 0.01%，它是岩石和土壤中天然放射性本底的重要来源之一。铀（U）在自然界同样有 3 种同位素，它们是 U-234（0.005%），U-235（0.720%），U-238（99.275%），它们都具有放射性。同位素分为稳定同位素和放射性同位素，它们按一定的比例在自然界存在。碳和钾虽然有天然的放射性同位素，但含量极少，所以这两种元素不被认为是放射性元素。更多的放射性同位素是由人工合成，服务于国防、生产、科研、医疗等领域。原子弹威力不等同于放射性危害很多人对放射性的过度恐惧来自于原子弹，但放射性危害只是原子弹的第三重影响，原子弹最大的破坏力来自于光热和冲击波，它们是裂变反应（而非放射性）的结果。当较重的原子核发生裂变时会发生质量亏损，损失的质量按照爱因斯坦的质能方程（E=mc2，能量 = 质量 x 光速的平方）转换成了巨大的能量。例如，1945 年在日本广岛上空爆炸的原子弹，裂变反应中仅有 1g 的质量转化成能量，但它的威力却相当于 16 万吨黄色炸药发生爆炸，瞬间摧毁了整个城市，并造成十几万人当场死亡。随之而来的才是漫长的放射性危害，而放射性危害是我们需要深入了解的。三、三种射线放射性物质具有α和β衰变形式，分别释放出α射线和

物质的放射性及其应用课堂练习

三种射线本质速度贯穿本领电离作用α射线 β射线 γ射线校本作业第十二章 B 课堂练习班级姓名 1、发现了有划时代意义的天然放射性现象。 2、天然放射现象的发现揭示了（） A.原子不可再分 B.原子的核式结构 C.原子核还可再分 D.原子核由质子和中子组成 3、射性元素放出的三种射线的穿透能力实验结果如图所示，由此可推知（） (A)②来自于原子核外的电子 (B)①的电离作用最强，是一种电磁波 (C)③的电离作用较强，是一种电磁波 (D)③的电离作用最弱，属于原子核内释放的光子 4、完成表格 5、α、β、γ三种射线，下列说法中正确的是（） A.α射线是原子核自发放射出的氦核，它的穿透能力最强 B.β射线是原子核外电子电离形成的电子流，它具有中等的穿透能力 C.β射线粒子和电子是两种不同的粒子 D.γ射线一般伴随着α或β射线产生，它的穿透能力最强

6、图中P为放在匀强电场中的天然放射源，其放出的射线在电场的作用下分成a、b、c三束，以下判断正确的是（） A.a为α射线,b为β射线 B.b为β射线，c为α射线 C.a为β射线，c为α射线 D.a为α射线，b为γ射线 7、放射性的应用: (1) 利用放射性元素放出的射线. ① 利用___射线探伤仪检查金属内部有没有砂眼或裂纹② 利用___射线消除机器运转产生的有害静电③ 利用射线使___ ___发生突变，培育出新的优良品种④ 经射线照射过的食品可___________ ⑤ 用_________可治疗恶性肿瘤。 (2) 放射性同位素作为示踪原子 8、日本地震引发的核辐射曾给人们的生活带来了恐慌，下面说法错误的是（）（A）人沾上放射性物质后，要用肥皂和大量清水彻底冲洗整个身体，

放射性元素的基础知识

一、有关放射性元素的基础知识 1.为什么同位素具有放射性如果两个原子质子数目相同，但中子数目不同，则他们仍有相同的原子序，在周期表是同一位置的元素，所以两者就叫同位素。有放射性的同位素称为“放射性同位素”没,有放射性的则称为“稳定同位素”，并不是所有同位素都具有放射性。自 19 世纪末发现了放射性以后，到 20 世纪初，人们发现的放射性元素已有30 多种，而且证明，有些放射性元素虽然放射性显著不同，但化学性质却完全一样。 1910 年英国化学家 F. 索迪提出了一个假说，化学元素存在着相对原子质量和放射性不同而其他物理化学性质相同的变种，这些变种应处于周期表的同一位置上，称做同位素。不久，就从不同放射性元素得到一种铅的相对原子质量是 206.08 ，另一种则是208。1897年英国物理学家 W.汤姆逊发现了电子，1912年他改进了测电子的仪器，利用磁场作用，制成了一种磁分离器（质谱仪的前身）。当他用氖气进行测定时，无论氖怎样提纯，在屏上得到的却是两条抛物线，一条代表质量为 20 的氖，另一条则代表质量为 22 的氖。这就是第一次发现的稳定同位素，即无放射性的同位素。当 F.W. 阿斯顿制成第一台质谱仪后，进一步证明，氖确实具有原子质量不同的两种同位素，并从其他70 多种元素中发现了 200 多种同位素。到目前为止，己发现的元素有 109 种，只有 20 种元素未发现稳定的同位素，但所有的元素都有放射性同位素。大多数的天然元素都是由几种同位素组成的混合物，稳定同位素约 300 多种，而放射性同位素竟达 1500 种以上。 1932 年提出原子核的中子一质子理论以后，才进一步弄清，同位素就是一种元素存在着质子数相同而中子数不同的几种原子。由于质子数相同，所以它们的核电荷和核外电子数都是相同的（质子数=核电荷数 = 核外电子数），并具有相同电子层结构。因此，同位素的化学性质是相同的，但由于它们的中子数不同，这就造成了各原子质量会有所不同，涉及原子核的某些物理性质（如放射性等），也有所不同。一般来说，质子数为偶数的元素，可有较多的稳定同位素，而且通常不少于 3 个，而质子数为奇数的元素，一般只有一个稳定核素，其稳定同位素从不会多于两个，这是由核子的结合能所决定的。同位素的发现，使人们对原子结构的认识更深一步。这不仅使元素概念有了新的含义，而且使相对原子质量的基准也发生了重大的变革，再一次证明了决定元素化学性质的是质子数（核电荷数），而不是原子质量数。 2.放射性同位素的特点放射性同位素（ radioisotope ）是不稳定的，它会“变”。放射性同位素的原子核很不稳定，会不间断地、自发地放射出射线，直至变成另一种稳定同位素，这就是所谓“核衰变”。放射性同位素在进行核衰变的时候，可放射出a射线、B射

高中物理--- 放射性元素的衰变练习

高中物理---放射性元素的衰变练习我夯基我达标 1．原子核X 经p 衰变(一次)变成原子核Y ，原子核Y 再经一次α衰变变成原于核Z ，则下列说法中不正确的是( ) A ．核X 的中子数减核Z 的中子数等于2 B ．核X 的质子数减核Z 的质子数等于5 C ．核Z 的质子数比核X 的质子数少1 D ．原子核X 的中性原子的电子数比原子核Y 的中性原子的电子数少1 思路解析：根据衰变规律，发生一次α衰变减少两个质子和两个中子，发生一次β衰变减少一个中子而增加一个质子.中性原子的电子数等于质子数. 答案：C 2．放射性元素放出的射线，在电场中分成A 、B 、C 三束，如图19-2-3所示．其中( ) 图19-2-3 A ．C 为氦核组成的粒子流 B ．B 为比X 射线波长更长的光子流 C ．B 为比X 射线波长更短的光子流 D ．A 为高速电子组成的电子流思路解析：从三束粒子在电场中可以看出，A 为α粒子，B 为γ光子，C 为电子.γ光子的波长比X 射线还短. 答案：C 3．一放射源放射出某种或多种射线，当用一张薄纸放在放射源的前面时，强度减为原来的 3 1 ，而当用1 cm 厚的铝片放在放射源前时，射线的强度减小到几乎为零．由此可知，该放射源所射出的( ) A ．仅是α射线 B ．仅是β射线 C ．是α射线和β射线 D ．是α射线和γ射线思路解析：三种射线中，γ射线贯穿本领最强，能穿透几厘米厚的铅板，本题中用1 cm 厚的铝片即能挡住射线，说明射线中不含γ射线，用薄纸便可挡住部分射线，说明射线中含有贯穿本领较小的α射线，同时有大部分射线穿过薄纸，说明含有β射线.从三种射线的贯穿能力大小方面分析问题. 答案：C 4．一小瓶含有放射性同位素的液体，它每分钟衰变6 000次．若将它注射到一位病人的血管中，15 h 后从该病人身上抽取10mL 血液，测得此血样每分钟衰变2次．已知这种同位素的半衰期为5h ，则此病人全身血液总量为____________L. 思路解析：设衰变前原子核的个数为N 0，15 h 后剩余的原子核的个数为N ，则 N=N 0·0038 1)21()21(N N t ==τ, ①

9.放射性及其应用与防护

物质的放射性及其应用教学设计一、教学任务分析 1896年汤姆孙发现电子，从而揭示了原子并非是构成物质的最小单元，本节“天然放射性现象”进一步揭示原子核是可分的，本节内容是学生认识物质结构的一个不可或缺的环节，也是部分学生深入学习“放射性衰变”的基础。为了研究射线的性质，需要借助电场，为此学生要了解带电粒子在电场中偏转运动。因为要探讨射线粒子的电离作用，所以学生要知道电离的概念。教材对探测放射线的仪器及实验“用G-M传感器探测γ射线”作了简单介绍，不作教学要求，教材中“放射性同位素作为示踪原子”是拓展型课程中的选学内容，也不属本设计的教学内容。本设计首先通过复习提问，引入课题，其次通过学生阅读教材，然后讨论，得到关于天然放射性现象的基本知识。再次通过学生阅读教材、讨论及教师讲解，梳理出三种射线的本质及其基本特点；通过老师讲解、学生倾听，使学生了解放射性的几种应用。最后，通过学生阅读教材、讨论，使学生领略居里夫人的风采。利用放射性在诊病治疗、工业探伤等方面的应用和防护的知识，可使学生感悟科学、技术与社会的关系，介绍居里夫人等科学家为科学献身的事迹，可使学生领略科学家的崇高思想境界。二、教学目标 1．知识与技能（1）知道天然放射现象。（2）知道α、β、γ射线的本质和基本特性。（3）知道射线的基本应用与防护方法。 2．过程与方法通过学习α、β、γ射线感受利用电场来研究微观粒子的方法 3．态度情感与价值观（1）通过了解放射性在诊病治疗、工业探伤等方面的应用和放射线的防护，感悟科学、技术与社会的关系。（2）通过了解居里夫人等科学家为科学献身的事迹，领略科学家的崇高思想境界。三、教学重点和难点重点：α、β、γ射线的本质和基本特性。难点：α、β、γ射线在电场中的轨迹。四、教学资源 1．视频图片：教材第27页图12-9、图12-10，教材第28页图12-11、图12-12，教材第33页图12-18，教材第35页图12-21。 2．课件：放射性现象的发现

放射性物质储存运输及使用的通用安全规定

1. 范围本规定制定了测井用放射性物质在存放、运输、使用、废源处理及相关事故处理的安全管理规则。本规定适用于测井中心涉及使用放射性物质的各单位。 2. 引用标准及定义引用标准 SY650－2000 浅海石油作业放射性及爆炸品安全规程 SY5131－1998石油放射性测井辐射防护安全规程 JT3130－88 汽车危险货物运输规则定义放射性物质：放射性比活度大于2uci/kg 的任何物质。 3. 储存放射源库的标准专门用来长期存放放射源的库房应符合要求，具体标准见SY6322－1997“油田测井用密封型放射源库安全技术要求”。放射源库的管理放射源库的管理（出入库等）必须严格执行相关要求，具体的要求内容见“测井放射源库房管理规定”。作业现场的存放放射性物质到达井场后，应按照甲方代表意见存放在指定位置,并设有“电离辐射”警示标志。放射物品在非用期间，必须存放在源罐中。存放期间，作业小队人员必须每天对存放的放射性物质进行巡视，确保危险品的安全。源罐的标识为了保证放射源在出入库、运输及使用过程中的安全可靠，每个密封源的源罐上应加挂标明此源名称、源号、源强及中心装备负责人电话的标志牌。已防万一发生丢失时，为成功寻找创造条件。 C O S L 放射性物质储存、运输及使用通用安全规定 QHSE/W 4120-2003 第A 版第0次修改编写审核批准共4页 2003年月发布

检漏放射源存放单位负责存放的放射源每年得到一次检漏，具体的检测办法见“放射源检漏办法规定” 4.运输用源车运输密封型放射源时，车辆四周外表的当量剂量率应小于h;用测井车尾部载源时，其车辆四周表面当量剂量率应小于h;两种载源车驾驶室内当量剂量率均应接近本底水平；运输容器（包括源罐）必须加锁且与车体牢固固定；容器表面应有电离辐射标志。海上运输时，运源箱应设置浮标，浮标连线长度为15－20米。载运测井用开放型放射源的运源车，必须在车内设有储源容器，该容器必须与车固定并加锁。储源容器表面应有明细的电离辐射标志。距储源容器外表面5cm处的空气比释动能率应低于h,外表面的放射性污染：α不超过每平方厘米;β不超过4Bq每平方厘米。放射源异地运输时，应持有卫生防疫部门核发的包装件表面污染及辐射水平检查证明书。运输过程中，必须指定专人负责押运，确保危险品的安全，特别是在中途休息、睡眠期间货物的安全。 5.放射性人员的资格及健康管理对放射性人员身体条件的要求见中心“作业人员健康及放射剂量监测管理规定”。放射性人员必须经过专门的培训，并取得<<放射工作人员证>>，才可上岗。测井中心安全作业部负责组织放射工作人员的上岗培训及考核，各用人单位（基地）负责为放射性工作人员办理及保管<<放射工作人员证>>. 6.放射源的使用基地使用刻度场所属放射工作区域，应远离居民区及非放射性工作场所。刻度场所应具备必要的吊升装置及器械。刻度前，应检查装源螺丝、仪器源室及装源工具及相关器械的工作状态；刻度时，必须使用专用工具装卸源。放射工作人员须佩戴剂量牌。刻度时，应设立警戒区，无关人员不得入内，一般情况下警戒区应不小于20米，使用中子发生器时，警戒区域不小于30米。警戒线处应安放电离辐射标志并有专人看管，防治无关人员入内。使用中子发生器时，电源关闭5分钟后，人员方能接近。

放射性核素的应用

放射性核素的应用 radionuclide applications 放射性核素（见放射性、核素）的辐射、能量和作为示踪物的应用，为原子能利用的一个重要方面，它具有效果好、收益大、投资少等优点。简史M.居里和P.居里从沥青铀矿中发现镭之后，瑞典科学家于1907年研究证明，镭辐射对于发育迅速的细胞有特别强的抑制作用，于是镭辐射在医学上的应用，引起人们极大的兴趣。后来镭发光粉的制成和它在夜明仪表中的应用，则是利用放射性核素的辐射能的先例。1912年，G.C.de赫维西在化学反应中首次成功地用镭D（即210Pb）作为示踪原子，从此人们认识到放射性核素示踪应用的广泛可能性。但是，从矿石中提炼这些天然放射性核素很困难，价格又非常贵，使进一步推广应用受到了限制。30年代人工放射性核素的获得和40年代以后人工放射性核素生产的不断发展，才为其广泛应用提供了良好的条件。方法通常分为示踪应用、辐射应用和衰变能的应用三大类。辐射应用，按其应用的方式和目的，还可分为放射性核素仪表（又称同位素仪表）、辐射加工、辐射育种、辐射刺激生长、辐射防治虫害、食品辐照保藏、辐射治疗（又称放射治疗）和医疗用品的辐射消毒等。（见彩图钴60辐照装置。正在进行蔬菜的辐照保鲜试验，蓝光为切伦科夫辐射、钴圃──利用钴60的γ射线对农作物进行辐射育种的装置、月季花的辐射育种──使发生白色突变。、月季花的辐射育种──使发生白色突变对照物、冬小麦的辐射育种──赋予早熟、抗条锈等性能、用于食品保藏的钴60辐照装置、马铃薯的辐照保鲜──抑制发芽。左为对照物）示踪应用是在被研究的体系中引入适当形式的某种放射性核素，利用其特有的信号──放射性，追踪探测其运动和变化，揭示该体系物质运动变化规律的一类方法。这类方法既包括非同位素示踪应用，也包括严格意义上的同位素示踪原子的应用。后一种应用由于放射性核素能和其稳定同位素一样参与物理、化学和生物学的反应、变化或代谢，故易于获得其他方法难于或不可能获得的有关生产过程、反应机理、物质结构以至生物医学、生命科学等方面的信息。辐射应用是放射性核素发射的□、β、γ、中子等粒子或射线与物质作用产生的电离、激发、活化等效应和物质对射线所起的散射、减弱、吸收、慢化等效应的应用。例如广泛应用的放射性核素仪表就是根据辐射与物质相互作用所产生的种种效应制成的。具有广阔发展前景的辐射加工、辐射育种、辐射消毒等新型工艺也是利用辐射（尤其是γ射线）能穿透物质和所引起的电离效应能使物质发生物理的、化学的以至生理学的变化而发展起来的。放射性核素（又称放射性同位素）X射线荧光分析则是利用放射性核素的辐射（γ射线）激发被测样品的组成元素、发出特征X射线而发展起来的。该方法适应性很广，而且灵敏度较高。能量应用主要指放射性核素衰变能（或射线的能量）的应用。核电池（又称同位素电池）就是以放射性核素为主要原料制成的特殊能源（见放射性废物利用）。概况放射性核素的应用具有很多优点，在工业、农业、医学、基础科学、环境保护及人民生活等领域的应用已相当广泛。放射性核素仪表料位计、厚度计、密度计已广泛用于工业生产过程管理和产品质量控制。由于这类仪表在应用中不需直接接触被测对象，除可在一般条件下使用外，还可用于其他仪表难于或不能使用的高温、高压、易爆、有毒和腐蚀性的对象的测量控制。中子水分计已成为测定和控制土壤水分、混凝土提坝以及公路路基施工中含水量的重要手段。泥沙量计已用于江河湖泊、海湾、港口泥沙含量变化的直接而准确的测量。硫黄或铅含量计已有效地用于石油含硫、含铅量的测定。可携式X射线荧光光谱分析仪已用于选矿中测定矿石品位的现场快速分析。煤炭含炭量计已用于若干洗煤厂中间产品质量的检控。γ照相和中子照相装置也已广泛用于金属材料和某些复合材料，以及由这些材料做成的容器、部件、

高中物理-放射性同位素练习

高中物理-放射性同位素练习 1．原子核在其他粒子的轰击下产生新的原子核的过程中叫_________________，与衰变一样，该过程中也遵守____________守恒和_____________守恒。 2．放射性同位素主要应用它的__________________，以及作为________________。 3．写出下列核反应方程，并注明对应的人名：发现质子：_______________________________________，________________；发现中子：_______________________________________，________________；发现正电子：_____________________________________，________________。 4．有人工方法获得放射性同位素，这是一个很重要的发现，天然的放射性同位素不过40几种，而今天人工制造的放射性同位素已达到1000多种，每种元素都有放射性同位素。放射性同位素在、、和等许多方面都得了广泛的应用。5．关于放射性同位素，下列说法正确的是( ) A．放射性同位素与放射性元素一样，都具有一定的半衰期，衰变规律一样 B．放射性同位素衰变可以生成另一种新元素 C．放射性同位素只能是天然衰变时产生的，不能用人工方法测得 D．以上说法都不对 6．关于同位素，下列说法正确的是( ) A．原子序数等于核内质子数与核外电子数之差 B．原子序数等于核内质子数与中子数之差 C．原子序数相同的元素，互为同位素 D．核内质子数相同的元素，互为同位素 7．用中子轰击铝27，产生钠24和X粒子，钠24具有放射性，它衰变后生成镁24，则X 粒子和钠的衰变过程分别是( ) A．质子，α衰变 B．电子，α衰变 C．α粒子，β衰变 D．正电子，β衰变 8．一质子以107m/s的速度撞击一个静止的铝原子核后被俘获，铝原子核变成硅原子核。已知铝原子核的质量是质子的27倍，硅原子核的质量是质子的28倍，则( ) A．核反应方程为27 13Al＋1 1 H→28 14 Si

高中物理-放射性的应用与防护教案

高中物理-放射性的应用与防护教案教学目标 1、知识与能力（1）. 了解放射性在生产和科学领域的应用。（2.）知道放射性污染及其对人类和自然产生的严重危害,了解防范放射线的措施,建立防范意识。 2、过程与方法渗透和安全地开发利用自然资源的教育。 3、情感态度与价值观培养学生收集信息、应用已有知识、处理加工信息、探求新知识的能力。教学重点、难点分析重点：三种射线的应用。难点：理解“示踪原子”的应用原理。课时安排 1课时课前准备教师：放射性应用的图片、挂图（可以是多媒体图片资料）,放射性污染与防护资料影片,相关阅读资料。附：阅读资料（参见〖背景资料〗）。学生：通过查阅图书、上网或向有关人员请教咨询查找收集以下几方面材料或信息： 1.放射性的应用（实例介绍）。 2.放射性污染的危害性（史实资料）、放射性污染的防护措施。教学过程 ○引入新课上一节课我们研究了放射性和三种放射线的特点,这节课主要研究放射性的应用。 ○新课教学一、分组讨论最近大家又通过各种渠道收集了许多有关“放射性的利用”和“放射性污染的危害与防护”的资料。下面我们以小组（4~5个人）为单位综合处理每个人的资料（此过程学生可以在课前

有所准备）,然后准备在课堂上作包含以下方面的陈述： ⑴什么是放射性同位素？为什么生产和科研中采用人造而非天然放射性物质？ ⑵α、β、γ三种放射线对物质的作用各自有何特点？ ⑶利用实例分别介绍三种放射线的应用并简要说明应用原理（或依据）。 ⑷什么是示踪原子,怎样理解示踪原子的作用？ ⑸什么是放射性污染及放射性污染有什么可怕后果？ ⑹哪些事件或事物会导致放射性污染？并请举出实例。 ⑺对放射性物质有哪些有效的防护措施？以上问题要通过多媒体（幻灯片）展示。二、组织课堂进行小组（代表）陈述选一个小组进行陈述（一个同学陈述后,其它同学补充）,配合该小组的陈述教师作相应内容的标题性板书：【板书】一、放射性的应用：二、放射性污染和防护三、小组陈述完以后组织进行答辩：同学们就相关内容提出问题,先由该小组成员回答,也可以由其它同学回答。教师视情况作必要的补充或重点内容的强调。特别是应该及时引导、把握、控制提问及讨论的方向。对讨论中的重点内容,教师做适当的板书（见下一项）。四、问题解答（这些问题在答辩中解决并作相应的板书）【板书】1.放射性同位素：有些元素的同位素具有放射性,叫做放射同位素。人工放射性的优点：半衰期短；放射性材料的放射强度容易控制等等。（解释：第一,人造放射性同位素可以通过核反应获得,下一节将学习“核反应”。第二。虽然放射性元素衰变的快慢由核内部因素决定,但可以控制材料中放射性同位素的含量。）【板书】2.γ射线探伤仪可检查金属内部的损伤。其物理依据是有很强的惯穿本领。（解释：在“探伤”这个问题上,有些学生可能联想到“X射线探伤”和“超声波探伤”。γ射线的穿透能力比X射线穿透能力更强,而且X射线不是原子核的放射线,其设备复杂庞大不易于室外应用,所以在探伤这方面的许多场合现在多用γ射线探伤仪。γ射线和X射线都是电磁波,而超声波则是进行波,在金属和许多物质中衰减很小,穿透能力甚至可达数米,探伤手段和前两者不同,所以超声波与γ射线应用场合不同。）【板书】3.α射线带电、能量大,可使放射源周围的空气电离,变成导电气体从而消除静电积