2019-2020学年安徽省合肥一中、六中、八中高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省合肥一中、六中、八中高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共17小题，共51.0分）1.下列物质属于纯净物的是()A. 氢氧化铝胶体B. 水煤气C. 液氨D. 深岩层饮用水2.下列实验操作或装置能达到实验目的是()A. 量取109.3mL稀盐酸B. 称量25g烧碱固体C. 碳酸氢钠受热分解D. 配制一定物质的量浓度的稀硫酸3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 含有N A个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为22.4LB. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AC. 在常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5N AD. 常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3−的数目为0.1N A4.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是()A. Na+Ca2+Cl−CO32−B. K+NH4+SO42−NO3−C. Na+H+Cl−OH−D. Ba2+Ca2+Cl−SO42−5.下列物质属于电解质的是()A. 铜B. 蔗糖C. 三氧化硫D. 醋酸6.下列关于某些离子检验的说法正确的是()A. 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Cl−B. 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42−C. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32−或HCO3−7.下列除去杂质的方法正确的是()A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：加热法B. CO2(HCl)：先后通入饱和NaHCO3溶液和碱石灰中，收集气体C. N2(O2)：通过足量灼热的铜粉，收集气体D. NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量氢氧化钡溶液8.下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()A. 胶体带电荷，而溶液呈电中性B. 胶体中加入电解质可以产生沉淀，而溶液不能C. 胶体是一种不稳定分散系，而溶液是一种最稳定分散系D. 胶体具有丁达尔效应，而溶液不具有9.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高10.向含有0.6mol FeCl2的溶液中，加入含0.1mol X2O72−的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，并使X2O72−还原为X n+，则n的值为()A. 2B. 3C. 4D. 511.将5mol⋅L−1的盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度为A. 0.25mol⋅L−1B. 0.5mol⋅L−1C. 0.1mol⋅L−1D. 1mol⋅L−112.有下列反应：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，②2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，下列说法不正确的是()A. 还原性SO2>HCl>MnCl2 B. 氧化性KMnO4>MnO2>Cl2C. 反应①中HCl表现出酸性和氧化性D. 反应②中水既不是氧化剂也不是还原剂13.下列有关物质的量浓度说法中正确的是()A. 0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的钠离子和硫酸根离子的总物质的量为0.9molB. 50mL1mol/L的KCl溶液和100mL0.5mol/L的BaCl2溶液中，Cl−的物质的量浓度不相等C. 在Na2SO4和KCl的中性混合水溶液中，如果K+和SO42+的物质的量浓度相等，那么Na+和Cl−的物质的量浓度一定相等D. 将0.1mol/L的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，恢复到原温度时，其物质的量浓度不变14.实验室可以使用如图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是A. O2：二氧化锰和双氧水B. SO2：亚硫酸钠和稀硫酸C. CO2：大理石和稀硫酸D. H2S：硫化亚铁和稀硫酸15.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是()A. 右边CO的质量为7gB. 右边与左边分子数之比为1∶4C. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍D. 若要使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应再充入0.25mol CO16.25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法不正确的是A. a、b两点：c(X−)<c(Cl−)B. 溶液的导电性：a<bC. 稀释前，c(HX)>0.01mol/LD. 溶液体积稀释到10倍，HX溶液的pH<317.根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()①2MnO4−+10Cl−+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3．A. MnO4−>Cl2>Fe3+>I2B. Cl−>Mn2+>I−>Fe2+C. MnO4−>Cl2>I2>Fe3+D. I−>Fe2+>Cl−>Mn2+二、双选题（本大题共1小题，共3.0分）18.下列各组物质在溶液中进行反应，可以用同一离子方程式表示的是()A. Na2CO3和HNO3；NaHCO3和HNO3B. BaCl2和Na2CO3；Ba(OH)2和K2CO3C. Ba(OH)2和NaHSO4；Ba(OH)2和H2SO4D. NaOH和HF；Ba(OH)2和HNO3三、实验题（本大题共2小题，共22.0分）19.为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化．请回答下列问题：(1)操作①盛放药品可选用______(填仪器名称)．(2)操作②为什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：______．(3)进行操作②后，判断SO42−已除尽的方法是：______．(4)操作③的目的是：______．(5)此设计方案是否严密______(填“是”或“否”)理由______．20.某兴趣小组要进行有关氢气的定量测定实验，为保证氢气不损失，设计用甲、乙两装置及橡胶管完成锌粒和稀硫酸制取氢气的操作．步骤如下：①将锌粒放于______(填“甲”或“乙”，下同)装置中，将稀硫酸放于______装置中．②用橡胶管连接对应接口(填编号)：A接______，B接______．③将盛稀硫酸的试管倒置，即可发生反应放出气体．四、简答题（本大题共1小题，共12.0分）21.某同学帮助水质检测站配制960mL 1mol⋅L−1NaOH溶液以备使用．(1)该同学应选择______mL的容量瓶．(2)其操作步骤如图甲所示，则如图操作应在图中的______(填选项字母)之间．A.②与③B.①与②C.④与⑤(3)该同学应称取NaOH固体______g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______(填字母)，并在图乙中选出能正确表示游码位置的选项______(填字母)．附表砝码规格a b c d e砝码大小/g1005020105①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会______(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)．②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会______．五、计算题（本大题共1小题，共12.0分）22.将55g铁片放入硫酸铜溶液片刻，取出洗涤干燥后称重，质量为56.6g，求参加反应的铁和生成的铜的质量．-------- 答案与解析 --------1.答案：C解析：【分析】在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
【解答】A.氢氧化铝胶体属于混合物，故A错误；B.水煤气中含有氢气和一氧化碳，属于混合物，故B错误；C.液氨是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确；D.深岩层饮用水含有杂质，属于混合物，故D错误。
故选C。
2.答案：C解析：解：A.量筒规格应大于液体的体积，图中量筒不合理，故A错误；B.图中NaOH应在左盘小烧杯中称量，故B错误；C.碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，图中装置可说明碳酸氢钠分解，故C正确；D.不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故D错误；故选C．A.量筒规格应大于液体的体积；B.NaOH潮解，具有腐蚀性，且物体在左盘中；C.碳酸氢钠分解生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀；D.不能在容量瓶中稀释浓硫酸．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握溶液的配制、实验基本操作、物质的性质实验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3.答案：A解析：【分析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，明确物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系是解题关键，注意标况下的气体摩尔体积的使用条件。
【解答】A.氩气为单原子分子，故含N A个氩原子的氩气为1mol，在标况下为22.4L，故A正确；B.标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故11.2L二氧化碳的物质的量不等于0.5mol，则分子个数不等于0.5N A，故C错误；D.溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，故D错误。
故选A。
4.答案：B解析：解：A.Ca2+、CO32−之间发生反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B.K+NH4+SO42−NO3−之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C.H+、OH−之间能够反应生成水，在溶液中不能大量共存，故C错误；D.Ba2+、Ca2+与SO42−发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误。
故选B。
本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，透明难度中等，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
5.答案：D解析：解：A.铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.蔗糖是化合物其在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质食盐水是混合物，故B错误；C.三氧化硫本身不能电离，属于非电解质，故C错误；D.醋酸是化合物，在水溶液里能导电，属于电解质，故D正确；故选：D。
合肥市2020年高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
合肥市2020年高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A . 化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力B . 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C . 化学是一门具有极强实用性的科学D . 化学是一门以实验为基础的自然科学2. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（）A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体3. （2分）下列关于过滤操作的说法中，错误的是（）A . 玻璃棒下端要靠在三层滤纸处B . 滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡C . 过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘D . 漏斗下端紧靠烧杯内壁4. （2分） (2018高一上·商都期中) 向氢氧化铁溶胶中逐滴加入一种液体，首先使溶胶发生凝聚而沉淀，继续加入使沉淀消失，这种液体是（）A . 0.5mol/L氢氧化钠溶液B . 0.5mol/L盐酸C . 0.5mol/L氯化钾溶液D . 蒸馏水5. （2分） (2019高三上·大庆期中) 下列说法错误的是（）A . 葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施C . 实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞D . 水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂(矿物胶)，做耐火阻燃材料6. （2分） (2016高一上·水富期末) 能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . Cu2+、SO 、OH﹣、K+B . Fe3+、SCN﹣、Cl﹣、H+C . K+、CO 、Cl﹣、H+D . H+、Na+、Cl﹣、SO7. （2分） (2018高一上·伊春期中) 只用一种试剂，可区别NaCl、CuSO4、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A . HClB . BaCl2C . NaOHD . AgNO38. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 氢化钙（CaH2）可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2+2H2O═Ca （OH）2+2H2↑，下列说法不正确的是（）A . CaH2既是还原剂，又是氧化剂B . H2既是氧化产物，又是还原产物C . CaH2是还原剂，H2O 是氧化剂D . 氧化产物与还原产物质量比为1：19. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 0.1mol 对苯二甲酸中含有双键的数目为0.2NAB . 标准状况下，11.2 L甲醛所含的σ键数目为2NAC . 2mol NO和1mol O2混合，在密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于2NAD . 1mol Fe 与足量的硝酸反应，转移的电子数为0.2NA10. （2分） (2018高一下·广西月考) 亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+氧化成Fe3+生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
2019-2020学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省合肥一中高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A. 7.8 g苯中所含双键数目为0.3N AB. 1.8 g NH4+中含有的电子数为1.1N AC. 标准状况下，22.4 L己烷含有的共价键数目为19 N AD. 6.4 g Cu完全溶于硝酸中，转移的电子数为0.2N A2.下列叙述中，错误的是()A. 阿伏伽德罗常数的符号为N A，通常用6.02×1023mol−1表示B. 等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C. 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023D. 摩尔是物质的量的单位3.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−4.在无色溶液中能大量共存的离子组是()A. Na+H+AlO2−SO32−B. NH4+Al3+SO42−Cl−C. OH−K+SO42−HCO3−D. Fe2+Na+ClO−NO3−5.在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出()A. 只有还原性B. 只有氧化性C. 既无氧化性又无还原性D. 既有氧化性又有还原性6.金属钠与下列物质的溶液反应，既有沉淀生成又有气体放出的是()A. Mg(NO3)2B. HNO3C. Na2SO4D. NH4Cl7.下列说法中正确的是()A. 在氧化还原反应中，一定是一种元素被氧化，另一种元素被还原B. 在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生改变C. 氧化还原反应的实质是反应中原子发生了重新组合D. 某元素由化合态转化为游离态，这种元素一定被还原了8.下列各组物质相互混合反应后，最终有沉淀生成的是()①金属钠投入到FeCl3溶液中②Na投入饱和NaOH溶液中③过量NaOH溶液和明矾溶液混合④氯化铝溶液和过量的氨水溶液混合A. 只有①②B. 只有④C. 只有③④D. 只有①②④9.向10.4g Fe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A. 5.20gB. 3.36gC. 2.24gD. 1.12g10.0.1molAl2(SO4)3跟350mL 2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的质量为()A. 78gB. 15.6gC. 7.8gD. 3.9g11.下列物质在一定条件下均能和铁反应，其中产物中铁元素呈+3价的是()A. 氯气B. 稀硫酸C. 硫酸铜溶液D. 浓盐酸12.在由CuSO4、H2SO4组成的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤．下列有关该实验的叙述正确的是()A. 滤液中含有Cu2+B. 反应中一定有气体产生C. 滤出的固体可能是纯净物D. 溶液的质量一定会减小13.下列说法正确的是()A. 二氧化硅溶于水显酸性B. 二氧化硅和晶体硅都是半导体材料C. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸D. 工业上以二氧化硅为原料生产硅14.下列说法中，正确的是()A. 向KI溶液中通入适量Cl2后，溶液颜色变深B. 向KCl溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液颜色变红C. 溴水与NaCl溶液混合时，会发生置换反应D. NaCl溶液在空气中会被氧化，故需要密封保存15.向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1000mL0.1mol·L−1的盐酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN无红色出现，若用足量CO还原相同质量的此混合物，能得到铁()A. 11.2gB. 2.8gC. 5.6gD. 无法计算16.将FeO和Cu(NO3)2的混合物9.08g加入到150mL1.0mol·L−1的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到溶液X。
合肥市2020版高一上学期化学期中考试试卷(I)卷
合肥市2020版高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·盘县期末) 下列含氧酸酸性最强的是（）A . HClOB . H2CO3C . H2SO4D . H2SO32. （2分） (2018高一上·黑龙江月考) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A . ①和④B . ①和③C . ①和②D . ③和④3. （2分） (2018高二上·浙江月考) 某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO42－、SO32－、HCO3－、Na+、Mg2+、Fe3+ ，为了确定该溶液的组成，某同学取100mL上述溶液X，进行了如下实验，下列说法不正确的是（）A . 气体A可能是CO2或SO2B . 溶液X中一定存在SO42－C . 溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+ ，可能存在Na+D . 向溶液A加入硝酸酸化的硝酸银溶液可能生成白色沉淀4. （2分） (2018高一上·哈尔滨月考) 溶液和胶体的本质区别在于（）A . 分散质微粒直径大小不同B . 是否均一、稳定C . 是否能发生丁达尔效应D . 是否透明5. （2分）(2019·湖南模拟) 下列古代发明的应用过程中，不涉及化学变化的是（）A . 活字印刷B . 火药使用C . 陶器烧制D . 粮食酿酒6. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列实验操作中正确的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C . 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口全部放出，再将上层液体从下口放出D . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大8. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A . 1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣B . 使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣C . 0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液中：Na+、NH4+、Cl﹣、HCO3﹣D . 水电离的c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、ClO﹣、NO3﹣9. （2分）已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取少量实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
2019-2020学年安徽省合肥168中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年安徽省合肥168中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.在生成和精制溴苯的实验过程中，下列操作未涉及的是()A. B.C. D.2.下列各组物质，属于电解质是()A. NaCl晶体B. 铜C. 酒精D. 硫酸溶液3.下列属于弱电解质的是()A. CH3COONH4B. CH3COOHC. CH3CH2OHD. CH44.下列叙述中正确的是()A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量C. 含有N A个氧原子的硫酸的物质的量是0.25molD. 40gNaOH 溶于1L水，溶质的物质的量浓度为1mol⋅L−15.下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是()①0.5mol氨气②标准状况下22.4L氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸A. ①④③②B. ④③②①C. ②③④①D. ①④②③6.将一质量分数为ω的KOH溶液蒸发掉m g水后，质量分数恰好变为3ω，溶液体积为VL(且溶液中无晶体析出)，则浓缩后溶液的物质的量浓度为()A. mω28V·L−1 B. mω56V mol·L−1 C. 3mω112V mol·L−1 D. 3mω56Vmol·L−17.向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液，刚开始时反应的离子方程式是()A. H++OH−=H2OB. NH4++OH−=NH3⋅H2OC. HSO4−+OH−=SO42−+H2OD. NH4++H++2OH−=NH3⋅H2O+H2O8.由Na2SO4和NaNO3组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度为1.2mol/L，则原混合物中Na+的质量为()A. 17gB. 34gC. 27.6gD. 51g9.下列各组离子，在指定的条件下一定能大量共存的是()A. NH4Fe(SO4)2的溶液中：H+、Mg2+、Br−、NO3−B. 含有大量HCO3−的溶液：NH4+、Ca2+、AlO2−、I−C. 浓度为3%的H2O2溶液：H+、Fe2+、C1−、SO42−D. c(S2−)=0.1mo1.L−1的溶液中：Na+、NH4+、ClO−、SO42−10.下列关于胶体的说法中正确的是()A. 布朗运动是胶体特有的运动方式，只用肉眼就可以区别开胶体、浊液和溶液B. 向Fe(OH)3胶体中加入过量的稀硫酸，最终使胶体发生聚沉形成沉淀物C. 一般的，胶体微粒具有较大的表面积，能吸附某些离子而带电荷，故在电场作用下会产生电泳现象D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀11.有关氧化还原反应本质的叙述中，正确的是()A. 化合价升高B. 失去电子或电子对偏离C. 电子的得失或电子对的偏向D. 化合价降低12.下列检验方法和结论正确的是()A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl−B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42−C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO32−D. 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定显酸性13.对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是()A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 每生成1个的NaClO3转移10个的电子C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5：114.已知还原性：SO2>I−>Fe2+，下列离子反应不能发生的是()A. SO2+2Fe3++2H2O=SO42−+2Fe2++4H+B. I2+2Fe2+=2I−+2Fe3+C. SO2+I2+2H2O=2I−+4H++SO42−D. 少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I−=2Cl−+I215.下列离子方程式中正确的是()A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OB. Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2++HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OC. NaOH溶液中通入少量CO2：CO32−+CO2+H2O=2HCO3−D. CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH−=H2O16.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是()①过滤②加过量BaCl2溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量NaOH溶液A. ①④①②⑤③B. ①⑤④②①③C. ①②④⑤③D. ①②⑤④①③二、填空题（本大题共2小题，共21.0分）17.将质量比为15：7的NO和N2混合，则混合气体中NO和N2的物质的量之比为______ ；氧原子和氮原子的个数之比为______ ； 22g该混合气体在标准状况下的体积为______ L.18.括号里为杂质，写出除杂质所加试剂及有关反应的离子方程式．(1)FeCl3(FeCl2)溶液______ ；______(2)Na2CO3(NaHCO3)溶液______ ；______ ．三、实验题（本大题共1小题，共9.0分）19.菠菜具有丰富的营养．民间流传：菠菜与豆腐不宜同时食用．资料：(1)菠菜中含有可溶性草酸盐、碳酸盐等(2)醋酸不与草酸钙反应(3)某草酸钙晶体(CaC2O4⋅xH2O)的相对分子质量为128+18x【实验一】菠菜中部分成分分析(1)用开水煮沸菠菜样品碎末2～3min的目的是______．(2)溶液M中含有的主要阴离子有______．(3)已知C能使澄清石灰水变浑浊．A与醋酸生成C的化学方程式是______．(4)B的化学式可能是______．(5)草酸比碳酸的酸性______(填“强”或“弱”)．【实验二】对某草酸钙晶体进行热分解研究，得到相关数据如图所示．(1)800℃时得到的固体只含钙元素和氧元素，质量比为5：2，其化学式是______．(2)固体质量由12.8g变为10.0g的过程中发生反应的化学方程式是______．(3)x=______．四、简答题（本大题共1小题，共10.0分）20.根据方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列问题1)氧化剂与还原剂的物质的量之比是：______2)盐酸体现出的性质有：______3)用双线桥表示出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4)当被氧化的HCl为73克时，转移的电子的数目为______ (填具体数字)五、推断题（本大题共1小题，共12.0分）21.有4瓶白色固体试剂，分别是BaCl2、NaOH、Na2SO4、无水CuSO4，现只提供蒸馏水，通过下面的步骤就可以鉴别它们。
2019-2020学年安徽省淮北一中、合肥六中、合肥一中、阜阳一中、滁州中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省淮北一中、合肥六中、合肥一中、阜阳一中、滁州中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应【答案】A【解析】【详解】A、雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B、“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为纤维素，故B错误；C、水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故C 错误；D、很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，“火树银花不夜天”指的是金属元素的焰色反应，故D错误；故选：A。
2．下列有关实验的图示及分析均正确的是选项实验目的实验图示实验分析A催化裂解正戊烷并收集产物正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃B 酸碱中和滴定摇动锥形瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出C 制取并收集乙炔用饱和食盐水代替纯水，可达到降低反应速率的目的反应完全后，可用仪器a、bD 实验室制硝基苯蒸馏得到产品A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A．正戊烷裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，故A错误；B．滴定时左手控制活塞，右手摇瓶，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触到滴定管，溶液也不得溅出，操作合理，故B正确；C．用饱和食盐水代替纯水能减缓反应速率，从而可以得到较平缓的乙炔气流，但乙炔的摩尔质量与空气的摩尔质量相近，排空气法收集乙炔不纯，利用乙炔难溶于水的性质，应使用排水法收集，故C错误；D．反应完全后，硝基苯与酸分层，应选分液漏斗分离，粗产品再蒸馏得到硝基苯，图中仪器b为圆底烧瓶，蒸馏操作时要用蒸馏烧瓶和直形冷凝管，并使用温度计测蒸汽温度，故D错误；答案选B。
2019-2020学年合肥一中高一下学期期中化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年合肥一中高一下学期期中化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）1.下列有关同位素的说法正确的是()A. 18O的中子数为8B. 16O和 18O质子数相差2C. 16O与 18O核电荷数相等D. 1个 16O与1个 18O质量相等2.设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A. 80g硝酸铵含有氮原子数为2N AB. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC. 标准状况下，11.2L SO3所含分子数为0.5N AD. 0.1mol FeCl3加入沸水中，全部制得Fe(OH)3胶体，胶体粒子数为0.1N A3.下列叙述正确的个数是()①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个4.在水溶液中因为发生水解而不能大量共存的一组微粒是()A. CO32−、OH−、Na+、H+B. Al3+、Na+、AlO2−、Cl−C. Ba2+、HCO3−、K+、SO42−D. S2−、Na+、SO42−、Cu2+5.用下列实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是()A. 配制银氨溶液B. 制取乙酸乙酯C. 分离溴苯和水D. 检验生成的乙烯6.下列说法正确的是()A. 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物B. Li、Na、K的密度逐渐增大C. Cl2、Br2、I2中，由于分子间作用力逐渐越大，所以分子越来越稳定D. 物质溶于水时，有些化学键被破坏，有些化学键不被破坏7.亮菌甲素适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如图所示。
下列有关叙述正确的是()A. 亮菌甲素分子式为C17H3303B. 亮菌甲素能与三氯化铁溶液发生显色反应C. 1mol亮菌甲素最多能与6molH2发生加成反应D. 每个亮菌甲素分子在一定条件下与足量H2反应后的产物有3个手性碳原子8.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构)A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种9.向0.25L某浓度的稀硝酸中加入Cu和Cu2O的混合物13.6g，固体混合物完全溶解，生成Cu(NO3)2和NO。
2020-2021学年安徽省合肥六中高一(上)第一次月考化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年安徽省合肥六中高一（上）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共18小题，每小题3分，共54分）1．（3分）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg （OH）2]2．（3分）分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁3．（3分）下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）A．Fe3O4Fe FeCl3B．H2O2H2H2OC．CaCl2溶液CaCO3CO2D．CuSO4溶液Cu CuO4．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．NaNO3在通电的条件下电离出NO3﹣和Na+B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、NO3﹣和HNO3C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和SO42﹣形式存在D．BaSO4难溶于水，不属于电解质5．（3分）如图装置可用于气体的收集、检验、除杂、缓冲等用途，不能实现的是（）A．在b端接量筒，瓶内装满水，测量二氧化碳气体的体积B．气体从a端通入，收集氧气C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D．瓶中装有O2，加水以取用瓶内储存气体6．（3分）氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1价），反应方程式如下：CaH2+2H2O＝Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂7．（3分）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO42﹣═Cu2++SO2↑+2H2OB．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH﹣+CO2═CaCO3↓+H2OC．铁和盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH﹣+H+═H2O8．（3分）能在pH 为1 的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．BaCl2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl9．（3分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
合肥市2020版高一上学期化学期中考试试卷
合肥市2020版高一上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一上·建水期中) 下列仪器能直接用酒精灯加热的是（）①量筒②锥形瓶③烧杯④试管⑤烧瓶⑥蒸发皿⑦坩埚A . ②③④⑥⑦B . ③④⑥⑦C . ④⑥⑦D . ②④⑦3. （2分） (2017高一上·成都期中) 下列说法正确的是（）A . 为测定氯水的pH，用滴管吸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl ﹣C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D . 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列有关胶体和溶液的比较中正确的是（）A . 溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B . 溶液呈电中性，胶体带有电荷C . 光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D . 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律5. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列各项说法正确的是（）A . 白磷应放在冷水中保存B . 将水注入浓硫酸中以稀释浓硫酸C . 硝酸银放在无色试剂瓶中保存D . 在蒸发皿中加热分解氯酸钾固体6. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列物质属于强电解质的是（）A . 盐酸B . 水玻璃C . 铜D . 碳酸钙7. （2分） (2016高三上·安庆期中) 下列除杂试剂或方法有错误的是（）A HNO3溶液H2SO4BaCl2溶液过滤B CO2SO2酸性KMnO4溶液、浓硫酸洗气、干燥C SiO2Al2O3稀盐酸过滤D C2H5OH CH3COOH CaO蒸馏A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是（）A . 用碱石灰除去氨气中的水蒸气B . 用分液的方法分离酒精和水的混合物C . 用溶解、过滤的方法除去粗盐中的泥沙D . 用氢氧化钠溶液除去铁粉中的少量铝粉9. （2分） (2016高二上·溧水期中) 透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（）A . Cl﹣、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣B . Cl﹣、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣C . Cl﹣、Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣D . AlO2﹣、Na+、SO42﹣、NO3﹣10. （2分）(2017·如皋模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 用醋酸溶解大理石：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B . 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO +4NH+4+2H2OC . 向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：Ca2++2HCO +2OH﹣=CaCO3↓+CO +H2OD . 亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：5SO +6H++2MnO =5SO +2Mn2++3H2O11. （2分） (2018高一上·郑州期中) 下列溶液中Cl﹣浓度最大的是（）A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 10g AgCl固体加入 300mL水充分搅拌D . 250mL 1mol/L AlCl3溶液12. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 下列说法错误的是（）A . BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B . pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7C . 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+ ，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D . 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-13. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A . 3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NAB . 氯碱工业中，当阴极产生标准状况下的气体22.4L时，电路中转移的电子数为2NAC . 标准状况下，0.1mol苯中含有的σ键的数目为0.6NAD . 配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的浓硫酸0.02NA14. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 阿斯匹林（分子式为C9H8O4）是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用．它的摩尔质量是（）A . 148gB . 148g/molC . 180g/molD . 146g15. （2分） (2018高二上·汕头月考) 将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。
2019—2020学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学
2019—2020 学年度安徽省合肥一中第一学期高一第二次段考高中化学化学试卷注意：所有答案均要写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Cl-35.5Mg-24Mn-55Ag-108一、选择题〔每题只有一个正确答案，共 18 小题，共 54 分〕1．想一想： Ba 〔 OH 〕 2〔固态〕、CuSO 4〔固态〕、 CH 3COOH 〔液态〕这些物质什么缘故归为一类，以下哪个物质还能够和它们归为一类A ．75％的酒精溶液B ．硝酸钠C ．Fe 〔 OH 〕3 胶体D ．豆浆2．从硫元素的化合价态上判定，以下物质中的硫元素不能表现氧化性的是A ． Na SB ． SC ．SO2D ． H S O4223．有如下反应：① 2BrO 3-+Cl 2=Br 2+2ClO 3-，② ClO 3-+5Cl -+6H +==3Cl 2+3H 2O ，③ 2FeCl 3+2KI==2FeCl 2 +2KCl+I 2，④ 2FeCl 2+Cl 2 ==2FeCl 3。
以下各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的选项是3 -3-2 3+ >I 2B ． BrO 3-23-2 3+A ． ClO >BrO>Cl >Fe>Cl >ClO >I >Fe--2>Fe 3+>I 2D ． BrO--3+C ． BrO 3 >ClO 3 >Cl 3 >ClO 3 >Fe >Cl 2>I 24．以下表达正确的选项是A ．将 5.85gNaCl 晶体溶入 100mL 水中，制得 0.1mol/L 的 NaCl 溶液B ．将 25g 无水 CuSO 4 溶于水制成 100mL 溶液，其浓度为 1mol/LC ．将 wg a ％的 NaCl 溶液蒸发掉w2a ％的 NaCl 溶液g 水〔未有晶体析出〕 ，得到2D ．将 1 体积 c 1mol/L 的硫酸用4 体积水稀释，稀溶液的浓度为 0.2c 1mol/L5．在反应： 3BrF 3+5H 2O==HBrO 3+Br 2+O 2+9HF 中〔 BrF 3 中 Br 为 +3 价， F 为 -1 价〕，当有2mol水被氧化时，由水还原的BrF 3 和总的被还原的BrF 3 物质的量分不是A ． 1mol 、 3molB ． 2mol 、 3molC ． 4/3 mol 、 2molD ． 3mol 、 1mol6．以下反应的离子方程式正确的选项是A ．氨气通入醋酸溶液CH COOH+NH3== CH COONH433B ．澄清的石灰水跟盐酸反应H ++OH - == H 2OC．碳酸钡溶于醋酸3+2H+== Ba2+ 2 2 BaCO +H O+CO ↑D．金属钠跟水反应+ - ↑Na+H O == Na +OH +H2 27．制印刷电路经常用氯化铁溶液作为〝腐蚀液〞。
安徽省2020版高一上学期化学期中考试试卷A卷
安徽省2020版高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A . 将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料B . 大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂C . 利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用D . 使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋2. （2分） (2018高三上·河口期中) 下列现象或操作与溶解度或溶解度的变化无关的是（）A . 液溴保存时用水封B . 合成氨工业中将N2、H2和NH3中氨分离C . 苯酚溶液置于冰水浴中变浑浊D . 重结晶法分离氯化钠和氯化钾3. （2分） (2017高一上·河北期中) 下列物质分类合理的是（）A . 氧化物：COB . 酸：NaHSO4C . 碱：纯碱D . 铵盐：NH3•H2O4. （2分） (2017高一上·南充期中) 下列说法中正确的是（）A . 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质B . SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质C . 乙醇在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以乙醇属于非电解质D . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强5. （2分） (2018高二下·诸暨期中) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高一上·辽源月考) 如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离（）A . 过滤B . 分液C . 蒸馏D . 萃取7. （2分） (2017高二上·广东期末) 水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（）A . 白醋B . 食盐C . 料酒D . 小苏打8. （2分） (2018高一上·三明期中) 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A . O3B . COC . CH4D . N29. （2分） (2018高一上·湖北期中) 已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2 ，则下列离子方程式正确的是：（）A . 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B . 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C . 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D . 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+10. （2分） (2016高三下·济南月考) 托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是（）A . 开始时天平加锌的一端上升B . 最终天平加锌的一端上升C . 最终天平仍平衡D . 最终天平加铁的一端上升11. （2分） (2015高二上·怀化期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B . 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）⇌Ca2+（aq）+CO32﹣（aq）C . 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+D . 亚硫酸的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO32﹣12. （2分） (2016高一上·河北期中) 对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是（）A . MnO4﹣、K+、S2﹣、Na+B . Mg2+、NO3﹣、OH﹣、Cl﹣C . K+、H+、Cl﹣、CO32﹣D . Na+、OH﹣、Cl﹣、NO3﹣13. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 与100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A . 100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B . 200mL 0.25 mol/L KCl溶液C . 100mL 0.5 mol/L HCl溶液D . 100mL 0.5 mol/L NaClO溶液14. （2分） (2015高一上·启东月考) 下列事实或现象与胶体性质无关的是（）A . 煮沸的FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B . 明矾可以用来净水C . 胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D . 三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀15. （2分） (2016高一下·莆田期末) 下列各组液体混合物中，不分层的是（）A . 苯和水B . 酒精和水C . 油和水D . 三氯甲烷和水16. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等的N2和C2H4B . 等体积的CO和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 等压等体积的N2和CO217. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（）A . 32g O2所含的原子数目为NAB . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAC . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NAD . 0.5 NA个氯气分子的物质的量是0.5mol18. （2分） (2016高一下·北仑期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB . 向Ba（OH）2溶液中加入H2SO4溶液：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C . 向Na2CO3溶液中加入少量稀H2SO4溶液：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . SO2与碘水的反应：SO2+2H2O+I2═SO42﹣+2I﹣+4H+19. （2分） (2016高一上·青海期中) 在无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是（）A . NH4+、OH﹣、Al3+、Cl﹣B . K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C . Mg2+、NO3﹣、Cl﹣、Na+D . MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+20. （2分）(2018·成都模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A . 2.0gH218O和D2O的混合物中含有质子数为NAB . 1.0L2.0mol/LNaOH溶液中含有氧原子数为2NAC . 3.4gH2O2参加氧化还原反应时转移电子数为0.1 NAD . 标准状况下2.24L的CCl4含有共价键数目为0.4 NA21. （2分） (2019高一下·浙江月考) 某待测溶液(阳离子为Na+)中可能含有SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如下图所示的实验，每次实验所加试剂均过量。