二年级后20%辅导计划
二年级后20%学生的辅导计划
一、学生情况分析：
这个学期我继续担任了二（1）班和二（2）班两个班级的数学课程，这两个班级中有一小部分学生，在学习方面，他们做作业的速度一般都较慢，上课发言也不积极，而且表现为自卑感。
原因是他们注意力不集中，遗忘性差，记忆力差，家长不够重视其学习等等综合因素。
针对这一情况，我在对待后进生的辅导方面采取以下方法。
二、具体工作目标和措施:
1、努力提高课堂质量，把每一节课的内容努力在一堂课内让学生掌握。
减轻过多的作业负担，使学生学得轻松而快乐。
2、学校与家庭齐抓共管。
作为教师应该顺应时代的要求，切实转变教育观念，树立适应时代要求的现代教育观。
要认真学习教育法规和教育理论，认识到转化一个后进生比培养一个“三好生”更为重要、更有价值。
要主动与家庭密切联系，可利用家长会，汇报该生在校的学习情况，让家长协助教师教育和督促自己的孩子努力学习。
3、课后多和差生交谈，态度要和蔼，使后进生愿意接近老师，经常和老师说说心里话，有利于老师对学生的了解，有利于做好后进生的转化工作。
4、开展互帮互学的活动，座位的排列尽量让中、差生创设一个好的学习环境，充分发挥课后“小老师”的作用。
5、对差生的缺点批评要恰当得体，切忌不可伤害，不能让其他同学嘲笑他们，嫌弃他们。
6、分从次设计目标，给差生制订能够完成的目标，使其能真正感到成功的喜悦。
7、利用课余时间帮助差生辅导，尽力使他们的成绩有所提高，让他们认识到“我能行”。
8、激发学习兴趣。
古人云：“知之者不如好之者，好之者不如乐之者”。
所以只有具有了动机和兴趣才能去从事各种活动，从而达到一定的目的。
兴趣是人们积极探究某种事物的认识倾向，是学生进行认识活动的动力之一。
课堂教学必须有教强的吸引力，才能调动学生的学习积极性。
这就要靠教师很好地组织、精心设计。
同时适度的开展游戏和讨论，让学生在良好的课堂氛围中获得成功的喜悦，从而收到良好的教学效果。
后进生的转化不可能一蹴而就，一般要经历醒悟、转变、反复、稳定四个阶段。
因此，在转化过程中，后进生故态复萌，出现多次反复，是一种正常现象。
对这项十分艰苦的工作，教师一定要有满腔热情，必须遵循教育规律，"反复抓，
抓反复"，因势利导，使后进生保持不断前进的势头。
“十年树木，百年树人”，我相信在后进生的转化过程中，只要遵循教育规律，了解学生心理，从他们的年龄特点出发，持之以恒，就一定会有所收获。
三：辅导对象：
二（1）班孙景熙范声栩叶欣茹张远翰陈力宏邵阳陈一瑞王弈程二（2）班章佳珉张佳依项心力王玮雅季泓汛张昊群王博纬郑涵予
指导教师：蔡芳燕
2013/09/16。
食品理化检验技术练习题库与答案
食品理化检验技术练习题库与答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.()碱就是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，与酸反应形成盐和水。
A、正确B、错误正确答案：A2.()产品标准可制订强制性标准，也可制订为推荐性标准。
A、正确B、错误正确答案：A3.GB601标准中规定标定标准溶液时平行试验不得少于6次，两人各作3平行。
A、正确B、错误正确答案：B4.()用EDTA滴定Ca2+时，所用的NaOH试液中含有少量A、正确B、错误正确答案：A5.（）移取坩埚的钳叫坩埚钳。
A、正确B、错误正确答案：A6.()正常牛乳受乳糖、脂肪和蛋白质等成分的调和作用，咸味会被掩盖而不易察觉。
A、正确B、错误正确答案：A7.()国家标准和行业标准由国务院标准化行政主管部门制定。
A、正确B、错误正确答案：B8.()已标定过的KmnO4标准溶液应贮存于白色磨口瓶中。
A、正确B、错误正确答案：B9.()用漏斗法测定大麦发芽率，是从浸渍大麦开始后120h，数出大麦发芽粒数计算其发芽率。
A、正确B、错误正确答案：A10.()在强氧化剂作用下，单糖能完全被氧化而生成二氧化碳和水。
A、正确B、错误11.（）荧光光度法测维生素C含量，反应最终生成一种荧光化合物。
A、正确B、错误正确答案：A12.()炼乳等样品水份的测定中加入经酸处理于燥的海砂可加速水分蒸发。
A、正确B、错误正确答案：A13.索氏提取法适用于脂类含量高，结合态的脂类含量较少，能烘干磨细，不易吸湿结块的样品的测定。
A、正确B、错误正确答案：A14.()乳中掺水后，其冰点下降。
A、正确B、错误正确答案：B15.（重量法测总干物质（水分）其中“恒重”就是指两次称重应一样。
A、正确B、错误16.（）凯氏定氮法测蛋白质含量，样品与硫酸加热，消化生成游离氨。
A、正确B、错误正确答案：B17.()分光光度法分析的基本依据是物质对光的吸收作用。
A、正确B、错误正确答案：A18.()氢氧化钠不能作为基准物质是因为其碱性太强的原因。
2016年人教版一年级语文上汉语拼音表格式教案
2016年人教版一年级语文上汉语拼音表格式教案1銆侊拷锟?o e1銆侊拷锟?o e 璇惧瀷鏂版巿璇?诲姩锛屼娇鍏ㄤ綋瀛︾敓閮芥垚浜嗘椿鍔ㄧ殑涓讳汉銆? 1.鍒朵綔鎷奸煶鍗＄墖銆傦紙甯堢敓锛?2.?3.?璇炬椂瀹夋帓2璇炬椂簭 1.?2.姝ｇ‘鎶勫啓鍗曢煹姣嶏拷寮э拷瀛︿範閲嶇偣瀛︿細璇诲崟闊垫瘝锟藉姬锟?1.鍒朵綔鎷奸煶鍗＄墖銆傦紙甯堢敓锛?2.躲€傦紙鏁欏笀锛?杈炬爣妫€娴?涓€銆佽皥璇?鍒嗛挓锛?1.璇句欢鍑虹ず锛歨脿n y菙p墨n y墨n闊2.э?1.n y菙p墨n y墨n 2.璺熺潃鑰佸笀杈规媿鎵嬭竟璇诲効姝屻€?1.鎴戜細璇汇€?э紝璇嗗瓧璇讳功瑕侀潬瀹冿紝?鐪嬭皝瀛﹀緱椤跺懕鍛便€?浜屻€佹儏澧冩彮棰樸€傦紙鐢ㄦ椂锛?鍒嗛挓锛?1.璇句欢鍑虹ず鍥剧墖锛岃繃娓★細鐬э?2.?3.鏉?1.澶у锟斤拷锟藉姬锛旇焵閿ユ棇瀛熻（璇欐檿瀹滄媴楠搁湼缂熻櫨璋╋紒锟?2.璺熺潃o锟斤拷e?3.榻愯銆?2.鎴戜細璇淬€?锟斤拷锟藉姬锟?寮犲ぇ鍢村反锟斤拷锟斤拷锟藉姬锟?э拷?銆傦紙鐢ㄦ椂锛?5鍒嗛挓锛?1.鍑虹ず闃垮Ж鐨勫浘鐗囷紝璇达細杩欐槸鎴戜滑浠婂ぉт繚锟藉彧瑕佹妸鈥滈樋濮ㄢ€濈殑鈥忔湅鍙嬫潵璇曠潃璇讳竴璇伙紵 2.鍑虹ず瀛楁瘝鈥滐拷寮ч?3.鎸囧悕璇伙紝鐩告満鐐硅瘎銆?4.溅璇烩€曗€?5.缁勭粐瀛︾敓璇诲効姝岋細锟借姳鑺憋拷,闃垮Ж鐨勯樋锛涘槾宸村紶澶э紝锟借姳鑺卞姬锟?6.鍑虹ず鈥滐拷寮ч?7.缁勭粐姹囨姤灞曠ず璇汇€?1.ц杽锟?2.璺熺潃鑰佸笀璇汇€?3.寮?4.鐢峰コ鐢熻禌璇汇€?5.?6.璺熺潃鑰佸笀璇诲効姝屻€?7.?8.ч挕涔冪撼锟姐€?9.姹囨姤灞曠ず銆?3.璇诲効姝屻€?姹借溅骞宠蛋膩膩膩锛?姹借溅涓婂潯谩谩谩锛?姹借溅涓嬪潯鍙堜笂鍧∏?菐菐锛?姹借溅涓嬪潯脿脿脿銆?ч15鍒嗛挓锛?1.?锟斤拷鐨勫舰鐘躲€?2.€?3.鏁欏笀鑼冨啓銆傚苟寮鸿皟涔﹀啓瑕佺偣锛氾拷鐏帮拷涓€绗斿啓鎴愶紝闀裤€?4.€姣旓紝鐪嬭皝鍐欏緱濂姐€?5.?1.浠旂粏鐪嬪浘锛?锟斤拷鐨勫舰鐘讹紝骞跺湪鍏ㄧ彮浜ゆ祦銆?2.?锟斤拷锟藉姬钖勶拷3.璺熺潃鑰佸笀涔﹀啓锟藉姬锟?4.璁よ瘑鍥涚嚎鏍硷紝骞舵寜瑕佹眰鍦ㄥ洓绾挎牸э拷5.?4.鎴戜細璁般€?鍦嗗渾鑴歌泲寮犲ぇ鍢村反锟斤拷锟斤拷锟藉姬锟?5.鎴戠煡閬撱€?鍥涚嚎鏍间竴鍏辨湁锛?锛夋潯绾匡紝锛?锛夈€?6.э拷?ф潵? 1.瀛︿細?2.浼氬湪鍥涚嚎鏍煎唴姝ｇ‘鎶勫啓鍗曢煹姣峯銆乪銆?瀛︿範閲嶇偣浼氬啓鍗曢煹姣峯銆乪銆?瀛﹀墠鍑1.鍒朵綔鎷奸煶鍗＄墖銆傦紙甯堢敓锛?2.鏁欏笀锛?杈炬爣妫€娴?€傦紙鐢ㄦ椂锛?鍒嗛挓锛?1.鍑虹?2.э拷1.?2.э拷崟闊垫瘝鈥渙鈥濄€傦紙鐢ㄦ椂锛?5鍒嗛挓锛?1.o銆?锛?锛夊紩?锛?€?锛?o鐨勫洓澹般€?2.o銆?锛?锛夊嚭绀哄洓绾挎牸锛屾暀甯堣寖鍐欍€傚苟寮鸿皟涔﹀啓瑕佺偣锛歰瑕佷竴绗斿啓鎴愶紝浠庡乏涓婅捣绗斿啓鎴愬崐鍦嗗悗缁х画寰€涓婂啓锛屼笌璧风瑪澶勭浉鎺ャ€?锛??1.璺熺潃鑰佸笀蹇靛効姝o o o?2.鏍规嵁瀛︿範锟藉潖涔冪撼锟界o鐨勫洓澹般€?3.o鐨勫洓澹般€?4.瑙傚療o o銆?5.鍦?7.鎴戜細璇淬€?o o o銆?鍦嗗渾鍢村反o o o銆?8.鎴?垫瘝鈥渆鈥濄€傦紙鐢ㄦ椂锛?5鍒嗛挓锛?1.e銆?锛?嚭绀哄ぇ鐧介箙鐨勫浘鐗囥€?锛??锛??锛?e鐨勫洓澹般€?2.e銆?锛?锛夊嚭绀哄洓绾挎牸锛屾暀甯堣寖鍐欍€傚苟寮鸿皟涔﹀啓瑕佺偣锛氫竴绗斿啓鎴愶紝浠庝腑鏍奸噷闈㈢殑璧风瑪寰€涓婏紝鍐嶆帴鐫€鍐欏乏鍗婂渾銆?锛?犱功绌篹銆?1.璺熺潃鑰佸笀蹇靛効姝e e e?2.?3.寮€鐏e鐨勫洓澹般€?4.瑙傚療e鑰佸笀涔︾┖e銆?5.?9.鎴戜細璇淬€?鐧介箙鐧介箙e e e銆?鎵佹墎鍢村反e e e銆?椂锛?鍒嗛挓锛?鍑虹ず浣滀笟锛?э拷o銆乪鍚勪竴琛屻€?瀹屾垚浣滀笟銆?10.鍦ㄥ洓绾挎牸鍐呬功鍐欙拷锟?o e銆?鏁欏?鈥滅埍鐜╂槸瀛╁瓙鐨勫ぉ鎬р鐢ㄥぇ闈㈢Н?2.i u 眉y wi u 眉y w 璇惧瀷鏂版巿璇?эН鏋佷富鍔ㄥ湴鍙備笌瀛︿範銆?瀛﹀墠鍑嗗1.鍒朵綔鎷奸煶鍗＄墖銆傦紙甯堢敓锛?2.欏笀锛?璇炬椂瀹夋帓2璇炬椂椂 1.瀛︿細i銆乽銆伱?3?2.瀛︿細?嗙偣涓嶅啓銆?3.浼氬湪鍥涚嚎鏍煎唴姝ｇ‘鎶勫啓3?瀛︿範閲嶇偣瀛︿細璇诲啓i? 1.鍒朵綔鎷奸煶鍗＄墖銆傦紙甯堢敓锛?2.?鏁欏杈炬爣妫€娴??鍒嗛挓锛?1.杩囨浮锛氬悓瀛︿滑锛屾簡锟藉姬锟給銆乪涓変釜鍗曢煹姣嶅拰瀹冧滑鐨勫洓澹帮紝浠婂ぉ鎴戜滑鎺ョi銆乽銆伱笺€?2.?1.宸╁浐锟藉姬锟給銆乪銆?2.?3.瀛︾敓瀵绘壘鈥滀竴~浜斺€濈敓瀛楀崱鐗囥€??5鍒嗛挓锛?1.i銆乽銆伱笺€?锛??锛?锛煹姣嶃€?锛?эi銆乽銆伱笺€?2.寮曞i銆乽銆伱肩殑鍥涘０銆?锛?锛夊嚭绀篿銆乽銆伱肩殑鍥涘０锛i鍜屆肩殑鍙樺寲銆?锛?i銆乽銆伱肩殑鍥涘０銆?锛?i銆乽銆伱肩殑鍥涘０銆?1.璁ょ湡鐪嬪浘锛屽皬缁勫唴鐪嬪浘璇磋瘽銆?2.鍥炬枃瀵圭収锛岃窡鐫€鑰i銆乽銆伱笺€?3.?4.缁冧範璇籭銆乽銆伱肩殑鍥涘０,娉ㄦ剰鏍囪皟鍚巌鍜屆肩殑鍙樺寲銆?5.i銆乽銆伱肩殑鍥涘０銆?1.鎴戜細璇淬€?涓€浠惰。
常见食物的酸硷性
★常见食物的酸硷性:⊙强酸性：蛋黄、乳酪、白糖、西点、柿子、乌鱼子、柴鱼等。
⊙中酸性：火腿、鸡肉、鲔鱼、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦、奶油、马肉等。
⊙弱酸性：白米、花生、啤酒、油炸豆腐、海苔、文蛤（蚬）、章鱼、泥鳅等。
⊙弱硷性：红豆、萝葡、苹果、甘蓝菜、洋葱、豆腐等。
⊙中硷性：萝葡乾、大豆、胡萝葡、番茄、香蕉、橘子、香瓜、草莓、蛋白、梅乾、柠檬、菠菜等。
⊙强硷性：葡萄、茶叶、葡萄酒、海带、天然绿藻类第一个偏方:(一犯人在执行死刑前三天供出祖传治癌奇方)药方煎法及服法：红枣大粒八粒，小粒十粒（共用十八粒），白花蛇草二两，铁树一叶，半枝莲一两，四味药共为一剂，可煎二次，第一次煎用水量十五磅（约十五碗水即五磅水瓶三瓶水）煎煮二小时，第二次十磅（约十碗水即五磅水瓶两瓶水）煎煮二小时，然后将煎好的药汤倒在一起，日夜当茶服用。
说明：一：该药主治各种癌症。
根据服法结果，已经治愈肠癌、肝癌、子宫癌、乳癌、胃癌，除乳癌效果较差，其他癌症服之都有良好效果，特别是肠癌，只服4至6小时即起异常效果。
二：平时每月煎一次服食，该药对脏腑之热毒及痔疮、热咳等症，服后都确实生效且能彻底治愈。
三：注意：半枝莲清凉无毒，是排污草药，服后不能饮用开水，恐其冲淡药效。
如果癌症三花（即是表面能看见烂的），可将刚生长的鲜草药捣烂，取其渣，将渣敷于患处，取其汁用水烧热当茶饮。
此药方不分男女老幼，服用三至四个月方能彻底痊愈，服用后大小便常常有浓血排出，这反应，毒物清除后即止，可勿惊疑。
四：此药方是一个犯人在执行死刑前三天供出来的，系祖传秘方，因恐怕死后失传而公开。
到目前为止，治愈者无数，是救人一奇方。
第二个偏方:公开(祖传治癌秘方)治癌千余例，有效率100%癌症肆虐全世界，每秒死亡好几人，发病率和死亡率越来越高，但医学界束手无策！为救拔病苦众生，为光耀如来家业，李清岩居士无私贡献祖传秘方，治疗各种癌症/肿瘤千余例，有效率100% 李家祖传治癌秘方主治：各种癌/瘤配方：生五灵脂１０克，生黑牵牛２０克，生香附子１０克，生广木香１０克．用法：买药时加工成粉，加白醋调糊为丸，阴干．一次１０克．生姜汁送服，每天３－４次（小儿药量减半）．也可以不调糊，服药时加些醋．注意：不得吃人参。
2020年高考化学试卷(新课标2)(解析)
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是（）A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应【分析】“信州铅山县有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾。
烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”由题意可知，“苦泉”泉水中含有硫酸铜，硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，从溶液中获取晶体，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，硫酸铜与Fe置换反应生成Cu，据此解答。
【解答】解：A．胆矾是硫酸铜晶体，“胆矾”化学式为CuSO4•5H2O，故A错误；B．胆矾是硫酸铜晶体，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，则胆矾可作为湿法冶铜的原料，故B正确；C．挹其水熬之则成胆矾，硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，是浓缩结晶过程，故C正确；D．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，硫酸铜与Fe置换反应生成Cu，属于置换反应，故D正确；故选：A。
【点评】本题为信息题，明确题目中所给的信息以及Cu及其化合物的性质是解本题关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生获取信息利用信息解答问题能力。
2．（6分）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl 【分析】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则无CaCO3；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，则含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则含有MgSO4；④根据白色固体混合物由两种物质组成，则无NaCl，据此分析解答。
酸和碱的中和反应课件
在氢氧化钠溶液中加入盐酸 加入酚酞的作用：判断反应有无发生。
酸和碱恰好完全反应：溶液恰好由红色变为 无色。
HCl→H+ + Cl-
NaOH→ OH-+ Na+
H2O
氢氧化钠与盐酸反应示意图
反应方程式：NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
酸和碱反应本质：H++OH- = H2O
酸和碱的中和反应
思考： 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？ 蚊子的口器中分泌出一种有机酸--蚁酸
有什么办法会消除肿痛？ 浓肥皂（碱性）涂抹可迅速止痒
酸和碱混合在一起，会发生化学 反应吗？
物质发生化学变化时，经常会伴随着如颜色改变、 放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等现象。
一、中和反应
5mL
氯化钾 氯化银 氯化镁 氯化锌
硫酸锌 硫酸铜 硫酸铵
KCl AgCl MgCl2 ZnCl2
ZnSO4 CuSO4 (NH4)2SO4
硝酸铜 硝酸铝 硝酸铁 硝酸铵
碳酸钾 碳酸钙 碳酸钡
Cu(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)3 NH4NO3
K2CO3 CaCO3 BaCO3
一、中和反应
2022/10/17
二、中和反应在实际中的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，如酸雨或施肥过多，导致土壤显 酸性的，不利于植物的生长，
1.改良土壤的酸碱性
（1）改良酸性土壤： 能否用NaOH?
（2）改良碱性土壤:用碳酸水
用熟石灰 碱性太强，价格太贵
2、处理工厂的废水 如：处理硫酸厂的污水，
可用熟石灰进行中和处理
高考化学一轮复习第01讲 物质的量 气体摩尔体积(练习)(解析版)
第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。
2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。
下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。
3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。
20%氢氧化钾密度
20%氢氧化钾密度
氢氧化钾是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。
它通常以固体形式存在，其密度因纯度、结晶水和杂质的存在而异。
如果您想了解20%氢氧化钾的密度，您需要了解它的质量和体积。
以下是计算20%氢氧化钾密度的步骤：
1.
确定质量：首先，您需要确定20%氢氧化钾的质量。
通常，我们可以使用电子天平或精密天平来称量其质量。
假设其质量为m克。
2.
确定体积：接下来，您需要确定20%氢氧化钾的体积。
通常，我们可以使用量筒或容量瓶来测量其体积。
假设其体积为V 毫升。
3.
计算密度：一旦您有了质量和体积，您就可以计算其密度。
密度是质量与体积的比值，用公式表示为ρ=m/V。
现在我们来计算一下20%氢氧化钾的密度：
1.
假设20%氢氧化钾的质量为100克，体积为50毫升（即50立方厘米）。
2.
3.
根据密度公式ρ=m/V，代入已知数据可得：ρ=100克/50毫升=2克/毫升。
4.
需要注意的是，由于氢氧化钾具有腐蚀性，因此在进行实验时需要采取相应的安全措施。
同时，由于不同厂家生产的氢氧化钾可能存在差异，因此上述计算结果仅供参考。
如果您需要更准确的数据，建议查阅相关文献或咨询专业人士。
咖啡因工艺规程
目录一、产品概述 (1)二、原辅材料、包装材料规格及标准 (3)三、化学反应过程及生产流程图 (4)四、工艺过程 (9)五、生产工艺和质量控制检查、中间体和成品质量标准 (18)六、技术安全与防火 (20)七、综合利用与“三废”治理 (32)八、操作工时与生产周期 (34)九、劳动组织与岗位定员 (35)十、设备一览表及主要设备生产能力 (36)十一、原材料、动力消耗定额和技术经济指标 (43)十二、物料平衡 (45)十三、附录 (48)十四、附页 (50)咖啡因工艺规程一、 产品名称及概述（一）产品名称[通用名称] 咖啡因，亦称咖啡碱[化学名称] 1，3，7-一三甲基-3,7-二氢-1H-嘌呤-2，6-二酮。
[英文名称] Caffeine （二） 化学结构式·H 2O无水咖啡因 含水咖啡因 （三）分子式与分子量无水咖啡因 C 8H 10N 4O 2 194.19 含水咖啡因 C 8H 10N 4O 2·H 2O 212.21 (四) 理化性质[外观] 含水咖啡因为白色或带极微黄绿色有丝光的针状结晶或粉末，无水咖啡因为白色或带极微黄色的结晶或粉末。
[味道] 无臭，味苦。
[溶解度]在热水或氯仿中易溶，在水、乙醇或丙酮中略溶，在乙醚中微溶。
水20℃（1：60），80℃（1：6）。
乙醇（1：26），60℃（1：25）。
丙酮（1：80）。
乙醚（1：60）。
氯仿（1：6）。
[风化性与升华性现象] 本品在热水中重结晶为含1分子水的结晶。
露置于干燥空气中能失去部分结晶水，受热后（常压下100℃）可完全失去结晶水而成无水咖啡因，具风化性；本品在100℃时即有升华现象，一般在130℃-200℃范围内升华，180℃升华最快，384℃部分分解。
[熔点] 234-239℃。
NN NOH 3CCH 33O NN NOH 3CCH 33O[酸碱性] 本品1%水溶液pH=5.5-6.9。
咖啡因的碱性依次大于可可豆碱（3，7-二甲基黄嘌呤）和茶碱，但其碱性仍极弱，不易和酸结合成盐，即使成盐（例如它的盐酸盐）也极不稳定，溶于水或醇中立即分解又转变为游离咖啡因和酸。
中考化学专题测试卷生活中的的盐及粗盐的提纯
生活中的的盐及粗盐的提纯一、单项选择题1．以下物质俗名与化学式不切合的是()A．纯碱 NaOH B ．小苏打NaHCO3 C．大理石CaCO3D．食盐NaCl【答案】 A2．饮食店蒸馒头、炸油条常使用的是（）A．火碱B．小苏打C．白醋D．硫酸【答案】 B3．为了防治病虫害，农民常对处于生长过程中的蔬菜喷洒农药。
要使残留在蔬菜上的农药毒性降低，买来的蔬菜在食用前要用稀碱水或清水浸泡一段时间。
浸泡蔬菜时可加入合适的( )A．固体碳酸钠B．食醋C．白酒D．白糖【答案】 A4．以下化合物中，挨次属于氧化物、碱、盐的一组是( )A． Na2CO3 KOH CaO B．CO NaOH KClC． H2O H2SO4Na ＮＯ3D．CuO HCl CaCO 3【答案】 B5．民生热词：“舌尖上的安全”。
以下做法切合食品安全要求的是（）A．用碳酸氢钠作发酵粉B．用甲醛浸泡水产品C．用亚硝酸钠取代食盐烹饪食品D．为防范骨质松弛，长久摄取过分的钙元素【答案】 A6．以下生活中常有物质的主要成分，属于盐的是()A．食醋B．生石灰C．纯碱D．烧碱【答案】 C7．有名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了英勇改革，成为当时世界上最初进的制碱法，纯碱是重要的化工产品，用途很广泛．现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，所发生的化学反应中不包含 ( )A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应【答案】 C8．归纳和推理是研究和学习化学的重要方法，以下说法正确的选项是( )A． CO和 CO2的构成元素同样，因此它们的化学性质同样B．中和反应生成盐和水，有盐和水生成的反应必定是中和反应C．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4Cl 中没有金属离子，不属于盐类D．碱溶液能使酚酞溶液变红，因此能使酚酞溶液变红的物质必定呈碱性【答案】 D9．实验室制备氯气：MnO2+4HCl( 浓 )MnCl2+ Cl 2↑+2 H 2O反应会因盐酸浓度降落而停止。
烹饪中的化学反应有哪些
烹饪中的化学反应有哪些烹饪的味道，不仅产有物理的反应作用，还使得食材内部有了进一步的化学反应，这些化学反应的产生可能就是能够及时补取了人体的营养，那么烹饪中的化学反应有哪些呢?以下是店铺为你整理的烹饪中的化学反应，希望能帮到你。
烹饪中的化学反应1.炸油条、油饼时，向面团里常加入小苏打和明矾明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在面点中常与小苏打(NaHCO3)一并用作膨松剂，高温油炸的过程中由于Al3+和CO32-发生双水解反应，产生二氧化碳气体，使油条膨发。
反应方程式如下：6NaHCO3+2KAl(SO4)2=3Na2SO4+K2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑利用明矾与小苏打共同作用，可以降低小苏打的碱性，反应较缓慢，反应过程中产生的二氧化碳可全部得到利用，不至于使部分二氧化碳跑掉，使面团得到充分膨发。
但明矾不能加得过量，否则会给面点带来不良口感。
油条经放置冷却，二氧化碳逐渐逸出，冷却后的成品就会出现“塌陷”，软瘪;生成的氢氧化铝是胃舒平的主要成分，它能中和胃中产生过多的胃酸(盐酸)以保护胃壁粘膜，因此患有胃病的人，常吃油条有好处。
2.石灰水用于鲜蛋的消毒、防腐鲜蛋放在石灰水中，蛋内呼出二氧化碳、空气中的二氧化碳能与氢氧化钙反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O生成的难溶性碳酸钙微粒沉积在蛋壳的表面，堵塞了蛋壳表面的气孔，阻止了外界维生物的入侵，使蛋的呼吸作用下降，而且气孔堵塞，向外边排出的二氧化碳减少，二氧化碳便在蛋内积存。
二氧化碳是酸性氧化物，使蛋白酸度升高，从而阻止了蛋内微生物的作用，鲜蛋就得到了保护。
3.硝酸钠、亚硝酸钠用于肉制品上色硝酸钠加热时能分解生成亚硝酸钠，并放出氧气，反应方程式为：?2NaNO3=2NaNO2+O2↑在动植物体内硝酸钠很容易转化为亚硝酸钠。
亚硝酸钠在酸性条件下可生成亚硝酸：NO2-+H+=HNO2亚硝酸是一种弱酸，它很不稳定，仅存在于稀溶液中，微热甚至冷时，即按下式分解：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O当亚硝酸钠加入肉中能与肉内有机酸反应生成亚硝酸。