2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡
2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡
一、单选题（共1题；共6分）
1.（2019•北京卷）实验测得-溶液、-溶液以及的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A. 随温度升高，纯水中-
B. 随温度升高，的溶液的-减小
C. 随温度升高，的溶液的pH变化是改变与水解平衡移动共同作用的结果
D. 随水温升高，溶液和溶液的pH均降低，是因为-、水解平衡移动方向不同
二、多选题（共1题；共4分）
2.（2019•江苏）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是（）
A. 反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0
B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
三、实验探究题（共2题；共30分）
3.（2019•全国Ⅱ）环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
回答下列问题：
（1）已知：(g) = (g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol−1 ①
H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol−1 ②
对于反应：(g)+ I2(g) = (g)+2HI(g) ③ΔH3=________kJ·mol−1。
（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平
衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数K p=________Pa。
达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有________（填标号）。
A．通入惰性气体B．提高温度
C．增加环戊烯浓度D．增加碘浓度
（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。
不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。
A. T1＞T2
B. a点的反应速率小于c点的反应速率
C. a点的正反应速率大于b点的逆反应速率
D. b点时二聚体的浓度为0.45 mol·L−1
（4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。
二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF 为惰性有机溶剂）。
该电解池的阳极为________，总反应为________。
电解制备需要在无水条件下进行，原因为________。
4.（2019•全国Ⅲ）近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：
（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。
下图为刚性容器中，进料浓度比
c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：
可知反应平衡常数K（300℃）________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。
设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）=________（列出计算式）。
按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。
进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是
________。
（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：
CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=________ kJ·mol-1。
（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCl的转化率的方法是________。
（写出2种）
（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：
负极区发生的反应有________（写反应方程式）。
电路中转移1 mol电子，需消耗氧气________L（标准状况）
四、综合题（共2题；共26分）
5.（2019•全国Ⅰ）水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及
合成气加工等工业领域中。
回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴(Co)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO________H2（填“大于”或“小于”）。
（2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________（填标号）。
A. ＜0.25
B. 0.25
C. 0.25~0.50
D. 0.50
E. ＞0.50
（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。
可知水煤气变换的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正=________eV，写出该步骤的化学方程式________。
（4）Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO和H2分压随时间变化关系（如下图所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的P H2O和P CO相等、P CO2和P H2相等。
计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=________kPa·min−1。
467 ℃时P H2和P CO随时间变化关系的曲线分别是________、________。
489 ℃时P H2和P CO随时间变化关系的曲线分别是________、
________。
6.（2019•江苏）N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。
（1）N2O的处理。
N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。
NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为________。
（2）NO和NO2的处理。
已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为
NO+NO2+2OH−=2 +H2O
2NO2+2OH−= + +H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有________（填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是________（填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是________（填化学式）。
（3）NO的氧化吸收。
用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。
其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其离子方程式为________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。
其原因是________。
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】C
二、多选题
2.【答案】B,D
三、实验探究题
3.【答案】（1）89.3
（2）40％；3.56×104；BD
（3）C,D
（4）Fe电极；Fe+2 = +H2↑（Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑）；水会阻碍中间物Na的生成；水会电解生成OH−，进一步与Fe2+反应生成Fe(OH)2
4.【答案】（1）大于；；O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低
（2）﹣116
（3）增加反应体系压强、及时除去产物
（4）Fe3++e−=Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；5.6
四、综合题
5.【答案】（1）大于
（2）C
（3）小于；2.02；COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*= H*+OH*）
（4）0.0047；b；c；a；d
6.【答案】（1）2NH3+2O2催化剂N2O+3H2ON2O+3H2O
（2）BC；NaNO3；NO
（3）3HClO+2NO+H2O=3Cl−+2 +5H+；溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强。
2019年高考化学考点一遍过考点39 化学平衡的移动 含解析
一、化学平衡的移动1．化学平衡的移动（1）定义达到平衡状态的反应体系，条件改变，引起平衡状态被破坏的过程。
（2）化学平衡移动的过程2．影响化学平衡移动的因素（1）温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
（2）浓度：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，化学平衡向逆反应方向移动。
（3）压强：对于反应前后总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
（4）催化剂：由于催化剂能同时同等程度地增大或减小正反应速率和逆反应速率，故其对化学平衡的移动无影响。
3．勒夏特列原理在密闭体系中，如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、压强或浓度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
二、外界条件对化学平衡移动的影响1．外界条件的变化对速率的影响和平衡移动方向的判断在一定条件下，浓度、压强、温度、催化剂等外界因素会影响可逆反应的速率，但平衡不一定发生移动，只有当v正≠v逆时，平衡才会发生移动。
对于反应m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)，分析如下：v正>v逆减小压强降低温度2．浓度、压强和温度对平衡移动影响的几种特殊情况（1）改变固体或纯液体的量，对平衡无影响。
（2）当反应混合物中不存在气态物质时，压强的改变对平衡无影响。
（3）对于反应前后气体体积无变化的反应，如H2(g)+I2(g)2HI(g)，压强的改变对平衡无影响。
但增大（或减小）压强会使各物质的浓度增大（或减小），混合气体的颜色变深（或浅）。
（4）恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大（减小）浓度相当于增大（减小）压强。
（5）在恒容容器中，当改变其中一种气态物质的浓度时，必然会引起压强的改变，在判断平衡移动的方向和物质的转化率、体积分数变化时，应灵活分析浓度和压强对化学平衡的影响。
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题十三 水溶液中的离子平衡 (解析版)
专题十三 水溶液中的离子平衡 （解析版）1.【2019 江苏 】14.室温下，反应3HCO -+H 2OH 2CO 3+OH −的平衡常数K =2.2×10−8。
将NH 4HCO 3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO 。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.2mol·L −1氨水：c (NH 3·H 2O)>c (4NH +)>c (OH −)>c (H +)B. 0.2mol·L −1NH 4HCO 3溶液(pH>7)：c (4NH +)>c (3HCO -)>c (H 2CO 3)>c (NH 3·H 2O)C. 0.2mol·L −1氨水和0.2mol·L −1NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (4NH +)+c (NH 3·H 2O)=c (H 2CO 3)+c (3HCO -)+c (23CO -) D. 0.6mol·L −1氨水和0.2mol·L −1NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (NH 3·H 2O)+c (23CO -)+c (OH −)=0.3mol·L −1+c (H 2CO 3)+c (H +)【答案】BD 【解析】A.NH 3∙H 2O 属于弱电解，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH 3∙H 2O NH 4++OH -，H 2OH ++OH -，所以c(OH -)>c(NH 4+)，故A 错误；B.NH 4HCO 3溶液显碱性，说明HCO 3-的水解程度大于NH 4+的水解，所以c(NH 4+)>c(HCO 3-)，HCO 3-水解：HCO 3-H 2CO 3+OH -，NH 4+水解：NH 4++H 2O NH 3∙H 2O+H +，前者水解程度大，则c(H 2CO 3)>c(NH 3∙H 2O)，故B 正确；C.由物料守恒，n(N):n(C)=2:1，则有c(NH 4+)+c(NH 3∙H 2O)=2[c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)]，故C 错误；D.由物料守恒，n(N):n(C)=4:1，则有c(NH 4+)+c(NH 3∙H 2O)=4[c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)]①；电荷守恒有：c(NH 4+)+c(H +)=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c(OH -)②；结合①②消去c(NH 4+)得：c(NH 3∙H 2O)+c(OH -)=c(H +)+4c(H 2CO 3)+3c(HCO 3-)+2c(CO 32-)③，0.2mol/LNH 4HCO 3与氨水等体积混合后，c(NH 4HCO 3)=0.1mol/L ，由碳守恒有，c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)=0.1mol/L ④，将③等式两边各加一个c(CO 32-)，则有c(NH 3∙H 2O)+c(OH -)+c(CO 32-)=c(H +)+c(H 2CO 3)+3c(H 2CO 3)+3c(HCO 3-)+3c(CO 32-)，将④带入③中得，c(NH 3∙H 2O)+c(OH -)+c(CO 32-)=c(H +)+3c(H 2CO 3)+0.3mol/L ，故D 正确； 故选BD 。
2019高考化学 平衡类问题攻略 专题01 化学平衡
攻略01 化学平衡定性或半定量判断化学反应方向、限度时，一般用到勒夏特列原理：当外界条件改变时，平衡总是向削弱这种改变的方向移动。
解决化学平衡的定量计算时，一般立足于以下两个基本关系。
（1）各反应物及生成物的物质的量变化值符合化学反应方程计量比。
（2）平衡常数K对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，K=(C)(D) (A)(B)p qm nc cc c⋅⋅。
应用①判断反应进行的限度K值大，说明反应进行的程度大，反应物的转化率高。
K值小，说明反应进行的程度小，反应物的转化率低。
②判断反应是否达到平衡状态化学反应a A(g)+b B(g)c C(g)+d D(g)在任意状态时，浓度商均为Q c=(C)(D) (A)(B)c da bc cc c⋅⋅。
Q c>K时，反应向逆反应方向进行；Q c=K时，反应处于平衡状态；Q c<K时，反应向正反应方向进行。
③利用平衡常数判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。
题型一三段式法加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3＋O2，②N2O3N2O＋O2；在2 L密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol。
则t℃时反应①的平衡常数为A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2【答案】B【解析】题设中有两个反应，可理解为先发生反应①，其中生成的N2O3有一部分再发生分解反应②，且在两个反应中都有O2生成，再由已知条件列方程组求解。
设反应①中生成N2O3物质的量浓度为x，反应②中生成N2O物质的量浓度为y。
则：N2O5(g) N2O3(g)＋O2(g)起始浓度/(mol·L−1) 4 0 0转化浓度/(mol·L−1) x x x平衡浓度/(mol·L−1) 4−x x x(g) N2O(g)＋O2(g)N2O3起始浓度/(mol·L−1) x 0 0转化浓度/(mol·L−1) y y y平衡浓度/(mol·L−1) x−y y y依题意O2的平衡浓度为x＋y＝4.5 mol·L−1N2O3的平衡浓度为x−y＝1.7 mol·L−1解得x＝3.1 mol·L−1，y＝1.4 mol·L−1N2O5的平衡浓度为4 mol·L−1−3.1 mol·L−1＝0.9 mol·L−1N2O的平衡浓度为1.4 mol·L−1则反应①的平衡常数K＝(1.7×4.5)/0.9＝8.5“三段式法”解答化学平衡计算题（1）步骤①写出有关化学平衡的化学方程式。
人教版2019高考化学总复习第七章化学反应速率和化学平衡综合检测
第七章化学反响速率和化学均衡综合检测一、选择题 ( 此题包括10 个小题，每题 5 分，共 50 分，每题只有一个选项符合题意 )1．以下举措能明显增大原反响的化学反响速率的是()A． Na 与水反响时增大水的用量B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn 反响制取 H2C．在 H2 SO4与 NaOH两溶液反响时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反响中，增加氮气的量剖析： A 项，增大水的用量对Na 与水的反响速率无明显影响，错误； B 项，改为浓硫酸后将得不到H2，错误； C项，无气体参加或生成的反响，压强变化对化学反响速率无影响，错误； D 项，增大反响物的浓度能够加快反响速率，正确。
答案： D2．必然条件下，在密闭容器中发生反响：NO(g)＋ CO(g)1H＝2N (g) ＋ CO(g)22－ 373.2 kJ/mol ，达到均衡后，为提高该反响的速率和NO的转变率，采用的正确举措是()A．加催化剂同时高升温度B．加催化剂同时增大压强C．高升温度同时充入 N D．降低温度同时减小压强2剖析： A 项，加入催化剂同时高升温度能提高化学反响速率，可是均衡会向吸热反响方向即逆向搬动，NO的转变率会降低， A 项错误； B 项，加入催化剂同时增大压强能提高化学反响速率，均衡向气体分子数减小的方向即正向搬动，NO 的转变率会高升， B 项正确； C 项，高升温度同时充入氮气，反响速率增大，可是均衡逆向搬动，NO 的转变率会降低， C 项错误； D 项，降平易减小压强，反响速率都会减小， D 项错误。
答案： B3．在某温度下，将 H2和 I 2各 1 mol 的气态混淆物充入 1 L 的密闭容器中，发生反响：H2(g) ＋ I 2(g)2HI(g)H<0,5 min后达到均衡状态，测得c(H2)＝0.9 mol·L－1，则以下结论中，不能够成立的是()A．均衡时H2、 I 2的转变率相等B．从反响开始至均衡的过程中，v(HI)＝0.04 mol·L－1·min－1C．其他条件不变再向容器中充入少量H2， I 2的转变率提高D．若将容器温度提高，其均衡常数K必然增大剖析：加入的反响物的量是按反响化学计量数之比加入的，所以二者的转变率相等，A 项正确。
专题突破07化学平衡状态的定性和定量判断-高二化学重难点专题突破(人教版2019选择性必修1)
比较项目
可能的情况举例
是否已达平衡
混合气体的平均 当m+n≠p+q时,
不变
是
相对分子质量
当m+n=p+q时,
不变
不一定
气体的密度
密度不变
颜色
温度
反应体系内存在有色物质
时,体系颜色保持不变
绝热体系中温度不变
不一定
是
是
典例剖析
[例题1]有下列两个可逆反应。
反应1:在容积固定的密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)
2NO(g)+O2(g),其中
NO2是红棕色气体。
反应2:在容积固定的密闭容器中进行可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),其中I2(g)
是紫色气体。
以上两个反应过程中,有下列情况:
①同一物质正反应速率等于逆反应速率。②混合气体的颜色不再改变。
③混合气体的密度不再改变。④混合气体的压强不再改变。⑤混合气体的平均相对分子
体积、恒容反应时的压强；对于反应体系中全部为气体，且气体物质的量有变化
的反应来说，混合气体的平均相对分子质量；对于反应体系中不全部为气体的反
应来说，恒容时混合气体的密度等。应当注意，在利用、ρ、n(总)、p(总)判断时
要注意反应特点和容器的体积变化问题。
该判据可以从多个角度延伸描述,例如:
①各组分的物质的量、质量保持不变;
否处于平衡状态都成立；D项表示的
浓度关系与是否平衡无关；混合气体
D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6 密度不变说明容器中气体质量不变，
而平衡移动则气体质量改变，所以C
项表示达到平衡状态。
[变式训练3] T ℃时,在容积为2 L的恒容密闭容器中投入N2和H2进行合
2019高考化学总复习(人教版)配套讲义第七章 综合课4化学平衡图像类型及突破方法 Word版含答案
综合课4 化学平衡图像类型及突破方法化学平衡图像类试题是化学试题中的一种常见题型，通常把所要考查的化学知识寓于图像上，具有简明、直观、形象的特点。
该类试题在选择题与非选择题中均有考查。
因为图像是用二维坐标表示的，所以该类试题包含的信息量比较大，该类试题很能考查学生获取信息、整合信息的能力，和分析问题、解决问题的能力，是高考的热点和重点。
一、经典图像的分类突破1．图像类型(1)物质的量(或浓度)—时间图像例如，某温度时，在定容(V L)容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
①由图像得出的信息是a ．X 、Y 是反应物，Z 是产物；b ．t 3时反应达平衡，X 、Y 没有全部反应。
②根据图像可进行如下计算：a ．某物质的平均速率、转化率，如v (X)＝n1－n3V ·t3 mol·L －1·s －1，Y 的转换率＝n2－n3n2×100%。
b ．确定化学方程式中的化学计量数之比如X 、Y 、Z 三种物质的化学计量数之比为(n 1－n 3n 2－n 3n 2。
(2)含量—时间—温度(压强)(C%指产物的质量分数，B%指某反应物的质量分数)(3)恒压(或恒温)线(α表示反应物的转化率，c表示反应物的平衡浓度)图①，若p1＞p2＞p3，则正反应为气体体积减小的反应，ΔH＜0；图②，若T1＞T2，则正反应为放热反应。
(4)几种特殊图像①对于化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，M点前，表示从反应物开始，v正＞v逆；M点为刚达到平衡点(如下图)；M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡左移，故正反应ΔH＜0。
②对于化学反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，L线上所有的点都是平衡点(如下图)。
L线的左上方(E点)，A的百分含量大于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以，E点v正＞v逆；则L线的右下方(F点)，v正＜v逆。
高中化学专题07 第13题 水溶液中的离子平衡(知识过关)-2020年高考化学二三轮复习题型大突破系
专题07 第13题水溶液中的离子平衡知识过关一、试题分析水溶液中的离子平衡是高考的重点，主要考查弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡、难溶电解质的溶解平衡的移动影响规律及应用，溶液中粒子浓度大小的比较，K sp、pH的计算，中和滴定的计算、指示剂的选择等。
二、试题导图三、必备知识知识点1 电离平衡和溶液的酸碱性1．电离平衡中的三个易错点(1)电离平衡向正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸，平衡向电离方向移动，但醋酸的电离程度减小。
(2)弱电解质在加水稀释的过程中，溶液中所有离子浓度不一定都减小，如氨水加水稀释时，c(H＋)增大。
(3)由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液不一定呈碱性。
2．水的电离和溶液的酸碱性(1)水的电离①任何条件下，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)；常温下，离子积常数K W＝1.0×10－14。
②酸、碱抑制水的电离，能水解的正盐、活泼金属(如Na)则促进水的电离。
(2)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。
①当电离能力大于水解能力时，如何判断溶液酸碱性举例：a．CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性；b．NH3·H2O的电离程度大于NH＋4的水解程度，等浓度的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后溶液显碱性。
②当水解能力大于电离能力时，如何判断溶液酸碱性举例：HClO的电离程度小于ClO－的水解程度，所以等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性。
③酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式酸根的电离能力和水解能力哪一个更强。
如在NaHCO3溶液中，HCO－3的水解能力大于电离能力，故溶液显碱性；而在NaHSO3溶液中，HSO－3的电离能力大于水解能力，故溶液显酸性。
2019高考化学二轮冲刺复习精讲第一部分必考部分第7讲化学反应速率与化学平衡真题追踪(含解析)
第 7 讲化学反响速率与化学均衡考向一化学反响速率的影响要素1．(2016 ·北京卷 ) 以下食品增添剂中，其使用目的与反响速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂 D ．增稠剂[ 分析 ] A 项，抗氧化剂属于复原剂，比食品更易与氧气反响，进而降低氧气浓度，减缓食品被氧化的反响速率，正确； B 项，调味剂是为了增添食品的口味，与反响速率没关，错误； C 项，着色剂是为了使食品色彩更能惹起食欲，与反响速率没关，错误； D 项增稠剂是用于改良和增添食品的黏稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳固性，改良食品物理性状，并能使食品有润滑可口的感觉，与反响速率没关，错误。
[答案]A2．(2015 ·福建卷 ) 在不一样浓度 ( c) 、温度 ( T) 条件下，蔗糖水解的刹时速率( v) 以下表。
以下判断不正确的选项是()A. a＝ 6.00B．同时改变反响温度和蔗糖的浓度，v 可能不变C．b<318.2D．不一样温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间同样[ 分析 ] A 项，依据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。
依据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小 0.100 mol·L－1，速率减小 1.50 mmol·L－1·min －1，因此在浓度为 0.400 mol ·L－1时，蔗糖水解的速率a＝6.00 mmol·L－1·min－1，正确； B 项，依据表中的数据可知：温度高升，水解速率越快，浓度越高，水解速率也越快，同时改变反响物的浓度和反响的温度，若二者对反响速率的影响趋向相反，并能互相抵消，反响速率也可能不变，正确； C 项，在物质的浓度不变时，温度高升，水解速率加速，温度降低，水解速率减慢。
因为在物质的浓度为0.600 mol ·L－1时，当318.2 K时水解速率是 3.60 mmol ·L－1·min－1，此刻该反响的速率为 2.16 mmol ·L－1·min －1小于3.60 mmol ·L－1·min －1，因此反响温度低于318.2 K ，即b<318.2 ，正确； D 项，因为温度不一样时，在同样的浓度时的反响速率不一样，因此不一样温度下，蔗糖浓度减小一半所需的时间不一样，错误。
近年高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡的移动高考真题实践新人教版
2019版高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡的移动高考真题实践新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡的移动高考真题实践新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2019版高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第2节化学平衡状态化学平衡的移动高考真题实践新人教版的全部内容。
第2节化学平衡状态化学平衡的移动1．(2017·高考海南卷改编)已知反应CO(g）＋H2O（g）错误!CO2(g）＋H2（g) ΔH＜0.在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是（）A．升高温度,K增大B．减小压强，n（CO2)增加C．更换高效催化剂，α(CO）增大D．充入一定量的氮气，n(H2)不变解析：选D。
A。
此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K减小，故A说法错误；B.反应前后气体系数之和相等,因此减小压强，平衡不移动，即n(CO2)不变，故B说法错误；C。
催化剂对化学平衡移动无影响,因此CO的转化率不变，故C说法错误；D.恒压下，充入N2,容器的体积增大，组分浓度降低,但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n(H2）不变，故D 说法正确。
2．(2016·高考海南卷改编）由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．由X→Y反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z反应的ΔH<0C．增大压强有利于提高Y的产率D．升高温度有利于提高Z的产率解析：选B.由X→Y反应的ΔH＝E3－E2，A错误;依图知，由X→Z反应中反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放热，ΔH<0，B正确;根据反应：2X(g)3Y（g), 增大压强，平衡向左移动,不利于提高Y的产率，C错误；由B项分析知，X→Z的反应放热，升高温度，平衡向左移动，不利于提高Z 的产率，D错误。
2019年高考化学真题专题分类汇编 专题十三 水溶液中的离子平衡 (解析版)
专题十三 水溶液中的离子平衡 （解析版）1.【2019 江苏 】14.室温下，反应3HCO -+H 2O 垐?噲?H 2CO 3+OH −的平衡常数K =2.2×10−8。
将NH 4HCO 3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO 。
若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A. 0.2mol·L −1氨水：c (NH 3·H 2O)>c (4NH +)>c (OH −)>c (H +)B. 0.2mol·L −1NH 4HCO 3溶液(pH>7)：c (4NH +)>c (3HCO -)>c (H 2CO 3)>c (NH 3·H 2O)C. 0.2mol·L −1氨水和0.2mol·L −1NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (4NH +)+c (NH 3·H 2O)=c (H 2CO 3)+c (3HCO -)+c (23CO -) D. 0.6mol·L −1氨水和0.2mol·L −1NH 4HCO 3溶液等体积混合：c (NH 3·H 2O)+c (23CO -)+c (OH −)=0.3mol·L −1+c (H 2CO 3)+c (H +) 【答案】BD 【解析】A.NH 3∙H 2O 属于弱电解，部分电离，氨水中存在的电离平衡有：NH 3∙H 2O NH 4++OH -，H 2OH ++OH -，所以c(OH -)>c(NH 4+)，故A 错误；B.NH 4HCO 3溶液显碱性，说明HCO 3-的水解程度大于NH 4+的水解，所以c(NH 4+)>c(HCO 3-)，HCO 3-水解：HCO 3-H 2CO 3+OH -，NH 4+水解：NH 4++H 2ONH 3∙H 2O+H +，前者水解程度大，则c(H 2CO 3)>c(NH 3∙H 2O)，故B 正确；C.由物料守恒，n(N):n(C)=2:1，则有c(NH 4+)+c(NH 3∙H 2O)=2[c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)]，故C 错误；D.由物料守恒，n(N):n(C)=4:1，则有c(NH 4+)+c(NH 3∙H 2O)=4[c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)]①；电荷守恒有：c(NH 4+)+c(H +)=c(HCO 3-)+2c(CO 32-)+c(OH -)②；结合①②消去c(NH 4+)得：c(NH 3∙H 2O)+c(OH -)=c(H +)+4c(H 2CO 3)+3c(HCO 3-)+2c(CO 32-)③，0.2mol/LNH 4HCO 3与氨水等体积混合后，c(NH 4HCO 3)=0.1mol/L ，由碳守恒有，c(H 2CO 3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)=0.1mol/L ④，将③等式两边各加一个c(CO 32-)，则有c(NH 3∙H 2O)+c(OH -)+c(CO 32-)=c(H +)+c(H 2CO 3)+3c(H 2CO 3)+3c(HCO 3-)+3c(CO 32-)，将④带入③中得，c(NH 3∙H 2O)+c(OH -)+c(CO 32-)=c(H +)+3c(H 2CO 3)+0.3mol/L ，故D 正确； 故选BD 。