2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第3章第1节 认识有机化合物(第1课时) 学案
第1节认识有机化合物第1课时认识有机化合物的一般性质碳原子的成键特点课程标准核心素养1.能辨识常见有机化合物分子中的碳骨架。
2.能概括常见有机化合物分子中碳原子的成键类型。
3.能描述甲烷、乙烯、乙炔的分子结构特征，并能搭建甲烷和乙烷的立体模型。
1.宏观辨识与微观探析基于碳原子的成键特点认识有机化合物的结构特征。
2.证据推理与模型认知能从组成、结构等方面认识有机化合物的多样性，能采用模型、符号等多种方式对物质的结构及其变化进行综合表征。
认识有机化合物的一般性质1．有机化合物(1)概念：大多数含有碳元素的化合物属于有机化合物。
(2)认识人类生活、生产中的一些有机化合物物质含有有机化合物的成分药物阿司匹林、扑尔敏、多酶片食品糖类、油脂、蛋白质材料塑料、纤维、橡胶能源煤、石油、天然气(1)实验探究实验操作实验现象实验结论【实验1】用棉签蘸取酒精，涂抹在手上手感觉到凉酒精易挥发，吸收热量【实验2】向两支试管中加入适量水，然后分别加入体积相近的汽油和酒精，振荡试管汽油和水分层，酒精和水不分层汽油不溶于水，酒精易溶于水【实验3】用坩埚钳夹取一片聚乙烯塑料，置于酒精灯火焰上加热至燃烧聚乙烯塑料受热熔化并剧烈燃烧，发出明亮的火焰，并伴有浓烟聚乙烯塑料易燃烧【实验4】向试管中加入适量碘水，再滴入适量植物油，振荡后静置植物油(上)层呈紫红色，水(下)层无色单质碘易溶于植物油(2)有机化合物的性质①大多数有机化合物的熔、沸点一般较低，常温下多为固态或液态；一般难溶于水，易溶于有机溶剂。
②绝大多数有机化合物的热稳定性差，受热易分解，容易燃烧。
有机化合物和无机化合物的比较有机化合物无机化合物结构大多数有机化合物只含共价键有些含离子键，有些含共价键或同时含离子键和共价键溶解性多数难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂多数溶于水，而难溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，熔点较低(一般不超过400 ℃)多数耐热，熔点较高可燃性多数能燃烧多数不能燃烧化合物类型多数为共价化合物，是非电解质有离子化合物，也有共价化合物，多数(如酸、碱、盐等)是电解质反应特点一般比较复杂，副反应多，反应速率慢，方程式一般用“―→”连接一般比较简单，副反应少，反应速率快，方程式一般用“===”连接CO2、H2CO3、碳酸盐、碳酸氢盐等少数含碳元素的化合物，它们的组成和性质都具有无机物的特点，通常把它们归为无机物。
1．下列物质中，不属于有机化合物的是()A．阿司匹林B．硫氰化钾C．纤维素D．石油解析：选B。
组成有机化合物的元素除碳元素外，通常还含有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等元素。
但对于碳的氧化物、碳酸及其盐、氰化物、硫氰化物等少数含碳化合物，由于其组成与性质都跟无机物更相似，故通常把它们归为无机物，也就是说，有机化合物中一定含有碳元素，而含碳元素的物质不一定是有机化合物。
2．尿素[CO(NH2)2]可用于电解制氢气，它属于()A．有机化合物B．酸C．碱D．盐解析：选A。
根据尿素的组成和性质分析判断其属于有机化合物，不属于酸、碱、盐。
3．下列化合物中，属于有机化合物的是________；属于无机物的是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________。
(填序号)①甲烷②塑料③淀粉④碳酸钙⑤醋酸⑥小苏打答案：①②③⑤④⑥④⑤⑥①碳原子的成键特点1．有机化合物的组成(1)组成元素：除碳元素外，常含有氢、氧元素，还有的含有氮、硫、卤素、磷等元素。
(2)烃：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃，也叫作碳氢化合物。
2．碳原子的成键特点(1)甲烷的组成和结构结构式空间结构示意图球棍模型空间填充模型分子空间构型正四面体形，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点结构式是用元素符号和短线“—”表示分子中原子的排列顺序和成键方式的式子。
结构式只能表示分子中原子的连接顺序，不能表示分子的真实空间结构。
将结构式中表示单键的短线“—”省略后的式子称为结构简式。
例如：甲烷的结构式为，结构简式为CH4；乙烷的结构式为，结构简式为CH3CH3。
(3)有机化合物的结构特点①碳原子成键个数的多样性：每个碳原子能与其他原子形成四个共价键。
②碳原子成键方式的多样性：碳原子之间可以形成碳碳单键()、碳碳双键()或碳碳三键(—C≡C—)。
③碳原子连接方式的多样性：碳原子之间彼此以共价键构成碳链或碳环。
3．烷烃(1)定义：烃分子中，碳原子之间都以单键结合成碳链，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，这样的烃称为烷烃，也叫作饱和链烃。
(2)有机化合物的命名简单的有机化合物(分子不含支链)通常按分子含有的碳原子数来命名。
以烷烃为例，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸分别命名分子中碳原子数为1～10的烷烃，如CH4叫作甲烷、CH3CH3叫作乙烷，依次类推；分子中碳原子数在10以上的烷烃则用中文数字命名，如CH3(CH2)9CH3叫作十一烷。
(3)几种常见的烷烃名称丙烷丁烷戊烷分子式C3H8C4H10C5H12结构简式CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3通式C n H2n＋2(n≥1)(4)同系物：结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物。
4．不饱和链烃(1)定义：含有碳碳双键或碳碳三键的链烃。
例如：乙烯、乙炔。
(2)常见烃分子空间构型乙烷乙烯乙炔球棍模型空间填充模型分子构型空间立体结构平面形分子直线形分子48简式为。
像环丁烷这样，分子中有碳环(碳原子之间以共价键相连形成的环)的烃称为环烃。
环烃(如环丁烷)属于饱和烃。
5．取代反应(1)概念：有机化合物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)代替的反应。
(2)甲烷与氯气的取代反应 CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl ； CH 3Cl ＋Cl 2――→光照CH 2Cl 2＋HCl ； CH 2Cl 2＋Cl 2――→光照CHCl 3＋HCl ； CHCl 3＋Cl 2――→光照CCl 4＋HCl 。
(3)甲烷氯代物的性质及用途①CH 3Cl 为无色、难溶于水的气体，CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4均为无色、难溶于水的油状液体。
②CH 2Cl 2、CCl 4是常用的有机溶剂；CHCl 3曾被用作外科手术的麻醉剂；CCl 4常用作灭火剂。
1．表示有机化合物组成和结构的化学用语 表示方法 含义实例分子式用元素符号表示物质分子组成的化学式C 2H 6 结构式用元素符号和短线“—”表示原子间所形成的共价单键结构简式把结构式中表示共价单键的“—”删去，把“—”连接的氢原子与碳原子合并为碳氢原子团CH 3CH 3 球棍模型用球和棍表示原子间的结合方式空间填充模型 用大小不同的小球表示原子间的结合方式(1)物理性质递变性碳原子数小于5的烷烃在常温常压下是气体[新戊烷(后面将学到)在常温常压下也为气体]，其他烷烃在常温常压下是液体或固体；烷烃的密度都较小，且随碳原子数的增加，烷烃的密度逐渐增大；烷烃的熔、沸点较低，且随碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点一般逐渐升高相似性烷烃难溶于水而易溶于有机溶剂，液态烷烃的密度均小于1 g·cm－3稳定性烷烃通常较稳定，不能被KMnO4等强氧化剂氧化，也不能与酸、碱发生反应，性质与甲烷相似氧化反应烷烃都具有可燃性，在空气或氧气中完全燃烧生成CO2和H2O，燃烧的方程式为C n H2n＋2＋3n＋12O2――→点燃n CO2＋(n＋1)H2O取代反应烷烃的特征反应，在光照条件下，烷烃与Cl2、Br2等卤素单质可发生取代反应1．下列化学用语能表示甲烷的分子组成，但不能反映其分子空间构型的是()解析：选B。
空间填充模型最能够反映分子空间构型的真实存在状况，球棍模型是利用短线代替其共价键，也可以真实反映分子空间构型，空间结构示意图也能反映其分子空间构型，而电子式只表示出了甲烷中原子的成键情况，不能反映其分子空间构型。
2．下列有机化合物中，属于烷烃的是()解析：选D。
分子中碳原子之间都以单键结合成碳链，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，这样的烃属于烷烃。
3．(2019·上海等级考)已知有一种烃的结构类似于自行车，简称“自行车烃”，如下图所示，下列关于它的叙述正确的是()A．易溶于水B．可以发生取代反应C．其密度大于水的密度D．与环己烷互为同系物解析：选B。
A项，烃都难溶于水，错误；B项，烃可以与卤素单质发生取代反应，正确；C项，烃的密度都小于水的密度，错误；D项，“自行车烃”与环己烷结构不相似，不互为同系物，错误。
4．以下是4个碳原子相互结合形成的烃分子的碳骨架结构：请写出它们的结构简式：①______________________，②_________________________________________，③______________________，④_________________________________________，⑤______________________，⑥_________________________________________，⑦______________________，⑧_________________________________________。
解析：根据碳原子的成键特点：每个碳原子最多形成4个共价键，碳原子之间形成共价键后，剩余价键用氢原子进行饱和。
答案：①CH3CH2CH2CH3②CH3CH===CHCH3课堂小结1.甲烷的结构式为，结构简式为CH4，分子中5个原子构成一个正四面体，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于正四面体的4个顶点；乙烯的结构式为，结构简式为CH2===CH2，分子中6个原子在同一平面上，碳碳双键与碳氢键夹角为120°；乙炔的结构式为H—C≡C—H，结构简式为CH≡CH，分子中4个原子在同一条直线上，碳碳三键与碳氢键夹角为180°。
2.碳原子成键特点(1)可以形成4个共价键；(2)碳原子间可形成碳链或碳环；(3)碳原子间可以形成碳碳单键、碳碳双键或碳碳三键。
3.烷烃的结构特点是分子中碳原子间以单键相连，碳原子的其他价键都被氢原子所饱和，其他烷烃的化学性质和甲烷相似，特征反应为取代反应。
1．下面列举的是某化合物的组成和性质，能说明该物质肯定为有机化合物的是() A．仅由碳、氢两种元素组成B．仅由碳、氢、氧三种元素组成C．在氧气中燃烧只生成二氧化碳D．熔点低且难溶于水解析：选A。
仅由碳、氢两种元素组成的化合物一定属于有机化合物，A正确；碳酸(H2CO3)由碳、氢、氧三种元素组成，但它不属于有机化合物，B错误；CO在氧气中燃烧只生成CO2，而CO不属于有机化合物，C错误；NO、CO等物质熔点低且难溶于水，但它们均不属于有机化合物，D错误。
2019年高中化学第3章第1节第1课时有机化合物的性质课件鲁科版必修2
(2)每取代 1 mol H 原子，消耗 1 mol Cl2 分子。
解析：1 mol CH4 与氯气发生取代反应，生成 CH3Cl、 CH2Cl2、CHCl3、CCl4 各 0.25 mol，该四种取代物中 n(Cl) ＝0.25 mol×(1＋2＋3＋4)＝2.5 mol，根据取代反应特点， 1/2 的氯原子进入氯化氢，所以 n(HCl)＝2.5 mol，故生成 物中所含氯原子共 2.5 mol＋2.5 mol＝5 mol，参加反应的 氯气为 n(Cl2)＝2.5 mol。
答案：C
2．下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是( ) A．甲烷与氯气的物质的量之比为 1∶1，混合发生取 代反应只生成 CH3Cl B．甲烷与氯气的取代反应，生成的产物中 CH3Cl 最多 C．甲烷与氯气的取代反应生成的产物为混合物 D．1 mol 甲烷生成 CCl4 最多消耗 2 mol 氯气
2．有机反应较复杂，常伴有副反应发生，因此有机方程 式常用“―→”代替“===”，切勿思维定势。
3．CH4 、CCl4分子为正四面体结构，CH3Cl、CH2Cl2、 CHCl3分子是四面体结构，但不是正四面体结构。
4．甲烷与氯气一旦发生取代反应就不会停止在哪一 步，一般四种有机产物都会产生。过程中，每取代1 mol 氢原子，将消耗1 mol Cl2。
CHCl3＋Cl2―光―→CCl4＋HCl
③甲烷氯代物的性质。
项目 CH3Cl CH2Cl2 颜色 无色 无色
CHCl3 无色
CCl4 无色
状态 气态 油状液体 油状液体 油状液体
水溶性 难溶 难溶
难溶
难溶
用途
麻醉剂 高效灭火剂、 有机溶剂 有机溶剂
易错提醒 1．有机物中一定含有碳元素，但不要误认为含有碳 元素的化合物一定是有机物，如CO2、Na2CO3等属于无 机物。
(新教材)2019-2020学年鲁科版化学必修第二册素养突破学案：3.3 第1课时 乙 醇 Word版含答案
第3节饮食中的有机化合物第1课时乙醇课程标准核心素养1.能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式。
2.能利用乙醇的主要性质进行物质鉴别。
变化观念与平衡思想通过对乙醇的学习，体会有机化学反应与无机化学反应在反应条件、反应试剂及生成物等方面的差异，深化“结构决定性质，性质反映结构”“性质决定用途”等学科观念。
1．物理性质俗名颜色状态气味密度水溶性挥发性酒精无色透明液体有特殊香味比水小与水以任意比例互溶易挥发2.分子结构分子式结构式结构简式官能团空间填充模型C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基：—OH(1)氧化反应①燃烧：化学方程式为C2H5OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O，现象为产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化：化学方程式为2CH3CH2OH＋O2――→催化剂△2CH3CHO＋2H2O，现象为产生刺激性气味。
③被强氧化剂氧化：CH3CH2OH――→酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液CH3COOH，现象为酸性高锰酸钾溶液褪色或酸性重铬酸钾溶液由橙红色变为绿色。
(2)与金属钠反应实验操作实验现象①钠开始沉于试管底部，最终慢慢消失，产生无色可燃性气体；②烧杯内壁有水珠产生；③向烧杯中加入澄清石灰水，石灰水不变浑浊实验结论乙醇与钠反应生成H2，化学方程式为2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑4.用途用作燃料、造酒原料、有机溶剂和化工原料等，医疗上则用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。
1．乙醇分子的结构特点(1)乙醇分子中有C—H、C—C、C—O、O—H 4种化学键；(2)官能团为羟基，且羟基氢最活泼；(3)一定条件下，可断裂其中的一个或几个化学键乙醇的性质键的断裂与钠反应断①键燃烧断①②③④⑤键催化氧化断①③键总反应方程式为2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O，反应中Cu做催化剂。
4．水、乙醇中羟基氢活动性比较钠与水反应钠与乙醇反应化学方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑反应实质水中氢被置换羟基氢被置换反应剧烈程度反应剧烈反应较平缓羟基氢活泼性比乙醇活泼比水活泼性弱定量计算关系2H2O～2Na～H22CH3CH2OH～2Na～H2密度大小关系ρ(Na)<ρ(H2O)ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH)1．下列有关乙醇的表述正确的是() A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为B．乙醇的结构简式为C2H6OC．乙醇分子中羟基的电子式为[·×O••••·×H]－D．乙醇分子的空间填充模型为解析：选D。
2019_2020学年新教材高中化学第三章简单的有机化合物整合提升学案鲁科版必修第二册
章末整合提升一、碳原子的成键特点和同分异构体1．有机物中碳原子的成键特征(1)碳原子的最外层有4个电子，可与其他原子形成4个共价键，而且碳碳原子之间也能形成共价键。
(2)碳原子不仅可以形成单键，还可以形成双键或三键。
(3)多个碳原子间可以相互结合形成碳链，也可以形成碳环，碳链或碳环上还可以连有支链。
2．有机物结构的表示方法[以乙烯(C2H4)为例]电子式用“·”或“×”表示原子最外层电子成键情况的式子结构式(1)具有化学式所能表示的意义，能反映物质的结构；(2)表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示立体构型结构简式CH2===CH2结构式的简便写法，着重突出结构特点(官能团)球棍模型小球表示原子，短棍表示共价键(单键、双键或三键)空间填充模型用不同体积的小球表示不同大小的原子子不必标出，其他原子及其他原子上的氢原子都要指明。
例如：丙烯、正丙醇的键线式分别为。
3．判断同分异构体数目的常用方法和思路基团连接法将有机物看作由基团连接而成，由基团的同分异构体数目可推断有机物的同分异构体数目，如丁基有四种，丁醇(C4H9—OH)、C4H9—Cl分别有四种换位思考法将有机物分子中的不同原子或基团换位进行思考，如乙烷分子中共有6个氢原子，若有一个氢原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构，那么五氯乙烷也只有一种结构等效氢原子法(又称对称法) 分子中等效氢原子有如下情况：①分子中同一个碳原子上的氢原子等效；②同一个碳原子所连的甲基上的氢原子等效；③分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜成像时)上的氢原子等效定一移一法分析二元取代物的方法，如分析C3H6Cl2的同分异构体，先固定其中一个Cl 原子的位置，移动另外一个Cl原子1．下列有关甲醛的化学用语表达错误的是( )A．结构简式：HCHO B ．电子式：C．空间填充模型：D．最简式：CH2O解析：选B。
A项，结构简式就是结构式的简单表达式，甲醛中含有醛基，结构简式为HCHO；B项，甲醛分子中碳原子和氧原子之间有两对共用电子对形成碳氧双键；C项，空间填充模型体现的是组成该分子的原子间的相对大小、分子的空间结构、原子间的连接顺序，氧原子半径小于碳原子，碳原子半径大于氢原子，所以其空间填充模型为；D项，最简式是用元素符号表示化合物分子中各元素的原子个数比的最简关系式，所以甲醛的最简式为CH2O。
(鲁科版)高中化学必修二：3.1认识有机化合物【第一课时+第二课时】课件
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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第3章 重要的有机化合物
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一、甲烷的取代反应
反应 条件 反应物 光照(光照时，甲烷与氯气发生平静的取代反应；若在
①_______________________________________；
②_________________________________________。 (2)若要使0.5 ________。 mol甲烷完全和氯气发生取代反应，并生成 相同物质的量的4种取代产物，则需要氯气的物质的量为
[练一练] 1．环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来 逐步实施了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧
橡胶制品都属于(
A．无机物 C．盐类 答案：B
)
B．有机物 D．非金属单质
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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二、甲烷(最简单的有机物)
强光直射下，两者则可能会发生爆炸)
甲烷能与氯气、溴蒸气、碘蒸气等纯净的卤素单质反 应(但不能与氯水、溴水、碘水反应)
物质的量 参加反应的Cl2的物质的量＝生成的HCl的物质的量＝
的关系
有机产物中氯原子的物质的量
化学 必修2
第3章 重要的有机化合物
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(1)用两种方式表示甲烷与氯气反应生成CH2Cl2 的化学方程式。
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2019-2020学年新鲁科版必修2第3章 第1节 第2课时 有机化合物的结构特点课件(37张)
;属于同素异形体的是
;属于同一
种物质的是
。
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习
任务一
任务二
素养脉络
随堂检测
答案:(1)①A、C ②E、F、H G (2)F B、D、E、F
ACE
解析:(1)A的分子式为C4Hl0;B的分子式为C4H8,分子中存在碳碳
双键;C的分子式为C4H10;D的分子式为C4H6,分子中存在碳碳三
不同,互为同分异构体,故B正确;正丁烷和异丁烷分子式相同,但
结构不同,互为同分异构体,故
C
错误;ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ68O、
17 8
O、188
O
质子数
相同,中子数不同,三者互为同位素,故D错误。
任务一
任务二
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
同分异构体的理解与判断 问题探究 1.同分异构体之间最简式、相对分子质量、各元素的百分含量、 熔沸点一定都相同吗? 2.是否所有的烷烃都有同分异构体? 3.烷烃所含碳原子数越多,同分异构体的数目越多吗? 提示:1.同分异构体的分子式相同,所以其最简式、相对分子质量、 各元素的百分含量一定是相同的,但是熔、沸点不同。2.不是所有 的烷烃都有同分异构体,甲烷、乙烷和丙烷没有同分异构体。3.烷 烃所含碳原子数越多,结构越复杂,其同分异构体的数目越多。
一般来说,碳原子数小于10且结构对称的烷烃有以
、
、
分子中所有连接氢原子的碳原子都是等效的,它们的一氯代物就 只有一种。
任务一
任务二
素养脉络
课前篇自主预习 课课堂堂篇篇探探究究学学习习 随堂检测
变式训练2-1某烃具有同分异构体,且各同分异构体的一氯代物 的种数相同,该烃的分子式是( )
2020(春)化学 必修 第二册 鲁科版(新教材)第1节 认识有机化合物
第3章简单的有机化合物第1节认识有机化合物学业要求核心素养对接1.了解有机化合物的概念和通性。
2．认识碳原子的成键特点，能搭建甲烷和乙烷的立体模型。
3．知道有机化合物存在同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体。
4．知道有机化合物分子是有空间结构的，了解甲烷的性质，理解取代反应类型。
5．了解物质的结构决定物质的性质，理解官能团的含义。
1.培养学生证据推理与模型认知。
2．培养学生科学态度与社会责任。
3．培养学生宏观辨识与微观探析。
4．培养学生科学探究与创新意识。
[知识梳理]知识点一认识有机化合物的性质生活中的众多食物大多都是有机物，汽车加的汽油是烃，那么什么是有机物、什么是烃，他们之间的关系是什么？请完成下列知识点：1．概念有机化合物是指绝大多数含碳元素的化合物，简称有机物。
2．性质【观察·思考】[实验1]用棉签蘸取酒精，涂抹在手上，观察现象并感受能量变化。
⇒酒精易挥发，并带走热量。
[实验2]向两支试管中加入适量水，然后分别加入体积相近的汽油和酒精，振荡试管，观察现象。
⇒汽油与水分层，且汽油在上层，酒精与水互溶，不分层。
[实验3]用坩埚钳夹取一片聚乙烯塑料，置于酒精灯火焰上加热至燃烧，观察现象。
⇒塑料燃烧，明亮火焰，冒黑烟。
[实验4]向试管中加入适量碘水，再滴入适量植物油，振荡后静置，观察现象。
⇒水层变为无色，植物油层变为紫红色。
相似之处熔、沸点可燃性溶解性大多数熔、沸点低常温下多为固态或液态大多数可以燃烧受热易分解大多数难溶于水易溶于有机溶剂不同之处熔、沸点溶解性热稳定性易挥发：乙醇、苯难挥发：甘油易溶于水：乙醇难溶于水：四氯化碳不易分解：酚醛树脂易分解：聚乙烯树脂乙醇可被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液紫色褪去。
知识点二烃和碳原子的成键特点如图，它们都属于烷烃，它们的结构特点是什么，性质是什么，名称上如何区分呢？请完成下列知识点：1．烃(1)概念：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃，又叫碳氢化合物。
鲁科版高中化学必修第二册精品课件 第3章 简单的有机化合物 第3节 第1课时 乙醇
探究二 乙醇的催化氧化反应 [问题探究] 如图所示为反应中乙醇分子中可能断裂的化学键。
在乙醇与金属钠的反应和乙醇的燃烧反应中,上图中的哪些化学键分别发 生断裂?指出乙醇与氧气在铜作催化剂时发生反应断键的位置。
提示 乙醇反应时断键情况 乙醇的性质 与钠反应 燃烧 催化氧化
断键位置 断①键 断①②③④⑤键 断①③键
才是氢气的体积。你认为这种说法
(填“正确”或“不正确”)。
(3)如果实验开始前b导管内未充满水,则实验结果将
(填“偏
大”或“偏小”)。
(4)若测得有1.15 g C2H6O参加反应,把量筒c中的水的体积换算成标准状况
下H2的体积为280 mL,结合计算和讨论得出下列结构式中
(填
“①”或“②”)正确。
实验操作 实验现象
向烧杯中加入约2 mL乙醇,点燃 乙醇在空气中燃烧,产生 淡蓝色 火焰,放出大量的热
化学方程式 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
②【实验2】乙醇的催化氧化。
实验
操作
反复做几次
实验 步骤
向试管中注入2 mL乙醇,取一段下端绕成螺旋状的铜丝,将铜丝置于酒 精灯外焰上加热,然后深入无水乙醇中,反复几次,注意观察反应现象, 小心闻试管中液体产生的气味。
(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器为(填仪器或某部位的代号)
。
(2)为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气,常采用的方法是
,D处
使用碱石灰的作用是
。
(3)检验乙醇氧化产物时F中的实验现象是
。
(4)E处是一种纯净物,其反应的化学方程式为
。
(5)写出乙醇发生催化氧化的化学方程式:
。
答案 (1)E、A、B、F (2)水浴加热 防止F中的水蒸气进入C中与无水CuSO4作用,影响产物水的 检验 (3)产生砖红色沉淀
鲁科版化学必修2《认识有机化合物》word教案
第一节《认识有机化合物》学案（一）学习目标（一）知识与技能目标1、了解有机化合物的性质特征2、通过观察实验掌握甲烷的性质、取代反应。
（二）过程与方法目标1、通过对自己熟悉的种类不同的有机物的分析，学会怎样从中归纳、总结有机化合物性质的一般规律。
2、通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”等活动，提高分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目的通过“迁移〃应用”、“交流〃研讨”、“活动〃探究”活动，激发探索未知知识的兴趣，享受到探究未知世界的乐趣。
学习重点和难点：甲烷的性质学习过程：【复习】什么叫有机化合物？CO2 CaCO3NaHCO3等是否属于有机化合物？【回顾】回顾你认识的有机物是什么？它有什么性质？什么用途？【讨论】1、哪些是有机物的共同性质？2、从溶解性、耐热性、可燃性、能否电离等五个方面比较与无机物的区别？【总结】有机物的性质特征：大多数有机物：１、２、３、４、５、【引言】下面我们以甲烷为例进一步研究有机物的性质【看书】课本第59页第一、二自然段了解甲烷的物理性质及其存在【总结】1、甲烷的物理性质：2、在自然界中的存在：【观察•思考】实验1、点燃纯净的甲烷。
观察甲烷燃烧时火焰的颜色。
并验证生成的产物是什么？实验2、将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色有无变化。
实验3、取一只大试管，用排饱和食盐水的方法收集体积比约1：4的甲烷与氯气，用橡皮塞塞好试管口，放在光亮的地方，（注意：不要放在日光直晒的地方，以免引起爆炸）。
一定时间后，将试管倒立于水槽中并取下试管上的橡皮塞，观察发生的现象。
【总结】分析上述实验的现象，归纳甲烷的化学性质3、甲烷的化学性质：（1）：有关化学方程式为：【思考】甲烷的这种性质决定了它具有什么用途？在使用时应注意什么？（2）通过将甲烷气体通人盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中所发生的现象，可得出的结论是：（3） ：有关化学方程式为：【分析】上述反应有什么特点？是否属于置换反应？如不属于，它应该属于哪种反应类型？这两种反应类型之间有什么区别？【练习】 下列反应属于取代反应的是（ ）A 、44Zn CuSO ZnSO Cu +====+B 、33NaCl AgNO AgCl NaNO +====↓+C 、3253252CH COOH C H OH CH COOC H H O ++ 42浓H SOD 、25252222C H OH Na C H ONa H +−−→+↑【看书】课本第60页最后一段及身边的化学部分，填写下表：【小结】本节所学的主要内容有：【达标测评】1、下列气体在氧气中充分燃烧后，其产物既可使无水硫酸铜变蓝色，又可使澄清石灰水变浑浊的是（）A、H2SB、CH4C、H2D、CO2、在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应后，得到的产物的物质的量最多的是（）A、CH3ClB、CH2Cl2C、CCl4D、HCl3、在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（）A、氯气与氢气反应B、氯气与甲烷反应C、氧气与甲烷反应D、次氯酸的分解4、若要使0.5mol甲烷和Cl2发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代物，则需要Cl2的物质的量为（）A．2.5mol B.2mol C．1.25mol D．0.5mol5、1mol甲烷在光照情况下，最多可以与几摩氯气发生取代（）A.4molB.8molC.10molD.32mol6、甲烷与氯气的反应属于反应，在反应中，甲烷分子中的原子被氯原子。
高中化学鲁科版(2019)必修2课件：第3章第1节第1课时 认识有机化合物的性质和结构特点
碳碳三键 (—C≡C—)。 ③碳原子之间彼此以共价键构成 碳链 或 碳环 。
3.烷烃 (1)定义:烃分子中,碳原子之间都以 单 键结合成碳链,碳原子的剩余价 键均与 氢 原子结合,这样的烃称为烷烃,也叫作饱和链烃。
(2)简单有机化合物的命名 ①简单的有机化合物(分子不含支链)通常按分子含有的碳原子数来命名。
化学
3.下列物质中,不属于有机物的是( C )
A.尿素
B.酒精
C.小苏打
D.塑料
解析:小苏打是碳酸氢钠,性质和结构均类似于无机物,不是有机物,其 余选项都是有机物,有机物是指大多数含碳元素的化合物。
化学 4.(2021·湖北黄冈月考)下列说法中,正确的是( A ) A.有机物中都含有碳元素 B.有机物都易燃烧 C.有机物的水溶液都难导电 D.有机物都是从有机体中分离出来的物质
化学
学习任务2 认识有机化合物的结构特点
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1.有机化合物的组成 (1)组成元素:除 碳 元素外,大多数含有 氢 、 氧 元素,有些还含有氮、 硫、磷、卤素等元素。 (2)烃:仅由 碳和氢两种 元素组成的有机化合物称为烃,也叫作碳氢化合物。
2.碳原子的成键特点 (1)甲烷的组成和结构
化学
思维建模 1.有机物一定含有碳元素,含有碳元素的物质并非全属于有机物。 2.有机物的通性是绝大多数有机物的共性,但由于有机物种类繁多,其中 有些物质不一定符合这些共性。 3.有机物概念的产生之初是指有生命的物质,后来大量的有机物被合成出 来,有机物已失去原来的含义。 凝练素养:通过对有机物组成特点以及性质的巩固练习,能更客观地理解 有机物的概念,促进宏观辨识与微观探析素养的发展。
化学
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2019-2020年高中化学第3章第1节课时2有机化合物的结构特点教案鲁科版必修22
课时2 有机化合物的结构特点目标与素养：1.了解有机化合物的成键特点，体会有机化合物的多样性。
(微观探析)2.了解烷烃的概念、通式、结构特点。
(宏观辨识)3.理解同分异构体的含义，会书写简单烷烃的同分异构体。
(模型认知)一、有机化合物的结构特点1．烃仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，又叫碳氢化合物。
CH 4是组成最简单的烃。
2．甲烷的组成与结构分子式结构式球棍模型填充模型CH 4结构特点原子之间以单键结合，空间构型为正四面体，碳原子位于正四面体的中心。
3．有机物中碳原子的成键特点(1)每个碳原子能与其他原子形成4个共价键。
(2)碳原子与碳原子之间可以形成单键()、双键()或叁键()。
(3)碳原子之间彼此以共价键构成碳链或碳环。
4．烷烃(1)几种常见的烷烃名称乙烷丙烷正丁烷异丁烷分子式C 2H 6C 3H 8C 4H 10C 4H 10结构简式CH 3CH 3CH 3CH 2CH 3CH 3CH 2CH 2CH 3组成通式C n H2n＋2(n≥1)(2)结构特点分子中碳原子间以碳碳单键相连，碳原子的其他价键都被氢原子所饱和。
微点拨：烃分子中碳原子数为1～4时，通常状况下呈气态。
二、同分异构现象和同分异构体1．定义(1)同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
(2)同分异构体：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。
2．实例CH3CH2CH2CH3与。
3．规律有机化合物分子中的碳原子数越多，它的同分异构体数目就越多。
例如，戊烷(C5H12)有3种同分异构体、己烷(C6H14)有5种同分异构体。
4．同分异构体与有机化合物种类繁多的关系有机化合物普遍存在同分异构现象，是导致有机化合物种类繁多的主要原因。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)甲烷及其氯代物都是正四面体结构。
( )(2)甲烷是含氢量最高的烃。
( )(3)乙烷分子中所有原子都处于同一平面上。