中考化学实验复习讲座二：物质检验、分离和提纯PPT课件
（2）不变：提纯或分离的物质不能转变成其他物质；
（3）易分：提纯或分离的物质与杂质易分离；
（4）复原：如果在分离或提纯操作过程中，被分离的物质 转变为其他物质，应采用适当的方法将其恢复为原物质。
（5）时效：需要用多种试剂和多种除杂的分离方法要注意 合理安排顺序（后面加入的试剂要能除去前面过量的试 剂）、除杂分离效果好，操作简单、经济实惠。
验 (2) 物质的鉴定和鉴别的一般次序：先取样 后操作，先现象后结论。
重
常见气体的检验
点 气体
检 验 方法
提 醒
O2 将带火星的木条插入有关容器内
H2 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯；
或依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜
CO2 通入澄清石灰水中 CO 依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水；
点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯， CH4 再向烧杯内倒入澄清石灰水、振荡
或 “ 不 能 ” ）不_能__ 达 到 目 的 ， 理 由 是 ： __未__称__量___药__品__的__质___量______________
多 媒 体 课 堂
君子不以言举人，不以人废言。——《论语·卫灵公》 少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。 加倍努力，证明你想要的不是空中楼阁。胜利是在多次失败之后才姗姗而来。 要用你的梦想引领你的一生，要用感恩真诚助人圆梦的心态引领你的一生，要用执著无惧乐观的态度来引领你的人生。 一个从来没有失败过的人，必然是一个从未尝试过什么的人。 你身边总有这样一种人：你成功了，他（她）当面恭喜你，暗地里妒嫉你；你失败了，他（她）当面安慰你，背地里笑话你。 古之学者为己（所谓为己之学），今之学者为人。——《论语·宪问》 不要拿我跟任何人比，我不是谁的影子，更不是谁的替代品，我不知道年少轻狂，我只懂得胜者为。 如果一个人没有苦难的感受，就不容易对他人给予同情。你要学救苦救难的精神，就得先受苦受难。 一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 家！甜蜜的家！！天下最美好的莫过于家！ 不论成功还是失败，都是系于自己。——朗费罗 不要试图交到一个完美的朋友，也不要交到很多朋友。 有理想在的地方，地狱就是天堂。 与其说是别人让你痛苦，不如说自己的修养不够。 平时没有跑过千米，比赛时就难以进行一百米的冲刺。
混
合
物
纯
的 分
离
与
提
物理方法：
过滤： （如粗盐提纯） 结晶 蒸发结晶 (如：蒸发NaCl溶液得到固体NaCl
冷却结晶 (如：KNO3中混有少量NaCl) 蒸馏：（如分离酒精和水的混和物）
化学方法 ：
①加热法 (如：CuO中混有Cu，Na2CO3中混有NaHCO3) ②洗气法 (如：用NaOH溶液除去CO中混有的CO2) ③沉淀法 (如：加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4) ④转化法 (如：加适量盐酸除去CaCl2中混有的CaCO3) ⑤酸碱溶解法 (如：用稀H2SO4除去Cu粉中混有的Fe粉) ⑥置换法 (如：用Fe粉除去FeSO4中的CuSO4)
①步骤B中如何判断已充分反应？ 加__稀__硫__酸__不__再__有__气泡产生，则已反应完_；全
②步骤B中主要操作的名称是_过___滤______，
需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁
圈 、 烧 杯 ） 、漏__斗______ 、 滤___纸____ 、 _玻__璃___棒_。
③根据乙同学的设计进行实验（填“能”
是（ B ）
学 A、固体：NaOH、NaCl、CaCO3
实
B、溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3 C、固体：CuSO4、FeCl3、CaCl2
Байду номын сангаас
验 D、溶液：NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
物 3、下列各组溶液，不加任何试剂不能鉴
质 别出的是（ A ）
的
A、Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl B、Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HCl
学 下现象或结果：
（1）用pH试纸测试，溶液的pH为14；
实 （2）加入过量的盐酸，没有气体或沉淀 生成。
验
试推断该溶液所有可能的组成。
答案Ba(OH)2、NaCl；
Ba(OH)2、NaOH；
NaOH、Na2SO4；
NaOH、NaCl
混
合
物
纯
的 分
离
与
提
混合物分离提纯的原则：
（1）不增：提纯或分离过程中最终不能增加新的杂质；
混
合
物
纯
的 分
离
与
提
6、用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A---D 提供的试剂及操作方法中选择： （1）CaCO3 中含有少量杂质Na2CO3____C_____ （2）Cu粉中含有少量杂质铁粉________B____
（3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3______A____ (4) KCl中含有少量杂质MnO2__________D____
A、 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B、 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀
C、加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀
D、 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶
混
合
物
纯
的 分
离
与
提
7、.粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。工业上 常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤 出食盐。对此下列说法中正确的是 （D ）
水蒸 通过白色的无水硫酸铜 气
重
常见物质（离子）的检验
点 物质
使用试剂
现象
提
酸 (H+) pH试纸
pH＜7
醒
紫色石蕊试液
变红
加入锌粒
产生可燃气体
碱(OH-) pH试纸
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
pH ＞7 变蓝 变红
Cl-
SO42CO32-
AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀
BaCl2溶液和稀HNO3 生成白色沉淀
盐酸和澄清石灰水 生成气体，能使澄清
石灰水变浑浊。
Cu2+ NaOH溶液
生成蓝色沉淀
Fe3+ NaOH溶液
生产红褐色沉淀
物
质
1、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、 碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试
的
剂是（ B ） A、 硝酸钾溶液；
检
B、稀硫酸；
验
C、氢氧化钠溶液； D、硫酸钠溶液
化 2、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质
化 中考化学实验复习讲座二 学 物质检验、分离和提纯 实 验
化
物质的检验在中学学习中通常有：物质的
鉴定、鉴别和推断等几种类型。
学 物质的检验 （1）物质的检验主要是掌握常见气体的检
实 验、离子的检验。关键的依据是某些物质的 特征颜色、气味、溶解性和特殊的反应观象 (如变色 、生成沉淀 、放出气体 ) 。
身体健康，学习进步！ 内外相应，言行相称。——韩非
一个人的整个生活既全以儿童时期所受的教导为转移，所以，除非每个人的心在小时候得到培养，能去应付人生的一切意外，否则任何机会都 会错过。——夸美纽斯 读过一本好书，像交了一个益友。 世事喧嚣，人生寂寞。
检
C、 NaOH、 MgSO4、 FeCl3 、BaCl2 D、CuCl2、 AgNO3、 NaNO3 、HCl
验
4、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性
化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中， 共 含 有 H+ 、 Ag+ 、 K+ 、 Ba2+ 、 OH － 、 Cl － 、 NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子 各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液， 石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离
A. 浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变
B. 浸洗的食盐水可以无限次地循环使用
C. 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不 变
D. 粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食 盐中MgCl2的含量
混
合
物
纯
的 分
离
与
提
8.某课外活动小组从实验废液中回收银， 再检验银粉样品中是否含有铁粉（1）甲同 学用简单的物理方法迅速证明了样品中含 有铁粉。他的方法是 __用__磁__铁__吸__引__铁__粉_____ . （2）乙同学很快 拟定进一步测定样品中银的质量分数的实 验步骤：A．取两药匙样品，加入过量稀硫 酸；B．待充分反应后，取出不溶物； C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质 量。
子应该是_H_+__、__A__g_+__、__B_a__2+_、__N__O_3。－
乙
分 H+
乙 甲乙 Ag+ K+ Ba2+
析
OH－ 甲
Cl－ 甲
N乙O3－ C甲O32－
5.有一无色水溶液，已知其溶质是由
化 Ba(OH)2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、 NaOH、AgNO3等6种化合物中的两种组 成的。对该溶液进行有关实验，得到以
（3）易分：提纯或分离的物质与杂质易分离；
（4）复原：如果在分离或提纯操作过程中，被分离的物质 转变为其他物质，应采用适当的方法将其恢复为原物质。
（5）时效：需要用多种试剂和多种除杂的分离方法要注意 合理安排顺序（后面加入的试剂要能除去前面过量的试 剂）、除杂分离效果好，操作简单、经济实惠。
验 (2) 物质的鉴定和鉴别的一般次序：先取样 后操作，先现象后结论。
重
常见气体的检验
点 气体
检 验 方法
提 醒
O2 将带火星的木条插入有关容器内
H2 点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯；
或依次通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜
CO2 通入澄清石灰水中 CO 依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水；
点燃，在火焰上方罩一个干而冷的小烧杯， CH4 再向烧杯内倒入澄清石灰水、振荡
或 “ 不 能 ” ）不_能__ 达 到 目 的 ， 理 由 是 ： __未__称__量___药__品__的__质___量______________
多 媒 体 课 堂
君子不以言举人，不以人废言。——《论语·卫灵公》 少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。 加倍努力，证明你想要的不是空中楼阁。胜利是在多次失败之后才姗姗而来。 要用你的梦想引领你的一生，要用感恩真诚助人圆梦的心态引领你的一生，要用执著无惧乐观的态度来引领你的人生。 一个从来没有失败过的人，必然是一个从未尝试过什么的人。 你身边总有这样一种人：你成功了，他（她）当面恭喜你，暗地里妒嫉你；你失败了，他（她）当面安慰你，背地里笑话你。 古之学者为己（所谓为己之学），今之学者为人。——《论语·宪问》 不要拿我跟任何人比，我不是谁的影子，更不是谁的替代品，我不知道年少轻狂，我只懂得胜者为。 如果一个人没有苦难的感受，就不容易对他人给予同情。你要学救苦救难的精神，就得先受苦受难。 一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 家！甜蜜的家！！天下最美好的莫过于家！ 不论成功还是失败，都是系于自己。——朗费罗 不要试图交到一个完美的朋友，也不要交到很多朋友。 有理想在的地方，地狱就是天堂。 与其说是别人让你痛苦，不如说自己的修养不够。 平时没有跑过千米，比赛时就难以进行一百米的冲刺。
混
合
物
纯
的 分
离
与
提
物理方法：
过滤： （如粗盐提纯） 结晶 蒸发结晶 (如：蒸发NaCl溶液得到固体NaCl
冷却结晶 (如：KNO3中混有少量NaCl) 蒸馏：（如分离酒精和水的混和物）
化学方法 ：
①加热法 (如：CuO中混有Cu，Na2CO3中混有NaHCO3) ②洗气法 (如：用NaOH溶液除去CO中混有的CO2) ③沉淀法 (如：加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4) ④转化法 (如：加适量盐酸除去CaCl2中混有的CaCO3) ⑤酸碱溶解法 (如：用稀H2SO4除去Cu粉中混有的Fe粉) ⑥置换法 (如：用Fe粉除去FeSO4中的CuSO4)
①步骤B中如何判断已充分反应？ 加__稀__硫__酸__不__再__有__气泡产生，则已反应完_；全
②步骤B中主要操作的名称是_过___滤______，
需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁
圈 、 烧 杯 ） 、漏__斗______ 、 滤___纸____ 、 _玻__璃___棒_。
③根据乙同学的设计进行实验（填“能”
是（ B ）
学 A、固体：NaOH、NaCl、CaCO3
实
B、溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3 C、固体：CuSO4、FeCl3、CaCl2
Байду номын сангаас
验 D、溶液：NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
物 3、下列各组溶液，不加任何试剂不能鉴
质 别出的是（ A ）
的
A、Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl B、Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HCl
学 下现象或结果：
（1）用pH试纸测试，溶液的pH为14；
实 （2）加入过量的盐酸，没有气体或沉淀 生成。
验
试推断该溶液所有可能的组成。
答案Ba(OH)2、NaCl；
Ba(OH)2、NaOH；
NaOH、Na2SO4；
NaOH、NaCl
混
合
物
纯
的 分
离
与
提
混合物分离提纯的原则：
（1）不增：提纯或分离过程中最终不能增加新的杂质；
混
合
物
纯
的 分
离
与
提
6、用实验方法除去下列各物质中的少量杂质，限从A---D 提供的试剂及操作方法中选择： （1）CaCO3 中含有少量杂质Na2CO3____C_____ （2）Cu粉中含有少量杂质铁粉________B____
（3）NaCl中含有少量杂质Na2CO3______A____ (4) KCl中含有少量杂质MnO2__________D____
A、 加适量的稀盐酸、搅拌、蒸发、结晶
B、 加适量的稀盐酸，搅拌、过滤、洗涤沉淀
C、加适量的水，溶解、过滤、洗涤沉淀
D、 加适量的水，溶解、过滤、蒸发、结晶
混
合
物
纯
的 分
离
与
提
7、.粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。工业上 常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤 出食盐。对此下列说法中正确的是 （D ）
水蒸 通过白色的无水硫酸铜 气
重
常见物质（离子）的检验
点 物质
使用试剂
现象
提
酸 (H+) pH试纸
pH＜7
醒
紫色石蕊试液
变红
加入锌粒
产生可燃气体
碱(OH-) pH试纸
紫色石蕊试液 无色酚酞试液
pH ＞7 变蓝 变红
Cl-
SO42CO32-
AgNO3溶液和稀HNO3 生成白色沉淀
BaCl2溶液和稀HNO3 生成白色沉淀
盐酸和澄清石灰水 生成气体，能使澄清
石灰水变浑浊。
Cu2+ NaOH溶液
生成蓝色沉淀
Fe3+ NaOH溶液
生产红褐色沉淀
物
质
1、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、 碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试
的
剂是（ B ） A、 硝酸钾溶液；
检
B、稀硫酸；
验
C、氢氧化钠溶液； D、硫酸钠溶液
化 2、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质
化 中考化学实验复习讲座二 学 物质检验、分离和提纯 实 验
化
物质的检验在中学学习中通常有：物质的
鉴定、鉴别和推断等几种类型。
学 物质的检验 （1）物质的检验主要是掌握常见气体的检
实 验、离子的检验。关键的依据是某些物质的 特征颜色、气味、溶解性和特殊的反应观象 (如变色 、生成沉淀 、放出气体 ) 。
身体健康，学习进步！ 内外相应，言行相称。——韩非
一个人的整个生活既全以儿童时期所受的教导为转移，所以，除非每个人的心在小时候得到培养，能去应付人生的一切意外，否则任何机会都 会错过。——夸美纽斯 读过一本好书，像交了一个益友。 世事喧嚣，人生寂寞。
检
C、 NaOH、 MgSO4、 FeCl3 、BaCl2 D、CuCl2、 AgNO3、 NaNO3 、HCl
验
4、某学校化学课外活动小组，将一些可溶性
化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中， 共 含 有 H+ 、 Ag+ 、 K+ 、 Ba2+ 、 OH － 、 Cl － 、 NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子 各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液， 石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离
A. 浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变
B. 浸洗的食盐水可以无限次地循环使用
C. 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不 变
D. 粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食 盐中MgCl2的含量
混
合
物
纯
的 分
离
与
提
8.某课外活动小组从实验废液中回收银， 再检验银粉样品中是否含有铁粉（1）甲同 学用简单的物理方法迅速证明了样品中含 有铁粉。他的方法是 __用__磁__铁__吸__引__铁__粉_____ . （2）乙同学很快 拟定进一步测定样品中银的质量分数的实 验步骤：A．取两药匙样品，加入过量稀硫 酸；B．待充分反应后，取出不溶物； C．不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质 量。
子应该是_H_+__、__A__g_+__、__B_a__2+_、__N__O_3。－
乙
分 H+
乙 甲乙 Ag+ K+ Ba2+
析
OH－ 甲
Cl－ 甲
N乙O3－ C甲O32－
5.有一无色水溶液，已知其溶质是由
化 Ba(OH)2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、 NaOH、AgNO3等6种化合物中的两种组 成的。对该溶液进行有关实验，得到以
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中考专题复习：物质的检验与鉴别、分离与提纯(共25张PPT)
考试探究
变式题 某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、 纯碱、淀粉和洗衣粉 5 种物质。老师从中取出 3 种固体， 研磨混合均匀(如图20－1所示)，让小组同学检验其成分。 他们在查阅资料后，用5种已知物的性质实验作参照，探 究未知粉末的成分。 (1)小组同学用5种已知物做性质实验。 每次取样方法如图20－2所示：
熄灭 ，石灰水__________ 不变浑浊 木条______
考点聚焦
考点2
酸(H )
＋
常见物质的检验方法
(1)加酸碱指示剂 现象：可使紫色石蕊变________ 色，无色酚酞________ 红 不变 色 (2)加活泼金属(Mg、Fe 等) 现象：__________________ 有气泡产生 (1)使酸碱指示剂变色 现象：可使紫色石蕊变____ 蓝 色，无色酚酞变____ 红 色 (2)与其他盐溶液反应，如 CuSO4 溶液 现象：与 CuSO4 溶液反应生成________ 蓝色 沉淀 加稀盐酸 现象：生成使澄清石灰水________ 变浑浊 的气体 加无水 CuSO4 现象：固体由白色变______ 蓝 色
考点聚焦
[注意] 鉴别：根据几种物质的不同性质与用实验方法将它们 一一区别。 鉴别的一般思路：物理性质（颜色、气味） 化学性质 化学反应产物 例：1、区分铁和铜、铁和银、水和乙醇 2、判别CO和CO2 3、鉴别CO和H2 4、鉴别黄铜和黄金
分离：多种物质混合在一起，将它们依次分开，可用 物理方法，如过滤、蒸发、蒸馏等；也可用化学方 法，但不能变化成其他物质或变成其他物质后再通 过反应变化回原物质。
考试探究
例2、 ( C ) 序号 A B C D
下列各组物质的两种鉴别方法，都正确的是
物质 一氧化碳和二氧化碳 碳酸钙和碳酸钠 食盐水和医用酒精 铜粉和氧化铁粉
中考二轮专题复习： 物质的检验、分离和提纯 (共14张PPT)
图Z5－1
已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 (1)Ⅱ中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程 式：__Zn_＋__H_2S_O_4=_=_=_Zn_S_O_4＋__H_2↑__(或__Zn_＋__Cu_S_O_4=_=_=_Zn_S_O_4＋__C_u)_____________ _______________________。 (2)Ⅰ、Ⅱ中的操作均含__过__滤____(填操作名称)。 (3)操作Ⅰ所得固体物质的化学式是___C_u ____。
• 注意： • （1）不增（新） • （2）不减（主） • （3）易分
分离和提纯的方法
• 物理方法： • 过滤法：（要点：一贴 两低 三靠） • 结晶法： • 蒸馏 • 磁铁吸引
• 气化法 • 沉淀法 • 溶解法 • 转化法 • 加热法 • 置换法 • 吸收法
化学方法：
例1 【2017·宜昌】除杂是化学实验的重要方法， 下列各项除杂方法中能达到实验目的的 是( )
选项
C
实验目的
实验方法
A
除去CO中混有的少量 CO2
通过灼热的氧化铜粉末
B
除去O2中混有的H2O 将气体通过氢氧化钠溶液
C
除去KCl中混有的MnO2
加足量水溶解、过滤、蒸 发结晶
D
除去KNO3溶液中混有的 加入足量的稀盐酸，充分
K2CO3
反应后，蒸发结晶
专题解读
典例分析
当堂训练
例2 【2017·广安】清洗、干燥后的黄铜渣中含有Zn 14%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%。处理黄铜渣可制 得硫酸锌，其主要流程如下：
2.【2017·遂宁】要除去物质中所含的少量杂质， 下列实验设计不A合理的是( )
已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。 (1)Ⅱ中发生了两个化学反应，请写出其中任意一个化学方程 式：__Zn_＋__H_2S_O_4=_=_=_Zn_S_O_4＋__H_2↑__(或__Zn_＋__Cu_S_O_4=_=_=_Zn_S_O_4＋__C_u)_____________ _______________________。 (2)Ⅰ、Ⅱ中的操作均含__过__滤____(填操作名称)。 (3)操作Ⅰ所得固体物质的化学式是___C_u ____。
• 注意： • （1）不增（新） • （2）不减（主） • （3）易分
分离和提纯的方法
• 物理方法： • 过滤法：（要点：一贴 两低 三靠） • 结晶法： • 蒸馏 • 磁铁吸引
• 气化法 • 沉淀法 • 溶解法 • 转化法 • 加热法 • 置换法 • 吸收法
化学方法：
例1 【2017·宜昌】除杂是化学实验的重要方法， 下列各项除杂方法中能达到实验目的的 是( )
选项
C
实验目的
实验方法
A
除去CO中混有的少量 CO2
通过灼热的氧化铜粉末
B
除去O2中混有的H2O 将气体通过氢氧化钠溶液
C
除去KCl中混有的MnO2
加足量水溶解、过滤、蒸 发结晶
D
除去KNO3溶液中混有的 加入足量的稀盐酸，充分
K2CO3
反应后，蒸发结晶
专题解读
典例分析
当堂训练
例2 【2017·广安】清洗、干燥后的黄铜渣中含有Zn 14%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%。处理黄铜渣可制 得硫酸锌，其主要流程如下：
2.【2017·遂宁】要除去物质中所含的少量杂质， 下列实验设计不A合理的是( )
化学：物质检验、分离和提纯 (中考化学实验复习讲座二 )(课件)
是（ B ）
学 A、固体：NaOH、NaCl、CaCO3
实
B、溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3 C、固体：CuSO4、FeCl3、CaCl2
验 D、溶液：NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
物 3、下列各组溶液，不加任何试剂不能鉴
质 别出的是（ A ）
的
A、Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl B、Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HCl
盐酸和澄清石灰水 生成气体，能使澄清
石灰水变浑浊。
Cu2+ NaOH溶液
生成蓝色沉淀
Fe3+ NaOH溶液
生产红褐色沉淀
物
质
1、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、 碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试
的
剂是（
）B
A、 硝酸钾溶液；
检
B、稀硫酸；
验
C、氢氧化钠溶液； D、硫酸钠溶液
化 2、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质
学 下现象或结果：
（1）用pH试纸测试，溶液的pH为14；
实 （2）加入过量的盐酸，没有气体或沉淀 生成。
验
试推断该溶液所有可能的组成。
答案Ba(OH)2、NaCl；
Ba(OH)2、NaOH；
NaOH、Na2SO4；
NaOH、NaCl
混
合
物
纯
的 分
离
与
提
混合物分离提纯的原则：
（1）不增：提纯或分离过程中最终不能增加新的杂质；
①步骤B中如何判断已充分反应？ 加__稀__硫__酸__不__再__有__气泡产生，则已反应完_；全
②步骤B中主要操作的名称是__________，
需过要滤用到的仪器和用品有铁架台（带铁 圈 、 烧 杯 ） 、 ________ 、 滤___纸____ 、 _玻__璃___棒_。 漏斗
学 A、固体：NaOH、NaCl、CaCO3
实
B、溶液：KNO3、NaNO3、Na2CO3 C、固体：CuSO4、FeCl3、CaCl2
验 D、溶液：NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
物 3、下列各组溶液，不加任何试剂不能鉴
质 别出的是（ A ）
的
A、Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl B、Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HCl
盐酸和澄清石灰水 生成气体，能使澄清
石灰水变浑浊。
Cu2+ NaOH溶液
生成蓝色沉淀
Fe3+ NaOH溶液
生产红褐色沉淀
物
质
1、只用一种试剂就能鉴别硝酸钡、 碳酸钠、硫酸钾三种溶液，该试
的
剂是（
）B
A、 硝酸钾溶液；
检
B、稀硫酸；
验
C、氢氧化钠溶液； D、硫酸钠溶液
化 2、只用一种试剂，不能鉴别出来的一组物质
学 下现象或结果：
（1）用pH试纸测试，溶液的pH为14；
实 （2）加入过量的盐酸，没有气体或沉淀 生成。
验
试推断该溶液所有可能的组成。
答案Ba(OH)2、NaCl；
Ba(OH)2、NaOH；
NaOH、Na2SO4；
NaOH、NaCl
混
合
物
纯
的 分
离
与
提
混合物分离提纯的原则：
（1）不增：提纯或分离过程中最终不能增加新的杂质；
①步骤B中如何判断已充分反应？ 加__稀__硫__酸__不__再__有__气泡产生，则已反应完_；全
②步骤B中主要操作的名称是__________，
需过要滤用到的仪器和用品有铁架台（带铁 圈 、 烧 杯 ） 、 ________ 、 滤___纸____ 、 _玻__璃___棒_。 漏斗
物质的分离、提纯和检验PPT课件
加热使不稳定的物质
分解除去
如除去NaCl中的NH4Cl等
利用物质与酸或碱溶 液混合后的差异进行 分离
如用过量的_N_a_O_H_溶液可除去Fe2O3中的 Al2O3
不互溶——_过__滤__法
实例 从NaCl、KNO3溶液中得到固体溶质
从碘水中提取碘 从海水中获取蒸馏水
从CaCO3悬浊液中得到固体
(3)“液-液”混合物的分离提纯方法
液-液 混合物
分离提纯方法 互溶——_蒸__馏__法 不互溶——_分__液__法
实例 分离39%酒精中的乙醇和水
分离油和水
物 质 的 分 离 、提纯 和检验 PPT课件
2.提纯的“三个必须”和“四个原则” (1)“三个必须”: ①加试剂必须过量; ②过量试剂必须除去; ③实验方案必须最佳。
(2)“四个原则”: ①不增,即提纯后不能增加新杂质; ②不减,即不减少被提纯物质的量; ③易分,即被提纯的物质与杂质易分离; ④复原,即被提纯物要复原。
3.物质分离、提纯的常用方法 (1)“固-固”混合物的分离提纯方法
【微点拨】物质分离提纯方法的选择 物质分离提纯可选用物理方法或化学方法,选择依据是物质本身的性质(包括 聚集状态、物理性质、化学性质、溶解度等)。 选择分离提纯方法时应首先分析混合物中各组分的聚集状态,再根据是否互溶 选择相应的分离提纯方法,最后考虑性质是否适合该提纯方法。
物 质 的 分 离 、提纯 和检验 PPT课件
④温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的 _支__管__口__处; ⑤冷凝水方向为_下__口进_上__口出
物 质 的 分 离 、提纯 和检验 PPT课件
(5)升华
适用 范围
分离其中一种组分易升华的固体混合物
注意 事项
物质的检验、分离与提纯.ppt
Al3+和 OH-
先没有沉淀，后产 生白色沉淀；
先产生白色沉淀， 后沉淀溶解； 先没有沉淀，后产 生白色沉淀；
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O AlO2-+4H+=Al3++3H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
在试液中加浓硫酸和铜片，加热有红棕色气体放出 在试液中滴加石蕊试液，变蓝（或酚酞变红）
2013年1月27日星期日
15
常见气体的检验方法
气体 O2 H2 CO2 Cl2 操作步骤 向集气瓶中插入带火星的木条 验纯后点燃，在火焰上方罩一 个干而冷的烧杯 通入澄清石灰水 通入到淀粉KI溶液中 通入到品红溶液 用湿润的蓝色石蕊试纸检验 用蘸浓氨水的玻棒接近气体 现象 木条复燃 有淡蓝色火焰，烧杯 里有水珠生成 备注
8
2013年1月27日星期日
方法指导
1.物质的检验——鉴别、鉴定、推断的比较
检验 方法
① 若是固体，一般应先用蒸馏水 溶解 ② 若同时检验多种物质，应将试 管编号 ③ 要取少量溶液放在试管中进行 实验， 绝不能在原试剂瓶中进行检验 ④ 叙述顺序应是：取试样→加试
剂→说操g(NH3)2]++2H2O+OHH
CO32和H+
将盐酸逐滴加 先无明显现象 CO32-+H+=HCO3入到Na2CO3 中 后放出气体； HCO3-+H+=CO2↑+H2O
上课物质的检验分离与提纯第(共39张PPT)
火焰呈淡蓝色，烧杯壁有
水珠，浑浊
①火焰明亮并伴有黑烟； ②紫色褪去；③褪色
①火焰明亮并伴有浓烟； ② 紫色褪去；③褪色
6.不加任何试剂的鉴别
⑴先依据外观特征，鉴别出其中一种或几种，然后再 利用它们去鉴别其他的物质。 如：Al2(SO4)3、MgCl2、NaOH、CuSO4、NaCl。
⑵若无明显外观现象，可考虑能否用焰色反应或加热区
石灰水变浑浊，继续通后变澄清
常见阴离子的检验方法
利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。
易复原（被提纯物易复原）
CaCl ①蘸少量试液滴在蓝色石蕊试纸或PH试纸上，试纸变红
2 应用一种试剂可以鉴别：苯酚、苯、丙烯酸、乙酸四瓶无色液体，这种试剂是 (
3.常见阳离子的检验方法-1
物质
方法与现象
H+ NH4+
①蘸少量试液滴在蓝色石蕊试纸或PH试纸上，试纸变红
②Zn或Na2CO3溶液，产生无色气体；③将Mg(OH）2、CaCO3溶解 在试液中加强碱（NaOH)溶液加热，并用湿润的红色石蕊试纸检验
产生的气体，变蓝
①试液中滴加KSCN溶液呈血红色
Fe3+ ②加碱，有红褐色沉淀
如将KNO3溶液蒸发获得KNO3固体。
如：K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4等；
3
（3）升华：固体与易升华固体分离。如 NaCl与I2分 离。
2.固—液混合分离型 （1）过滤：分离不溶性固体与液体。如除去NaCl溶液中
泥沙，除去Na2SO4溶液中的BaSO4沉淀。 （2）蒸发：蒸干或蒸发至一定程度后降温结晶。
物质的分离、提纯与检验ppt课件
二、知识梳理
沉淀法
氯离子的检验
方法总结： 试剂：_稀__硝__酸__、_A_g_N__O_3_溶__液__。
注意：加稀硝酸酸化的目的是排除CO32－等的干扰，因为Ag2CO3可 溶于稀硝酸，而AgCl不溶。
现象：产生_不__溶__于__稀__硝__酸__的_白__色沉淀。
氯离子检验的答题模板 取少量被检测溶液于试管中，滴加适量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶 液，若产生白色沉淀则被检测液中含有Cl－，若无白色沉淀则无Cl－。
二、知识梳理
仪器分析
仪器分析是化学学科的一个重要分支，它是利用某些现代仪器设备，测量物 质的物理或化学性质的参数及其变化来获取物质组成、含量及结构等信息的 学科。仪器分析相较于传统的化学分析，具有灵敏度高、快速、简便等特点。 例如，元素分析仪能够对物质中 C、H、N、S 等元素进行定量分析测定；通 过核磁共振分析可以了解特定原子的化学环境、原子个数等；质谱分析技术 能够测量化学物质，特别是某些生物大分子的相对分子质量；色谱及其联用 技术能够进行广泛的高效分离分析测试等。随着科学技术不断进步，仪器分 析正朝着智能化、实时跟踪、微型化、非破坏性检测、遥测等方向迅速发展。
加入足量的盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到有__________生成，证明溶液中有__________（填离子 符号）。在第二支试管中加入足量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，观察到有__________生成，证明溶 液中有__________（填离子符号）。
【答案】(1)过滤 蒸发 (2)B (3)滤液浑浊
课堂精练
三、课堂精练
1．实验室进行氯化钠溶液蒸发时，一般有以下操作过程： a.放置酒精灯 b.固定铁圈位置 c.放置蒸发皿 d加热搅拌 e.停止加热，余热蒸干 其中正确操作顺序是（ ） A. bcdea B. abcde C. bcade D. bacde
化学课件《物质的检验、分离和提纯》优秀ppt3 人教课标版
答案：(1)A (2)F (3)B (4)G (5)I (6)D
【温馨提示】物质的分离、提纯在操作方法上涉及 溶解、过滤、蒸馏、结晶、分液、萃取、升华、洗 气及气体的干燥与净化；在化学原理上涉及试剂的 选择，加入试剂的顺序等。在用化学方法分离和提 纯物质时：
1．注意问题 (1)被提纯的物质应尽量不要减少(不可“玉石俱焚”)。如CO2 中混有SO2，不宜用NaOH溶液或Na2CO3溶液除杂，而要用 饱和NaHCO3溶液。 (2)不得引入新的杂质(不可“前门驱虎，后门进狼”)。 (3)要易于分离、复原。即被提纯物质与杂质要易于分离(不 可“难舍难分”)。 (4)为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂。 (5)在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多 种除杂分离方法，要注意安排好合理的除杂顺序，有的杂
3．任选试剂鉴别多种物质 任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出
现，回答时要掌握以下要领： (1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反 应现象要专一，使之一目了然。 (2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原 瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。 (3)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试 剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂 加入某某物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许 →溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
二、物质的检验 1．鉴定、鉴别和推断的比较
2.常见离子的检验
3.常见气体的检验
【基础题二】物质的鉴别有多种方法。下列能达到 鉴别目的的是( B ) ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【温馨提示】物质的分离、提纯在操作方法上涉及 溶解、过滤、蒸馏、结晶、分液、萃取、升华、洗 气及气体的干燥与净化；在化学原理上涉及试剂的 选择，加入试剂的顺序等。在用化学方法分离和提 纯物质时：
1．注意问题 (1)被提纯的物质应尽量不要减少(不可“玉石俱焚”)。如CO2 中混有SO2，不宜用NaOH溶液或Na2CO3溶液除杂，而要用 饱和NaHCO3溶液。 (2)不得引入新的杂质(不可“前门驱虎，后门进狼”)。 (3)要易于分离、复原。即被提纯物质与杂质要易于分离(不 可“难舍难分”)。 (4)为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂。 (5)在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多 种除杂分离方法，要注意安排好合理的除杂顺序，有的杂
3．任选试剂鉴别多种物质 任选试剂鉴别多种物质的题目往往以简答题的形式出
现，回答时要掌握以下要领： (1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的各物质反 应现象要专一，使之一目了然。 (2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原 瓶操作，试剂污染，“别”而无用。要有“各取少许”字样。 (3)不许“指名道姓”：结论的得出来自实验现象，在加入试 剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂 加入某某物质……”的字样。一般简答顺序为：各取少许 →溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。
二、物质的检验 1．鉴定、鉴别和推断的比较
2.常见离子的检验
3.常见气体的检验
【基础题二】物质的鉴别有多种方法。下列能达到 鉴别目的的是( B ) ①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 ③点燃鉴别甲烷和乙炔
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
中考化学专题复习：物质的分离提纯和鉴别(共31张PPT)
A．氧化钙（碳酸钙） 加水、过滤 B．氯化亚铁（氯化铜） 加足量铁粉、 过滤
C．硫酸（硫酸钠） 加入适量氯化 钡试剂、过滤
D．碳酸钾（氢氧化钾） 通入足量二 氧化碳气体
7、下列除去少量杂质的方法正确的是 （B）
A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀 H2SO4充分反应后过滤
B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加 入足量Cu屑充分反应后过滤
物质的分离提纯与鉴别
（专题复习）
一、物质的提纯：
1、物质的提纯就是除去物质中的杂质， 是通过适当的方法把混合物中的杂质除去， 得到纯净物的实验操作。
2、除杂的方法： （1）物理方法：
蒸发法：适用于从某物质的溶液中
蒸发得到某溶质（如从NaCl溶液中蒸发 得到 NaCl晶体）。
过滤法：分离可溶性固体与不溶性固体
3、气体除杂排序时要 “先除杂、后干 燥”。
例题讲析： 1、选用合适的方法和试剂，除 去括号中的杂质： （1）KCl（K2CO3）：
可用CaCl2溶液或BaCl2溶液
K2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2KCl 也可用稀盐酸：
2HCl+K2CO3==2KCl+H2O+CO2↑
（2）KNO3（KCl） 可用AgNO3溶液 AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3
A.氯化钠中混有硝酸钾
B.铜粉中混有铁粉
C.氯化钠中混有泥沙
D.烧碱中混有纯碱
5、除去下表中物质中混有的杂质，所选试剂 不正确的是（ B ）
选项 物质
杂质
除去杂质所选试剂
A 铜粉 B 生石灰 C 氧气 D 稀硝酸
铁 碳酸钙 二氧化碳 硫酸
硫酸铜溶液 稀盐酸
C．硫酸（硫酸钠） 加入适量氯化 钡试剂、过滤
D．碳酸钾（氢氧化钾） 通入足量二 氧化碳气体
7、下列除去少量杂质的方法正确的是 （B）
A. Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀 H2SO4充分反应后过滤
B. Cu(NO3)2溶液中含少量AgNO3：加 入足量Cu屑充分反应后过滤
物质的分离提纯与鉴别
（专题复习）
一、物质的提纯：
1、物质的提纯就是除去物质中的杂质， 是通过适当的方法把混合物中的杂质除去， 得到纯净物的实验操作。
2、除杂的方法： （1）物理方法：
蒸发法：适用于从某物质的溶液中
蒸发得到某溶质（如从NaCl溶液中蒸发 得到 NaCl晶体）。
过滤法：分离可溶性固体与不溶性固体
3、气体除杂排序时要 “先除杂、后干 燥”。
例题讲析： 1、选用合适的方法和试剂，除 去括号中的杂质： （1）KCl（K2CO3）：
可用CaCl2溶液或BaCl2溶液
K2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2KCl 也可用稀盐酸：
2HCl+K2CO3==2KCl+H2O+CO2↑
（2）KNO3（KCl） 可用AgNO3溶液 AgNO3+KCl==AgCl↓+KNO3
A.氯化钠中混有硝酸钾
B.铜粉中混有铁粉
C.氯化钠中混有泥沙
D.烧碱中混有纯碱
5、除去下表中物质中混有的杂质，所选试剂 不正确的是（ B ）
选项 物质
杂质
除去杂质所选试剂
A 铜粉 B 生石灰 C 氧气 D 稀硝酸
铁 碳酸钙 二氧化碳 硫酸
硫酸铜溶液 稀盐酸
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物质的分离、提纯 和检验
1．掌握常见离子的转化与去除方法 2．掌握常见物质或离子的检验
（一） 物质的检验和鉴别
1.常见物质的主要物理性质
（1）常见固体物质的颜色
白色固体：无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3 红色固体：Cu、HgO、Fe2O3 蓝色固体：CuSO4. 5H2O 绿色固体：Cu2(OH)2CO3 淡黄色固体：S、Na2O2 黑色固体：C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉) 紫黑色固体：KMnO4、I2(碘)
例题4：只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是( )
答案：C
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例题5：下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是( )
答案：B
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例题6：某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下:
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中考化学
例2 下面的四组溶液中，不用加其它任何试剂，只需组内物质相互反应，
就能加以鉴别的（ ）
A、NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3
B、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KNO3
C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、 Na2SO４、 KCl
含
。
(2)取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含
，一定含
有
。
(3)取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含
1．掌握常见离子的转化与去除方法 2．掌握常见物质或离子的检验
（一） 物质的检验和鉴别
1.常见物质的主要物理性质
（1）常见固体物质的颜色
白色固体：无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3 红色固体：Cu、HgO、Fe2O3 蓝色固体：CuSO4. 5H2O 绿色固体：Cu2(OH)2CO3 淡黄色固体：S、Na2O2 黑色固体：C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉) 紫黑色固体：KMnO4、I2(碘)
例题4：只用下列鉴别方法不能把待鉴别物质区分开的是( )
答案：C
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例题5：下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是( )
答案：B
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例题6：某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下:
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中考化学
例2 下面的四组溶液中，不用加其它任何试剂，只需组内物质相互反应，
就能加以鉴别的（ ）
A、NaCl、Na2CO3、HCl、KNO3
B、Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KNO3
C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、 Na2SO４、 KCl
含
。
(2)取固体A，加入足量稀HCl，固体完全溶解，则原固体一定不含
，一定含
有
。
(3)取少量滤液B，滴加NaOH溶液，无明显现象，则原固体一定不含