高考化学一轮复习 专题2.1 物质的组成、性质和分类教学案
专题2.1 物质的组成、性质和分类【考试说明】1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。
3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．了解胶体是一种常见的分散系。
【命题规律】纵观近几年各地高考题，对本节知识点的考查形式为：一是以生产、生活、社会、科技中的物质为载体或以传统文化、古籍中的描述等为素材，考查物质的组成、分类、性质、用途及变化；二是以重要的新闻背景、新科技为题材考查胶体的性质、制备、提纯及应用等。
一、物质的组成与分类1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（5）元素、微粒及物质间关系图2．物质的分类 (1)分类的概述①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
②分类应依据一定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
(2)分类法按常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类别。
①交叉分类法的应用示例。
②树状分类法的应用示例。
请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②次氯酸③NH3·H2O ④铜⑤硫酸氢钠⑥NO2二、物质的性质与变化1．物质的性质和变化2.常见的物理变化和化学变化物理变化化学变化化学反应⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物的种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应4．根据物质类别研究物质性质(1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化。
各列举一个化学反应填在横线上(用化学方程式表示)： ①金属及其化合物间的转化②非金属及其化合物间的转化(2)元素的不同价态的代表物间的转化关系。
如：写出上述反应的化学方程式： ①2H 2S ＋O 2===2S ＋2H 2O ②SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O ③2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 ④Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O 三、分散系 胶体 1．分散系(1)概念：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。
(2)分类：按照分散质粒子的大小2．胶体的性质及应用 (1)丁达尔效应可见光束通过胶体时，在入射光侧面可看到光亮的通路，这是胶体粒子对光线散射而形成的，可用此性质来鉴别溶液和胶体。
(2)聚沉(ⅰ)概念：使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。
(ⅱ)方法加入电解质溶液加热或搅拌加入带相反电荷的胶体粒子 (ⅲ)应用：如制作豆腐，明矾净水。
(3)电泳由于胶体粒子带有电荷，在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象，此性质可用于工业上的静电除尘。
3．Fe(OH)3胶体的制备向沸水中逐滴加入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
4.三种分散系比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或离子集合体 外观特征 均匀、透明 均匀、透明或半透明不均匀、不透明稳定性 稳定，静置无沉淀较稳定 不稳定 分散质能否透过滤纸能能不能 分类 饱和溶液、不饱和溶液 固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水高频考点一物质的组成例1. 下列物质中一定属于纯净物的一组是( )①冰水混合物②爆鸣气③铝热剂④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT ⑨溴苯⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁⑫花生油⑬福尔马林⑭密封保存的NO2气体⑮王水A．①⑧⑨⑪B．②③④⑥C．⑦⑩⑫⑬⑭D．①④⑧⑨⑪⑫答案 A解析①冰水混合物的主要成分为水，为纯净物；②爆鸣气是氢气和氧气的混合物；③铝热剂是铝和金属氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸钠、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物；⑥漂白粉是氯化钙、次氯酸钙的混合物；⑦二甲苯不一定是纯净物，可能是邻二甲苯、对二甲苯、间二甲苯的混合物；⑧TNT是三硝基甲苯的俗称，属于纯净物；⑨溴苯是纯净物；⑩C5H10不一定表示纯净物，因为C5H10有多种同分异构体；⑪氧化镁中氧的含量为40%，故含氧40%的氧化镁是纯净物；⑫花生油含多种成分，是混合物；⑬福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；⑭密封保存的NO2气体，存在N2O4，为混合物；⑮王水是浓盐酸与浓硝酸的混合物。
综上所述，①⑧⑨⑪一定属于纯净物，A正确。
【变式探究】下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( )A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4【答案】A【解析】CaO是离子化合物，不存在分子；而Si和SiO2都是由原子直接构成。
【变式探究】以下关于物质元素组成的说法正确的是( )。
A．碱都含氢元素B．酸都含氧元素C．盐都含金属元素D．有机物都含碳、氢、氧元素【答案】A高频考点二物质的分类例2. 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是( )A．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B．天然气、空气、苛性钾、石灰石C．液氨、氯水、硫酸钠、乙醇D．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气解析A项，盐酸是混合物，水煤气是混合物，醋酸是电解质，干冰是非电解质，错误；B项，天然气是混合物，空气是混合物，苛性钾是电解质，石灰石是混合物，错误；C项，液氨是纯净物，氯水是混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，正确；D项，胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾是电解质，氯气是单质(单质不属于非电解质)，错误。
答案 C【特别提醒】(1)普通氧化物通常可分为三类：①酸性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物，如SO2、CO2、SO3、N2O5、P2O5等。
②碱性氧化物，与酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3、FeO等。
③两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。
(2)氧化物中的“不一定”①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。
如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO、NO2。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
④酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。
有机酸酐如乙酸酐[(CH3CO)2O]，含C、H、O三种元素，就不是酸性氧化物。
酸酐不一定能与水反应，如SiO2。
⑤与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3、Cu2O。
⑥与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2、Al2O3。
【变式探究】分类方法在化学学科的发展中起到了重要的作用。
下列分类标准合理的是( )A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质、化合物和氧化物B．根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类答案 B【易错警示】正确理解“一定”、“不一定”，规避概念失分点①碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。
③酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。
④酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。
⑤酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸(或碱)的溶液。
⑥一个一元强酸分子在水溶液中一定能电离出一个H+，在水溶液中电离出一个H+的不一定是一元强酸(如NaHSO4)。
高频考点三物质的性质与变化例3. 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C ．木炭吸附NO 2气体；将氯气通入品红溶液中D ．向酚酞溶液中加入Na 2O 2；向FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液答案 C【变式探究】下列诗句或谚语可能与化学现象有关，其中说法不正确的是( )A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化C.“滴水石穿，绳锯木断”不包含化学变化D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态【答案】C【解析】C 项，包含了CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2，Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O两个化学过程。
【特别提醒】(1)化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但只存在化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化，如金属熔化、NaCl 溶于水、NaCl 晶体从溶液中析出、从浓盐酸中挥发出HCl 气体等均属于物理变化。
焰色反应是唯一称“反应”的物理现象。
(2)电解质的电离是物理变化，电解质溶液导电是化学变化。
(3)同素异形体的转化(如：O 2与O 3)，结晶水合物形成(如：CuSO 4＋5H 2O===CuSO 4·5H 2O)，结晶水合物失水(如：CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O)是化学变化；原子核的裂变、聚变不是化学变化。
【变式探究】下列有关物质性质的应用正确的是( )A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用电解法制铝【答案】A【解析】A项，液氨汽化时吸收大量热，能使环境温度急剧降低，可作制冷剂，正确；B项，石英的成分是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，错误；C项，氯气与水反应生成酸，不能用碱性干燥剂干燥，错误；D项，AlCl3是共价化合物，加热升华不导电，错误。
【2019年高考一轮复习】化学 全国通用版物质的组成、性质和分类教案
一、自我诊断知己知彼1、（2017年高考北京卷第6题）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A B C D瓷器丝绸茶叶中草药2、（陕西省渭南市2018年高三第二次教学质量检测第2题改）中华文化源远流长、博大精深。
从化学的视角看，下列理解正确的是A. “玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化B. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化C. “所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升作和凝华过程3、（重庆市2017-2018第一学期高三联考）下列物质的分类正确的一组是（）4、（云南省腾冲市2017-2018学年期末考试）下列叙述正确的是（）A. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制Fe(OH)3胶体B. 用可见光束照射以区别溶液和胶体C. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体5、（2016年高考新课标Ⅱ卷第13题改）下列实验操作能达到实验目的的是【参考答案】1、A 2、C 3、B 4、B 5、D【解析】1、选A 瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成分都是有机物。
2、选C A．玉雕琢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．煤的干馏有新物质生成，是化学变化，石油分馏没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．物质的溶解度随温度变化大，提纯的方法是利用溶解后，煎炼得之主要利用蒸发结晶，故C 正确；D．升华属于物理变化，丹砂(HgS)烧之成水银，即HgS发生分解反应生成水银，此过程为化学变化，不属于升华，故D错误；故选C。
3、选B A、NH3是非电解质，不属于电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，A错误。
B、NH4NO3 是一种铵盐，属于电解质；CO2水溶液中生成的H2CO3能够电离使其溶液能够导电，但是液态的CO2不能导电，所以CO2属于非电解质；SiO2能够与碱反应，如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以SiO2属于酸性氧化物；H2SiO3能够微弱电离且生成的阳离子全部都是H+，所以H2SiO3属于酸，B正确。
高考化学 专题精讲 物质的组成、性质和分类 新人教版【精品教案】
非极性键 极性键
极性分子
空间结构 不对称
正负电荷重心 极性键（可能
不重叠，由于分 还含有非极
布不均匀
性键）
判断要点
空间结构 对称
空间结构 不对称
实例 H2 、 CO2 、 BF3 、 CCl4 、 C2H2、C2H4、 C6H6
HCl 、 H2O 、 NH3、CH3Cl
10、晶体的结构与性质
类型
规
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排
律 4 在能量较高，离核较远的电子层。
原 原子结构
子 示意图和
结 离子结构
构 示意图
的
表
示 电子式
方
法
6、简单微粒半径的比较方法
原 1、电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。
子 例：rNa＞rMg＞rAl＞rSi＞rp＞rs＞rCl 半 2、最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大。
物的熔沸点就越高。
8、共价键 定义 形成条件 本质 表示方法 形成过程
分
类
键能 键 参
键长 数
键角
原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫共价键。 一般是非金属元素之间形成共价键，成键原子具有未成对电子。 成键的两原子核与共用电子对的静电作用。 1、电子式 2、结构式
分类依据：共用电子对是否发生偏移
定义：共用电子对不偏于任何一方。
碱
正盐
盐 酸式盐 碱式盐
复盐
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物
知识结构
※比较四个概念
同位素
同素异形体
同系物
同分异构体
对象
核素
单质
有机化合物
高中化学一轮专题讲解教案
高中化学一轮专题讲解教案主题：化学物质的分类和性质一、教学目标：1、了解化学物质的分类和性质。
2、掌握常见的化学物质分类方法和性质表现。
3、能够应用所学知识解决实际问题。
二、教学内容：1、化学物质的分类2、物质的性质三、教学重点：1、化学物质的分类方法和特点2、化学物质的性质表现四、教学难点：1、各种化学物质的分类规律2、化学物质的性质解释和预测五、教学准备：1、教材《高中化学》2、教学课件和实验器材3、教学大纲和教学评估表六、教学过程：1、引入：通过引入一些日常生活中的化学物质，让学生思考这些物质的分类和性质。
2、讲解：讲解化学物质的分类方法和特点，包括物质的绝对性质和相对性质。
3、实验：进行一些简单的化学实验，让学生亲身体验不同物质的性质表现。
4、讨论：学生讨论实验结果，总结不同物质的性质，进一步理解化学物质的分类和性质。
5、应用：让学生应用所学知识解决一些实际问题，如怎样选择合适的化学品进行实验等。
七、教学评估：1、课堂测验：进行一次课堂测验，检测学生对化学物质分类和性质的掌握程度。
2、实验报告：要求学生写一份实验报告，总结实验结果并对化学物质分类和性质进行分析。
八、作业布置：1、预习：要求学生预习下一节课的内容。
2、复习：要求学生复习本节课的知识点，准备下次课的复习。
九、教学反思：1、教学中遇到的问题和困难。
2、学生的学习情况和表现。
3、教学方法和内容的调整和改进。
以上是一份高中化学一轮专题讲解教案范本，希望对您有所帮助。
专题2.1 物质的组成、分类与性质(优质课件)-2021年高考化学大一轮复习紧跟教材
第一讲 物质的组成、分类与性质
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
【考纲要求】
1.理解物理变化与化学变化的区别与联系。 2.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4.了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。
一种（或多种）物质（分散质）分散在另一种（或多种）物质 （分散剂）中所得到的体系，叫做分散系（混合物）。
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质 要点三 分散系 胶体 1．分散系的概念及分类
2021年高三大一轮复习——物质的组成、分类与性质
要点三 分散系 胶体
2．三种常见分散系的对比
溶液
➢请对常见的酸进行分类。
类别(按性质)
挥发性酸 高沸点酸
强酸 弱酸
物质
H2SO4 HCl HNO3 H2CO3
类别(按组成)
含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸
➢请对常见的碱进行分类。
类别(按性质)
易溶 微溶 难溶 强碱 弱碱
物质
KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 NH3·H2O
类别(按组成)
➢ 胶体的净水原理
1．常见的净水剂：KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O 等，其净水原理是 Al3＋、Fe3＋ 水解分别生成 Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体而起到净化水的目的。 2．胶体粒子的直径一般在 1～100 nm 之间，它决定了胶体粒子具有较大的表面积， 吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或毒素形成沉淀，从而达到净化水的目的，这 就是胶体净水的原理。
胶体
浊液
2020年高考化学一轮复习2.1物质组成.性质与分类教案含解析
物质的组成、性质及分类考纲要求：1.了解分子、原子、离子等概念的含义。
了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
5.了解胶体是一种常见的分散系。
考点一 物质的组成[教材知识层面]1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系：元素⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态：①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
2．同素异形体(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式：①原子个数不同，如O 2和O 3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异：物理性质差别较大。
3．混合物和纯净物(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
[高考考查层面]命题点1 元素、微粒及物质间的关系元素、微粒及物质间的关系图示如下：[典题示例]1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)元素在自然界中的存在形式有游离态和化合态。
( )(2)化学变化中分子可以再分，离子和原子不可以再分。
( )(3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
( )(4)原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。
( )(5)物质的化学性质一定是由分子保持的。
( )(6)质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
( )解析：(2)化学变化中的单原子分子不能再分，如He、Ne等。
(5)有些物质是由离子构成的，如NaCl，它们的化学性质不是由分子保持的。
(6)12 6C16 8O和14 7N2有相同的质子数、中子数和电子数，不是同一种粒子。
高考化学一轮复习专题二物质的组成、性质及分类考点一物质的组成、分类及性质与变化教学案
专题二物质的组成、性质及分类考纲展示命题探究考点一物质的组成、分类及性质与变化1 物质的组成(1)物质的组成图示(2)几个概念①分子：保持物质化学性质的最小微粒。
②原子：化学变化中的最小微粒。
③离子：带电荷的原子或原子团。
④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。
⑤游离态：元素以单质形式存在的状态。
⑥化合态：元素以化合物形式存在的状态。
⑦同素异形体：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
同素异形体的形成有三种方式：a.原子个数不同，如O2和O3；b.原子排列方式不同，如金刚石和石墨；c.分子排列方式不同，如正交硫和单斜硫。
学霸巧学卡“基”与“官能团”“原子团”的区别(1)基是指带有单电子的原子团。
如—CH3、—CH2—(亚甲基)、—CH2CH3。
(2)官能团是指决定有机物化学性质的原子或原子团。
如—OH、—CHO、—COOH、—X(卤素原子)等。
(3)“基”和“官能团”呈电中性，而CO2－3、NO－3、SO2－4、NH＋4等原子团可带负电荷或正电荷。
2 物质的分类(1)常见物质的分类(2)常见的混合物3 物质的性质与变化(1)物理性质和化学性质(2)物理变化和化学变化学霸巧学卡物质性质与变化的关系物质的性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因(即变化的依据)。
物质变化就是物质的形态发生了变化(物理变化)或者物质的分子构成发生了变化(化学变化)。
变化是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。
物质具有某种性质，才会发生对应的变化；物质发生了某种变化，说明了该物质具备某种性质。
1.思维辨析(1)胆矾[CuSO4·5H2O]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。
( )(2)酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。
( )(3)加热NH4Cl晶体，固体从试管底部跑到上部属于物理变化。
( )(4)金属熔化、从NaCl溶液中结晶析出NaCl晶体、从浓盐酸中挥发出HCl气体均属于物理变化。
2024届高考一轮复习-01物质的组成、性质和分类
01物质的组成、性质和分类1.理解混合物和纯净物.单质和化合物的概念2.理解酸﹑碱﹑盐.氧化物的概念及其相互联系3.理解物理变化与化学变化的区别与联系一、物质的组成1.宏观上:物质由①元素组成,元素在自然界有两种存在形式,以单质形式存在的称为元素的②游离态,以化合物形式存在的称为元素的③化合态。
⒉微观上:质子、中子、④电子是构成原子的三种基本粒子,原子、分子、⑤离子是构成物质的三种基本微粒。
二.分类的方法1.交叉分类法交叉分类法就是将被分类的对象用多种不同的分类标准进行分类,如:2.树状分类法所谓树状分类法,简单地说,是根据被分类对象的整体与分出的类别间的关系及其陈列式的形状(像树)来定义的,如下图:一、单选题1．下列属于有机物，又是弱电解质的是（）A．乙醇钠B．氨水C．乙酸D．蔗糖2．下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子①明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质①盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物①分馏、干馏、裂化都是化学变化①植物油、直馏汽油都可与溴水反应A．①①①B．①①①C．①①①D．①①①3．下列说法中正确的是A．不同原子构成的物质可能是单质、化合物或混合物B．酸性氧化物一定是非金属氧化物C．电解质溶液导电、煤的气化、石油的裂解、烧碱的潮解都是化学变化D．化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，而物理变化中一定没有化学键的破坏或形成4．地球形成初期，大气中CO2含量较高，随着矿化反应的进行，其含量不断降低，迄今为止，仍在缓慢发生(图1)。
研究人员在实验室中引入酸、碱辅助完成这一过程(图2)，下列有关说法错误的是A．矿化反应的总反应方程式为CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2B．图中“酸”“碱”“盐”分别指HCl、NH3·H2O、NH4ClC．地球形成初期因CO2浓度较高，该矿化反应速率比现在快D．实验室引入“酸”和“碱”起到了加速反应的作用5．下列属于物理变化的是A．氯气的液化B．由海水生产氯化镁C．乙烯生产聚乙烯D．由煤焦油得到苯、甲苯制硝酸苯、TNT6．中华文化源远流长、博大精深。
高考化学一轮复习专题2.1物质的组成、性质和分类教学案
专题2.1 物质的组成、性质和分类【考试说明】1．了解分类法在化学科学研究和化学学习中的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
2．了解分子、原子、离子、原子团等概念的含义。
3．理解物理变化与化学变化的区别与联系。
4．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
5．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
6．了解胶体是一种常见的分散系。
【命题规律】纵观近几年各地高考题，对本节知识点的考查形式为：一是以生产、生活、社会、科技中的物质为载体或以传统文化、古籍中的描述等为素材，考查物质的组成、分类、性质、用途及变化；二是以重要的新闻背景、新科技为题材考查胶体的性质、制备、提纯及应用等。
一、物质的组成与分类 1．元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
(3)元素与物质的关系元素――→组成⎩⎪⎨⎪⎧单质：只由一种元素组成的纯净物。
化合物：由多种元素组成的纯净物。
(4)元素在物质中的存在形态①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。
（5）元素、微粒及物质间关系图2．物质的分类(1)分类的概述①分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。
②分类应依据一定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。
(2)分类法按常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。
由于物质分类可以有不同的标准，那么对某一物质而言就可以按不同的分类标准分属于不同的物质类别。
①交叉分类法的应用示例。
②树状分类法的应用示例。
请把下列物质的序号填写到下图的括号中①硫黄②次氯酸③NH3·H2O ④铜⑤硫酸氢钠⑥NO2二、物质的性质与变化1．物质的性质和变化2.常见的物理变化和化学变化化学反应⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎧按反应物、生成物的种类及数目多少分为⎩⎪⎨⎪⎧化合反应分解反应置换反应复分解反应按反应中有无离子参与分为⎩⎪⎨⎪⎧ 离子反应非离子反应按反应中有无电子转移分为⎩⎪⎨⎪⎧ 氧化还原反应非氧化还原反应按反应进行的程度和方向分为⎩⎪⎨⎪⎧ 可逆反应不可逆反应按反应的能量变化分为⎩⎪⎨⎪⎧吸热反应放热反应4．根据物质类别研究物质性质(1)单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化。
2019-2020年高三化学总复习(模块一)专题一物质的组成、性质和分类教学案
2019-2020年高三化学总复习（模块一）专题一物质的组成、性质和分类教学案一、考纲要求1.了解物质的分子、原子、离子、元素等概念的涵义；初步了解原子团的定义。
2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。
3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念4.了解同素异形体的概念。
5.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
二、知识梳理一. 物质的组成1. 分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
注意：（1）同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。
（2）按组成分子的原子个数，可把分子分成：①单原子分子：He 、Ar 、Ne 等②双原子分子：等③多原子分子：等④高分子：[][]CH CH CH CH CH CH n n 2222、-=-等（3）分子只是构成物质的一种微粒，分子只存在于分子晶体中，分子间存在相互作用，称作分子间作用力或范德华力。
(4)由分子构成的物质 大多数非金属单质，如H 2、O 2、P 4、O 3、S 8、Ne 、Ar 等。
非金属氧化物，如CO 2、SO 2、SO 2、NO 、NO 2等。
非金属气态氢化物，如NH 3、H 2S 、HCl 、H 2O 等。
酸类，如HNO 3、H 2SO 4、CH 3COOH 等。
大多数有机物，如CH4、C2H5OH、C6H12O6等。
少数盐类和碱，如AlCl3、NH3·H2O等。
2. 原子：原子是化学变化中的最小微粒。
在化学反应中，分子间存在相互作用，称作分子间作用力或范德华力。
单质：金刚石、晶体硅等原子晶体化合物：SiO SiC2、等3. 离子：离子是指带电荷的原子或原子团。
（1）离子的种类阳离子：、、、、、阴离子：、、、、、Li Na NH Al CH HF O H SO O NH++++++------⎧⎨⎪⎩⎪433242222（2）离子生成的途径（3）由离子构成的物质大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。
2024届高三高考化学一轮复习课件 物质的分类、组成、性质及应用
解析：文楼汤包的汤汁里含有许多物质，A项符合题意。
考点二 传统文化与化学
基础梳理
1.经典史料中的化学物质 (1)《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油。 (2)《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其中“曾青”是可溶性铜盐。 (3)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3。 (4)《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3。 (5)《神农本草经》中“水银……熔化(加热)还复为丹”里的“丹”是HgO。
物质的组成、分类、性质及应用
目录
CONTENTS
1
考点核心梳理
2
典型精研
3
真题研练
4
教学后记
考点一 物质的分类及变化
基础梳理
1.宏观物质与微观组成
2．物质的组成与分类
【易错提醒】
物质组成、分类的“四个误区”
(1)误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。若某物质是由一种元素 组成的不同单质混合而成则为混合物，如O2、O3组成的混合气体就是混合 物，而由H2、D2混合得到物质是纯净物。
答案：A
解析：纳米级金刚石粉末是纯净物，胶体是混合物，A错误； 化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程里元素种类不变， B正确；由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，C正确； 在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳 单质的过程，属于置换反应，D正确。
练习1 下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ） A．北京冬奥会场馆使用跨临界将水直冷制冰 B．利用电解饱和食盐水制取NaOH C．《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜” D．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖