2015届步步高大一轮复习讲义(新课标)：专题讲座_化学计算中的基本技能和数学思想(共56张PPT) - 副本
专题讲座一 化学计算中的基本技能和数学思想 解析 (1)n(NaHSO3)＝0.3 mol，依据化学方程式 2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4 2 6 n(NaIO3) 0.3 mol 2 nNaIO3 ＝ ，得出 n(NaIO3)＝0.1 mol 6 0.3 mol V(NaIO3)＝0.05 L，即 50 mL。 －1 (2)参加反应②的 n(NaIO3)＝(0.055 L－0.05 L)×2 mol· L ＝0.01mol，依据方程式可知 NaI 过量，用 NaIO3 求解 5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O 1 3 0.01 mol n(I2) 答案 (1)50 1 0.01 mol (2)7.62 3＝ nI2 ，求出 n(I2)＝0.03 mol。
PCl5 的物质的量为 x mol，则
专题讲座一
化学计算中的基本技能和数学思想
所以 x＝0.022 0.022 mol PCl5 的分解率＝ ×100%≈78.6%。 0.028 mol
答案 78.6%
专题讲座一
【例 4】
化学计算中的基本技能和数学思想
解析
一定条件下，合成
氨气反应达到平衡时，测得 混合气体中氨气的体积分数 为 20.0%，与反应前的体积 相比，反应后体积缩小的百 分率是 A．16.7% C．80.0% ( B．20.0% D．83.3% )
专题讲座一
化学计算中的基本技能和数学思想
(2)设样品中 CuCl 的质量为 z。 由化学反应方程式可知：CuCl～Fe2＋～Ce4＋ 99.5 g 1 mol z ＝0.100 0 mol· L－1×24.60×10－3L z＝0.244 8 g
0.244 8 g CuCl 的质量分数为0.250 0 g×100%＝97.92%
式就可迅速求解。
专题讲座一
【例 5】
化学计算中的基本技能和数学思想
解析
5.85 g NaCl 固体与
足量浓 H2SO4 和 MnO2 共 设可得 H2 的物质的量为 x,5.85 g 热，逸出的气体又与过量 H2 NaCl 的物质的量为 0.1 mol。 发生爆炸反应，将爆炸后的 NaCl～HCl～1Cl2～HCl～1H2 2 2 气体溶于一定量水后再与足 0.1 mol x 量锌作用， 最后可得 H2 多少 显然 x＝0.05 mol， 升(标准状况)?
化学
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第一章
从实验学化学
专题讲座一 化学计算中的基本技能和数 学思想
专题讲座一
化学计算中的基本技能和数学思想
一、物质的量在化学方程式计算中的应用 题型一 一般比例式法在化学方程式计算中的应用
aA(g)＋ bB(g)=== cC(g)＋ 质量比 物质的量比 体积比 (2)一般步骤 ①根据题意写出并配平化学方程式。 ②依据题中所给信息及化学方程式判断过量， 用完全反 应的量进行求解。 aMA∶ bMB ∶ a a ∶ b ∶ b ∶ ∶ cMC ∶ c c ∶ ∶ dD(g) dMD d d (1)化学方程式在量方面的含义
积减少 20 L。 所以，反应前氮气和氢气总体
积为 120 L， 反应后体积缩小的 20 L 百 分 率 为 ×100% ＝ 120 L 16.7%。
专题讲座一
化学计算中的基本技能和数学思想
题型三
关系式法在化学方程式计算中的应用
多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连 续发生，起始物与目标物之间存在确定的量的关系。 解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式， 依据方程式找出连续反应的过程中，不同反应步骤 之间反应物、生成物物质的量的关系，最后确定已 知物和目标产物之间的物质的量的关系，列出计算 式求解，从而简化运算过程。
解析
5.85 g NaCl 固体与
足量浓 H2SO4 和 MnO2 共 热，逸出的气体又与过量 H2 气体溶于一定量水后再与足
浓 H 2SO4 若 先 由 NaCl ————→ △
发生爆炸反应，将爆炸后的 HCl 算出 HCl 的量，再由 量锌作用， 最后可得 H2 多少 算出 Cl2 的量，„„这样计 算非常繁琐。 找出以下关系 升(标准状况)?
－1
专题讲座一
化学计算中的基本技能和数学思想
从而推知 Na2CO3 的质量为 m(Na2CO3)＝w1 g－84(w1－ w2)/31 g＝(84w2－53w1)/31 g，因此 Na2CO3 样品的纯度 84w2－53w1 为 w(Na2CO3)＝m(Na2CO3)/m(样品)＝ 。 31w1
答案 A
专题讲座一
PCl5(g)
化学计算中的基本技能和数学思想
PCl3(g)＋Cl2(g)。 现将 5.84 g PCl5 装入 2.05
【 例 3 】 白 色 固 体 PCl5 受 热 即 挥 发 并 发 生 分 解 ： L 真空密闭容器中，在 277 ℃达到平衡，容器内压强 为 1.01×105 Pa，经计算可知平衡时容器内混合气体 的物质的量为 0.05 mol，求平衡时 PCl5 的分解率。 5.84 g 解析 原 n(PCl5)＝ 设分解的 －1≈0.028 mol， 208.5 g· mol
专题讲座一
化学计算中的基本技能和数学思想
③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关 系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用 n(B)、 V(B)、m(B)或设未知数为 x 表示]分别写在化学方程式 有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。 ④列比例式，求未知量。
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【例 1】
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化学计算中的基本技能和数学思想
当然，本题也可用常规方法，依据化学方程式直接求解。 另解： 假设样品有 x mol NaHCO3 固体，则：
据样品加热前后固体质量的关系，有 w1g－x mol×84 g· mol－1＋0.5x mol×106 g· mol－1＝w2g，解得 x＝(w1－ w2)/31 ，那么 NaHCO3 的质量为 m(NaHCO3) ＝ (w1－ w2)/31 mol× 84 g· mol ＝84(w1－w2)/31 g，
97．92%>96.50%，所以样品中的 CuCl 符合标准。
答案 (1)5∶11
(2)符合
专题讲座一 二、极值法
化学计算中的基本技能和数学思想
1．极值法的含义 极值法是采用极限思维方式解决一些模糊问题的解题技 巧。它是将题设构造为问题的两个极端，然后依据有关化 学知识确定所需反应物或生成物的量值，进行判断分析， 求得结果。故也称为极端假设法。 2．极值法解题的基本思路 (1)把可逆反应假设成向左或向右能进行完全的反应。 (2)把混合物假设成纯净物。 (3)把平行反应分别假设成单一反应。 3．极值法解题的关键 紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点。
则 V(H2)＝0.05 mol×22.4 L· mol 1＝1.12 L。
－
答案 1.12 L
专题讲座一
化学计算中的基本技能和数学思想
【例 6】 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准 规定合格 CuCl 产品的主要质量指标为 CuCl 的质量分 数大于 96.50%。工业上常通过下列反应制备 CuCl： 2CuSO4 ＋ Na2SO3 ＋ 2NaCl ＋ Na2CO3===2CuCl↓ ＋ 3Na2SO4＋CO2↑ (1)CuCl 制备过程中需要质量分数为 20.0%的 CuSO4 溶液，试计算配制该溶液所需的 CuSO4· 5H2O 与 H2O 的质量之比。 (2)准确称取所制备的 0.250 0 g CuCl 样品置于一定量 的 0.5 mol· L－1FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水 －1 20 mL，用 0.100 0 mol· L 的 Ce(SO4)2 溶液滴定到终 点，消耗 24.60 mL Ce(SO4)2 溶液。有关化学反应为
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化学计算中的基本技能和数学思想
(2)使用差量法的注意事项 ①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例 关系。 ②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用， 即“上 下一致，左右相当”。
专题讲座一
化学计算中的基本技能和数学思想
【例 2】 为了检验某含有 NaHCO3 杂质的 Na2CO3 样 品的纯度，现将 w1 g 样品加热，其质量变为 w2 g，则 该样品的纯度(质量分数)是 84w2－53w1 A. 31w1 73w2－42w1 C. 31w1 ( 84w1－w2 B. 31w1 115w2－84w1 D. 31w1 )
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【例 7】 将总物质的量为 n mol 的钠和铝的混合物(其 中钠的物质的量分数为 x)， 投入一定量的水中充分反 应， 金属没有剩余， 共收集到标准状况下的气体 V L。 下列关系式中正确的是 A．x＝V/(11.2n) C．V＝33.6n(1－x) B．0<x≤0.5 D．11.2n<V≤22.4n ( )
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4＋ 2＋
化学计算中的基本技能和数学思想
3＋ 3＋
Fe3＋＋CuCl===Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－ Ce ＋Fe ===Fe ＋Ce
通过计算说明上述样品中 CuCl 的质量分数是否符合标准。
解析 (1)设需要 CuSO4· 5H2O 的质量为 x， H2O 的质量为 y。 CuSO4· 5H2O 的相对分子质有 160 × x 250 20.0 ＝ 100 ，x∶y＝5∶11 x＋y
专题讲座一
【例 4】
化学计算中的基本技能和数学思想
解析
高温、高压 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) 催化剂 1L 3L 2L ΔV 2L
一定条件下，合成
氨气反应达到平衡时，测得 混合气体中氨气的体积分数
为 20.0%，与反应前的体积 由以上关系式可知反应前后体 相比，反应后体积缩小的百 积的减少与生成的 NH3 体积相 分率是 A．16.7% C．80.0% ( A ) 等。设平衡时混合气体 100 L， 则原气体总体 B．20.0% 其中含 20 L NH3， D．83.3%
第六章 第1讲2015步步高化学复习大一轮讲义及练习(含答案)
1 427.2 kJ ，故热化学方程式为 SiH4(g)＋ 2O2(g)===SiO2(s) ＋ 2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ· mol－1。
(2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时 放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收 可得 100 g CaCO3 沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为 C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) __________________________________________________ －1 Δ H ＝－ 2 Q kJ· mol ______________________。
第1讲 化学能与热能
第六章 化学反应与能量
考纲要求
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的 能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、 放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了
解化学在解决能源危机中的重要作用。
(2)符号： ΔH 。 mol－1或 kJ/mol 。 (3)单位： kJ·
3.吸热反应和放热反应 (1) 从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图 所示。
吸
放
(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化 合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电 离；③Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2 的反应等。
步步高2015届高考化学(广东专用)一轮复习配套课件：第七章 第3讲 化学平衡常数、化学反应进行的方向
cpC· cqD cmA· cnB
不计入平衡常数表达式中)。
考点一
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3．意义 (1)K 值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。 (2)K 只受 温度 影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
考点一
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反应是吸热反应，则温度升高 K 值增大，反之则减小。
考点一
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4．对于一个可逆反应，化学计量数扩大或缩小，化学平衡常数表 达式是否改变？是什么关系？转化率是否相同？试举例说明。
答案 对于一个可逆反应，化学计量数不一样，化学平衡常数
表达式也就不一样，但对应物质的转化率相同。例如： ccC (1)aA(g)＋b cC(g) K1＝ a c A· cbB (2)naA(g)＋nb ncC(g) cncC n n K2＝ na ＝K1或 K1＝ K2 c A· cnbB 无论(1)还是(2)，A 或 B 的转化率是相同的。
C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2 浓度减小，则该反应的
D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小
考点一
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递进题组 题组一
解析
1 2
题组二
3
在书写平衡常数表达式时，纯固体不能表示在平衡常数表
达式中，A 错误； K1 由于反应③＝反应①－反应②，因此平衡常数 K＝K ，B 正确； 2 反应③中，温度升高，H2 浓度减小，则平衡左移，即逆反应为吸 热反应，正反应为放热反应，因此 ΔH<0，C 错误； 对于反应③，在恒温恒容下，增大压强，如充入惰性气体，则平 衡不移动，H2 的浓度不变，D 错误。
步步高2015届高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套文档专题11第1讲Word版含答案
第1讲认识有机化合物[考纲要求] 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。
2.了解常见有机化合物的结构；了解有机物分子中的官能团，能正确表示它们的结构。
3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。
4.了解有机化合物存在同分异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。
考点一有机化合物的分类及官能团1．按碳的骨架分类2．按官能团分类(1)官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团。
(2)有机物的主要类别、官能团和典型代表物溴乙烷C H(醚键)(醛基)(羰基)(羧基)(酯基)深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)官能团相同的物质一定是同一类物质(×)(2)含有羟基的物质只有醇或酚(×)解析无机物中的H2O、含氧酸都含有羟基，有机物的“羧基”、“糖类”中也都含有羟基。
(3)含有醛基的有机物一定属于醛类(×)解析有机物的甲酸、甲酸某酯以及某些糖(如葡萄糖)中均含有醛基，它们均不属于醛类物质。
(4)、—COOH的名称分别为笨、酸基(×)(5)醛基的结构简式为“—COH”(×)(6)含有苯环的有机物属于芳香烃(×) 2．有下列四种含苯环的有机物：按要求回答下列问题：(1)属于苯的同系物的是______。
(填序号，下同)(2)属于芳香烃的是________。
(3)属于芳香化合物的是____________。
(4)用图示画出上述三类物质之间的包含关系。
答案(1)①(2)①②(3)①②③④(4)题组一官能团的识别1．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是()(提示：CO是羰基)A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B．含有苯环、羟基、羰基、羧基C．含有羟基、羰基、羧基、酯基D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基答案 A解析从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。
版步步高高中化学一轮复习课件：第一章 化学计量在实验中的应用 专题讲座一PPT25张
10 11
解析 答案
11.金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学 方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下 反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液 滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=== 6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后， 共用去0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定 杂质不参加反应)。
89
解析 答案
9.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝36 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应
后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A.9.02 g
√B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g
解析 最后沉淀为 Cu(OH)2 和 Mg(OH)2，Cu 和 Mg 共 4.6 g，关键是求增加的
D.115w321－w184w1
345
解析 答案
5.(2018·山东省实验中学高三模拟)16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催 化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g)， 达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与
NH3的物质的量之比有四种情况：
n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子的物质的量，即 n(OH－)＝242448000×1 mol
＋22334600×2 mol＝0.23 mol，故沉淀的质量为 4.6 g＋0.23×17 g＝8.51 g。
2015届步步高大一轮复习讲义(新课标)：第三章-第3讲-铁及其化合物(共105张PPT)
程式
H2O
Fe2O3 铁红
Fe3O4 磁性氧化铁
红棕色粉末 黑色晶体(有磁性)
难溶于水
难溶于水
＋3
＋2，＋3
稳定
稳定
Fe2O3 ＋ 6H ＋ Fe3O4 ＋ 8H ＋ ===2Fe3 ＋ ＋ ===Fe2 ＋ ＋ 2Fe3 ＋
3H2O
＋4H2O
考点一
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递进题组
第7页，共105页。
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( B)
解析
铁与稀硫酸反应生成 FeSO4，再 与过量氨水反应生成白色沉淀 Fe(OH)2 ， 在 空 气 中 加 热 Fe(OH)2 ， 铁 元 素 被 氧 化 为 ＋ 3 价，最后所得红棕色残渣为 Fe2O3。
考点一
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第17页，共105页。
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递进题组
题组一
1
2 题组二 3
4
5 题组三 6
考点一
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递进题组
第13页，共105页。
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(2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3 价？写出有
关反应的化学方程式。
答案 Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如 Cl2、HNO3、浓硫酸) 在一定条件下反应都会实现这种转化。例如：2Fe＋ 3Cl2=点==燃==2FeCl3，Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑ ＋ 2H2O,2Fe ＋ 6H2SO4( 浓 ) ==△=== Fe2(SO4)3 ＋ 3SO2↑ ＋ 6H2O。
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第三章 金属及其化合物
第3讲 铁及其化合物
第1页，共105页。
[考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。 2.以 Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元
步步高2015届高考化学大一轮复习(苏教版通用)配套文档专题4第3讲Word版含答案
第3讲 含硫化合物的性质及应用[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。
2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
考点一 硫及其氧化物的性质1．硫单质的性质及应用 (1)硫元素的存在形态(2)硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质S －2――→ 氧化性S 0――→ 还原性S ＋4O 22．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色，有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式：3．三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热，SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
4．硫的氧化物的污染与治理(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用，使2SO 2＋O 2催化剂2SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
深度思考1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？答案 硫单质易溶于CS 2且可以与热的强碱液反应：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
所以当试管壁上沾有单质硫时，可用CS 2或热强碱液洗涤。
2．哪些事实能说明硫的氧化性比Cl 2的氧化性弱？答案 ①与Fe 反应，产物中Fe 的价态不同：Fe ＋S=====△FeS(Fe 为＋2价)，2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(Fe 为＋3价)。
【步步高】(新课标)高考化学大一轮复习讲义 第一章 专题讲座一 化学计算中的基本技能和数学思想导学案
专题讲座一化学计算中的基本技能和数学思想考点一物质的量在化学方程式计算中的应用题型一一般比例式法在化学方程式计算中的应用(1)化学方程式在量方面的含义a A(g)＋b B(g)===c C(g)＋d D(g)质量比aM A∶bM B∶cM C∶dM D物质的量比a∶b∶c∶d体积比a∶b∶c∶d(2)一般步骤①根据题意写出并配平化学方程式。
②依据题中所给信息及化学方程式判断过量，用完全反应的量进行求解。
③选择适当的量(如物质的量、气体体积、质量等)的关系作为计算依据，把已知的和需要求解的量[用n(B)、V(B)、m(B)或设未知数为x表示]分别写在化学方程式有关化学式的下面，两个量及单位“上下一致”。
④列比例式，求未知量。
例1已知：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。
工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。
①NaIO3不足时：2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO4②NaIO3足量时还会发生：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O现模拟工业制取I2。
在含31.2 g NaHSO3的溶液中逐滴加入2 mol·L－1NaIO3溶液V mL。
(1)当V＝________mL时，再滴NaIO3就开始析出I2。
(2)当V为55 mL时，生成的I2的质量为________g。
解析(1)n(NaHSO3)＝0.3 mol，依据化学方程式2NaIO3＋6NaHSO3===2NaI＋3Na2SO4＋3H2SO42 6n(NaIO3)0.3 mol2 6＝n(NaIO3)0.3 mol，得出n(NaIO3)＝0.1 molV(NaIO3)＝0.05 L，即50 mL。
(2)参加反应②的n(NaIO3)＝(0.055 L－0.05 L)×2 mol·L－1＝0.01mol，依据方程式可知NaI过量，用NaIO3求解5NaI＋NaIO3＋3H2SO4===3I2＋3Na2SO4＋3H2O1 30.01 mol n (I 2)13＝0.01 mol n (I 2)，求出n (I 2)＝0.03 mol 。