2019高考化学大一轮复习物质结构与性质3晶体结构与性质课件新人教版
2．如图是 a、b 两种不同物质的熔化曲线，下列说法 中正确的是( )
①a 是晶体 ②a 是非晶体 ③b 是晶体 ④b 是非晶
体
A．①④
B．②④
C．①③
D．②③
解析 晶体有固定的熔点，由图 a 来分析，中间有一段 温度不变但一直在吸收能量，这段就代表 a 晶体在熔化；由 b 曲线可知，温度一直在升高，所以找不出固定的熔点，b 为非晶体。
c．对于有机物的同分异构体，支链越多，熔点越低。
如熔点： ④金属晶体 金属原子半径越小，价电子数越多，其金属键越强，
金属熔点越高，如熔点：Na<Mg<Al。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶 体。(×) (2)在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子。(√ ) (3)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。( × ) (4)原子晶体的熔点一定比金属晶体的高。(× ) (5)分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。(× ) (6)碳有三种同素异形体：金刚石、石墨和 C60，其熔点 由高到低的顺序为：C60>金刚石>石墨。(× )
2．获得晶体的三条途径 (1)熔融态物质凝固。 (2)气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 (3)溶质从溶液中析出。
3．晶胞
(1)概念：描述晶体结构的 基本单元 。 (2)晶体与晶胞的关系：数量巨大的晶胞“ 无隙并置 ”
构成晶体。
(3)晶胞中粒子数目的计算——均摊法：如某个粒子为 n
1 个晶胞所共有，则该粒子有 n 属于这个晶胞。
4．(1)Ti 的氧化物和 CaO 相互作用形成钛酸盐，其晶 胞结构如图所示。该晶胞中 Ca2＋的配位数是___1_2____，该 晶胞的化学式为__C_a_T__iO__3__。
(2)M 原子的外围电子排布式为 3s23p5，与铜形成化合 物的晶胞如图所示(黑点代表铜原子)，该晶体的化学式为 __C__u_C_l__。
解析 (1)根据晶胞图可知，距离 Ca2＋最近且距离相等 的 O2－有 12 个，故 Ca2＋的配位数为 12，该晶胞中 Ca2＋数目 ＝1，Ti4＋数目＝8×18＝1，O2－数目＝12×14＝3，故化学式为 CaTiO3。
(2)根据 M 的外围电子排布式为 3s23p5，确定 M 为 Cl 元素，该晶胞中 Cl 原子数目＝8×18＋6×12＝4，Cu 原子数 目＝4，故化学式为 CuCl。
2．现有几组物质的熔点(℃)数据：
A组
B组 C组
D组
金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl
硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl
硼晶体：2300 K硅：1723 Rb：39 HI：－51 MgO：2800 ℃
据此回答下列问题：
(6)非长方体晶胞中粒子视具体情况而定，如石墨晶胞每 一层内碳原子排成六边形，其顶点(1 个碳原子)被三个六边形 共有，每个六边形占 1/3。
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(× ) (2)晶体内部的微粒按一定规律周期性地排列。(√ ) (3)区分晶体和非晶体最可靠的方法是测定其有无固定 熔、沸点。( × )
选修3 物质结构与性质
第3节 晶体结构与性质
考试说明 1．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、 微粒间作用力的区别。 2．了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的 影响。 3．了解分子晶体结构与性质的关系。 4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等 原子晶体的结构与性质的关系。 5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一 些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。
(2)B 组晶体中存在的作用力是_金__属__键___，其共同的物理 性质是_①__②__③__④___(填序号)，可以用__电__子__气__理论解释。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性 (3)C 组中 HF 熔点反常是由于_H_F__分__子__间__能__形__成__氢__键__。 (4)D 组晶体可能具有的性质是__②__④____(填序号)。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融 状态能导电
A．两种物质在一定条件下都会自动形成有规则几何外 形的晶体
B．Ⅰ形成的固体物理性质有各向异性 C．Ⅱ形成的固体一定有固定的熔点 D．二者的 X-射线衍射图谱是相同的 解析 由微观结构示意图可知Ⅰ为晶体，Ⅱ为非晶体， 晶体具有规则的几何外形，具有各向异性和固定的熔点， 用 X-射线衍射实验测定时，晶体内部的微粒在空间呈现有 规则的重复排列，非晶体则没有这些性质。
题组二 晶胞中微粒个数的计算 3．某物质的晶体中含有 A、B、C 三种元素，其排列 方式如图所示(其中前后两面面心中的 B 元素的原子未能画 出)。则晶体中 A、B、C 的原子个数比为( )
A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．2∶2∶1 D．1∶3∶3
解析 利用均摊法计算。据图知，该正方体中 A 原子个 数＝8×18＝1，B 原子个数＝6×12＝3，C 原子个数＝1，所 以晶体中 A、B、C 的原子个数比为 1∶3∶1。
(7)同种晶体熔点高低的比较 ①原子晶体 原子半径越小 → 键长越短 → 键能越大 → 熔点越高 如熔点：金刚石>碳化硅>硅。 ②离子晶体 a．一般地说，离子所带的电荷数越多(主要因素)，离 子半径越小，熔点就越高，如熔点：Al2O3>MgO>NaCl>CsCl。 b．晶格能越大，离子晶体熔点越高。
解析 (1)A 组由非金属元素组成，熔点很高，属于原子 晶体，熔化时需破坏共价键。由共价键形成的原子晶体中， 原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔点高，硬度大。
(2)B 组都是金属，存在金属键，具有金属晶体的性质， 可以用电子气理论解释相关物理性质。
(3)C 组卤化氢晶体属于分子晶体，HF 熔点高是由于分 子之间形成了氢键。
(4)D 组是离子化合物，熔点高，具有离子晶体的性质。 (5)晶格能与离子电荷数和离子半径有关，电荷数越多， 半径越小，晶格能越大，晶体熔点越高。
题组二 晶体熔点的比较 3．下面的排序不正确的是( ) A．熔点由高到低：Na>Mg>Al B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4 <CI4 D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI
(1)原子晶体一定含有共价键，而分子晶 体可能不含共价键。
(2)含阴离子的晶体中一定含有阳离子，但含阳离子的 晶体中不一定含阴离子，如金属晶体。
(3)原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔 点为 1710 ℃，MgO 的熔点为 2852 ℃。
(4)金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如 Na 的熔点为 97 ℃，尿素的熔点为 132.7 ℃。
解析 A 项，金属离子的电荷越多、半径越小，其熔点 越高，则熔点由高到低为 Al>Mg>Na，错误；B 项，键长越 短，共价键越强，硬度越大，键长 C—C<C—Si<Si—Si，则 硬度由大到小为金刚石>碳化硅>晶体硅，正确；C 项，组成 和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，晶 体 的 熔 点 越 高 ， 则 晶 体 熔 点 由 低 到 高 顺 序 为 CF4<CCl4 <CBr4<CI4，正确；D 项，电荷相同的离子，离子半径越小， 晶格能越大，F、Cl、Br、I 的离子半径由小到大，则晶格 能：NaF>NaCl>NaBr>NaI，正确。
(5)D 组晶体中 NaCl、KCl、RbCl 的熔点由高到低的顺
序为_N_a_C__l>__K_C__l>_R__b_C_l_，MgO 晶体的熔点高于三者，其原 因解释为___M_g_O___晶__体__为__离__子__晶__体__，_离__子___晶__体__中__离__子__所__带__电_ 荷__数 ___越__多__，__半__径__越__小__，__晶__格__能__越__大__，__熔__点__越__高__________。
(1)由表格可知，A 组熔点普遍偏高，据此回答： ①A 组属于__原__子____晶体，其熔化时克服的粒子间的作 用力是_共__价__键___。 ②二氧化硅的熔点高于硅，是由于 _O__的__原__子__半__径__小__于___S_i_的__原__子__半__径__，_S_i—__O__的__键__长__小__于___S_i—__S_i _的__键__长__，__S__i—__O__的__键__能__大__于___S_i_—__S_i _的__键__能____________。 ③硼晶体的硬度与硅晶体相对比：_硼__晶__体__大__于__硅__晶__体__。
4．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确
的是( )
①Hg>I2>O2
②SiO2>KCl>CO
③Rb>K>Na
④Al>Mg>Na ⑤ 金 刚 石 > 晶 体 硅 > 二 氧 化 硅 > 碳 化 硅
⑥CI4>CBr4>CCl4>CF4>CH4 ⑦ 生 铁 > 纯 铁 > 钠 > 冰
⑧KCl>NaCl>BaO>CaO
题组一 晶体类型的判断 1．NF3 可由 NH3 和 F2 在 Cu 催化剂存在下反应直接得 到：4NH3＋3F2==C=u==NF3＋3NH4F。上述化学方程式中的 5 种物质没有涉及的晶体类型为( ) A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 解析 NH3、F2、NF3 属于分子晶体，Cu 属于金属晶 体，NH4F 属于离子晶体。
(1)具有规则几何外形的固体不一定是晶 体，如玻璃。
(2)晶体与非晶体的本质区别：是否有自范性。 (3)晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的“平行六 面体”，但不一定是最小的“平行六面体”。 (4)区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行 X-射 线衍射实验。 (5)长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算
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高考化学一轮复习关物质结构与性质专题3晶体结构与性质新人教版(new)
物质结构与性质专题3 晶体结构与性质方式。
7.了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
【考点过关】1。
晶体的结构在计算晶胞中粒子个数的过程中,不是任何晶胞都可用均摊法关系式若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol该晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g；又1个晶胞的质量为ρa3 g(a3为晶胞的体积，单位为cm3),则1 mol晶胞的质量为ρa3N A g，因此有xM＝ρa3N A类型金属晶体金属Po（钋）中金属原子堆积方式是简单立方堆积，原子的配位数为6,一个晶胞中含有1个原子金属Na、K、Cr、Mo（钼）、W等中金属原子堆积方式是体心立方堆积,原子的配位数为8,一个晶胞中含有2个原子金属Mg、Zn、Ti等中金属原子堆积方式是六方堆积,原子的配位数为12，一个晶胞中含有2个原子金属Au、Ag、Cu、Al等中金属原子堆积方式是面心立方堆积，原子的配位数为12，一个晶胞中含有4个原子NaCl晶体：晶胞中每个Na+周围吸引着6个Cl－，这些Cl－构成的几何图形是正八面体，每个Cl－周围吸引着6个Na+,Na+、Cl－个数比为1：1，每个Na+与12个Na+等距离相邻，每个氯化钠晶胞含有4个Na+和4个Cl离子晶体－。
（绿色为Cl—，桔黄色为Na+）CsCl晶体：晶胞中每个Cl—（或Cs+)周围与之最接近且距离相等的Cs+（或Cl-）共有8个，这几个Cs+（或Cl-）在空间构成的几何构型为立方体，在每个Cs+周围距离相等且最近的Cs+共有6个，这几个Cs+在空间构成的几何构型为正八面体，一个氯化铯晶胞含有1个Cs+和1个Cl-。
（绿色为Cl—，黑色为Cs+）ZnS晶体：晶胞中S2—以面心立方堆积,Zn2+占据S2-围成的八个正四面体空隙中的四个互不相邻的正四面体空隙。
每个硫离子周围距离最近且相等的锌离子有4个，每个锌离子周围距离最近且相等的硫离子有4个。
一个ZnS晶胞中含有4个Zn2+和4个S2—。
高考化学一轮复习人教版 晶体结构与性质 课件 (共64张PPT)
第十一章 第3讲 晶体结构与性质
考点一
考点二
考点三
物质类别 及举例
部分非金属单质、所有
部分非金属单质 金属单质 金属氧化物(如
非金属氢化物、几乎所
(如金刚石、硅、 有的酸、部分非金属氧
与合金
K2O、Na2O)、
晶体硼)，部分非 (如 Na、 强碱(如 KOH、
化物(SiO2 除外)、绝大 金属化合物(如 Al、Fe、 NaOH)、绝大部
第十一章 第3讲 晶体结构与性质
考点一
考点二
考点三
晶体熔、沸点高低的判断方法 (1)不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。 (2)同种晶体类型熔、沸点的高低 ①原子晶体 原子半 键长 键能 熔沸 径越小 ―→ 越短 ―→ 越大 ―→ 点越高
第十一章 第3讲 晶体结构与性质
5.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性 要求
质的关系。
6.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金
属晶体常见的堆积方式。
7.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
第十一章 第3讲 晶体结构与性质
考点一
考点二
考点三
考点一 晶体的常识
第十一章 第3讲 晶体结构与性质
考点一
考点二
考点三
1．四种晶体类型比较 分子晶体
构成粒子
分子
粒子间的 相互作用力
_分__子__间__作__用__力__
(某些含氢键)
硬度
较小
原子晶体 原子 共价键 很大
金属晶体 金属离子、
_自__由__电__子___
__金__属__键____
高考化学 一轮复习 物质结构与性质 第3讲 晶体结构与性质(选修3)
有的很低
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电，溶于水 一般不具 电和热的 电，水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大， 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高， 较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
溶解性
相似相溶
难溶于任 何溶剂
常见溶剂 难溶
大多易溶 于水等极
性溶剂
一般不导
晶体 不导
导电、 电，溶于水 一般不具 电和热的 电，水溶液
传热性 后有的导 有导电性 良导体 或熔融态
电
导电
大多数非金 部分非金 金属氧化物
属单质、气态 属单质(如 物质 氢化物、酸、 金刚石、 金属单质 (如 K2O、 类别 非金属氧化 硅、晶体 与合金(如 Na2O)、强
A．BaTi8O12
B．BaTi4O6
C．BaTi2O4
D．BaTiO3
解析：选 D。Ba 在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti 处于
立方体的 8 个顶点，每个 Ti 为与之相连的 8 个立方体所共用，即
只有18属于该晶胞；O 处于立方体的 12 条棱的中点，每条棱为四
个立方体共用，故每个
O
只
有
1 4
考点二 四类晶体的组成和性质比较
1．四类晶体的比较
类型 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体
比较
构成 粒子
分子
原子
金属阳 离子 、自 阴、阳离子 由电子
粒子间 范德华力
的相互 (某些含氢 共价键 金属键 离子键
作用力 键)
硬度
较小
很大
有的很大， 较
大
有的很小
熔、沸点 较低 很 高
有的很高， 较高
由题意知，该晶胞中含有12个 XY2 或 Y2X，设晶胞的边长为 a
cm，则有 ρ a3NA＝12M，a＝ 3 2ρMNA，则晶体中两个距离最近的 X
之间的距离为
2
3
M 2ρNA
cm。
2019届一轮复习人教版 晶体结构与性质 课件(75张)
知识梳理
基础自测
考向探究 好题冲关
第17页
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
特别提醒：(1)对于物质熔、沸点的判断，首先看物质的状态，一般情况下固体>液体 >气体；二是看物质所属类型，一般是原子晶体>离子晶体 >分子晶体(注意不是绝对的，如 氧化铝熔点大于晶体硅)，结构类型相同再根据相应规律进行判断。同类晶体熔沸点比较 思路为： 原子晶体→共价键键能→键长→原子半径 分子晶体→分子间作用力(包含分子间氢键)→相对分子质量 离子晶体→离子键强弱→离子半径、离子电荷
知识梳理
基础自测
考向探究 好题冲关
第14页
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
③分子晶体 a．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地 高。如 H2O______H2Te________H2Se________ H2S。 b ． 组 成 和 结 构 相 似 的 分 子 晶 体 ， 相 对 分 子 质 量 越 ____ ， 熔 、 沸 点 越 高 ， 如 SnH4________GeH4________SiH4________CH4。 c．组成和结构不相似的物质 (相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越 高，如 CO>N2， CH3OH>CH3CH3。
高考总复习/新课标版
化学
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
物质结构与性质(选学)
第42讲 晶体结构与性质
知识梳理
基础自测
考向探究 好题冲关
第 2页
经典品质/超越梦想
高考总复习/新课标版 化学
1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2．了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。 3．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 4．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质：了解金属晶体常 见的堆积方式。 5．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区 别。 6．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
高考化学大一轮复习 第十二章 物质结构与性质 第三节 晶体结构与性质课件 新人教版
德罗常数用 NA 表示，只写出计算式)。
答案：MN MN3 MN2
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8
2．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中 x 与 y 的个数比是 ________，乙中 a 与 b 的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个 c 离子和________个 d 离子。
解析：甲中 N(x)∶N(y)＝1∶4×18＝2∶1；乙中 N(a)∶N(b)＝1∶8×18＝ 1∶1；丙中 N(c)＝12×14＋1＝4，N(d)＝8×18＋6×12＝4。
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1
第三节 晶体结构与性质
[高考导航]
1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的
关系。 3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 4．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力
的区别。
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2
1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的比较：
比较 结构特征
晶体
非晶体
构成粒子 周期性有序 排列 构成粒子无序
排列
自范性
性质特征
熔点
异同表现
间接方法 二者区别方法
科学方法
有
无
固定
各向异性
不固定
各向同性
测定其是否有固定的 熔点
对固体进行 X射线衍射 实验
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3
(2)获得晶体的三条途径：
答案：①× ②× ③√ ④× ⑤× ⑥× ⑦√
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6
2．六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多少 个晶胞共用？
提示：六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被 6、 3、4、2 个晶胞共用。
答案：MN MN3 MN2
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8
2．如图是甲、乙、丙三种晶体的晶胞，则甲晶体中 x 与 y 的个数比是 ________，乙中 a 与 b 的个数比是________，丙中一个晶胞中有________个 c 离子和________个 d 离子。
解析：甲中 N(x)∶N(y)＝1∶4×18＝2∶1；乙中 N(a)∶N(b)＝1∶8×18＝ 1∶1；丙中 N(c)＝12×14＋1＝4，N(d)＝8×18＋6×12＝4。
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1
第三节 晶体结构与性质
[高考导航]
1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的
关系。 3．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 4．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒、微粒间作用力
的区别。
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2
1．晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的比较：
比较 结构特征
晶体
非晶体
构成粒子 周期性有序 排列 构成粒子无序
排列
自范性
性质特征
熔点
异同表现
间接方法 二者区别方法
科学方法
有
无
固定
各向异性
不固定
各向同性
测定其是否有固定的 熔点
对固体进行 X射线衍射 实验
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3
(2)获得晶体的三条途径：
答案：①× ②× ③√ ④× ⑤× ⑥× ⑦√
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6
2．六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被多少 个晶胞共用？
提示：六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心依次被 6、 3、4、2 个晶胞共用。
高考化学一轮复习讲义PPT(新高考人教版)第31讲 晶体结构与性质
5.(1)硼化镁晶体在39 K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布 的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。 则硼化镁的化学式为__M__g_B_2__。
每个Mg周围有6个B，而每个B周围有3个Mg，所以其化学式为MgB2。
(2)在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。如图是一种链状结构的多硼 酸根，则多硼酸根的离子符号为___B_O__－ 2 __。
导电
晶体不导电， 一般不具有导电性，
电和热的良导体 水溶液或熔融 个别为半导体
态导电
2.过渡晶体 大多数晶体是这四种晶体类型之间的过渡晶体，以离子晶体和共价晶体之间的过渡 为例，如Na2O、Al2O3中既有离子键成分，也有共价键成分，Na2O中离子键成分占 62%，因而通常当作离子晶体来处理，Al2O3中离子键成分占41%，因而通常当作共 价晶体来处理。
夯实必备知识
1.四种晶体类型的比较
类型 比较
构成粒子
分子晶体 共价晶体
金属晶体
离子晶体
__分__子__
__原__子__ _金__属__阳__离__子__、__自__由__电__子__ _阴__、__阳__离__子__
粒子间的相互 _范__德__华__力__(某__些__ _共__价__键__
作用力
第31讲
晶体结构与性质
复习目标
1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 2.了解分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体结构与性质的关系。 3.了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
内容索引
考点一
晶体与晶胞
考点二
晶体类型、结构与性质
最新人教版选修三高中化学物质结构与性质第三章第三节金属晶体第2课时课件ppt
2019/2/18
5
金属晶体的原子堆积模型
平面上金属原子紧密排列的两种方式
2
2
3 4 5
1
4
3
1
6
配位数为4
2019/2/18
配位数为6
6
金属晶体的原子堆积模型
• 4个小球形成一个四边形空隙，一种空隙。
2019/2/18
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金属晶体的原子堆积模型
• 3个小球形成一个三角形空隙，两种空隙。 • 一种： △ 见“ ” • 另一种： ▽ 见“ ”
空间利用率： 晶体的空间被微粒占满的体积百分数 用来表示紧密堆积程度
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金属晶体的原子堆积模型
• 金属原子尽可能地互相接近，尽量占据较小的空 间。 • ——紧密堆积
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金属晶体的原子堆积模型
活动与探究1： 平面上金属原子紧密排列的方式 • 从蓝色盒子里取出： • 4组乒乓球（3个排成一条直线的） • 将乒乓球放置在平面上，排成4排，使球面 紧密接触，有哪些排列方式？
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金属晶体的原子堆积模型
体心立方堆积的空间占有率 =68% 体对角线长为c
面对角线长为b 棱线长为a 球半径为r c2=b2+a2 b2=a2+a2 c=4r (4r)2=3a2
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金属晶体的原子堆积模型
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金属晶体的原子堆积模型
活动与探究3 三维空间里密置层金属原子的堆积方式
• ①配位数： 12
同层 6，上下层各 3
1
9
7 6 1 6 2
2 8
3 4
5
3
5
4
高中化学人教版选修3物质结构与性质的全套优质课件(第三章晶体结构与性质)
◆
5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体 的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的 两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_C_a_T_i_O_3_. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共
碳60的晶胞
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
4、晶体结构特征
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子
密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12 个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 （2）非密堆积
或利用晶胞进行数学计算：与任意顶点CO2 紧邻的CO2是该顶点所处面的面心，共有三个 分子。若以该顶点形成立方体，则需要八个与 此相同的晶胞，则由3×8=24个紧邻CO2，但 每一个CO2都属于两个晶胞，所以总数应为:
24÷2=12个。
思考与交流
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
P4O6， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
3、物理特性：
(1)较低的熔点和沸点，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
➢原因：分子间作用力较弱
氧（O2）的晶体结构
5、某离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体 的顶点， Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的 两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为： A. 90° B. 60° C. 120° D. 109°28′
◆
6、图是超导化合物一钙钛矿晶体中最小重复单元(晶 胞)的结构.请回答： (1)该化合物的化学式为_C_a_T_i_O_3_. (2)在该化合物晶体中，与某个钛离 子距离最近且相等的其他钛离子共
碳60的晶胞
干冰的晶体结构图
分子的密堆积
（与CO2分子距离最近的 CO2分子共有12个 ）
分子的非密堆积
氢键具有方向性
冰中１个水分子周围有４个水分子
冰的结构
4、晶体结构特征
（1）密堆积 只有范德华力，无分子间氢键——分子
密堆积。这类晶体每个分子周围一般有12 个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2。 （2）非密堆积
或利用晶胞进行数学计算：与任意顶点CO2 紧邻的CO2是该顶点所处面的面心，共有三个 分子。若以该顶点形成立方体，则需要八个与 此相同的晶胞，则由3×8=24个紧邻CO2，但 每一个CO2都属于两个晶胞，所以总数应为:
24÷2=12个。
思考与交流
• CO2和SiO2的一些物理性质如下表所示，通过 比较试判断SiO2晶体是否属于分子晶体。
P4O6， P4O10 （4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4 （5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸，蔗糖
分子晶体有哪些物理特性，为什么？
3、物理特性：
(1)较低的熔点和沸点，易升华； (2)较小的硬度； (3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。
➢原因：分子间作用力较弱
氧（O2）的晶体结构