物质的量浓度计算归类解析

物质的量浓度计算归类解析一、溶液中所含溶质微粒数目的计算
1．①200 ml 0.5mol/L的FeCl
3溶液中，含有FeCl
3
溶质_______mol，Fe3＋_______mol，c
（Fe3＋）_______，Cl－ _______ mol，c（Cl－）_______；
②V L Al2(SO4)3溶液中含a mol Al3＋，则此溶液的物质的量浓度。

2．在0.5 L 1 mol/L FeCl
3
溶液和0.2 L 2 mol/L KCl溶液中，Cl－的物质的量之比是；物质的量浓度之比是。

二、物质的量浓度概念的计算
例1：在t℃时，a g某化合物饱和溶液的体积为b mL，将其蒸干后得到c g摩尔质量为d g/mol的不含结晶水的固体物质。

求：此化合物在t℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。

三、稀释前后溶液的物质的量浓度的计算
例3:配制250ml 1mol•L–1的硫酸溶液，需要18.4mol•L–1的浓硫酸的体积是多少？
例4：V ml硫酸铝溶液中含有a gAl3+，取V/4 ml溶液稀释到4V ml，则稀释后溶液中SO
4
2-
的物质的量浓度是（）
A. B. C. D.
四、电荷守恒巧解溶液中离子的物质的量浓度的计算
例5：在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L、Mg2+的浓度为0.25mol/L、Cl-的浓度为0.2mol/L，则SO42-的物质的量浓度为（）A. 0.5 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L
五、物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算（常用的公式为，
）
例6：某溶液中溶质的摩尔质量为M g/mol，密度为，溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c mol/L。

取a ml此溶液，其中含有m g溶质。

（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。

（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。

（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。

六、气体溶于水后所得溶液中溶质的物质的量浓度的计算
例7：在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/ml，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

七、溶液等体积混合的规律
例8：溶质质量分数分别为a ％和5 a ％的硫酸溶液按等体积混合，混合溶液中硫酸的质量分数为（ ）
A ．3 a ％
B ．6 a ％
C ．> 3 a ％
D ．< 3 a ％
例9：知氨水密度为0.990 g/mL 时，NH 3的质量分数为2％，氨水的密度为0.930 g/mL 时，NH 3的质量分数为18％，溶质质量分数分别为a ％和5a ％的氨水按等体积混合，混合溶液中NH 3的质量分数为（ ）
A ．3 a ％
B ．6 a ％
C ．> 3 a ％
D ．< 3 a ％ 【练习】
1、0.5 mol /L 的下列溶液500mL 中含NO 3 - 数目最多的是（ ） NO 3 - 物质的量浓度最大的是：（ ） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
2．N A 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K 2SO 4溶液的正确说法是
A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N A
B ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +
离子 C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/L
D ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L 3．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +
的物质的量浓度是
A ．0.21mol/L
B ．0.42mol/L
C ．0.56mol/L
D ．0.26mol/L
4．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+
的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－
的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K +
的物质的量浓度为
A ．0.1mol/L
B ．0.15mol/L
C ．0.2mol/L
D ．0.25mol/L
5．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为
A. 25g
B. 12.5g
C. 6.25g
D. 37.5g
6．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合 溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取 K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:1 7．体积为V 、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M 的溶质m 克。

若此溶液 中溶质物质的量浓度为c ，溶质的质量分数为w ，则下列各表示式中不正确的是
A. V
M m c ⋅=
B. w V m ⋅⋅=ρ
C. ρ
M
c w ⋅=
D. w
M c 1000⋅=
ρ
8．某学生配制0.1mol/LNaOH 溶液100mL ，下列操作会造成实际浓度偏高的是 A. 空盘时天平指针指向左边 B. 把烧碱放在纸上称量
C. 定容时俯视刻度线
D. 使用在空气中部分变质的烧碱
9．在等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液中，分别加入等量的AgNO 3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A ．1:2:3
B ．3:2:1
C ．1:1:1
D ．6:3:2
10.将标准状况下的a L HCl 气体溶于1 L 水中，得到的盐酸密度为b g/mL ，则该盐酸的物质的量浓度是（ ） A.
a m ol L 224
./ B.
()a
a m ol L +1224
./
C.
ab
a
m ol L
22400365
+.
/ D.
1000
22400365
ab
a
m ol L
+.
/
11.用14.2g无水硫酸钠配制成500ml溶液，其物质的量浓度为 mol/L。

（1）若从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质质量 g。

（2）若将这10ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中Na+的物质的量浓度为
______mol/L。

若将该溶液中的SO
42-全部沉淀下来，至少需要加入0.1mol/L的BaCl
2
溶液
________ml。

12、实验室用密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：
（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。

溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_______________________________。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作；加蒸馏水时不慎超过了刻度；定容时俯视_________________________.
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面. 。

13.用98％的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制250mL 10mol/L的稀硫酸，用量筒量取
__ __ _mL浓硫酸。

14.将某温度下的KNO
3溶液200g蒸发掉10g水，恢复到同温度，或向其中加入10gKNO
3
固体，均可使溶液达到饱和，此时溶液密度为1.212g/cm3，试计算：(1)该温度下KNO
3
的溶解度；
(2)原未饱和溶液中溶质的质量分数；
(3)该温度下KNO
3
饱和溶液的物质的量浓度。

15、向50mLNa
2SO
4
和Na
2
CO
3
的混合溶液中加入过量的BaCl
2
溶液，得到14.51g白色沉淀，向
白色沉淀中加入过量的稀HNO
3
，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

⑴原混合溶液中Na
2SO
4
和Na
2
CO
3
的物质的量浓度各是多少？
⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少？。