二氧化硫说课.ppt1
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二氧化硫(SO2)PPT课件
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
《二氧化硫》优质课课件(微型课)
二氧化硫
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物 理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握 二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保 意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红 溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应 现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性 酸性氧化物 通性
酸性高锰 酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液 （Na2S）
出现淡黄色 浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4
S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性 还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫 的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二 氧化硫的功与过。
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物 理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握 二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保 意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红 溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应 现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性 酸性氧化物 通性
酸性高锰 酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液 （Na2S）
出现淡黄色 浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4
S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性 还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫 的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二 氧化硫的功与过。
二氧化硫(1)PPT课件
写出下列反应的化学方程式，其中3.4.5.还需写出离 子方程式 1.Cl2 +H2 = 2.Cl2 +Fe= 3.Cl2 +FeCl2 = 4.Cl2 +H2O = 5.Cl2+NaOH= 6.Cl2+Ca(OH)2=
第三节 硫和氮的氧化物
空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和 二氧化氮等污染物的浓度来决定,空气中有多 种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来 报告？它们有什么危害？
漂白性物质小结
氧化作用
化合作用 吸附作用
HClO、O3 Na2O2、H2O2 Ca(ClO)2 化学变化
活性炭 SO2
化学变化 物理变化
永久漂白
暂时漂白 永久漂白
3、SO2的还原性和氧化性
或
或
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
当堂检测 下列有关SO2的说法中，错误的是 A E F
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红， 说明它能和水反应生成H2SO3 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液 褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 E. 可用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2 F. SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
Please Criticize And Guide The Shortcomings
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，
(1)⑥中发生的反应
。
(2) ①中的实验现象
实验证明SO2是
气体
(3) ②中品红溶液
证明SO2有
性
(4) ④中实验现象 。
第三节 硫和氮的氧化物
空气质量日报中，污染指数的大小由二氧化硫和 二氧化氮等污染物的浓度来决定,空气中有多 种物质，为什么要选择这两种污染物的指数来 报告？它们有什么危害？
漂白性物质小结
氧化作用
化合作用 吸附作用
HClO、O3 Na2O2、H2O2 Ca(ClO)2 化学变化
活性炭 SO2
化学变化 物理变化
永久漂白
暂时漂白 永久漂白
3、SO2的还原性和氧化性
或
或
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
当堂检测 下列有关SO2的说法中，错误的是 A E F
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红， 说明它能和水反应生成H2SO3 C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液 褪色，说明二氧化硫具有还原性 D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 E. 可用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2 F. SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色
Please Criticize And Guide The Shortcomings
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，
(1)⑥中发生的反应
。
(2) ①中的实验现象
实验证明SO2是
气体
(3) ②中品红溶液
证明SO2有
性
(4) ④中实验现象 。
《二氧化硫》课件
还原性
பைடு நூலகம்酸性
二氧化硫是一种酸性氧化物，可以与 碱反应生成盐和水。
在某些特定条件下，二氧化硫可以被 氧化成硫酸，表现出较强的还原性。
二氧化硫的物理性质
01
状态：常温下为气体，熔点为 -72.4℃，沸点为-10℃。
02
颜色：无色。
03
04
气味：有强烈的刺激性气味。
溶解性：易溶于水，溶解后形 成亚硫酸，也易溶于乙醇、乙
降低能见度
二氧化硫在大气中形成硫 酸雾，降低空气能见度， 影响交通和航空安全。
破坏臭氧层
过量的二氧化硫排放会导 致臭氧层破裂，增加紫外 线辐射对人类和生态系统 的危害。
对水体的影响
水体酸化
二氧化硫形成的酸雨或酸 雾排放到水体中，导致水 体酸化，影响水生生物的 生存。
破坏水生生态
酸化的水体会影响水生生 物的繁殖和生长，导致生 物多样性减少。
二氧化硫治理技术的研究进展
总结词
二氧化硫治理技术的研究进展主要集中在湿法脱硫、 干法脱硫和微生物脱硫等领域。
详细描述
湿法脱硫技术是目前应用最广泛的二氧化硫治理技术， 其原理是利用碱性溶液吸收二氧化硫气体，生成亚硫酸 盐或硫酸盐。近年来，科研人员致力于开发更高效、更 环保的脱硫剂，如生物脱硫剂和高级氧化剂。干法脱硫 技术则是在常温常压下利用固体吸收剂去除二氧化硫， 具有流程简单、投资少等优点。微生物脱硫技术则是利 用特定微生物的代谢活动将二氧化硫转化为无害物质， 具有环境友好、能耗低等优点，但目前仍处于实验室研 究阶段。
详细描述
近年来，研究者们发现二氧化硫在大气中可以通过一系列化学反应转化为硫酸盐，这些 硫酸盐可以与水汽结合形成酸雨。此外，二氧化硫还是大气中自由基的重要来源，这些 自由基可以引发一系列大气化学反应，影响空气质量。在生态系统中，二氧化硫可以与
二氧化硫说课PPT课件
.
23
知识与技能
了解二氧化硫的物理性质，掌握二氧化硫 的化学性质。了解二氧化硫在生活中的使 用情况以及对空气的污染和危害。
教
学
创设学生自主活动和积极探究的情景，
目 标
过程与方法
培养学生实验设计能力、观察能力、 分析能力、探究能力和合作学习能力。
情感态度 与
价值观
引起学生对人类面临的与化学有关的 社会问题的关注，培养学生的社会责 任感，激发学习兴趣，培养主动意识， 严谨求实的科学态度和敢于质疑的优 良品质。
11学情分析说教材说教法说学法说教学程序高一高一学生学生实验兴趣浓厚较强的好奇心学习积极性高实验操作能力观察分析能力基本理论知识探究模式说教材说教法说学法说教学程序22教学方法运用多媒体学生知识迁移相互交流互相评价学生验证假设教师引导创设问题情境猜测性质制定实验计划实验探究得出结论1234探究实验教学法质疑激思教学法情景激学法联想对比教学法教法分析说教材说教法说学法说教学程序三说学法
）
A、通入紫色石蕊试液
B、通入氢氧化钠溶液中
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
2．下列关于SO2的说法中，不正确的是（ ） A．SO2在空气中能被氧化为SO3 B．SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C．SO2溶于水后生成H2SO4 D．SO2是一种大气污染物
环节四：课后作业，提升能力
1.课本95页习题中：第1、5 、8、10题
基本理论知识 实验操作能力 观察分析能力
高
实验兴趣浓厚
一
学
较强的好奇心
生
学习积极性高.4来自说教材说教法说学法
说教学程序
2、教学方法
运用 学生知识 相互交流 多媒体 迁移 互相评价
二氧化硫的性质和应用PPT教学课件_1
北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台《生活》栏目
某研究性学习小组每隔一定时间对所收集雨水 的pH值进行测定，结果如下表所示：
测定时间t/h 0
1
2
4
8
雨水pH值 4.66 4.52 4.45 4.44 4.44
观察并猜想：①pH～t 呈现何种规律？ ②猜想其中的原因；③如何证明你的猜想？
①随着时间的延长，pH先变小，后稳定下来； ②可能生成了酸性更强的物质硫酸； ③用检验SO42－的方法检验之。
2.措施
②思想：罢黜百家，独尊儒术；设太学
3、意义：
武帝时候，西汉王朝在政治、经济、军事和 思想上实现了大一统，开始进入鼎盛时期。
兴盛的西汉
东汉的统治 阅读了解：
1、东汉建立的时间（ 公元25年 ）、 开国皇帝（ 刘秀 ）、都城（ 洛阳 ）
2、东汉初期的统治称为（ 光武中兴 ） 3、中期以后出现（ 外戚与宦官专权的 ）统治局面 4、东汉末年爆发（ 农民战争）,东汉政权名存实亡.
End
随堂练习
SO2
实验室中可用浓硫酸与Na2SO3晶体作用 制得SO2气体，将SO2依次通入如下图所示各 具支试管中。请描述各试管中出现的现象，
并写出SO2气体与溴水、澄清石灰水、NaOH 溶液反应的离子方程式。
End
几种物质漂白性比较
物质
漂白 原理
活性炭 HClO O3
H2O2 Na2O2
吸附色素
化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼， 硫酸、纸浆生产等过程中产生的废气SO2排放 到大气中，在空气中各种物质的共同作用下形 成硫酸，硫酸随雨水降下便形成酸雨。酸雨主 要有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。
“空中死神”— 酸雨
左图摄于1908年，右图摄于1968年
二氧化硫(SO2)课件
工业管理
加强工业企业的环境监管和排 放控制，采用清洁生产技术， 减少二氧化硫(SO2)的排放量。
技术手段
引进脱硫技术、电除尘技术等， 对二氧化硫(SO2)进行处理和净 化。
环境监测
建立监测体系，定期监测二氧 化硫(SO2)浓度，及时采取治理 和应对措施。
二氧化硫(SO2)的应用
工业生产
二氧化硫(SO2)可用于制造硫 酸、二氧化硫(SO2)气体干燥 剂等工业产品。
化学试剂
二氧化硫(SO2)作为还原剂用 于有机合成、化学分析等领 域。
食品添加剂
二氧化硫(SO2)可用作食品的 防腐剂、漂白剂和酸化剂。
结论
总结二氧化硫(SO2)的重要性和危害，强调对二氧化硫(SO2)的治理和管理的重要性，并展望二氧化硫(SO2)在未 来的应用前景。
二氧化硫(SO2)PPT课件
二氧化硫(SO2)PPT课件简介
什么是二氧化硫(SO2)
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性的气味。它由硫和氧元素组成，化学式为SO2。其分子结构为S-OO。二氧化硫(SO2)具有很高的反应活性和溶解性。
二氧化硫(SO2)的物理性质和化学性质
物理性质
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性气味。 它可溶于水，形成亚硫酸。在高温下，二氧化硫 (SO2)会分解为硫和氧。
二氧化硫(SO2)的危害
1
空气污染
二氧化硫(SO2)是主要的空气污染物之一，会导致酸雨和雾霾，对环境和人类健 康造成危害。
2
环境污染
高浓度的二氧化硫(SO2)可导致植被受损，影响地球生态系统的平衡。
3
人体健康影响
呼吸高浓度的二氧化硫(SO2)会刺激呼吸道，引发气喘、支气管炎等疾病。
《二氧化硫说课》课件
严重危害。
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
植物的毒害
高浓度的二氧化硫对植物具有毒 害作用，会导致植物叶片枯黄、
脱落，甚至死亡。
气候变化
二氧化硫在大气中经过化学反应 会形成硫酸盐气溶胶，对太阳辐 射有散射和吸收作用，对气候变
化产生影响。
防治二氧化硫污染的措施
加强工业废气治理
发展清洁能源
对排放大量二氧化硫的工业源进行严格监 管，推广使用低硫燃料和烟气脱硫技术， 减少二氧化硫的排放。
详细描述
二氧化硫与碱反应生成盐和水，这是酸性氧化物与碱反应的 典型特征。例如，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和 水。这种反应可用于二氧化硫的吸收和脱硫过程。
与金属的反应
总结词
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。
详细描述
二氧化硫与金属反应生成相应的金属盐和硫化物。这种反应通常需要在高温下进行。例如，二氧化硫 与铁反应生成硫酸亚铁和硫化铁。这种反应在工业上有广泛的应用，可用于制备各种金属盐。
与非金属的反应
总结词
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。
详细描述
二氧化硫与非金属反应生成相应的非金属氧化物和硫化物。例如，二氧化硫与磷反应生成五氧化二磷和三硫化二 磷。这种反应可用于含硫废气的处理和化学工业中的合成反应。
03
CATALOGUE
二氧化硫的制备方法
硫磺燃烧法
总结词
原料易得，操作简单，产量大，但产生 大量废气。
杀菌剂
二氧化硫可以杀死病菌， 常用于防治植物病害。
杀虫剂
二氧化硫可以杀死害虫， 常用于防治植物虫害。
肥料
二氧化硫可以与土壤中的 水分和氧气反应生成硫酸 ，有助于土壤酸化，促进 植物生长。
在生活中的其他用途
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- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
小结：本节课我学到了什么？学会了那些化学知识 和学习方法，还存在那些学习上的困惑。对 老师的教学方法有那些建议。
通过生生交流、师生交流，让学生在和谐的课堂氛围中巩
固本节课所学的化学。
1、SO2的用途 2、为除去CO2中的SO2气体,可将气体通入： A．饱和NaCl 溶液 B．饱和NaOH溶液 C．饱和NaHCO3溶液 D．饱和NaHSO3溶液 3、盐A与酸B反应，可放出有气味的气体C，C与NaOH反应 生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B 分别是： A．Na2S和HCl B．Na2S和H2SO4 C．Na2SO3和HCl D．Na2SO3和 H2SO4 通过以上题目解答状况可以了解学生对本节课掌握程度
教师
将事先收集好的SO2的小试管用胶塞塞好，发给学生。 设问：二氧化硫有哪些物理性质，组织学生总结二氧 化硫的物理性质
学生
观察SO2的颜色、状态，闻SO2气味。讲述SO2的物理性 质。
［SO2酸性氧化物通性的探究］ 【问题情景1】SO2属于什么类型 的氧化物？ 学生 【推理假设1】从二氧化硫的元素 组成分析二氧化硫可能是酸性氧 化物，具有酸性氧化物的通性。 讨论设计实验方案。
实验项目 现象
结论或有关 化学方程式
硫酸滴到Na2SO3上 气体遇到品红溶液浸湿的棉球 气体遇到KMnO4溶液浸湿的棉球 气体遇到蓝色石蕊浸湿的棉球 气体遇到KI溶液浸湿的棉球 气体遇浸湿NaOH溶液的棉球
教师
学生
1、二氧化硫的用途 2、如何控制酸雨 在教师的指导下，阅读材料，归纳总结，回答问题
自学法使学生回到现实情景中，将新学知识运用到 实际生活中，提高解决问题的能力。
催化剂 加热
2SO3
SO3 +H2O = H2SO4
工业制硫酸
教师［SO2漂白性的探究］
【创设情景】将二氧化硫气体通入盛 有品红溶液的大试管中，品红褪色， 在大试管上套一个气球，再将试管加 热，又恢复红色，冷却，又褪色。
学生【得出结论】二氧化硫具有漂白性，
其漂白性有可逆性
【对比分析】与氯水、活性炭的漂白性相比较。 【建构新知】
猜测性质 理论分析 实验探究
课堂小结
学以致用
课堂反馈
课后练习
教师
播放短片，展示图片 设置问题：1、酸雨是怎样形成的？ 2、日常生活中不法商是如何将发黄发黑大米 变白变亮来牟取暴利呢？
学生
观看视频，思考问题，回答问题。
多媒体演绎法与提问相结合，以现实生活中事件来激 发学生学习欲望性，还原性于一身的 酸性氧化物，可巩固 和提高对氧化还原反 应知识认识
此部分内容与 日常生活、环 境问题有密切 的关系。
（二）、说教学目标
（1）知识目标： ①了解二氧化硫的物理性质和用途； ②了解二氧化硫对环境的污染及其防治； ③掌握二氧化硫的化学性质。 （2）能力目标： ①培养学生设计实验、观察实验、分析实验的能力； ②培养学生辨证分析问题的能力。 （3）情感目标： ①通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验 事实为依据，严谨求实，勇于创新的科学品质； ②加强学生的环保意识，增强环保责任感和使命感。 ③培养学生的合作意识和团队精神。
教师 ［SO2氧化性、还原性的探究］
【问题情景2】从二氧化硫中硫元素 的化合价分析，它可能具有什么性 质呢？ 学生 【推理假设2】应用氧化还原理论， 推测二氧化硫既具有氧化性又具有 还原性。讨论设计实验方案。
【实验探究2】设计实验：
①用SO2与常见氧化剂KMnO4溶液、溴水反应以证明其还原性。 ②用SO2与常见还原剂H2S、KI溶液反应以证明其氧化性。 学生分组实验。 【得出结论】二氧化硫具有弱氧化性和强还原性。 【建构新知】 SO2弱氧化性：SO2 + 2H2S = 3S↓+ 2H2O SO2强还原性：SO2+X2+2H2O = H2SO4+2HX（X=Cl、Br、I） 2SO2 + O2
（三）、说教学重难点
重点：二氧化硫的化学性质
难点：二氧化硫既有氧化性又有还原性；
重难点突破方法： 本节课采用教师组织引导，以实验为载 体，以创设情景和实验探究，讨论，对比为 方法，学生分组合作的教学形式。通过师生 共同参与二氧化硫性质的实验和讨论，使学 生掌握二氧化硫的性质。
二、说学法
此教学是针对一般高中的学生而设计，他们 具备了一定的实验操作能力和观察分析能力，对 化学实验有着浓厚兴趣。同时高一的学生已有较 高的认知能力，知识结构比较全面，因此也适合 师生互动、互学的探究式学习模式 此内容之前学生已学习了氧化还原反应和元 素周期律等知识，这些内容对SO2知识的学习起 到了铺垫和支持的作用。
氯水 二氧化硫 活性炭 活性炭具有 较大的表面 积，吸附能 力强 物理变化 物理吸附
HClO将有机色 SO2与有机色 漂白 素氧化成无色物 素直接化合 成不稳定的 原理 质 无色物质 实质 氧化还原反应 化合反应
不恢复原色，能 特点 使指示剂褪色
加热恢复原 色，不能使 指示剂褪色
学生
SO2 性质的实验报告 2
教师
【实验探究1】设计实验： 将二氧化硫气体依次通入紫色石蕊试液、滴有 2~3滴酚酞的NaOH溶液及澄清的石灰水，观察溶 液的变化。
【得出结论】通过实验，证明二氧化硫是酸性氧化 物，具有酸性氧化物的通性。 【建构新知】 与水反应：SO2 +H2O ⇌ H2SO3 与碱反应：SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O (SO2少 量) SO2 +NaOH = NaHSO3 （SO2过量） SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3 ↓+ H2O 与碱性氧化物反应：SO2 +Na2O = Na2SO3
三、说教法
设计
1、设置情景，引导探究法： 以问题 情景为索引，学生为主 体的科学探究方法是本节课的 主要教学方法 2、多媒体辅助教学法：利用 多媒体技术营造师生互动和谐 的课堂气氛，充分调动学生积 极性。
具体模式
猜想与假设 制定实验计划
解释与结论
表达与交流
进行实验探究
反思与评价
四、说教学过程
创设问题情境
（1）类比：通过类比已经学习过的酸 性氧化物的知识来学习二氧化硫的酸 性氧化物的通性。 （2）推理验证：利用氧化还原反应知 识，通过分析二氧化硫中硫元素的化 合价及其在硫元素所有化合价中所处 的位置，推出二氧化硫具有氧化性和 还原性。 （3）对比：对同类知识运用对比法， 加深对知识的理解和掌握。通过对比 氯水、活性炭的漂白性，加深对二氧 化硫漂白性的理解和掌握。
《二氧化硫》说课
说学法 说教法 说教学过程 说板书
全椒中学：黄忠江
教材的地位及其作用
一、说教材
教学目标
教学重难点
（一）、教材的地位及其作用
本节内容是本章的一个重点，也是高 中化学的重点之一。有着承前启后作 用，通过本节的知识，可以和第一节 的硫的知识联系，同时还可以与第三 节硫酸的知识和第四节环境保护的知 识联系，有助于形成化合价为主线的 硫及其化合物的知识网络，使整章知 识系统化
五、说板书
第二节 二氧化硫
一、物理性质 二、化学性质
1、酸性氧化物
2、氧化性 3、还原性 三、二氧化硫的用途 四、二氧化硫对环境的污染及防治
谢谢大家