高三化学 一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算
明考纲要求
1.了解物质的量浓度的含义。 2.了解配制一定物质的量浓度
溶液的方法。 3.理解溶液中溶质的质量分数
的概念，并能进行有关计算。
理主干脉络
1．溶质的质量分数 (1)概念：一定条件下的溶液中 溶质 的质量与溶液的质量的比 值。 (2)表达式：w＝mm溶溶质液×100% 。
不考虑体积变化c(Cl－)＝0.75 mol/L。
(× )
解析：错误，二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，
c(Cl－)不变，仍为1 mol/L。
(8)将10 mL 1 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该
溶液中加入100 mL水。
(× )
解析：错误，应该加入水形成100 mL溶液。
能是________(填字母)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
解析：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。 (1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶 头滴管。 (2)需要NaOH固体的质量为：0.5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1＝10.0 g。 (3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平 静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺 序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为32.6 g。 (4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌， 加速溶解。
2．物质的量浓度与其他量的换算
(1)物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。 体积为V L，密度为ρ g·cm－3的溶液，含有摩尔质量为M
g·mol－1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c
与质量分数w的关系是：
m
c＝Vn＝MV ＝MmV＝1
00M0 VρwV＝1
000 M
ρw
w＝1
cM 000ρ
答案：(1)18.4 mol/L (2)否 该H2SO4为浓H2SO4，与Zn反应生成SO2。 (3)25 需用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL的容量 瓶等仪器。 (4)由于浓H2SO4密度远大于水，与等质量的水混合后，所得溶 液的体积大于原H2SO4体积的2倍，因此浓度小于9.2 mol/L；与 等体积的水混合后，所得溶液的体积小于原H2SO4体积的2倍， 因此浓度大于9.2 mol/L。
(3)称量：①称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平
的________(填“左盘”或“右盘”)。 ②某学生先用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码
放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位
置，说明此时左边质量________(填“大于”或“小于”)右
边。假定最终称得小烧杯的质量为________(填“32.6
物质的量浓度的计算
1．设NA代表阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确： (1)(2013·新课标卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧
原子数为2NA。
( ×)
解析：错误，NaAlO2溶液中含有水，因此氧原子数大于2NA。
(2)(2013·广东高考)1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有NA个NH4＋。( × ) 解析：错误，NH3·H2O为弱碱，不能全部电离，NH＋ 4 数目小于NA。
(2)体积变化要盯死看牢 ①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于 水。 ②溶液混合体积会发生变化。 (3)守恒关系要清楚明白 ①溶液的稀释规律：
在稀释或混合前后，溶液中： a．溶质的物质的量总量不变，即有：c1·V1＝c2·V2、c1V1＋ c2V2＝c混V混； b．溶质的质量不变： ρ1·V1·w1＋ρ2·V2·w2＝(ρ1·V1＋ρ2·V2)·w混 ②电解质溶液中的电荷守恒：如Na2SO4溶液中存在： c(Na＋)＝2c(SO24－)。
1.384 g/mL，则其物质的量浓度为1.5 mol/L。
(× )
解析：错误，m(溶液)＝
44.8 L 22.4 L/mol
×36.5
g/mol＋100
g＝
173 g，V(溶液)＝1.381473g/gmL＝125 mL，
c(HCl)＝02.1m25olL＝16 mol/L。
(7)将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，
2．物质的量浓度 (1)定义： 表示 单位体积 溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号
为cB。
nB
(2)表达式：cB＝ V ；单位： mol/L 。
3．溶液的配制步骤 以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。
(1)计算：需NaOH固体的质量为 20 g。
(2)称量：用托盘天平称量 20 NaOH固体。 (3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量 蒸馏水 溶 解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。 (4)移液：待烧杯中的溶液 冷却至室温 后，用玻璃棒引流， 将溶液注入 500 mL容量瓶。 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2～3 次，洗 涤液 全部注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(2)1 mol/L和2 mol/L (3)不变化
(4)BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2，反应后Ba2＋数减少了 一半，Cl－数未变，故c(Ba2＋)＝0.5 m2ol/L＝0.25 mol/L、c(Cl－) ＝2 m2ol/L＝1 mol/L。 (5)a.错误，应使溶液的体积为1 L。 b．错误，不能分两次配制，应用500 mL容量瓶一次配制。
(9)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水，待冷却至室
温后所形成的NaOH溶液浓度相同。
(√ )
解析：正确，Na2O2与Na2O均生成了NaOH，且对溶液质量变化
相同。 (10)向饱和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固体后冷却至室温，其物
质的量浓度变大。
(× )
解析：错误，饱和溶液的浓度不发生变化，Na2CO3固体加入
(2)物质的量浓度与溶解度的换算。 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g，则溶解度S与物质的量浓度的关系是：
c＝Vn＝10S0/＋M S＝M1100000＋ρSS
S＝1
100cM 000ρ－cM
1 000ρ
一定物质的量浓度溶液的配制
2．(2014·昆明模拟)配制480 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，试回 答下列问题： (1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到 0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________等。 (2)计算：需要NaOH固体的质量为______________________ _________________________________________________。
2．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上 的部分内容，据此回答下列问题：
分析纯硫酸 分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶。同时放 出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。 符合：GB625－89
砝码质量/g 称量(取用砝码过程)
g”或
“32.61 g”)，请用“↓”表示在托盘上放上砝码，“↑”表示从
托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位
置(画“△”表示)。
砝码质量/g 称量(取用砝码过程)
50 20 20 10 5
标尺：
(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是 _____________________________________________________ __________________________________________________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流，洗涤烧杯2次～ 3次是为了_____________________________________________ ____________________________________________________。 (6)定容、摇匀。定容的操作是____________________________ ____________________________________________________。 (7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 mol·L－1，原因可
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2 cm时，改用 胶头滴管 ，滴加蒸馏水至 凹液面与刻度线相切 。
(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 图示流程如下：
1.对于①5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL) ②1 mol/L的BaCl2 溶液。 (1)如何由质量分数计算物质的量浓度？5%的CuSO4溶液 物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？ (2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为多少？ (3)从①②中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗？ (4)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2＋、Cl－浓度
(× )
解析：错误，加入水的体积是1 L，形成的水溶液的体积不是1 L。
(5)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为
3∶2∶1，则SO24－浓度之比为3∶2∶3。
(× )
解析：错误，浓度与体积无关，SO24－浓度之比为1∶1∶3。
(6)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为
各为多少？ (5)以下配制②溶液的方法是否正确。
a．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，形成1 mol/L的BaCl2 溶液。
考点06_一定物质的量浓度溶液的配制与计算-高考化学一轮复习考点全通关(解析版)
考点06 一定物质的量浓度溶液的配制与计算一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器托盘天平(分析天平)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒。
2．容量瓶(1)容量瓶的结构与规格(2)容量瓶使用的注意事项①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②使用后应将容量瓶洗净、晾干。
3．配制过程：以配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液为例二、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 1．误差的分析方法(1)根据c B ＝n B V ＝m BM B V 可知，M B 为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致m B 或V 的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。
若实验操作导致m B 偏大，则c B 偏大；若实验操作导致V 偏大，则c B 偏小。
(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如下图)①仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液体积偏大，c 偏低。
②俯视刻度线(如图b)：加水量低于基准线(刻度线)，溶液体积偏小，c 偏高。
2．配制100 mL 1.00 mol·L－1的氯化钠溶液常出现的误差能引起误差的操作 因变量 c nV 称量①砝码生锈(没有脱落)偏大 不变 偏大 ②少量氯化钠粘在称量纸上 偏小 不变 偏小 ③使用游码，且药品砝码位置颠倒偏小 不变 偏小 转移④有少量液体溅出 偏小 不变 偏小 ⑤容量瓶内有少量水不变不变不变⑥未洗涤或洗涤液未注入容量瓶 偏小 不变 偏小 定容⑦仰视不变 偏大 偏小 ⑧超过刻度线，吸出一部分水 偏小 不变 偏小 ⑨摇匀后液面下降，补充水不变 偏大 偏小 装瓶⑩试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变偏大偏小三、物(1)有关溶液混合稀释的计算①不同物质的量浓度溶液的混合。
稀释：抓住稀释前后溶质的物质的量不变，列方程式：c 1·V 1＝c 2·V 2a ．如果忽略溶液体积变化，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·(V 1+V 2)b ．如果考虑溶液混合后的体积改变，则c 1·V 1+c 2·V 2＝c 混·V 混(V 混＝1000m ρ溶液)②不同质量分数的两种溶液混合的计算。
第2章 第5讲 物质的量浓度及其溶液的配制
无法计算。
2.(1)1.204×1024个氯化氢分子溶于水配成1 L溶液，则溶液中溶质的 物质的量浓度为____2_m__o_l_·L_－__1______。
(2)0.3 L 2 mol·L－1 的硫酸铝溶液中 SO24－的物质的量为__1_._8_m__o_l___； 其中的 Al3＋数___<___(填“>”“<”或“＝”)1.2NA。
量，单位 g·mol－1)。
(4)溶液稀释及不同浓度同种溶质的溶液混合的计算 ①溶液稀释
a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 ②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c 混V混。
(9)将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合 后，不考虑体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1。( × )
[提示] 二者c(Cl－)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl－)不
变，仍为1 mol·L－1。
(10)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为 1.384 g·mL－1，则其物质的量浓度为1.5 mol·L－1。( × )
考点突破·训练提升
微考点1 物质的量浓度概念的理解 典例 1 (1) (2023·河北衡水高三检测)下列溶液中溶质的物质的量
浓度为1 mol/L的是( A ) A．将标准状况下22.4 L HCl气体配成1 L溶液 B．将含有6.02×1022个SO3分子的SO3溶于水并配成1 L溶液 C．将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液 D．K＋为2 mol的K2SO4溶液
邳州市第二中学高三化学复习第一章第4讲物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制课件
的稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。 ①q＝2p ③q<2p ①q＝2p ③q<2p
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是___。
规律方法·解题指导
解析
第4讲
当等体积混合时，设浓溶液的密度为ρ1，稀溶液的
密度为ρ2，体积各为1 L，则混合后 ρ1· L×3p%＋ρ2· L×p% 3ρ1＋ρ2 1 1 w＝ ＝( )×p% ρ1＋ρ2×1 L ρ1＋ρ2 2 ＝(1＋ )p% ρ2 1＋ ρ1 则当ρ1>ρ2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，w>2p%； 当ρ1<ρ2时，如氨水、酒精溶液，w<2p%。
规律方法·解题指导
2．误差分析 能引起误差的一些错误 操作 ①药品、砝码左右 位置颠倒，且称量 中用到游码 称 ②称量易潮解的物 量 质(如NaOH)时间过 长 ③用滤纸称量易潮 解的物质(如NaOH) 因变量 nB(或mB) V
第4讲
cB(mol·L-1)
减小
偏小
减小
偏小
减小
偏小
规律方法·解题指导
基础再现·深度思考
考点二 1．仪器 一定物质的量浓度溶液的配制
第4讲
容量瓶、托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒 等。
2．容量瓶的使用 (1)特点：
刻度线
20℃
基础再现·深度思考
第4讲
(2)使用方法及注意事项： ①容量瓶使用前一定要检查 气密性 。其操作顺序为装水 盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180° →倒立。 ② 不能 (填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直 接在容量瓶中溶解或稀释。 ③ 不能 作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④ 不能 加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积 的一定物质的量浓度的溶液。
2021届高三化学一轮复习—— 溶液的浓度及相关计算
2021届高三化学一轮复习——溶液的浓度及相关计算知识梳理1．溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度[名师点拨]①物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。
②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数不变，但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。
③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。
例如：1 mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1 mol·L－1，而是2__mol·L－1。
(2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝SS＋100×100%2．有关物质的量浓度计算的两大类型(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
计算公式：c＝1 000ρwM(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。
[名师点拨]两种溶液浓度换算关系推导以n 为核心⎩⎨⎧质量分数溶液n ＝ρ×V ×w M 物质的量浓度溶液n ＝c ×V，故ρ×w ×V M ＝c ×V 如ρ单位为g·L －1，c ＝ρw M ，如ρ单位为g·cm －3，c ＝ρw ×1 000M(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。
①溶液稀释：a ．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
b ．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
c ．溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
②溶液混合：a ．混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c 1V 1＋c 2V 2＝c 混V 混(稀溶液混合时，常认为V 混＝V 1＋V 2进行粗略计算)。
高三化学一轮复习 物质的量浓度
物质的量浓度【考纲要求】1、 理解物质的量浓度。
2、 能用物质的量浓度等概念进行简单的计算。
3、 了解一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
考点一：物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的 来表示溶液组成的物理量。
符号 ，单位 ，数学表达式：【例题1】在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
【例题2】将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？【例题3】在标准状况下，1体积的水中溶解700体积NH 3，所得溶液密度为0.9 g/mL ，则该溶液的物质的量浓度和质量分数各是多少？【知识巩固】将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入mg 足量水中，所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )A ．m a a +501000ρmol ·L －1B ．m a a +46ρmol ·L －1C ．m a a +461000ρmol ·L －1D ． m a a +451000ρmol ·L －1考点二：物质的量浓度、溶解度和质量分数的互换1. 与质量分数(w%)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），ω为溶质的质量分数。
2. 与溶解度(s)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），S 为一定温度下的溶解度（g ）。
【例题4】标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ=C. ()17/1722400W V V =+D.C=1000V ρ/(17V+22400)【例题5】 已知某盐酸溶液中HCl 的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL ，求此溶液的物质的量浓度？【巩固训练】在25℃时，a g 硫酸铜晶体（CuSO 4.5H 2O ）溶于bg 水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确 的是 ( )A ．该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为c=640a/v mol/lB ．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w%=16a/25(a+b)%C ．25℃时硫酸铜的溶解度为S=1600a/(9a+25b)gD ．该饱和硫酸铜溶液的密度为p=160/(a+b)g/ml考点三：不同浓度的物质的混合计算问题【例题6】已知25%氨水的密度为ρ 1 g.cm -3,5%氨水的密度为ρ 2 g·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A. 等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算【讨论】如果将氨水改成硫酸，答案应该为【结论】【习题巩固】3a%的硫酸与a%的硫酸等体积混合，若混合物的密度为dg/ml ，则混合物的物质的量浓度为（ ）A 、大于20ad/98B 、 20ad/98C 、小于20ad/98D 、 不确定考点四：一定物质的量浓度溶液的配制a ．仪器 用固体配制需 ； 用液体配制需 ；b ．步骤c ．误差分析（1）看溶质的量的变化。
原创课件1：物质的量浓度及溶液配制
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课时小结本节目录 考纲要求 考点1 考点2 考点3 考点4 课时小结
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2.2配制过程示意图 考纲要求 仪器的使用技巧 化学试剂的保存 安全知识和操作
课时小结本节目录 考纲要求
玻璃棒引流
考点1 考点2
考点3
考点4
三线在同一水平线
课时小结
左物右码 精确度0.1g
16
情景导学
考纲要求 仪器的使用技巧 化学试剂的保存 安全知识和操作
的使用，误差的分析，题型主要是填空题，今后考查的
趋势会加强与实验的结合。
知识归纳
情景导学
真题演练
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知识归纳
考纲要求 仪器的使用技巧 化学试剂的保存 安全知识和操作
2.1有关仪器的使用
(1)容量瓶的使用
①容量瓶使用前一定要检查是否漏液; ②不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ③不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器； ④不能加入过冷或过热的液体； ⑤不能配制任意体积的溶液。
n(Ba2＋)＝a mol，n(Cl－)＝b mol，根据电荷守恒关系，
n(K＋)＝(b－2a) mol。
所以c(K＋)＝(b－02.a1＝L)m1ol0(b－2a) m单
3. [2010·四川考高纲要考求]标仪准器状的使况用下技巧V 化L学氨试气剂的溶保存解在安全1知L识水和操中作(水的密度近似课为时1小结本节目录
g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c 考纲要求
mol/L，则下列关系中不正确的是( A )
× A．ρ＝(17V＋22400)/(22.4＋22.4V)
V ＝ 22.4
17 1000 1 V
1
第02讲 物质的量浓度-2025年高考化学大一轮复习卓越讲义(学生版)
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示 里所含溶质B 的物质的量，也称为 ，符号为c B 。
(2)表达式：c B ＝n B V ，变形： n B ＝c B ·V ；V ＝n Bc B。
(3)常用单位： 或mol·m －3，有时也用mmol·L －1。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的 、物质的量因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数【易错】1．正确判断溶液的溶质并计算其物质的量(1)与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ；SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
(2)特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为 ，但计算浓度时仍以 作为溶质。
(3)含结晶水的物质：CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
01 了解物质的量浓度的概念。
2．准确计算溶液的体积c ＝nV 中的V 是 的体积，不是 的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用 代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
.1．1 mol·L －1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na ＋( )2．从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1( )3．将62 g Na 2O 溶于水中，配成1 L 溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1( )4．0.5 mol·L －1的稀硫酸中，c (H ＋)为1.0 mol·L －1( )5．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( )6．用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( )7．1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( )一、物质的量浓度与质量分数的计算1．将标准状况下的a L 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为b g ·mL －1，则该盐酸的物质的量浓度(mol ·L －1)是( )A.a22.4 B.ab 22 400 C. 1 000ab2 240＋36.5a D.ab 22 400＋36.5a2．将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中，配成溶液，所得溶液的溶质质量分数为________。
新版高中化学讲义：物质的量浓度
题型三：溶液的稀释/混合计算
【变 4-1】(2021·邓州市第一高级中学校高一月考)将 5 mol L1 的 Mg NO 3 2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后
溶液中 NO3 的物质的量浓度为
A．5a/b mol L1
B．b/5a mol L1
C．10a/b mol L1
C．0.3 mol/L
D．0.5mol/L
【答案】B
【详解】
2
某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，根据溶液呈电中
2
1
性，则 c(SO 4 )= 2 [(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L，故答案选 B。
综上所述答案为 C。
题型二：溶液呈电中性的计算
【例 3】(2021·普宁市大长陇中学高三月考)已知某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，
2
2
c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，那么 c(SO 4 )应为
A．0.1 mol/L
B．0.15molL
D．a/b mol L1
【答案】C
【详解】
溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)=
根离子，则 c( NO3 )= c(Mg(NO3)2)×2=
5mo1 ‧L-1×amL 5a
=
mol L1 ，Mg(NO3)2 中含有 2 个硝酸
b
bmL
10a
高三化学物质的量浓度-
强调: 刻度线表示在所指温度下，液体的凹液
面与容量瓶颈部刻度线相切时，表示瓶内溶液 体积恰好等于瓶上标注的体积。
（2）容量瓶的使用应注意：①使用前要检查 是否漏水 ；②不得在容量瓶中溶解固体或稀 __________ 释浓溶液、存放溶液、不得加热；③不能先用 试剂润洗。
使用容量瓶前检查它是否漏水的方法 往瓶内加水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶 塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观 察瓶塞周围是否有水漏出 。如果不漏水，把 瓶塞旋转1800后塞紧，仍把瓶倒立过来，再 检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能 使用。
cB·MB
三、配制一定物质的量浓度溶液的实验 1、容量瓶 是细颈、梨形的平 底玻璃瓶 用于精确配制一定物质 的量浓度溶液的仪器。 容量瓶有不同的规格：常 用的有100mL、250mL、 500mL、1000mL 刻度线 、________ 容量 （1）容量瓶上标有________ 和 温度(200C) _____________ 。
一、物质的量浓度的概念 1、定义 单位体积溶液里所含溶质B 以__________________________ 的物质的量 ___________来表示的溶液组成的 物理量，叫做溶质B的物质的量浓度， mol/L 常用单位为_______ 。 2、数学表达式 nB/V cB =________
做出姿态。因此王爷没有说啥啊，只是点咯点头就算是应允咯。对方已经给咯台阶，必须见好就收，否则他这么多年来精心树立の友爱兄弟の形象将会毁于壹旦。随二十三小 格壹同前来贺寿の有穆哲、塔娜，不出意料，还有婉然。 壹进咯王府，二十三小格自然是由苏培盛引领着先去朗吟阁见四哥，而女眷们则被红莲直接请到咯霞光苑，排字琦、 淑清、惜月三各人已经恭候多时。穆哲与排字琦作为嫡福晋，三天两头地见面，不是在永和宫向德妃娘娘请安，就是在某各宴席上比邻而座，因此见过礼之后，两各人就亲热 地聊咯起来。塔娜是第壹次来王府，啥啊都新鲜得不行，因此小丫头の眼睛都不够使咯，左看看，右看看，自娱自乐，不亦乐乎。都是至亲家眷，因此没有分男宾女宾，只开 壹席。而且由于婉然是新妇，“初见”四哥、四嫂，需要先行见礼和敬茶。因此女眷们在霞光苑里壹边闲聊，壹边等待着两位爷の到来。二十三小格随苏培盛来到朗吟阁の时 候，秦顺儿也早早地守在院门口候着呢。如此高の接待规格，让他更加心情忐忑。“给四哥请安。二十三弟祝四嫂福如东海，寿比南山。”“四哥替四嫂谢过。四哥也祝二十 三弟娶得如花美眷，夫妻二人永结同心。”“弟弟谢过四哥。”随着这壹番客套下来，两人分坐两侧，二十三小格既然放低咯姿态来到王府，索性将这各姿态壹放到底：“四 哥，您最近读到啥啊好书咯？”“四哥能读啥啊，不过是研读些佛法经书而已。”“久闻四哥对佛家学说研究颇深，不知四哥有啥啊高见。”“佛说：今生种种皆是前生因果。 佛说：壹切有为法，尽是因缘合和，缘起时起，缘尽还无，不外如是。佛说：你可以拥有爱，但不要执著，因为分离是必然の。佛说：壹念愚即般若绝，壹念智即般若生。佛 说：握紧拳头，你の手里是空の；伸开手掌，你拥有全世界。佛说：这世间，人皆有欲，有欲故有求，求不得故生诸多烦恼，烦恼无以排遣故有心结，人就陷入“无明”状态 中，从而造下种种惑业。佛说：人在荆棘中，不动不刺。佛说：你永远要宽恕众生，不论他有多坏，甚至他伤害过你，你壹定要放下，才能得到真正の快乐。佛说：你啥啊时 候放下，啥啊时候就没有烦恼。……第壹卷 第437章 四哥当所有の女眷们都已经把所有の话题全部说尽，为咯不至于冷场，而东拉西扯、口干舌燥、望眼欲穿の时候，两位 爷终于出现在咯霞光苑の宴客前厅。刚刚当众女眷热络地聊着家常长理短之时，只有婉然壹各人，心事重重，不言不语。望着这熟悉得不能再熟悉の霞光苑，她恍如隔世壹般。 时光荏苒，生命轮回，五年前の那各大年三十，她是彬彬有礼、落落大方、心无旁骛の年家大仆役；四年前の春天里，她是忐忑不安、彷徨迷茫、心有所属の玉盈姑娘；而今 天，她却是罪孽深重、十恶不赦、心如死灰の二十三贝子府の婉然格格。此时，眼见两位爷进咯屋子，女眷们停止交谈纷纷起身，穆哲、塔娜和婉然作为弟妹更是上前壹步， 第壹时间向王爷请安。而王爷根本没有看向这几位弟妹们，他の眼睛壹直盯着前方の条案，等几位二十三弟妹们壹并请过安之后，他才不慌不忙地回咯壹句：“起来吧。”再 次听到他那充满磁性の声音，再次闻到他那淡淡の檀香味道，婉然担心自己是否还能继续在这里呆下去。那不带壹丝感情の话语硬生生地撞入她の耳膜，差点儿将她击倒在地。 壹屋子の人都在盯着她，除咯他。婉然用尽咯全身の力气，才勉强将自己の双脚牢牢地钉在地上，排字琦赶快拿眼神示意咯壹下红莲，红莲会意，赶快走到壹边，将早早就准 备好の茶盘端咯过来。在等两位爷の漫长时间里，这两盏茶已经被红莲换过四次咯！见红莲端上咯茶盘，婉然晓得那各时刻到咯。她慢慢地伸出手，努力将茶盏端得平稳，这 简直比刚才将双脚牢固地钉在地上还要困难成百上千倍。她唯有放缓行动，放缓再放缓。手中の茶盏似有千斤重，婉然根本就端不起来，她试咯两次，都是徒劳，第三次，她 使足咯全身の力气，几乎是将两只手全部覆在咯茶盏上，才勉力将茶盏端离茶盘。然后她使出全力终于将颤抖の身子稳住，缓缓地转过身，面对王爷，低垂下眼帘说道：“请 四哥喝茶。”那壹声“四哥”，就像是王母娘娘手中の玉簪，瞬时在两各人之间划出壹条浩瀚渺遥、大浪滔天の银河，似是在说，嫦娥应悔偷灵药，碧海青天夜夜心。望着眼 前の这盏茶，他没有婉然の竭力隐忍，他有の是毫不犹豫，立即伸手接咯过来，没有丝毫迟疑地喝咯下去。这哪里是啥啊改口茶，这只是壹杯忘情水，这只是壹口孟婆汤！喝 下去，忘记此前种种，喝下去，从此萧郎是路人！那整整满盏の茶，壹滴不剩地全部顺着他の喉咙壹路向下，郁积在他胸膛，仿佛他咽下の，更是壹团烈焰，焚心似火，要将 他炸得粉身碎骨。他要坚持，他要努力，因为他要在粉身碎骨之前响亮地说出那四各字：“多谢弟妹。”从今往后，这各世上再也没有玉盈，再也没有盈儿，只有婉然，他の 二十三小弟妹。从今往后，这各世上再也没有她の心上人，只有雍亲王爷，她の四哥。第壹卷 第438章 圆场当排字琦听到王爷字正腔圆地说出咯“多谢弟妹”这四各字，她 の心里总算是壹块石头落咯地，为咯及时巩固成果，不要再节外生枝，她赶快走上前去，亲亲热热地朝婉然说道：“哎呀，小弟妹，四嫂这盏茶再不给喝可就凉咯，不但茶凉 咯，这菜也都凉咯。怕大家饿肚子，四嫂
高三化学计划溶液的浓度计算与离子平衡实验计划
高三化学计划溶液的浓度计算与离子平衡实验计划一、引言化学实验是高中化学课程中不可或缺的一部分。
在高三化学学习中，深入理解溶液的浓度计算和离子平衡实验对于学生巩固基础知识、培养实验技能和提高实验操作能力至关重要。
本文旨在探讨高三化学中溶液浓度计算的基本原理和步骤，并提出一种离子平衡实验的计划。
二、溶液的浓度计算1.浓度的概念浓度是指溶液中溶质与溶剂的相对含量，通常用质量浓度（g/L）、摩尔浓度（mol/L）和体积浓度（cm³/L）来表示。
2.质量浓度的计算质量浓度（C）的计算公式为C = m/V，其中m是溶质的质量，V是溶液的体积。
通过称取一定质量的溶质溶解于一定体积的溶剂中，并将得到的质量和体积代入公式，即可计算出溶液的质量浓度。
3.摩尔浓度的计算摩尔浓度（C）的计算公式为C = n/V，其中n是溶质的物质的量，V是溶液的体积。
可通过称取一定质量的溶质，将其摩尔质量（M）计算出来，然后根据化学方程式判断反应物和生成物之间的摩尔比例，从而计算出溶质的物质的量，并将其代入计算公式得出摩尔浓度。
4.体积浓度的计算体积浓度（C）的计算公式为C = V1/V2，其中V1是溶质的体积，V2是溶液的体积。
体积浓度常用于溶液的稀释计算，可通过利用稀释定律（C1V1 = C2V2）来计算。
三、离子平衡实验计划在高三化学学习中，离子平衡实验是理论联系实际的重要途径之一，它可以帮助学生更好地理解化学平衡原理，并掌握溶液中离子变化的规律。
以下是一种离子平衡实验的计划：1.实验目的探究不同浓度溶液中离子间的平衡关系，进一步理解化学反应的平衡原理。
2.实验材料试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯化钠、硝酸银、氯化银。
3.实验步骤（1）准备样品：分别取一定质量的氯化钠固体，加入不同浓度的盐酸溶液中，并充分搅拌。
制备不同浓度的氯化钠溶液样品。
（2）分别取一定体积的氯化钠溶液样品，加入硝酸银试剂，并观察是否产生沉淀。
记录产生沉淀的浓度和体积。