江苏省高考化学历年真题及答案(经典版)

江苏高考试卷化学(含答案)

2013 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是 A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．丙烯的结构简式：C3H6 B．氢氧根离子的电子式： C．氯原子的结构示意图： D．中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子14692U 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－ C．0. 1 mol·L-1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－ D．0. 1 mol·L-1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－ 4．下列有关物质性质的应用正确的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 5．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 A．称量B．溶解C．转移D．定容 6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下 转化关系：丁 乙丙 丁 甲 。下列有关物质的推断不·正确的是

2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)

2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A．PM2. 5 B．O2C．SO2D．NO 2．反应8NH3 ＋3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 N B．N2分子的电子式：N N A．中子数为9的氮原子：9 7 C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－ B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－ C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－ D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－ 5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。下列图示装置和原理不能 ．．达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2

2020年高考江苏卷化学试题解析

2020年高考江苏卷化学试题解析 一、单选题 1.打赢蓝天保卫战,提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是() A.PM 2.5 B.2O C.2SO D.NO 【答案】B 【解析】PM2.5指可吸入颗粒物，属于空气污染物，A 项不符合题意；氧气是空气的成分之一，供给人体呼吸，不是空气污染物，B 项符合题意；二氧化硫可以形成酸雨，属于空气污染物，C 项不符合題意；NO 能与人体血液中的氧气结合，对人体健康有害，属于空气污染物，D 项不符合题意。 2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +===+可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是( ) A. 中子数为9的氮原子：9 7 N B.2N 分子的电子式： C.2Cl 分子的结构式：Cl Cl - D.Cl - 的结构示意图： 【答案】C 【解析】中子数为9的氮原子的质量数为16，可表示为 16 N 7 ，A 项错误；2N 的电子式为：，B 项错误；Cl 原子最外层有7个电子，两个氯原子间可以形成一个共用电子对， C 项正确；Cl -最外层达到8电子的稳定结构，其结构示意图为 ，D 项错误。 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品 B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料 C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸 D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水

【答案】D 【解析】铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A 项错误；电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与熔点高无关，B 项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C 项错误；明矾中的3Al +可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D 项正确。 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1mol L -? 氨水溶液：Na +、K +、OH -、3NO - B.0.1mol L -?盐酸溶液：Na +、K ,+、24SO ,-、23SiO - C. 0.1mol L -?4KMnO 溶液：4NH +、Na +、3NO ,-、I - D. 0.1mol L -?3AgNO 溶液：4NH +、2Mg +、Cl -、24SO - 【答案】A 【解析】氨水中，Na +、K +、OH -、3NO -彼此不反应，能大量共存，A 项正确；盐酸中的H +能与23SiO -结合生成23H SiO 沉淀，B 项错误；4KMnO 溶液具有强氧化性，具有还原性的I -不能大量 存在，C 项错误；3AgNO 溶液中的Ag +能与Cl -反应生成AgCl 沉淀，二者不能大量共存，D 项错误。 5.实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ?晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( ) A. B. C. D. 【答案】D

2020年高考江苏省化学试题(含答案解析)

2020年高考江苏省化学试题 一、填空题 1、以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵【(NH4)3Fe(C6H5O7)2】。 (1)Fe基态核外电子排布式为_________；中与Fe2+配位的原子是________(填元素符号)。 (2)NH3分子中氮原子的轨道杂化类型是____________；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 ______________。 (3)与NH互为等电子体的一种分子为_______________(填化学式)。 (4)柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_________mol。 二、选择题 2、打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A. PM2. 5 B. O2 C. SO2 D. NO 3、反应可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为9的氮原子： B. N 2分子的电子式： C. Cl2分子的结构式：Cl—Cl D. Cl-的结构示意图： 4、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO C. KMnO 4溶液：NH、Na+、NO、I- D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO 6、实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

2022年江苏高考化学试题及参考答案

2022年江苏高考化学试题 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是（） A ．陶瓷烧制B ．黑火药 C ．造纸术 D ．合成结晶牛胰岛素 2．少量22Na O 与2H O 反应生成22H O 和NaOH 。下列说法正确的是（） A ．22Na O 的电子式为 2 Na [O ]Na :: + -+ B ．2H O 的空间构型为直线形 C ．22H O 中O 元素的化合价为1-D ．NaOH 仅含离子键 3．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。下列说法正确的是（） A ．半径大小：( )()3r Al r Na + + < B ．电负性大小：(F)(O)χ<χ C ．电离能大小：11I (O)I (Na)< D ．碱性强弱：3NaOH Al(OH)< 4．实验室制取少量2SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（） A ．用装置甲制取2SO 气体 B ．用装置乙制取2SO 水溶液 C ．用装置丙吸收尾气中的2SO D ．用干燥pH 试纸检验2SO 水溶液的酸性 阅读下列材料，完成5~7题： 周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热( )1 890.3kJ mol -⋅， 是常见燃料；Si Ge 、是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO 能与氢氟酸（HF ，弱酸）反应生成26H SiF （26H SiF 在水中完全电离为H +和26SiF - ）；1885年德国化学家将硫化锗 ()2GeS 与2H 共热制得了门捷列夫预言的类硅-锗；我国古代就掌握了青铜（铜-锡合金）的

2022年江苏省高考化学试卷含答案

丁 4 3 4 4 2022 年一般高等学校招生统一考试〔江苏卷〕 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64 选择题 单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。每题只有一个选项符合题意。1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。以下物质均可用作燃料电池的燃 料，其中最环保的是 A ．甲醇 B ．自然气 C ．液化石油气 D ．氢气2．以下有关化学用语表示正确的选项是 A ．丙烯的构造简式：C 3H 6 B ．氢氧根离子的电子式： C ．氯原子的构造示意图： D ．中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 146 92U 3．常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－ 、NO － B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO － 、NO － 3 3 C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 2 － 、I － D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－ 4. 以下有关物质性质的应用正确的选项是 A ．液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂 B ．二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸 C ．生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气 D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝 5. 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。 以下图示对应的操作标准的是 A ．称量 B ．溶解 C ．转移 D ．定容 6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化 丁 关系：甲 乙 丙。以下有关物质的推断不· 正确的选项是甲 A. 假设甲为焦炭，则丁可能是 O 2 B ．假设甲为SO 2，则丁可能是 氨水 C ．假设甲为Fe ，则丁可能是盐酸 D ．假设甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2 7．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是

2021年高考真题 - 化学(江苏卷) Word版含解析(正式版)

2021年高考真题 - 化学（江苏卷） Word版含解析（正式版） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。每小题只有一个选项符合 题意。．．．．1．2021 年世界地球日我国的主题为“节约集约利用资源,倡导绿色简 约生活”。下列做法应提倡的是 A．夏天设定空调温度尽可能的低 B．推广使用一次性塑料袋和纸巾 C．少开私家 车多乘公共交通工具 D．对商品进行豪华包装促进销售【答案】C 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．质量数为31的磷原子: 3115P B．氟原子的结构示意图: C． CaCl2的电子式: D．明矾的化学式: Al2(SO4)3 【答案】A 【解析】A．P的质子数是15，A正确；B．F原子的电子数为9，B错误；C．离子化 合物中 阴、阳离子间隔排列，其电子式中离子分开写、不能合并，C错误；D．明矾是十二水合硫酸铝钾，D错误。答案选A。 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．Na2O2吸收CO2产生O2 ，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2具有还原性，可用于 自来水的杀菌消毒 C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维 D．NH3易溶于水，可用作制 冷剂【答案】A 【解析】A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B．因二氧化氯具有氧 化性才 用于自来水的杀菌消毒，B错误；C．二氧化硅透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。答案选A。 4．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A．制取SO2 【答案】B B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻， Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A．原子半径: r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W) B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物【答案】D 【解析】地壳中含量最多的是氧，Z为O元素，所以Y为N元素；钠是短周期金属性最强的 元素，W是Na；X原子序数最小且不与Y、Z同周期，所以X是H元素。A．原子半径N>O，A错误；B．W的最高价的氧化物是氢氧化钠，是强碱，B错误；C．氮气的氧化性比氧气弱，C错误；D．H、N、O可以组成HNO3等共价化合物，也可以组成NH4NO3等离子化合物，D正确。答案选D。 6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH�C + H2↑ H2↑+ Cl2↑+2OH�C BaSO4↓+H2O B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl�C+2H2O ?C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH�C + H+ + SO24 ?D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3+OH�C

2022年新高考江苏化学高考真题文档版(含答案)

江苏省2022年普通高中学业水平选择性考试 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ce 140 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是（ ） A ．陶瓷烧制 B ．黑火药 C ．造纸术 D ．合成结晶牛胰岛素 2．少量22Na O 与2H O 反应生成22H O 和NaOH 。下列说法正确的是（ ） A ．22Na O 的电子式为 2 Na [O ]Na ::+-+ B ．2H O 的空间构型为直线形 C ．22H O 中O 元素的化合价为1- D ．NaOH 仅含离子键 3．工业上电解熔融23Al O 和冰晶石()36Na AlF 的混合物可制得铝。下列说法正确的是（ ） A ．半径大小：( )()3r Al r Na + + < B ．电负性大小：(F)(O)χ<χ C ．电离能大小：11I (O)I (Na)< D ．碱性强弱：3NaOH Al(OH)< 4．实验室制取少量2SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ） A ．用装置甲制取2SO 气体 B ．用装置乙制取2SO 水溶液 C ．用装置丙吸收尾气中的2SO D ．用干燥pH 试纸检验2SO 水溶液的酸性 阅读下列材料，完成5~7题： 周期表中ⅣA 族元素及其化合物应用广泛，甲烷具有较大的燃烧热( )1 890.3kJ mol -⋅， 是常见燃料；Si Ge 、是重要的半导体材料，硅晶体表面2SiO 能与氢氟酸（HF ，弱酸）反

【化学】2021年高考试题——(江苏卷)解析版

2021年高考试卷[化学试卷]试卷（江苏卷）试卷分析和试题分析 2021年江苏高考试卷[化学试卷]卷，在继承2021年江苏高考试卷[化学试卷]卷的基础上，又进行了变化和创新。在试题总题量保持相对稳定的情况下，对试题结构进行了微调。客观题的题量在增加，而分值在下降；主观题的题量在减少，而分值在增加。选择题{中}基础性试题所涉及的知识点在增多，内容继续向广度扩张，而难度则有所下降。非选择题部分，纯理论性和计算性试题占比较少，而工业生产流程、基础实验、社会热点等题材的试题占比较大。这些内容，信息量、阅读量大，对学生捕捉信息、综合分析和创新思维的能力的要求比较高，综合性、实践性、探究性和用学科思想解决[化学试卷]问题的能力要求与10年江苏高考试卷[化学试卷]试卷相当，但难度比去年有所下降。选考内容不管是《选修三》，还是《实验[化学试卷]》，都比较基础，难度比去年有明显的下降。总的来说，2021年江苏高考试卷[化学试卷]试卷，在拓展创新，力避偏题怪题，重视“双基”（基础知识和基本技能），注意试卷导向和区分度，考查能力，选拔新人，时代性和新颖性等方面都是值得肯定的。 纵观江苏近三年高考试卷[化学试卷]试题，基本题型和题量保持相对稳定，但试卷结构却在不断的变化。[化学试卷]用语、阿伏加德罗常数、离子反应方程式和离子共存、元素周期律和元素周期表、电[化学试卷]和[化学试卷]反应热效应、盐类(水)解和离子浓度大小比较、[化学试卷]平衡、有机物的性质和合成、基础物质制备、离子检验和除杂、实验数据的阅读和处理、{图}表信息的综合运用等[化学试卷]基础知识和主干内容三年基本保持稳定。

2021届高三[化学试卷]复习，我看还是应该狠抓[化学试卷]基础知识和主干内容，重视基础实验、重视学生操作能力的培养，注重课堂教学{中}学生学习思考性、灵活性和创新性的渗透，不断穿插生活{中}的[化学试卷]常识、[化学试卷]知识的应用和运用、化工生产流程、节能减排、绿色环保、新能源和新材料等方面的内容，提高学生的[化学试卷]适应性和考场应变能力。 2021年江苏省高等学校招生考试[化学试卷] 试卷 可能用到的相对的原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Br：80 Ag：108 选择题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.[化学试卷]与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤【参考[正确答案]】B 【分析】本题属于考核[化学试卷]与社会问题{中}的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。 加快化石燃料的开采与使用，只会加剧了碳排放；推广清洁能源，将会有助于改善大气的状况。易降解的生物农药，有助于改善我国的食品不安全状况，有利于保护环境；随着农用[化学试卷]物质源源不断地、大量地向农田{中}输入，造成有害[化学试卷]物质通过土壤和(水)体在生物体内富集，并且通过食物链进入到农作物和畜禽体内，导致食物污染，最终损害人体健康；绿色食品的理念就是要少用或不用化肥和农药生产出来的食品。田间焚烧秸秆

2022年江苏省高考真题化学试题含答案解析

……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ ……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 绝密★启用前 2022年江苏省高考真题化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 1. 我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于蛋白质的是( ) A. 陶瓷烧制 B. 黑火药 C. 造纸术 D. 合成结晶牛胰岛素 2. 少量Na 2O 2与H 2O 反应生成H 2O 2和NaOH 。下列说法正确的是( ) A. Na 2O 2的电子式为 B. H 2O 的空间构型为直线形 C. H 2O 2中O 元素的化合价为−1 D. NaOH 仅含离子键 3. 工业上电解熔融Al 2O 3和冰晶石(Na 3AlF 6)的混合物可制得铝。下列说法正确的 是( ) A. 半径大小： B. 电负性大小： C. 电离能大小： D. 碱性强弱： 4. 实验室制取少量SO 2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验 目的的是( ) A. 用装置甲制取SO 2气体 B. 用装置乙制取SO 2水溶液

2020年江苏高考化学试题及答案

2020年江苏高考化学试题及答案 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64Zn 65Br 80Ag108Il27 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A ．PM2. 5 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NO 2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：9 7N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl —Cl D ．Cl −的结构示意图： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH −、3 NO - B ．10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、24SO -、23 SiO - C ．10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：4NH +、Na +、3NO - 、I − D ．1 0.1mol L -⋅AgNO 3溶液：4 NH +、Mg 2+ 、Cl − 、24 SO - 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。下列图示装置和原理不能．． 达到实验目的的是 A ．制备CO 2B ．收集CO 2 C ．滤去CaCO 3 D ．制得CaCl 2﹒6H 2O 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2 B ．室温下，Al 与4.0 mol·L −1 NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +- +=++ C ．10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO -- ++=↓+ D ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++ ++=↓+ 8．反应42SiCl (g)+2H (g) Si(s)+4HCl(g)高温 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A ．该反应ΔH >0、ΔS <0 B ．该反应的平衡常数()() 42 42(HCl) SiCl H c K c c =⨯ C ．高温下反应每生成1 mol si 需消耗2×22.4 L H 2 D ．用 E 表示键能，该反应4(Si Cl)2(H H)4(H Cl)H E E E ∆=-+--- 阅读下列资料，完成9~10题 海水晒盐后精制得到NaCl ，氯碱工业电解饱和NaCl 溶液得到Cl 2和NaOH ，以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料可 得到 NaHCO 3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl 2可制溴；从海水中还能提取镁。 9．下列关于Na 、Mg 、Cl 、Br 元素及其化合物的说法正确的是 A ．NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强

2021年高考化学真题试卷(江苏卷)150带答案解析

2021年高考化学真题试卷（江苏卷） 一、单项选择题 1.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 2.用化学用语表示NH3+ HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） A. 中子数为8 的氮原子：78N B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl−的结构示意图： 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（） A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH− B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42− C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 5.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（） A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 6.下列有关物质性质的叙述一定错误的是（） A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（） A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4⇌CaCO3+SO42− B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+=I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O D. 电解饱和食盐水： 2Cl−+2H+通电 _ _ Cl2↑+ H2↑

2020江苏高考化学试题及答案

2020年江苏高考真题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag108 I l27 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A. PM 2. 5 B. O 2 C. SO 2 D. NO 2.反应32428NH 3Cl 6NH Cl N =++可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为9的氮原子：9 7N B. N 2分子的电子式：N N C. Cl 2分子的结构式：Cl —Cl D. Cl -的结构示意图： 3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 10.1mol L -⋅氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO B. 10.1mol L -⋅盐酸溶液：Na +、K +、SO 2-4、SiO 2- 3 C. 10.1mol L -⋅KMnO 4溶液：NH 、Na +、NO 、I - D. 10.1mol L -⋅AgNO 3溶液：NH 、Mg 2+、Cl -、SO 2-4

5.实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2﹒6H 2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A. 制备CO 2 B. 收集CO 2 C. 滤去CaCO 3 D. 制得CaCl 2﹒6H 2O 6.下列有关化学反应的叙述正确的是 A. 室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2 B. 室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C. 室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D. 室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B. NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO + - +=++ C. 10.1mol L -⋅NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO - - ++=↓+ D. 10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324 Ag NH H O AgOH NH + + ++=↓+ 8.反应42SiCl (g)+2H (g) Si(s)+4HCl(g)高温 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应H>0∆ 、S<0∆ B. 该反应的平衡常数()() 4242c (HCl) K c SiCl c H =⨯ C. 高温下反应每生成1 mol Si 需消耗2222.4LH ⨯ D 用 E 表示键能，该反应ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl) 阅读下列资料，完成9~10题 海水晒盐后精制得到NaCl ，氯碱工业电解饱和NaCl 溶液得到Cl 2和NaOH ，以NaCl 、 NH 3、

2021高考真题——化学(江苏卷)Word版含解析

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．“疼惜环境”是我国的基本国策。下列做法不应当提倡的是( ) A．实行低碳、节俭的生活方式B．依据规定对生活废弃物进行分类放置 C．深化农村和社区宣扬环保学问D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 【答案】D 考点：考查环保问题。 2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（） A．质子数为17、中子数为20的氯原子： B．氯离子(Cl－)的结构示意图： C ．氯分子的电子式： D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl 【答案】C 【解析】 试题分析：A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是37 17 Cl，故A说法错误；B、氯离子质子 数大于电子数，其结构示意图：，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达 到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。 考点：考查化学用语。3．下列说法正确的是（） A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：CCO+H2CO2+H2O 途径b：CCO2 C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】C 考点：考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等学问。 4．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（） A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg) C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 【答案】C 【解析】 试题分析：A、C还存在C60、C70等同素异形体，故A错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg2＋)