优秀教案化学选修4-3.2.3 学案设计
人教版化学选修四2.3《化学平衡》教案设计
第二章化学反响速率和化学均衡第三节化学均衡(五课时)第一课时教育目标知识与技术：1、理解化学均衡状态等基本看法。
2、理解化学均衡状态产生的条件、合用限制、特点。
过程与形式：1、用化学均衡状态的特点判定可逆反响能否抵达化学均衡状态，从而提升判定均衡状态、非均衡状态的本事。
2、利用旧知识，增强新知识的运用，培育学生慎重的学习态度和思想习惯。
感情态度与价值观：1、利用化学均衡的动向特点，浸透僵持一致的辩证唯心主义思想教育。
2、经过溶解均衡、化学均衡、可逆反响之间的联系，提升知识的总结概括本事。
教育要点：化学均衡的看法及特点教育难点：化学均衡状态的判定教育形式：概括总结，提取升华教育过程：[复习]什么叫可逆反响？可逆反响有哪些特点？在相同条件下，既能向正反响目标进行，同时又能向逆反响目标进行的化学反响，叫可逆反应。
可逆反响的特点：条件一致、反响同时、目标僵持[思虑]：化学反响速率研究反响的快慢，研究一个化学反响还需要议论哪些内容？还需要研究化学反响进行的程度——化学均衡[议论]：可逆反响为何有“度”的限制？“度”是如何产生的？分析：在必定温度下，将必定质量的蔗糖溶于 100mL水的过程如右图，蔗糖在溶解时，一方面，蔗糖份子不停走开蔗糖表面扩散到水中，同时溶液中的蔗糖份子又不停在未溶解的蔗糖表面群集成为晶体溶解蔗糖晶体蔗糖溶液结晶过程分析：①、开始时：v〔溶解〕，v〔结晶〕＝②、过程中：v〔溶解〕，v〔结晶〕③、一准时间后〔产生饱和溶液〕：v〔溶解〕v〔结晶〕，成立溶解均衡，产生饱和溶液，v〔溶解〕等于v〔结晶〕，即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相当，固体质量不再减少了议论：在必定条件下，抵达溶解均衡后，蔗糖晶体的质量和溶液的浓度能否变化？溶解和结晶过程能否逗留？晶体质量和溶液的浓度不会发生改变，但溶解和结晶过程并未逗留，v溶解＝v结晶≠0，蔗糖溶解多少则结晶多少。
“度”的产生—耗费量等于生成量，量上不再变化【板书】一、化学均衡的成立过程在反响CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和2的密闭容器中，反响状况为例分析v0.01molHO(g)通入1L1、反响刚开始时：v正反响物浓度，正反响速率v正＝v生成物浓度为，逆反响速率为v逆t1t2、反响过程中：反响物浓度，正反响速率生成物浓度，逆反响速率3、一准时间后〔达均衡状态〕：定然出现，正反响速率＝逆反响速率〔t时辰后，v＝v1正逆即正反响耗费的量与逆反响生成的量相当，反响物和生物的浓度不再发生变化——化学均衡〕。
人教版本高中化学选修4学习教案2.3化学平衡正式版本
教案课题：第三节化学均衡(二) 讲课班级知识与技术教过程与学方法目感情态度的价值观要点难点知识构造与板书设计课时2理解化学均衡的看法,使学生理解浓度、压强对化学均衡的影响1、经过浓度实验，逐渐研究均衡挪动的原理及其研究的方法，惹起学生在学习过程中主动研究化学实验方法，2、经过议论、剖析、对照的方法，培育学生的察看能力和实验研究能力激发学生的学习兴趣，培育学生尊敬科学、谨慎修业、勤于思虑的态度,建立透过现象看本质的唯心主义看法浓度、压强、温度、催化剂对化学均衡的影响均衡挪动的原理剖析及应用第三节化学均衡(二)一、浓度对化学均衡的影响在其余条件不变的状况下，增大反响物浓度，正反响速率加速，均衡向正反响方向挪动，增大生成物浓度，逆反响速率加速，均衡向逆反响方向挪动。
二压强对化学均衡的影响1、其余条件不变时，增大压强均衡向气体体积减小的方向挪动，减小压强；均衡向气体体积增大的方向挪动。
2、如反响前后气体体积没有变化的反响，改变压强不会使均衡挪动。
三、温度对化学均衡的影响：在其余条件不变的状况下，温度高升，会使化学均衡商着吸热反响的方向挪动；温度降低，会使化学均衡向着放热反响的方向挪动。
在其余条件不变的状况下，温度高升，会使化学均衡商着吸热反响的方向挪动；温度降低，会使化学均衡向着放热反响的方向挪动。
四、催化剂对化学均衡的影响使用催化剂不影响化学均衡的挪动。
五、可逆反响中旧化学均衡的损坏、新化学均衡的成立过程叫化学均衡的挪动勒沙特列原理：假如改变影响均衡的一个条件（如浓度、压强、温度）均衡就向能够减弱这类改变的方向挪动。
教课过程教课步骤、内容教课方法【发问】1、均衡状态的特点及本质？2、影响速率的外界要素有哪些？【投影】逆：可逆反响（或可逆过程）等：V正=V逆（不一样的均衡对应不一样的速率）动：动向均衡。
达均衡后，正逆反响仍在进行(V正=V逆≠0）定：均衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）变：条件改变，均衡发生改变均衡状态各成分含量保持不变，正逆反响速率相等浓度、温度、压强、催化剂等改变影响速率的条件，来打破原有均衡，成立新均衡【板书】］第三节化学均衡(二)一、浓度对化学均衡的影响【科学研究】实验2-5已知K2Cr2O7的溶液中存在着以下均衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H ＋。
高中化学选修四教案
高中化学选修四教案教案标题：高中化学选修四教案教案概述：本教案旨在为高中化学选修四课程设计一份全面、系统的教案，以帮助学生深入理解和掌握化学选修四的核心知识和技能。
教案将根据高中化学选修四的教学要求，结合学生的学习特点和实际情况，设计合适的教学活动和评估方式，以提高学生的学习效果和兴趣。
教学目标：1. 理解和掌握高中化学选修四的核心知识，包括有机化学、化学反应动力学、化学平衡等内容。
2. 培养学生的实验操作能力和科学探究能力，培养学生的创新意识和科学思维。
3. 培养学生的团队协作能力和沟通表达能力，培养学生的问题解决能力和批判性思维。
教学内容和教学活动：1. 有机化学- 教学内容：有机化合物的命名、结构与性质、反应机理等。
- 教学活动：通过案例分析、实验操作和讨论，引导学生理解有机化合物的结构与性质，掌握有机反应的机理和方法。
2. 化学反应动力学- 教学内容：反应速率、反应机理、反应速率方程等。
- 教学活动：通过实验操作和数据分析，让学生探究反应速率与反应条件、反应物浓度等因素的关系，理解反应速率的影响因素和反应机理。
3. 化学平衡- 教学内容：化学平衡的概念、平衡常数、平衡常数的计算等。
- 教学活动：通过实验操作和计算练习，让学生理解化学平衡的概念和特点，掌握平衡常数的计算方法和应用。
评估方式：1. 日常评估：包括课堂讨论、小组活动、实验报告等，用于评估学生对知识的掌握和实践能力的发展。
2. 单元测试：用于评估学生对每个单元知识的理解和应用能力。
3. 期末考试：用于综合评估学生对整个课程的掌握程度和综合能力。
教学资源：1. 教材：高中化学选修四教材。
2. 实验室设备和化学试剂：根据实验内容和安全要求准备相应的实验设备和化学试剂。
3. 多媒体教学资源：准备相关的多媒体教学课件、视频等，以便于学生理解和掌握教学内容。
教学参考策略：1. 激发学生学习兴趣：通过引入生活案例、实际应用等方式，激发学生对化学知识的兴趣和学习动力。
新人教版高中化学选修4全册教案
新人教版高中化学选修4全册教案教案是针对社会需求、学科特点及教育对象具有明确目的性、适应性、有用性的教学讨论成果的重要形式，教案应是与时俱进的。
《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。
一起看看新人教版高中化学选修4全册教案!欢迎查阅!新人教版高中化学选修4全册教案1一、说教材《试验化学》是一般高中化学课程的重要组成部分。
该课程模块有助于学生更深刻地认识试验在化学科学中的地位，把握基本的化学试验方法和技能，培育学生运用试验手段解决实际问题的创新精神和实践能力。
“亚硝酸钠和食盐的鉴别”选自苏教版《试验化学》专题3课题2。
本节课的主题是物质的鉴别，鉴别的对象是跟生产、生活亲密相关的工业盐(亚硝酸钠)和食盐，鉴别方法主要涉及被鉴物质的化学性质，且给学生从物理性质、组成与结构等角度探讨鉴别方法预留了足够的空间。
教材要求学生从已有学问出发，依据物质的特性多角度设计物质鉴别的试验方案，并开展试验探究，感悟化学理论学问在实际应用中的价值，进一步提升学生运用化学学问解决实际问题的能力。
二、说目标课堂教学目标是教学的起点与归宿，对本课时教学我们设置了如下三维目标。
学问与技能：通过分析NaNO2和NaCl结构、组成与性质的差异，学会物质鉴别的基本技能。
过程与方法：通过NaNO2和NaCl的鉴别过程，培育学生设计、评价、操作、处理等试验综合能力。
情感看法与价值观：以生活中如何防止误食亚硝酸钠中毒为载体，建立将化学学问应用于生产、生活实践的意识，在合作学习中提高应用已有学问解决实际问题的能力。
上述目标的设置，我们在充分表达性质差异确定鉴别方法差异的同时，很好地留意了预设与生成、主体与主导、独立与合作、收敛与发散、理论与实际等关系的处理。
三、说过程根据情境引课，情理结合，分合相辅，师生互动，学用一致，不断升华的总原则，从不同物质具有不同组成与性质、不同组成与性质确定不同鉴别方法、不同鉴别方法呈现不同现象、不同鉴别方法需要作出合理选择为出发点，整节课的教学架构设置为“创设情境，提出问题”、“呈现先行，查找启迪”、“激发思维，拓展思路”、“搜寻信息，明晰方向”、“设计方案，试验论证”、“创新优化，不断升华”等六个实施阶段。
高中化学选修4教案
高中化学选修4教案第一节：总论高中化学选修4是高中化学教学中的重要一环，涵盖了许多与日常生活息息相关的化学知识。
针对该课程内容，本教案将结合学生的实际情况和学习需求，设计多种教学方法，以提高学生对化学知识的理解和应用能力。
第二节：课程目标1. 了解物质的组成和结构，理解离子键、共价键和金属键的形成及特点；2. 掌握化学平衡、化学反应速率和化学反应热力学等知识，理解其中的关系；3. 能够应用电化学原理解释生活中的实际问题，如腐蚀、电解等；4. 培养学生动手实验的能力，提高实验操作技能和实验数据分析能力。
第三节：教学内容1. 第一单元：化学键与晶体结构1.1 化学键的类型及特点1.2 晶体结构的基本概念及分类1.3 晶体结构与物质性质的关系2. 第二单元：化学平衡2.1 平衡常数和平衡位置的计算2.2 影响平衡位置的因素及调节方法2.3 平衡常数的应用及实际问题解决3. 第三单元：化学反应速率3.1 反应速率的定义及计算方法3.2 影响反应速率的因素及调节方法3.3 反应速率与化学动力学的关系4. 第四单元：化学反应热力学4.1 热力学基本概念及第一、第二、第三定律4.2 内能、焓、熵的变化及热力学循环4.3 应用热力学知识解决实际问题第四节：教学方法1. 理论教学结合实验教学，加强学生对化学知识的理解和实际操作能力；2. 利用多媒体技术，展示相关化学现象和实验过程，激发学生学习兴趣；3. 师生互动，鼓励学生提问、讨论，促进思维碰撞和知识深化；4. 激发学生学习兴趣，培养实验精神和创新意识，提高学习积极性。
第五节：教学评价1. 平时成绩占比60%，包括课堂表现、作业完成情况等；2. 期中考试占比20%，考察学生对前几章内容的掌握情况；3. 期末考试占比20%，考察学生对整体教学内容的掌握情况。
第六节：教学反思通过本教案的设计和实施，学生在化学选修4课程中能够获得系统的化学知识，并能够灵活应用于实际生活中。
【高中化学】人教版高中化学选修4教案：2.3化学平衡(1)
教案课题：第三节化学平衡(一) 授课班级课时 1教学目的知识与技能1、理解化学平衡状态等基本概念。
2、理解化学平衡状态形成的条件、适用范围、特征。
过程与方法1、用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态、非平衡状态的能力。
2、利用化学平衡的动态特征，渗透对立统一的辩证唯物主义思想教育。
3、加强新知识的运用，找到新旧知识的连接处是掌握新知识的关键，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。
情感态度价值观通过从日常生活、基本化学反应事实中归纳化学状态等，提高学生的归纳和总结能力；通过溶解平衡、化学平衡、可逆反应之间的联系，提高知识的总结归纳能力。
重点化学平衡的概念及特征难点化学平衡状态的判断知识结构与板书设计第三节化学平衡一、可逆反应与不可逆反应溶解平衡的建立开始时v（溶解）＞v(结晶)平衡时v（溶解）=v（结晶）结论：溶解平衡是一种动态平衡二、化学平衡状态1、定义：指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
教学过程教学步骤、内容教学方法【引入]】我们已经学过许多化学反应，有的能进行到底，有的不能进行到底。
请同学们思考并举例说明。
【讲解】化学反应速率讨论的是化学反应快慢的问题，但是在化学研究和化工生产中，只考虑化学反应进行的快慢是不够的，因为我们既希望反应物尽可能快地转化为生成物，同时又希望反应物尽可能多地转化为生成物。
例如在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，后者所说的就是化学反应进行的程度问题——化学平衡。
【板书】第三节化学平衡【讲解】如果对于一个能顺利进行的、彻底的化学反应来说，由于反应物已全部转化为生成物，如酸与碱的中和反应就不存在什么反应限度的问题了，所以，化学平衡主要研究的是可逆反应的规律。
【板书】一、可逆反应与不可逆反应【思考】大家来考虑这样一个问题，我现在在一个盛水的水杯中加蔗糖，当加入一定量之后，凭大家的经验，你们觉得会怎么样呢？【回答】开始加进去的很快就溶解了，加到一定量之后就不溶了。
选修四高中化学教案范文
选修四高中化学教案范文高中化学选修四《有机化学基础》教案范文课程名称：有机化学基础适用年级：高中选修四年级教学目标：1. 理解有机化学的基本概念和基本原理。
2. 掌握有机化合物的命名规则。
3. 理解有机化合物的结构和性质以及其在生活中的应用。
4. 培养学生的实验操作能力和实验观察分析能力。
课程内容：1. 有机化学基本概念和基本原理1.1 有机化学的起源和发展1.2 有机化学的独特性质1.3 有机化合物的结构和性质1.4 有机反应的基本原理2. 有机化合物的命名规则2.1 按功能群命名有机化合物2.2 按化学式命名有机化合物2.3 按系统命名有机化合物3. 有机化合物的结构和性质3.1 烃类3.2 醇、醚、酚3.3 醛、酮、羧酸及其衍生物3.4 酯、胺、脂肪酸3.5 聚合物4. 有机化合物的应用4.1 有机化合物在生活中的应用4.2 有机化合物在工业中的应用4.3 有机化合物在环境保护中的应用教学重点：1. 有机化合物的命名规则的掌握和运用。
2. 有机化合物的结构和性质的理解和分析。
教学方法：1. 讲授相结合的教学方法。
2. 实验教学和实践操作结合的教学方法。
教学手段：1. 板书、课件和实物展示。
2. 提问、讲解、讨论和合作学习。
3. 配合实验，进行实际操作。
教学过程：1. 导入：通过展示一些有机化合物的实际应用，激发学生对有机化学的兴趣和学习动机。
2. 知识讲解：依次讲解有机化学基本概念和基本原理，有机化合物的命名规则，有机化合物的结构和性质以及其在生活中的应用。
3. 实验操作：选择几个简单的有机化合物进行实验操作，培养学生的实验操作能力和实验观察分析能力。
同时，引导学生对实验结果进行讨论和总结。
4. 深化和巩固：通过示例分析和练习题，加深学生对所学知识的理解和掌握。
5. 总结和反思：对本节课内容进行总结，并引导学生思考所学知识在现实生活中的应用和意义。
教学资源：1. 教材：高中化学选修四教材。
人教版高中化学选修四 精品导学案：2.3.3化学平衡常数
锦州中学高二年级化学学科导学案课题：____2-3-3_化学平衡常数_______总第_9___课时编写人：__刘净__审核人：_王冬晓___ 时间：_2015__年_9_月_28_日目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）1.理解化学平衡常数的含义，2.能够利用化学平衡常数进行简单计算。
重点：化学平衡常数的应用难点：化学平衡常数的应用教学设计（知识系统化、问题化）2-3-3化学平衡常数一．化学平衡常数1.概念在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物的浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
2.表达式3.意义及影响因素4.注意事项及特点5.应用(1)表示可逆反应进行的程度(2)利用K可判断反应的热效应(3)判断平衡移动方向(4)进行计算（反应物或生成物的量、转化率）教师寄语：爱国进步民主科学课堂练习（5～10分钟）【例1】(2007·海南)PCl5的热分解反应为：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)(1) 写出反应的平衡常数表达式：(2) 已知某温度下，在容积为10.0 L的密闭容器中充入2.00 mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。
计算该温度下的平衡常数。
课后作业（限60分钟内完成）作业1：---必做题（占80%，难度系数易0.5，中0.3）1．关于化学平衡常数的叙述不正确的是()A．温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Q c<K c，v正>v逆2．某可逆反应a A＋b B c CΔH＝Q在某温度下的平衡常数为K(K≠1)，反应热为Q。
保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为() A．写成2a A＋2b B 2c C，Q值、K值均扩大了一倍B．写成2a A＋2b B 2c C，Q值扩大了一倍，K值保持不变C．写成c C a A＋b B，Q值、K值变为原来的相反数D．写成c C a A＋b B，Q值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数3．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(s)。
新人教版高中化学选修4全册教案 精品
课题：第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化授课班级课时 2教学目的知识与技能1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系3、了解反应热和焓变的含义4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式过程与方法1、通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法，2、通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力情感态度价值观激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点重点化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写难点焓变，△H的“+”与“-”，热化学方程式的书写知识结构与板书设计第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化一、反应热焓变1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变2、符号：△H3、单位：kJ/mol或kJmol-14、反应热表示方法：△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。
5、△H计算的三种表达式：(1) △H == 化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量(2) △H == 生成的总能量–反应物的总能量(3) △H == 反应物的键能之和–生成物的键能之和二、热化学方程式(thermochemical equation)1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
例：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)；△H=－14.9 kJ/mol2．书写热化学方程式的注意事项：(1)需注明反应的温度和压强。
因反应的温度和压强不同时，其△H不同。
(2)要注明反应物和生成物的状态。
物质的聚集状态，与它们所具有的能量有关。
(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。
对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
人教版高中化学选修四教案设计：2.3化学平衡
化学平衡一、教材分析本节课选自人教版选修四第二章第三节《化学平衡》，化学平衡是中学化学的重要理论之一，是中学化学中所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对很多知识的学习起着指导作用。
通过本节课的教学，不仅仅要帮助学生理解有关知识，更重要的是要帮助学生建立化学平衡的观点，以及化学平衡是相对的、当外界条件改变时平衡会发生移动等观点。
教材从溶解平衡的角度入手，帮助学生建立化学平衡的思想，又通过实验探究的方式，学习浓度、温度等条件对化学平衡的影响。
二、学情分析本节课的教学对象是高二的学生，学生在必修二中已经初步学习了化学反应限度的相关知识，并在本章的前两节学习了化学反应速率和影响化学反应速率的因素，这些知识都为本节课学习化学平衡奠定了基础。
化学平衡是化学反应原理的知识，理解起来比较抽象，高二的学生对化学原理的学习方法和理解程度还不够，因此在讲授过程中应训练学生思维的科学方法，并着力培养学生分析问题和解决问题的能力，使学生在应用化学理论解决一些简单的化工生产实际问题的同时，体会化学理论学习的重要性。
三、教学目标1.知识与技能（1）理解化学平衡状态建立的过程，认识化学平衡状态的特征，并能初步判断化学反应是否处于平衡状态。
（2）了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响并能用勒夏特列原理解释。
2.过程与方法（1）经历可逆反应概念以及化学平衡概念的形成过程，体会科学的思维方法。
（2）通过实验探究温度、浓度对化学平衡的影响，体会利用实验探究、分析、解决问题的科学方法。
3.情感态度与价值观（1）尝试从过程的可逆性和化学平衡的角度观察和分析事物，树立辩证唯物主义的世界观。
四、教学重难点教学重点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
教学难点：化学平衡状态建立的过程。
勒夏特列原理的理解。
五、教法与学法教法：讲授法、实验探究法学法：比较法六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入【引入】我们将一块不规则的硫酸铜晶体放入饱和的硫酸铜溶液中，过一段时间，我们发现硫酸铜晶体变得规则，但是固体溶质的质量没有发生改变，这个实验说明了什么呢？【回答】溶液达到饱和后，溶液中的固体溶质的溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，这两种过程的速率相等，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都不发生变化。
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第三章水溶液中的离子平衡
第二节水的电离和溶液的酸碱性
第3课时酸碱中和滴定
学习目标
1.理解酸碱中和滴定的原理和有关计算。
2.初步了解酸碱中和滴定的操作方法。
3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。
学习过程
一、酸碱中和滴定的理论依据
1.定义:。
2.原理:。
【思考交流1】酸碱中和滴定的实验的关键是什么?
【当堂检测1】试读出如图所示的滴定管内液体的体积。
二、酸碱中和滴定实验前的准备和具体步骤
1.要用到哪些实验仪器?
【思考交流2】酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同?为什么?
2.需要的试剂有哪些?
3.实验步骤
(1)查漏:。
(2)洗涤:。
(3)装液:。
(4)赶气泡:。
(5)调液:。
(6)取液:。
(7)滴定:。
(8)记录:。
(9)计算:。
三、误差分析和酸碱滴定曲线
1.误差分析原理:。
【当堂检测2】用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液(氢氧化钠放于锥形瓶中),下列操作(其他操作均正确)对氢氧化钠溶液浓度有什么影响?
(1)未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管()
(2)滴定管尖嘴处有气泡,滴定后气泡消失()
(3)滴定操作时,有少量HCl滴于锥形瓶外()
(4)滴定前仰视刻度,滴定后俯视刻度()
(5)锥形瓶用待测NaOH润洗()
(6)锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液()
(7)碱式滴定管用水洗后,未用待测液润洗()
2.酸碱滴定曲线
随堂检测
1.准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()
A.500mL量筒
B.10mL量筒
C.50mL酸式滴定管
D.50mL碱式滴定管
2.有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10.0mL刻度处,把滴定管中的溶液全部流下排出,盛接在量筒中,量筒内溶液的体积是()
A.大于40.0mL
B.40.0mL
C.大于10.0mL
D.10.0mL
3.某学生用碱式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()
A.大于10.00mL
B.小于10.00mL
C.等于10.00mL
D.等于11.00mL
4.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述:①取一锥形瓶,用待测NaOH溶液润洗两次
②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作指示剂④取一支酸式滴定管,洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液,进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞,右手不停摇动锥形瓶
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降,直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为()
A.④⑥⑦
B.①⑤⑥⑦
C.③⑤⑦
D.①③⑤⑦
5.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作中正确的是()
A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接加入已知浓度的盐酸
B.锥形瓶用蒸馏水洗净后,用NaOH溶液润洗后再加入待测液
C.滴定时,没有逐出滴定管下口的气泡
D.读数时,视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
6.两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。
甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中;乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数均正确,你的判断是()
A.甲操作有错
B.乙操作有错
C.甲测定数值一定比乙小
D.乙实际测得值较不准确
7.以酚酞溶液作指示剂,对某新制NaOH溶液进行中和滴定实验,数据记录如下表:
实验编号待测液消耗标准盐酸(0.01mol·L-1)的体积
①20mL NaOH溶液V1mL
②20mL NaOH溶液+10mL H2O V2mL
③敞口隔夜放置的20mL NaOH溶液V3mL
则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L-1)计算合理的是()
A.c=0.01×(V1+V2+V3)
(3×20)
B.c=0.01×(V1+V2)
(2×20)
C.c=0.01×(V1+V3)
(2×20)
D.c=0.01×V1
20
8.用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作不会引起实验误差的是()
A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后,装入标准盐酸进行滴定
B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,后装入NaOH溶液进行滴定
C.用碱式滴定管取10.00mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再加入适量蒸馏水进行滴定
D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
9.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,选用酚酞作指示剂,下列操作会导致测定结果偏小的是()
A.酸式滴定管未润洗就装标准液滴定
B.锥形瓶未用待测液润洗
C.读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视
D.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失
10.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,由于碱式滴定管起始读数时仰视,使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较()
A.偏大
B.准确
C.偏小
D.可能偏大或偏小
参考答案
学习过程
一、
1.利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
2.n(H+)=n(OH-)
一元酸和一元碱:c(酸)·V(酸)=c(碱)·V(碱)
【思考交流1】
(1)准确量取参加反应的两种溶液的体积(用酸式滴定管、碱式滴定管来量取)。
(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应(用酸碱指示剂来判断是否到达滴定终点)。
【当堂检测1】25.62mL
二、
1.酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、白纸。
【思考交流2】
酸式滴定管:用的是玻璃活塞,只能盛放酸性溶液、强氧化性溶液以及中性溶液,如果盛放碱性溶液会将玻璃活塞腐蚀。
碱式滴定管:用的是橡胶管、玻璃珠,只能盛放碱性溶液和中性溶液,如果盛放酸性溶液会将橡胶管腐蚀。
2.标准液、待测液、指示剂。
(通常酸滴定碱采用甲基橙作指示剂,碱滴定酸采用酚酞作指示剂,由于石蕊颜色变化不易分辨,故一般不采用石蕊作指示剂)
3.(1)检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活。
(2)用蒸馏水洗涤2~3次后,各用少量待装液润洗滴定管2~3次。
(3)用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管中,使液面位于“0”刻度以上2~3mL处。
(4)酸式滴定管:快速放液;碱式滴定管:橡皮管向上翘起,挤压玻璃珠。
(5)调节滴定管中液面高度,使液面等于或低于“0”刻度,并记下读数。
(6)①从碱式滴定管中放出10.00mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中;
②滴入1~2滴酚酞溶液,将锥形瓶置于酸式滴定管下方,并在瓶底衬一张白纸。
(7)左手控制滴定管活塞,右手振荡锥形瓶,眼睛要始终注视锥形瓶内溶液的颜色变化。
(8)当看到加一滴盐酸,锥形瓶中溶液红色突变无色,且半分钟内不恢复原色时,停止滴定,准确记下盐酸读数,并准确求得滴定用去的盐酸体积。
(9)整理数据进行计算。
三、
1.根据c(酸)·V(酸)=c(碱)·V(碱),得出c(碱)=c(酸)·V(酸)
V(碱)
【当堂检测2】
偏大偏大偏大偏小偏大无影响偏小
随堂检测
1.C
2.A
3.A
4.D
5.D
6.A
7.B
8.C
9.C10.C。