硫代硫酸钠结晶析出过程
【专题十三】硫代硫酸钠性质
硫代硫酸钠一、物理性质名称: 硫代硫酸钠，大苏打，海波化学式: Na2S2O3、式量: 158.11、沸点: 100℃；熔点: 48℃；物理性质：无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显弱碱性，不溶于醇。
Na2S2O3·5H2O的熔点48摄氏度，熔化时熔于结晶水。
二、化学性质1、硫代硫酸钠在碱性或中性条件下稳定，遇酸分解立刻分解放出二氧化硫气体并产生硫的沉淀。
S2O32－＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O2、在空气中加热被氧化分解成硫酸钠、二氧化硫。
在隔绝空气下燃烧则生成硫酸钠、硫化钠和硫黄。
2Na2S2O3 + 3O22Na2SO4 + 2SO24Na2S2O33Na2SO4 + Na2S + 4S3、硫代硫酸钠具有很强的络合能力，能跟溴化银形成络合物。
根据这一性质，它可以作定影剂。
AgBr + 2Na2S2O3 = NaBr + Na3〔Ag(S2O3)2〕洗相时，过量的大苏打跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的Na3〔Ag(S2O3)2〕，把AgBr除掉，使显影部分固定下来。
4、硫代硫酸钠有一定的还原性，能将氯气等物质还原：Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O= 2H2SO4 + 2NaCl + 6HClS2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl¯＋10H+三、制法：1、亚硫酸钠法将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺共煮沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶（重结晶），制得硫代硫酸钠。
Na2CO3 + SO2 == Na2SO3 + CO2Na2SO3 + S + 5H2O == Na2S2O3·5H2O2、硫化碱法利用硫化碱蒸发残渣、硫化钡废水中的碳酸钠和硫化钠与硫磺废气中的二氧化硫反应，经吸硫、蒸发、结晶，制得硫代硫酸钠。
2Na2S + Na2CO3 + 4SO2 == 3Na2S2O3 + CO23、氧化、亚硫酸钠和重结晶法由含硫化钠、亚硫酸钠和烧碱的液体经加硫、氧化；亚硫酸氢钠经加硫及粗制硫代硫酸钠重结晶三者所得硫代硫酸钠混合、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
硫代硫酸钠的制备实验报告
一、实验目的1. 了解硫代硫酸钠的制备方法及其原理。
2. 掌握实验操作步骤，熟悉蒸发浓缩、减压过滤、结晶等基本操作。
3. 通过实验，验证硫代硫酸钠的性质，如不稳定性、还原性和配位能力。
二、实验原理硫代硫酸钠（Na2S2O3）是一种重要的无机化合物，广泛应用于照相、洗染、造纸等行业。
本实验采用亚硫酸钠法，以亚硫酸钠溶液和硫粉为原料，通过共煮反应制备硫代硫酸钠。
反应方程式如下：\[ 2 \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{S} \rightarrow\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 + \text{SO}_2 \]三、实验仪器与试剂1. 仪器：电热套、100ml烧杯、10ml量筒、蒸发皿、玻璃棒、石棉网、点滴板、抽滤瓶、布氏漏斗、坩埚钳。
2. 试剂：亚硫酸钠固体、硫粉、乙醇溶液、活性炭、硝酸银溶液、碘水、盐酸溶液、溴化钾溶液。
四、实验步骤1. 称取5.1g亚硫酸钠固体，加入100ml烧杯中。
2. 加入约50ml蒸馏水，搅拌溶解。
3. 称取1.5g硫粉，加入烧杯中。
4. 将烧杯置于电热套上，加热至溶液沸腾。
5. 保持沸腾状态约30分钟，观察溶液颜色变化。
6. 停止加热，待溶液冷却至室温。
7. 向溶液中加入适量活性炭，搅拌均匀。
8. 用布氏漏斗过滤，收集滤液。
9. 将滤液转移至蒸发皿中，置于石棉网上。
10. 使用电热套加热蒸发皿，蒸发浓缩溶液。
11. 当溶液浓缩至约10ml时，停止加热。
12. 将蒸发皿放置于室温下，待溶液结晶。
13. 用抽滤瓶和布氏漏斗过滤结晶，收集固体产物。
14. 将固体产物在100℃以下干燥，得到硫代硫酸钠成品。
五、实验结果与分析1. 溶液颜色变化：实验过程中，溶液颜色由无色逐渐变为淡黄色，说明硫代硫酸钠已生成。
2. 溶液结晶：当溶液浓缩至约10ml时，溶液中出现大量晶体，表明硫代硫酸钠已结晶。
3. 性质鉴定：- 硝酸银溶液检测：向少量产物中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明产物中含有S2O32-。
硫代硫酸钠连续结晶过程的研究
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明 ，结 晶产 量随过 冷度 增加 而 增加 ，随 结 晶停 留时 间的增加 而 减 小，得 到 了较适 宜 的连 续结 晶 撵 作条 件， 为硫 代硫酸 钠连 续 结貉 的工业 化提 供 了信息 。
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犬 苏 打 又 名海 波， 学名 硫 代 硫 酸 钠 ， 含 ５份结 晶水 ，是 一种 无色 透 明 的单 斜 晶 体 ， 主要用作照相定影裁 、 氯裁和分析试刺等 。 去 目前 工 业 上 大 苏 打 产 品最 后 是 由 间歇 冷 却 结 晶 得 到 的 ， 了 获 得 较稳 定 的 ， ５份结 晶水 为 古
＾ 热，待结 鼎溶解 后充 分搅拌 ，测定溶液纳 波 美度。
在 上 述 溶 液 中 继 续 加 入 去 离 子 水
７４ｒ ・０Ｍ，用同样方法 测定其波 美度， 以后再 依 次 加 入 ２ ．０ ， ２ ．０ ， １ ．５ 去 离 ３ ０ ｍｌ ５ ０ｍｌ ５ ６ｍｌ 子水 ，分 别测定溶液的波美度，结果期 表 １
由图 ３可 见 ， 结 晶 产 量 基 本 上 随 过 冷 度 线性增加。
点， 以及通过本文 的硫 代硫酸钠连续结晶 的 试验，认为硫代硫酸 钠结晶工艺应从间歇法 向连 续法 改进 。
参 考文 献
［ ］ Ｋｉｋ Ｏｔ ｍｅ Ｅ￣ ｙ ｌｐｅ ｉ ｏ Ｃｈ ｍｉａ １ ｒ－ ｈ ￣ ￣ ￣ｏ ｄ＝ ｆ ｅ ｃｌ
硫代硫酸钠的制备 ( 学时)
硫代硫酸钠的制备（3学时）一、实验目的1．学习制备Na2S2O3•5H2O的方法。
2．练习气体的制备和仪器的安装。
3．进一步练习过滤、蒸发、结晶与干燥等基本操作。
二、实验原理用硫化钠制备硫代硫酸钠的反应大致可分为三步进行：碳酸钠与二氧化硫中和而生成亚硫酸钠：Na2CO3(aq)+SO2=Na2SO3＋CO2硫化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和硫：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓亚硫酸钠与硫反应而生成硫代硫酸钠：煮Na2SO3+S Na2S2O3含有硫化钠和碳酸钠的溶液，用二氧化硫气体饱和。
反应中碳酸钠用量不宜过少/如用量过少，则中间产物亚硫酸钠量少，使析出的硫不能全部生成硫代硫酸钠。
硫化钠和碳酸钠以2：1的摩尔必取量较为适宜。
反应完毕，过滤得到硫代硫酸钠溶液，然后浓缩蒸发，冷却，析出晶体Na2S2O3•5H2O，干燥后即谓产品。
三、实验用品1．仪器圆底烧瓶，水域锅，抽滤瓶，布氏漏斗，分液漏斗，蒸馏烧瓶，洗气瓶，磁力搅拌器，烘箱2．药品Na2S（固），Na2CO3（固），亚硫酸钠（固），I2标准溶液（0.1mol L-1），淀粉溶液（0.2%），酚酞四、实验内容1．硫化钠的提纯(可以不做)2．硫代硫酸钠的制备（1）装置好仪器。
（2）在三角瓶内加入15g Na2S•9H2O，10.2g无水Na2CO3，150ml水，微热溶解之。
（3）蒸馏烧瓶中加50g无水Na2SO3，分液漏斗中加浓H2SO4，吸收瓶中加6mol•L-1NaOH 至洗气瓶出气小孔以上2cm。
（4）产生SO2气体（开始反应不用加热，因为本身放热，最后可小火加热），将SO2通入三角瓶溶液中，磁力摇拌，将SO2均匀通入，约1h。
溶液的PH值约等于7时，停止通入二氧化硫气体。
（5）常压过滤，得Na2S2O3溶液，滤液转入烧杯中，浓缩至有结晶析出，冷却，析出Na2S2O3·5H2O抽滤，将晶体置入蒸发皿中，40℃下烘干40～60min。
硫代硫酸钠的制备
硫代硫酸钠的制备作者高分子09-1 莫谋劲 30号摘要：用亚硫酸纳法制备硫代硫酸纳，在制备过程中要注意控制反应过程中的温度，以及在减压过滤、冷却、结晶、过滤、烘干、称量过程中要认真操作每一个过程以便提高产量。
关键词：硫代硫酸纳的制备前言：硫代硫酸纳俗称海波、大苏打为无色透明单斜晶体，无臭、味咸，相对密度1.729（170度），33度以上干燥在空气中易风化，56度熔于结晶水，100度失去结晶水。
易溶于水，难溶于醇，水溶液加酸会导致其分解。
硫代硫酸纳有较强的还原性和配位能力。
可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
实验原理及有关反应如下：1、将纯碱溶解后，与（硫磺燃烧生成的）二氧化硫作用生成亚硫酸钠，再加入硫磺，沸腾反应，经过滤、浓缩、结晶，制得硫代硫酸钠。
Na2SO3+S==Na2S2O3 Na2S2O3+5H2O=Na2S2O3·5H2O2、硫代硫酸纳Na2S2O3·5H2O晶体的定性检验：将制备所得的硫代硫酸纳Na2S2O3·5H2O晶体配制成溶液，加入HCL充分反应后，有无色刺激性气味和黄色浑浊现象。
S2O32- + 2 H+ ＝ SO2↑+ S↓ + H2O将制备所得的硫代硫酸纳Na2S2O3·5H2O晶体配制成溶液，加入AgBr，沉淀慢慢的溶解。
2AgBr + 2 Na2S2O3══ [Ag(S2O3)2]3- + 2NaBr3、将制备所得的硫代硫酸纳Na2S2O3·5H2O晶体配制成溶液，加入碘的淀粉溶液，淀粉不变色。
2S2O32- +I2＝ S4O62-+ 2I- SO32- + I2+ H2O＝ SO42-+ 2I- +2 H+正文：1、仪器及试剂仪器：托盘天平（称量原材料和产品）电热套（加热）、磁力搅拌器、石棉网、蒸发皿、布氏漏斗、玻璃棒、药匙、锥形瓶、、试管、胶头滴管、干燥器药品：硫粉、亚硫酸钠（无水）、乙醇（95%）、HCl (6 mol/L)、淀粉溶液(0.2%)、酚酞、AgNO3（0.1mol/L）、KCl（0.1mol/L、）碘水。
硫代硫酸钠的制备
硫代硫酸钠的制备摘要：用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠,药品混合加热并保持微沸40-60分钟后，进行减压过滤，滤液蒸发浓缩，乙醇洗涤晶体，烘干、称量，得到产物。
关键字：亚硫酸钠硫粉混合加热减压过滤蒸发浓缩洗涤前言：硫代硫酸钠俗称海波、大苏打。
其为无色透明单斜晶体，无臭，味咸。
易溶于水，难溶于乙醇。
水溶液加酸会导致其分解。
硫代硫酸钠有较强的还原性和配位能力。
可用以照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
本实验采用亚硫酸钠法制备。
产物制法亚硫酸钠溶液与硫磺共煮Na2SO3 + S + 5H2O → Na2S2O3•5H2O126 32 248x y 10g126/x=248/10→x=5.1g32/y=248/10→y=1.3g定性检验：① S2O32-鉴定：2Ag+ + S2O32-══Ag2S2O3 Ag2S2O3+H2O══ Ag2S↓+ H2S②还原性：2 S2O32- + I2══ S4O62-+ 2I-③不稳定性：S2O32-+H+══SO2↑+S↓+ H2O④配位性：2AgBr+2 Na2S2O3══[Ag（S2O3）2]3-+ 2NaBr实验部分1仪器及试剂仪器：布氏漏斗、抽滤瓶、烧杯、电热套，玻璃棒，点滴板，石棉网，试管，表面皿，蒸发皿，坩埚钳，电子天平。
药品：硫粉，无水亚硫酸钠、乙醇（95%）、盐酸（6mol/L），活性炭、0.1mol/L硝酸银溶液、0.1mol/L溴化钾溶液、碘水、淀粉液。
2实验步骤制备硫代硫酸钠a、称取1.5g硫粉于烧杯中，加入3ml乙醇，搅拌溶解。
b、另取5.1g的亚硫酸钠于烧杯中，加入40ml水，搅拌溶解。
c、混合上述两溶液，用电热套加热40分钟，加热过程中需不时搅拌并保持溶液至少20mld、趁热过滤，把滤液（若有色用活性炭脱色）倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液剩2ml左右。
e、冷却结晶，减压过滤，用5-6ml乙醇洗涤晶体，抽干。
f、称量，回收，计算产率。
硫代硫酸钠的制备
硫代硫酸钠的制备硫代硫酸钠的制备和应用[实验目的]1.学习硫代硫酸钠的制备2.了解其性质及应用技术3.巩固抽滤、蒸发、结晶等操作。
[实验用品]Na2SO3(s)，S(s)，活性炭，0.1mol·L-1AgNO3，0.11mol/LKBr，碘水表面皿、烧杯、蒸发皿、布氏漏斗、抽滤瓶、真空泵、台秤石棉网、酒精灯、点滴板、试管[实验原理]硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。
易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
有关反应如下:2AgBr+2Na2S2O3══[Ag(S2O3)2]3-+2NaBr2Ag++ S2O32-══Ag2S2O3Ag2S2O3+H2O====Ag2S↓ + H2SO4 （此反应用作S2O32-的定性鉴定）2S2O32- +I2══S4O62- +2I-Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种,其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3+ S + 5H2O ══Na2S2O3·5H2O反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。
Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。
[实验步骤]一、硫代硫酸钠的制备取1只100ml的烧杯，称取8.0g无水亚硫酸钠(相对分子量126)和2g硫黄粉末，先用少量水(乙醇)润湿，再加入50ml水，在不断搅拌下，直接加热煮沸30分钟，及时补充水。
反应完毕后，在煮沸的溶液中加入1-2g活性炭（脱色剂，吸附过剩的硫粉），在不断搅拌下，继续煮沸约10分钟，趁热过滤，弃去杂质。
将滤液置蒸发皿中加热（微沸），待滤液浓缩到刚有结晶开始析出时，停止蒸发，冷却，使硫代硫酸钠结晶析出，抽滤，即得白色Na2S2O3·5H2O(相对分子量248.2)结晶。
硫代硫酸钠的制备
硫代硫酸钠的制备四、实验原理硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。
易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
有关反应如下 :3-2AgBr + 2Na 2S2O3 —— [Ag（S2O3）2] + 2NaBr+ 2-2Ag + S2O3 一^ Ag2S2O32-Ag2S2O3+H 2O==== Ag 2S J + H 2SO4 （此反应用作 S2O3 -的定性鉴定）2- 2- -2S2O3 + I 2 --------S4O6 + 2INa2S2O3 • 5出0的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na2SO3 + S + 5H 2O ----- Na2S2O3 • 5H2O反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。
Na2S2O3 5H2O于40〜45C熔化，48C分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。
五、实验内容与步骤1、5.0g Na2SO3（0.04mol ）于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。
2、取1.5g硫磺粉于100mL烧杯中（思考题1）,加3mL乙醇充分搅拌均匀（思考题2）,再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫磺粉几乎全部反应。
3、停止加热，待溶液稍冷却后加 1g活性炭，加热煮沸2分（思考题3）。
4、趁热过滤至蒸发皿中，于泥三角上小火蒸发浓缩至溶液呈微黄色浑浊（思考题4）。
5、冷却、结晶（思考题 5）。
6、减压过滤，滤液回收（思考题 6、思考题7、思考题 8）。
7、晶体用乙醇洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率（思考题9）。
8、取一粒硫代硫酸钠晶体于点滴板的一个孔穴中，加入几滴去离子水使之溶解，再加两滴0.1mol L-1 AgNO3 ，观察现象，写出反应方程式。
9、取一粒硫代硫酸钠晶体于试管中，加1mL去离子水使之溶解，再分成两份，滴加碘水，观察现象，写出反应方程式。
硫代硫酸钠的制备和定性鉴定
硫代硫酸钠的制备和定性鉴定前言采用亚硫酸钠法,用近饱和的亚硫酸钠溶液和硫粉共煮来制备硫代硫酸钠。
由于硫代硫酸钠具有不稳定性，较强的还原性和配位能力。
所以对制好的产品进行性质鉴定。
用盐酸溶液检验其不稳定性，用碘水和淀粉溶液检验其还原性，用硝酸银溶液和溴化钾溶液检验其配合性。
硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明单斜晶体。
易溶于水，难溶于乙醇，硫代硫酸钠在酸性条件下极不稳定，易分解；硫代硫酸钠具有较强的还原性和配位能力，可用于照相行业的定影剂，洗染业、造纸业的脱氯剂，定量分析中的还原剂。
实验原理采用亚硫酸钠法制备硫代硫酸钠,是近饱和的亚硫酸钠溶液与硫粉共煮。
Na2SO3+ S + 5H2O ══Na2S2O3·5H2O126 32 2485.1g 1.5g 10g反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。
Na2S2O3于40～45℃熔化，48℃分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。
实验用品仪器：电热套，托盘天平，100mL锥形瓶，10mL量筒，蒸发皿，磁力搅拌器，玻璃棒，石棉网，抽滤瓶，布氏漏斗，试管固体试剂：Na2SO3，硫粉，活性炭液体试剂：乙醇，AgNO3（1mol·L-1），碘水，淀粉溶液，盐酸（6mol·L-1），KBr（0.1mol·L-1）实验内容1．硫代硫酸钠的制备（1）称取5.1g Na2SO3 固体于100mL锥形瓶中，加50mL蒸馏水搅拌溶解。
（2）称取1.5g 硫磺粉于100mL烧杯中，加3mL乙醇充分搅拌均匀，再加入Na2SO3溶液混合，盖上表面皿，加热并不断搅拌。
（3）待溶液沸腾后改用小火加热，保持微沸状态1h，不断地用玻璃棒充分搅拌，直至仅有少许硫粉悬浮于溶液中，加少量活性炭作脱色剂。
（4）趁热减压过滤，将滤液转至蒸发皿中，水浴加热浓缩至液体表面出现结晶为止。
（5）自然冷却、结晶。
（6）减压过滤，滤液回收。
硫代硫酸钠的制备
硫代硫酸钠的制备 四、实验原理 硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐， 俗称“海波”，又名“大苏打 ”，是无色透明单斜晶体。 易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性和配位能力，是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白 后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。有关反应如下 :
2AgBr + 2Na 2S2O3 ——Ag（S 2。3）2]3- + 2NaBr 2Ag ++ S2O32- ------ g 2S2O3
Ag2S2O3+H2O==== Ag 2S J + H2SO4 （此反应用作 S2O32-的定性鉴定） 2S2O32-+ I 2 -------- S4O62-+ 2I - Na2S2O3 5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法： Na2SO3 + S + 5H 2。 ------ Na 2S2O3 5H2O
反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、干燥即得产品。 Na2S2O3 5H2O于40〜45 C熔化，48 C分解，因此，在浓缩过程中要注意不能蒸发过度。 五、实验内容与步骤 1、 5.0g Na 2SO3 （0.04mol ）于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。
2、 取1.5g硫磺粉于100mL烧杯中（思考题1），加3mL乙醇充分搅拌均匀（思考题 2）, 再加入Na2SO3
溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫磺粉几乎全部反应。
3、 停止加热，待溶液稍冷却后加 1g活性炭，加热煮沸2分（思考题3 ）。 4、 趁热过滤至蒸发皿中，于泥三角上小火蒸发浓缩至溶液呈微黄色浑浊（思考题 4）。 5 、冷却、结晶（思考题 5）。 6、 减压过滤，滤液回收（思考题 6、思考题 7、思考题 8）。 7、 晶体用乙醇洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率（思考题 9）。 8、取一粒硫代硫酸钠晶体于点滴板的一个孔穴中，加入几滴去离子水使之溶解，再加两滴 O.lmol L-1 AgNO 3，观察现象，写出反应方程式。 9、 取一粒硫代硫酸钠晶体于试管中，加 1mL去离子水使之溶解，再分成两份，滴加碘水， 观察现象，写出反应方程式。 10、 取10滴0.1 mol L-1 AgNO 3于试管中，加10滴0.1 mol L-1 KBr，静置沉淀，弃去上清液。 另取少量硫代硫酸钠晶体于试管中，加 1mL去离子水使之溶解。将硫代硫酸钠溶液迅速 倒入AgBr沉淀中，观察现象，写出反应方程式。 六、注意事项 1. 蒸发浓缩时，速度太快，产品易于结块；速度太慢，产品不易形成结晶。 2. 反应中的硫磺用量已经是过量的，不需再多加。 3. 实验过程中，浓缩液终点不易观察，有晶体出现即可。 七、思考题和测试题 思考题 1 ：硫磺粉稍有过量，为什么 ? 思考题 2 ：为什么加入乙醇？目的何在？ 思考题 3 ：为什么要加入活性炭？ 思考题 4 ：蒸发浓缩时，为什么不可将溶液蒸干？ 思考题 5：如果没有晶体析出，该如何处理？ 思考题 6 ：减压过滤时，漏斗下端应如何放置？ 思考题 7 ：减压过滤时，滤纸大小如何？ 思考题 8 ：减压过滤完成，应如何操作？ 思考题 9：减压过滤后晶体要用乙醇来洗涤，为什么？ 思考题答案： 1 、增加反应的产率。硫磺价格便宜。 2 、降低水的表面张力，增大亚硫酸钠与硫磺的接触机会，增加反应速度，减少反应时间。 3 、脱色。 4. 硫代硫酸钠于40〜45 C熔化，48 C分解。蒸干会使硫代硫酸钠分解。 5. （1）加入少量晶种；（ 2）用玻璃棒摩擦烧杯壁；（ 3）降低温度。 6 、漏斗下端斜口应对准抽滤瓶支管口。 7 、滤纸直径应比漏斗直径略微小一点。 8、 先将抽滤管从抽滤瓶支管口上拔出，再关闭水泵电源。
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硫代硫酸钠结晶析出过程
硫代硫酸钠（sodium thiosulfate）是一种无机化合物，化学式为Na2S2O3。
它是一种无色结晶固体，可溶于水。
硫代硫酸钠具有多种应用，其中之一就是在摄影工艺中用作显影剂。
本文将重点介绍硫代硫酸钠结晶析出过程。
硫代硫酸钠结晶析出是通过控制溶液中的温度和浓度来实现的。
首先，将硫代硫酸钠加入适量的水溶液中，并进行搅拌，使其充分溶解。
溶液中的硫代硫酸钠分子和水分子相互作用，形成水合离子和离子晶体。
随着水的蒸发，溶液中的水分子逐渐减少，硫代硫酸钠浓度逐渐增加。
当溶液中的硫代硫酸钠浓度超过其饱和浓度时，硫代硫酸钠开始析出结晶。
析出的结晶可在溶液中自由移动，并逐渐沉淀到容器底部。
在硫代硫酸钠结晶析出过程中，温度的控制也十分重要。
通常情况下，较低的温度有助于结晶的形成和生长。
因此，在结晶析出过程中，可以通过降低溶液的温度来促进结晶的发生。
结晶析出的速率还受到其他因素的影响，例如搅拌速度、pH值和杂质的存在等。
适当的搅拌可以促进结晶的形成，并提高结晶的纯度。
pH值的变化可能会改变硫代硫酸钠的溶解度，从而影响结晶析出的速率和形态。
杂质的存在也会对结晶产生影响，可能导致晶体的形
状不规则或纯度下降。
总结起来，硫代硫酸钠结晶析出是通过控制溶液的浓度和温度来实现的。
适当的搅拌、pH值和杂质的管理也对结晶的形成和纯度有重要影响。
通过精确控制这些条件，可以获得高纯度的硫代硫酸钠晶体，进而应用于摄影等领域。