人教版高中化学选修三 第3章 晶体结构与性质 测评 Word版含答案
第三章测评 (时间:90分钟 满分:100分) 一、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ) A.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角 B.最小的环上,有3个硅原子和3个氧原子 C.最小的环上,Si和O原子数之比为1∶2 D.最小的环上,有6个硅原子和6个氧原子 解析:二氧化硅是原子晶体,结构为空间网状,存在硅氧四面体结构,硅处于中心,氧处于4个顶角,A项错误;在SiO2晶体中,每6个硅原子和6个氧原子形成一个12元环(最小环),所以D项正确,B、C两项都错误。 答案:D 2.萤石(CaF2)是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是( ) A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱 B.CaF2的熔点较高,硬度较大 C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下导电 D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小 解析:化合物中存在离子键则必为离子晶体,而离子晶体区别于其他晶体的突出特点是熔融状态下能导电,故选C。 答案:C 3.下列说法正确的是( ) A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂 B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高 C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点越高 D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定 解析:A项,冰为分子晶体,融化时破坏的是分子间作用力,故A项错误。B项,原子晶体的熔点取决于共价键的强弱,共价键越强,熔点越高,故B项正确。C项中,分子晶体熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小,而共价键的强弱决定了分子的稳定性大小,所以C、D项错误。 答案:B 4.在硼酸[B(OH)3]分子中,硼原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中硼原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) A.sp,范德华力 B.sp2,范德华力 C.sp2,氢键 D.sp3,氢键 解析:根据题给信息,硼酸分子是平面结构,键角120°,这是sp2杂化的特征。由于硼酸分子中含有—OH,又能形成类似石墨的层状结构,说明硼酸分子间是按一定取向结合的,符合氢键的特征,有饱和性和方向性,所以,同层分子间以氢键结合,层间以分子间作用力结合。 答案:C 5.认真分析NaCl和CsCl的晶体结构,判断下列说法错误的是( ) A.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体 B.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同,所以阴、阳离子的配位数相等 C.NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8 D.NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体,所以阴、阳离子半径比相同 答案:BD 6.氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛用于电子工业、陶瓷工业
等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列叙述正确的是( ) A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂 B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2就得到3 mol电子 C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价 D.氮化铝晶体属于分子晶体 解析:由反应方程式看出反应中N元素由零价降为-3价,Al和O元素价态未变,C元素由零价升高为+2价,因此反应中N2应为氧化剂,Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂,碳应为还原剂,A错。B项中生成2 mol AlN,N2应得6 mol电子,B错。根据题设条件“氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质”可知AlN不属于分子晶体,应属于原子晶体,D错。 答案:C 7.下列说法中正确的是( ) A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子,电子定向运动 C.分子晶体的熔、沸点很低,常温下都呈液态或气态 D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 解析:A项中CsCl晶体中每个离子都吸引8个相反电荷的离子;B项中金属晶体内部本身就存在自由电子,外加电场仅能使其产生定向移动;C项中如P、S等分子晶体常温下呈固态。 答案:D 8.下列叙述正确的是( ) A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 C.H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 D.熔点由高到低的顺序是金刚石>碳化硅>晶体硅 解析:A项中分子间作用力的大小决定分子的物理性质,而分子的稳定性取决于化学键的强弱;B项中硼元素的原子最外层只有3个电子,在BCl3分子中硼原子最外层只有6个电子;C项中CS2是直线形分子,分子无极性;D项中三种晶体均属于原子晶体且结构相似,熔点的高低取决于原子间共价键的强弱,三种共价键强度为C—C>C—Si>Si—Si,故D项正确。 答案:D
9.硼和镁形成的化合物具有超导性。如图所示的是该化合物的晶体结构单元:镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的上下底面各有一个镁原子,6个硼原子位于棱柱内,则该化合物的化学式可表示为( ) A.MgB B.MgB2 C.Mg2B D.Mg3B2 解析:位于顶点的镁原子为6个六棱柱共有,位于面心的镁原子为2个六棱柱共有,故含镁12×+2×=3,6个硼原子位于棱柱内,只为一个晶胞共有,所以镁原子数与硼原子数之比为1∶2,即化学式为MgB2。 答案:B 10.金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有空间网状结构的原子晶体。在立方体中,若一碳原子位于立方体中心,则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶点上(如图中的小立方体)。图中与小立方体顶点的四个碳原子直接相邻的碳原子数和位置分别为( )
A.12,大立方体的12条棱的中点 B.8,大立方体的8个顶点 C.6,大立方体的6个面的中心 D.14,大立方体的8个顶点和6个面的中心 解析:与小立方体顶点的四个碳原子直接相邻的碳原子分别位于大立方体的12条棱的中点,共12个(如图所示)。
答案:A 11.下列说法中正确的是( ) A.金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成 B.Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1∶1 C.1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键 D.金刚石化学性质稳定,即使在高温下也不会与O2反应 解析:Na2O2的电子式为Na+[∶∶]2-Na+,,B项错误;1 mol SiO2晶体中含有4 mol Si—O键,C项错误;金刚石高温下可与O2反应生成CO2,D项错误。 答案:A 12.用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面,熔化了的石蜡成椭圆形,这是因为( ) A.云母是热的不良导体,传热不均匀 B.石蜡是热的不良导体,传热不均匀 C.石蜡具有各向异性,不同方向导热性能不同 D.云母具有各向异性,不同方向导热性能不同 解析:云母是晶体,具有各向异性,在不同方向的导热性能不同,使得熔化的石蜡成椭圆形。 答案:D 13.下列数据是对应物质的熔点表,有关的判断正确的是( ) Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920 97.8 1 190 2 -107 -57 1 ℃ ℃ 291 ℃ ℃ 073 ℃ ℃ ℃ 723 ℃
A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B.在共价化合物分子中各原子都形成8e-结构 C.同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 D.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 解析:金属晶体中含有金属阳离子,但不属于离子晶体,A项错误;在含有氢原子的共价化合物分子中氢原子形成2个电子的稳定结构,B项错误;CO2和SiO2分别属于分子晶体和原子晶体,C项错误;Na的熔点低于AlCl3,D项正确。 答案:D 14.下列有关数据的比较中,不正确的是( ) A.元素的价电子数和所在族的族序数相等 B.NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等 C.CsCl晶体中每个Cs+周围紧邻的Cl-和每个Cl-周围紧邻的Cs+个数相等 D.[Co(NH3)6]3+中的NH3分子数与配位键数相等 解析:所有主族元素及ⅢB~ⅦB族元素的价电子数一般与族序数相同,而ⅠB、ⅡB、0族、第Ⅷ族元素价电子数则与族序数不相同,故A项错误。 答案:A 二、非选择题(本题包括4小题,共44分) 15.(8分)现有甲、乙、丙三种离子晶体的晶胞(晶体中最小重复单元),在甲晶体中X处于晶胞中心,乙中A处于晶胞中心。
请推知:甲晶体中X离子与Y离子的个数比是 。乙晶体中A离子与B离子的个数比是 。丙晶体的一个晶胞中有 个C离子,有 个D离子。 解析:求离子晶体的晶胞中阴、阳离子个数比的方法:(1)处于顶点的离子,同时为8个晶胞共有,每个离子有属于晶胞。(2)处于棱上的离子,同时为4个晶胞共有,每个离子有属于晶胞。(3)处于面上的离子,同时为两个晶胞共有,每个离子有属于晶胞。(4)处于内部的离子则完全属于该晶体。 甲中:N(X离子)∶N(Y离子)=1∶(4×)=2∶1 乙中:N(A离子)∶N(B离子)=1∶(8×)=1∶1 丙中:C离子个数:12×+1=4 D离子个数:8×+6×=4 丙晶体的一个晶胞中有4个C离子,4个D离子。 答案:2∶1 1∶1 4 4 16.(12分)已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布与Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。 请回答下列问题:
(完整word版)高中化学选修3第三章晶体结构与性质讲义及习题
高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。
③溶质从溶液中析出。
3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。
晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”。
4、晶胞中微粒数的计算方法——均摊法某粒子为n个晶胞所共有，则该粒子有1/n属于这个晶胞。
中学常见的晶胞为立方晶胞。
立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。
二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体熔沸点很低很高一般较高，少部分低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂（Na等与水反应）大多易溶于水等极性溶剂导电传热性一般不导电，溶于水后有的导电一般不具有导电性（除硅）电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及实例气态氢化物、酸（如HCl、H2SO4）、大多数非金属单质（如P4、Cl2）、非金属氧化物（如SO2、CO2，SiO2除外）、绝大多数有机物（有机盐除外）一部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），一部分非金属化合物（如SiC、SiO2）金属单质与合金（Na、Mg、Al、青铜等）金属氧化物（如Na2O），强碱（如NaOH），绝大部分盐（如NaCl、CaCO3等）（1）不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。
（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。
如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。
2019-2020年人教版化学选修三章末综合测评(三) 晶体结构与性质+Word版含解析
章末综合测评(三)晶体结构与性质(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列说法正确的是()A．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C．区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验D．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键C[A项，分子晶体受热熔化时破坏的是分子间作用力而不是化学键，错误；B项，有的分子晶体中存在氢键，错误；D项，金属元素原子与非金属元素原子间也可形成共价键，如A lCl3，错误。
]2．晶体具有各向异性。
如蓝晶石(Al2O3·SiO2)在不同方向上的硬度不同；又如石墨与层垂直方向上的电导率和与层平行方向上的电导率之比为1104。
晶体各向异性的主要表现是()①硬度②导热性③导电性④光学性质A．①③B．②④C．①②③D．①②③④D[晶体的各向异性反映了晶体内部质点排列的有序性，表现在硬度、导热性、导电性、光学性质等方面。
]3.已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是()A．1 mol该单元中有2 mol YB．1 mol该单元中有6 mol OC．1 mol该单元中有2 mol BaD．该化合物的化学式是YBa2Cu3O6C[由图中可以看出，白球代表的Y原子位于长方体的八个顶点上，大黑圆球代表的Ba原子位于长方体的四条棱上，黑正方形代表的Cu原子位于长方体的内部(共有三个)，小黑圆球代表的O原子有的位于长方体的内部、有的位于长方体的面上，分别运用均摊法可计算出该结构单元的实际含有的原子个数，进而可确定该化合物的化学式。
Y原子个数为8×18＝1，Ba原子个数为8×14＝2，Cu原子个数为3，O原子个数为10×12＋2＝7。
]4．下列晶体中由原子直接构成的有()A．金属钾B．氢气C．金刚石D．白磷C[A项为金属晶体，其构成粒子为K＋和自由电子；B、D两项皆为分子晶体，其组成粒子只有分子，因此A、B、D均错误；C项金刚石为原子晶体，其组成粒子为碳原子，故C正确。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．下列物质中属于分子晶体的是①二氧化硅 ②碘 ③镁 ④蔗糖 ⑤冰 A ．①②④B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②④⑤2．下列说法不正确的是()A ．在船外壳镶嵌锌块保护船身，锌为原电池的负极B ．MgO 的熔点高于NaCl ，是因为MgO 的晶格能大于NaClC ．31molFeCl 完全水解将产生236.0210⨯个胶体粒子D ．水的离子积常数W K 随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热过程 3．下列含有极性键的离子晶体是①醋酸钠 ②氢氧化钾 ③金刚石 ④乙醇 ⑤氯化钙 A ．①②⑤B ．①②C ．①④⑤D ．①⑤4．关于液晶，下列说法正确的是 A ．液晶是一种晶体B ．液晶分子的空间排列是稳定的，具有各向异性C ．液晶的化学性质与温度变化无关D ．液晶的光学性质随外加电场的变化而变化5．毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。
下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是（ ）A ．所有碳原子采用sp 3杂化，所有氮原子采用sp 3杂化B ．一个分子中共含有15个σ键C ．属于极性分子，故极易溶于水D ．分子内既有极性键又有非极性键 6．下列关系不正确的是A ．离子半径：Clˉ＞ F ˉ＞ Na + > Al 3+B ．熔点：石英＞食盐＞冰＞干冰C ．碳酸盐的分解温度：MgCO 3＞CaCO 3＞BaCO 3D ．热稳定性： HF > HCl > H 2S > PH 3 7．下列说法正确的是(N A 为阿伏加德罗常数)A．124 g P4含有P-P键的个数为4N AB．12 g石墨中含有C-C键的个数为1.5N AC．6 g金刚石中含有C-C键的个数为2N AD．60 g SiO2中含Si-O键的个数为2N A8．有三种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是A．①、②、③依次为简单立方堆积、六方最密堆积、体心立方堆积B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③6个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8 ，③12D．空间利用率的大小关系为：①＞②＞③9．“神七”火箭使用的燃料仍是偏二甲肼，其结构可以看作是两个甲基和一个氨基替代了氨气分子中的三个氢原子，下列关于偏二甲肼的说法不正确的是A．由碳、氢、氮三种元素组成B．所有N、C原子都在同一平面上C．固态时属于分子晶体D．分子式为C2H8N210．下列递变规律正确的是A．稳定性：HBr< HF B．还原性：S2–< Cl–C．沸点：乙烷>戊烷 D．酸性：HIO4> HClO411．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述错误的是（）A．该晶体为原子晶体B．该物质的熔沸点较低C．该物质是新化合物D．该物质的相对分子量质量为2400 12．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
2021届高考化学： 第三章《晶体结构与性质》检测(100分)(word含答案)
第三章《晶体结构与性质》检测（100分） 一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分) 1．（2020年原创题）下列说法中正确的是 （ ） A、熔融态物质冷却凝固一定得到晶体 B、粉末状固体也可能是晶体 C、由晶胞组成的晶体，其化学式表示一个分子中原子的数目 D、区分晶体与非晶体最可靠的方法是确定有没有固定的熔点 答案 B 2．（2020年原创题）下列说法中正确的是 （ ） A、共价化合物一定属于分子晶体 B、分子晶体的相对分子质量越大，熔、沸点一定越高 C、分子晶体中氢键越强，分子越稳定 D、分子晶体中一定含有分子间作用力，不一定含有化学键 答案 D 3．(2020·韶关高二检测)已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列说法不正确的是( ) A．氯化铝是电解质 B．固态氯化铝是分子晶体 C．氯化铝是极性分子 D．氯化铝是非极性分子 答案 C 4．(2020·汕头高二月考)下列关于晶体性质的叙述中，不正确的是( ) A．晶体的自范性指的是在适宜条件下晶体能够自发地呈现规则的多面体几何外形 B．晶体的各向异性和对称性是矛盾的 C．晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性有序排列的必然结果 D．晶体的各向异性直接取决于微观粒子的排列具有特定的方向性 答案 B 5．(2020·长沙高二检测)下列物质的晶体直接由原子构成的一组是( ) ①CO2 ②SiO2 ③晶体Si ④白磷 ⑤氨基乙酸 ⑥固态He A．①②③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．②③⑥ D．①②⑤⑥ 答案 C 6、石墨烯是从石墨材料中剥离出来的由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。其结构如图： 下列有关说法正确的是( ) A．石墨烯中碳原子的杂化方式为sp3杂化
B．石墨烯中平均每个六元碳环含有3个碳原子 C．从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键 D．石墨烯具有导电性 答案 D 7、(2020·西安月考)下列叙述正确的是( ) A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子 B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属阳离子间的相互作用 C．价电子数越多的金属原子的金属性越强 D．含有金属元素的离子不一定是阳离子 答案 D
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。
A．二氧化硅的相对分子质量大于二氧化碳的相对分子质量
B．硅的原子半径大于碳的原子半径
C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D．干冰易升华，二氧化硅不易升华
7．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是
A．碘与干冰分别受热变为气体B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体
C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D．二氧化硅晶体与冰分别受热熔化
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A．未将氢氧化钠去除B．氯化银颗粒细小，难以过滤
(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。
GeCl4
GeBr4
GeI4
熔点/℃
-49.5
26
146
沸点/℃
83.1
186
约400
三、元素或物质推断题
20．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大.其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子.请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》单元检测题(包含答案)
《晶体结构与性质》单元检测题一、单选题1．下列有关晶体的叙述中，正确的是（）A．离子晶体中阴阳离子的配位数之比等于其电荷数之比B．石墨可以导电，晶体中含有金属键，因此为金属晶体C．MCO3中M2+的离子半径越小，分解的温度越高D．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体2．某原子晶体的基本结构单元是正二十面体，每个原子与另外五个原子相连，每个面均是正三角形，请分析该晶体的棱数和定点数（）A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、303．共价键、金属键、离子键和分子间作用力是微观粒子间的不同相互作用，含有上述两种相互作用的晶体是（）A．SiO2晶体 B．Ar晶体 C．NaCl晶体 D．NaOH晶体4．水的状态除了气态、液态、固态外，还有玻璃态。
它是由气态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态水无固定形态，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。
下列有关玻璃态水的说法中正确的是（）A．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀C．玻璃态水是水的一种特殊状态 D．玻璃态水属于晶体5．下列说法不正确的是（）A．CO2、SiO2的晶体结构类型不同B．加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同C．HF比HCl稳定是因为HF间存在氢键D．NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键6．下列实验事实及理论解释都正确的是（）A．A B．B C．C D．D 7．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是A．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体B．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体C．活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高8．下列关于物质熔、沸点的比较正确的是( )A．CCl4、MgCl2、Si3N4的熔点依次升高B．Rb、K、Na、Li的沸点依次降低C．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次降低D．HF、HCl、HBr的沸点依次升高9．六氟化硫分子为正八面体构型(分子结构如图)，难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)
《晶体结构与性质》检测题一、单选题1．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()①O2、I2、Hg②CO、Al、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④2．下列变化规律叙述正确的是A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．CH4、NaCl、SO2、SiO2的熔点依次增高3．有关晶体的说法不正确的是A．都有自范性B．都是无色透明的C．有各向异性D．有固定熔点4．下列各组晶体中，化学键的类型相同是A．SO2与MgO B．NaCl与HClC．CO2与H2O D．CCl4与KCl5．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。
下列说法中正确的是() A．Z是共价化合物B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋2价阳离子6．下列说法或表示正确的是A．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C．熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸7．下列说法正确的是（）A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．含有共价键的化合物必是共价化合物8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N AB．18 g的D2O中含有的质子数为10C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N AD．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1N A9．关于下列晶体物质的熔沸点高低排列判断正确的是（）A．Rb＞K＞Na B．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl10．下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（）A．电子数：17gOH—与1mol－OHB．双键数目：1mol与4mol C2H4C．分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D．阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O11．下列说法正确的是( )A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强C．ⅠA族元素与ⅠA族元素形成的化合物都为离子化合物D．ⅠA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强12．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是A．表中BCl3和CO2均是分子晶体B．铝的化合物的晶体均是离子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13．下列说法正确的是A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合B．H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的C．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4D．氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大二、填空题14．中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》检测题(含答案解析版)
人教版高中化学选修三第三章《晶体结构和性质》检测题（含答案解析版）第三章《晶体结构与性质》检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质由分子构成的是（）A．水 B．铝 C．金刚石 D．氯化钠2．下列对晶体类型判断正确的是( )A．A B．B C．C D．D3．下列选项中不是常见的等径圆球堆积方式的是（）A．面心立方最密堆积 B．体心立方最密堆积 C．六方最密堆积 D．简单立方堆积4．某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。
下列叙述正确的是（）A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．C60易溶于水5．下列各组晶体中，化学键的类型相同是（）A．SO2与MgO B．NaCl与HCl C．CO2与H2O D．CCl4与KCl6．下面的叙述不正确的是（）A．晶胞空间利用率：金属铜＞金属镁＞金属钾＞金属钋B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．晶体熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI7．物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
下列关于物质结构与性质的说法正确的是（）A．SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体B．σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的1 / 19C．VSEPR模型就是分子的空间构型D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱8．下列说法正确的是（）A．60gSiO2中含Si-O键的个数为4N AB．1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1:1C．1molSi晶体中含有4molSi-Si键D．12g金刚石中含有C-C键的个数为N A9．心脏起搏器一般是给心跳缓慢的病人使用。
某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2，已知SOCl2结构式为，下列有关判断正确的是( )A．还原剂只有锂 B．氧化产物包括LiCl和SO2C．SOCl2中既有离子键，也有共价键 D．晶格能：LiCl＜NaCl10．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。
人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案) (1)
《晶体结构与性质》检测题一、单选题1．下面由原子构成的物质是（）A．氯化钠B．铁C．水D．二氧化碳2．等离子体的用途十分广泛运用等离子体束来切割金属或者进行外科手术，利用了等离子体的特点是A．微粒带有电荷B．高能量C．基本构成微粒多样化D．准电中性3．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列说法错误的是A．3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道B．节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。
C．配位数为4的配合物均为正四面体结构D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多5．下列关于晶体的说法中，不正确的是A．晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性B．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体C．干冰是分子晶体，在熔化时，破坏的只是分子间作用力D．晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列6．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是A．由分子间作用力结合而成，熔点很低B ．固体易导电，熔点在1000℃左右C ．由共价键结合成网状晶体，熔点很高D ．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电7．下列各组物质各自形成晶体，均属于分子晶体的化合物是A ．3NH 、HD 、1018C HB ．3PCl 、2CO 、24H SOC ．2SO 、60C 、25P OD ．4CCl 、2Na S 、22H O8．下列说法不正确．．．的是 A ．固体碘属于分子晶体，升华时只需克服碘单质分子间的作用力B ．金刚石、石英、冰都属于共价键构成的原子晶体，液化时都需要克服共价键C ．N 2和CS 2分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．含离子键的化合物一定是离子化合物，含共价键的化合物不一定是共价化合物9．下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A ．CH 4>SiH 4>GeH 4>SnH 4B ．KCl>NaCl>MgCl 2>MgOC ．Rb>B>Na>LiD ．金刚石>Si>钠10．由Li℃Al℃Si 构成的某三元化合物固态晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是A ．晶体中Al 和Si 构成金刚石型骨架B ．该化合物化学式可表示为LiAlSiC ．晶体中与每个Al 距离最近的Li 为6个D ．晶体中Al 和Li 构成CsCl 型骨架11．下列说法正确的是( ) A ．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B ．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C ．含有共价键的晶体一定是分子晶体D ．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强12．下列哪些性质不能区别晶体与玻璃体A ．各向异性B ．X －射线衍射C．导电性D．有规则的几何外形13．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（▲ ）A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D．X和Y一定不属于同一主族二、填空题14．晶胞有两个基本要素：(1)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《 晶体结构与性质》测试题(含答案)
第三章《 晶体结构与性质》测试题一、单选题1．关于晶体和非晶体，下列说法中正确的（ ）A ．铁是非晶体B ．晶体和非晶体在熔化过程中温度都上升C ．晶体熔化时吸热，非晶体熔化时不吸热D ．晶体有固定熔点，非晶体没有固定熔点2．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）A ．碘和干冰的升华B ．二氧化硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化铵的溶解D ．溴和汞的气化3．已知X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞结构如图所示，则下列表示该化合物的化学式正确的是A ．3ZXYB ．36ZX YC ．48ZX YD ．812ZX Y 4．下列叙述中正确的是A ．具有规则几何外形的固体一定是晶体B ．具有特定对称性的固体一定是晶体C ．具有各向异性的固体一定是晶体D ．依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、共价晶体 5．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C 60形成的球碳盐K 3C 60。
实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。
下列关于K 3C 60的组成和结构分析正确的是A ．K 3C 60中既有离子键又有极性键B ．1molK 3C 60中含有的离子数目为63×6.02×1023C ．该晶体在熔融状态下能导电D ．该物质的化学式可写作KC 206．下列有关金属键的叙述错误的是 ( )A ．金属键没有饱和性和方向性B ．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C ．金属键中的自由电子属于整块金属D ．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关7．下面的排序不正确的是（ ）A ．多电子原子轨道能量高低：4s>3p>3s>2p x =2p yB ．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低：NaCl>SiO 2>Hg>P 4D ．晶格能由大到小：KF>KCl>KB>KI8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．6.2g 白磷(分子结构如图)中所含P—P 键的数目为0.2N AB ．1mol 甲苯中含有σ键数目为15N AC ．6gSiO 2晶体中，含有的Si—O 键数目为0.2N AD ．12g 金刚石含C—C 键数目为N A9．关于化学键的下列叙述中，正确的是A ．离子化合物中可能含共价键，共价化合物也可能含离子键B ．任何分子中一定含有化学键C ．NaCl、NaOH、Na 2O 2 四种物质中含有的化学键类型完全相同D ．共价化合物中不一定只存在极性共价键10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B ．硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C ．3NH 和3NCl 中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D ．石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成11．下列实验事实可以用共价键键能解释的是A ．氯化氢的沸点低于溴化氢B ．金刚石熔点高于晶体硅C ．氦气的化学性质稳定D ．甲烷是正四面体型分子12．下表给出几种氯化物的熔点和沸点：有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电。