2011年江苏高考化学试题及答案
2011江苏化学试题 可能用到的相对的原子质量：
选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④⑤ 2．下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式：
B．S2-的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式： 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸 B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D.铜的金属活泼性比铁的若，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4.常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0mol▪L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- 5.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B.NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+ C.醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2 D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3+CO32- 7.下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20mol ▪L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000 mol▪L-1H2SO4溶液 C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置出去Cl2中的少量HCl 8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA B.25℃,PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA
9.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。下列说法正确的是 A.25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应 D.图4所示转化反应都是氧化还原反应 10.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图5表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B.图6表示0.1000mol •L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol •L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C.图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液 D.图8 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题
意。拓正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是 A.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 B.1mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应 C.维生素A1易溶于NaOH溶液 D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 12.下列说法正确的是 A.一定温度下，反应MgCl2(1) ==Mg(1)+ Cl2(g)的0,0HS B.水解反应NH+4+H2ONH3·H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 D.对于反应2H2O2==2H2O+O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 13.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是 A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B.取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ C.室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚 D.已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3
在CCl4中的溶解度比在水中的大
14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3+) c(CO32-) c(H2CO3) B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO-) C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L-1NaOH溶液： c(Na+)= c(CH3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-) D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1]： c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+) 15.700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）: 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为11210.40()minvHmolLt B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 非选择题 16. （12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
回答下列问题： （1）在一定条件下，2SO转化为3SO的反应为2232()()2()SOgOgSOg，该反应的平衡常数表
达式为K= ；过量的2SO与NaOH溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。 （3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的为其可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为 （写化学）。 17. （15分）敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下： 回答下列问题： （1）在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 。 （2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 填官能团名称）。 （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。
①能与金属钠反应放出H2；②是萘（）的衍生物，且取代基都在同一个苯环上；③可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氧。 （4）若C不经提纯，产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C23H18O3），E是一种酯。E的结构简式为 。
（5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图例如下：
18.(12分) 22AgO是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量3AgNO 溶液,生成2AgO沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量228KSO溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗剂、真空干燥得到固体样品。反应方程式为
回答下列问题： （1）上述制备过程中，检验洗剂是否完全的方法是 . (2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的22AgO 转化为Ag，负极的Zn转
化为24KZnOH，写出该电池反应方程式： . (3)准确称取上述制备的样品（设22AgO仅含和2AgO）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和2O ，得到224.0mL2O（标准状况下）。计算样品中22AgO的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。 19.（15分）高氯酸按（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取 NaCl04(aq)+NH4Cl(aq)℃90NH4ClO4(aq)+NaCl(aq) (1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。 (2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCI的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。从混合溶液中获得较多NH4CIO4晶体的实验操作依次为（填操作名称） 干燥。 (3）样品中NH4CIO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏 装置如图10所示（加热和仪器固定装代已略去），实验步骤如下：
步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。 步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。 步骤3：准确量取40.00mL约0.1mol•L-¹ H2SO4 溶解于锥形瓶中。 步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL 3mol•L-¹NaOH 溶液。 步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中神域约100mL溶液。 步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2~3次，洗涤液并入锥形瓶中。 步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol•L-¹ NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH标准溶液 步骤8.将实验步骤1-7重复2次 ① 步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是________. ② 步骤1-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_____（填写步骤号）。 ③ 为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是 _____ 20．（14分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
2011年江苏化学高考试题分析
：
２１ ４） 填 空 Ａ（ 或 Ｂ（ ３）
理 解
化学 计算
９
百 分 分值 百分 分值 百 分
比／ ％ 比／ ％ 比／ ％
百分 分值 百分
比／ ％ 比／ ％
．
ｌ １ 填 空 ｓ ６（ ） ｏ２的 性 质 （ 学 方 程 式 ） 化
元素
１ ３ 填 空 ６（ ）
ｃ 性 质 ｌ的
４
４
理 解
表 １ ２ １ 高 考 江 苏 卷 内 容 分 布 分 布 与 比 例 ０１ 年
基本 概念 和理论
分值
考试说 ３ ６Ｏ 明（ ） 约
基本 概念
２ ４ ６
单选 单选 单选
化学 用语 离子 共存 离子 方 程式
２ ２ ２
理解 综 合 应 用 综 合 应 用
综合 应用
３ ２ ２ ２ １ ＯＯ ４０ ＯＯ Ｏ４ ７０
ｌ ８ ５
２ ｌ ６ ｌ Ｏ０ ５ ３
２． ０８
Ｏ
化 合 物 ２ ２） 填 空 ｓ 性 质 （ 学 方 程 式 ） ０（ ｏ的 化
卷断实 ３ ． ２ ． ２ ｌ １ ０ ５０ ９２ ００ ６７ ９ 际（ ） ４ ） （ ７ 约 （ ５ ０ ３ ５ ）
２ Ａ １
（ —４ 、 １
３
ｌ ０
综 合 应 用
理 解
填 空
物 质结 构 （ 做 ） 选
３
元素及其化 有机化学 合物 基础 化学实验
分值
２ ４０
２． ５０
单 选
单 选
物 质 的性质 、 应用
物 质 的性质 、 用 应
２
2011届全国高考真题化学试题分类汇编---化学实验综合题(一)
12.( 2011江苏高考10，15分)高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。
(2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。
从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥。
(3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约0.1 mol·L－1H2SO4 溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3 mol·L－1NaOH溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液V1mL。
步骤8.将实验步骤1～7重复2次①步骤3中，准确量取40.00ml H2SO4 溶液的玻璃仪器是。
②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤号）。
③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是。
【分析】本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。
【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。
答案：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤（3）①酸式滴定管②1、5、6③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）13.（2011江苏高考，12分）草酸是一种重要的化工产品。
2011年—2020年十年高考化学真题分类汇编 专题55 有机合成(选修)(含详细解析)
专题55 有机合成（选修）1．（2020年江苏卷）化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中的含氧官能团名称为硝基、__________和____________。
（2）B的结构简式为______________。
（3）C→D的反应类型为___________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。
②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)________。
【答案】（1）醛基(酚)羟基（2）（3）取代反应（4）（5）【解析】本题从官能团的性质进行分析，利用对比反应前后有机物不同判断反应类型；（1）根据A的结构简式，A中含氧官能团有硝基、酚羟基、醛基；（2）对比A和C的结构简式，可推出A→B：CH3I中的－CH3取代酚羟基上的H，即B的结构简式为；（3）对比C和D的结构简式，Br原子取代－CH2OH中的羟基位置，该反应类型为取代反应；（4）①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②能发生水解反应，说明含有酯基或肽键，水解产物之一是α－氨基酸，该有机物中含有“”，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目之比为1：1，且含有苯环，说明是对称结构，综上所述，符合条件的是；（5）生成,根据E生成F，应是与H2O2发生反应得到，按照D→E，应由CH3CH2CH2Br与反应得到，CH3CH2CHO与H2发生加成反应生成CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH在PBr3作用下生成CH3CH2CH2Br，合成路线是CH3CH2CHO CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2Br。
2．（2020年天津卷）天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。
例析2011年高考化学开放性试题
苯二 甲酸的信 息 ， Ａ 的 主体 必 须 是 苯环 ， 链 可 以 知 侧
是一 Ｃ Ｈ３与 Ｃ Ｃ — Ｃ Ｈ３ Ｈ Ｈ一 、 Ｈ２一 Ｃ （ Ｈ。 一 、 Ｃ Ｈ Ｃ ） Ｃ ￣ Ｃ Ｈ２ 、 一 或一 Ｃ Ｃ Ｈ２ ＨＣ 一 Ｈ２ Ｈ３与 Ｃ 一 Ｃ Ｈ２ Ｈ一
２１ ０ １年高考化 学 试 题 １ ４套 ， 江 苏 、 海 、 京 除 上 北
请 回答 下 列 问题 ：
Ａ 是二 聚环戊 二烯 的同分 异 构体 ， 使 溴 的 四氯 能
化碳 溶 液褪 色 ， 经高 锰酸 钾 酸性 溶 液加 热 氧化 可 以 Ａ
得 到对 苯二 甲酸 ［ 示 ： 环 上 的烷基 （ Ｃ ， 提 苯 一 Ｈ。 一
Ｃ Ｒ， Ｈ 一ＣＨＲ ） 或烯 基 侧 链 经 高 锰 酸钾 酸性 溶 液 氧
２ （） ８ ４ ２ （ ） ２ ３ （ ） ３ （ ） ９ １ （ ） ０ ４ １ １
８
１ ４
例 ２ （ 京卷第 ２ 北 ７题 ）甲、 两 同 学 为 探 究 乙
Ｓ 。与可溶 性 钡 的 强 酸盐 能否 反 应 生 成 白色 Ｂ Ｓ Ｏ ａ Ｏ。
沉 淀 ， 下 图所示 装 置进 行 实 验 （ 持 装 置 和 Ａ 中加 用 夹 热装置 已略 ， 密性 已检验 ） 气 ．
， ＝ ＝＼
ＣＨ ３ ＣＨ ３ ２ ｃＨ ’ ＣＨ ￣ ＣＨ ２ ．
１
天 津 卷
安 徽 卷
９ ３ （）
２ （ ） ２ （ ） ４ ５３ ８ ２ （ ）
１
３
２ ）策略 开 放 型
福 建 卷
重 庆 卷 山 东 卷
２ （） ５ ２ （ ） ５ （ ） ２ （ ） ３ （ ） ３ ３ ４ （） ４ ２ （ ）６ ５ ７ １ ２ （ ）
2011年江苏高考化学模拟试卷二
2011年江苏高考化学模拟试卷二(结合南京、江苏高考卷改编) 班级 姓名一、单项选择题1．下列有关食品方面的说法正确的是A ．油脂、淀粉、天然蛋白质最终水解产物分别是高级脂肪酸和甘油、葡萄糖、α—氨基酸B ．蛋白质溶液中加入K 2CrO 7溶液可分离、提纯蛋白质C ．在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗入体老化D ．SO 2可用于食品、纸张的漂白和防腐【说明】今年食品问题严重，有关化学与食品问题可能是热点考查 2．双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是：A ．H 2O 2的电子式：B ．双氧水的电离方程式为H 2O 2H + + HO 2—C ．16O 22—离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D ．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH 一定减小 【说明】水引申到双氧水，进一步考查电解质溶液 3．下列离子方程式正确的是A ．用FeCl 3溶液腐蚀电路板：2Fe 3+＋Cu ＝ 2Fe 2+ ＋Cu 2+B ．漂白粉溶液在空气中发挥漂白作用：ClO + CO 2 + H 2O ＝ HCO 3— + HClOC ．用食醋除去水瓶中的水垢：2CH 3COOH+CO 32—＝2CH 3COO —+H 2O+CO 2↑ D ．AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋ 【说明】注意常规实用的离子反应4．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．常温下，1L 浓度为0.1mol ·L —1Na 2C03溶液中离子总数等于0.3 N A B ．标准状况下，11.2L 乙醇中含共价键数目为4N AC ．标准状况下，2.24LSO 2与1.12LO 2反应，转移电子数为0.2N AD ．室温下，23.0gNO 2和N 2O 4混合气体中含有的氮原子数为0.5N A【说明】电子转移、可逆反应、共价键数、离子数、气体体积等问题 5．下列有关说法不正确的是A ．煤气化、液化、干馏综合利用可获得多种有机化合物B ．将纯碱溶于热水，促进纯碱水解增强溶液的碱性，有利清洗油污C ．铁制或铝制容器可盛装冷的浓H 2SO 4或浓硝酸D ．二氧化硅晶体是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业 【说明】物质用途要看书，以上是前几年没考过的内容 6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A ．c (H +)/C(OH —)=10—12 mol ·L -1的溶液：K +、Na +、AlO 2—、CO 32—B ．使石蕊试液变红的溶液：K ＋、CH 3CHO 、Cl －、Cr 2O 72－C ．含有0.1mol ·L －1Fe 2＋的溶液中：K ＋、NH 4＋、SCN －、ClO －D ．含有0.1mol ·L －1Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、SiO 32－、Cl －【说明】关注Fe 3+强氧化性与水解酸性存在、Fe 2+和SO 32—强还原性、HCO 3—强酸性强碱性均不能大量共存。
2011届全国高考真题化学试题分类汇编---化学实验综合题(一)
12.( 2011江苏高考10，15分)高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取(1)若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。
(2）反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线见图9）。
从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）、干燥。
(3）样品中NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图10所示（加热和仪器固定装置已略去），实验步骤如下：步骤1：按图10所示组装仪器，检查装置气密性。
步骤2：准确称取样品a g（约0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。
步骤3：准确量取40.00mL约0.1 mol·L－1H2SO4 溶解于锥形瓶中。
步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入20mL3 mol·L－1NaOH 溶液。
步骤5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100mL溶液。
步骤6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置2～3次，洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用c mol·L－1NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH 标准溶液V1mL。
步骤8.将实验步骤1～7重复2次①步骤3中，准确量取40.00mlH2SO4 溶液的玻璃仪器是。
②步骤1～7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是（填写步骤号）。
③为获得样品中NH4ClO4 的含量，还需补充的实验是。
【分析】本题以复合火箭推进剂的重要成分制取和分析为背景的综合实验题，涉及理论分析、阅读理解、读图看图、沉淀制备、沉淀洗涤、含量测定等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。
【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。
答案：（1）氨气与浓盐酸反应放出热量（2）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，冰水洗涤（3）①酸式滴定管②1、5、6③用NaOH标准溶液标定H2SO4溶液的浓度（或不加高氯酸铵样品，保持其他条件相同，进行蒸馏和滴定实验）13.（2011江苏高考，12分）草酸是一种重要的化工产品。
2011年全国高考各地化学试题及答案汇总
绝密★启用前2011年普通高等学校招生全国统一考试化学注意事项：1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5K39 Fe56 Cu64 I127 Au197第I卷一、选择题：本题共6小题。
每小题2分，共12分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是A. 甲醇B. 乙炔C. 丙烯D. 丁烷2.用0.1026mol·L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为A. 22.30mLB. 22.35mLC. 23.65mLD. 23.70mL3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（OH）3B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4D. Na2SO3和BaCO34. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78D. 的原子核内中子数多于质子数5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A. +519.4kJ·mol-1B. +259.7 kJ·mol-1C. -259.7 kJ·mol-1D. -519.4kJ·mol-16.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化D. NiO(OH) 2的氧化二、选择题：本题共6小题。
2011年高考化学真题(含答案)
2011年高考化学真题（含答案）第Ⅰ卷（选择题 共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。
合题目要求的。
以下数据可供解题时参考： 相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Cu 647．下列叙述正确的是 A ．1．00mol NaCl 中含有6．02×1023个NaCl 分子 B ．1．00mol NaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6．02×1023 C ．欲配置1．00L ,1．00mol ．L -1的NaCl 溶液，可将58．5g NaCl 溶于1．00L 水中 D ．电解58．5g 熔融的NaCl ，能产生22．4L 氯气（标准状况）、23．0g 金属钠 8．分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） A ．6种 B ．7种 C ． 8种 D ．9种 9．下列反应中，属于取代反应的是 ①CH 3CH=CH 2+Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OHCH 2=CH 2+H 2O③CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O④C 6H 6+HNO 3C 6H 5NO 2+H 2OA ． ①②B ．③④C ．①③D ．②④10．将浓度为0．1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A ．c （H +）B ．K 2（HF ）C ．）（）（+H c F c - D ． ）（）（HF c H c +11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为Fe B ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2 C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O 12．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2++H 2S ↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
高考化学试题分类汇编—物质结构元素周期律(2011-2015)
2011年高考化学试题分类汇编—物质结构元素周期律1.(2011江苏高考5)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小依次为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC.离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2.（2011安徽高考7）科学家最近研制出可望成为高效火箭推动剂的N(NO2)3（如下图所示）。
已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键B.分子中四个氮原子共平面C.该物质既有氧化性又有还原性D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子3.（2011福建高考7）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增加D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M4.（2011广东高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第V A族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则A、原子半径：丙>丁>乙B、单质的还原性：丁>丙>甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5.（2011山东高考13）元素的原子结构确定其性质和在周期表中的位置。
下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子实力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增加D.元素周期表中位于金属和非金属分界线旁边的元素属于过渡元素6.（2011天津高考）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径渐渐减小C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性渐渐增加D．同主族元素从上到下，单质的熔点渐渐降低7.（2011新课标全国）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
2011高考化学试题分类汇编非金属及其化合物
1.（ 2011 江苏高考 3）以下相关物质的性质和该性质的应用均正确的选项是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下用铝制储藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯拥有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属开朗性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐化分析：此题属于元素及其化合物知识的观察范围，这些内容都本源于必修一、选修四和必修二等课本内容。
看来高三一轮复习必定注意要抓课本、抓基础，不可以急于求成。
二氧化硅不与任何酸反应，但可与氢氟酸反应。
二氧化氯中氯的化合价为＋ 4 价，不稳固，易转变为－1 价，从而表现氧化性。
铜的金属开朗性比铁的差，在原电池中作正极，海轮外壳上装铜块会加速海轮外壳腐化的进度。
答案： A2. （ 2011 江苏高考9） NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）。
以下说法正确的选项是A.25 ℃， NaHCO 3在水中的溶解度比Na2CO3的大B. 石灰乳与Cl 2的反应中， Cl 2既是氧化剂，又是还原剂C. 常温下干燥的Cl 2能用钢瓶储存，所以Cl 2不与铁反应D. 图 4 所示转变反应都是氧化还原反应分析：此题观察元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅观察NaHCO 3、Na2CO3的溶解度、工业制漂白粉、干燥的Cl 2储存和基本反应种类。
重基础、再生产实质应当是我们高三复习也应牢记的内容。
25℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na2CO3的要小；石灰乳与Cl2的反应中氯发生歧化反应，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl 2能用钢瓶储存仅代表常温Cl 2不与铁反应，加热、高温时可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。
答案： B3.（2011 山东高考10）某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体资料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳固分析：依照原子核外电子的排布规律可知，在短周期元素中原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半的元素可以是Li 或 Si 元素，但Li 属于金属不吻合题意，所以该元素是Si 元素。