【K12教育学习资料】[学习]安徽省郎溪中学直升部2018-2019学年高二化学上学期期中试题
安徽省郎溪中学直升部20182019学年高二语文上学期期中试题-精选教学文档
安徽省郎溪中学直升部2019-2019学年第一学期高二学段期中考试语文学科试题（分值：150分时间：150分钟）第Ⅰ卷阅读题一、现代文阅读（36分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1～3题。
“生生美学”是对中国传统生态审美智慧的概括，这里的“生生”是动宾结构，前一个“生”是动词，后一个“生”是名词，意为使万物获得旺盛的生命，也就是“生命的创生”，是一种东方文化特有的“有机性”内涵，即所谓“天地之大德曰生”“生生之谓易”。
“生生美学”产生于丰厚的中国传统文化土壤中，具有明显区别于西方美学的中国气派与中国风格。
第一，“天人合一”的文化传统是“生生美学”的文化背景。
“天人合一”是中国古代具有根本性的文化传统，诚如司马迁所言“究天人之际，通古今之变，成一家之言”，它是中国人观察问题的特有立场和视角，影响甚至决定了中国古代各种文化艺术形态的产生发展与基本面貌。
“天人合一”之“一”的本质就是“生（命）”，“天人合一”构成了人与自然的生命共同体。
“天人合一”体现了一种宏阔的东方式“中和之美”的诉求，相异于西方对于微观的物质的“和谐之美”的诉求。
第二，阴阳相生的古典生命美学是“生生美学”的基本内涵。
《道德经》有言，“道生一，一生二，二生三，三生万物，万物而负阴抱阳冲气以为和”，由此说明阴阳之气为生命化生之本。
《周易》系辞上言“一阴一阳之谓道，继之者善也，成之者性也”，可见阴阳之道成为中国传统文化中美善的统一体，也是中国古代生命哲学的艺术体现，成为中国古代艺术包含无限意蕴之“言外之意，味外之旨”的根本动因。
这种阴阳之道，在中国传统艺术中无所不在，书法的黑白对比、绘画的线条曲折伸张、文辞的抑扬顿挫、音乐戏曲的起承转合等皆是阴阳相生的体现。
第三，太极图示的文化模式是“生生美学”的思维模式。
“太极”是一种阴阳相依、交互施受、互为本根的状态。
这是对于生命的产生与终止、循环往复、无始无终的形态的现象描述，是中国的哲学思维与艺术思维之所在。
2018_2019学年高二化学上学期期中试题普通班word版本
陕西省黄陵中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题（普通班）考试时间： 100分钟满分：100 分可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一. 选择题(本大题共20小题, 每小题3分,共60分.每题只有一个选项符合题1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是 ( ) A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能 D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能2．下列图示中关于铜电极的连接错误的是 ( )3．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是( )A．反应过程中能量关系可用上图表示 B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池，锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L 4．下列关于反应能量的说法正确的是 ( ) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量B ．相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E 1，1 mol 氢分子所具有的能量为E 2，则2E 1＝E 2C ．101 kPa 时，2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，则H 2的燃烧热为571.6 kJ·mo l －1D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则1 mol 的氢氧化钠固体与含0.5 mol H 2SO 4的溶液混合后放出57.3 kJ 的热量5．把等物质的量的Na 2SO 4、NaCl 、AgNO 3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是 ( ) A ．H 2 B ．Ag C ．Cl 2 D ．O 2 6．25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋12O 2(g)===Na 2O(s)ΔH 1＝－414 kJ·mol －1②2Na(s)＋O 2(g)===Na 2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ·mol －1下列说法正确的是( )A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25 ℃、101 kPa 下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na 2O(s) ΔH ＝－317 kJ·mol －17．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，如废铝罐和碳棒，食盐水等材料制作可用于驱动玩具的电池。
郎溪县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
郎溪县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
下列说法正确的是（）A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.52．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是3．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A B C DX FeC12溶液FeCl3溶液Na2SO4溶液FeY FeCl3CuCl2Na2CO3AlZ Cl2Fe BaCl2溶液NaOH溶液A．A B．B C．C D．D5．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B．CH3OH和甘油互为同系物C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种6．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
安徽省郎溪中学直升部2018-2019学年高二数学上学期期中试题
郎溪中学直升部高二学段期中考试数学试题（考试时间：120分钟 总分：150分）第Ⅰ卷(选择题)一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
本大题共12小题，每小题5分，共60分。
1. 已知集合}|{x y x A ==，}2|{x x y y B -==，则=⋂B A ( )A }1,0{B )1,0(C ]1,0[D φ2．已知A 、B 、C 三点的坐标分别为)3,1,4(A 、)1,5,2(-B 、),7,3(λC ，若AB →⊥AC →，则λ等于( )A ．28B ．－28C ．14D ．－143. 有一人在打靶中，连续射击2次，事件“至少有1次中靶”的对立事件是( )A.至多有1次中靶B.2次都中靶C.2次都不中靶只有1次中靶4. 已知sin αcos α＝18，且5π4<α－sin α的值为( )．－34 D ． 345,a b 分别为14,18，则．2．14、俯视图为正三角形，尺寸如图所示，则该几何体的体积为( )A ．3 B ．2C D ．7．经过点)2,2(-P 且与双曲线C ：x 22－y 2＝1有相同渐近线的双曲线方程是( )A ．x 24－y 22＝1B ．y 22－x 24＝1C ．x 22－y 24＝1D ．y 24－x 22＝18．若两个正实数y x ,满足141=+y x ,且不等式m m yx 342-<+有解，则实数m 的取值范围为( )A ．)4,1(-B ．)1,4(-C ．),4()1,(+∞⋃--∞D ．),3()0,(+∞⋃-∞9．如果数据x 1，x 2,…,x n 的平均数为x ，方差为s 2，则531+x ，532+x ,…,53+x n 的平均数和方差分别为( )A ．x ，s 2B ．53+x ，s 2C ．53+x ，s 29D ．x ，s 29 10. 已知曲线C 1：x y cos =，C 2：)322sin(π+=x y ，则下面结果正确的是( ) A ．把C 1上各点的横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变，再把得到的曲线向右平移6π个单位长度，得到曲线C 2B ．把C 1上各点的横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变，再把得到的曲线向左平移12π个单位长度，得到曲线C 2C ．把C 1再把得到的曲线向右平移6π个单位长度，得到曲线C 2D ．把C 1上各点的横坐标缩短到原来的21倍，纵坐标不变，再把得到的曲线向左平移12π个单位长度，得到曲线C 211. 已知等比数列{a n }的公比为q ，则“0<q <1”是“{a n }为递减数列”的( )A ．充分不必要条件B ．必要不充分条件C ．充要条件D ．既不充分也不必要条件 12. 若定义在R 上的偶函数y =()f x 满足(1)f x +=1()f x ，且当∈x (0,1]时，()f x =x ，函数()g x =3+1log (>0)2 (0)x x x x ⎧⎨≤⎩，则函数()h x =()()f x g x -在区间[－4,4]内的零点的个数为( )A ．2B ．3C ．4D ．5第Ⅱ卷(非选择题)二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分。
【中小学资料】安徽省郎溪中学2018-2019学年高二数学上学期期中试题 理
中小学最新教育资料
中小学最新教育资料 安徽省郎溪中学2018-2019学年第一学期高二年级期中考试数学学科
试题(理)
考试时间：120分钟 总分：150分
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
本大题共12小题，每小题5分，共60分。
2．某样本数据的茎叶图如图所示，若该组数据的中位数为85，平均数为85.5，
则x ＋y ＝( )
A ．12
B ．13
C ．14
D ．15
3．下列各数中，最小的是( )
A ．101010(2)
B ．111(5)
C ．32(8)
D ．54(6)
4. 有一人在打靶中，连续射击2次，事件“至少有1次中靶”的对立事件是( )
A.至多有1次中靶
B.2次都中靶
C.2次都不中靶
D.只有1次中靶
5. 从甲、乙、丙三人中，任选两名代表，甲被选中的概率为( )
A ．12
B ．13
C ．14
D ．23
6. 已知x 与y 之间的一组数据：。
化学---安徽省宣城市郎溪中学2017-2018学年高一(直升部)上学期期中考试试题
安徽省郎溪中学2017-2018学年高一（直升部）上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Cu:64 Na:23 Mg：24 Al:27P：31 Cl:35.5 K:39 S:32 Ca:40 Fe:56 Zn:65一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。
每小题只有一个．．选项符合题意。
）1.归纳是学习化学的一种常用方法，某同学归纳的物质及其所属类別与下图的对应关系正确的是（）A．X—胶体；Y—分散系；Z—淀粉溶液B．X—置换反应；Y—氧化还原反应；Z—离子反应C．X—氧化物；Y—碱性氧化物；Z—金属氧化物D．X—电解质；Y—含氧酸；Z—硫酸2.下列物质中所含原子数最多的是（）A．常温常压下，11.2L 水B．1.204×1023个CO2分子C．32 g SO2D．标准状况下，6.72L 氦气3..磁流体是电子材料的新秀。
将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm 的磁流体。
下列说法中正确的是（）A．所得的分散系属于悬浊液B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应C．所得的分散系中分散质为Fe2O3 D．分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)3分子直径4. 下列古代文献或诗词涉及化学知识，下列各选项对其说明不合理的是（）A. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C. 王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D.鉴别《新修本草》：硝石“如握盐雪不冰，强烧之，紫青烟起”，用于区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）利用焰色反应5.某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（）A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物D.一定是一种单质6.Fe3+、Cl－、Al3+和Y四种离子以物质的量之比2:7:1:1大量共存于同一溶液中，Y可能是（）A．SO42－B．Ba2+ C．OH－D．Na+7. 50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（均形成无水硫酸盐）。
【配套K12】[学习]安徽省郎溪中学2018-2019学年高二数学上学期返校考试题(直升部)
安徽省郎溪中学2018-2019学年高二数学上学期返校考试题（直升部）（考试时间：120分钟 总分：150分）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 本大题共12小题，每小题5分，共60分.1．已知集合A ＝{y |y ＝|x |－1，x ∈R}，B ＝{x |x ≥2}，则下列结论正确的是( )A ．－3∈AB ．3∉BC ．A ∩B ＝BD ．A ∪B ＝B2．若sin(π－α)＝－2sin )2(απ+，则sin α·cos α的值等于( )A ．－25B ．－15C ．25或－25D ．253．已知直线(k －3)x ＋(4－k )y ＋1＝0与2(k －3)x －2y ＋3＝0平行，那么k 的值为( )A ．1或3B ．1或5C ．3或5D ．1或2 4．数列{a n }的前n 项和S n ＝2n 2＋3n (n ∈N *)，若p －q ＝5，则a p －a q ＝( )A ．10B ．15C ．－5D ．20 5．函数11ln 2)(-+=x x x f 的零点所在的大致区间是( ) A ．)2,1( B ．)3,2( C ．)4,3( D ．)2,1(与)3,2(6．若变量x ，y 满足约束条件⎩⎪⎨⎪⎧4x ＋5y ≥8，1≤x ≤3，0≤y ≤2，则z ＝3x ＋2y 的最小值为( )A ．4B ．235C ．6D ．3157．如图，在正方体ABCD A 1B 1C 1D 1中，M ，N 分别是BC 1，CD 1的中点，则下列说法错误的是( )A ．MN 与CC 1垂直B ．MN 与AC 垂直C ．MN 与BD 平行D ．MN 与A 1B 1平行8．若正数a ，b 满足a ＋b ＝2，则1a ＋1＋4b ＋1的最小值是( ) A ．1 B ．94C ．9D ．169．若圆(x －3)2＋(y ＋5)2＝r 2上有且只有两个点到直线4x －3y ＝2的距离等于1，则半径r 的取值范围是( )A ．(4,6)B ．[4,6]C ．[4,6)D ．(4,6] 10．为了得到函数f (x )＝2sin )62(π-x 的图象，可将函数g (x )＝3sin 2x ＋cos 2x 的图象( )A ．向左平移π3B ．向右平移π3C ．向左平移π6D ．向右平移π611．一个几何体的三视图如图所示，其中正视图是正三角形，则几何体的外接球的表面积为( )A ．38π B ．316π C ．348π D ．364π12. 已知函数1)2sin()4()(2++--=x x x x x f 在]5,1[-上的最大值为M ，最小值m ，则=+m M ( )A ．0B ．2C ．4D ．6二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，把正确答案填在答题卷上. 13．已知平面向量a ＝(2,4)，b ＝(1，－2)，若c ＝a －(a ·b )b ，则|c |＝______． 14．不等式x 2＋ax ＋4<0的解集不是空集，则实数a 的取值范围是______．15．在等比数列}{a n 中，公比q ＝2，前99项的和S 99＝30，则a 3＋a 6＋a 9＋…＋a 99＝______．16．如图所示，在平面四边形ABCD 中，2,1==BC AB ，ACD ∆为正三角形，则BCD ∆面积的最大值为 ．三、解答题（本大题共6小题，共70分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤） 17．(10分) 已知f (x )＝2x 2＋bx ＋c ，不等式f (x )<0的解集是(0,5)．(Ⅰ)求f (x )的解析式；(Ⅱ)若对于任意的x ∈[－1,1]，不等式f (x )＋t ≤2恒成立，求t 的取值范围．18．(12分) 设锐角三角形ABC 的内角A ，B ，C 的对边分别为,,a b c ，(3,)m a b =，(2sin ,1)n A =，且m n 与共线．（Ⅰ）求B 的大小；（Ⅱ）若ABC ∆的面积是6a c +=，求b ．19．(12分) 已知圆C :(x －1)2＋(y －2)2＝2，点P 坐标为(2，－1)，过点P 作圆C 的切线，切点为A ，B ．(Ⅰ)求直线PA ，PB 的方程； (Ⅱ)求过P 点的圆的切线长； (Ⅲ)求直线AB 的方程．20. (12分) 如图所示，将一矩形花坛ABCD 扩建成一个更大的矩形花园AMPN ，要求B 在AM上，D 在AN 上，且对角线MN 过C 点，已知|AB |＝3米，|AD |＝2米． (Ⅰ)要使矩形AMPN 的面积大于32平方米，则AN 的长应在什么范围内？ (Ⅱ)当AN 的长度是多少时，矩形AMPN 的面积最小？并求出最小面积．21. (12分) 如图所示，在长方体ABCD A 1B 1C 1D 1中，AB ＝2，BB 1＝BC ＝1，E 为D 1C 1的中点，连接ED ，EC ，EB 和DB ． (Ⅰ)求证：平面EDB ⊥平面EBC ； (Ⅱ)求二面角E DB C 的正切值．22.(12分) 已知数列{}n a 、{}n b 满足：114a =，1n n a b +=，121nn nb b a +=-． （Ⅰ）求数列{}n b 的通项公式；（Ⅱ）若22(12)(13)n nn n n n a a c a a -=--，数列｛n c ｝的前n 项和为S n ，求证：143<≤S n ．参考答案一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 本大题共12小题，每小题5分，共60分.二、填空题：本大题共4小题，每小题5分，共20分，把正确答案填在答题卷上.13. 8 2 14．(－∞，－4)∪(4，＋∞) 15．1207 16. 13+三、解答题：本大题共6小题，共75分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 17．（本题满分10分）解：(Ⅰ)因为f (x )＝2x 2＋bx ＋c ，不等式f (x )<0的解集是(0,5)，所以2x 2＋bx ＋c <0的解集是(0,5)， 所以0和5是方程2x 2＋bx ＋c ＝0的两个根， 由根与系数的关系，知－b 2＝5，c2＝0，所以b ＝－10，c ＝0，所以f (x )＝2x 2－10x .(Ⅱ)对任意的x ∈[－1,1]，f (x )＋t ≤2恒成立等价于对任意的x ∈[－1,1]，2x 2－10x ＋t －2≤0恒成立．设g (x )＝2x 2－10x ＋t －2，则由二次函数的图象可知g (x )＝2x 2－10x ＋t －2在区间[－1,1]上为减函数， 所以g (x )max ＝g (－1)＝10＋t ，所以10＋t ≤0，即t ≤－10，所以t 的取值范围为(－∞，－10]．18．（本题满分12分） 解:(Ⅰ) 由m n 与2sin b A =2sin sin A B A =，sin 0A ≠sin 2B ∴=，由ABC △为锐角三角形得π3B =．(Ⅱ) 根据余弦定理，得2222cos b a c ac B =+-222()3a c ac a c ac =+-=+-由1sin 2ABC S ac B ∆==8ac =，又6a c +=所以，b =19．（本题满分12分）解：(Ⅰ) 设过P 点圆的切线方程为y ＋1＝k (x －2)，即kx ―y ―2k ―1＝0．因为圆心(1，2)到直线的距离为2，1＋ 3 － － 2k k ＝2， 解得k ＝7，或k ＝－1．故所求的切线方程为7x ―y ―15＝0，或x ＋y －1＝0．（Ⅱ）在Rt△PCA 中，因为|PC |＝222 － 1 － ＋ 1 － 2)()(＝10，|CA |＝2， 所以|PA |2＝|PC |2－|CA |2＝8．所以过点P 的圆的切线长为22．(Ⅲ)容易求出k PC ＝－3，所以k AB ＝31．如图，由CA 2＝CD ·PC ，可求出CD ＝PC CA 2＝102．设直线AB 的方程为y ＝31x ＋b ，即x －3y ＋3b ＝0．由102＝23 ＋ 1 3 ＋ 6 － 1 b 解得b ＝1或b ＝37(舍)．所以直线AB 的方程为x －3y ＋3＝0．(Ⅲ)也可以用联立圆方程与直线方程的方法求解．20．（本题满分12分）解：(Ⅰ) 设AN 的长为x 米(x ＞2)，∵||||||||AM DC AN DN =，∴|AM |＝23-x x∴AMPN S ＝|AN |•|AM |＝232-x x ，由AMPN S ＞32得232-x x ＞32，∵x ＞2，∴3x 2－32x ＋64＞0，即(3x －8)(x －8)＞0∴382<<x 或x ＞8，即AN 长的取值范围是),8()38,2(∞+⋃（Ⅱ）12212)2(3212)2(12)2(32322+-+-=-+-+-=-=x x x x x x x y 2412212)2(32=+-⋅-≥x x当且仅当212)2(3-=-x x ，即x ＝4时，y ＝232-x x 取得最小值．(第19题)即AMPN S 取得最小值24(平方米)．21.（本题满分12分）解：(Ⅰ) 证明：在长方体ABCD A 1B 1C 1D 1中，AB ＝2，BB 1＝BC ＝1，E 为D 1C 1的中点．所以△DD 1E 为等腰直角三角形，∠D 1ED ＝45°. 同理∠C 1EC ＝45°.所以∠DEC ＝90°， 即DE ⊥EC .在长方体ABCD A 1B 1C 1D 1中，BC ⊥平面D 1DCC 1， 又DE ⊂平面D 1DCC 1， 所以BC ⊥DE .又EC ∩BC ＝C ， 所以DE ⊥平面EBC .因为DE ⊂平面DEB ，所以平面DEB ⊥平面EBC .(Ⅱ)如图所示，过E 在平面D 1DCC 1中作EO ⊥DC 于O .在长方体ABCD A 1B 1C 1D 1中，因为平面ABCD ⊥平面D 1DCC 1，所以EO ⊥面ABCD .过O 在平面DBC 中作OF ⊥DB 于F ，连接EF ，所以EF ⊥BD .∠EFO 为二面角E DB C 的平面角．利用平面几何知识可得OF ＝15，又OE＝1，所以tan ∠EFO ＝ 5. 22．（本题满分12分）解：（Ⅰ）∵134b =；121n n n b b a +=-，1n n a b +=，∴121n n n b b a +=-1112n na b ==+- ∴1111122n n n n b b b b +--=-=--，∴12111111n n n n b b b b +-==----∴111111n n b b +-=---，∴111(1)(1)41311n n n n b b =+-⨯-=--+=---- ∴12133n n n b b n n +-=-⇒=++ （Ⅱ）∵113n n a b n =-=+，∴22(12)(13)n nn n n n a a c a a -=--11112(2)(3)n n n na a a -=--2(1)2n n n n +=+⋅=1112(1)2n nn n --⋅+⋅ ∴12112231111112222323242n n S c c c =++⋅⋅⋅+=-+-+-⨯⨯⨯⨯⨯+…… +1112(1)2n n n n --⋅+⋅=11311.(1)2224n n -≥-=+⋅⨯12)1(11<+-=nn n S ．。
安徽省郎溪中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题201812060112
朗溪中学2018-2019学年第一学期高一期中考试化学试题卷分值：100分考试时间：80分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 N:14 O :16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl：35.5 Fe：56一、单选题(共18小题,每小题3分,共54分)1．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大2．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线B．在海水与河水交界处，易形成三角洲C．肾功能衰竭引起的尿毒症，可利用半透膜进行血液透析D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）点燃A．2H2+O2===2H2O B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+CO Cu+CO2 D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑- 1 -5．某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、OH－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH－、SO42－第1 页（共4 页）6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．2L 1mol·L－1的BaCl2溶液里Cl－的数目为2N AB．常温下，1L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AC．2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.3N AD．标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为N A7．同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。
郎溪县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
郎溪县第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435 g。
下列说法中正确的是A．该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B．该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C．该溶液中是否含有K+需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）D．可能含有Cl-2．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：43．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.4．一定条件下，反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH= －a kJ/mol ，在5 L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则下列说法不正确的是．．．A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008 mol·Lˉ1·sˉ1B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆C．10s内，反应放出的热量为0.1akJD．10s时，H2O的反应速率为0.012 mol·Lˉ1·sˉ15．有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成份，进行了如下实验：下列判断正确的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在D．C为单一溶质溶液6．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是A．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）>c（C1-）=c（I-）C．CO2的水溶液：c（H+）>c（HCO3-）=2c（CO32-）D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2[c（HC2O4-）+ c（C2O42-）+c（H2C2O4）] 8．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤9．下列物质仅能在水溶液中导电的是A．HC1 B．NaHSO3C．NaOH D．CH3CH2OH10．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O11．NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如右图。
【教育资料】安徽省郎溪中学20182019学年高二物理上学期期中试题学习专用
安徽省郎溪中学2019-2019学年第一学期高二年级期中考试物理学科试题总分：100分考试时间：100分钟一、选择题（1-6为单选题，7-10为多选题，每题4分，共40分，多选题漏选得2分，错选不得分。
）1．下列关于静电场的说法正确的是（）A. 在孤立点电荷形成的电场中没有场强相同的两点，但有电势相同的两点B. 正电荷只在电场力作用下，一定从高电势向低电势运动C. 场强为零处，电势一定为零；电势为零处，场强不一定为零D. 初速为零的正电荷在电场力作用下一定沿电场线运动2.有两只完全相同的电流表，分别改装成一只电流表和一只电压表，一位同学在做实验时误将改装后这两只电表串联起来连接入电路中，则两只电表的指针将出现下列哪种情况（）A. 两表指针都偏转，电流表的指针偏转角度较大B. 两表指针都偏转，电压表的指针偏转角度较大C. 两表指针都不偏转D. 两表指针的偏转角度相同3.一个电子只在电场力作用下从a点运动到b点的轨迹如图中虚线所示，图中一组平行且等间距的实线可能是电场线，也可能是等势面，则以下说法正确的是（）A. 如果实线是等势面，电子在a点的速率一定大于在b点的速率B. 无论图中的实线是电场线还是等势面，a点场强都比b点的场强小C. 无论图中的实线是电场线还是等势面，a点电势都比b点的电势高D. 无论图中的实线是电场线还是等势面，电子在a点的电势能都比b点的电势能小4.如图所示，直线b为电源的U－I图象，直线a为电阻R的U－I图象，用该电源和电阻R 组成闭合电路，下列说法正确的是（）A. 此时电源的输出功率为2WB. 此时电源的效率为33.3%C. 该电源的最大输出功率为4.5 WD. 该电源的内阻为1Ω5.带电粒子经加速电场加速后垂直进入两平行金属板间的偏转电场，要使它离开偏转电场时偏转角增大，可采用的方法有（）A. 增加带电粒子的电荷量B. 增加带电粒子的质量C. 增高加速电压D. 增高偏转电压6.如图所示，MN为两个等量异种点电荷连线的中垂线，O为两点电荷连线的中点，A、B、C、D到O的距离相等，则下列说法正确的是（）A．A、C两点的电势相同B．B、D两点的电场强度不相同C．将一带负电粒子沿直线AOC移动，电势能先减小后增大D．将一带正电粒子沿圆弧ADC移动，电场力始终不做功7.下列说法中正确的是（）A. 铅蓄电池的电动势为2 V，这表示电路中每通过1C电荷量，电源把2J的化学能转变为电能B. 因为电流有方向，所以电流是矢量C. 导体在低于某一温度时，电阻突然变为零的现象叫超导现象，实现这一转变的温度被称为临界温度D. 电阻率与温度和材料有关，各种材料的电阻率都随温度的升高而增大8.M、N是水平放置的平行板电容器，将它与一电动势为E、内阻为r的电源组成如图所示的电路，R是并联在电容器上的滑动变阻器，G是灵敏电流计，在电容器的两极板间有一带电的油滴处于悬浮状态,如图所示,现保持开关S闭合，将滑动变阻器的滑片向上滑动，则A．在滑片滑动时，灵敏电流计中有从a向b的电流B．在滑片滑动时，灵敏电流计中有从b向a的电流C．带电油滴将向上运动D．带电油滴将向下运动9,如图所示，电源的电动势为E，内阻为r，R1为定值电阻，R2为滑动变阻器，C为电容器，L 为小灯泡，电表均为理想电表，闭合开关S后，若滑动变阻器的触头P向下滑动时，则( ) A．小灯泡的功率减小B．电压表的示数增大C．电容器上的电荷量增加D．两表示数变化量的比值||不变10.如图所示，在竖直平面内有匀强电场(图中未画出)，一个质量为m的带电小球，从A点以初速度v0沿直线运动。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
安徽省郎溪中学直升部2018-2019学年第一学期高二学段期中考试化学学科试题相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na:23 Al: 27 S:32 Mn:55 Fe:56一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB. 工业上合成氨反应 N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0 选择500 ℃C. H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深 H2(g)+ I2(g)2HI(g)D. SO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)2．一定温度下，恒容密闭容器中，下列能证明可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的说法中正确的有（）点。
①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍②单位时间生成a mol A，同时生成3a mo1B ③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗 a mol A，同时生成3amolB ⑦A、B、C 的分子数目比为1∶3∶2A．5 B．4 C．3 D．23.由下列实验操作及现象推导结论，正确的是( )2232323和铁红。
下列说法不正确的是（）A、每生成1mol Cu3N，转移的电子为6molB、滤液G可以并入滤液E 加以利用C、加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解D、由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧5、盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。
已知：H2O（g）=H2O（l）△H1=－Q1kJ·mol－1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）△H2=－Q2kJ·mol－1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H3=－Q3kJ·mol－1若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（KJ）（）A．Q1+O2+Q3 B．0.5（Q1 + Q2 + Q3）C．0.5 Q1－1.5O2+0.5Q3 D．1.5 Q1－0.5O2+0.5Q36.在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2（g）+ 3H2（g）CH3OH（g）+ H2O（g）△H<0。
CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是（）A.从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强C．其它条件不变，将温度升到800℃，平衡逆向移动D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%7.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO32-、AlO2-、Na+、Cl-②含有大量S2-的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、CO32-③AlCl3溶液中：K+、AlO2-、NH4+、NO3-④中性溶液中：Cu2+、Fe3+、SO42-、Cl-⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、NH4+、NO3-⑥在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br-A．①④ B. ①⑥ C.②④ D. 只有①8. 常温下，K a(HCOOH)=1.77×10−4，K a(CH3COOH)=1.75×10−5，K b(NH3·H2O)=1.75×10−5，下列说法正确的是( )A．浓度均为0.1 mol·L−1的HCOONa 和NH4Cl溶液中阳离子物质的量浓度之和：前者小于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3 的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积：前者大于后者C．0.2 mol·L−1 HCOOH 与0.1 mol·L−1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO−) + c(OH−) = c(HCOOH) + c(H+)D．0.2 mol·L−1 CH3COONa 与0.1 mol·L−1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO−) > c(Cl−) > c(CH3COOH) > c(H+)9.下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）B．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．pH相同的①CH3 COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③D．向0.1mol•L﹣1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10．常温下，向20.00 m L 0.100mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 mol·L－1的NaOH 溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．点a所示溶液中：c(NH＋4)>c(SO2－4)>c(OH－)>c(H＋)B．点b所示溶液中：c(NH＋4)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)C．点c所示溶液中：c(SO2－4)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．点d以后的溶液中可能出现：c(SO2－4)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)11．常温下，向100mL 溶有0.1molCl2的氯水中滴加0.2mol/L 的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。
下列说法正确的是A． a 点有c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-)B．若x=100，b 点对应溶液中：c(OH-)>c(H+)，可用pH 试纸测定其pHC．若y=200，c 点对应溶液中：c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)D． b～c 段，随NaOH溶液的滴入，逐渐增大12．室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A．0.1mol/L NH4 Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)B． 0.1 mol/LCH3 COONa溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：c(OH-)<c(CH3COO-)< c(H+)< c(C1-)=0.1 mol/LC． 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/L盐酸等体积混合：2c(CO32-)+C(HCO3-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D． 0.1 mol/LNaHS溶液与0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+) =C(S2-)+ 2c(HS-)+ 3c(H2S)13．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)14．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl2+Na2BeO2+2H2O＝2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是A． BeCl2溶液的pH<7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2B． Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液C． Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD． BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物15．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。
科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收利用并获得能量，原理如图所示。
下列说法正确的是（）A．电极b为电池负极B．电极a上的电极反应：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2OC．电极b上的电极反应：O2+4e-+4H+=2H2OD．电路中每流过4mol电子，正极消耗44.8LH2S16．用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。
下列有关说法正确的是（）A．阴极与阳极产生的气体体积比为1：2B． b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+C．产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉD．每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g17．以惰性电极电解CuSO4和NaCl 的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1B． a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2C．若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH 为13D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2 mol/L二：填空题1．目前，国家正加大对氮氧化物排放的控制力度，致力于消除其造成的环境污染。
科学家研究了多种消除氮氧化物污染的方法。
Ⅰ．用碱液吸收。
（1）用NaOH溶液吸收物质的量之比为1 ：1的NO和NO2的混合气体，只生成一种盐。
该反应的离子方程式为________________________。
Ⅱ．用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4（g）＋4NO2（g）==4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－574 kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO（g）==2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝－1160 kJ·mol－1③H2O（g）＝H2O（l）△H＝－44．0 kJ·mol－1（2）CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式为______________________________________________。
Ⅲ．用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO（g）＋2CO（g）催化剂2CO2（g）＋N2（g）△H＜0T℃时，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO 和CO浓度如下表所示（不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：则：（3）0～2 s内，平均反应速率v（N2）＝____________。