高一化学二氧化硫的性质和作用
高一化学第二节二氧化硫
料肥市义本阳光实验学校高一化学第二节二氧化硫【同步信息】一. 本周教学内容第二节二氧化硫二. 教学目标〔一〕知识目标：1. 了解二氧化硫的物理性质和用途。
2. 掌握二氧化硫的化学性质。
3. 了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
〔二〕能力目标：培养观察能力和创能力。
〔三〕情感目标：了解空气污染的原因，培养环保意识。
三. 教学二氧化硫的化学性质四. 知识分析思考：S有哪些化合价？分别代表哪些化合物？〔一〕2SO的物理性质无色、有刺激性气味的气体，有毒、易液化，易溶于水40:1，密度比空气大。
〔二〕2SO的化学性质1. 酸性氧化物的性质：〔1〕与水反[6-1]结论：二氧化硫与水发生了化学反，生成了酸性物质。
二氧化硫为酸性氧化物。
复习：可逆反所谓可逆反，就是在相同的条件下，既能向正反方向进行，同时又能向逆反方向进行的化学反。
对可逆反，要用“可逆号〞代替号作为连接反物和生成物的符号。
a. 向两个相反的方向进行的两个化学反，在相同的条件下同时进行、共存，两个化学反构成了一个对立的统一体。
b. 符号“〞两边的物质互为反物和生成物。
c. 在反体系中，与化学反有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中就有OH2、2SO和亚硫酸分子。
亚硫酸是一种弱酸，在水中电离：思考：室制2SO 气体，注意什么？该如何收集？ 〔2〕与碱反思考：2SO 与澄清石灰水反，有与2CO 类似的现象。
2SO 与2CO 怎样区别？ 〔3〕与碱性氧化物反：3222SO Na O Na SO =+思考：硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测2SO 除具有酸的通性外，可能还具有的性质。
氧化性〔弱〕、复原性2. 弱氧化性：O H S SO S H 222232+↓=+3. 复原性：222O SO +高温 催化剂32SO4. 漂白性 [6-2]结论：二氧化硫能使品红溶液褪色，当加热时，溶液又重变成。
思考：氯水和2SO 都具有漂白作用，那么将21SO mol 通入含21Cl mol 的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？说明：2SO 可以使氯水、溴水、碘水褪色。
高一硫的氧化物知识点
高一硫的氧化物知识点导语：硫的氧化物是化学中常见的一类化合物，它们在环境和工业中都有着重要的作用。
本文将从硫的氧化物的物理性质、化学性质和应用等方面进行介绍，帮助读者更好地了解硫的氧化物。
一、硫的氧化物的物理性质硫的氧化物包括二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)两种。
二氧化硫是无色气体，在标准大气压下有刺激性odor；三氧化硫是固体，呈蓝色结晶。
在常温下，二氧化硫的密度较低，为2.92 g/L。
它的熔点为-75.5℃，沸点为-10℃。
而三氧化硫是无法液化的固体，其熔点为16.9℃。
二、硫的氧化物的化学性质1. 二氧化硫的化学性质：二氧化硫具有还原性和氧化性，在一些反应中可表现出酸性、碱性或中性。
酸性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸（H2SO3），亚硫酸是一种中强酸。
SO2 + H2O → H2SO3碱性：二氧化硫也可以与氢氧化钠（NaOH）反应生成硫代硫酸钠（Na2S2O3，俗称亚硫酸钠）。
SO2 + 2NaOH → Na2S2O3 + H2O中性：二氧化硫在与氧气反应时生成三氧化硫。
SO2 + O2 → SO3此外，二氧化硫还可以与金属反应，形成相应的硫化物。
2. 三氧化硫的化学性质：三氧化硫是一种强氧化剂，它能使许多物质燃烧。
例如，三氧化硫与碳反应生成二氧化硫和一氧化碳。
SO3 + C → SO2 + CO三、硫的氧化物的应用1. 环境保护领域：硫的氧化物在大气中与其他化合物反应，形成酸雨。
酸雨对环境和生物造成了很大的危害。
为了减缓酸雨对环境的影响，可以采用脱硫工艺，将燃烧排放的二氧化硫转化为石膏。
2. 工业应用：硫的氧化物在工业中广泛应用于制造硫酸等化学产品。
硫酸是一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、染料、塑料等产品。
3. 生物医药领域：亚硫酸氢纤维是硫的氧化物的一种衍生物，具有抗氧化和消毒的功能。
它在生物医药领域被广泛应用于防腐剂、食品添加剂等方面。
总结：硫的氧化物是一类重要的化合物，具有多种物理性质和化学性质。
高一so2知识点
高一so2知识点SO2（二氧化硫）是一种常见的化学物质，具有多种重要的应用和性质。
在高一化学学习中，我们需要了解和掌握SO2的基本知识点，包括其结构、性质、制备方法、用途等方面。
在本文中，将详细介绍关于高一SO2知识点的内容。
1. 结构SO2是由一个硫原子和两个氧原子组成的分子，其分子式为SO2。
硫原子位于分子的中心，两个氧原子分别连接在硫原子两侧。
硫原子和氧原子之间的键被认为是共价键。
SO2分子通过偶极-偶极作用力相互吸引形成液体或固体。
2. 物理性质SO2是一种无色气体，具有刺激性的味道和强烈的刺激性气味。
它具有较高的可溶性，可以与水反应生成二硫代硫酸。
SO2气体具有较大的密度，比空气重，能够在低温下液化或固化。
3. 化学性质SO2是一种还原剂，它可以和一些氧化剂反应，例如氯气或高氯酸等。
SO2还可以与氢氧化物反应生成亚硫酸盐，例如与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠。
此外，SO2还可以通过氧化反应转化为硫三氧化物（SO3）。
4. 制备方法（1）SO2可以通过硫矿或金属硫的燃烧制得。
在燃烧过程中，硫或硫矿中的硫与氧气反应生成二氧化硫。
（2）另外，SO2还可以通过一氧化硫的氧化反应得到。
一氧化硫在催化剂的作用下与氧反应生成SO2。
5. 用途（1）SO2广泛应用于化学工业。
它被用于制造硫酸，硫化氢和其他硫化合物。
此外，SO2也用作消毒剂和防腐剂。
（2）在环境保护方面，SO2作为空气污染物的指标之一，被广泛监测和控制。
（3）SO2也用于食品工业中，可以用作食品的硫代硫酸盐添加剂，以起到防腐和抗菌的作用。
总结：通过本文的介绍，我们了解了高一SO2的主要知识点，包括其结构、性质、制备方法和用途等方面。
SO2作为一种常见的化学物质，在我们的日常生活和工业生产中扮演着重要的角色。
而对于学习化学的同学来说，理解和掌握SO2的知识点，将有助于我们更好地理解和应用化学原理。
高一化学二氧化硫的性质和作用3
雨水.霜.雹.露等
SO2＋H2O SO2等
H2SO3
2SO2＋O2
2H 2SO 3 + O 2 = 2H 2SO 4 催化剂
燃烧、排放
SO 3 + H 2O = H 2SO4
△
2SO3
含硫燃料、工厂废气
我国马尾松和华山
松对酸雨十分敏感。
1985年奉节县有九
万亩华山松，90% 枯死。
重庆南山2.7万亩
3、如果已产生了SO2，可以用 碱液来吸收。 工业上通常用氨水吸收：
2NH3 + SO2 + H2O = （NH4）2SO3 （NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+ SO2+H2O
变废为宝：氮肥 4、 在硫酸工厂附近（无法避免泄露,即 SO2无法完全被吸收） 可以：种植具有吸收二氧化硫的植物 （广玉兰、银杏、梧桐、柏树、香樟树）
点燃
思考：
某一工厂排放出来的废气中含有二 氧化硫使得该厂附近的树木往往死亡， 该工厂为防止排放出来的废气对树木造 成伤害，花大力气拔高烟囱，你认为此 法有效吗？原因是什么？你认为最好的 方法是什么？
思 考：
a、我们用的书长时间后会变成什么颜 色？为什么？ b、我们戴的草帽为什么淋过雨或被 汗水浸湿后会变黄？ c、我们在市场上购买的银耳外观上 看雪白透明，煮后口感却欠佳，甚至 略带酸味。请分析其原因。
SO2+X2+2H2O==H2SO4 +2H X(X=Cl、Br、I）
SO2+H2O2==H2SO4
(2)氧化性 SO2 + 2H2S 3S + 2H2O
3.漂白性 SO2+ 品红 无色物质
高一化学必修1 二氧化硫的性质和作用 ppt
思考： 溶于水仅仅只是溶解吗？ 思考：SO2溶于水仅仅只是溶解吗？有没有 发生化学反应？如果有， 发生化学反应？如果有，怎样设计实验来证 明发生了化学反应？ 明发生了化学反应？ 实验探究2 pH试纸测 水溶液的pH 试纸测SO 实验探究2：pH试纸测SO2水溶液的pH 探究现象： 探究现象： 试纸呈红色 探究结论： 二氧化硫水溶液呈酸性 探究结论： 二氧化硫水溶液呈酸性 SO2+H2O H2SO3（亚硫酸） 弱酸 亚硫酸） 小结: 小结: SO2溶于水，有部分与水发生了化学反 溶于水， 部分与水发生了化学反 应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质。 酸性氧化物的性质 应生成亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质。
专题四
硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
一、二氧化硫的性质和作用
六十年后呢？ 六十年后呢？
摄于1908年 摄于1908年 1908
摄于1968年 摄于1968年 1968
空中死神 酸雨
造成酸雨的罪魁祸首是什么呢? 造成酸雨的罪魁祸首是什么呢? 罪魁祸首症状 湖北宜都发生二氧化硫泄漏事故 108人出现中毒症状
永久性漂白
可漂白大多数有色物 质,能使紫色石蕊试 液褪色
暂时性漂白
漂白某些有色物质（ 漂白某些有色物质（如 品红） 品红）,不能使紫色石蕊 试液褪色
不法商贩利用二氧化硫的漂白性
有毒食品 毒竹笋 毒粉丝 银耳 漂白牙菜、魚翅、 漂白牙菜、魚翅、白果 白沙糖 毒发事件 以硫磺处理，含大量二 以硫磺处理， 氧化硫 发現地方 四川彭州
的方法是
B D
都是酸性氧化物， 都是酸性氧化物，都可以 使石蕊变红 SO2有刺激性气味， 有刺激性气味， 而CO2没有 都可以使澄清石灰水 变浑浊 SO2可使品红褪色，而 可使品红褪色， CO2不能
高一化学上学期二氧化硫的性质--新人教版
二氧化硫的物理性质 无色、有刺激性气味、气体、密 度比空气大、有毒、易溶于水
取一支小试管，加入大约1ml二氧化硫水 溶液，滴加氯化钡溶液， 现象： 无明显现象，
再滴加3%的过氧化氢溶液，振荡，
现象： 有白色沉淀生成 ， 放置片刻后滴加稀盐酸，
现象：
白色沉淀不溶
。
在六孔井穴板中滴加溴水（颜色 是： 黄色 ），再滴加二氧化硫水溶 黄色褪去 液，现象： 。
漂白原理： 氯水：次氯酸的强氧化性
SO2：与某些有色物质反应生成不 稳定的无色物质，加热时，这些无 色物质又会发生分解，从而恢复原 来的颜色
酸雨对树木的危害
问苍天 枯木无言
被 污 染 的 树 叶
酸 雨 对 雕 塑 的 腐 蚀
1908年 1968年
酸雨横行 雕像何辜
二氧化硫的作用
⑴制造硫酸： SO2 + O2催化剂△Fra bibliotekSO3
SO3 + H2O = H2SO4 ⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品 等。 ⑶杀灭霉菌和细菌。 ⑷作食物和干果的防腐剂。
“空中死神”——酸 雨
如何防治酸雨？
如何鉴别SO2和CO2气体
练习： 1. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质 时，漂白效果会（ ）C A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
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来，暮笙飞身向上，用剑刺向了火龙的头部，另一条火龙迅速裹住暮笙的腰，紧紧地抓住暮笙的腰，暮笙的衣服全部烧焦，露出了整个身体他 的身体全是纹身，有和山神一样的麒麟，有凤凰，有青龙，全都像真的一样盘踞在暮笙的身上。冒着黑烟。暮笙左肩的凤凰开始变成火红色泛 着黄红色的光，真的从他的左肩里飞出来了，火红色的凤凰有一米多高，全身都燃烧着火红色的火焰，凤凰飞出来站在暮笙的头顶，的皮肤开 始泛红随后开始像凤凰一样的燃烧，顷刻间暮笙变成了一只比刚才大出一倍的凤凰，暮笙飞向应龙所在的地方，应龙的火是黄色，暮笙的火是 红色，两种火焰纠缠在一起，暮笙拿着黑剑，黑剑也开始燃烧着黑蓝色的火焰，凤凰飞到应龙的头顶，凤爪抓住应龙的犄角，应龙试图将凤凰 甩出去，可怎么甩凤凰牢牢的抓住，凤凰翅膀上火红色的羽毛变成锋利的匕首，插向应龙的身体。暮笙飞到应龙后面拉住应龙的尾巴，黑剑从 尾巴穿插而过，刺入地下深处，应龙被固定在了地面上。渐渐地红色的火焰越来越多把黄色的火焰也给压下去了，几个小时之后，大火终于灭 了，应龙的身体开始一片焦黑，瞬间鳞片变成了钢铁，像铠甲一样闪着光泽。应龙不见了。暮笙恢复了刚才的模样。草原又变成了古宅的模样。 大火持续了这么久，古宅依然完好无损，这古宅究竟是什么做的这么厉害。经历了这样的事情居然没少一块砖，没缺一个口，不禁让我心生敬 佩。暮笙却消失在了我的视野中。从那以后妈妈隐姓埋名生活在人间，开了一家茶馆。妈妈竖起了头发，穿上了男人的衣服，英姿飒爽，有种 别样的味道，在明朝，妈妈让我称他为父亲。我终于明白母亲说的我是你，你也是我，我并不是她生的，而是有她和暮笙的精血再加上上古神 兽和妖精鬼怪的法力而成。原来有些事情，有些命运从一开始就已经注定。4面具下的脸孔|这个龙形手镯跟这件事有什么关系，揭开面具的那 一瞬间，感觉时间静止了。我现在都现象的到我的脸色有多难看。顿时五雷轰顶，又好像被人从头到脚浇了一盆凉水。我下意识的咬紧了牙。 只觉得脑袋被撕裂了。不知道时间过去了多久，我依然注视着她的脸。我和她居然长得一模一样。心里突然一阵恶心，五脏六腑似乎扭成了一 团。一霎间，我的心就像灌满了冷铅。她就是我，还是我其实是她。过了好一会才集中精力。现在才想起我的大腿受了很严重的伤，火辣辣的 感觉窜上我的大腿，绞痛，全身冰凉，迸沁着冷汗。血开始不断涌出，不一会就染红了整条裤子，血不断地流出来汇集到冰块里，冰块开始闪 烁着红光，随着精血的增多，红光不断增强。我一顾不上许多，只觉得全身精血尽数流出，全都流到冰块里，冰块的红光不断增强，冰块开始 融化。此时我全身经脉痉挛，痛苦不
高一化学硫的化合物(一)知识精讲
高一化学硫的化合物（一）【本讲主要内容】硫的化合物（一）二氧化硫的物理性质、化学性质、危害、制法和用途，亚硫酸、亚硫酸盐及三氧化硫的性质。
其中二氧化硫的还原性、检验方法、与二氧化碳的对比以及物质漂白性规律总结是此部分教学的重点和难点，也是历年考试的热点和考点。
【知识掌握】【知识点精析】一. 二氧化硫（一）物理性质1. 无色，有刺激性气味的有毒气体；2. 密度比空气大；3. 易液化；4. 易溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO 2。
说明：要掌握好物质的物理性质，通常有两种方法。
一是实验验证法，通过做实验来增强感性认识；二是用结构理论来阐释，知其所以然，加深理解，便于系统记忆。
（二）化学性质1. 酸性氧化物的通性完成下列反应SO 2+H 2O ＝H 2SO 3SO 2+CaO CaSO 3（在煤中加入少量生石灰，用以消除SO 2的污染）SO 2+2NaOH ＝Na 2SO 3+H 2O （实验室常用NaOH 溶液吸收SO 2尾气）SO 2+NaOH ＝NaHSO 3SO 2+2)(OH Ca ＝CaSO 3+H 2OSO 2+Na 2SO 3+H 2O ＝2 NaHSO 3说明：SO 2气体类似于CO 2气体，能使澄清的石灰水变浑浊，通入足量SO 2后，浑浊又变澄清。
2. 氧化性、还原性6e 2244e -0S O S S --+-+−−→−−−←（SO 3、SO 42－等）（1）SO 2在常温下能氧化H 2S 气体 SO 2+2H 2S ＝3S+2H 2O（2）SO 2气体能使卤水褪色 SO 2+X 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2H Ｘ（Ｘ2＝Cl 2、Br 2、I 2）（3）SO 2气体能使紫色的酸性KMnO 4溶液褪色5SO 2+2KMnO 4+2H 2O ＝K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4（4）SO 2气体通入Ba(NO 3)2溶液中有白色BaSO 4沉淀生成。
专项3第三单元第1课时二氧化硫的性质和作用
专项3第三单元第1课时二氧化硫的性质和作用第1课时二氧化硫的性质和作用[学习目标定位] 1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。
2.通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。
【一】二氧化硫的性质1．物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
3.化学性质4．亚硫酸的性质(1)二氧化硫与氯气的漂白性比较(2)可逆反应的含义可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
例1如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
以下说法中错误的选项是()A、紫色石蕊溶液变蓝色B、品红溶液褪色C、溴水橙色褪去D、含酚酞的NaOH溶液红色变浅答案A解析SO2气体与水反应生成H2SO3，紫色石蕊溶液遇酸变红色，不会变蓝色，故A错误。
【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质、实验例2以下说法正确的选项是()A、因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)、石蕊溶液褪色B、能使品红溶液褪色的不一定是SO2C、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D、等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案B解析SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色，A项错误；因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2，B项正确；因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属于吸附型，漂白粉、Na2O 2属于氧化型，C项错误；等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力，D项错误。
【考点】硫的氧化物【题点】二氧化硫的性质【二】硫酸型酸雨的形成及危害1．硫酸型酸雨的形成(1)酸雨：pH＜5.6的降水被称为酸雨。
高中化学 第一课时 二氧化硫的性质和作用
解析:二氧化硫易溶于水,生成 H2SO3,1 体积 水溶解约 2 体积氯气,得到盐酸和 HClO,A 正 确;Cl2 是强氧化剂,SO2 以还原性为主,B 错;Cl2 漂白发生氧化反应,SO2 漂白发生化合 反应,C 正确;SO2 +Cl2+2H2O 正确。 2HCl+H2SO4,D
常见漂白剂的漂白原理
【问题导引】 1.SO2 与氯水均有漂白性,二者漂白原理相 同吗? 2.SO2、Cl2 分别与紫色石蕊试液、品红溶液的 作用有何不同?
【疑难剖析】 1.漂白类型的比较
漂白类型 漂白原理 漂白特征 常见 漂白剂 应用 范围 变化类型 化合型 与有机色素化合 不稳定 SO2 品红溶液、丝绸、 毛、发、草编制品 化学变化 氧化型 利用物质的 强氧化性 稳定 HClO、H 2O 2 、O 3、 Na2 O2 、Ca(ClO) 2 绝大多数 有机色质 化学变化 吸附型 吸附色素 稳定 活性炭 有机色质、 有色气体 物理变化
含硫化合物的性质 和应用
第一课时 二氧化硫的性质和作用
[新课导入]
随着生活水平的提高,人们对食品的外观 要求越来越高,用二氧化硫熏过的生姜,呈现嫩 黄的颜色而备受人们喜爱。人们普遍用二氧化 硫来熏蒸食用菌、竹笋、干果、干菜等食品, 但食用了二氧化硫超标的食物后会出现恶心、 呕吐、头昏、腹痛和全身乏力等中毒症状。人 们为何用二氧化硫来熏蒸食品呢?食用了二氧 化硫超标的食物后又为何会中毒呢?
课前预习
栏 目 导 航
课堂探究
酸性氧化物 1.氧化物的分类 碱性氧化物 两性氧化物
2.HClO(或漂白粉)、 活性炭使物质褪色(或漂白) 作用原理辨析 漂白粉[有效成分为 Ca(ClO)2]在溶液中能转化 成 HClO,HClO 具有强氧化性,能将一些有机色质 氧化,而使其褪色;活性炭能使红墨水的溶液褪 色,是因为活性炭具有疏松多孔的结构,有很大 的表面积,具有吸附作用,从而使红墨水褪色。 前 者属于化学反应,属于氧化性漂白,而后者属于 物理变化。
5.1.1二氧化硫的性质及应用 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
还原性:
02
强葡萄酒容易被 氧化，氧化的葡 萄酒不再香甜可 口，SO2有抗氧
化的作用
弱氧化性:
03
漂白性:
葡萄酒酿制过程中， 酿酒酵母的蛋白质 分解产生臭鸡蛋味 的还原性气体H2S， 加入SO2可调整口感
04
与有色的花色 素苷作用，形 成无色物质， 调节葡萄酒的
色泽
知识
物理 性质 01
化学 性质
根据补充的物质性质设计简单的实验装置图
补充信息: • MnO₄(紫红色)-----Mn²⁺(无色) • 溴水(橙黄色)------Br⁻(无色) • 碘水(棕黄色)------I⁻(无色) • H2O2(无色) ------H2O(无色) • S²⁻(无色) ------S(淡黄色，且难溶于3;6
S← SO₂→SO4²⁻
氧化性 还原性
提出问题：结合氧化还原反应 的知识，从硫元素的价态分析 二氧化硫应该具有什么样的性 质呢？
任务3:设计实验方案，验证 二氧化硫的氧化性和还原性
如何设计实验探究SO2的还原性和氧化性?
待选主要仪器: 试管，集气瓶，井穴板，培养皿等 待选药品: KMnO4溶液，碘水， H2O2 溶液，Na2S溶液; 浓氢氧化钠溶液(尾气处理）
02
用途 03
课堂巩固
物质
04
分类
05 氧化 还原
06 特性
物质性质 研究方法
全面观点 看待问题
根据实验现象找到二氧化硫的相应性质
品红溶液 褪色
氧化性
硫化氢的水 溶液变浑浊
酸性氧化物通性
紫色石蕊 变红
酸性高锰酸钾 褪色
还原性
漂白性
高考直通车
感谢各位的观看
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4、建筑物腐蚀加快
二氧化硫的性质与作用
实验1、向上排空气法收集一试管SO2气 体，用拇指紧压试管口。观察SO2的颜色， 松开拇指扇闻气味并立即紧压试管口将其 倒置于装满水的大烧杯中，松开拇指并观 察试管内水位。将拇指紧压试管口拿出水 面，上下摇动，重新倒置于大烧杯中，观 察试管水位。归纳SO2有哪些物理性质。
第一单元 含硫化合物的性质和应用
第一课时 二氧化硫的性质和作用
1995年,几场酸雨过后,我国四川 奉节县9万亩华山松全部枯死,重 庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.
Why???
左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年
酸雨：指PH〈5.6的酸性降水 酸雨的危害: 1、影响水生生物的繁殖 2、土壤中钙、镁、磷等营养元素溶出并 迅速流失，导致土壤肥力下降并酸化 3、农作物和树木生长遭到破坏
3、研究新能源 4、大力提倡植树造林，尤其栽种吸收SO2 较多的柳杉、银槐、银杏等。
5、提高全民的环境保护意识。从1974年 起，每年由联合国环境规划署确定一个主 题，开展“世界环境日”的活动，其中 1983年的主题是防治酸雨。
二氧化硫的用途：
制硫酸 漂白纸浆、毛、丝、草帽等 杀菌消毒
总结：
SO2
③
澄清石灰水
；
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很早了。”裳儿的妩媚底下，有冷冷的坚毅，“只因有苏家在，孙女才能从地狱超生，孙女绝不能让苏家倒下。五哥那里，请爷爷允许孙女亲 自追踪，将他与嘉颜揪回来！”苏小横却问：“为何要揪他们回来？”第九十八章 卖身进京纵强贼（4） “他们犯的错大了！”裳儿瞪大眼睛， “爷爷难道要放过他们？”“他们犯了何错？”苏小横又问。裳儿若有胡子，一定把胡子吹起来，好配合她的瞪眼。没好气的瞪了苏小横一眼， 她也只好详细数落道：“五哥头一件，不该偷听家里机密，盗走我本可带进宫作信物结交四皇子的玉坠，还陷害宝音，以至宝音受死。第二件， 不该勒索本家财物。第三件，不该在虫局中设暗盘，明盘上输得一塌糊涂，暗盘里却押对手赢，把满城看好五哥押的彩注全卷去了。这还是他 逃后，爷爷才查出来的呢！要是被人知道，苏家在锦城都不必混了。此三件都是嘉颜与五哥同罪，再加上悖主。第四件，”抬了抬头，“也是 为五哥逃跑，还带人逃跑，令得苏家家声大大有损，近则伤及四姐姐婚事，远则伤及诗姐姐在宫中脸面，甚至我入宫的事也有影响，这还不够 可恶？”“玉坠，他已经送回来，我已经给你了。”苏小横道，“人死不可复生，失去的脸面，柯儿回来也不能挽回。揪他回来，无非逼他吐 出大笔钱来。”裳儿叽咕：“那么大笔钱，还不重要？”“他拿着钱去做什么呢？”苏小横耐心引导。“逃亡啊！”裳儿道，“外头哪儿不要 花钱？腰包鼓鼓才好玩哪！”“换你，你会放弃苏家五少爷的身份，带这笔钱逃去外头？”苏小横问。裳儿呆了呆：“不会。那笔钱，玩一程 是够多了，换一生却还太少。苏家五少爷，庶出，到底是五少爷。反出去，还要担心家里追他，东躲西藏，就靠那点钱开销，过几年怎么 办„„哎呀！”苏小横等着。“他那笔钱，不是为了玩乐，而是作本钱的！”裳儿恍然大悟。苏小横微笑了。“水上把五万两银子运走时，也 有人说船上的人好像是私盐贩子。”裳儿猜测，“难道事实上，就是私盐贩子？五哥根本同私盐贩子有勾结，卷了钱，就投他们去了？”私盐 贩子，同强盗也不差什么，甚至比一般的强盗还更狠些。因为贩私盐的利润，本也比一般剪径高得多。苏家竟出了个私盐贩子？那苏小横要怎 么处置呢！“万一去找他，发觉他真的落了草，我们反而不好处理，故爷爷索性让他去，当不知道？”裳儿试问。苏小横遗憾道：“也有道理， 不过还差一点。”裳儿嘟嘴：“到底爷爷考虑的是什么呢？你投资皇家，我理解，难道还要投资给强盗吗？——唉呀！”面目落色。苏小横悠 悠道：“现在你才真猜到了。”裳儿苦笑。猜到之后，她可就不敢说出来了。如今天下形势，裳儿身为一个小姑娘，不是很懂，但作1中试液 说明什么？SO2是什么氧化物？
实验3、
先滴氯化钡 后滴3%H2O2（强氧化剂） 再滴稀HCl 实验1中试液
实验现象？说明什么？
思考：SO2中S的化合价会怎么变？
+4价处于中间价态，既可降又可升， 所以既可作氧化剂又可作还原剂如：
2SO2+O2
催化剂 △
2SO3
实验4、 SO2
溴水（Br2强氧化性） 实验现象？（分析S和Br的化合价变化 并尝试写出化学式） 思考：若将SO2通入氯水中呢？
实验5、
SO2
酸性KMnO4（强氧化性） 实验现象？为什么？
实验6、
SO2
品红溶液 湿润的蓝 色石蕊试 纸
实验现象？为什么？
通了SO2的 品红溶液 常用品红检验有无SO2气体
硫酸型酸雨的形成 酸雨的防治 1、含硫燃料预先脱硫处理 2、释放出的二氧化硫进行处理或利用回收
现象？原因？
练习1、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方 法是( B D)
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味
C、通入澄清石灰水
D、通入品红溶液中
练习2、现有某混合气体可能含有SO2和 CO2，如何通过一下装置鉴别。排出依次 通过的顺序，讲明实验现象。（装置可重 复使用） ①②①③
品红
① ②
酸性高锰酸钾