高中化学必修2实验
目录
第一章物质结构元素周期律 (1)
实验1-1 卤素氧化性强弱P9 (1)
实验1-2 化学键中的离子键P21 (1)
第二章化学反应与能量 (1)
实验2-1 放热反应P32 (1)
实验2-2 吸热反应P32 (2)
实验2-3 酸碱中和热P32 (2)
实验2-4 化学能与电能的转换P37 (3)
实验2-5 温度对化学反应速率的影响P44 (3)
实验2-6 催化剂对化学反应速率的影响P44 (4)
第三章有机化合物 (4)
实验3-1 检验苯是否具有饱和性P63 (4)
实验3-2 乙醇的化学性质（酸性）P68 (5)
实验3-3 乙醇的催化氧化P70 (5)
实验3-4 乙酸的酯化反应P71 (6)
实验3-5 糖类、蛋白质的特征反应P74 (6)
实验3-6 蔗糖的还原性P74 (7)
第四章化学与自然资源的开发利用 (7)
实验4-1 铝热反应P83 (7)
实验4-2 证明海带中存在碘元素P85 (8)
第一章 物质结构 元素周期律
实验1-1 卤素氧化性强弱 P 9
药品：新制氯水、溴水、NaBr 溶液、KI 溶液、四氯化碳 仪器：试管、滴管
实验1-2
化学键中的离子键 P 21
药品：金属钠、氯气（必修1制取） 仪器：滤纸、石棉网、酒精灯
第二章 化学反应与能量
实验2-1 放热反应 P 32
药品：6mol/L的盐酸、铝条
仪器：温度计、试管、砂纸
实验2-2 吸热反应P32
药品：Ba(OH)2•8H2O、NH4Cl
仪器：烧杯、玻璃片、玻璃棒
实验2-3 酸碱中和热P32
药品：2mol/L的盐酸、2mol/L NaOH溶液仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、温度计
实验2-4 化学能与电能的转换 P
37
药品：锌片、铜片、稀硫酸 仪器：导线电流表、烧杯
实验2-5 温度对化学反应速率的影响 P 44
药品：5%的H 2O 2溶液、1mol/L FeCl 3溶液 仪器：试管、滴管、烧杯、火柴
实验2-6 催化剂对化学反应速率的影响P44
药品：5% 的H2O2溶液、MnO2粉末、1mol/L FeCl3溶液仪器：试管、滴管
第三章有机化合物实验3-1 检验苯是否具有饱和性P63
药品：苯、溴水、酸性高锰酸钾
仪器：试管、滴管
实验3-2 乙醇的化学性质（酸性）P68药品：无水乙醇、金属钠、澄清石灰水
仪器：试管、滤纸、医用注射针头、单孔塞、烧杯
实验3-3 乙醇的催化氧化P70
药品：乙醇、铜丝
仪器：酒精灯
实验3-4 乙酸的酯化反应 P 71
药品：乙醇、浓硫酸、乙酸、饱和碳酸钠溶液
仪器：量筒、试管、滴管、酒精灯、铁架台、导管、橡皮胶
实验3-5 糖类、蛋白质的特征反应 P 74
药品：葡萄糖、新制的
Cu(OH)2、碘酒、土豆片（面包片）、鸡皮、浓硝酸 仪器：试管、量筒、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、滴管
实验3-6 蔗糖的还原性P74
药品：蔗糖、稀硫酸、NaOH溶液、新制的Cu(OH)2
仪器：滴管、水浴锅、酒精灯、试管、玻璃棒、pH试纸
第四章化学与自然资源的开发利用实验4-1 铝热反应P83
药品：氧化铁粉末、铝粉、氯酸钾、镁条
仪器：滤纸、铁架台、铁圈、蒸发皿
实验4-2 证明海带中存在碘元素P85
药品：干海带、酒精、蒸馏水、3mol/L的硫酸、3%的H2O2、淀粉溶液仪器：坩埚、酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、滴管。
高中化学必修2实验汇总
第一章物质结构元素周期律实验1-1 卤素氧化性强弱P9药品：新制氯水、溴水、NaBr溶液、KI溶液、四氯化碳仪器：试管、滴管实验备注1. 将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置2. 将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置实验1-2 化学键中的离子键P21药品：金属钠、氯气（必修1制取）仪器：滤纸、石棉网、酒精灯实验备注取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
观察现象。
第二章化学反应与能量实验2-1 放热反应P32药品：6mol/L的盐酸、铝条仪器：温度计、试管、砂纸实验备注在一支试管中加入2~3 mL 6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨过的铝条。
观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。
实验2-2 吸热反应P32药品：Ba(OH)2•8H2O、NH4Cl仪器：烧杯、玻璃片、玻璃棒实验备注将约20g Ba(OH)2 •8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸悲壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。
实验2-3 酸碱中和热P32药品：2mol/L 的盐酸、2mol/L NaOH溶液仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、温度计实验备注在50mL烧杯中加入20mL 2mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20mL 2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
实验2-4 化学能与电能的转换P37药品：锌片、铜片、稀硫酸仪器：导线电流表、烧杯实验备注将锌片和铜片用导线连接（导线中间接入一个电流表），平行插入盛有稀硫酸的烧杯中，观察现象。
实验2-5 温度对化学反应速率的影响P44药品：5%的H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液仪器：试管、滴管、烧杯、火柴实验备注在2支试管大小相同的试管中，装入2~3mL 约5%的H2O2溶液，分别滴入1~2滴1mol/L FeCl3溶液。
人教版高中化学必修二《乙醇、乙酸的主要性质》实验报告
20氧化反应
与 30 :9反应
与 溶液反应放出 40 :9(3.!
3.(
!0如图是某物质的分子结构模型%回答下列问题,
#%$写出该分子在3B存在条件下加热和氧气反应的化学方程式,
!'
#($写出该分子和金属钠反应的化学方程式,
!'
#!$该物质在加热条件下能够和62C发生反应生成溴乙烷%该反应类型是 !'
"-!
+
,
<=>?
7
8 9
%0乙醇的官能团是什么& 能发生哪些反应&
+
,
:
;
(0醋酸在生活中有哪些用途&
!0鸡蛋壳用家中食醋浸泡%有什么现象& 写出其化学方程式'
合作者
!!日期
实验名称乙醇(乙酸的主要性质'
实验目的
%0通过实验加深对乙醇(乙酸主要性质的认识'
(0初步了解有机化合物的制备方法'
液$'
.分液漏斗里得到的是初步提纯的乙酸乙酯粗品'
试回答,
#%$实验中浓硫酸的主要作用是
!'
#($用饱和 :9(3.!溶液洗涤粗酯的目的是
!'
如果用 :9.6 溶液代替 :9(3.!溶液将引起的后果是
!'
#!$用饱和 3938(溶液洗涤粗酯的目的是
!'
#'$在步骤.所得的粗酯里还含有的杂质是
!'
*解析+#%$浓硫酸在酯化反应中起到催化剂与吸水剂的作用'
#($用饱和 :9(3.!溶液洗涤粗酯的目的是中和挥发出来的乙酸%使之转化为乙酸
高中化学必修2实验报告
高中化学必修2实验报告实验名称：酸碱滴定实验实验目的：1. 掌握酸碱滴定的实验操作方法；2. 学习如何使用滴定管、酸碱指示剂等实验器材；3. 理解酸碱中和反应的原理。
实验原理：酸碱滴定是一种通过加入滴定液，利用化学反应的等量关系，测定待测溶液中存在的酸或碱的方法。
当滴定溶液滴加到反应容器中时，滴定溶液中的酸或碱与反应容器中的酸或碱发生中和反应，当酸碱溶液完全中和时，滴定反应会突变，这时滴定管里液面发生跳跃的现象，称为终点。
实验步骤：1. 将待测酸（或碱）溶液放入容器中；2. 使用滴定管将标准酸（或碱）溶液滴加到待测溶液中；3. 在初步滴定过程中，滴定管的滴速不宜过快，以免加入过量的滴定液，导致滴定终点的判断困难；4. 当待测溶液的指示剂颜色的变化从受滴定液溶液处开始，继续滴定至颜色改变完全，出现明显的突变，此时为滴定终点；5. 记录下滴定终点所用的滴定液体积，进行计算。
实验器材与试剂：1. 酸碱滴定管、滴定瓶；2. 量筒、烧杯、玻璃棒；3. 盐酸（标准酸溶液）；4. 碱溶液（待测溶液）；5. 酸碱指示剂。
安全注意事项：1. 实验中应注意个人安全，避免化学品接触皮肤或眼睛；2. 操作过程中应注意实验器材的清洁，避免交叉污染；3. 操作完毕后及时清洗实验器材，妥善处理实验废液。
实验数据与结果：待测溶液：碱溶液滴定终点所用滴定液体积：25.0 mL实验计算：根据滴定终点所用滴定液体积，可以计算出待测溶液中碱的摩尔浓度。
实验结论：通过酸碱滴定实验，我们可以得到待测溶液中酸或碱的浓度，进而对溶液进行定量分析。
完整版高中化学必修2三四实验总结
期末实验实验一：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制）向 2 支盛有甲烷的试管中（此中一支用黑纸包好），分别迅速加入4和 1ml 浓盐酸，此后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上；没有包黑纸的试管在室内光辉（日光灯）照耀下，或用高压汞灯的紫外线照耀；等候片晌，观察现象。
现象包黑纸没有显然变化没包黑量筒内气体颜色变浅。
量筒内壁出现黄色油状液纸滴。
试管中有少许白雾。
液面上涨，水槽中有固体析出练习．以以以下图， U 形管的左端被水和胶塞关闭有甲烷和氯气(体积比为 1∶ 4)的混杂气体，假设氯气在水中的溶解度能够忽视。
将关闭有甲烷和氯气混杂气体的装置搁置在有光的地方，让混杂气体缓慢地反应一段时间。
(1)假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式1)CH 4+4Cl 2光CCl 4+4HCl 。
(2)经过几个小时的反应后，U 形管右端的玻璃管中水柱变化是_________。
A.高升B.降低C.不变D.没法确立(3)U 形管左端的气柱变化是__________。
A.体积增大B.体积减小C.可能消逝D.不变(4)试解说 U形管右端的玻璃管中水柱变化的原由_反应中气体的物质的量减少，且生成的HCl能够溶于水，所以左端压强减小，右端玻璃管中的水柱降低。
实验二：白腊油的分解实验：将浸透了白腊油（ 17 个碳以上的液态烷烃混杂物）的石棉搁置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片增强热，白腊油蒸气经过火热的碎瓷片表面，发生反应，可获得必然量的气体生成物；用该生成物进行以下实验：1．经过酸性高锰酸钾溶液中，观察现象；2．生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察现象；3．用排水法采集一试管气体，点燃，观察燃烧的状况。
现象： 1．导管口有气泡冒出，KMnO 4溶液红色褪去2．溴的四氯化碳溶液的橙红色褪去3．采集到的气体能够在空气中燃烧【科学研究】实验装置也能够改为右图所示装置；在试管①中加入白腊油和石棉；试管②放在冷水中；试管③中加入KMnO 4溶液或溴水。
高中化学必修2实验总结3,4章
必修二第（91）页，实验（4-2）
实验名称
海带中碘元素的分离及检验
实验目的
分离及检验海带中的碘元素
实验原理
化学方法分离、检验植物样品中元素
2MnO4－+16H＋+10I－＝2Mn2＋+5I2+8H2O
ClO－+6I－+6H＋＝Cl－+3I2+3H2O
MnO2+4H＋+2I－＝Mn2＋+I2+2H2O
实验名称
糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验
实验目的
了解糖类、油脂、蛋白质的水解反应
实验原理
双糖、多糖可以在稀酸的催化下最终水解为葡萄糖或果糖；油脂在酸或碱催化下可水解；蛋白质在酶或催化剂作用下可水解，生成氨基酸。
实验器材
蔗糖、稀硫酸、氢氧化钠、新制氢氧化铜、
实验步骤
实验操作：
1.取1毫升20%的蔗糖溶液，加入3—4滴稀硫酸。
实验原理
镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。但是，氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾氧化性太强，高温会和强还原剂镁反应，发生爆炸。
实验改进
实验二：石蜡油的分解实验：
必修二第（67）页，实验探究
实验名称
石蜡油的分解探究
实验目的
通过实验进一步掌握烷烃与烯烃结构和性质差异从而引入新课
实验原理
石蜡油分解产生乙烯
实验器材
铁架台、酒精灯、碎瓷片、火柴、大试管、小试管、单孔橡皮塞、导气管、石蜡油、、四氯化碳、KMnO4、溴、氧化铝
人教版高中化学必修第二册实验活动4课时练习含答案
第五章实验活动41．粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO2-4等离子，现进行粗盐的提纯，需将这些离子都除去，需要用到的试剂有如下几种，则添加的正确顺序是()①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液④稀盐酸A．①②③④B．④①③②C．②③④①D．①④②③【答案】A2．我国沿海居民利用盐田法使海水中的食盐析出，其原理是()A．盐析B．冷却结晶C．过滤D．蒸发结晶【答案】D3．(2023·广东二模)实验室进行粗盐提纯时，完成该实验所需的装置或操作错误的是()A．溶解B．滴加试剂除杂C．过滤蒸发D．结晶【答案】C【解析】粗盐需在烧杯中溶解，A正确；粗盐溶液加入相应试剂除去可溶性杂质，B正确；过滤时漏斗下端要紧贴烧杯内壁，C错误；蒸发结晶得到氯化钠晶体，D 正确。
4．(2023·天津河西三模)实验室进行粗盐提纯时，需除去Ca2+、Mg2+和SO2-4，所用试剂除Na2CO3、NaOH、盐酸和水外，还应该必备的试剂是()A．BaCl2B．Ba(NO3)2C．硝酸D．小苏打【答案】A【解析】加入氯化钡时，能和SO2-4反应生成硫酸钡沉淀，从而除去SO2-4，加入碳酸钠溶液时，能和Ca2+、Ba2+反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，从而除去钙离子和过量的钡离子；加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，除去镁离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去，故还应该必备的试剂是BaCl2，A正确。
5．某溶液中可能含有SO2-4、CO2-3、Cl－，检验其中是否含有SO2-4，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOH D．NaNO3【答案】B6．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。
实验室提供的试剂如下：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。
人教版高中化学必修二《用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子》实验报告
, :
30称量时%移动游码%相当于调节平衡螺母
; 40判断天平横梁是否平衡%不一定要等指针完全静止下来
,0某校化学课外兴趣小组的同学欲测定某品牌味精中食盐的含量'请设计实验步骤,
"称取某品牌袋装味精样品%"&"@放入烧杯中%并加适量蒸馏水溶解-
#
!-
$
!-
%用蒸馏水洗涤沉淀(!!次-
&将沉淀烘干(称量%测得固体质量'&)"@'
的质量为 时 含 的质量为 则 的质量为 1@38
'&)"@ % 38
'%&')!"&,@I!,&,2%&(%@% :938
%&!,(&%,@I,*&,2
则食盐的含量为 样品合格 %&))@%
%%&"&)")@@I%""/R%)&)/(("&"/%
'
答案 加 * +#%$# 入硝酸酸化的硝酸银溶液于样品溶液中%直到不再产生沉淀为止!$过滤!
#($漏斗(玻璃棒(烧杯! #!$取最后几滴洗出液加入稀盐酸%若无浑浊现象%说明沉淀已洗净!
#'$合格
+0*解析+#%$过滤时%玻璃棒的作用是引流'#($蒸发时%待蒸发皿中出现较多固体时%停止加
热%节约能源%利用余热蒸干'#!$根据精盐的产率计算方法%1 中粗盐不能全部溶解%全部加入%
造成计算时分母偏大%所以结果偏低-2中有液体或固体溅出%则造成精盐减少%计算结果偏低-3
人教版高中化学必修第二册精品课件 第5章 实验活动4 用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
3.第6步和第7步的操作顺序能否颠倒?为什么?
答案:不能颠倒,如果顺序颠倒,生成的碳酸钙和氢氧化镁沉
淀又会溶解到溶液中,使除杂失败。
不积跬步，无以至千里；
不积小流，无以成江海！
实验现象
2.结论:
实验步骤
步骤 2
步骤 3
步骤 4
步骤 7
答案:略。
实验结论
(三)实验注意事项
1.过滤操作中的注意点:一贴、二低、三靠。
2.在蒸发滤液的过程中,要用玻璃棒搅拌,目的是防止由于溶
液局部温度过高,造成液体飞溅;在滤液接近蒸干时,应停止加
热,利用蒸发皿的余热蒸干。
三、思考与交流
1.本实验中加入试剂的顺序是什么?
实验活动4
用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
一、实验准备
(一)实验目的
2+
2+
1.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca 、Mg 和 S 。
2.熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作,认识化学方法在物质
分离和提纯中的重要作用。
(二)实验原理
Ca +C
S +Ba2+
2+
H++OH-
CaCO3↓;Ba
+C
答案:顺序1.氯化钡溶液→氢氧化钠溶液→碳酸钠溶液→盐
酸。顺序2.氢氧化钠溶液→氯化钡溶液→碳酸钠溶液→盐酸。
顺序3.氯化钡溶液→碳酸钠溶液→氢氧化钠溶液→盐酸。
2.为什么每次所加的试剂都要略微过量?第7步加入盐酸的
目的是什么?
答案:加入过量的目的是将杂质离子除尽。第7步加入盐酸
的目的是将过量的碳酸钠和氢氧化钠转化为氯化钠。
Na2CO3溶液(2~3 mL),使Ca2+、Ba2+(请思考:Ba2+是从哪里来
高中化学必修2实验总结
《化学必修2》实验汇编实验一：钾与水的反应：实验内容实验现象实验结论钾与水反应钾与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，有气体产生，甚至发生轻微的爆炸。
钾能与水反应，反应产生气体、放热钠与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。
练习1．BD实验二：金属与水、酸的反应1．现象镁与冷水不反应，加热后，镁条表面有气泡产生，一段时间后溶液变红。
化学方程式Mg＋2H2O＝Mg(OH)2+H2↑2．Mg Al现象产生气泡速率较快铝片表面有气泡产生化学方程式Mg＋2HCl＝Mg(OH)Cl2+H2↑2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三：钠与氯气反应：现象钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟化学方程式2Na＋Cl2＝2NaCl实验四：化学反应与能量1．现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。
说明该反应是放热反应。
2．现象与解释：玻璃片上的水结成冰。
说明该反应是吸热反应。
实验五：催化剂对化学反应速率的影响。
（注意对比实验的设计方法）现象结论加入MnO2有大量气泡冒出MnO2对H2O2的分解有催化作用加入FeCl3有大量气泡冒出FeCl3对H2O2的分解有催化作用不用其它试剂没有明显现象结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。
练习2．（1）催化剂（或催化），2H2O22H2O＋O2↑（2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O22H2O22H2O＋O2↑（3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理）H2O2＋2I－＋2H＋＝2H2O＋I22H2O22H2O＋O2↑实验六：甲烷与氯气的反应（注意反应条件的控制） 现象包黑纸 没有明显变化没包黑纸①量筒内气体颜色变浅。
②量筒内壁出现黄色油状液滴。
2021年高中化学必修二实验总结(本学期实用)
高中化学必修二实验总结(本学期实用)必修二化学实验题实验一钾与水的反应【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。
实验内容钾与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”钠与水反应响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。
实验结论练习1．201*年诺贝尔化学奖授予了美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。
Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。
下列关于钠、钾的说法正确的是A单质钠的熔点比钾的熔点低B钾与水反应比钠与水反应更剧烈C钠和钾都是短周期元素D钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态实验二金属与水、酸的反应1．取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。
向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。
观察现象。
过一会儿加热试管至水沸腾。
观察现象。
现象化学方程式＋＋＋＋实验现象实验结论2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL1mol/L盐酸。
现象化学方程式MgAl 结论金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。
实验三钠与氯气反应取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。
待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。
现象化学方程式实验四化学反应与能量1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。
现象与解释2．在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)28H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。