《富集在海水中的元素——氯》第二课时参考教案最全版
第二节富集在海水中元素——氯（第二课时）
【教学设计】
1、教学目标：
知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
（2）了解常见漂白剂的漂白原理。
（3）使学生掌握氯离子的检验方法。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。
2、教学方式：
讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。
3、教学过程：
[提问] 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原
因吗？
[学生回答] 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。
[实验一] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。
[实验二] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。
[实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
实验1
实验2
实验3
[小结实验] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。
溶于水中的部分氯气可与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）
次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸：
2HClO 2HCl ＋O2↑
次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌
消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。
次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
[实验探究] 实验4－4、实验4－5
[讨论］Cl2可以使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，
这个事实说明什么?
[结论] 起漂白作用的不是氯气而是次氯酸。
[思考与讨论] 久置氯水与新置氯水有何区别？
[结论] 久置氯水中只含有HCl。
[知识介绍] 最初人们直接用氯气做漂白剂，但因氯气不稳定溶解度小难以保存，使用起来很不方便，经过多年的实验改进，才有了今天的漂白液、漂白粉。
[补充实验] NaOH与Cl2的反应，引导学生观察现象。
[阅读与思考] 请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容。
阅读后用化学方程式回答下列问题：
1、Cl2跟NaOH溶液反应时生成了什么物质?
2、市售的漂白粉和漂粉精的有效成分是什么?
3、漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?
［讨论］漂白液、漂白粉、漂白精有何区别？存放漂粉精时应注意哪些问题? [讲解] 讲解上述问题，并通过课件小结氯气与碱的反应。
[学生阅读] 阅读教材，了解氯气的用途和毒性。
[学生阅读] 阅读教材了解氯气的毒性和自来水的消毒。
二、氯离子（Cl—）的检验
［实验与探究］学生分组完成实验4－6，并填表：
[强调] 先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。
小结氯离子的检验方法。
[讨论与交流] 为什么检验Cl－时，要加几滴稀硝酸？
[结论] 加几滴稀硝酸是为了防止CO32－等对Cl－检验的干扰。
[学生阅读] 成盐元素—卤素
4、作业设计：
（1）下列关于氯水的叙述正确的是（ BD ）。
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后Cl2浓度会变小
（2）将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ BC ）。
A、新制的氯水
B、盐酸
C、液氯
D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液
（3）完成课后习题。
【教学设计说明】
本课时的重点是氯气与水的反应和氯离子的检验，而氯气与碱的反应可以看作氯气与水反应后，生成的HCl和HClO再与碱发生酸碱中和反应，因此，应
以氯气与水的反应作为突破口。
在讲授氯离子的检验这一知识点时，学生已经有了初中的基础，所以本课时主要应强调加入硝酸的作用。
除了这两个重点之外，其余的内容可以让学生阅读了解即可。
富集在海水中的元素-氯第二课时
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资料卡片
为确保“水立方”的水质达到国际泳联最新卫生标准 泳池的水采用砂滤——臭氧——活性炭净水工艺，全部 用臭氧消毒。
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总结与归纳
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板书设计
第二节 富集在海水中的元素---氯（第Hale Waihona Puke 课时）LOGO教学评价
知识和技能 学会了吗？ 过程和方法 会学了吗？
情感态度和价值观 学的有意思吗？
[结论]：Cl2本身没有漂白性。 与H2O反应生成具有漂白性的新物质。
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氯水的性质
氧化性 漂白性：使有色布条、品红褪色
Cl2 HClO
H+
Cl-
酸性：使石蕊变红 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Cl- + Ag+ = AgCl↓
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液氯：Cl2 新制氯水：Cl2、HClO、HCl（H+、Cl-）、H2O 久置氯水：HCl （H+、Cl¯）、H2O
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3、如果你在氯气事故现场，你怎么办？
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4、收集含“氯”的生活用品
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5、运用本节课知识，评价下列观点。
珍爱生命，远离氯气 氯气有毒，不能使用
氯气有毒，却是化工 生产中不可缺少的
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1、如何保存？
保存方法：避光干燥处密封保存
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO
2HClO == 2HCl + O2↑
富集在海水中的元素——氯(2课时)
第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素——氯（2课时）【学习目标】1.掌握氯气与碱的反应，工业上制漂白粉的原理。
2.归纳总结氯气的化学性质、氯气及其化合物的用途。
3.掌握氯离子的检验。
4.了解卤素及其化合物的性质。
【学习重难点】氯气与碱的反应、氯离子的检验【自主学习】目标一：氯气与碱的反应【导读】学生阅读P84倒数一、二自然段和P85的相关内容【导思】1.写出氯气与氢氧化钠反应的化学及离子方程式，并分析氯气表现什么性质？2.为何将氯气制成漂白粉或漂粉精，而不直接漂白？工业上制漂白粉或漂粉精的反应？漂白粉或漂粉精的主要成分、有效成分及漂白原理？（写出所涉及的化学方程式）【典型例题一】课本87页：3小题【对应检测1】课本87页： 4、（）目标二：总结氯气的化学性质、氯气及化合物的用途【回忆】前面所学的内容【导思】1总结出氯气的化学性质（写出化学方程式）2.结合性质及课本85页：氯气及化合物的用途有哪些?【典型例题二】课本87页：6、（）【对应检测2】课本87页：9小题【拓展探究：】课本87页：10小题目标三：掌握氯离子的检验【导读】阅读并完成85页的（实验4—6）【导思】氯离子的检验试剂是什么？现象？离子方程式？【典型例题三】检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是( ) A. 向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
B．向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失。
C. 向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
D. 向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
【对应检测3】课本87页：7、（）目标三：卤素及其化合物的性质。
【导读】阅读课本86页《科学视野》【导思】1.卤素位于周期表的第几族？包括哪几种元素？最外层电子数有几个？2.卤素的化学性质【典型例题三】课本88页：12小题【对应检测4】课本88页：11、13小题【反思小结】。
富集在海水中的元素-氯第二课时
学会辨证的
氯气的功与过
看待化学物质
消毒剂
每天都要接触到的朋友——氯 氯 每天都要接触到的朋友
氯气泄漏的应急处理
[资料卡片] 资料卡片]
为确保“水立方” 为确保“水立方”的水质达到国际泳联最新卫生标准 泳池的水采用砂滤——臭氧 臭氧——活性炭净水工艺，全部 活性炭净水工艺， 泳池的水采用砂滤 臭氧 活性炭净水工艺 用臭氧消毒。据介绍， 用臭氧消毒。据介绍，臭氧消毒不仅能有效去除池水异 而且可消除池水对人体的刺激。 味，而且可消除池水对人体的刺激。
选项 A B C D
实验现象 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色 滴有 的 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 滴有酚酞的 溶液褪色 石蕊溶液先变为红色后褪色 淀粉KI溶液中变蓝色 淀粉 溶液中变蓝色
结论 Cl2具有还原性 Cl2具有酸性 Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性
2、自来水用氯气来消毒，某学生用这种自来水去配 、自来水用氯气来消毒， 制下列物质的溶液，不会产生明显变质的是（ 制下列物质的溶液，不会产生明显变质的是（ ） A．AgNO3 ． C．CuCl2 ． B．FeCl2 ． D．NaOH ．
3、关于氯气的叙述，下列说法正确的是（ ） 关于氯气的叙述，下列说法正确的是（ A.氯气有毒 氯气有毒， A.氯气有毒，不能用来给自来水消毒 B.氯气在自然界中既以化合态存在 氯气在自然界中既以化合态存在， B.氯气在自然界中既以化合态存在，也以游离态存在 C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 C.氯气是一种黄绿色、 氯气是一种黄绿色 D.氯气 氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同， 氯气、 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同， 都属于纯净物
解析:Cl 可和水反应,Cl 解析 2可和水反应 2 + H2O = HCl + HClO, HCl与Fe反应而腐蚀钢瓶 故装 2气之前 其要 与 反应而腐蚀钢瓶 故装Cl 气之前,其要 反应而腐蚀钢瓶,故装 彻底干燥｡ 彻底干燥｡
人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯2
第二节富集在海水中的元素——氯一、学情分析：氯是一种比较典型的、重要的非金属元素，对氯气性质、用途等内容的学习，不但可以让学生了解典型非金属及其化合物的性质，对学生形成正确的观点、掌握元素化合物学习的思路和方法起到引导作用。
氯是海水中富集的一种元素，资源丰富；而且食盐、漂白粉等含氯的化合物学生非常熟悉，认识上有一种亲近感，容易产生求知的欲望。
这一节是必修1元素化合物章节的第二节，在第一节硅元素的学习中，已经初步建立了“原子结构—>元素性质—>单质、化合物性质—>物质用途”这样一个学习顺序，也了解了分析元素化合物性质的两条线索：物质类别和价态变化。
因此，在本节的学习中，依然按照这样的学习顺序和线索，引导学生对氯元素进行学习。
本节课还根据氯气有毒不适合学生进行探究实验的特点，进行了改革，结合moodle平台，把每个环节设计成小活动，实验视频类似微课可以反复观看，学生能够仔细观察实验现象，在电脑上进行自主学习，运用平台进行交流学习。
这种方式比较新颖，学生在家也会接触电脑，应该比较容易接受。
3班学生的综合素质较强，应该比较容易接受这种授课方式，4班的学生能力较差，要注意把控每个环节的时间。
二、教学目标（一）知识目标1.了解氯气的物理性质；2.学会从氯原子结构推测氯气性质；3.掌握Cl2的化学性质。
能从氧化还原反应的角度分析氯气与氢气、钠、铁、铜的反应，并能写出相关的化学方程式。
（二）能力目标1.能有序地观察和描述氯气有关实验的现象，能分析和解释实验现象；2.学习运用Moodle平台进行自主学习。
（三）情感态度价值观1.通过学习氯气的发现这一史实，学习科学家锲而不舍的探究精神和实事求是的科学态度；2.通过对燃烧本质的学习，体验透过现象挖掘本质的乐趣。
三、教学重点氯气与氢气、金属的反应七、教学反思本节课运用实验视频与Moodle平台相结合的方式，引导学生了解氯原子的结构及物理、化学性质，搭建学生互动讨论交流的平台。
【人教版必修1 精品教案】富集在海水中的元素——氯 2课时
第2课时教学设计三维目标知识与技能1.进一步掌握氯气的化学性质——与NaOH反应。
2.掌握Cl-的检验方法。
3.培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、实验能力。
过程与方法1.引导学生自主学习、探究Cl2的性质、用途。
2.在教师的指导下完成一系列实验。
3.探究与活动:探究Cl-的检验方法。
情感、态度与价值观1.使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
2.通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。
教学重点氯气与NaOH反应、Cl-的检验教学难点Cl-的检验教具准备多媒体课件、投影仪、广口瓶、集气瓶（盛有Cl2）、试管、胶头滴管、NaCl溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液等教学过程导入新课复习引入师：上节课我们学习了氯气的部分化学性质——与金属反应、与水反应。
请同学们写出氯气与Na、Mg、Al、Fe、H2O反应的化学反应方程式。
之后，教师总结。
师：这节课我们继续学习新课——氯气与碱溶液反应、Cl-的检验。
（多媒体投出标题——2 富集在海水中的元素——氯）（多媒体播放一游泳馆动画片）师：同学们，你们在游泳馆游泳时，水质怎样?游泳馆是怎样给水消毒的?是直接用Cl2吗?生：是不是……师：请同学们自己看书。
思考：为什么不用Cl2?生：（1）Cl2在水中的溶解度不大。
（2）生成的HClO不稳定。
（3）使用不方便。
（4）效果不理想。
［活动与探究］师：根据Cl2与水的反应原理，试写出Cl2与NaOH反应的化学方程式。
教师检查学生书写的情况。
［板书］Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O师：稳定性：NaClO > HClO，NaClO虽然也会分解，但是，它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。
师：请写出Cl2和Ca（OH）2溶液反应的化学方程式。
（多媒体播放游泳馆用漂粉精消毒的动画片）［活动与探究］师：看书，了解氯气的重要用途。
（多媒体播放幻灯片——氯气的用途）（例1）国家游泳池水质标准：请参考表中有关信息回答以下问题：(1)游泳池一般用漂粉精作为消毒剂，漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，其消毒原理是_________________________________。
人教版高中化学必修一教案-4.2富集在海水中的元素——氯第二课时
第二节富集在海水中元素——氯（第二课时）【教课方案】1、教课目的：知识技术：（ 1）掌握氯气与水、碱溶液反响的性质。
（2）认识常有漂白剂的漂白原理。
（3）使学生掌握氯离子的查验方法。
过程与方法：经过演示实验使学生掌握氯水的性质；经过指导学生察看、剖析演示实验的现象，培育学生察看和剖析问题的能力以及总结概括能力；加增强学知识与平时生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实质问题。
感情态度与价值观：经过教课活动，培育学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学相关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教课要点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反响，氯离子的查验方法。
2、教课方式：解说与利用多媒体课件协助教课相联合，演示实验与学生自主研究性实验相联合。
3、教课过程：[ 发问 ]开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？[ 学生回答 ]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[ 活动与研究 ] 氯气溶于水后能否与水发生了反响？氯水中含有哪些溶质？下边的实验将有助于我们进一步认识上述问题。
[ 实验一 ] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。
[ 实验二 ] 在干净的试管中加入 2 毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，察看现象。
[ 实验三 ] 在干净的试管中加入 2 毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，察看现象。
实验现象结论实验 1实验 2实验 3[小结实验 ] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。
溶于水中的部分氯气可与水反响： Cl 2＋H2O = HClO ＋HCl （HClO ：次氯酸）次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳固的弱酸：2HClO2HCl ＋O2↑次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是由于氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。
《富集在海水中的元素——氯》教案2.doc
《富集在海水中的元素一一氯》教案一、教学目标知识与技能1、使学生了解氯气的化学性质和用途；2、使学生掌握氯气的化学性质，会书写有关的化学方程式；3、使学生能将学过的氧化还原反应和离子反应知识应用于所学化学方程式；过程与方法4、通过实验探究引导学生观察、分析演示实验现象；情感态度价值观5、培养观察和分析问题的能力。
二、教学重点、难点1、氯气的化学性质；2、氯气和水的反应；3、氯气和碱的反应。
三、教学方法实验探究一一研讨总结一一练习提高四、教学用具电视、集气瓶、矿泉水瓶、氢氧化钠溶液、红色布条五、课时安排第1课时（共2课时）五、教学过程［引入］师：大家知道我们在家里炒菜时必需要放的是什么？生：盐师：那么我们在生活屮所说的盐和我们化学屮说的盐含义一样吗？生：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。
师：食盐是有那两种元素组成的，我们主要通过什么途径来获得食盐？生：食盐有钠元素和氯元素组成，通过海水晒盐。
师：海水中含有大量的氯化钠，氯化镁等盐类，也就必然含有大量的氯元素。
下面我们就来学习这种富集在海水屮的元素一一氯。
下面请大家阅读教材了解氯元素的存在思考：氯元素位于元素周期表中什么位置。
氯原子很容易得电子还是失电子具有氧化性还是还原性。
［板书］§ 4-2 富集在海水中的元素一一氯［提问］找一名学生，说出所做答案，订正［引导］师：在自然界氯以化合态存在，那么有没有游离态的氯，它具有什么样的性质？这就是这节课所要学习的主要内容。
首先请大家阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。
完成讲义［阅读思考2］生：阅读教材，完成讲义［阅读思考］舍勒制取氯气的化学方程式是什么？从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？［板书］一、活泼的黄绿色气体一一氯气师：（找一名学生说出答案）谁能写出舍勒制取氯气的化学方程式？生：找一名学生写出方程式。
MnQ t +4HGI Oft）土 MnCJ c + CJ c T +ZH C O师：由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）生：（在教师提示下得出启示）科学研究需要有正确的理论指导，错误的理论只能浪费吋I'可和精力;科学研究需要以大量的实验事实为依据，只有大量的实验事实才能推翻错误的理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
第二节 富集在海水中的元素——氯(第二课时)
3、关于氯水叙述正确的是( ＢD)
A 氯水中只含Cl2和H2O分子 B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色 C 新制的氯水有漂白性，因为其含有Cl2 D氯水放置数天后，PH变小，几乎无漂白性
第二节
富集在海水中的元素——氯
第二课时
阅读：P82 科学史话
氯气的发现和确认 1774年舍勒 发现氯气 他将这种元素命名为 Chlorine,这个名称来自希 腊文，有“绿色”的意思。 我国早年译文将其译成“绿 气”，后改为氯气。
舍勒 (1742～1786) 瑞典化学家
思考与交流
启示１：科学研究需要有正确的理论作指导， 错误的理论只能浪费时间和精力。 启示２：科学研究需要以大量事实为依据， 只有大量事实才能推翻错误的理论，建立正 确的理论或推动科学理论的发展。 启示３：科学研究需要有热爱科学的思想和 奉献科学的精神。
想一想：
在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应 来制取
• 根据舍勒制氯气原理，写出化学方程式。指 出氧化剂、还原剂 、பைடு நூலகம்化产物和还原产物。
MnO2 + 4HCl（浓） == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物
加热
根据反应原理，你能设计发生装置和 收集装置吗？
2、发生装置
注意
水蒸气
HCl气体 Cl2
◆ 1.二氧化锰为难溶于水的黑色粉末。 ◆ 2.要用浓盐酸（有强挥发性）。 ◆ 3.此反应必须加热。
水蒸气 Cl2 Cl2 Cl2
发生装置
净化装置
第二节 富集在海水中的元素氯(说课案、教案)
第二节富集在海水中的元素氯(说课案、教案)一、说课本节课我们将学习海水中的重要元素之一——氯。
氯是显著的代表性元素，在地球上广泛存在，是大气、海洋、岩石和生物体系中的重要元素。
而海水中含有丰富的氯，是人类制造氯化钠和其他氯化物的主要来源。
教师将以“富集在海水中的元素氯”为主题，通过了解氯元素的特性和在海水中的存在形式，从而探究氯在海水中的含量和来源，加深学生对地球化学和海洋化学的理解。
二、教学目标1. 掌握氯元素的特性和在海水中的存在形式；2. 了解海水中氯离子的富集方法和氯在海水循环中的重要作用；3. 分析海水盐度的变化及其对生物的影响；4. 培养学生的实验意识和动手能力，进行海水中氯含量测定实验。
五、教学步骤1. 氯元素的特性和在海水中的存在形式：（1）导入：介绍氯元素的基本特性；（2）讲解：氯元素在海水中的含量及形态；（3）展示：通过海洋学家采集的海水样品展示氯在海水中的存在情况；（4）归纳：总结氯元素在海水中的存在形式。
2. 海水中氯离子的富集方法和氯在海水循环中的重要作用：（1）导入：介绍海水中氯离子的富集方法；（2）讲解：详细介绍海水中氯离子的富集方法和氯在海水循环中的重要性；（3）案例分析：通过案例分析理解海水循环中氯的重要作用；（4）归纳：总结氯在海水循环中的作用。
3. 海水盐度的变化及其对生物的影响：（1）导入：介绍海水盐度的概念；（2）分析：分析海水盐度的变化对生物的影响；（3）案例分析：通过案例分析生物对盐度变化的适应性；（4）归纳：总结海水盐度对生物的影响。
4. 海水中氯含量测定实验：（1）导入：介绍氯含量测定实验的重要性；（2）指导：展示氯含量测定实验的步骤；（3）实验操作：指导学生进行实验操作；（4）分析：分析实验结果，总结实验经验。
六、教学手段1. 多媒体课件；2. 海洋水质测试仪器；3. 海洋水体采样工具；4. 案例分析。
七、教学评价1. 课堂测试：思考题、练习题；2. 实验报告；3. 课堂表现及参与度。
富集在海水中元素——氯教案
必修1第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中元素——氯第一课时一、教学目标知识技能：（1）了解氯元素的存在，氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质。
（2）掌握氯气与水反应的性质。
（3）认识燃烧现象的本质过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯气的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力。
通过演示实验使学生掌握氯水的性质；培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力。
情感态度与价值观：（1）通过氯气的发现和确认的科学史，使学生学习科学家的科学态度和研究方法（2）对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点：氯气与水反应，氯气与金属和非金属的反应教学难点：氯水的成分和性质，氯气的强氧化性二、教学方法讲授与实验相结合，多媒体展示加以辅助三、教学用具投影、集气瓶、带胶塞药瓶、红纸、石蕊试纸、红色布条、无水硫酸铜、碳酸钙粉末、硝酸、硝酸银溶液2222HCl第二课时1、教学目标：知识技能：（1）掌握氯气与碱溶液反应的性质（2）了解常见漂白剂的漂白原理（3）使学生掌握氯离子的检验方法（4）使学生认识卤素——成盐元素的性质变化规律过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水与氢氧化钠的反应原理，通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。
2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合3、教学用具投影、氢氧化钠溶液、检验盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、装有制备好氯气的塑料瓶、水四、教后总结教学设计说明：化学是一门实验学科。