2014届高三化学一轮总复习 第二章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子的检验和推断课件 新人教版
高考化学总复习第二章化学物质及其变化2_2_3考点三离子共存课件新人教版
化学物质及其变化
第二节 离子反应
考点三 离子共存
基础知识巩固01 精讲精练考能02
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1．离子共存问题 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 _不__发__生__任__何__反__应__；若离子之间能_____发__生__反__应____，则不能大量 共存。 (1)OH－与 NH＋ 4 不能大量共存是因为反应生成 NH3·H2O，与 Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋不能大量共存，是 因为反应生成___沉__淀____，与 HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 、HPO24－不能 大量共存是因为分别生成__C_O__23－_、__S_2_－_、__S_O__23－_、__P_O__34_－_和__H__2O__。
(2)NH4＋与 CH3COO－、CO23－、HCO3－等离子均能水解且水解 相互促进，但总的水解程度较小，且氨气极易溶于水，它们在溶 液中能大量共存(加热不能共存)。
(3)AlO－ 2 与 HCO－ 3 水解均显碱性，但在溶液中不能大量共存： AlO－ 2 ＋HCO－ 3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－。
三、课后“静思2分钟”大有学问
我们还要注意课后的及时思考。利用课间休息时间，在心中快速把刚才上课时刚讲过的一些关键思路理一遍，把老师讲解的题目从题意到解答整个过 程详细审视一遍，这样，不仅可以加深知识的理解和记忆，还可以轻而易举地掌握一些关键的解题技巧。所以，2分钟的课后静思等于同一学科知识的课 后复习30分钟。
(8)I－可被 Fe3＋、NO－ 3 (H＋)、MnO－ 4 、ClO－___氧__化_____而与它
们不能大量共存。
2025届高三化学一轮复习 第3讲 离子共存、离子检验与推断 课件
S2－
MnO－ 4 (H＋) √
ClO－
√
NO－ 3 (H＋)
√
Fe3＋
√
SO32- I－
√√ √√ √√ √√
Fe2＋
√ √ √
×
Br－
Cl－
√
√ 需要Cl－浓度大
√ __√__(酸性)
—
—
××
提醒注意: Fe3＋不能氧化Fe2＋、Br－、Cl－
考点一 离子共存的判断
④ 四反应：四种反应类型
(4)因发生络合反应不能大量共存
第一章 化学物质及其变化 第3讲 离子共存、离子检验与推断
内容索引
考点一 离子共存的判断 考点二 离子的检验与推断
考点一 离子共存的判断
1. 离子共存的本质
几种离子在同一溶液中能大量共存, 就是指离子之间 不发生任何反应 ; 若 离子之间能 发生反应 , 则不能大量共存。
说明：离子大量共存的问题关键在 “大量” 两个字
K Ca Na
K2S CaS Na2S 易溶于水
Mg Al
MgS Al2S3 与水反应, 发生双水解
Zn Fe
ZnS FeS 白色 黑色 难溶于水 , 可溶与强酸
Sn Pb (H) Cu Hg Ag
PbS CuS Cu2S HgS Ag2S 黑色,难溶于水又难溶于酸
CuSO4 ＋H2S = CuS↓＋H2SO4
提示： “澄清透明溶液”还是“无色透明溶液”。 如: CuSO4溶液为蓝色透明溶液, NaCl为无色透明溶液。
考点一 离子共存的判断
2. 判断离子能否大量共存的 “ 四个要点 ” ② 二性：溶液的酸碱性 ①强酸性溶液中, OH-及弱酸酸根离子(如CO32-、SO32-、S2-、 CH3COO-等)不能大量存在。 ②强碱性溶液中, H＋及弱碱阳离子(如NH4+、Al3＋、Fe3＋等)不能大 量存在。
2014届高考化学一轮复习名师讲解课件：第二章 化学物质及其变化2-2 86张PPT
问题探究 1：(1)某物质的水溶液能导电，该物质一定是电 解质吗？ (2) 某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质 吗？ 提示： (1)不一定。如 Cl2 的水溶液能导电，但它不是化合
物，所以，它既不是电解质，也不是非电解质。再如 CO2、 SO2、 NH3 的水溶液也能导电， 但导电的原因并不是 CO2、 SO2、 NH3 分子的电离所致，而是它们与水反应生成的 H2CO3 、 H2SO3、 NH3· H2O 电离产生自由移动的离子所致， 故 CO2、 SO2、 NH3 是非电解质。
＋ ＋ －
(2012 年江苏化学)下列表示对应化学反应的离子方程式正 确的是
－ －
(
)
A． 用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI： 5I ＋IO 3 ＋ 3H2O===3I2 ＋ 6OH
－
B． 向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： NH＋ 4 △ NH ↑＋ H O ＋ OH－===== 3 2
＋ H2O。 ②不能拆分的物质： 如 Cl2＋ H2O 2H＋＋ Cl－＋ClO－ ， 错在将弱酸 HClO 改写 成了 H＋和 ClO－ 。应为 Cl2＋ H2O H＋＋ Cl－＋HClO。
(3)分析量的关系： 如把过量的 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合：HCO3 ＋ Ca2 ＋ OH ===CaCO3↓＋ H2O，错在未考虑反应物中量的关
(2)不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。 溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离 子所带电荷的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大 的弱电解质溶液导电性可能很强。
二、离子反应、离子方程子 1． 离子反应的本质： 离子反应一般指的是有 离子 参加的反应。 2．离子反应发生的条件 (1)离子之间的交换反应发生的条件就是复分解反应发生的条 件，即有 或
高三化学一轮复习精品课件1：离子共存、离子的检验和推断
一、常见阳离子的检验
1．常规检验法
(1)用 NaOH 溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋4
Cu2＋ —— 产生_蓝__色__沉__淀_
Fe3＋ —— 产生__红__褐__色速变成灰绿色， 最终变为 红褐色
Al3＋ —— 产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，白色 沉淀又会_溶__解_
CuSO4溶液) d．可溶性铁盐(如
FeCl3溶液) e．铵盐(含NH4 )
a.变 蓝色 (红色) b．变_蓝__色____ c．产生_蓝__色__沉__淀___ d．产生_红__褐__色__沉__淀__ e．产生_有__刺__激__性__气__味_ _气__体__
四、熟练掌握在溶液中有特征颜色的离子
NO－ 3 、SO
2 4
、Cl－、Br－和
I－：利用相应阴离子检验法
确定
滴加
无 紫色
色 石蕊
待 溶液 显蓝色，可
检
能是碱、强
溶
碱弱酸盐等
液
(SO CO2 3
2 3
)：Ca2＋或Ba2＋，产
生白色沉淀
S2－：加Ag＋或Cu2＋，产生 黑色沉淀
OH－：实验表明无其他阴离 子后，可以确认为碱
K＋、Na＋、Ca2＋等：采用 焰色反应检验
溶液有 白色沉淀 产生 SO23－ →加入 BaCl2 溶液后生成白色沉淀 ，再加入稀盐酸 ___沉__淀__消__失___，并放出有 刺激性气味 的气体
3．利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验
Cl－ →生成不溶于稀硝酸的 白色 沉淀
三、H＋和 OH－的检验
离子 种类
试剂
现象
H＋
a.石蕊溶液 b.pH试纸 c.活泼金属(如Zn) d.难溶性氧化物(如CuO或
高三化学一轮复习精品学案2：离子共存、离子的检验和推断
第3讲 离子共存、离子的检验和推断基础知识回顾：一、离子共存发生下列反应而不能大量共存的情况： 1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2-3 ，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2-4 等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH +4 与OH -，H +与CO 2-3 、HCO -3 、S 2-、HS -、SO 2-3 、HSO -3等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2-3 、S 2-、SO 2-3 等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH 4+因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH -生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO -3 、ClO -、MnO -4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2-3 等)不能大量共存。
3、发生双水解反应：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH +4与CO 2-3 、HCO -3 、S 2-、HS -、AlO -2 等。
4、络合反应： 如Fe 3+和SCN -。
『典型例题1』在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A ．Na +、Mg 2+、ClO —、NO -3B ． Al 3+、 NH +4 、 Br -、Cl -C ．K +、Cr 2O 2-7 、CH 3CHO 、 SO 2-4D ．Na +、K +、SiO 2-3 、Cl - 『迁移训练1』能在溶液中大量共存的一组离子是A ．NH +4 、Ag +、PO 3-4 、Cl -B ．Fe 3+、H +、I -、HCO -3C ．K +、Na +、NO -3 、MnO -4D ．Al 3+、Mg 2+、SO 2-4 、CO 2-3二、离子检验与推断 （一）离子的检验 1、常见的阳离子的检验（1）常规检验法①用NaOH 溶液能检验出Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、Al 3+、NH 4+Cu 2+：产生蓝色沉淀 Fe 3+：产生红褐色沉淀Fe 2+：先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 Al 3+：产生白色沉淀，继续加入NaOH 溶液，白色沉淀又会迅速消失 NH 4+：共热，生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ②焰色反应用焰色反应可以检验溶液中的K +和Na +。
高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 题组层级快练5 离子共存 离子的检验和推断
题组层级快练(五)1．在pH ＝1的溶液中，能大量共存的是( ) A ．Mg 2＋、Na ＋、ClO －、NO 3－B ．Al 3＋、NH 4＋、Br －、Cl －C ．K ＋、Cr 2O 72－、Fe 2＋、SO 42－D ．Na ＋、K ＋、SiO 32－、Cl －答案 B解析 A 选项中ClO －和H ＋不能共存；C 选项中酸性条件下Cr 2O 72－与Fe 2＋不能共存；D 选项中SiO 32－与H ＋结合生成H 2SiO 3，不能共存。
2．某透明溶液可能含有Fe 3＋、Al 3＋、Mg 2＋、Na ＋、NH 4＋、CO 32－、SO 42－、Cl －、SiO 32－的若干种离子。
下列说法中正确的是( )A ．一定不存在的离子有Fe 3＋、Al 3＋、Mg 2＋、SO 42－B ．一定存在的离子有CO 32－、SiO 32－、Cl －C ．气体是CO 2，沉淀是H 2SiO 3D ．Na ＋、NH 4＋可能存在 答案 C解析 依题意，第一步，加入盐酸，产生的气体是CO 2，CO 32－一定存在，则Fe 3＋、Al 3＋、Mg2＋一定不存在(碳酸镁是微溶物)；产生的沉淀是H 2SiO 3，又因为NH 4＋与SiO 32－能发生相互促进的水解反应SiO 32－＋2NH 4＋===H 2SiO 3↓＋2NH 3↑，故NH 4＋不存在，Na ＋存在。
第二步，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明Cl －一定存在。
A 项，SO 42－可能存在，错误；B 项，Cl －可能存在，错误；D 项，NH 4＋不存在，错误。
3．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是( ) A ．K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO 3－B ．K ＋、Na ＋、Br －、SiO 32－C ．H ＋、Fe 2＋、SO 42－、Cl 2 D ．Na ＋、S 2－、OH －、SO 42－答案 A解析 本题的易错点是CaCl 2、Ca(NO 3)2溶液与CO 2不反应，不能形成CaCO 3沉淀，掌握了这一点，本题就能顺利解答。
高考化学一轮复习 第2章 化学物质及其变化 第3节 离子共存 离子检验与推断教案 新人教版
学习资料第三节离子共存离子检验与推断考纲定位要点网络1。
掌握常见离子的检验方法.2。
根据离子反应的条件,分析离子共存和推断离子的存在。
离子共存知识梳理1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不反应；若离子之间能反应,则不能大量共存。
2．离子不能大量共存的常见类型（1）复分解反应①H＋与弱酸根离子如CO2－3、HCO错误!、SO错误!、HSO错误!、AlO错误!、SiO错误!等生成弱酸。
②OH－与弱碱的阳离子如NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋等生成弱碱；OH－与酸式酸根离子如HCO错误!、HSO错误!、HS－等生成水.③生成沉淀如Ag＋与Cl－;Ba2＋与SO2－4等。
（2)氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
氧化性离子：ClO－、MnO错误!（H＋）、NO错误!(H＋)、Fe3＋等。
还原性离子:S2－、SO错误!、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等。
①Fe3＋可氧化S2－、SO2－，3、I－等。
②NO错误!(H＋)可氧化S2－、SO错误!、I－、Fe2＋、Br－等。
③ClO－在碱性条件下可氧化S2－、SO错误!、I－、Fe2＋、Br－等.④ClO－（H＋）、MnO错误!(H＋）可氧化S2－、SO错误!、I－、Fe2＋、Br－、Cl－等。
(3）水解相互促进型①常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下:a．Al3＋与CO错误!、HCO错误!、S2－、HS－、AlO错误!、SiO错误!.b．Fe3＋与CO错误!、HCO错误!、AlO错误!、SiO错误!。
c．NH＋，4与AlO－，2、SiO2－3。
②NH错误!与CH3COO－、CO错误!、HCO错误!、S2－等能发生相互促进的水解反应，但不完全,仍能大量共存。
（4)络合反应①Fe3＋与SCN－因生成Fe（SCN）3而不能大量共存.②Ag＋与NH3·H2O因生成［Ag（NH3)2]＋而不能大量共存。
高三复习——离子共存、离子反应、检验
第3讲离子反应班级姓名学号编写审核【考点透析】1、了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。
能正确书写简单的离子反应方程式。
3、了解Cl-、SO42-、CO32-、Na+、K+、Fe3+、NH4+等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。
【知识网络】一、电解质1．电解质和非电解质在_____________ ___能够导电的________叫做电解质。
在__都不能导电的________叫做非电解质。
2．强电解质和弱电解质的比较3．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用________表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________、_______ _____________、___________________________。
(2)弱电解质：部分电离，用________表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H2CO3：___________________ _____、___________________ _。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2：。
③两性氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3：_________________ ________________________。
(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO 4在水溶液中：___________________________，在熔融状态下：__________________________。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO 3： 。
【例1】下列说法中正确的是： （ ）A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．氨气、二氧化碳的水溶液均导电，所以氨气、二氧化碳均是电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时均不导电，所以它们不是电解质【例2】下列物质中，①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 CO 2 NaHCO 3属于电解质的是______ ，属于非电解质的是____ ___；属于强电解质的是____ ____，属于弱电解质的是_______ _；并写出电解质在水溶液中的电离方程式：_________________ __ __ ___。
高考化学二轮复习第二章化学物质及其变化2.3离子共存、离子检验与推断跟踪检测
跟踪检测（五）离子共存、离子检验与推断1．在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )①K＋、Cl－、NO－3、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO2－4③Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3A．①③ B．③⑤C．④⑤ D．②⑤解析：选B 由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
①中NO－3、S2－在酸性溶液中会发生氧化还原反应，不能大量共存；②中Fe2＋在碱性溶液中会形成沉淀，不能大量存在；③中各离子能大量共存；④中HCO－3在酸、碱性溶液中都不能大量存在；⑤中各离子能大量共存，故B项正确。
2．(2017·德州期中)在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是( ) A．Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO－3 B．Na＋、Ca2＋、HCO－3、NO－3C．Al3＋、NH＋4、SO2－4、Na＋ D．Na＋、K＋、NO－3、SO2－4解析：选D A项，Fe3＋在碱性溶液中不能大量共存；B项，HCO－3在酸性和碱性溶液中都不能大量共存；C项，Al3＋和NH＋4在碱性溶液中都不能大量共存。
3．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO2－4存在D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO2－3存在解析：选B A项中不能用盐酸，应改为稀硝酸，错误；C项中溶液中含SO2－3，会发生同样的实验现象，错误；D项中溶液含有HCO－3也会发生同样的实验现象，错误。
高三化学一轮复习——离子共存、离子的检验和推断
离子共存、离子的检验和推断【知识梳理】一、离子共存1.实质：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.离子间通常进行的四类反应(1)复分解反应：生成沉淀、气体、弱电解质等思考：试总结因发生复分解反应不能共存的离子(2)氧化还原反应：常见氧化性离子：常见还原性离子：(3)双水解反应：常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：①Al3+与、、、、AlO2-、SiO32-；②Fe3+与、、AlO2-、SiO32-；③NH4+与AlO2-、SiO32-。
(4)形成配合物：Fe3+与形成、Ag+与NH3·H2O形成而不能大量共存注意：还应注意题干中的限制性条件（详见“知识探究”）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【知识探究】一、离子共存问题中的常见“陷阱”例1 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-C．常温下，c(H+)＝10-13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、SO32-+--28的溶液中：K+、Na+、HCO-、Ca2+有色离子不能大量存在，例如：Cu2+( )、Fe3+( )、Fe2+( )、MnO4-( )、[Fe SCN2]+( )“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H+)＝1×10-12 mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字二、离子推断例2某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-。