专练09(经典实验探究20题)-2021年九年级化学中考备考考点必杀300题(人教版)(解析版)

中考复习考点必杀300题专练09（经典实验探究20题）1．某化学小组对K2CO3溶液与Ca（OH）2溶液反应后所得滤液中的溶质成分产生了兴趣，请你一起参与他们的探究。

（1）提出问题：滤液中溶质的成分是什么？（2）猜想与假设：猜想一：KOH猜想二：KOH和Ca（OH）2猜想三：______猜想四：KOH、Ca（OH）2和K2CO3（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想______是错误的，理由是______。

（4）实验探究：（5）交流与反思：同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验二的结论不一定正确，理由是______。

经过讨论，同学们又进行了第三次实验：另取适量滤液于试管中，滴入______溶液（填化学式），观察到有白色沉淀生成，由此得出猜想三正确。

（6）拓展延伸：实验结束后欲使滤液中的溶质只含KOH，则可以加入适量的______溶液（填化学式）。

【答案】（2）KOH和K2CO3（3）四氢氧化钙和碳酸钾不能共存（4）二无明显现象（5）如果几滴稀盐酸不足以和氢氧化钾反应，即使滤液中还原碳酸钾，也不产生气泡 CaCl2（6） Ca（OH）2【详解】（2）猜想一：恰好完全反应时的是KOH猜想二：氢氧化钙过量时是KOH和Ca(OH)2猜想三：碳酸钾过量时是KOH和K2CO3猜想四：KOH、Ca(OH)2和K2CO3（3）小组讨论：经过讨论，同学们认为猜想四是错误的，理由是氢氧化钙和碳酸钾不能共存。

（4）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，取适量滤液于试管中，通入足量二氧化碳，无明显现象，则猜想二错误；氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，反应无明显现象，若猜想一正确，取适量滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象，因此：（5）老师认为实验二的结论不一定正确，理由是如果几滴稀盐酸不足以和氢氧化钾反应，即使滤液中还有碳酸钾，也不产生气泡。

经过讨论，同学们又进行了第三次实验：另取适量滤液于试管中，滴入氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，是因为碳酸钾和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，由此得出猜想三正确。

（6）实验结束后欲使滤液中的溶质只含KOH，则可以加入适量的氢氧化钙溶液，是因为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，过滤得到氢氧化钾溶液。

2．某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体．他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究。

（提出问题）这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？（1）（猜想假设）猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；猜想三：________，________。

（实验探究）为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有________。

（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确．丙同学认为他的结论不严密，理由是_____________。

（3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：（4）（拓展迁移）该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式____________。

（5）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的________（答案合理即可）溶液后，再过滤、蒸发结晶即可。

【答案】（1）部分变质既有NaOH又有Na2CO3 NaOH（2）乙同学的实验只能说明固体中含有碳酸钠，但不能说明不含氢氧化钠（3） CaCl2碳酸钠溶液变红色（1） CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O（5） Ca（OH）2【详解】[猜想假设]这包氢氧化钠固体是否变质？猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；猜想三：部分变质，既有NaOH又有Na2CO3；[实验探究]（1）由于氢氧化钠溶于水放热，取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有氢氧化钠；（2）取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，只能说明固体中含有碳酸钠，但不能说明是否含氢氧化钠；（3）由于碳酸钠溶液也显碱性，所以验证氢氧根之前要先将碳酸根除去；可以用加入过量的氯化钙除去；然后滴入酚酞溶液验证氢氧根离子，如果溶液变红色，说明溶液中含有氢氧化钠，否则没有；[拓展迁移]（4）氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙与盐酸反应产生气泡，变质的方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（5）可将固体加足量水溶解，加入适量氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，过滤除去碳酸钙沉淀后，对所得溶液进行蒸发，即可从氢氧化钠溶液中分离得到固体氢氧化钠。

3．草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，在170℃以上易分解，某校化学兴趣小组为确定草酸分解产物，做如下探究。

（提出问题）草酸的分解产物是什么？（猜想与假设）猜想①CO、CO2猜想②CO、H2O猜想③CO2、H2O、H2猜想④CO、CO2、H2O经小组同学分析得出上述猜想_______一定是错误的。

其理由是_______。

（查阅资料）①无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。

②氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠(化学式为NaOH)易溶于水。

氢氧化钠能与二氧化碳反应生成溶于水的碳酸钠。

③浓硫酸能吸收水蒸气。

（实验探究）该小组同学设计了如图的实验过程(部份固定装置已略去)。

实验步骤实验现象实验结论将分解产物从左至右依次通过各装置A中无水硫酸铜变蓝B中澄清石灰水变浑浊猜想②错误F中无水硫酸铜_______G中澄清石灰水_______猜想④正确问题解答(1)装置C的作用_______(2)写出装置E中发生反应的化学方程式_______（交流反思）为防止污染环境，该实验应增加_______装置。

(填一种即可)【答案】（猜想与假设）①在反应物中有氢元素，生成物中也一定有氢元素（实验探究）无明显现象（或不变蓝）变浑浊除去原混合气体中的二氧化碳Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2（交流反思）尾气处理装置【详解】[猜想与假设]据质量守恒定律可知，在反应物中有氢元素，生成物中也一定有氢元素，所以猜想①一定错误；[实验探究]因为猜想④正确，草酸的分解产物中没有氢气，和氧化铁反应的产物中没有水，所以F中无水硫酸铜无变化；草酸的分解产物中有一氧化碳，E中会生成二氧化碳，G中澄清石灰水变浑浊；问题解答：（1）装置C的作用是除去原混合气体中的二氧化碳，防止干扰一氧化碳的检验；（2）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2；[交流反思]为防止污染环境，该实验应增加尾气处理装置，将尾气点燃或收集，防止污染空气4．化学小组将久置的镁条(表面有黑色物质)打磨光亮后，放入装有水的烧杯中。

观察到镁条表面有气泡冒出，同时其表面变暗，一会儿，产生气泡的速率明显变慢。

（资料摘要）镁与水能够反应生成难溶的Mg(OH)2和H2.(1)判断镁与水发生了化学反应的实验现象是_______(写一点)。

(2)写出镁与水反应的化学方程式：_______。

化学小组又进行以下探究活动。

（活动一）验证镁与水反应速率变慢的原因(3)设计实验证明镁与水反应速率变慢的原因是Mg(OH)2覆盖在镁条表面造成的。

实验方案：取出上述实验烧杯中的镁条，_______，观察现象。

（活动二）探究久置的镁条表面形成黑色物质的原因[猜想]黑色物质可能是Mg与O2、H2O和CO2中的一种或几种物质作用形成。

[实验1]按下图所示装置和试剂进行实验，一段时间后观察现象。

现象：I 中镁条表面无明显变黑；II 中镁条表面出现黑色物质。

(4)据上述现象，可得出镁条表面变黑与_______有关。

[实验2]如下图所示装置，用不同试剂进一步实验，一段时间后的现象如下表所示。

III IV V 试剂 O 2、H 2O 和CO 2 XH 2O 和O 2 镁条表面实验现象 出现黑色物质 无明显变黑 无明显变黑(5)实验IV 中，所用的试剂X 是_______。

(6)据实验1和实验2，镁条表面生成黑色物质的原因是_______。

【答案】(1)镁表面有气泡生成 (2) 222Mg+2H O=Mg(OH)+H ↓↑ (3)用砂纸打磨光亮后，放入烧杯中 (4)水 (5) CO 2和H 2O (6)Mg 与O 2、H 2O 、CO 2共同作用形成【详解】（1）镁条表面有气泡冒出，同时其表面变暗，（2）镁与水能够反应生成难溶的Mg(OH)2和H 2.，该反应的化学方程式222Mg+2H O=Mg(OH)+H ↓↑；（3）镁与水反应速率变慢的原因是Mg(OH)2覆盖在镁条表面造成的，可以通过用砂纸打磨出去镁表面的氢氧化镁，重新放入烧杯中，观察反应是否变快，所以实验方案：取出上述实验烧杯中的镁条，用砂纸打磨光亮后，放入烧杯中，观察现象；（4）I 中镁条表面无明显变黑；II 中镁条表面出现黑色物质，I 和II 中变量是有无水，据上述现象，可得出镁条表面变黑与水有关；(5)实验I 和II 已经证明镁条表面变黑与水有关，空气中有二氧化碳和氧气，是否还与二氧化碳和氧气有关，实验III 镁表面变黑，实验IV 和V 镁表面没有变黑，同时水是这个实验的常量，所以实验IV 中试剂X 是指二氧化碳和水；(6)据实验1和实验2，镁条表面生成黑色物质的原因是Mg 与O 2、H 2O 、CO 2共同作用形成。

5．某中学化学兴趣小组的同学在实验室发现一瓶标签部分被腐蚀的无色溶液(如图)，实验室现有稀盐酸、碳酸钠溶液、酚酞溶液、氯化铜溶液，同学们利用现有溶液对上述标签受损的溶液的成分进行探究。

（提出猜想）标签上有字母C ，所以可能是钙(Ca)或铜(Cu)的盐或碱。

小芳同学提出不可能是铜的盐或碱，理由是___________；因此，该溶液是钙的盐或碱溶液。

（进行实验）取少量待测溶液，分别加入三支试管中进行如下实验，请完成填空。

试管 实验步骤 实验现象 实验结论a ①滴加两滴酚酞溶液 ②继续滴加稀盐酸 ①溶液变红 ②无气泡产生，溶液由红色变为无色 该待测溶液是___________(填化学式) b加入氯化铜溶液 产生___________色沉淀 c 加入碳酸钠溶液 ___________（反思与提高）(1)试管c 中发生反应的化学方程式是___________。

(2)反应结束后，试管a 中剩余溶液除了含有酚酞，还含有的溶质是___________(写出所有可能的组合，填化学式)。