江苏省苏州市2019届高三上学期期末考试化学(含答案)

2019 届高三模拟考试试卷 化 学
2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分 120 分，考试时间 100 分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5 K—39　Fe—56　Cu—64
第Ⅰ卷(选择题　共 40 分)
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。 下列措施不利于减少雾霾形成的是( )
A. 减少煤炭供热 C. 增加植被面积 C. 推广燃料电池 D. 露天焚烧秸秆 2. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A. 中子数为 18 的氯原子：3157Cl B. 次氯酸的电子式：H···O···Cl
C. 对硝基甲苯的结构简式：
D. 镁离子的结构示意图：

3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品膨松剂 B. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 C. 氯化铁有氧化性，可用于腐蚀铜制线路板 D. 氧化铝具有两性，可用作耐高温材料 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO－3 、HCO－3 B. 0.1 mol·L－1 的 NaNO3 溶液中：Fe2＋、K＋、Cl－、SO2－4 C. 0.1 mol·L－1 的 BaCl2 溶液中：Mg2＋、Al3＋、NO－3 、SO2－4 D. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、NH＋4 、CO2－3 、ClO－ 5. 下列有关实验装置正确且能达到实验目的的是( )
A. 用图 1 所示装置制取少量乙酸乙酯 B. 用图 2 所示装置验证 SO2 的漂白性 C. 用图 3 所示装置配制 100 mL 0.100 mol·L－1 的硫酸溶液 D. 用图 4 所示装置分离水和溴苯 6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. 铝片溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－===AlO－2 ＋H2↑ B. 醋酸溶解水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ C. 用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O D. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO－3 ===BaCO3↓＋H2O 7. W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 与 X 可形成一种红棕色有刺激性气

味的气体；Y 的周期数是族序数的 3 倍；Z 原子最外层的电子数与 W 的电子总数相同。下列叙述正确 的是( )
A. 元素 X、Y 形成的简单离子具有相同的电子层结构 B. W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强 C. 四种元素的原子半径大小顺序为 r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W) D. 由 X、Y、Z 三种元素组成的化合物的水溶液一定呈碱性 8. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是( ) ① 6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g)；ΔH1 ② C6H12O6(s)===2C2H5OH(l)＋2CO2(g)；ΔH2 ③ C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；ΔH3 A. 2ΔH3＝－ΔH1－ΔH2 B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3 会不同 D. 若反应①生成 1.12 L O2，则转移的电子数为 0.2×6.02×1023 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. C6H5ONaH―Cl―（a→q）C6H5OHNa―2CO―3（→aq）CO2 B. FeS2―高―O温2 →SO2―H―2O→2 H2SO4 C. Mg(OH)2H―Cl―（a→q）MgCl2(aq)――△ →无水 MgCl2 D. NH3催―化―O剂2→△ NO2―H―2O→HNO3 10. 铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶的甲基磺酸铅为电解
质，电池总反应为 Pb＋PbO2＋4H＋ 确的是( )
2Pb2＋＋2H2O。下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正
A. 充电和放电时，溶液中 Pb2＋浓度均保持不变

B. 放电时溶液中 H＋向正极移动 C. 放电时，正负电极质量均会增大 D. 充电时的阳极反应式为 Pb2＋＋4OH－－2e－===PbO2＋2H2O 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的 得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11. 以对甲基苯酚为原料合成抗氧化剂 BHT 的方法有如下两种：
下列说法正确的是( ) A. 对甲基苯酚与 BHT 互为同系物 B. 反应Ⅰ、Ⅱ都是加成反应 C. BHT 与足量氢气的加成产物中不含手性碳原子 D. 一定条件下，对甲基苯酚能与 HCHO 发生缩聚反应 12. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )
选项
实验操作和现象
用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧， A
火焰呈黄色
室温下，向 10 mL 0.2 mol·L－1 NaOH 溶
液中滴入 2 滴 0.1 mol·L－1 MgCl2 溶液，
B
产生白色沉淀，再滴加 2 滴 0.1
mol·L－1 FeCl3 溶液，有红褐色沉淀生 成
室温下，向 FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶 C
液，再滴加 2 滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D 将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的
结论 溶液中不含 K＋
Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]
Fe3＋的氧化性比 I2 的强 乙醇发生了消去反应

气体直接通入酸性 KMnO4 溶液，溶液 紫红色逐渐褪去
13. 下列说法正确的是( )
A. 在电解法精炼铜的过程中，若转移 1 mol 电子，则阳极溶解 32 g 粗铜
B. 仅升高平衡体系 2SO2＋O2
2SO3(正反应放热)的温度，正、逆反应速率均加快
C. 反应 NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)常温下能自发进行，则该反应的 ΔH>0 D. Na2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO 2－3 水解程度减小，溶液 pH 减小
14. 25 ℃时，已知 Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5。取浓度均为 0.100 0 mol·L－1 的醋酸溶液和氨水溶液各 20.00 mL，分别用 0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液、0.100 0 mol·L－1 盐 酸进行滴定，滴定过程中 pH 随滴加溶液体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 曲线Ⅰ，滴加溶液到 10.00 mL 时： c(H＋)＋c(Cl－)＝c(NH＋4 )＋c(OH－) B. 曲线Ⅰ，滴加溶液到 20.00 mL 时： c(Cl－)>c(NH＋4 )>c(H＋)>c(OH－) C. 曲线Ⅱ，滴定过程中可能出现： c(CH3COO－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－) D. 曲线Ⅱ，滴加溶液到 10.00 mL 时： c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
15. 700 ℃时，在四个恒容密闭容器中反应 H2(g)＋CO2(g)
H2O(g)＋CO(g)达到平衡。
起始浓度
甲
乙
丙
丁

c(H2)/(mol·L－1)
0.10 0.20 0.20 0.10
c(CO2)/(mol·L－1)
0.10 0.10 0.20 0.20
甲容器达平衡时 c(H2O)＝0.05 mol·L－1。下列说法正确的是( )
A. 达平衡时容器乙中 CO2 的转化率等于 50% 25
B. 温度升至 800 ℃，上述反应平衡常数为16，则正反应为放热反应 C. 达平衡时容器丙中 c(CO2)是容器甲中的 2 倍
D. 达平衡时容器丁中 c(CO)与容器乙中的相同
第Ⅱ卷(非选择题　共 80 分)
16. (12 分)以软锰矿(主要成分为 MnO2、SiO2 等)为原料制备高纯 MnO2 的流程如下：
浸时，通常加入 FeSO4 作催化剂加快反应速率。 ①为提高酸浸速率，还可以采取的措施有 (写一种)。
(1) 酸
②滤渣中含大量硫单质，酸浸时主要反应的化学方程式为 。
(2) 证明除铁后所得溶液中不含铁元素的实验方法是 。
(3) 酸性条件下，用合适的氧化剂可以将 MnSO4 转化为高纯 MnO2。 ①用 NaClO3 作氧化剂时会同时产生 NaCl，该反应的离子方程式为 。 反应中 NaClO3 的用量不宜过多的原因是 。 ②用适量的 KMnO4 作氧化剂，反应后溶液中无锰元素剩余。理论上消耗 KMnO4 与生成 MnO2 的 n(KMnO4)∶n(MnO2)＝ 。 17. (15 分)利用蒈烯(A)为原料可制得除虫杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：

已知：R1CHO＋R2CH2CHO②①―H稀3O―N＋a→O/ H△
。
(1) 化合物 B 中的含氧官能团名称为 。
(2) A→B 的反应类型为 。 (3) G 的分子式为 C10H16O2，写出 G 的结构简式： 。 (4) 写出满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与 FeCl3 溶液发生显色反应；② 分子中有 4 种不同化学环境的氢。
(5) 写出以
和 CH3CH2OH 为原料制备
任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
的合成路线流程图(无机试剂

18. (12 分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体[K3Fe(C2O4)3·xH2O]是一种光敏材料。为测定其纯度(杂质不参 加反应)进行如下实验：
步骤一：称取 5.000 g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成 250 mL 溶液。 步骤二：取 25.00mL 溶液用酸性 KMnO4 溶液将 C2O 2－4 恰好全部氧化为二氧化碳，向反应后的溶 液中加入锌粉至黄色消失，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤三：用 0.010 00 mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液滴定合并后的溶液至终点，消耗 KMnO4 溶液 20.00mL。
步骤四：另取 5.000 g 三草酸合铁酸钾晶体，在 110 ℃下加热至完全失去结晶水，剩余固体质量为 4.460 g。
已知：酸性条件下 MnO －4 被还原成 Mn2＋。
(1) 加入锌粉的目的是 。 (2) 步骤二中 C2O 2－4 发生反应的离子方程式为 ，在步骤二中，若加入 的 KMnO4 溶液的量不足，则测得的铁含量 (填“偏低”“偏高”或“不变”)。 (3) 步骤三滴定终点的现象为 。
(4) 计算该三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体的纯度(写出计算过程)。
19. (15 分)氯化镍(NiCl2·6H2O)常用于电镀、陶瓷等工业，某实验室以单质 Ni 为原料制取氯化镍 的实验步骤如下：
① Fe(OH)3 完全沉淀 pH 为 3.2；Ni(OH)2 开始沉淀 pH 为 7.2，完全沉淀 pH 为 9.2。 ② NiCl2 易水解，从溶液中获取 NiCl2·6H2O 须控制 pH<2。
已知：

(1) 在三颈烧瓶中(装置见右图)加入一定量 Ni 粉和水，通入空气，滴入稀硝酸和稀硫酸的混酸， 至反应结束，过滤，制得 NiSO4 溶液。
①反应过程中，为提高稀硝酸的利用率，在不改变投料比的情况下，可采取的合理措施有 。
②向 A 装置中通入空气的作用是搅拌、 。 ③若镍粉过量，判断反应完成的现象是 。
(2) 将所得 NiSO4 溶液与 NaHCO3 溶液混合反应得到 NiCO3·Ni(OH)2 沉淀，过滤，洗涤。
①沉淀反应的离子方程式为 。
②检验 NiCO3·Ni(OH)2 沉淀是否洗涤完全的方法是 。
(3)
在 NiCO3·Ni(OH)2 固体中混有少量 Fe(OH)3。请补充完整由 NiCO3·Ni(OH)2 固体制备
NiCl2·6H2O 的实验方案：向 NiCO3·Ni(OH)2 固体中加入盐酸，边加边搅拌， 。
[NiCl2 的溶解度曲线如右图所示。实验中须选用的仪器和试剂：pH 计、盐酸、乙醇等]

20. (14 分)污水中过量的氮元素会使水体富营养化，其中主要以氨氮(NH3、NH ＋4 等)存在。
(1) 化学沉淀法可用于氨氮浓度较高的废水处理。其原理是加入可溶性磷酸盐将其中的 Mg2＋和
NH ＋4 同时转化为磷酸铵镁(MgNH4PO4)。若沉淀后溶液中 c(Mg2＋)＝2×10－5
mol·L－1，c(NH＋4 )
＝1.25×10－3
mol·L－1，则所得沉淀中 (填“含有”或“不含”)Mg3(PO4)2。已知
Ksp(MgNH4PO4)＝2.5×10－13；Ksp[Mg3(PO4)2]＝9.8×10－25。
(2) 使用次氯酸钠等氧化剂可将污水中的 NH3 氧化除去。
①向氨水中加入次氯酸钠可产生无色无味的气体单质，该反应的化学方程式为 。
②一定时间内，污水 pH 对次氯酸钠氧化脱除氨氮的影响如图 1 所示。污水 pH 越小，加入次氯酸 钠后水中的 浓度越大，氧化能力越强。但当 pH<8 时，氨氮去除率随 pH 减小而降低，其原因 是 。
③某条件下，次氯酸钠投加量对污水中氮的去除率的影响如图 2 所示。当 m(NaClO)∶m(NH3)>7.7 时，总氮的去除率随 m(NaClO)∶m(NH3)的增大不升反降的原因是 。
(3) 阴极间接氧化法也可用于氨氮处理。其原理是以镁作阳极材料、碳纳米管作阴极材料电解弱 碱性含氮废水，在阴极处通入空气会产生过氧化氢，从而将氨氮氧化除去。该阴极的电极反应式为 。
21. (12 分)锂盐二氟草酸硼酸锂[LiBF2(C2O4)]是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电 池的负极材料。合成方法如下：
2H2C2O4＋SiCl4＋2LiBF4===2LiBF2(C2O4)＋SiF4＋4HCl
4Mn(NO3)2·6H2O＋26(CH3CO)2O===4(CH3COO)3Mn＋8HNO2＋3O2↑＋40CH3COOH (1) Mn3＋基态核外电子排布式为 。
(2) 草酸(HOOCCOOH)分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol 草酸分子中含有 σ 键的 数目为 。
(3) 与 SiF4 互为等电子体的阴离子的化学式为 。 (4) CH3COOH 易溶于水，除了它是极性分子外，还因为 。

(5) 锰的一种晶胞结构如图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为 。

2019 届高三模拟考试试卷(苏州) 化学参考答案及评分标准
1. D　2. A　3. C　4. B　5. D　6. C　7. A　8. A　9. B　10. B　11. AD　12. C　13. B　14. BD 15. CD
16. (12 分，每空 2 分) (1) ① 提高酸浸温度(将矿石粉碎) ② ZnS＋MnO2＋2H2SO4 = =Fe=SO4= = ZnSO4＋MnSO4＋S＋2H2O (2) 取少量溶液，加入 KSCN 溶液，再滴入少量氯水，若溶液不变成血红色，则溶液中不含铁元 素 (3) ① 3Mn2＋＋ClO－3 ＋3H2O===3MnO2↓＋Cl－＋6H＋ 过量的 NaClO3 在酸性条件下与 Cl－反应会生成有毒的 Cl2 ② 2∶5 17. (15 分) (1) 醛基、羰基(4 分) (2) 氧化反应(2 分)
(3)
(2 分)
18. (12 分)

(1) 将 Fe3＋还原为 Fe2＋(2 分)
(2) 2MnO－4 ＋5C2O2－4 ＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(2 分)　偏高(2 分) (3) 锥形瓶内溶液变浅红色且半分钟内不消失(2 分)
(4) 5Fe2＋＋MnO－4 ＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O n(Fe2＋)＝5n(MnO－4 )＝5×20.00×10－3 L×0.01 mol·L－1×10＝1.000×10－2 mol(1 分)
n(H2O)＝(5.000 g－4.460 g)÷18 g·mol－1＝3.000×10－2 mol(1 分)
1∶x＝1.000×10－2 mol∶3.000×10－2 mol
x＝3(1 分)
晶体化学式为 K3Fe(C2O4)3·3H2O
1.000 × 10－2 mol × 491 g·mol－1
晶体纯度＝
5.000 g
×100%＝98.20%(1 分)

19. (15 分) (1) ① 减缓硝酸的滴加速率或适当降低温度(2 分) ②将生成的 NO 氧化为硝酸或使产生的 NO 部分转化为 NO2，便于 NOx 被 NaOH 溶液完全吸收(2 分) ③三颈烧瓶内无红棕色气体出现(2 分) (2) ① 2Ni2＋＋4HCO－3 ===NiCO3·Ni(OH)2↓＋3CO2↑＋H2O(2 分) ②取最后一次洗涤液，向其中滴加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，若无明显现象则已洗涤干净(2 分) (3) 用 pH 计测定反应液 3.2