2019年江苏高考化学试卷及答案
2019年江苏高考化学试卷及答案
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是
A ．氢
B ．碳
C ．氮
D ．氧
2．反应NH 4Cl+NaNO 2NaCl+N 2↑+2H 2O 放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表
示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为18的氯原子：18
17Cl
B ．N 2的结构式：N=N
C ．Na +的结构示意图：
D ．H 2O 的电子式：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥
B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．0.1mol·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -
、2
AlO -
B ．0.1mol·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -
C ．0.1mol·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ?
D ．0.1mol·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH +
、3NO -
、3
HSO -
5．下列实验操作能达到实验目的的是
A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH
B ．将4.0g NaOH 固体置于100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol·L ?1NaOH 溶液
C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体
D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 26．下列有关化学反应的叙述正确的是
A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化
B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2
C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3
D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH ?
ClO ?+Cl ?+H 2O
B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH ?2AlO -
+H 2↑
C ．室温下用稀HNO
3溶解铜：Cu+23NO -
+2H +
Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +
H 2SiO 3↓+2Na +
8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的
最外层有2个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W 与X 位于同一主族。下列说法正确的是
A ．原子半径：r (W)>r (Z)>r (Y)>r (X)
B ．由X 、Y 组成的化合物是离子化合物
C ．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的强
D ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强
9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．NaCl(aq)???→电解
Cl 2(g)Fe(s)
???→△
FeCl 2(s)B ．MgCl 2(aq)???
→石灰乳
Mg(OH)2(s)???→煅烧
MgO (s)C ．S(s)2O (g)???→点燃
SO 3(g)2
H O(l)
???→H 2SO 4(aq)
D．N2(g)2H(g)
??????→
高温高压、催化剂NH3(g)2CO(g)
aq)
????→
N aCl(
Na2CO3(s)
10．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe?3e?Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是A．一定温度下，反应2H 2(g)+O2(g)2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0
B．氢氧燃料电池的负极反应为O 2+2H2O+4e?4OH?
C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L H2，转移电子的数目为6.02×1023 D．反应2H 2(g)+O2(g)2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：
ΔH=反应中形成新共价键的键能之和?反应中断裂旧共价键的键能之和
12．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是A ．1mol X 最多能与2mol NaOH 反应B ．Y 与乙醇发生酯化反应可得到X C ．X 、Y 均能与酸性KMnO 4溶液反应
D ．室温下X 、Y 分别与足量Br 2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象
结论
A
向X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量
KSCN 溶液，溶液变为红色
X 溶液中一定含有Fe 2+
B
向浓度均为0.05mol·L ?1的NaI 、NaCl 混合溶液中滴加
少量AgNO 3溶液，有黄色沉淀生成
K sp (AgI)>K sp (AgCl)
C
向3mL KI 溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL
淀粉溶液，溶液显蓝色
Br 2的氧化性比I 2的强
D
用pH 试纸测得：CH 3COONa 溶液的pH 约为
9，NaNO 2溶液的pH 约为8
HNO 2电离出H +的能力比
CH 3COOH 的强
14．室温下，反应3HCO -
+H 2O H 2CO 3+OH ?的平衡常数K =2.2×10?8。将NH 4HCO 3溶液和氨
水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO 。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．0.2mol·L ?1氨水：c (NH 3·H 2O)>c (4NH +
)>c (OH ?)>c (H +)
B ．0.2mol·L ?1NH 4HCO 3溶液(pH>7)：c (4NH +
)>c (3HCO -
)>c (H 2CO 3)>c (NH 3·H 2O)
C ．0.2mol·L ?1氨水和0.2mol·L ?1NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (4NH +
)+c (NH 3·H 2O)=c (H 2CO 3)+c
(3HCO -
)+
c (23CO -
)
D ．0.6mol·L ?1氨水和0.2mol·L ?1NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (NH 3·H 2O)+c (23CO -
)+c (OH ?)=
0.3mol·L ?1+c (H 2CO 3)+c (H +)
15．在恒压、NO 和O 2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转
化为NO 2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的
变化)。下列说法正确的是
A ．反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的ΔH >0
B ．图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率
C ．图中Y 点所示条件下，增加O 2的浓度不能提高NO 转化率
D ．380℃下，c 起始(O 2)=5.0×10?4mol·L ?1，NO 平衡转化率为50%，则平衡常数K >2000
非选择题
16．（12分）N 2O 、NO 和NO 2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N 2O 的处理。N 2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N 2O 分解。
NH 3与O 2在加热和催化剂作用下生成N 2O 的化学方程式为
▲
。
（2）NO 和NO 2的处理。已除去N 2O 的硝酸尾气可用NaOH 溶液吸收，主要反应为
NO+NO 2+2OH ?22NO -
+H 2O
2NO
2+2OH ?
2NO -+
3NO -
+H 2O ①下列措施能提高尾气中NO 和NO 2去除率的有▲（填字母）。
A ．加快通入尾气的速率
B ．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C ．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH 溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO 2晶体，该晶体中的主要杂质是▲
（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是
▲
（填化学式）。
（3）NO 的氧化吸收。用NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO 的去除率。其他条
NO-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如件相同，NO转化为
3
图所示。
NO-，其离子方程式为▲。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl?和
3
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是▲。
17．（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A中含氧官能团的名称为▲和▲。
（2）A→B的反应类型为▲。
（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：▲。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。
（5）已知：（R 表
示烃基，R'和R"表示烃基或氢）
写出以
和CH 3CH 2CH 2OH 为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）聚合硫酸铁[Fe 2(OH)6-2n (SO 4)n ]m 广泛用于水的净化。以FeSO 4·7H 2O 为原料，经溶
解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
（1）将一定量的FeSO 4·7H 2O 溶于稀硫酸，在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H 2O 2
溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H 2O 2氧化Fe 2+的离子方程式为▲
；水解聚合反应会导致溶液的pH
▲
。
（2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g ，置于250mL
锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl 2溶液（Sn 2+将Fe 3+还原为Fe
2+
），充分反应后，除去过量的Sn 2+。用5.000×10?2mol·L ?1K 2Cr 2O 7溶液滴定至终点
（滴定过程中227Cr O -
与Fe 2+反应生成Cr 3+和Fe 3+），消耗K 2Cr 2O 7溶液22.00mL 。①上述实验中若不除去过量的Sn 2+，样品中铁的质量分数的测定结果将▲
（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。
②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。
19.（15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO 4·2H 2O ，还含少量SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3）为原料制
取轻质CaCO 3和(NH 4)2SO 4晶体，其实验流程如下：
（1）室温下，反应CaSO
4(s)+23CO -
(aq)
CaCO 3(s)+24SO -
(aq)达到平衡，则溶液中
()()
2423
SO CO
c c -
-
=▲[K sp (CaSO 4)=4.8×10?5，K sp (CaCO 3)=3×10?9]。
（2）将氨水和NH 4HCO 3溶液混合，可制得(NH 4)2CO 3溶液，其离子方程式为
▲；
浸取废渣时，向(NH 4)2CO 3溶液中加入适量浓氨水的目的是
▲
。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70℃，搅拌，反应3小时。
温度过高将会导致CaSO 4的转化率下降，其原因是
▲
；保持温度、反应时
间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO 4转化率的操作有
▲
。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO 3所需的CaCl 2溶液。设计以水洗后的
滤渣为原料，制取CaCl 2溶液的实验方案：
▲
[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3
沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
20．（14分）CO 2的资源化利用能有效减少CO 2排放，充分利用碳资源。
（1）CaO 可在较高温度下捕集CO 2，在更高温度下将捕集的CO 2释放利用。CaC 2O 4·H 2O
热分解可制备CaO ，CaC 2O 4·H 2O
加热升温过程中固体的质量变化见下图。
①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：▲。
②与CaCO 3热分解制备的CaO 相比，CaC 2O 4·H 2O 热分解制备的CaO 具有更好的CO 2捕集性能，其原因是
▲
。
（2）电解法转化CO 2可实现CO 2资源化利用。电解CO 2制HCOOH 的原理示意图如下。
①写出阴极CO 2还原为HCOO ?的电极反应式：
▲。
②电解一段时间后，阳极区的KHCO 3溶液浓度降低，其原因是
▲
。
（3）CO 2催化加氢合成二甲醚是一种CO 2转化方法，其过程中主要发生下列反应：
反应Ⅰ：CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)
ΔH =41.2kJ ·mol ?1
反应Ⅱ：2CO 2(g)+6H 2(g)
CH 3OCH 3(g)+3H 2O(g)
ΔH =﹣122.5kJ ·mol ?1
在恒压、CO 2和H 2的起始量一定的条件下，CO 2平衡转化率和平衡时CH 3OCH 3的选
择性随温度的变化如图。其中：
CH 3OCH 3的选择性=
332CH OCH C 2O 的物质的量
反应的的物质的量
×100％
①温度高于300℃，CO 2平衡转化率随温度升高而上升的原因是
▲
。
②220℃时，在催化剂作用下CO 2与H 2反应一段时间后，测得CH 3OCH 3的选择性为48%（图中A 点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH 3OCH 3选择性的措施有
▲
。
21．（12分）【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一小题．．．．．．．．，并在相应的答题区域．．．．．．．．．
内作答．．．。若多做，则按A 小题评分。A ．[物质结构与性质]
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。
（1）Cu2+基态核外电子排布式为▲。
SO 的空间构型为▲（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[C （2）2
4
u(OH)4]2?中的配位原子为▲（填元素符号）。
（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为▲；推测抗坏血酸在水中的溶解性：▲（填“难溶于水”或“易溶于水”）。
（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为▲。
B．[实验化学]
丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105℃。
实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是▲。
（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是▲；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的
目的是▲。
（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是▲；分离出有机相的操作名称为▲。
（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是▲。
1-10CDBAD CABBC 11．A 12．CD 13．C
14．BD 15．BD 16．（1）
2NH3+2O2N2O+3H2O （2）①BC
②NaNO3
NO
（3）①3HClO+2NO+H2O
3Cl?+2
3
NO -
+5H+
②溶液pH 越小，溶液中HClO 的浓度越大，氧化NO 的能力越强17．（1）（酚）羟基羧基（2）取代反应
（3）（4）
（5
）
18．（1）2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 减小（2）①偏大
②n(
227
Cr O -
)=5.000×10?2
mol·L?1×22.00
mL×10?3
L·mL?1=1.100×10?3mol 由滴定时
227
Cr O -
→Cr3+和Fe2+→Fe3+，根据电子得失守恒可得微粒的关系式：
227
Cr O -
~6Fe2+
（或
227
Cr O -
+14H++6Fe2+
6Fe3++2Cr3++7H2O ）
则n(Fe2+)=6n(
227
Cr O -
)=6×1.100×10?3mol=6.600×10?3mol
样品中铁元素的质量：
m(Fe)=6.600×10?3mol×56g·mol?1=0.3696g
样品中铁元素的质量分数：w(Fe)=0.3696g
3.000g ×100%=12.32%
19．（1）1.6×104
化学试卷参考答案
（
2）
3
HCO -
+NH3·H2O
+
4
NH +
23
CO -+H2O(或
3
HCO -
+NH3·H2O
+4
NH +23
CO -
+H2O)
增加溶液中23
CO -的浓度，促进CaSO4的转化
（3）温度过高，(NH4)2CO3分解加快搅拌速率
（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH 试纸测量溶液pH ，当pH 介于5~8.5时，过滤
20．（1）①CaC2O4400~600℃
CaCO3+CO↑②CaC2O4·H2O 热分解放出更多的气体，制得的CaO 更加疏松多孔（2）①CO2+H++2e?HCOO?或CO2+
3
HCO -
+2e?HCOO?+
23
CO -②阳极产生O2，pH 减小，
3
HCO -
浓度降低；K+部分迁移至阴极区
（3）①反应Ⅰ的ΔH ＞0，反应Ⅱ的ΔH ＜0，温度升高使CO2转化为CO 的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度②增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂21．A ．[物质结构与性质]
（1）[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9（2）正四面体O （3）sp3、sp2易溶于水（4）4B ．[实验化学]
（1）作为溶剂、提高丙炔酸的转化率（2）(直形)冷凝管防止暴沸（3）丙炔酸分液
（4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高
2010江苏高考化学试卷
2010年普通高校招生统一考试江苏卷 化学试题 可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2、谁是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A ．2H O 的电子式为 B ．4℃时，纯水的7pH = C ．16 2D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D ．273101K kP a 、 ，水分之间的平均距离 3．下列离子方程式表达正确的是 A ．用惰性电极电解熔融氯化钠： B ．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜： C ．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮： D ．用食醋除去水瓶中的水垢： 4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，1 10.1L mol L -?的43N H N O 溶液中氮原子数为0.2A N B ．1m ol 羟基中电子数为10A N C ．在反应 中，每生成3m ol 2I 转移的电子数为6A N
江苏省扬州中学2019届高考化学模拟试题(含答案)
江苏省扬州中学2019届高三化学5月考前最后一卷 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共8页，包含选择题［第1题～第15题，共40分］、非选择题［第16题～第21题，共80分］两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。 2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。 3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cr -52 Fe -56 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。 1．下列做法与社会可持续发展理念相符合的是 A ．推广一次性塑料袋的使用 B ．应用高效洁净的能源转换技术 C ．加快化石燃料的开采与使用 D. 大量开采地下水以满足工业生产需求 2．用化学用语表示2H 2S+3O 2=====点燃 2SO 2+2H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为18的硫原子：1816S B ．H 2S C ．H 2O 的结构式：H-O-H D ．S 的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ．MgO 熔点很高，可用作耐高温材料 B ．Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C ．FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路 D ．NaClO 溶液能与CO 2反应，可用作漂白剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L －1 Na 2SO 3溶液：NH + 4、K + 、ClO ? 、Cl ? B ．0.1 mol·L －1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+ 、NH + 4 、NO － 3、SO 2－ 4 C ．0.1 mol·L －1 HCl 溶液：Ba 2+ 、K + 、HCO － 3、NO － 3 D ．0.1 mol·L －1 Ba(NO 3)2溶液：K + 、Na + 、SO 2－ 4、Cl ?
2020年高考化学江苏卷
xx年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K—39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Ag：108 Ba：137 一．选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1．xx年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 A 碳氢化合物的通式为C n H2n＋2 B 石油的主要成分是碳氢化合物 C 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物 D 碳氢化合物中的化学键都是极性键 2．保护环境是每一个公民的责任。下列做法： ①推广使用无磷洗衣粉②城市垃圾分类处理③推广使用一次性木质筷子④推广使用清洁能源⑤过量使用化肥、农药⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A ①②④⑤ B ②③④⑥ C ①②④⑥ D ③④⑤⑥ 3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是 A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子 C 氮化铝中氮元素的化合价为－3价 D 氮化铝晶体属于分子晶体 4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283.0kJ/mol C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)；△H＝－5518kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g) 5．下列叙述不正确的是 A 硝酸银溶液通常保存在棕色的试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解 B 乙醇的沸点比甲醚（CH3OCH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键 C 反应AgCl＋NaBr＝AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 D 常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 6．下列除去杂质的实验方法正确的是 A 除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B 除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C 除去苯中溶有的少量苯酚：加入稍过量浓溴水反应过滤
2014年江苏高考化学试卷及解析
2014年江苏高考化学试卷及解析 1．[2014·江苏卷] 水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见图。下列关于水的说法正确的是() A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0 ℃时冰的密度比液态水的密度大 1．A[解析] 根据电离方程式H2＋＋OH－可知A项正确；可燃冰是甲烷水合物，能燃烧的是甲烷，水是不能燃烧的，B项错误；氢、氧两元素可以组成H2O或者H2O2，C项错误； 0 ℃的冰水混合物中，冰能浮在水面上，冰的密度小于水的密度，D项错误。 2．[2014·江苏卷] 下列有关化学用语表示正确的是() A．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br C．硫离子的结构示意图： D．间二甲苯的结构简式：H3CCH3 2．B[解析] Na2O2的电子式为Na＋[错误!O··,···,·)O··,···,·)]2－Na＋，A项错误；质量数为质子数、中子数之和，即35＋45＝80，B项正确；硫离子最外层上有8个电子，其离子结构示意 图为S2－，C项错误；间二甲苯的两个甲基位于间位，其结构简式应为H3CCH3，D项错误。 3．[2014·江苏卷] 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3 B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3 C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－ D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4
(3份试卷汇总)2019-2020学年江苏省名校高考化学综合测试试题
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C．Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe 与两种酸均发生置换反应 D．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体 2．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是（） A．SO32-水解常数K h的数量级为10-8 B．若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂 C．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-) D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-) 3．常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．K sp(CuS)的数量级为10－21 B．曲线上a点溶液中，c(S2－)?c(Cu2+) > K sp(CuS) C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点 D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+) 4．如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是( )
2014年 江苏省 高考化学 试卷及解析
2014年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意. 1．（2分）水是生命之源，2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象，模型如图所示，下列关于水的说法正确的是（） A．水是弱电解质 B．可燃冰是可以燃烧的水 C．氢氧两种元素只能组成水 D．0℃时冰的密度比液态水的密度大 2．（2分）下列有关化学用语表示正确的是（） A ．过氧化钠的电子式： B．质子数为35、中子数为45的溴原子： C ．硫离子的结构示意图： D ．间二甲苯的结构简式： 1
3．（2分）25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、CO32﹣ B．c（H+）=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣ C．0.1mol?L﹣1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ D．0.1mol?L﹣1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣ 4．（2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（） A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5．（2分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的是（） A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢 2
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2?4H2O 6．（2分）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N A D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．Cu溶于稀HNO3：Cu+2H++NO3﹣═Cu2++NO2↑+H2O B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣═Fe （OH）2↓ C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2﹣+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣ 8．（2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（） 物质 甲乙丙 组别 3
2009江苏化学高考试卷
2009江苏高考化学试题及参考答案 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是： A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾 C ．在食品加工中科学使用食品添加剂 D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 解析：由于聚氯乙烯塑料在一定条件下能产生有毒物质，所以不可以作包装食品袋。 答案为A 。 2.下列有关化学用语使用正确的是： A ．硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式： C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 80 D ．对氯甲苯的结构简式： 解析：A 图是S 2－的结构示意图，所以错误；B 中没有Cl － 的电子式，所以也错误； D 中苯环上的Cl 原子和甲基不在对位上，所以D 错误；正确答案为C 。 3.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是： 解析：将各选项中的物质代入图中进行验证，只有B 能符合题意，所以正确答案为B 。 4. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是： A ．25℃时，pH ＝13的1.0L B a (O H )2溶液中含有的O H －数目为0.2N A B ．标准状况下，2.24LCl 2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N A C ．室温下，21.0g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A 解析：pH ＝13，则c(OH －)＝0.1mol ·L －1，n(OH －)＝0.1mol ，则N(OH －)＝0.1N A ， A 错误； Cl 2与NaOH 反应时，每摩Cl 2转移1mol 电子，所以2.24LCl 2应转移0.1mol ，B 错误； 标况下，22.4L 甲醇的物质的量远大于1mol ，所以D 错误；正确答案为C 。 5. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是： a b c A Al AlCl 3 A l (O H )3 B HNO 3 NO NO 2 C Si SiO 2 H 2SiO 3 D CH 2＝CH 2 CH 3CH 2OH CH 3CHO
2011年高考化学试题及答案(江苏卷最新 WORD版)
2011年江苏省高等学校招生考试 化学试题 可能用到的相对的原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是：①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。A．①③⑤B．②③⑤C．①②④D．②④⑤ 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53 I D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0mo l〃L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位臵如图1所示。下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r Q C．离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 6．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋ B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝NO3－＋NO＋2H＋ C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－ 7．下列有关实验原理或实验操作正确的是 A．用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B．用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL， 配制成0.1000 mol?L-1H2SO4溶液 C．实验室用图2所示装臵制取少量氨气 D．实验室用图3所示装臵出去Cl2中的少量HCl
2005年高考化学(江苏卷)
2005年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意） 1．2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 A．碳氢化合物的通式为C n H2n+2B．石油的主要成分是碳氢化合物 C．乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D．碳氢化合物中的化学键都是极性键2．保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药； ⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥ 3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3 C 高温2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为—3 D．氮化铝晶体属于分子晶体 4．氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H=—285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)；△H=—283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l)；△H=—5518 kJ/mol CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l)；△H=—890.3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 A．H2(g) B．CO(g) C．C8H18(l) D．CH4(g) 5．下列叙述不正确 ．．．的是 A．硝酸银溶液通常保存在棕色试剂中，是因为硝酸银见光分解 B．乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键 C．反应AgCl + NaBr = AgBr + NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水 D．常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 6．下列除去杂质的实验方法正确的是 A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体 B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤 D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置 7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下 列反应在水溶液中不可能 ．．．发生的是 A．3 Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3B．Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2
江苏省2020版高考化学模拟试卷
仿真模拟卷 (时间：100分钟，满分：120分) 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Cu —64 I —127 一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。下列措施不利于减少雾霾形成的是( ) A ．减少煤炭供热 B ．增加植被面积 C ．推广燃料电池 D ．露天焚烧秸秆 2．用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( ) A ．中子数为12的镁原子：24 12Mg B ．MgO 的电子式：Mg O ???? C ．CO 2的结构式：O===C===O D ．碳原子的结构示意图： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A.FeSO 4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂 B.SiO 2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器 C.Al （OH ）3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D.NH 3具有还原性，可用作制冷剂 4.常温下，取铝土矿（含有Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、SiO 2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( ) A.加入过量NaOH 溶液：Na ＋、AlO －2、OH －、SO 2－ 4 B.加入过量氨水：NH ＋4、Al 3＋、OH －、SO 2－4 C.通入过量SO 2：Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、SO 2－4
D.加入过量NaClO 溶液：Fe 2＋、Na ＋、ClO －、SO 2－ 4 5.下列实验方案或措施不合理的是( ) A.用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其纯度，选择甲基橙做指示剂 B.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶的三分之二 C.用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含NH 3 D.用稀盐酸和硝酸钡溶液检验亚硫酸钠固体是否变质 6.下列叙述正确的是( ) A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火 B.常温下，Al 、Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化 C.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应 D.电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32 g ，则电路中转移电子数目为N A 7.下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2＋＋4NH 3·H 2O===[Cu （NH 3）4]2＋＋4H 2O B.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag ＋4H ＋＋NO －3===3Ag ＋＋NO↑＋2H 2O C.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3 D.向NaHCO 3溶液中加入少量的Ba （OH ）2溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋2H 2O 8. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是( ) A ．简单离子半径大小：W>Y>Z>X B ．丁是含有共价键的离子化合物 C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>Z D ．W 的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离 9．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是( ) A ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3(s)――→煅烧CaO(s) B ．MgO(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)
2009年江苏省高考化学试卷(含答案)
2009年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分．每小题只有一个选项符合题意． 1．（3分）（2009?江苏）《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施．下列做法不利于安全的是（） A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 2．（3分）（2009?江苏）下列有关化学用语使用正确的是（） A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子： D．对氯甲苯的结构简式： 3．（3分）（2009?江苏）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转 A．A B．B C．C D．D 4．（3分）（2009?江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．25℃时，PH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A B．标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A
5．（3分）（2009?江苏）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（） A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 6．（3分）（2009?江苏）下列有关试验操作的叙述正确的是（） A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯 B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 C．用量筒取5.00mL1.00mol?L﹣1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制 0.100mol?L﹣1盐酸 D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 7．（3分）（2009?江苏）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（） A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I﹣、NO3﹣ C．含有0.1mol?L﹣1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣ D．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣ 8．（3分）（2009?江苏）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y＞X m R D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．9．（4分）（2009?江苏）下列化学实验事实及其解释都正确的是（） A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
2016江苏高考化学试题(精校)
2016年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。下列活动会导致大气中CO2含量增加的是 A.燃烧煤炭供热 B.利用风力发电 C.增加植被面积 D.节约用电用水 2．下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子： B.Mg2+的结构示意图： C.硫化钠的电子式： D.甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 D.Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－错误！未找到引用源。Cu2＋＋2NO2↑＋H2O B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe 错误！未找到引用源。2 Fe3+ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O错误！未找到引用源。Al(OH)3↓＋3NH4＋ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋错误！未找到引用源。H2SiO3↓＋2 Na+ 6．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是
2019年江苏省连云港市高考化学二模试卷 解析版
2019年江苏省连云港市高考化学二模试卷 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意 1．2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是（）A．加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故 B．开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染 C．研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量 D．推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量 2．下列有关化学用语表示正确的是（） A．聚苯乙炔的结构简式： B．BF3的电子式： C．钠离子的结构示意图： D．HS﹣水解的方程式：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料 B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂 C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂 D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣ B．无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣ C．＝10﹣12 mol?L﹣1的溶液：K+、Na+、CO32﹣、CH3COO﹣ D．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO﹣、I﹣ 5．下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的是（）
A．制取Cl2B．除去HCl C．验证Cl2的氧化性D．吸收尾气 6．下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓ B．银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+ C．酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2O D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量烧碱：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O 7．已知：①N2O（g）+3H2（g）═N2H4（l）+H2O（l）△H1 ②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2 ③2NH3（g）+3N2O（g）═4N2（g）+3H2O（l）△H3 ④3N2H4（l）═4NH3（g）+N2（g）△H 下列有关说法正确的是（） A．△H＝3（△H2﹣△H1）+△H3 B．使用催化剂可使△H1变小 C．反应②在一定条件下能自发进行，则△H2＞0 D．反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×1023 8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19．Z 的周期数是其族序数的3倍，W原子最外层电子数与X的电子总数相等。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） B．Y与X、Z均可形成两种或两种以上的化合物 C．Y的简单离子结合质子的能力弱于W D．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A．NaClO（aq）HClO（aq）Cl2（g）
2010年江苏省高考试题理综化学(解析版)
2010高考真题精品解析—化学（江苏卷） 【名师简评】今年江苏省高考化学考试内容与《考试说明》基本一致，题型相对稳定。 今年的高考中更突出化学知识的科学性、实用性、灵活性。1、重视基础知识的同时，注重试题的开放性。2、重视实验的探究性。3、题目设计继续以社会生活、生产为载体。4、突出化学与环保的紧密关系。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 A ．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药 B ．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 C ．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源 D ．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用 2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是 A ．H 2O 的电子式为....H :O:H - + ?????? B ．4℃时，纯水的pH=7 C ．162 D O 中，质量数之和是质子数之和的两倍 D ．273K 、101kPa ，水分子间的平均距离d ：d （气态）＞d （液态）＞d （固态） 3．下列离子方程式表达正确的是 A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH - - =↑↑通电
B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O -- +=+ C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑ D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+ 【答案】B 【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项，电解的是熔融状态的NaCl ，不是NaCl 溶液，2NaCl 2Na + Cl 2↑；B 项，Al2O3能溶于NaOH 溶液，生成偏铝酸盐；C 项，NO 2与NaOH 反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2OH - + 2NO 2 = NO 3- + NO 2- + H 2O ；D 项，水垢中的主要成分为CaCO 3，是难溶物。综上分析可知，本题选B 项。 4．下列有关物质的性质或应用的说法不． 正确的是 A ．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D ．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 5．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，1 1L0.1mol?L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A N B ．1mol 羟基中电子数为10A N C ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A N D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N
2019年江苏省高考化学试卷(解析版)
2019年江苏省高考化学试卷 一、单选题（本大题共12小题，共28.0分） 1.糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是（） A. 氢 B. 碳 C. 氮 D. 氧 2.反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微 粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构式： C. 的结构示意图： D. 的电子式： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（） A. 受热易分解，可用作化肥 B. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C. 具有氧化性，可用于纸浆漂白 D. 具有两性，可用于电解冶炼铝 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A. 溶液：、、、 B. 溶液：、、、 C. 溶液：、、、 D. 溶液：、、、 5.下列实验操作能达到实验目的是（） A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B. 将固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制溶液 C. 用装置甲蒸干溶液制无水固体 D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 6.下列有关化学反应的叙述正确的是（） A. Fe在稀硝酸中发生钝化 B. 和稀盐酸反应制取 C. 与过量氨水反应生成 D. 室温下Na与空气中反应制取 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（） A. 室温下用稀NaOH溶液吸收： B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量： C. 室温下用稀溶解铜： D. 向溶液中滴加稀盐酸： 8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有 2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（） A. 原子半径： B. 由X、Y组成的化合物是离子化合物 C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A. B. 石灰乳煅烧 C. D. 10.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的 电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（） A. 铁被氧化的电极反应式为 B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 11.氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是（） A. 一定温度下，反应能自发进行，该反应的 B. 氢氧燃料电池的负极反应为 C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗，转移电子的数目为 D. 反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和反 应中断裂旧共价键的键能之和 12. 二、双选题（本大题共3小题，共12.0分） 13.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。 下列有关化合物X、Y的说法正确的是（） A. 1molX最多能与2molNaOH反应 B. Y与乙醇发生酯化反应可得到X C. X、Y均能与酸性溶液反应 D. 室温下X、Y分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数目相等
江苏省2019年高考化学模拟试题及答案(一)
江苏省2019年高考化学模拟试题及答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列实验操作中所用仪器合理的是 A．用25 ml的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液 B．用托盘天平称取25.20 g氯化钠 C．用10 ml量筒量取5.20ml盐酸 D．用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L盐酸 2．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是 A．BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3 B．BaCl2、Na2CO3、、AgNO3、盐酸 C．Na2CO3、盐酸、AgNO3、 BaCl2 D．AgNO3、盐酸、 BaCl2、Na2CO3 3.下列事实与胶体性质无关的是 A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海口易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 4．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是 A． O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 B． O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D．将O2转化为O3的过程是物理变化 5．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol/(L·s)，则6 s末NO的浓度为 A． 1.2 mol/L B．大于1.2 mol/L C．小于1.2 mol/L D．不能确定