1999年化学竞赛河北试题
化学同步练习题考试题试卷教案1999年全国高中化学竞赛广西区(高一)试卷
1999年全国高中学生化学竞赛广西区(高一)试卷满分：120分考试时间：120分钟注意：不得使用电子计算器或数学用表；考试时间不得延长；除试卷缺页或字迹不清外，教师不回答其余问题。
可能用到的原子量：H 1.01 O 16.00 C 12.01 Cl 35.45 Ca 40.08 Cu 63.55 S 32.07 F 19.00一．选择题(每小题1.5分，共30分；每小题有l一2个正确选项；如果有2个选项,仅选1个且选对，给0.5分，若选对1个，同时选错1个，则该小题给零分)1．大多数的家用洗涤剂中含Na3PO4，处理含磷污水时，是否需要除去磷，以下看法正确的是(A)磷对人无毒，是否除去无关大局(B)磷对于生命体是重要的必需元素，不必除去(C)磷是农作物的重要肥料，不必除去(D)磷进入江河，促进藻类生长，导致水质变坏，必须除去2．使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解，相应的装置叫电解池，这是一种引起化学反应的重要手段之一。
电解时，电解质溶液中的阴离子向阳极移动，并在阳极上放出电子；阳离子向阴极移动，在阴极上获得电子。
下列离子中向阳极移动的是(A)Na+(B)Cl－(C)H+(D)OH－3．当前我国环保急待解决的“白色污染”通常所指的是(A)治炼厂的白色烟尘(B)石灰窑的白色粉尘(C)聚乙烯等塑料垃圾(D)白色建筑废料4．以下说法中正确的是(A)极性分子中一定含有极性键(B)非极性分子中一定只含非极性键(C)含有非极性键的分子一定是非极性分子(D)以极性键结合的双原子分子一定是极性分子5．下列叙述中正确的是(A)失电子难的原子获电子的能力就强(B)含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能(C)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性(D)氯气分子可作氧化剂，但也可被其它氧化剂所氧化6．把等质量的Mg分别放在①氧气中②空气中③CO2气体中完全燃烧，得到的固体物质的质量分别是m1、m2、m3，则三者的关系是(A)m3＞m2＞m l(B)m3＞m1＞m2(C)m3＞m2＝m1(D)m1＝m2＝m37．同温同压下分别由11H和21H组成的两种气体单质，当两种气体的质量相同时，下列说法正确的是(A)体积之比为1︰1 (B)质子数之比为1︰1(C)密度之比为1︰2 (D)原子个数之比为1︰28．对相同质量的CO和CO2来说，下列关系正确的是(A)碳元素质量比是11︰7 (B)氧元素质量比是11︰14(C)碳原子个数比是11︰14 (D)氧原子个数比是1︰29．若No 表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是(A)在250C,1.01×lO 5Pa 下，1.12L 氧气含有的分子数是0.05No(B)在250C,1.01×106Pa 下，0.1mol 氮气含有的原子数是0.2No(C)在同温同压下，同体积任何气体所含原子数相同(D)在同温同压下，两种气体的密度比等于其分子量之比10．将40mL NO 2和NH 3的混合气体，在一定条件下按下式充分反应6NO 2+8NH 3＝7N 2+12H 2O已知参加反应的NO 2比NH 3少5mL(体积在相同状况下测定)，则原混合气体中NO 2和NH 3的物质的量之比是(A)1︰1 (B)1︰3 (C)3︰1 (D)3︰511．把CO 通过加热的m 1gCuO ，—部分CuO 被还原为Cu 时，得固体m 2g ，生成CO 2m 3g ，已知氧原子量为16，则碳原子量可表示为 (A)3216213--m m m (B)1616213--m m m (C)3232213--m m m (D)213)2(16m m m -- 12．R －H 代表一种氢型离子交换剂，交换时发生的反应是R －H ＋M +→R －M ＋H +，现在用它处理100mL 浓度为0.01mol/L Ca 2+的中性溶液，使Ca 2+完全被交换剂所交换；再用100mL 蒸馏水洗涤交换剂，并将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的[H +]为(A)2×10－2mol/L (B)1×10－2mol/L (C)5×10－3mol/L (D)l ×10－5mol/L13．下列固体在空气中久置，都会发生化学变化，既发生氧化还原反应，又发生非氧化还原反应的是(A)氢氧化钙 (B)硫酸亚铁 (C)次氯酸钙 (D)金属钙14．下列各组溶液，不用其它试剂，只要两两混合即可以把它们区别开来的是(A)硝酸钾、氯化钾、氯化钙、硫酸钠(B)氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠、盐酸(C)氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾 (D)溴化钾、硫化钾、氯化钾、硝酸银15．卤素互相间可以形成化合物，其中组成为AX 3的卤素互化物以ClF 3最活泼，但是液态的BrF 3却有较高的导电性，其原因是(A)ClF 3最活泼 (B)ClF 3较易挥发(C)BrF 3的分子量较大 (D)BrF 3比较容易离解成BrF 2＋和BrF 4－16．把3体积空气(设空气中含80.0％氮气，20.0％氧气，其它成分可忽略)和1体积二氧化碳气体相混和，然后与足量红热的碳充分反应，则同温同压下在反应后气体中一氧化碳所占体积分数是(A)40.0％ (B)47.8％ (C)50.0％ (D)57.1％17．在m 1g 氯化钙溶液(密度为dg/cm 3)里含钙离子m 2g ，则该溶液的氯离子的物质的量浓度(mol/L)是 (A)1240m d m (B) 1220m d m (C) 1225m d m (D) 1250m d m 18．向含有11.1gCa(OH)2的澄清石灰水中通入CO 2，反应后得到沉淀12.0g ，则参加反应的CO 2在标准状况下的体积是(A)2.02L (B)2.69L (C)3.36L (D)4.03L19．在标准状况下，一个盛满空气的容器重95.3g(已知空气的平均分子量为29.0)，在相同条件下若改盛满SO 2气体时重98.8g ，则此容器的体积约是(A)0.560L (B)1.12L (C)2.24L (D)3.36L20．7.50g 硫酸铜晶体(CuSO 4·5H 2O)加热至105℃恒温一小时，称得剩余粉末6.42g ，则该粉末的化学式为(A)CuSO 4·3H 2O (B)CuSO 4·H 2O (C)CuSO 4 (D)CuO二．填空题(每空1.5分，共45分)21．不慎被浓硫酸沾上皮肤，应首先用干布揩擦而不能用少许水去冲洗，原因是。
1999年全国高中学生化学竞赛决赛理论试题
1999年全国高中学生化学竞赛（决赛）理论试题1999年1月29 日厦门•竞赛时间：4小时•所有答案必须写在答卷纸的指定地方，否则无效。
•所有答案必须使用黑色圆珠笔或黑墨水钢笔书写，否则无效。
第一题：纳米粒子是指粒径为1 —100nm的超细微粒，由于表面效应和体积效应，纳米粒子常有奇特的光、电、磁、热性质，可开发为新型功能材料。
人工制造纳米材料的历史至少可以追溯到一千多年前。
中国古代铜镜表面的防锈层，经实验证实为氧化锡纳米粒子构成的薄膜。
分散质微粒的直径大小在1-10 0nm之间的分散系叫做胶体。
胶体化学法是制备纳米粒子的重要方法之一，其关键是“促进成核、控制生长”。
用该法制备纳米C2O3的过程如下：氨水适量稀盐酸CrCl3溶液C2O3 • XH2O沉淀• C2O3 • XH2O水溶胶（去杂质）DBS* 有机溶剂萃取分离热处理CO3有机溶胶纳米Cr2O3* DBS --------- 二烷基苯磺酸钠回答下列问题：1. 加稀盐酸起什么作用？盐酸加多了或加少了将会怎样影响Cr2O3的产率？2. 为什么形成Cr2O3水溶胶可以阻止粒子长大？3. 用示意图描绘Cr2O3胶粒加DBS所得产物的结构特征。
4. 为什么有机溶剂可以把“氧化铬”萃取出来？萃取的目的是什么？5. DBS直接排入水体会给环境造成何种影响（举1—2点）？已知DBS能够进行生物降解，其降解的最终产物是什么？东晋葛洪所著《抱朴子》中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
“曾青” 即硫酸铜。
这是人类有关金属置换反应的最早的明确记载。
铁置换铜的反应节能、无污染，但因所得的镀层疏松、不坚固，通常只用于铜的回收，不用作铁器镀铜。
能否把铁置换铜的反应开发成镀铜工艺呢？从化学手册上查到如下数据：电极电势：Fe2++2e == Fe == -0.440V ; Fe3++e == Fe2+== -0.771V ;Cif++2e == Cu == 0.342V ; Cu 2++e == Cu+== 0.160V平衡常数：K w = 1.0 10-14; 心（CuOH）=1.0 10-14;心[Cu（OH）2]=2.6 10-19; K Sp [Fe（OH）习=8.0 10-16;38K sp [Fe（OH）3]=4.0 10-;回答如下问题：1. 造成镀层疏松的原因之一可能是夹杂固体杂质。
1999高中化学竞赛题讲解
一九九九年全国高中化学奥林匹克竞赛山东省预赛试题（满分100分，时间120分钟）可能用到的原子量: H 1 B 10.8 C 12 N 14 O 16 Ne 20.2 Na 23 S 32 Ba 137一、选择题(每小题1分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意。
)根据以下叙述，回答1－2小题。
1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有突出贡献的三位化学家。
C60分子具有空心的类似于足球状结构，在C60的分子表面上存在着共轭双键(类似于1,3—丁二烯中的C=C—C=C)，所以C60又被称为富勒烯。
富勒烯及其化合物有很多优良性能，在催化、润滑，治癌、贮氢以及半导体材料等方面有广阔的应用前景。
1. 富勒烯与金刚石、石墨的相互关系是(A) 同系物(B) 同分异构体(C) 同位素(D) 同素异形体2．下列对富勒烯的推断正确的是①与金刚石相似，有很高的熔点和较大的硬度②不溶于水，也不溶于多数有机溶剂③是一种新型的化合物，式量为720④在一定条件下能催化加氢形成碳氢化合物(A) 只有①(B)只有①和③(C)只有②和④(D) ①②③④3．氨分子中N—H键之间的夹角和白磷分子中P—P键之间的夹角相比较，前者和后者的关系是(A) 大于(B) 小于(C) 等于(D) 不能肯定4．油井发生火灾产生的大量废气含有：①浓烟中的炭粒；②氮的氧化物；③碳的氧化物；④硫的氧化物；⑤碳氢化合物等。
其中造成大气污染，并且导致雨水酸化的有毒气体是(A) ①③⑤(B) ②④(C) ②④⑤(D) ③④⑤5．由等物质的量的镁、铝组成的混合物，取四等分，分别与足量的下列溶液充分反应后，放出氢气最多的是(A) 3mol/LHCL (B) 4mol/L HNO3(C) 8mol/LNaOH (D) 18mol/LH2SO46．据测哈雷彗星上碳的两种同位素12C 和13C 的原子个数比是65：1，地球上这两种同位素的原子个数比是89：1。
已知地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的相对原子质量是(A) 12.015 (B) 12.009 (C) 12.006 (D) 12.0007．已知钍Th 23290的原子可发生下列放射性变化：a X Th 422288823290+→，生成的X 是与钫Fr同周期的一种元素的原子， 下列对X 的推断错误的是(A) X 的氢氧化物是一种强碱 (B) X 的碳酸正盐不溶于水(C) X 原子核外有6个电子层 (D) X 的最高化合价为+2价8．由无水醋酸钠与碱石灰共热可以得到甲烷，则由无水苯乙酸钠与碱石灰共热，得到的有机物主要是(A) 苯 (B) 甲苯 (C) 乙苯 (D) 苯甲酸钠和甲烷9．将某气体逐渐通入NaAlO 2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是(A) H 2S (B) CO 2 (C) NH 3 (D) NO 210．Cl 2在70℃的NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO 与NaClO 3的物质的量之比为4 ׃ 1，则溶液中NaCl 与NaClO 的物质的量之比为(A) 1 ׃ 1 (B) 5 ׃ 1 (C) 9 ׃ 4 (D) 11 ׃ 2二、选择题(每小题2分，共20分。
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与试题分析(1997-2013)
全国高中学生化学竞赛(初赛)试题汇编试题与试题分析（2014年7月8日收集整理）●竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
●允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
1997年全国高中学生化学竞赛(初赛) 试题分析第一题(10分)次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。
经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿(ZnS), 组成稳定；A的主要化学性质如下：1。
温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；2。
在氯气中着火；3。
与盐酸应放出气体。
回答如下问题：(1)写出A的化学式。
(2)写出A的生成反应方程式。
(3)写出A与氯气反应的化学方程式。
(4)写出A与盐酸反应的化学方程式。
[解题思路]整个试题围绕着A是什么物质。
可以把有关的信息用如下的图形来综合：4(+H2A+H2SO4+H3PO4是红棕色难溶物MX型的组成，即1：1型化合物Cu和一种气体，可见A中有Cu与盐酸反应放出气体，这种气体不可能是A中的Cu一定是A中的另一组成产生的，可假设X+HCl产生的气体，可假设M=Cu首先可以把A写成MX。
其中的M是铜是无疑的，因A经加热分解可以得到铜(M=Cu)。
X是什么？这是本题的难点。
先根据MX具有ZnS的结构，是M：X=1：1的组成，A只可能是CuS，CuP，CuO和CuH等等，显然，只有CuH才是与其他信息对应的，若是CuS或CuO，生成反应中就找不到被强还原剂(NaH2PO2)还原的元素，若是CuP，与铜和磷的化合价矛盾(按化合价，应是Cu3P或者Cu3P2，均不是ZnS的组成)，所以A是CuH。
1999年山西高中学生化学竞赛预赛试题
1999年山西省高中学生化学竞赛预赛试题可能用到的原子量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；Al 27；P 31；S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Br 80；I 127；Ba 137第Ⅰ卷（选择题，共83分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题只有1个正确选项）1．今年6月9日，我国卫生部发出息电，通知全国立即封存、暂停销售比利时、荷兰、法国、德国生产的乳制品和畜禽类食品，这是因为自今年五月15日以来，上述四国的这些食品中相继发生了二恶英污染事件。
二恶英来源干有关畜、禽所进食的被二恶英污染的饲料。
二恶英是一种氯代三环杂环化合物。
它主要来自垃圾焚烧过程、某些含氯化学品（如农药）中的杂质和汽车尾气等。
二恶英是一级致癌物。
下列关于二恶英的性质描述不正确．．．的是A 750℃以上的高温下才会快速分解B 一般环境下难以氧化C 当由食物链进入人体后，降解缓慢D 难溶解于脂肪组织中2．99℃时水的离子积K W＝3.8×10－18，该温度时纳水的pHA 等于7B 大于7C 小于7 D无法确定3．微量元素硒对人体有保健作用。
我国鄂西地区含有丰富的硒矿资源。
下列有关硒元素的性质描述错误的是A 硒的最高价氧化物的水化物为H2SeO4B 单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液C 硒的非金属性比砷的非金属性强D H2Se比H2S的还原性弱4．臭氧与含C＝C的化合物A可发生如下反应：R－CH＝CH－R’＋O3→所得产物在一定条件下，按以下方程式水解：＋H2O→RCHO＋R’CHO＋H2O2。
根据上述反应可以：A 确定化合物中A是否含有醛基B 促使含双键的化合物转化为聚合物C 确定烯烃中双键的位置D 根据臭氧消耗量，确定醛的含碳量5．设阿伏加德罗常数的符号为N A，标准状况下某种混合气体m g含有b个分子，则标准状况下n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是A 22.4nb/Mn AB 22.4mb/Nn AC 22.4Nn A/mb D．nbN A/22.4m二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
1999年高考化学试题和参考答案
1999年高考化学试题和参考答案第I 卷（选择题共：83分）可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很 大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙 述不正确的是A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物B.NO 不是亚硝酸酐C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物D.NO 是红棕色气体3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好 相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是Ir 19177，则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.2684.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.39︰61B.61︰39C.1︰1D.39︰115.右图装置可用于A.加热NaHCO 3制CO 2B.用Cu 与稀HNO 3反应制NOC.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl参考答案：1、C2、D3、B4、A5、B二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题有一个或两个选顶符 合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0分：着正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）6.关于晶体的下列说法正确的是A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B.在晶体中贝要有阳离子就一定有阴离子C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BeCl 2B.PCl 3C.PCl 5D.N 28.下列说法正确的是（N 表示阿伏加德罗常数的值）A.28g 氮气所含有的原子数目为NB.4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NC.lmol 甲烷的质量与N 个甲烷分子的质量之和相等D. 标准状况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N9.下列反应的自子方程式正而的是A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO 3-+H +=H 2O+CO 2B.饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2OC.向稀氨水中加入稀盐酸 NH 3.H 2O+H +=NH 4++H 2OD.碳酸钙溶于醋酸中 CaCO 3+2H+=Ca 2++H 2O+CO 210.反应4NH 3（气）＋5O 3（气）4NO （气）＋6H 3O （气）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为)x (vA. )NH (3=0.0101mol.L -1.s -1B.(O 2)=0.0010mol.L -1.S -1C.(NO)=0.0010mol.L -1.s -1D.(H 2O)=0.045mol.L -1.s -111.关于IA 族和IIA 族元素的下列说法中正确的是A.在同一周期中，IA 族单质的熔点比IIA 族的高B.浓度都是0．01mol.L -1时，氢氧化钾溶液的pH 比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12.化合物的 ——OH 中的OH 被卤原子取代所得的化合物称为酰卤，下列化合物中可以看作酰卤的是A.HCOFl 4C.COCl 2D.CH 2ClCOOH13 x 、y 、z 为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6．则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是A.XYZB.X 2YZC.X 2YZ 2D.X 2YZ 3l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。
1999年全国高考化学试题及答案
1999年普通高等学校招生全国统一考试化学试卷本试卷分第I 卷（选择题〕和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至10页。
共150分。
考试时间［120]分钟。
第I 卷（选择题共：83分）注意事项：1.答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动佣橡皮擦干净后。
再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3. 考试结束，监考人将本试卷和答题卡一并收回。
可能用到的原子量：Hl C12 N14 O l6 Na 23 Mg 24一.选择题（本题包括5小题，每小题3分，并15分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是A.提高汽油燃烧效率B.降低汽油成本C.避免铅污染大气D.铅资源短缺2.Murad 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖，关于NO 的下列叙述不正确的是A.NO 可以是某些含低价N 物质氧化的产物B.NO 不是亚硝酸酐C.NO 可以是某些含高价N 物质还原的产物D.NO 是红棕色气体3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是Ir 19177，则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.2684.已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为A.39︰61B.61︰39C.1︰1D.39︰115.右图装置可用于A.加热NaHCO 3制CO 2B.用Cu 与稀HNO 3反应制NOC.用NH 4Cl 与浓NaOH 溶液反应制NH 3D.用NaCl 与浓H 2SO 4反应制HCl二.选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
1999年湖北省高中化学竞赛预赛试题及参考答案
1999年湖北省化学竞赛预赛试题（答题时间150分钟，满分150分）可能用到的原子量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；P 31；S 32；K 39；Ca 40；Mn 55；Fe 56；Zn 65；I 127；Ba 137；Pb 207一、选择题（本题包括26小题，每小题有l～2个选项符合题意，共78分）1．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数Ir，则原子核内的中子数为恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素是19177A 77B 114C 191D 2682．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈＋3、＋5两种价态，则这种化合物的化学式为A I2O4B I3O5C I4O7D I4O93．下列说法中，正确的是A NH4H溶于水时电离出氢离子和铵离子，溶液显酸性B 明矾和Al2(SO4)3均可用作净水剂C N60和C70分别代表两种分子D 白磷分子和硅甲烷（SiH4）的键角均为10928’4．下列方程式错误的是A 硫氢化钠溶液中通入适量氯气的离子方程式为：HS－＋Cl2＝S↓＋H＋＋2Cl－B 过氧化氢水溶液使油画发黑的部分重新变白的离子方程式为：PbS＋4H2O2＝Pb2＋＋SO42－＋4H2OC 少量氮化镁溶于水的方程式为：Mg3N2＋8H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2OD 乙醇钠溶于水的离子方程式为：CH 3CH2O－＋H2O CH3COOH＋OH－5．存在较高浓度Fe2＋的溶液中，下列离子能与之大量共存的是A H＋，SO42－B AlO2－，CO32－C HS－，S2－D I－，NO3－6．将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热（HCl无损失），反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液。
下列判断生成AgCl沉淀物质的量正确的是A 等于0.3molB 小于0.3molC 大于0.3mol小于0.6molD 以上结论都不正确C）质量的1/2为标准的相对质量，则下7．若将化学式式量的标准变为用碳原子（126列物质的式量不为16.67的有A. Mg3N2 B CaCO3 C KHCO3 D FeS28．在一定条件下，RO3n－与R2－发生反应：RO3n－＋2R－＋6H＋＝3R＋3H2O 下列关于R 元素的叙述中，一定正确的是A R原子的最外电子层上有4个电子B RO3n－中的R只能被还原C R的单质可能既有氧化性又有还原性D H3RO3一定是强酸9．一定温度下，在盛有一定质量的饱和Ba(OH)2溶液的烧杯中，加入1.539 Ba(OH)2，充分搅拌后静置，则下列叙述中正确的是A 烧杯底部应有1.53g白色固体BaOB 烧杯底部应有1.71g白色固体Ba(OH)2C 烧杯底部应有3.15g白色固体Ba(OH)2·8H2OD 烧杯底部白色固体质量大于3.15g10．用氯气漂白过的石蜡（一种固态石油馏分），燃烧时会产生含有氯元素的气体，这是由于氯气在漂白石蜡时发生了A 溶解B 加成反应C 取代反应D 消去反应11．某元素原子的第n层上的电子数比第（n－l）层上多10个电子，比第（n＋1）层上少14个电子。
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1999年化学竞赛河北试题相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 S —32 Cl—35．5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ba—137一、选择题（本题包括20小题，每小题1分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意，请将其序号填入括号内）1．下列四种变化中，与其他三种变化有本质区别的一种变化是（）（A）生石灰溶于水成石灰乳（B）浓硫酸使有机物炭化（C）浓盐酸敞口放置在空气中质量减少（D）氢氧化钠固体暴露在空气中质量增加2．关于冰醋酸的下列说法中正确的是（）①属于纯净物②属于混合物③属于有机物④属于一元酸⑤属于多元酸（A）①③④（B）②③⑤（C）①③⑤（D）②③④3．纯碱是化学工业的重要产品之一，它广泛用在玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等工业上。
在改进纯碱的生产方面做出杰出贡献的我国著名化学家是（）（A）华罗庚（B）侯德榜（C）詹天佑（D）钱学森4．已知X、Y、Z、R分别是表示四种元素，它们原子核内的质子数分别为a、b、c、d;如果X m＋,Y n＋,Z n－,R m－的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）（A）a－c=m－n (B) a－b=n－m(C)c－d=m＋n (D) b－d=m＋n5．在下列各种情况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是（）（A）在潮湿、疏松、透气的土壤中（B）在含铁元素较多的酸性土壤中（C）在干燥、致密、不透气的土壤中（D）在含砂粒较多、潮湿透气的中性土壤中6．下列说法中错误的是（）（A）同种物质制取方法不一定相同（B）式量相同的物质不一定是同种物质（C）同种元素组成的物质一定是同种物质（D）同种分子组成的物质，化学性质一定相同7．在进食过程中与进食后时测定唾液的pH，发现进食开始至10分钟，唾液的酸性逐渐增强；10分钟至40分钟，酸性逐渐减弱。
下列符合此事实的图像是（）8．要使m克某溶液的含水量由98％增加到99％，应向此溶液中加水（）（A）0．1m克（B）0．5m克（C）m克（D）2m克9．从混有少量食盐的硝酸钾晶体中，提取较纯的硝酸钾，可供选择的实验步骤和结论有：①在较高温度下制取该晶体的饱和溶液；②在较低温度下制取该晶体的饱和溶液；③升高溶液温度；④降低溶液温度；⑤过滤，得到的晶体即是较纯的硝酸钾；⑥过滤，硝酸钾主要存在于母液中。
正确的操作步骤和结论是（）（A）①④⑥（B）①④⑤(C)②③⑥(D)②③⑤10．所谓地球的“温室效应”是指（）（A）频频发生的森林大火，使地球温度升高（B）大气中二氧化碳、甲烷等含量增大、阻碍了热辐射，使地表温度升高（C）用塑料大棚提高棚内温度，使之适宜农作物生长（D地球上空臭氧层遭到破坏，使阳光中的紫外线易穿透大气层照射在地球上11．在A＋B=C＋2D的反应中，已知2．9克A跟4．9克B恰好完全反应，生成6克C。
又知D的式量为18，则A的式量为（）（A）86 (B)58 (C)40 (D)2912．有a、b、c、d四种无色溶液，各分别是Na2CO3,H2SO4,BaCl2、盐酸中的一种，下表描试判断a、b、c、d依次是（）（A）H2SO4,Na2CO3 ,BaCl2 ,HCl（B）HCl , H2SO4, Na2CO3,BaCl2（C）Na2CO3,H2SO4,HCl , BaCl2（D）BaCl2,HCl, Na2CO3,H2SO413．已知某盐在不同温度下的溶解度如下所示。
若把溶液的溶质质量分数为32％的该盐溶液，由50℃逐渐冷却，则开始有晶体析出的温度范围是（）（A）0℃－10℃（B）10℃－20℃（C）20℃－30℃（D）30℃－40℃14．在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别为40％和50％，则在化合物X2YZ3中，Y 的质量分数为（）（A）20% (B)25% (C)30% (D)35%15．某金属M对应的氯化物、氢氧化物的式量分别为a和b，则M的化合价的数值表达式是（）（A）5.19ba-(B)5.18ab-(C)5.3416+-ba(D)5.18ba-16．在氯化铝和硫酸铝的混合物中，已知离子和氯离子的个数比为5：3，若溶液中铝离子为5n个，则硫酸根离子的个数约为（）（A）10n (B)6n (C)5n (D)3n17．在CO和CO2的混合气体中氧元素的质量分数为64％。
若将5克此混合气体通过灼热的CuO（过量），完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀的质量为（）（A）5克（B）10克（C）15克（D）20克18．利用下图装置制取干燥的气体，下列实验能进行的是（）（A）用锌跟稀硫酸反应制取氢气（B ）加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（C ）用石灰跟盐酸作用制取二氧化碳（D ）用大理石跟硫酸作用制取二氧化碳19．在反应X ＋2Y=R ＋2M 中，已知R 和M 的式量比为22：9，当1．6克X 与Y 完全反应后生成4．4克R ，则此反应中Y 和M 的质量比为（ ）（A ）16：9 （B ）23：9 （C ）32：9 （D ）46：920．硫化铜、硫化亚铜（Cu 2S ）的空气中煅烧，都转化为氧化铜和二氧化硫。
取等质量的硫化铜、硫化亚铜和氧化铜在空气中充分煅烧，剩余固体残渣的质量分别为W 1、W 2和W 3，则下列关系正确的是（ ）（A ）W 1=W 2=W 3（B ）W 1>W 2>W 3（C ）W 3>W 1>W 2（D ）W 3=W 2>W 1二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，请将其序号填入括号内）21．分别燃烧下列各组中的物质，得到的二氧化碳和水的质量比相同的是（ ）（A ）CH 4和CH 3OH（B ）CH 4和C 2H 5OH（C ）C 2H 5OH 和CH 3COOH（D ）C 2H 4和CH 3COOH22．某温度下，100克水中加入m 克CuSO 4或加入n 克CuSO 4·5H 2O,均可使溶液饱和，则m 和n 的关系符合（ ）（A ） m=250160n (B)m=n n 925001600+ (C)m=n n 1625001600+ (D)m=nn 25025001600+ 23．在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数、等体积稀硫酸的烧杯，天平呈平衡状态。
若在稀硫酸中分别放入下列物质，反应完全后，天平仍保持平衡的是（ ）（A ）分别加入等质量的铝、锌，两种金属完全溶解（B ）分别加入等质量的镁、铝，反应后两种金属都有剩余（C ）分别加入等质量的锌、铜（D ）分别加入56克铁和27克铝，两种金属完全溶解24．下列叙述中，正确的是（ ）（A ）R 和R 2＋是某元素的不同存在状态，其微粒具有相同的电子层数和质子数。
（B ）X 、Y 两种微粒的质子数不同，电子数相等，则两者可能是两种不同原子或两种不同分子（C ）R 2＋离子具有氖原子电子层结构，跟它电子数相等的微粒至少有9种以上（D ）N X n －和M Y m ＋电子层结构相同，则有N ＋n=M －m25．由Na 、S 、 O 、 H 中的2种或3种元素组成4种化合物。
甲能跟BaCl 2反应生成盐和盐；乙能跟NaOH 反应生成盐和水；丙能跟HCl 反应生成盐和水；丁呈中性，跟CaO 或CO 2化合生成碱或酸。
则下列判断错误的是（ ）（A ）甲可能是NaSO 4 （B ）乙一定是H 2SO 4（C ）丙可能是NaOH （D ）丁一定是H 2O26．不另加试剂，用最简捷的方法来鉴别下列5种溶液：①KOH;②Ba(NO 3)2 ;③FeCl 3;④NaCl;⑤MgSO 4，被鉴别出的先后顺序为（ ）（A ）①⑤②④③ （B ）③①⑤②④（C ）①③⑤④② （D ）⑤②①③④27．若X 、Y 、Z 、W 各代表一种离子，则反应XY ＋ZW=XW ＋ZY ↓可能是（ ）（A ）盐和盐反应 （B ）碱性氧化物跟水反应（C ）酸和碱反应 （D ）碱和盐反应28．La （镧）是一种活动性比锌强的金属元素，其氧化物为La 2O 3，对应的碱La(OH)3难溶于水，而LaCl 3、La(NO 3)3都易溶于水。
下列各组物质中，不能直接反应制得LaCl 3的是（ ）（A ）La ＋HCl (B)La 2O 3＋HCl(C)La(OH)3＋MgCl 2 (D)BaCl 2＋La(NO 3)329．m 克金属A （原子量为M ）跟足量稀硫酸反应产生x 克H 2，n 克金属B （原子量为N ）跟足量稀硫酸反应产生y 克H 2，且x ≠y ．若要确定反应中A 、B 两种金属元素的化合价，至少需要测定的数据是（ ）（A ）m 跟n 的比值（B ）x 跟y 的比值（C ）x 或y 的值（D ）硫酸的溶质质量分数30．氯化钠溶液中含有少量氯化钡和氢氧化钠杂质，测得两种杂质的质量比为13：10，欲将两种杂质同时除去而得到纯净氯化钠溶液，可选用的试剂组是（ ）（A ）盐酸和硫酸，其中含溶质的质量比为73：98（B ）盐酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为73：71（C ）硫酸和硫酸镁溶液，其中含溶质的质量比为49：60（D ）硫酸和硫酸钠溶液，其中含溶质的质量比为98：71三、填空题（本题共9小题共20分）31．高性能磁带的磁粉主要是组成为CoxFe 3－x O 4的化合物，已知其中铁元素的化合价为＋3，钴元素的化合价可侧是＋2或＋3，该化合物的化学式为_______________。
32．t ℃时，硝酸钾的溶解度为a 克，此时，将b 克硝酸钾加入c 克水中，所得硝酸钾的溶液的质量分数为（用a 、b 、c 表示）_______。
33．为了鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有①取氯酸钾样品②滴加硝酸银溶液③加水溶解④加热⑤滴加稀硝酸⑥过滤后取滤液⑦加催化剂二氧化锰。
按实验操作的先后，其正确的顺序是（填序号）_____________。
34．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质。
在常温下，A 是固体，B 是液体，C 、D 、E 、F 是气体，它们间有下列转化关系：A ＋D →E C ＋D →EE ＋A →C B −−→−通电D ＋F 根据上述条件，写出A 、C 、F 的化学式：A ：_________C ：_________F ：_________35．有A 、B 、C 三种物质，已知A 为钾盐，B 为氯化物，C 为碱。
经下列实验操作观察到的现象为①A 、B 溶液混合后无沉淀或气体产生②B 、C 的溶液混合后出现蓝色沉淀③A 、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
则A 、B 、C 为（填化学式）：A ：_______B ：________C ：__________．36．某化工厂工业废水中含硫酸2％，采用边排入、边中和的方法处理至基本为中性溶液。